精品解析：2026年内蒙古赤峰市红山区中考一模化学试题

2025—2026年度九年级4·20模拟监测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单选题(每题只有一个选项2分，计14分) 1. 2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是 A. 某钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放 B. 推广使用电动公交车，减少化石燃料消耗 C. 某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放 D. 社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤 2. 规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒溶液 D. 蒸发食盐水 3. 近年来化工厂以秸秆为原料生产乙二醇(C2H6O2)、助力推进乙二醇绿色化生产，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 乙二醇物质分类属于氧化物 B. 乙二醇中碳、氢元素质量比为1：3 C. 乙二醇中碳元素的质量分数为38.7% D. 乙二醇由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成 4. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法不正确的是 A. 立春：春风送暖，冰河消融。冰雪融化过程中水分子体积变大 B. 惊蛰：春雷乍动，惊醒了蛰伏冬眠的动物。动物呼吸作用属于缓慢氧化 C. 清明：清明前后，种瓜点豆。种子萌发时需要充足的氧气、适宜的温度和水分 D. 小满：小满小满，麦粒渐满。为促进小麦生长，可施加钾肥，钾肥能增强植物抗倒伏能力 5. 我国科研团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子、原子总数增加 B. 反应生成的两种物质的质量比为7：24 C. 该反应中两种生成物的分子个数比为1：1 D. 该反应为置换反应 6. 化学既来源于生活，又应用于生活。下列物质在生活中的用途与其性质相对应的是 A. 氧气有可燃性，可用于气焊和气割 B. 二氧化碳无色、无味，可用于灭火 C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 D. 活性炭可以用于净水，因为活性炭可以与水中的杂质发生反应 7. 已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A. 由实验可推出气体X是氧气 B. 若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C. 由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 二、填空题 8. 关注民俗、民生： （1）传统节日：端午节历史悠久，古人包粽子、赛龙舟、悬艾草等丰富民俗落笔成文，藏于诗词佳作之中，使岁时节令的温情与风骨流传至今。 ①“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋·苏轼《六幺令·天中节》赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。“雕刻柳木”发生的变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化；为保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于_____(填字母序号)。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然材料 ②“碧艾香蒲处处忙，谁家儿共女，庆端阳。”——元·舒頔《小重山·端午》艾草熏烟可驱虫，从微观角度解释闻到艾草香气的原因：______。 ③花叶不相逢时，选材试制合金花烘托节日气氛。 i.了解形变记忆金属：铜基合金(铜—锌—铝)是较早开发的形状记忆合金。如图实验a、b对比得出铝活动性比铜强的依据是______。 ii.制作合金花 铜基合金相变温度为-100~100℃，相变温度区间宽、滞后大、稳定性差，如图为镍钛合金的相变过程，选择后者制作随温度改变形态的合金花花瓣，其原因是______。 （2）水资源：每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。“生命吸管”是一种户外净水装置如图丙，下列说法错误的是______。 A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B. 抗菌颗粒可以去除细菌 C. 通过“生命吸管”可以得到蒸馏水 D. 椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性 （3）能源：光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。上图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为______。电解一段时间后，关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是_____。 （4） 物质的溶解：赤峰市宁城热水温泉富含多种矿物质，硫酸镁(MgSO4)是其中重要的可溶性成分，其溶解度曲线如图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题： ①硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为______(填“先增大后减小”、“一直增大”或“一直减小”)。 ②依据硫酸镁的溶解度曲线，保持t1℃向50g水中加入25g硫酸镁，充分溶解，得到溶液的质量为_____g。 ③将t3℃时的饱和硫酸镁溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 9. 阅读科普材料，回答下列问题。 屠呦呦是中国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖得主，深耕中医药与抗疟研究数十年。她带领团队翻阅古籍、筛选数千种方药，历经数百次失败，创造性地采用低温萃取法，于1972年成功提取出青蒿素。此后又研发出药效更强的双氢青蒿素，建立起青蒿素类药物体系。这一成果攻克了疟疾治疗的世界性难题，全球已有数亿人受益，挽救了数百万重症疟疾患者的生命，为全球疟疾防治作出不可磨灭的贡献，也让中医药宝库为人类健康发挥重要作用。青蒿素化学式为：，青蒿素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，对热不稳定，易受湿、热而分解。在常压和催化剂作用下，青蒿素可被氢气还原，生成氢化青蒿素（化学式为：）和水。 （1）溶解青蒿素时用乙醇而不能用水，由此推测青蒿素的物理性质是______。 （2）屠呦呦的事迹给我们的启示是______。 （3）青蒿素保存时应注意______。 三、实验与实践题 10. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图所示)。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给______。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救 （2）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾；二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，写出相关化学方程式_____；以上两种制氧原理均属于______(填基本反应类型)。 小组同学经过讨论后，选择了第二种方法作为供氧自救器的原理。 【设计制作】参照原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如图所示的简易供氧自救器(夹子、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （3）工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 （4）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：______(写一条即可)。 11. 白醋作为一种常见的厨房调味品，其用途远不止于烹饪。它的多功能性使其成为家庭清洁、健康美容等多个领域的得力助手。实验小组的同学对白醋的性质以及使用展开了项目式问题探究。 【查阅资料】 a.白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH)，它是由H+和CH3COO-构成。 b.碱面的主要成分是碳酸钠。 任务一：白醋遇碱面 （1）取少量碱面于烧杯中，倒入白醋产生大量气体形成泡沫现象，经测定产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊化学方程式为_____，推测白醋可以除水垢。 任务二：白醋除水垢 将大小、质量相同的水垢块分别浸泡在4种白醋溶液中进行实验，现象如表。 编号 ① ② ③ ④ 实验 水垢块质量/g 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10min后 5.6 2.3 0 0 【解释与结论】 （2）任务二中，通过对比实验①、②和③，得出的结论是_____。 （3）任务二中，能得出“白醋溶液浓度对除水垢效果有影响”的实验依据是_____(填编号)。 任务三：白醋去铁锈 （4）取一支干净的试管，向其中加入一个生锈的铁钉，再向其中滴入一定量的白醋，同学们观察、分析、讨论后确定除铁锈的时间不宜过长、酸的量也不宜过多，要依据的现象是_____确定除锈停止时机已到。 四、计算题 12. 合成尿素。工业上用液氨和CO2为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，涉及反应如下：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。计算理论上合成3吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年度九年级4·20模拟监测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单选题(每题只有一个选项2分，计14分) 1. 2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是 A. 某钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放 B. 推广使用电动公交车，减少化石燃料消耗 C. 某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放 D. 社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放，可减少废气中污染物的排放，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，有利于改善空气质量，该做法符合这一要求，不符合题意； B、推广使用电动公交车，可减少以化石燃料为能源的公交车使用，从而降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳等温室气体排放，以及氮氧化物、一氧化碳等污染物排放，既有利于绿色低碳发展，又能改善空气质量，该做法符合这一要求，不符合题意； C、化工企业将未处理的废气直接排放，废气中含有大量有害污染物，如二氧化硫、氯化氢、有机废气等，会严重污染空气，不符合空气质量改善与绿色低碳发展的要求，该做法不符合这一要求，符合题意； D、露天烧烤会产生大量油烟、有害气体等污染物，社区开展 “蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤，可减少这些污染物排放，有助于改善空气质量，符合要求，该做法符合这一要求，不符合题意。 