湖北武汉市武钢三中2025-2026学年下学期三月学科素养检测 高一化学试卷

武钢三中2025-2026学年度下学期三月学科素养检测 高一化学试卷 命题教师：高孝美审题教师：苏津津 考试时间：2026年3月25日下午14：10-15：25 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共45分。) 1.化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A.燃煤中添加生石灰能有效减少S02气体的排放 B.BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C.氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D.“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是S102 2.下列化学用语表示正确的是 A.甲烷分子球棍模型： B.氢氧根离子电子式： o:可 C.硫离子结构示意图： D.次氯酸的结构式：H一C1一O 3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的 是 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫、乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SC)都属于硅酸盐材料 ⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集 气法 A.①③④⑤⑥⑨B.②③④⑤⑥⑨ C.③④⑤⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑨ 4.下列说法错误的是 A.1mo1甲烷在光照条件下最多可以和2mo1C12发生取代反应 B.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃完全燃烧时生成二氧化碳和水 C.等质量的烷烃完全燃烧，生成C02的量随着碳的质量分数的增大而变大 D.CHC12只有一种可证明甲烷是正四面体形分子 5.在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是 1 DCH3-CH2-CH2-CH2-CH3 2CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 CH,CHCH2一CH2CH CH;-CH2-CH-CH;CH;-CH2CH-CH2CH; ③ CH ④ CH ⑤ CH A.①和③B.②和③C.④和⑤D.③和④ 6.下列五种烷烃：①CH CH2CH(CH)2②CH CH-C(CH)3③正丁烷④新戊烷，其沸点按由高到低 的顺序排列正确的是 A.②①④③B.②③④① C.②①③④ D.④①②③ 7.M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20gD20中所含的中子数为12M B.N02和N0混合气体共46g,其中含有的分子总数为M C.1L1mo1/L氨水中含有的MH、H·H0和NH4含氨微粒的总数为M D.标准状况下22.4LN2与足量出混合，在一定条件下反应生成的H分子数为2M 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将SO2通入稀硝酸溶液：3S02+2NO3+8H+=3S0?-+2N0+4H20 B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3:IO3+5I-+6H+=3L2+3H20 C.“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：Si0?-+C02+H20=H2Si03↓+C0? D.过量的铁粉加入稀硝酸反应：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H20 9.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多 晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SHC1遇水剧烈水解。下列说法错误的是 电解 →X Y 饱和食盐水 点燃 还原 多晶硅 提纯 高温 高温 焦炭+石英 粗硅 SiHCI3+少量SiCl4 粉碎 A.Y、Z分别为H、C12 B.提纯SiHC13可采用蒸馏的方法 C. 制取粗硅过程可能发生反应：Si02+2c高温1C+C0,1 D.为防止SHC13水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 2 10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 铜丝 浸NaOH 稀硫酸 浴液的 装置 酸 棉团 品红 Na,CO Na SiO, 溶液 固体 溶液 证明有Cu$04生成：向反应后的溶液 预期目的 比较非金属性：S>C>Si 中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 选项 C 0 木炭与 NH.CI 棉花 浓H,SO 装置 预期目的 制备、收集氨气 检验C02 11.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐的结构如图所 示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述 正确的是 A.简单离子半径：X>Y>Z>W B.WY3中各原子均满足8电子稳定结构 C.X的氧化物对应的水化物均为强酸 D.乙、W的非金属性强弱可以通过比较H,Z,和W,H4的热稳定性进行判断 12.元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氨元素化 合价的对应关系如下图所示。下列说法错误的是 含N 含S 物质 物质 含氧酸+ 十氧化物 十单质 最简单 R氢化物A +5+4+20 -3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 3 A.物质C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B.备焦硫酸(H2S20,),从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 C.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D.物质Z与水反应，当反应消耗0.3mo1物质Z时，转移电子数为0.2N4 13.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 在W2氛围中高温加热FSO4固体使其分解，将气体产物依次通入 FeSO4分解的气体产 B Ba(NO3)2溶液和品红溶液，Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，品红 物中有S03,没有 溶液不褪色 S02 向盛有淀粉-溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜 Br2的氧化性比2的 C 色变化 强 将生锈的铁钉置于稀盐酸中充分反应后，向所得溶液中滴加 0 铁锈中不含有Fe3+ KSCN溶液，无明显现象 14.NaS03去除酸性废水中HAs03的反应机理如图所示（图中“HS·”为自由基）。