湖北竹山县第一中学等校2026年4月高一年级训练卷 化学试题

2026年4月高一年级训练卷 高一化学答案 第一卷选择题答案：（共15题，每题3分，满分45分，且只有一个正确答案） 1.D 2.D 3D 4B 5B 6.C 7D 8B 9.A10.A11.C12.D13.D14.C15C 第二卷非选择题答案：（满分55分） 16:每空2分，共12分 (1)第二周期第VIIA族(2)18O(注明质子数同样正确) (3)Si>P>N>F (4)2Na+2H,O=2NaOH+H, (5)①H-0C1②.2C1+2C10,+4H+=C1,个+2C10,个+2H,0 17 除特别注明外，每空2分，共11分 (1)3(2)cd (3) ①.+3(1分)②.4Fe,04+102+6H,0=12Fe0(OH) (4)FeOCl+OH FeO(OH)+Cl (5)反应后的固体中剩余未反应完的铁粉，其将产物F©，O4与酸反应产生的Fe3+还原为Fe2+ 18:每空2分，共14分 (1)DBEC (2)排尽装置内的空气 (3)D中的无水疏酸铜颜色由白色变成蓝色 (4)C中固体由黑色变为红色，后一个B装置中出现浑浊 (5)FeC,0,·2H,0=Fe0+C0个+C0,个+2H,0 (6)①.FeC,O4 ②.3PeC,0,2H,0400 兰Fe,0,+4C0个+2C0,个+6H,0个 198 每空2分，共18分 (1)C (2)2H2S03+02=2H2S04 (3) 1Br2+SO2+2H2O=2Br+SO+4H ②95.7 高温 (4) ①2FeS04=Fe203+S02t+S03↑ ②AC (5) ①.0.6mol ②.S,O3+2H=S+S02t+H20 ③.D2026年4月高一年级训练卷 高一化学 命题学校：车城高中 命题激师：郭磊 审题教师：刘丰俊 考试时间：2026年4月2日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H1Li~7C12016Na23S32Fe56) 第缸卷选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题意》 1.化学科学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（) A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹燃放涉及氧化还原反应 B.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳 C.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H,结合成金属氢化物的材料 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2.2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒， 美国巴文迪将能形成CSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可 以高效合成直径在1~l00nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是() A.CdSe纳米晶体属于胶体 B.该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C.分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 3.下列物质的分类正确的是( 选项 A B C D 电解质 C02 Na2CO3 NHNO3 NaOH 混合物 小苏打 冰水共存物 赤铁矿 洁厕灵 碱性氧化物 Fe2O3 co Na202 Cao 酸 HCIO CH;COOH NaHSO4 HNO; A.A B.B c.c D.D 4.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO?、K+、SO?的物质的量浓 度分别为0.2molL1、0.3molL1、0.4mol.L1，则Zm2+的物质的量浓度为() A.0.3mol.L B.0.35 mol.LI C.0.75 mol.L D.0.9 mol.L-I 高一化学8-1 5.下列有关化学用语的表示方法正确的是() AH,0的电子式：H[:0的H B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为2M C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：C+Mg·+C:→[：C:丁Mg2[:CI] D.Na的结构示意图： 6.下列各组性质比较中，正确的是( ①沸点：HF>HBI>HⅡ ②离子还原性：C1>Br>I ③酸性：HClO,>HB1O,>HIO ④金属性：Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H,S ⑥半径：F>Na>Mg2+ A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①⑥ 7.某学校化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 () 锌片铜片 A.锌片作正极 B.电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 柠檬 C.铜片上发生还原反应，质量一定增加 D.水果种类会影响LED灯的亮度 LED灯 8.下列反应或事实的离子方程式不正确的是() A.用盐酸除铁锈：Fe,O,+6H=2Fe3++3H,O B.用醋酸去除水垢中的CCO,:CO}+2H=H,0+C0,个 C.向Ba(OH),溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性： Ba+20H+SO+2H*=BaSO+2H,O D.向FeBI,溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br+3Cl,=2Fe++2Br,+6CI 9.