精品解析：山东省青岛市崂山育才中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级化学试题 (考试时间45分钟；满分：80分) 真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，8道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe -56， Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 下列有关环境保护的说法中，不合理的是 A. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的 C. 许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D. 生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法，可以有效地去除废水中的有害物质，使其达到排放标准，从而保护水资源，说法正确，不符合题意； B、向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的，说法正确，不符合题意； C、许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应合理施用农药，而不是禁止使用，说法错误，符合题意； D、生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2. 实验室进行粗盐提纯的实验中，不会用到的仪器是 A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】A粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解时需要用到烧杯作容器，蒸发时需要用到蒸发皿，溶解、过滤和蒸发过程中都需要用到玻璃棒，不需要用到的仪器是试管。 故选B。 3. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应多的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择有毒、有害的反应物作为生产原料 【答案】B 【解析】 【详解】A、副反应多会产生更多的杂质和废弃物，不符合从源头避免有害物质的使用与排放， A 错误； B、水是一种无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，符合环境友好的理念，从源头减少有害物质，B 正确； C、产生有害废弃物后再治理，没有从源头避免有害物质的排放，不符合 “绿色化学” 理念，C 错误； D、选择有毒、有害的反应物作为生产原料，会从源头产生有害物质，不符合 “绿色化学” 理念，D 错误。 故选：B。 4. “劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用干冰人工增雨 干冰升华吸热 B 调小灶具进气口 燃气是可燃物 C 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 D 给铁栏杆刷防锈漆 金属刷漆可隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰人工增雨是利用干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，劳动实践与化学知识有关联，不符合题意； B、调小灶具进气口，是为了调节燃气与空气的比例，使燃气充分燃烧，而不是因为燃气是可燃物，该劳动实践与所给化学知识没有关联，符合题意； C、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以可以用铅笔芯制作电极，劳动实践与化学知识有关联，不符合题意； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，给铁栏杆刷防锈漆，能隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，劳动实践与化学知识有关联，不符合题意。 故选B。 5. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧： B. 氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： C. 比较铜和铝的金属活动性： D. 蔗糖在人体内氧化： 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式为：，故选项错误； B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； C、铜不如铝活泼，铜和硫酸铝不能发生反应，故选项错误； D、蔗糖在人体内氧化生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为：，故选项错误。 故选B。 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体试剂时，不能用手直接抓取药品，因为手上可能有汗液等杂质，会污染药品，且有些药品具有腐蚀性等，会对手造成伤害，应该使用药匙或镊子等工具取用，A 错误； B、溶解操作是将粗盐放入烧杯中，加入适量的水，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作符合溶解的规范要求，B 正确； C、过滤时要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则。图中没有用玻璃棒引流，会导致液体溅出，且可能冲破滤纸，使过滤失败，C 错误； D、蒸发时，不能用手直接拿蒸发皿，因为蒸发皿温度很高，容易烫伤手，应该用坩埚钳夹取，D 错误。 故选：B。 7. 合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是 A. 棉花 B. 羊毛 C. 蚕丝 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉花属于天然材料，故选项不符合题意； B、羊毛属于天然材料，故选项不符合题意； C、蚕丝属于天然材料，故选项不符合题意； D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于合成材料，故选项符合题意 故选D。 8. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是 A. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显划痕 B. 向氢氧化钙溶液溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜片的硬度大于铜片的硬度，黄铜片和铜片互相刻画，铜片有明显的划痕，故A错误； B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故B正确； C、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体变为黑色，故C错误； D、将花生油滴入水中，花生油不溶于水，形成乳浊液，故D错误。 故选B。 9. 下列对有关实验的叙述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，生成一种无色无味的气体 B. 二氧化碳气体不可以使干燥石蕊试纸变红色 C. 实验室常用石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳 D. 铁制品在干燥的空气中会生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、二氧化碳气体不可以使干燥石蕊试纸变红色，故选项说法正确； C、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项说法错误； D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不会生锈，故选项说法错误； 故选：B。 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离铁屑和氧化铜粉末 用吸铁石吸取 B 除去 CO2 中的 CO 气体 将混合气体点燃 C 鉴别食盐和白糖 取少许物质分别品尝 D 验证 CO2 气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入CO2 气体中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁屑可以被吸铁石吸引，氧化铜不可以，用吸铁石可以达到分离目的，故实验方案能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故实验方案不能达到实验目的； C、实验室严禁品尝任何化学药品，故实验方案不能达到实验目的； D、将湿润的石蕊纸花放入二氧化碳气体中，观察到湿润纸花变红色，不能证明二氧化碳能与水反应，需要排除二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，需要设置对照（如二氧化碳通入干燥纸花不变色），故实验方案能达到实验目的； 故选A。 11. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：；化合反应 B. 用铁桶盛放波尔多液： ；复分解反应 C. 用双氧水制氧气： ；分解反应 D. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：；中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，且胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，中和反应也不是基本反应类型，故选项不符合题意。 故选。 12. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水与软水 验证金属活动性：Al>Cu>Ag 除去CuO粉末中混有的少量C粉 鉴别NaOH三种固体 实验设计 加入肥皂水振荡，观察产生的泡沫情况 将打磨后的Al丝分别浸入溶液和溶液中 在氧气流中加热 分别加入适量水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、鉴别硬水和软水，加入肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，该实验设计能达到目的； B、将打磨后的 Al 丝分别浸入Cu(NO3​)2​溶液和AgNO3​溶液中，只能证明Al的活动性大于Cu和Ag， 无法比较Cu和Ag的活动性顺序，不能达到实验目的 ； C、在氧气流中加热，C粉会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，CuO不与氧气反应，能达到除去CuO粉末中混有的少量C粉的目的； D、NaCl溶于水温度基本不变，NH4​NO3​溶于水吸热，溶液温度降低，NaOH溶于水放热，溶液温度升高，通过分别加入适量水观察现象，可以鉴别这三种固体，能达到实验目的。 故选：B。 13. X、Y、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为： B. 时，将65gZ的饱和溶液的溶质质量分数变为，则需加入水的质量为10g C. 时，将100gX物质的饱和溶液降温至，可析出20g晶体 D. 时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、选项说法没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故选项说法错误； B、t2℃时，Z的溶解度为30g，130gZ物质的饱和溶液（含有100g水）中含有溶质30g，65gZ物质的饱和溶液含有溶质，设需要加水的质量为x，，x=10g，故选项说法正确； C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液(含有100g水)中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，则t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，故选项说法错误； D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，t1℃时Y、Z饱和溶液中溶质质量分数大于X饱和溶液中溶质质量分数；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变、溶质质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，故t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，故三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X，故选项说法错误。 故选B。 14. 下列实验方案不能达到预期实验目的的是 A．探究MnO2是否可以催化H2O2溶液分解 B．证明二氧化碳能与水发生反应 C．比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 D．比较铝、铜、银的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、相同条件下，通过对比有二氧化锰和没有二氧化锰时过氧化氢溶液产生气泡的速率，可以探究是否可以催化H2O2溶液分解，能达到预期目的，不符合题意； B、二氧化碳能够溶于水，塑料瓶变瘪，可能是由于二氧化碳溶于水导致的，不能确定二氧化碳能与水发生反应，不能达到预期实验目的，符合题意； C、将高锰酸钾分别放入水和汽油中，可以比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到预期目的，不符合题意； D、铝丝伸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强；将铜丝伸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，从而可以比较铝、铜、银的金属活动性，能达到预期目的，不符合题意； 故选B。 15. 向含有、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述： ①滤液中一定含有 ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有和， 以上四种描述中正确的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 ①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，正确； ②锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌是否过量未知，故滤渣中可能含有铜和锌，正确； ③若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，则锌已经完全反应，则滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中滴加稀盐酸，铜和银均与稀盐酸不反应，则一定无明显现象，正确； ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，正确。 故正确的是①②③④。 故选D。 16. 某兴趣小组取一定量实验室制取后的酸性废液于烧杯中，逐滴加入溶液，充分反应。下列图像与滴加过程中烧杯中物质的量或溶液pH变化情况不相符合的是（已知：溶液呈中性） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 【详解】A、先发生的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待氯化钙反应结束后沉淀质量不变，图像与滴加过程中烧杯中沉淀量变化情况相符合，不符合题意； B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，图像与滴加过程中产生的二氧化碳气体量变化情况相符合，不符合题意； C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，每106份质量的碳酸钠生成44份质量的二氧化碳，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，每106分质量的碳酸钠生成100份质量的碳酸钙，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，图像与滴加过程中烧杯中物质的量变化情况不相符合，符合题意； D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，图像与滴加过程中烧杯中溶液pH变化情况不相符合，不符合题意。 故选C。 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(共6道小题每题2分，12分) 17. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 某些商贩用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用 B. 人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭 D. 废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 【答案】AC 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡海鲜，符合题意； B、人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等，开发利用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用水，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，符合题意； D、废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，不符合题意。 故选AC。 18. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氢分子：2H B. 2个硫酸根离子：2 C. 水中氧元素的化合价为-2价： D. 60个碳原子：C60 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，两个氢分子的符号为2H2，该选项不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个硫酸根离子的符号为，该选项不正确； C、元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出水中氧元素化合价为，该选项正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C，该选项不正确。 故选C。 19. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列判断中不合理的是 甲＋乙 甲＋丙 乙＋丙 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 A. 甲是稀盐酸 B. 丙是K2CO3溶液 C. 甲和乙发生了复分解反应 D. 乙和丙生成的气体能与甲发生化学反应 【答案】A 【解析】 【分析】由表格数据可知，甲+乙无明显现象，甲+丙产生白色沉淀，乙+丙有气泡冒出，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，有气泡生成，氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，产生白色沉淀，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，则甲为氢氧化钡溶液、乙为稀盐酸、丙为碳酸钾溶液。 【详解】A、由分析可知，甲为氢氧化钡溶液，说法错误，符合题意； B、由分析可知，丙为碳酸钾溶液，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，甲为氢氧化钡溶液、乙为稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，甲为氢氧化钡溶液、乙为稀盐酸、丙为碳酸钾溶液，稀盐酸与碳酸钾反应生成的二氧化碳气体能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，说法正确，不符合题意。 故选：A。 20. 如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中正确的是 A. 在℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 在℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 将℃的甲乙两物质的饱和溶液升温至℃后，甲物质的溶质质量分数大于乙物质的溶质质量分数 D. 甲物质中混有少量乙物质时，可以用降温结晶的方法提纯甲 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，乙的溶解度曲线在甲的上方，即乙的溶解度大于甲的溶解度，A 错误； B、在t2​℃时，甲的溶解度是50g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度） ，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数为，B 正确； C、t1​℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数公式，该温度下乙的饱和溶液溶质质量分数大于甲的饱和溶液溶质质量分数。升温至t2​℃后，甲的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，会有溶质析出，所得溶液仍是饱和溶液，且t2​℃时乙的溶解度大于t1​℃时甲的溶解度，则乙的溶质质量分数仍大于甲，C 错误； D、甲的溶解度随温度升高而增大且变化较大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲物质中混有少量乙物质时，可以采用降温结晶的方法，使甲结晶析出，从而提纯甲，D 正确。 故选：BD。 21. 下列实验方案中，不能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 除去NaOH溶液中的少量Na2SO4 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤 D 除去稀盐酸溶液中的少量硫酸 向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度下降。因此取样，加水溶解，比较温度的变化，能达到实验目的，不符合题意； B、氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应生成氯化钙，需要保留的物质被反应了，符合题意； C、虽然硫酸钠和氢氧化钡能反应生成难溶于水的硫酸钡和易溶于水的氢氧化钠，硫酸钡可以通过过滤除去，但氢氧化钡过量，氢氧化钠中有了新的杂质氢氧化钡，符合题意； D、硫酸和氯化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和盐酸，硫酸钡可以通过过滤除去，因为氯化钡适量，所以没有带进新的杂质，不符合题意。 故选BC。 22. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 0～a段发生了一个反应 B. c点沉淀的成分为一种 C. a~b段是指生成沉淀后继续滴加BaCl2溶液 D. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 【答案】CD 【解析】 【详解】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应。 A、0-a段发生了2个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项说法不正确； B、由于稀盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡在c点还没有消耗完毕，故c点沉淀的成分为2种，即硫酸钡和碳酸钡，该选项说法不正确； C、a~b段沉淀不变，还没生成气体，是指生成沉淀后继续滴加BaCl2溶液，该选项说法正确； D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，因为稀盐酸和碳酸钡反应生成的氯化钡能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，并且加入的盐酸也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，该选项说法正确； 故选CD。 三、非选择题 23. 化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(用化学式表示)。 A．硫酸铜 B．硝酸钾 C．氮气 D．石灰石 E．稀盐酸 F．小苏打 （1）农田施用的复合肥料是___________； （2）可充入食品包装袋中防腐的物质是___________； （3）用于配制杀菌剂波尔多液的是___________； （4）可用作焙制糕点的是___________； （5）可用作清除水垢是___________； （6）铁丝燃烧的方程式是___________。 【答案】（1）KNO3 （2）N2 （3）CuSO4 （4）NaHCO3 （5）HCl （6） 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式为KNO3。 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气，可充入食品包装袋中防腐，故填N2。 【小问3详解】 硫酸铜和氢氧化钙可用于配制杀菌剂波尔多液，硫酸铜的化学式为CuSO4。 【小问4详解】 小苏打为碳酸氢钠的俗称，为发酵粉的主要成分，可用作焙制糕点，化学式为NaHCO3。 【小问5详解】 水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，盐酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应，盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为HCl。 【小问6详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 24. 根据下列实验装置图回答问题 （1）写出标有小写英文字母序号的仪器名称a ___________，b___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取O2，选择的发生装置是 ___________，二氧化锰固体的作用是 ___________ ；能选择D作为收集装置的考虑因素是 ___________。 （3）用实验室制取氧气的发生装置还可以制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________；某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(右如图)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管___________(填“a”或"b")端，如果熄灭则满了。 （4）实验室还可用高锰酸钾固体受热制取氧气，则选用的发生装置是___________，方程式为___________。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气(NH3)，应选择的制取、收集装置组合是___________(填上图字母)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. B ②. 催化作用 ③. 氧气密度比空气大 （3） ①. ②. b （4） ①. A ②. （5）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为试管，仪器b为锥形瓶。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则二氧化锰的作用为催化作用； D为向上排空气法，氧气密度比空气大，则可用该装置收集。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，用空塑料输液袋收集二氧化碳时，二氧化碳应从a口通入，则应将燃着的木条放在b端，若熄灭，则收集满。 【小问4详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A； 反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 实验室制取氨气的反应为加热氨气的反应，发生装置选A，氨气易溶于水，且密度比空气小，收集装置选E。 25. 某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 （1）一段时间后，观察到a中________，说明与盐酸发生了反应。 （2）将浓盐酸更换为稀硫酸，________（填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 （3）有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A.将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B.向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C.向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是________（填字母）。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为________。 【答案】（1）溶液褪色或溶液由红色变为无色 （2）不能 （3）AB （4） 【解析】 【小问1详解】 石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应； 【小问2详解】 稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸； 【小问3详解】 A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误； 故选AB； 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。 26. 随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。 【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。 （1）取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈___________色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 （2）取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到___________，说明溶液呈碱性。 【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 （3）猜想一：碳酸钠；猜想二： 碳酸氢钠；猜想三：___________。 【实验验证】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，将生成的气体全部通入___________中。 ___________ 猜想___________成立 步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加___________ 产生___________ 【拓展探究】 （5）生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的___________溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 【答案】（1）黄 （2）溶液变红色 （3）碳酸钠、碳酸氢钠 （4） ①. 澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 三 ④. 氯化钙溶液 ⑤. 白色沉淀 （5）硝酸酸化的硝酸银 【解析】 【小问1详解】 钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，则可观察到火焰呈黄色。 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则可观察到溶液变红色。 【小问3详解】 果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，则猜想三为碳酸钠和碳酸氢钠。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可将生成的气体通入澄清石灰水，可观察到石灰水变浑浊； 且碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则产生白色沉淀； 固体中含有碳酸钠和碳酸氢钠，则猜想三正确。 【小问5详解】 碳酸钠、碳酸氢钠均能和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，而氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，则可加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，则可证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 27. 某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。兴趣小组的同学称取66g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应)，实验数据如图所示。计算： （1）废铁锅片中铁单质的质量分数。 （2）反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数。 【答案】（1）解：根据图示，生成氢气的质量为2.0g，设废铁锅片中铁单质的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，消耗硫酸的质量为z， 解得x=56g； 解得y=152g； 解得z=98g； 则废铁锅片中铁单质的质量分数为， 答：废铁锅片中铁单质质量分数为84.8%。 （2）解：根据图示，与氧化铁反应的稀硫酸的质量为37.5g； 设消耗氧化铁的质量为w， 解得w=8g； 与铁反应消耗稀硫酸的质量为； 反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数为， 答：反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数为43.5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 28. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图： （1）“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的阳离子是_______(写离子符号)。 （2）“反应”中发生化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_______。 （3）本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_______(写化学式)。 （4）可用“水洗”的原因是_______；“醇洗”的目的是_______。 （5）计算：生成的99.5gCuCl需要Na2SO3的质量_______(写出计算过程)。 【答案】（1）Cu2+ （2） （3）NaCl （4） ①. CuCl难溶于水 ②. 除去CuCl表面的水，防止其变质 （5）解：设所需Na2SO3的质量为x，则有 答：所需Na2SO3的质量为63g。 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，将氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）溶解，过滤掉硫酸钠（Na2SO4），可知“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cl-、Cu2+，其中阳离子是Cu2+。 【小问2详解】 三氧化硫能与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 因为该过程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3，根据（2）的题干信息可知“反应”中有NaCl生成，NaCl是“溶解”步骤的原料，故NaCl在流程中既是反应物又是生成物，属于可以循环利用的物质（水除外）。 【小问4详解】 CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl ，故可用水洗； CuCl从NaCl溶液中分离出来，表面沾有氯化钠溶液，因为CuCl在潮湿空气中易变质，“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水，防止其变质； 故填：CuCl难溶于水；除去CuCl表面的水，防止其变质。 【小问5详解】 CuCl的质量为99.5g，据此可通过化学方程式计算出所需Na2SO3的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学试题 (考试时间45分钟；满分：80分) 真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，8道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe -56， Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 下列有关环境保护的说法中，不合理的是 A. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的 C. 许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D. 生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 2. 实验室进行粗盐提纯的实验中，不会用到的仪器是 A 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 3. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应多的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择有毒、有害的反应物作为生产原料 4. “劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用干冰人工增雨 干冰升华吸热 B 调小灶具进气口 燃气是可燃物 C 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 D 给铁栏杆刷防锈漆 金属刷漆可隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关叙述和对应化学方程式均正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧： B. 氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： C. 比较铜和铝的金属活动性： D. 蔗糖在人体内氧化： 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 7. 合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是 A. 棉花 B. 羊毛 C. 蚕丝 D. 塑料 8. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是 A. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 B. 向氢氧化钙溶液溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 9. 下列对有关实验的叙述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，生成一种无色无味的气体 B. 二氧化碳气体不可以使干燥石蕊试纸变红色 C. 实验室常用石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳 D. 铁制品在干燥的空气中会生锈 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离铁屑和氧化铜粉末 用吸铁石吸取 B 除去 CO2 中的 CO 气体 将混合气体点燃 C 鉴别食盐和白糖 取少许物质分别品尝 D 验证 CO2 气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入CO2 气体中 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：；化合反应 B. 用铁桶盛放波尔多液： ；复分解反应 C. 用双氧水制氧气： ；分解反应 D. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：；中和反应 12. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水与软水 验证金属活动性：Al>Cu>Ag 除去CuO粉末中混有的少量C粉 鉴别NaOH三种固体 实验设计 加入肥皂水振荡，观察产生的泡沫情况 将打磨后的Al丝分别浸入溶液和溶液中 在氧气流中加热 分别加入适量水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为： B. 时，将65gZ的饱和溶液的溶质质量分数变为，则需加入水的质量为10g C. 时，将100gX物质的饱和溶液降温至，可析出20g晶体 D. 时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 14. 下列实验方案不能达到预期实验目的的是 A．探究MnO2否可以催化H2O2溶液分解 B．证明二氧化碳能与水发生反应 C．比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 D．比较铝、铜、银的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 15. 向含有、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述： ①滤液中一定含有 ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有和， 以上四种描述中正确的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④ 16. 某兴趣小组取一定量实验室制取后的酸性废液于烧杯中，逐滴加入溶液，充分反应。下列图像与滴加过程中烧杯中物质的量或溶液pH变化情况不相符合的是（已知：溶液呈中性） A. B. C. D. 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(共6道小题每题2分，12分) 17. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 某些商贩用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用 B. 人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭 D. 废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 18. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氢分子：2H B. 2个硫酸根离子：2 C. 水中氧元素的化合价为-2价： D. 60个碳原子：C60 19. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列判断中不合理的是 甲＋乙 甲＋丙 乙＋丙 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 A. 甲是稀盐酸 B. 丙是K2CO3溶液 C. 甲和乙发生了复分解反应 D. 乙和丙生成的气体能与甲发生化学反应 20. 如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中正确的是 A. 在℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 在℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 将℃的甲乙两物质的饱和溶液升温至℃后，甲物质的溶质质量分数大于乙物质的溶质质量分数 D. 甲物质中混有少量乙物质时，可以用降温结晶的方法提纯甲 21. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 除去NaOH溶液中的少量Na2SO4 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤 D 除去稀盐酸溶液中的少量硫酸 向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 22. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A 0～a段发生了一个反应 B. c点沉淀的成分为一种 C. a~b段是指生成沉淀后继续滴加BaCl2溶液 D. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 三、非选择题 23. 化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(用化学式表示)。 A．硫酸铜 B．硝酸钾 C．氮气 D．石灰石 E．稀盐酸 F．小苏打 （1）农田施用的复合肥料是___________； （2）可充入食品包装袋中防腐的物质是___________； （3）用于配制杀菌剂波尔多液的是___________； （4）可用作焙制糕点的是___________； （5）可用作清除水垢是___________； （6）铁丝燃烧的方程式是___________。 24. 根据下列实验装置图回答问题 （1）写出标有小写英文字母序号的仪器名称a ___________，b___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取O2，选择的发生装置是 ___________，二氧化锰固体的作用是 ___________ ；能选择D作为收集装置的考虑因素是 ___________。 （3）用实验室制取氧气的发生装置还可以制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________；某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(右如图)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管___________(填“a”或"b")端，如果熄灭则满了。 （4）实验室还可用高锰酸钾固体受热制取氧气，则选用的发生装置是___________，方程式为___________。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小氨气(NH3)，应选择的制取、收集装置组合是___________(填上图字母)。 25. 某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 （1）一段时间后，观察到a中________，说明与盐酸发生了反应。 （2）将浓盐酸更换为稀硫酸，________（填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 （3）有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A.将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B.向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C.向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是________（填字母）。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为________。 26. 随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。 【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。 （1）取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈___________色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 （2）取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到___________，说明溶液呈碱性。 【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 （3）猜想一：碳酸钠；猜想二： 碳酸氢钠；猜想三：___________。 【实验验证】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，将生成的气体全部通入___________中。 ___________ 猜想___________成立 步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加___________ 产生___________ 【拓展探究】 （5）生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的___________溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 27. 某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。兴趣小组的同学称取66g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应)，实验数据如图所示。计算： （1）废铁锅片中铁单质的质量分数。 （2）反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数。 28. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图： （1）“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的阳离子是_______(写离子符号)。 （2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_______。 （3）本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_______(写化学式)。 （4）可用“水洗”的原因是_______；“醇洗”的目的是_______。 （5）计算：生成的99.5gCuCl需要Na2SO3的质量_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$