下列说法错误 的是 S,02 H/紫外线 HS· H.AsO:>As.S, H,S V A.X的化学式为HS B.HS·反应活性较强，不能稳定存在 C.步骤V除砷的方程式为3HS+2HAs0=AsS↓+6H0 D.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8：1 15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HS0:和HN0的物质的量浓度分别是1mo1/L和0.5 mo1/L,取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是 (设反应中HNO被还原成NO) A.0.168LB.0.112L C.0.672L D.0.224L 二、简答题（共四题，55分） 16.回答下列问题(14分)。 (1)某链状烷烃1mo1完全燃烧消耗8mo102,其分子式为 它可能的结构简式 有： 4 (2)某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如(CH)2CHCH可用“ ” 来表示。已知某环 烷烃的键线式如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”， 写出它的 分子式： 一，当它发生一氯取代时，能生成 种沸点不同的产物。该红十字 烷与乙烯(CH=CH)的关系为_ (填字母)。 a.具有相同的分子式b.具有相同的最简式 c.互为同系物 d.互为同分异构体 (3).主链为5个碳原子的CH6的同分异构体中，有一种同分异构体A只有3种环境的氢且个数 比为1：1：6，则A结构简式为 (4)乙烷与氯气发生一氯取代反应的化学方程式 乙烷 与足量氯气充分反应所得产物有 种 17.氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： NaNH2 水 Na N2H -NaCIo NH3 氧化炉 吸收塔 →HNO3 H:PO4 (NH4)2HPO4 尾气处理 己知：N2H4具有很强的还原性。回答下列问题： (1)上述转化关系中体现NH3氧化性的化学方程式为 (2)氧化炉中NH3发生催化氧化的化学方程式为 向吸收塔中通入02的作用 (3)用NH3制备N2H4时，要控制Naclo的用量，其主要目的是 (4)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可作干粉灭火剂，其制备装置（夹持和搅拌装置略）如图所示。 K K2 NH→= r6000】 pH传感器、 尾气处理 三)HPO4 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为 ②当溶液pH为8.0~9.0时停止通NH3,即可制得NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH会发现产物的 量明显减少，原因是 (用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有 (填标号)。 5 A.碱石灰B.稀硫酸 C.氧化钙 D 18.二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。 工.在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造 和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现$02可以解决这两大问题。 (1)S02在解决这两大问题中发挥的作用为 0 (2)国标(GB2760)规定葡萄酒中S02最大使用量为250mg·L-1。取某葡萄酒200.00mL,通过适当 的方法使所含S02全部逸出，并用H202将其氧化为H2S04,中和H2S04消耗0.0600mol·L1NaOH 溶液20.00mL,则该葡萄酒中S02含量为 mg·L1。另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等 试剂，该方法的原理为 (用化学方程式表示)。 II.工业上脱除或利用$02的方法如下： 方法1 用氨水吸收足量SO2,再氧化为(NH4)2SO4 方法2 用生物质热解气（住要成分为C0、CH4、H,)将S0,在高温下还原成硫单质， 其他气态生成物均可直接排放 方法3 将S02催化氧化为SO3,然后与甲醇(CH3OH)反应生成物质A(CH3OSO3H) 己知：物质A可以和碱反应：CHOs0H+2NaOH-CH30H+Na2S04十H20 (3)方法1中通入空气氧化时，溶液中有S02逸出的原因是 一（用离子方程式表示）。 (4)方法2中若C0、CH4、H,分别还原S02生成等量的S,理论上消耗C0、CH4、H,的物质的量 之比为 (⑤)设计实验验证化合物A含有硫元素」 19.某工厂的工业废水中含有大量的FeS04和较多的Cu、Fe3"。为了减少污染并变废为宝，工厂 计划从该废水中回收F©$04和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： 7加入Y A操作2 工电浅术贺骨 B 操作3「 eSO7H2O B (1)A的主要成分是 (填化学式)。试剂Y的名称为 (2)查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeS04·7H0、FeS044H0、FeS04H0。 6 其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是 (填字母)。 会 解40 FeSO44H2O /g30 FeSO4H2O 20 FeSO4·7H2O 10 20 40 56.764 80温度/℃ a.加热蒸发，直至蒸干 b.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 C.加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 (3)生产硫酸最古老的方法是用绿矾(F$04·7H0)为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。高温条 件下FPeS0,发生反应：2FeSO,高温 Fe203+S02↑+S03↑。为检验FeS04高温分解的气体产物，将 FeS04高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。 气体 y1 BaCl2溶液品红溶液NaOH溶液 ① ② ③ 装置①能检验出的气体产物是 装置③的作用是 (4)某小组用如图装置验证酸性：HS0>HC03,溶液均足量。 S02→ 试剂X 试剂Y 试剂Z澄清石灰水 ①从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验（试剂不重复，填字母）。 a.品红溶液 b.酸性KMnO:溶液 c.饱和NaHCO溶 液 d.饱和NaHSO溶液 试剂X为 (填字母，下同)，试剂Z为 ②写出装有试剂Y的试剂瓶中的离子方程式为