下列“类比”结果正确的是（) A.Fe和I2反应生成FeI2,则Cu和I2反应生成Cul B.往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也 升高 C.Na在氧气中燃烧生成Na,O,,则K在氧气中燃烧生成K,O, D.ClO中C1的化合价为+1价，则OF,中F的化合价为+1价 高一化学8-2 10.某同学用下列装置完成了浓硫酸和$O2性质实验（夹持装置已省略），下列说法中错 误的是() 可抽动的铜丝 浓硫酸 ② ③ ④ ⑤ 品红溶液BaCL,溶液酸性KMnO,NaOH溶液 溶液 A.为确认生成CSO4,向试管①中加水，观察溶液颜色 B.试管②与试管④溶液褪色的原理不同 C.取下试管③并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D.试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管 11.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重 要的意义。下列变化属于吸热反应的是() ①钢铁生锈 ②脂肪燃烧 ③液态水气化 ④灼热的木炭与CO2的反应 ⑤Ba(OH)28H20晶体与NHCI晶体的反应 ⑥氢氧化钾和稀硝酸反应 ⑦硝酸铵溶解 A.①③④⑦ B.③⑤⑦ C.④⑤ D.①④⑤⑥ 12.下列实验与结论相匹配的是( 实验 结论 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有SO} SO,的水溶液可以导电 SO,是电解质 C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有CO D 用FeCl,溶液腐蚀铜电路板 氧化性：Fe3+>Cu2+ A.A B.B C.C D.D 高一化学8-3 13.粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO?等杂质）提纯过程如图所示，下列说法正确的是 试剂4 过量 过量 过量 滤液2 精盐 操作b 操作c 滤液1 试剂1 试剂2 试剂3 适量水 粗盐 滤渣2 操作a 滤渣1 A.试剂1、2、3分别为Na,CO3,NaOH,BaCl, B.滤渣2只有CaCO3、Mg(OH)2、BaSO C.试剂4的作用为中和溶液中的OH和CO?，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D.操作a、b、c均需要用到玻璃棒 14.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图 石英砂180-2000S粗硅300℃5iHC0S高纯硅 所示。下列说法错误的是() 焦炭 A.利用硅的半导体性能可以制成计算 HCI 机芯片及光伏电站的太阳能电池 H2 B.石英砂与过量焦炭发生的主要反应 800~2000℃ 的化学方程式为Si02计2C Si+2CO↑ C.标准状况下体积为11.2L的H2完全反应时转移1mol电子 D.气体H2、HC1可循环使用 l5.氢化钙(CH,)固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备 氢化钙，下列有关说法错误的是() 稀盐酸 吸氧剂 碱石灰 NaOH 浓硫酸 溶液 3: 甲 A.装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁 B.装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CH2反应 C.实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气 D.若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L（标准状况) 高一化学8-4 第Ⅱ卷 非选择题 二。非选择题（本题共4小题，共55分》 16.2025年是元素周期表诞生的156周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中 有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 族 IA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 第二周期 a b C 第三周期 d e g h 回答下列问题： (1)请写出上表中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置： (2)b的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 (3)a、c、g、h四种元素对应的原子其半径由大到小的顺序是 (用元素符号表 示)。 (4)写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒氢化物 反应的化学方程式： (5)价类二维图是归纳整理元素单质 化合价 及其化合物相关知识的好工具。j元素价- +5 类二维图如图所示。 +4 +3 ①写出D的结构式： D ②写出物质A与可溶性H的溶液发生 反应生成B和C的离子方程式： 氢 单 氧 酸 盐物质类别 化 质 化 物 物 17.钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的利用价值。 I.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaCl+H,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,CI), 对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质己略去）。 C0, NaHC0,固体 Nu,CO,固体 操作② NH→ 饱和食盐水 操作① +NH,CI周体 溶液A 系列操作③ 溶液B 高一化学8-5 (1)流程图中标注了化学式的物质属于电解质的有 种。 (2)关于上述流程，下列说法正确的是 (填标号)。 a.两种气体的先后顺序为先通入CO,,再通入NH, b.上图流程中涉及氧化还原反应 c.CO,可以循环使用 d.溶液B中一定有Na、NH、HCO,、CI Ⅱ.我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器的步骤包括：检测锈 蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等。 (3)锈蚀产物的主要成分为Fe,O4、Fe,O,、FeO(OH)、FeOCl(均为难溶于水的 物质)。研究发现，出土铁器是因Fe,O4保护层被O,氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。 FO(OH)中铁的化合价为价，并将该过程发生反应的方程式配平： Fe,O+ O2+ H,O= FeO(OH)。 (4)在NaOH溶液中，对FeOCl进行脱氯，生成FeO(OH)反应的离子方程式为 II.某学习小组同学验证铁与水蒸气反应后的固体产物是F©，O,,于是进行了如图所 示的实验。 稀硫酸 3滴KSCN溶液 反应后固体 溶液A 溶液B (5)实验中，同学们观察到溶液B未呈现出预期的红色，请分析可能的原因： 18.草酸亚铁晶体(FeC,O4·2H,O,M=180gmol)呈淡黄色。某学习小组采用如图装 置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。 1FeC,04·2H,0 无水硫酸铜 N2→ 80 澄清石灰水 足量碱石灰 A B C D E (1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 A→ → →B→尾气处理装置（仪器 可重复使用)。 高一化学8-6 (2)实验开始前需要通入一段时间N,,其目的为 (3)实验证明了气体产物中含有H,O,依据的实验现象为 (4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为 (5)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FO,则草酸亚铁晶体分解 的化学方程式为 固体质量/g 60 (6)某同学将54.0g草酸亚铁晶体 A(200℃，43.2g) 50 (FeC,O4·2H,O,M=180g/mol)在氮气的 40- B(400℃，23.2g) 氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样 30 20 品质量随温度的变化情况)如图所示。 10 ①A点时，固体物质的化学式为 0 100 200300400500 ②B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则 温度/C FeC,O,·2H,O晶体400C时受热分解的化学方程式为 19.硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中S的 价态变化在-2价至+6价之间，请分析此图并回答有关问题： 大气中的S02 吸 收 水 生产者】 摄入 消费者 吸 收 动植物遗体 碎屑、排出物 土壤或水体 中的sO 分解者 火山 石油等化 爆发 石燃料 (1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转 变为单质硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 A.硫化氢分子很稳定，受热难分解 B.硫化氢分子中所有原子的最外层达到8电子结构 C.将硫化氢通入硫酸铁溶液，可产生沉淀 D.硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性 E.硫化氢可在足量氧气中充分燃烧最终可生成三氧化硫 高一化学8-7 (2)大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4,导致降水具有较强酸性，称为酸 雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是 (用化学方程式表示)。 (3)在制葡萄酒时可以人工添加SO2,有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧 化硫抗氧化过程，向溴水中通入$O2,请用离子方程式表示该反应原理 。发酵 酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2小于250gL,若在室温下。每 升溶液中最多通入 mLS02(室温下Vm=24.5L/mol,结果保留3位有效数字， 体积变化忽略不计) (4)明代《徐光启手迹》记载了用硫酸盐制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物己 省略)如下： →X 煅烧 H FeSO S03 0,HS04 NO3HNO3 蒸馏 →S02 ①写出煅烧硫酸亚铁的化学反应方程式 ②关于整个制备过程，下列说法正确的是 A.本流程涉及复分解反应 B.由H2SO4制NO3利用了强酸制弱酸原理 C.制备使用的铁锅易损坏 (5)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T)对硫 铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： Fe Fe3+ Fe FeS. 过程I →SO+H 过程Ⅱ S,03 ①过程I中，转化12gFeS2,转移电子的物质的量为 ②脱硫过程中产生的S,O在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体， 写出其离子方程式 ③从氧化还原角度分析，若要制备Na2S2O3应选择 (填字母)。 A.SO2+Na2S04 B.Na2S+S C.Na2SO3+Na2S04 D.Na2SO3+S 高一化学88