精品解析：山东青岛市第二十六中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段自测化学试卷

2026年青岛二十六中化学自招开学考（2026.3.4） 化学学科作业练习 说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137，Mn-55，Ti-48 第Ⅰ卷（共25分） 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（本题共15道小题，共15分） 1. 物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气 B. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒 C. 氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 2. 下列“液体“中可能为纯净物的是 A. 胃液 B. 波尔多液 C. 滤液 D. “84”消毒液 3. 春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为氧化钙）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A. 草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈中性 B. “深帛”过程中有白色沉淀生成 C. “虎门销烟”利用了氧化钙溶于水放热的原理 D. 贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧制得贝壳灰的反应属于分解反应 4. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识正确的是 选项 生活项目 化学知识 A 温度计里的水银热胀冷缩 汞分子受热分子间隔增大 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白雾 C 鱼虾能在水中生存 水中溶有少量能供给呼吸的氧气 D 用活性炭处理生活污水 活性炭有杀菌消毒的作用 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 6. 下列图示中实验设计不能实现其对应实验目的是 A. 探究甲烷组成中含有氢元素 B. 比较影响物质溶解性的因素 C. 用此装置制二氧化碳 D. 探究燃烧条件之一温度达到着火点 7. 根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为 C. 物质甲的化学式为 D. 反应前后各元素的化合价均不变 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D. 元素种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 9. 下图为氯及其化合物的“价类”二维图。下列推断错误的是 A. 工厂常用a进行自来水的杀菌消毒 B. e的化学式为 C. 理论上，g与a可以反应制备物质b D. f可能是一种常用厨房调味品 10. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是 A.化学与能源 B.化学与生活 ①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 ②氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 C.化学与健康 D.化学与材料 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ①涂油漆可防止钢铁材料生锈 ②生铁、玻璃钢和青铜都属于合金 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. O2具有助燃性，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn 12. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲乙溶液的溶质质量分数相同 B. 时，将B点的乙溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定发生改变 C. 将时甲、乙、丙的饱和溶液升温到，所得溶液质量大小关系为乙>甲>丙 D. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，乙析出的晶体质量大 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z为同一周期，与X、W属于不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A. 工业上可以用电解的方法制备W的单质 B. 元素Z的简单气态氢化物常温常压下为气体 C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中Y元素只有一种化合价 D. X、Z只能组成一种化合物 14. 纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是 A. ①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4 B. 反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞 C. 装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置 D. 装置②和装置④可以互换位置 15. 下表列出一些简单微粒的半径（单位：）； 微粒 S Cl 半径 1.40 1.36 0.95 0.65 0.50 1.84 1.81 0.34 0.26 1.33 0.99 1.02 0.99 由表中数据得出的判断，不正确的是 A. 简单离子的电子层数越多，半径越大 B. 简单离子的核电荷数（代数值）越高，半径越小 C. 同一周期，原子半径的大小与其最外层电子数有关 D. 可以推出半径： 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16. 用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是 A. 装置甲中玻璃管内发生的是置换反应 B. 装置乙只能起到验证二氧化碳的作用 C. 停止加热需继续通CO直至冷却 D. 制得铁的质量为（M1-M2） 17. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A 固体 固体 水 过滤，洗涤，干燥 B 固体 NaCl固体 水 降温结晶 C 气体 HCl气体 饱和氢氧化钠溶液 洗气 D 溶液 KOH溶液 过量的溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的有 A. 0~a段发生了两个反应 B. c点沉淀的成分为一种 C. D. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 19. 金属钛凭借优异的性能在众多领域都有所应用，以钛铁矿（主要成分为，同时含有少量的，FeO等）为原料制，再由制金属Ti的工艺流程如下： 【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。②与氯气、焦炭在高温下按氯气和碳的质量比参加反应。 下列说法错误的是 A. 加入浓硫酸后生成硫酸铁的反应属于复分解反应 B. 操作2的名称是过滤；水解属于化学变化 C. 用金属镁和反应的方法制备Ti，氩气的作用是催化作用 D. 与氯气、焦炭在高温下反应的化学方程式为： 20. 现有一包固体粉末，可能由、、中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。 下列说法中正确的是（　　） A. 白色沉淀甲是且一定是原固体粉末中的 B. 无色溶液乙中一定含有 C. 固体粉末成分有二种可能的组成 D. 固体粉末是由、、组成的 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共5小题，共45分） 21. 近些年，工业发展日新月异，请结合所学知识回答下列问题： （1）在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）铁在潮湿的空气中容易被锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是），观察到溶液变黄，该过程中发生反应的化学方程式是_________。 （3）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金属于_________（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。能加工成箔片是利用了金属的_________性。 （4）进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。工人师傅通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是_________。乙炔充分燃烧的化学方程式为_________。 （5）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用稀硫酸。若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为30%的稀硫酸490 g，需该浓硫酸的质量是_________g。 22. 工业上利用菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 9.1 7.0 1.9 3.5 完全沉淀的pH 11.1 9.0 3.2 4.6 （1）轻烧粉的主要成分是_________。 （2）“浸出”时的pH范围为_________。 （3）“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为_________。 （4）滤渣中含有_________。 （5）流程中可循环利用的物质有_________（填化学式）。 （6）“沉镁”时反应的化学方程式为_________。 23. 软磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料。是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以气体制备少量高纯的操作步骤如下： 【资料】①亚硫酸不稳定，易被氧化为硫酸，硫酸与在常温下不易发生反应。 【步骤Ⅰ】制备溶液：在三颈烧瓶中（装置如图1），加入一定量和水，先通氮气，再通入和混合气体，搅拌反应3小时。停止通，继续反应片刻后过滤得溶液。 （1）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为_________。 （2）三颈烧瓶中生成的反应化学方程式为_________。 （3）为使尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的和比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_________（任写一条）。 【步骤Ⅱ】 （4）制备晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜升温加压结晶法后，_________，低温干燥得纯净的晶体。 【步骤Ⅲ】 （5）制备固体：生成晶体经高温煅烧，得到三种氧化物以及一种气体单质，请写出相应化学方程式_________。 【反思猜想】 （6）若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如图2所示，导致溶液中、，浓度变化产生明显差异的原因是_________，此时的作用可能是_________。 24. 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（）等产品是多种工业的基础原料。 Ⅰ.海水提取的粗盐中含有可溶性的、、等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入过量溶液；②加入过量溶液；③加入过量溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。 （1）正确操作顺序是_________（填标号）。 （2）加入溶液时发生反应的化学方程式为_________（任写一个）。 Ⅱ.苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提的流程如下： （3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：；。由此可判断、、活动性由强到弱的顺序是_________。 （4）吸收过程中，含溴（）的空气与二氧化硫等物质反应生成和硫酸，写出反应的化学方程式_________。 （5）氧化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、氯化”，其原因是：_________。 Ⅲ.海水提镁的工艺流程如下： 已知：的熔点为2852℃，无水的熔点为714℃。 （6）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为_________。 （7）工业上采用电解熔融而不熔融来制取镁单质，可能原因是_________。 25. 氯磺酸（）在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用和来制备并测定产品纯度设计如图实验（夹持装置略去）。