故选C。 2. 规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒溶液 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一种酒精灯，防止发生火灾，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。 故选D。 3. 近年来化工厂以秸秆为原料生产乙二醇(C2H6O2)、助力推进乙二醇绿色化生产，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 乙二醇物质分类属于氧化物 B. 乙二醇中碳、氢元素质量比为1：3 C. 乙二醇中碳元素的质量分数为38.7% D. 乙二醇由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙二醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B. 乙二醇中碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，错误。 C. 乙二醇的相对分子质量为，碳元素质量分数为，正确。 D. 乙二醇由乙二醇分子构成，不是由原子构成的，1个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成，错误。 4. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法不正确的是 A. 立春：春风送暖，冰河消融。冰雪融化过程中水分子体积变大 B. 惊蛰：春雷乍动，惊醒了蛰伏冬眠的动物。动物呼吸作用属于缓慢氧化 C. 清明：清明前后，种瓜点豆。种子萌发时需要充足的氧气、适宜的温度和水分 D. 小满：小满小满，麦粒渐满。为促进小麦生长，可施加钾肥，钾肥能增强植物抗倒伏能力 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰雪融化属于物理变化，过程中水分子本身大小不变，只是水分子之间的间隔变小，说法错误。 B、动物呼吸作用是有机物与氧气发生的进行速率慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确。 C、种子萌发的外界必要条件为充足的氧气、适宜的温度和一定的水分，说法正确。 D、钾肥可以增强植物抗病虫害、抗倒伏的能力，小麦生长过程中施加钾肥可促进生长、增强抗倒伏能力，说法正确。 故选A。 5. 我国科研团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子、原子总数增加 B. 反应生成的两种物质的质量比为7：24 C. 该反应中两种生成物的分子个数比为1：1 D. 该反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在Cu－CuI复合催化剂的作用下生成和氧气，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，每2个二氧化碳分子和2个水分子恰好完全反应，生成1个乙烯分子和3个氧分子，则化学反应前后分子总数不变；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和总数不变，故选项说法不正确。 B、生成和的质量比为，故选项说法正确。 C、由分析可知，生成物和的分子个数比为，不是，故选项说法不正确。 D、该反应的反应物均为化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。 6. 化学既来源于生活，又应用于生活。下列物质在生活中的用途与其性质相对应的是 A. 氧气有可燃性，可用于气焊和气割 B. 二氧化碳无色、无味，可用于灭火 C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 D. 活性炭可以用于净水，因为活性炭可以与水中的杂质发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、在气焊和气割中，氧气用于支持燃料（如乙炔）燃烧，产生高温火焰。错误。 B、灭火的主要原理是二氧化碳不支持燃烧（化学性质）且密度比空气大，能覆盖火焰、隔绝氧气。错误。 C、 稀有气体（如氖、氩等）化学性质稳定，在通电时会发生物理变化，发出不同颜色的光（如氖气发红光）。正确。 D、 活性炭用于净水，主要依靠其多孔结构的吸附性（物理性质），能吸附水中的杂质（如色素、异味），错误。 故选C。 7. 已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A. 由实验可推出气体X是氧气 B. 若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C. 由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意； D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空题 8. 关注民俗、民生： （1）传统节日：端午节历史悠久，古人包粽子、赛龙舟、悬艾草等丰富民俗落笔成文，藏于诗词佳作之中，使岁时节令的温情与风骨流传至今。 ①“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋·苏轼《六幺令·天中节》赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。“雕刻柳木”发生的变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化；为保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于_____(填字母序号)。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然材料 ②“碧艾香蒲处处忙，谁家儿共女，庆端阳。”——元·舒頔《小重山·端午》艾草熏烟可驱虫，从微观角度解释闻到艾草香气的原因：______。 ③花叶不相逢时，选材试制合金花烘托节日气氛。 i.了解形变记忆金属：铜基合金(铜—锌—铝)是较早开发的形状记忆合金。如图实验a、b对比得出铝活动性比铜强的依据是______。 ii.制作合金花 铜基合金相变温度为-100~100℃，相变温度区间宽、滞后大、稳定性差，如图为镍钛合金的相变过程，选择后者制作随温度改变形态的合金花花瓣，其原因是______。 （2）水资源：每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。“生命吸管”是一种户外净水装置如图丙，下列说法错误的是______。 A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B. 抗菌颗粒可以去除细菌 C. 通过“生命吸管”可以得到蒸馏水 D. 椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性 （3）能源：光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。上图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为______。电解一段时间后，关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是_____。 （4） 物质的溶解：赤峰市宁城热水温泉富含多种矿物质，硫酸镁(MgSO4)是其中重要的可溶性成分，其溶解度曲线如图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题： ①硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为______(填“先增大后减小”、“一直增大”或“一直减小”)。 ②依据硫酸镁的溶解度曲线，保持t1℃向50g水中加入25g硫酸镁，充分溶解，得到溶液的质量为_____g。 ③将t3℃时的饱和硫酸镁溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 物理 ②. B ③. 分子在不断地运动 ④. a中铝片表面有气泡产生，b中铜片无明显现象 ⑤. 镍钛合金相变温度区间窄，在常温范围内即可随温度改变形态，稳定性好 （2）C （3） ①. ②. 木条燃烧更旺 （4） ①. 先增大后减小 ②. 70 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①“雕刻柳木”只是形变，没有新物质生成，属于物理变化；聚乙烯泡沫塑料属于合成材料，B项正确； ②闻到艾草香气的原因是艾草中带有香味物质的分子，向空气中运动，被人的嗅觉器官感觉到。 ③i.由于铝的活动性排在氢前，铜的活动性排在氢后，所以铝能和稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，因此依据的现象是：a中铝片表面有气泡产生，b中铜片无明显现象； ii.见答案。 【小问2详解】 A.正确； B.正确； C.“生命吸管”的净水过程属于过滤、吸附、杀菌，只能除去水中的不溶性杂质、异味、细菌等，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物等，得到的不是蒸馏水（蒸馏水是纯净物，需要通过蒸馏操作才能制得），该说法错误； D.椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，利用其吸附性可以消除水中的异味、提升口感，该说法正确。 【小问3详解】 电解水的化学方程式见答案；B管与电源正极相连，产生的是氧气，所以观察到的现象是：木条燃烧更旺。 【小问4详解】 ①由图中曲线从左至右的走势可知，硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为先增大后减小； ②t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，即该温度下100g水中最多溶解40g硫酸镁，所以该温度下，50g水中最多溶解20g硫酸镁，加入的25g固体有5g没有溶解，所以溶液的质量为：50g+20g=70g； ③将t3℃时的饱和硫酸镁溶液降温至t2℃，硫酸镁的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量和溶剂的质量都没有变化，所以其溶质质量分数不变。 9. 阅读科普材料，回答下列问题。 屠呦呦是中国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖得主，深耕中医药与抗疟研究数十年。她带领团队翻阅古籍、筛选数千种方药，历经数百次失败，创造性地采用低温萃取法，于1972年成功提取出青蒿素。此后又研发出药效更强的双氢青蒿素，建立起青蒿素类药物体系。这一成果攻克了疟疾治疗的世界性难题，全球已有数亿人受益，挽救了数百万重症疟疾患者的生命，为全球疟疾防治作出不可磨灭的贡献，也让中医药宝库为人类健康发挥重要作用。青蒿素化学式为：，青蒿素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，对热不稳定，易受湿、热而分解。在常压和催化剂作用下，青蒿素可被氢气还原，生成氢化青蒿素（化学式为：）和水。 （1）溶解青蒿素时用乙醇而不能用水，由此推测青蒿素的物理性质是______。 （2）屠呦呦的事迹给我们的启示是______。 （3）青蒿素保存时应注意______。 【答案】（1） 几乎不溶于水，可溶于乙醇 （2） 科学研究需要坚持不懈、勇于探索，可从优秀传统文化中汲取研究灵感（合理即可） （3） 密封放置在阴凉干燥处，避免受热、受潮 【解析】 【小问1详解】 溶解性属于物理性质，题干明确给出青蒿素可溶于乙醇、几乎不溶于水，因此无法用水溶解青蒿素，只能用乙醇等有机溶剂。 【小问2详解】 结合屠呦呦团队翻阅古籍、历经数百次失败仍坚持攻关的事迹作答，价值观正确即可，如：科学研究需要坚持不懈、勇于探索，可从优秀传统文化中汲取研究灵感等。 【小问3详解】 青蒿素对热不稳定，易受湿、热发生分解，因此保存时需要避开高温、潮湿环境，密封存放。 三、实验与实践题 10. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图所示)。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给______。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救 （2）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾；二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，写出相关化学方程式_____；以上两种制氧原理均属于______(填基本反应类型)。 小组同学经过讨论后，选择了第二种方法作为供氧自救器的原理。 【设计制作】参照原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如图所示的简易供氧自救器(夹子、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （3）工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 （4）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：______(写一条即可)。 【答案】（1）呼吸 （2） ①. ②. 分解反应 （3）净化氧气 （4）装置的气密性 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气由于加热、装置复杂等不适用于自制简易供氧自救，二氧化锰催化过氧化氢制氧气装置简单，可按需要控制、无需加热、产物温和等，适用于自制简易供氧自救，反应的化学方程式见答案；以上两种制氧原理都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，均属于分解反应。 【小问3详解】 乙中水的作用有净化氧气、观察产生氧气的速率、湿润氧气等，表述合理即可。 【小问4详解】 应定期检查的有：检查装置的气密性、检查过氧化氢溶液是否失效、单向阀是否损坏等，合理即可。 11. 白醋作为一种常见的厨房调味品，其用途远不止于烹饪。它的多功能性使其成为家庭清洁、健康美容等多个领域的得力助手。实验小组的同学对白醋的性质以及使用展开了项目式问题探究。 【查阅资料】 a.白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH)，它是由H+和CH3COO-构成。 b.碱面的主要成分是碳酸钠。 任务一：白醋遇碱面 （1）取少量碱面于烧杯中，倒入白醋产生大量气体形成泡沫现象，经测定产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊化学方程式为_____，推测白醋可以除水垢。 任务二：白醋除水垢 将大小、质量相同的水垢块分别浸泡在4种白醋溶液中进行实验，现象如表。 编号 ① ② ③ ④ 实验 水垢块质量/g 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10min后 5.6 2.3 0 0 【解释与结论】 （2）任务二中，通过对比实验①、②和③，得出的结论是_____。 （3）任务二中，能得出“白醋溶液浓度对除水垢效果有影响”的实验依据是_____(填编号)。 任务三：白醋去铁锈 （4）取一支干净的试管，向其中加入一个生锈的铁钉，再向其中滴入一定量的白醋，同学们观察、分析、讨论后确定除铁锈的时间不宜过长、酸的量也不宜过多，要依据的现象是_____确定除锈停止时机已到。 【答案】（1） （2）温度越高，醋酸的除水垢效果越好 （3）②④ （4）铁锈完全消失 【解析】 【小问1详解】 白醋有效成分是醋酸（CH3COOH），碱面主要成分是Na2CO3，二者反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 实验①、②和③中，白醋溶液浓度均为5%，温度不同，温度越高，相同时间后水垢块质量减少越多，说明除水垢效果越好； 【小问3详解】 实验②和④温度相同，白醋溶液浓度不同，④中白醋浓度高，10分钟后水垢块质量为0，除垢效果更好，可得出 “白醋溶液浓度越高除水垢效果越好” 的结论； 【小问4详解】 白醋中的醋酸会先和铁锈反应，铁锈完全反应后，醋酸会继续和铁反应，产生气泡，当铁锈完全消失时，就说明除锈的时机已到，需要及时取出铁钉，避免铁钉被过度腐蚀。 四、计算题 12. 合成尿素。工业上用液氨和CO2为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，涉及反应如下：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。计算理论上合成3吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 【答案】 解：设理论上合成3吨尿素需要液氨的质量是x 答：理论上合成3吨尿素需要液氨的质量是1.7t。 【解析】 【详解】解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $