第9单元溶液复习第2课时课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 九年级化学 下册 【学习目标】 认识溶解、结晶现象，了解溶解时的吸热和放热现象。 了解饱和溶液的含义，知道影响物质溶解性的因素。 理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据。 认识溶质质量分数的含义。 掌握一定溶质质量分数的配制方法和粗盐的提纯方法 【知识点梳理】 【知识点梳理】 知识点4:溶解度曲线 1.溶解度的表示方法——溶解度表 几种物质在不同温度时的溶解度 【知识点梳理】 知识点4:溶解度曲线 1.溶解度的表示方法——溶解度曲线 （1）曲线上的点——表示物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g B点：表示70℃时氯化铵的溶解度为60g。 （2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20℃时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 （3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示表示20℃时硝酸钾的不饱和溶液。 【知识点梳理】 知识点4:溶解度曲线 1.溶解度的表示方法——溶解度曲线 （4）两曲线的交点——表示两物质在该温度下的溶解度相等 E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g （5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） a.如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0℃<t<70℃：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠； 70℃<t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 【知识点梳理】 知识点4:溶解度曲线 1.溶解度的表示方法——溶解度曲线 （6）溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大。如 NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如 Ca(OH)2 （7）饱和溶液与不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液 D→A：不饱和溶液转化为饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂 C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加溶剂。 C→E：对硝酸钠溶液升温到70℃，多余的固体溶解恰好形成饱和溶液。 【知识点梳理】 知识点4:溶解度曲线 1.溶解度的表示方法——溶解度曲线 （8）确定结晶的优选方法 a.随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等。 b.随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶，如氯化钠。 （9）除杂 a.除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发结晶； b.除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液（高温溶解、降温、过滤） 【典型例题7】 NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C.20℃ NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 D.60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液 B 【典型例题8】 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等 B.t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 C.t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c>b>a D.将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温到t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化 C 【知识点梳理】 知识点5:溶质质量分数 1、溶质的质量分数= 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 注意事项： 溶质质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 2、饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 溶质质量分数= 例如：20℃ 时，氯化钠的溶解度是 36g 。现将 20g 氯化钠放入 50g 水中充分搅拌，所得溶液的溶质 质量分数。 【知识点梳理】 知识点5:溶质质量分数 3、溶液的稀释 稀释前后，溶质的质量不变 公式： 【典型例题9】 KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B．在70℃时，将238 g KNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74 g KNO3 C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% B 【典型例题10】 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40 g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（ ） A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 D 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 【知识点梳理】 知识点6:一定溶质质量分数的溶液的配制 1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （2）步骤 计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签 【知识点梳理】 知识点6:一定溶质质量分数的溶液的配制 1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 （3）误差分析 操作 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且用了游码 m溶质偏小 偏小 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小 量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小 量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大 装瓶时有液体洒落 m溶液偏小 不变 【知识点梳理】 知识点6:一定溶质质量分数的溶液的配制 2.用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 （1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （2）步骤 计算 量取 混匀 装瓶贴标签 【典型例题11】 实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0 g·cm－3）进行配制。 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。 （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 25 50 酒精灯 不影响 【典型例题12】 根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制” 和化学方程式的计算。 （1）配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？ （2）若取配制好的碳酸钠溶液5.3 g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？ （1）溶液的配制一般需要经过①计算 ②量取 ③溶解；配制100 g 10%的碳酸钠溶液需碳酸钠质量，配制时水的质量是100 g－10 g = 90 g，90 g合90 mL，量取水选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取90 mL水选用100 mL量筒；配制的步骤是：用天平称取10 g碳酸钠，倒入烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水，倒入烧杯中，用 玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解，碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。 （2）设：可生成沉淀的质量是为x x=0.5g。 答：可生成沉淀的质量是为0.5 g。 19 $