请回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为_________。 （2）可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为_________。 （3）装置B的作用为_________，由仪器n可知制备的反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。 （4）纯度的测定（仪器m中得到的中常溶有少量的）； Ⅰ.取25.0 g产品溶于水中，加入过量的溶液充分反应后，过滤。 Ⅱ.向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为28.7 g。 ①遇水发生反应的化学方程式为_________。 ②产品的纯度为_________。 四、附加题（共1小题，共10分） 26. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。以下是用废铁屑制备铁红（主要成分为）的部分流程： （1）“酸溶”过程中通常会将废铁屑粉碎，其目的是_________。 （2）“还原”过程中加入的过量铁粉与发生的化学方程式为_________。 （3）“转化”过程中溶液温度不宜过高，可能的原因是_________。 （4）向溶液加入发生反应的化学方程式为_________。 上述流程制备的铁红样品中混有少量，称取铁红样品29.8 g，用如图装置进行实验。（反应管中生成的都被过量的澄清石灰水吸收）。加热时测得剩余固体质量随温度变化如图所示。 【资料】 ① ②用CO还原，炼铁的过程大致分为三个阶段 ③阶段1： 阶段2： 阶段3： （5）保持控温火焰300℃加热一段时间后，固体质量不再发生变化，测得剩余固体质量为27.6 g时，该固体成分可表示为，则_________。 （6）图中A点对应的_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年青岛二十六中化学自招开学考（2026.3.4） 化学学科作业练习 说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137，Mn-55，Ti-48 第Ⅰ卷（共25分） 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（本题共15道小题，共15分） 1. 物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气 B. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒 C. 氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，因此不能用于干燥氨气，说法错误，不符合题意； B、75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒，说法正确，符合题意； C、氯化钠易溶于水，具有咸味，可以用作食品调味剂，说法错误，不符合题意； D、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的净水，不可用于自来水的杀菌消毒，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2. 下列“液体“中可能为纯净物的是 A. 胃液 B. 波尔多液 C. 滤液 D. “84”消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A、胃液中含有盐酸等物质，属于混合物，故错误； B、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合配制波尔多液，属于混合物，故错误； C、过滤后的滤液中可能只含有水，属于纯净物，故正确； D、“84”消毒液中含有水、次氯酸钠等物质，属于混合物，故错误。 故选C。 3. 春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为氧化钙）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A. 草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈中性 B. “深帛”过程中有白色沉淀生成 C. “虎门销烟”利用了氧化钙溶于水放热的原理 D. 贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧制得贝壳灰的反应属于分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A：草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，并非中性，该项错误； B：贝壳灰中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，因此“涑帛”过程有白色沉淀生成，该项正确； C：虎门销烟时利用氧化钙和水反应放出大量热的性质破坏鸦片成分，该项正确； D：贝壳主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该项正确； 故选A。 4. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识正确的是 选项 生活项目 化学知识 A 温度计里的水银热胀冷缩 汞分子受热分子间隔增大 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白雾 C 鱼虾能在水中生存 水中溶有少量能供给呼吸的氧气 D 用活性炭处理生活污水 活性炭有杀菌消毒的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞属于金属，由汞原子直接构成，不存在汞分子，热胀冷缩是汞原子间隔受热增大，不符合题意； B、红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴），不符合题意； C、氧气不易溶于水，水中溶解的少量氧气可供给鱼虾呼吸，符合题意； D、活性炭具有吸附性，可吸附水中色素和异味，没有杀菌消毒的作用，不符合题意； 故选C。 5. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表信息可知，钙的原子序数为20，即钙原子质子数为20；原子的中子数=质量数-质子数，的质量数为41，因此中子数，该选项符合题意。 B、半衰期是原子核的放射性属性，失电子能力是元素的化学性质，二者无关联，该选项不符合题意。 C、题干明确的半衰期是的17倍，故衰变一半所需时间更长，该选项不符合题意。 D、化学变化的本质是有新物质生成，该过程仅俘获原子，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 6. 下列图示中实验设计不能实现其对应实验目的是 A. 探究甲烷组成中含有氢元素 B. 比较影响物质溶解性的因素 C. 用此装置制二氧化碳 D. 探究燃烧条件之一温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，干冷烧杯内壁有水，说明甲烷中含氢元素。A能实现其对应实验目的。 B、氯化钠易溶于水，难溶于汽油，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素。B能实现其对应实验目的。 C、铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故用此装置制二氧化碳会含有氢气。所以，C不能实现其对应实验目的。 D、在薄铜片上的滤纸片和乒乓球片不能同时燃烧说明滤纸片和乒乓球片着火点不同。即燃烧条件之一是温度达到着火点。所以，D能实现其对应实验目的。 综上所述：选择：C。 7. 根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为 C. 物质甲的化学式为 D. 反应前后各元素的化合价均不变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【详解】A、物质乙是氧气（），丙是水（），丁是二氧化碳（）。乙属于单质，丙和丁是氧化物。故该选项错误； B、由化学方程式可知，丙（水）和丁（二氧化碳）的分子个数比为6:4，化简为3:2。故该选项错误； C、由图可知物质甲的化学式为，故该选项正确； D、反应前氧元素的化合价为0价（单质化合价为0），反应后生成水和二氧化碳，其中氧元素的化合价为价，化合价发生改变。故该选项错误。 故选C。 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝制品抗腐蚀，是因为铝表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，但氧化铝和铝单质都能与酸发生反应，因此铝制品不能抵抗酸性物质的腐蚀，推理错误。 B、金属阳离子带正电，但带正电的微观粒子不一定是金属阳离子，例如氢离子（H+）、铵根离子（）也带正电，推理错误。 C、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠（Na2CO3）是盐，但其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，推理错误。 D、元素的定义就是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。 故选D。 9. 下图为氯及其化合物的“价类”二维图。下列推断错误的是 A. 工厂常用a进行自来水的杀菌消毒 B. e的化学式为 C. 理论上，g与a可以反应制备物质b D. f可能是一种常用厨房调味品 【答案】A 【解析】 【详解】首先根据价类二维图推导对应物质： a为氯的-1价氢化物，是；b为氯单质，是；e为+7价氯的含氧酸，化学式为；f为-1价氯的盐，可为（食盐，是厨房常用调味品）；g为+5价氯的盐（如氯酸盐）。 A、不用于自来水杀菌消毒，自来水消毒常用或，该选项符合题意； B、e为+7价含氧酸，化学式为，该选项不符合题意； C、+5价氯的盐与可发生归中反应生成（b），该选项不符合题意； D、f为时食盐，属于厨房常用调味品，该选项不符合题意 故选A。 10. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是 A.化学与能源 B.化学与生活 ①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 ②氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 C.化学与健康 D.化学与材料 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ①涂油漆可防止钢铁材料生锈 ②生铁、玻璃钢和青铜都属于合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①煤、石油、天然气为化石燃料，属于不可再生能源；②氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，两项均正确，该选项不符合题意。 B、①羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉织物灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别；②油锅着火盖锅盖能隔绝氧气实现灭火，两项均正确，该选项不符合题意。 C、①碘元素摄入不足或过量均会引发甲状腺肿大；②甲醛会破坏蛋白质结构，食用甲醛浸泡的水产品对人体有害，两项均正确，该选项不符合题意。 D、①涂油漆可隔绝氧气和水，能防止钢铁生锈，说法正确；②合金属于金属材料，玻璃钢是复合材料，不属于合金，该项错误，因此D组归纳不完全正确，该选项符合题意。 故选D。 11. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. O2具有助燃性，是一种理想的优质能源 D 该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应Ⅱ为锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，不是所有元素的化合价均发生了改变，反应前后氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价不变，错误； B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ是锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确； C、O2具有助燃性，没有可燃性，不是一种理想的优质能源，错误； D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，错误。 故选B。 12. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲乙溶液的溶质质量分数相同 B. 时，将B点的乙溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定发生改变 C. 将时甲、乙、丙的饱和溶液升温到，所得溶液质量大小关系为乙>甲>丙 D. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，乙析出的晶体质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A、时甲、乙溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相同，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数关系，该选项不符合题意。 B、B点在乙的溶解度曲线下方，为时乙的不饱和溶液，要在该温度下转化为饱和溶液，只能通过加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，两种方法都会使溶质质量分数增大，因此溶质质量分数一定改变，该选项符合题意。 C、题干未说明时三种饱和溶液的质量相等，无法比较升温后溶液的质量大小，该选项不符合题意。 D、题干未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量大小，该选项不符合题意。 故选B。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z为同一周期，与X、W属于不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A. 工业上可以用电解的方法制备W的单质 B. 元素Z的简单气态氢化物常温常压下为气体 C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中Y元素只有一种化合价 D. X、Z只能组成一种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，短周期元素内层电子数只能为2，故Z最外层电子数为6，Z是O（核电荷数8）；Y、Z为第二周期元素，X、W与二者不同周期，X原子序数最小为第一周期主族元素，故X是H（核电荷数1）；X、W同主族且W原子序数大于Z，故W是第三周期的Na； Z核电荷数=X、Y核电荷数之和，故Y核电荷数=8-1=7，Y是N。 【详解】A、工业上电解熔融NaCl可制备Na单质，说法正确； B、Z的简单气态氢化物为，常温常压下为液态，说法错误； C、H、N、O可形成、等化合物，Y化合价不止一种，说法错误； D、X、Z可组成、两种化合物，说法错误。 故选A。 14. 纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是 A. ①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4 B. 反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞 C. 装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置 D. 装置②和装置④可以互换位置 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取氢气，药品选择：锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不能选择浓盐酸，浓盐酸有挥发性，使产生的氢气不纯，①中是稀盐酸，故A错误； B、先制取氢气，将装置内空气排尽后，再点燃酒精灯，防止氢气不纯爆炸，故B错误； C、装置③的作用是检验H2O，装置⑤是检验二氧化碳的生成，故C错误； D、②中盛将浓硫酸，干燥生成的氢气，装置④的作用是吸收水并防止⑤中的水进入③中造成干扰，可以是无水氯化钙或无水硫酸铜，不能是碱石灰，因为碱石灰会吸收二氧化碳，因此装置②和装置④可以互换位置，故D正确。 故选D。 15. 下表列出一些简单微粒的半径（单位：）； 微粒 S Cl 半径 1.40 1.36 0.95 0.65 0.50 1.84 1.81 0.34 0.26 1.33 0.99 1.02 0.99 由表中数据得出的判断，不正确的是 A. 简单离子的电子层数越多，半径越大 B. 简单离子的核电荷数（代数值）越高，半径越小 C. 同一周期，原子半径的大小与其最外层电子数有关 D. 可以推出半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A、同主族简单离子电子层数越多半径越大，表中（有3个电子层）半径大于（有2个电子层）、（有3个电子层）半径大于（有2个电子层）等数据可验证该规律成立，表述正确，该选项不符合题意。 B、仅电子层结构相同的简单离子，核电荷数越高半径越小；若电子层数不同，核电荷数高的离子半径可能更大，如核电荷数16大于的8，但半径，表述错误，该选项符合题意。 C、同一周期的原子，最外层电子数越多原子半径越小，表中第三周期原子半径大于的，说明原子半径和最外层电子数有关，表述正确，该选项不符合题意。 D、和电子层结构相同，核电荷数，故；无核外电子，半径最小，故，表述正确，该选项不符合题意。 故选B。 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16. 用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是 A. 装置甲中玻璃管内发生的是置换反应 B. 装置乙只能起到验证二氧化碳的作用 C. 停止加热需继续通CO直至冷却 D. 制得铁的质量为（M1-M2） 【答案】C 【解析】 【详解】A：置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应。不符合置换反应的定义，A错。 B：装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用。B错。 C：由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却。C正确。 D：硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（M1-M2）是氧化铁中氧元素的质量。D错。 综上所述： 选择C。 17. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A 固体 固体 水 过滤，洗涤，干燥 B 固体 NaCl固体 水 降温结晶 C 气体 HCl气体 饱和氢氧化钠溶液 洗气 D 溶液 KOH溶液 过量的溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，过滤，洗涤，干燥得到的是碳酸钙，操作错误，故A选项不符合题意； B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，故B选项符合题意； C、将气体通入饱和氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故C选项不符合题意； D、氢氧化钾和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，由于加入的硝酸铜过量，会引入新杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。 故选B。 18. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的有 A. 0~a段发生了两个反应 B. c点沉淀的成分为一种 C. D. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 【答案】AC 【解析】 【分析】碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，依据图象：0～a段发生的是碳酸钠和氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应两个反应； a～b段沉淀质量不变，说明碳酸钠和硫酸钠消耗完全； 反应生成的碳酸钡在加入盐酸后继续反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不溶于盐酸，所以沉淀的量在减少，直至碳酸钡消耗完，反应停止，沉淀和气体的量不再变化。 【详解】A、0～a段发生的是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A正确； B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误； C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x， 解得x=3.94g，所以硫酸钡质量=6.27g-3.94g=2.33g，m=2.33，故C正确； D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误。 故选：AC。 19. 金属钛凭借优异的性能在众多领域都有所应用，以钛铁矿（主要成分为，同时含有少量的，FeO等）为原料制，再由制金属Ti的工艺流程如下： 【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。②与氯气、焦炭在高温下按氯气和碳的质量比参加反应。 下列说法错误的是 A. 加入浓硫酸后生成硫酸铁的反应属于复分解反应 B. 操作2的名称是过滤；水解属于化学变化 C. 用金属镁和反应的方法制备Ti，氩气的作用是催化作用 D. 与氯气、焦炭在高温下反应化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛铁矿中的Fe2O3与浓硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，说法正确。 B、操作2是分离FeSO4晶体和TiOSO4溶液，该操作名称为过滤；TiOSO4水解生成H2TiO3，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 C、根据资料①，钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应，因此用Mg和TiCl4反应制备Ti时，氩气的作用是作保护气，防止钛、镁在高温下被氧化，而非催化作用，说法错误。 D、已知TiO2与氯气、焦炭在高温下按氯气和碳的质量比参加反应生成TiCl4，Cl2的相对分子质量为71，C的相对原子质量为12，因此Cl2与C的化学计量数之比为，配平后化学方程式为，该方程式符合质量守恒，且氯气和碳的质量比为，与资料一致，说法正确。 故选C。 20. 现有一包固体粉末，可能由、、中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。 下列说法中正确的是（　　） A. 白色沉淀甲是且一定是原固体粉末中的 B. 无色溶液乙中一定含有 C. 固体粉末成分有二种可能的组成 D. 固体粉末是由、、组成的 【答案】BD 【解析】 【分析】碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠能溶于水，且能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由此可知最后得到的晶体是氯化钠。 【详解】A、根据分析可知，白色沉淀是碳酸钙，可能是原固体粉末中的碳酸钙，也有可能是氢氧化钙与碳酸钠生成的碳酸钙，故A错误； B、无色溶液乙中加稀盐酸产生气体，故溶液乙中一定含有，故B正确； C、固体粉末中一定有碳酸钠，可能有氧化钙和碳酸钙中的一种或两种，根据分析知，生成的无色气体是二氧化碳，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y， ，x=5.3g ，y=5.85g， 根据计算可知，晶体中有11.7g－5.85g=5.85g来自氢氧化钠与盐酸反应，根据质量守恒定律列关系式，设固体粉末中氧化钙的质量为m，与氢氧化钙反应的碳酸钠的质量为n， ，m=2.8g，n=5.3g， 粉末中碳酸钠的质量为：5.3g+5.3g=10.6g，氧化钙的质量为：2.8g，10.6g+2.8g=13.4g＜20g，故粉末中还含有碳酸钙。固体粉末中只有这一种组成，故C错误； D、根据以上选项中的分析可知，固体粉末是由、、组成的，故D正确。故选BD。 【点睛】本题难度不是很大，掌握各物质之间的反应是解题前提，根据二氧化碳的质量和最后氯化钠晶体的质量确定物质组成是解题关键。 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共5小题，共45分） 21. 近些年，工业发展日新月异，请结合所学知识回答下列问题： （1）在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）铁在潮湿的空气中容易被锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是），观察到溶液变黄，该过程中发生反应的化学方程式是_________。 （3）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金属于_________（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。能加工成箔片是利用了金属的_________性。 （4）进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。工人师傅通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是_________。乙炔充分燃烧的化学方程式为_________。 （5）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用稀硫酸。若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为30%的稀硫酸490 g，需该浓硫酸的质量是_________g。 【答案】（1）化学 （2） （3） ①. 金属材料 ②. 延展 （4） ①. 调大氧气进气阀门 ②. （5）150 【解析】 【小问1详解】 物理变化和化学变化的核心区别是有无新物质生成，煤液化过程生成了汽油、煤油等不同于煤的新物质，因此属于化学变化。 【小问2详解】 铁锈的主要成分和盐酸发生复分解反应，生成黄色的氯化铁和水，按照复分解反应规律配平即可得到方程式。 【小问3详解】 金属材料包含纯金属和合金，铝合金是铝的合金，属于金属材料；金属可被压制成箔片，是利用了金属的延展性。 【小问4详解】 燃烧产生黑烟是乙炔不完全燃烧（氧气不足）导致的，因此需增大氧气占比使乙炔充分燃烧，故填：调大氧气进入阀门； 乙炔由碳氢元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应方程式。 【小问5详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需浓硫酸质量为x，列式：，计算得。 22. 工业上利用菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 9.1 7.0 19 3.5 完全沉淀的pH 11.1 9.0 3.2 4.6 （1）轻烧粉的主要成分是_________。 （2）“浸出”时的pH范围为_________。 （3）“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为_________。 （4）滤渣中含有_________。 （5）流程中可循环利用的物质有_________（填化学式）。 （6）“沉镁”时反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2） （3） （4）、、 （5）、 （6） 【解析】 【小问1详解】 菱镁矿主要成分为，煅烧时分解生成和，因此轻烧粉主要成分为。 【小问2详解】 浸出的目的是让杂质、完全沉淀，而不沉淀，因此pH需要满足：大于等于完全沉淀的pH（4.6），小于开始沉淀的pH（9.1），即。 【小问3详解】 轻烧粉中和反应，生成氯化镁、氨气和水，配平后得到对应方程式。 【小问4详解】 原杂质中不参与反应、不溶于水；调节pH后，杂质、完全转化为、沉淀，因此滤渣为三种物质的混合物。 【小问5详解】 浸出步骤产生，可制备氨水用于沉镁；沉镁反应生成，可返回浸出步骤使用，因此二者均可循环。 【小问6详解】 浸出液中和氨水反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，配平后得到对应方程式。 23. 软磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料。是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以气体制备少量高纯的操作步骤如下： 【资料】①亚硫酸不稳定，易被氧化为硫酸，硫酸与在常温下不易发生反应。 【步骤Ⅰ】制备溶液：在三颈烧瓶中（装置如图1），加入一定量和水，先通氮气，再通入和混合气体，搅拌反应3小时。停止通，继续反应片刻后过滤得溶液。 （1）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为_________。 （2）三颈烧瓶中生成的反应化学方程式为_________。 （3）为使尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的和比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_________（任写一条）。 【步骤Ⅱ】 （4）制备晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜升温加压结晶法后，_________，低温干燥得纯净的晶体。 【步骤Ⅲ】 （5）制备固体：生成的晶体经高温煅烧，得到三种氧化物以及一种气体单质，请写出相应化学方程式_________。 【反思猜想】 （6）若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如图2所示，导致溶液中、，浓度变化产生明显差异的原因是_________，此时的作用可能是_________。 【答案】（1）吸收，防止污染空气 （2） （3）缓缓通入混合气体（答案合理即可） （4）趁热过滤、洗涤 （5） （6） ①. 将氧化为 ②. 催化作用 【解析】 【小问1详解】 依据图1实验可知没反应完的二氧化硫被石灰乳吸收，防止二氧化硫污染空气； 【小问2详解】 依据题中“在三颈瓶中加入一定量和水，先通氮气，再通入混合气体，搅拌反应3小时。停止通，继续反应片刻后过滤得溶液”可知三颈瓶中的反应方程式为； 【小问3详解】 为使尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的和比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、缓缓通入混合气体等； 【小问4详解】 利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜升温加压结晶法后，趁热过滤、洗涤，低温干燥得纯净的晶体。 【小问5详解】 晶体经高温煅烧，得到、二氧化硫和水这三种氧化物，以及氧气这种单质，其化学方程式为； 【小问6详解】 若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如图2所示，导致溶液中、，浓度变化产生明显差异的原因是亚硫酸不稳定，易被氧化为硫酸，额外生成了，导致溶液中浓度高于浓度；此时的作用可能是催化作用。 24. 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（）等产品是多种工业的基础原料。 Ⅰ.海水提取的粗盐中含有可溶性的、、等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入过量溶液；②加入过量溶液；③加入过量溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。 （1）正确的操作顺序是_________（填标号）。 （2）加入溶液时发生反应的化学方程式为_________（任写一个）。 Ⅱ.苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提的流程如下： （3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：；。由此可判断、、活动性由强到弱的顺序是_________。 （4）吸收过程中，含溴（）的空气与二氧化硫等物质反应生成和硫酸，写出反应的化学方程式_________。 （5）氧化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、氯化”，其原因是：_________。 Ⅲ.海水提镁的工艺流程如下： 已知：的熔点为2852℃，无水的熔点为714℃。 （6）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为_________。 （7）工业上采用电解熔融而不是熔融来制取镁单质，可能原因是_________。 【答案】（1）⑥③②①⑤④（或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤④） （2）或 （3） （4） （5）氧化后的海水中溴单质浓度低，直接蒸馏成本高；而经空气吹出、吸收、氯化成本低，有利于的富集 （6） （7）熔点比低，熔融消耗能量少 【解析】 【小问1详解】 海水提取的粗盐中含有可溶性的、、等杂质，首先将粗盐溶解，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样才能将过量的氯化钡除去，然后过滤，除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，所得滤液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可滴入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故顺序为：⑥③②①⑤④（或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤④）； 【小问2详解】 加入溶液时发生反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，可以发生反应，说明Cl2比Br2活泼；，说明Br2比I2活泼，由此可判断、、活动性由强到弱的顺序是：＞＞； 【小问4详解】 吸收过程中，含溴（）的空气与二氧化硫等物质反应生成和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则空气中的水参与了反应，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氧化后的海水中溴单质浓度低，直接蒸馏成本高；而经空气吹出、吸收、氯化成本低，有利于的富集，故不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、氯化”； 【小问6详解】 沉淀池中发生主要反应为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 已知：的熔点为2852℃，无水的熔点为714℃。工业上采用电解熔融而不是熔融来制取镁单质，可能原因是熔点比低，熔融消耗能量少。 25. 氯磺酸（）在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用和来制备并测定产品纯度设计如图实验（夹持装置略去）。请回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为_________。 （2）可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为_________。 （3）装置B的作用为_________，由仪器n可知制备的反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。 （4）纯度的测定（仪器m中得到的中常溶有少量的）； Ⅰ.取25.0 g产品溶于水中，加入过量溶液充分反应后，过滤。 Ⅱ.向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为28.7 g。 ①遇水发生反应的化学方程式为_________。 ②产品的纯度为_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置A以及吸收，防止空气污染 ②. 放热反应 （4） ①. ②. 93.2% 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，H为+1价、O为-2价、Cl为-1价，设S化合价为，可得，解得，故中硫元素的化合价为+6； 【小问2详解】 五氧化二磷是强脱水剂，可脱去浓硫酸中的水生成SO3，自身结合水生成磷酸，反应方程式为； 【小问3详解】 装置B中碱石灰有两个作用：一是吸收未反应的有毒酸性气体HCl、SO3，防止污染空气；二是氯磺酸吸湿性极强，碱石灰可阻止空气中水蒸气进入反应装置，避免氯磺酸水解；仪器n是冷凝管，作用是冷凝回流汽化的反应物，说明反应放热使反应物挥发汽化，因此该反应为放热反应 【小问4详解】 ①氯磺酸发生水解反应，生成硫酸和氯化氢，化学方程式为； ②“向样品溶液中加入过量的Ba(NO₃)₂溶液是为了与样品溶于水后生成的硫酸根离子反应，将其除去，向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为28.7g ，氯化银中氯元素的质量为, 根据质量守恒，HSO3Cl中氯元素的质量也为7.1g，则HSO3Cl的质量为，产品的纯度为。 四、附加题（共1小题，共10分） 26. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。以下是用废铁屑制备铁红（主要成分为）的部分流程： （1）“酸溶”过程中通常会将废铁屑粉碎，其目的是_________。 （2）“还原”过程中加入的过量铁粉与发生的化学方程式为_________。 （3）“转化”过程中溶液温度不宜过高，可能的原因是_________。 （4）向溶液加入发生反应的化学方程式为_________。 上述流程制备的铁红样品中混有少量，称取铁红样品29.8 g，用如图装置进行实验。（反应管中生成的都被过量的澄清石灰水吸收）。加热时测得剩余固体质量随温度变化如图所示。 【资料】 ① ②用CO还原，炼铁的过程大致分为三个阶段 ③阶段1： 阶段2： 阶段3： （5）保持控温火焰300℃加热一段时间后，固体质量不再发生变化，测得剩余固体质量为27.6 g时，该固体成分可表示为，则_________。 （6）图中A点对应的_________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）防止受热分解 （4） （5） （6）25.2 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更完全。 【小问2详解】 铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，化学方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢铵热稳定性差，温度过高易分解，因此转化过程温度不宜过高。 【小问4详解】 硫酸亚铁和碳酸氢铵反应，根据流程产物为 FeCO3，结合原子守恒配平可得生成物还有硫酸铵、二氧化碳和水，该方程式为。 【小问5详解】 300℃时只有FeCO3分解，生成CO2的质量为29.8g−27.6g=2.2g，可计算得样品中FeCO3质量为5.8g，分解生成FeO质量为3.6g；样品中Fe2O3质量为29.8g−5.8g=24g。a:b为FeO和Fe2O3的微粒个数比：。 【小问6详解】 A点对应温度为700℃，反应进行到阶段2结束，所有铁元素都转化为FeO。总铁元素的质量为 ，全部转化为 FeO的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $