精品解析：湖北武昌实验中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

高一年级三月阶段性检测 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56 Cu：64 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A. 碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金为传统无机非金属材料 D. 动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 2. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A. pH小于7的雨水叫酸雨 B. 酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 C. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 D. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 3. 对比是学习化学的重要方法。下列关于与的比较中正确的是 A. 与的空间结构均为直线形 B. 与均为酸性氧化物 C. 与均能溶于水生成对应的酸 D. 与均可以与碳发生置换反应 4. 实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是 A. 将液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火 C. 将浓硝酸保存在无色细口瓶中，置于光亮处 D. 盐酸溅到皮肤上，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 5. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 通过灼热铜网 B NaCl溶液() 加入适量溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 通过饱和洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水： B. 溶于氢碘酸： C. 铜溶于浓硝酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 7. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中Ag失去 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅲ中每消耗1 mol转移6 mol D. 复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 8. 某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：在水中不完全电离。 下列说法不正确的是 A. 仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中的干扰 B. ②→③沉淀溶解的反应可能是： C. 对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 D. 对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 9. 下列实验方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究的氧化性 先将少量Cu加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液 开始无明显现象，加入稀溶液后产生有颜色的气体 在酸性条件下体现氧化性 B 验证Mg与Al的金属性强弱 向和溶液中分别逐滴滴加过量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 金属性： C 检验X溶液中的 向X溶液中，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 加稀盐酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀 X溶液中存在 D 检验试液中的 向该试液中加入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 红色石蕊试纸未变蓝 试液中未含 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) 实验装置 实验目的 A．可用石英陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．铁粉与水蒸气反应 实验装置 实验目的 C．分离溶液和胶体 D．演示蓝色“喷泉”实验 A. A B. B C. C D. D 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 粗高纯 C. D. 12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 、均能与NaOH溶液反应 B. H、J既具有氧化性也具有还原性 C. 检验L溶液中阴离子的方法为：加入少量盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为 13. 在25℃、101 kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示(烧瓶内充满)。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A. 实验所用烧瓶需事先洗净，无需干燥 B. 挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉 C. 当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D. 用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 14. 将、、的混合气体(已折算成标准状况)，在催化剂作用下完全反应，最终变成、和水蒸气，生成的混合气体通过碱石灰，碱石灰增重。则原混合气体中的物质的量为 A. B. C. D. 15. 将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸中，得到和混合气体(已换算为标准状况下的体积)，向反应后的溶液A中加入溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为1.76g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B. 和的混合气体中，的体积分数是 C. 溶液A最多还可溶解该种合金9.72g D. 原硝酸中的物质的量浓度是 16. 工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为_______。 （2）工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_______。 ③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为_______。 17. 相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种单质气体，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成。回答下列问题： （1）实验室制取气体Z可选用装置______（填“甲”、“乙”或“丙”）； （2）用电子式表示化合物N的形成过程______； （3）化合物沸点M______（填“>”、“<”或“=”）； （4）含有的化学键类型有______； （5）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有产生。反应的化学方程式是______； （6）用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足______； ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B（盛装）溶液）后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与M反应的离子方程式是______。 18. 请回答与Si元素相关的问题： （1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是___________。 A. 水泥 B. 陶瓷 C. 光导纤维 D. 普通玻璃 （2）制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有等杂质，部分物质的熔沸点信息如下表1所示。 物质 Si SiC 熔点 144K 1687K 2973K 1986K 沸点 304K 3538K 3273K 2503K 表1 ①Si在周期表中的位置：___________。 ②反应I的化学方程式：___________。 ③从物质状态分析粗硅提纯的原理：___________。 （3）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：___________。(用化学方程式表达) （4）在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表2所示。 硅氧四面体 俯视图 简化图 长链结构 表2 假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，近似包含有___________个硅氧四面体的结构单元。(填整数) 19. 常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 已知：Ⅰ．(棕色) Ⅱ．和NO都能被氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是___________。 （2）反应前先通入的原因是___________。 （3）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是___________。 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是中有NO生成。 （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是___________，证明有NO生成的实验现象是___________。 （5）将8.4 g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到和的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的和气体B， A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为___________。 （6）铁与过量稀硝酸反应的离子方程式是___________。 （7）过量铁与稀硝酸反应时，还原产物只有一种，铁与硝酸所消耗的物质的量之比为2：5，则发生反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级三月阶段性检测 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56 Cu：64 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A. 碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金为传统无机非金属材料 D. 动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维具有密度小、比强度（单位质量强度）高的特点，适合制作轻量化机械臂，A正确； B．氮化镓是第三代半导体材料，属于新型无机非金属材料，B正确； C．铝合金是金属合金，属于金属材料；传统无机非金属材料指玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐类材料，C错误； D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造半导体芯片，D正确； 故选C。 2. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A. pH小于7的雨水叫酸雨 B. 酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 C. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 D. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．正常雨水由于溶解了空气中的CO2显弱酸性，饱和碳酸溶液的pH约为5.6，pH小于5.6的雨水叫酸雨，A错误； B．酸雨形成过程中：NO2转化为HNO3时N元素由+4价升高为+5价，SO2转化为H2SO4时S元素由+4价升高为+6价，涉及氧化还原反应，B正确； C．酸雨中含有硫酸、硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，C正确； D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一，D正确； 故选A。 3. 对比是学习化学的重要方法。下列关于与的比较中正确的是 A. 与的空间结构均为直线形 B. 与均为酸性氧化物 C. 与均能溶于水生成对应的酸 D. 与均可以与碳发生置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中单个分子空间结构为直线形，SiO2是原子晶体，不存在单个分子，整体为空间网状结构，不是直线形，A错误； B．CO2和SiO2都能与碱反应只生成盐和水，均符合酸性氧化物的定义，B正确； C．CO2能溶于水与水反应生成碳酸，SiO2难溶于水，不能与水反应生成对应酸，C错误； D．CO2与碳高温反应为，生成物只有化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，只有SiO2与碳的反应属于置换反应，D错误； 故选B。 4. 实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是 A. 将液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火 C. 将浓硝酸保存在无色细口瓶中，置于光亮处 D. 盐酸溅到皮肤上，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．液溴易挥发且有毒，加水封可减少挥发，但应保存在磨口细口瓶中（避免使用广口瓶），置于阴凉处，故A错误； B．金属钠着火生成过氧化钠（），泡沫灭火器喷出的水和会与过氧化钠反应生成氧气加剧火势，应使用干燥砂土覆盖灭火，故B错误； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中避光，置于光亮处会加速分解，故C错误； D．盐酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释酸液，再涂上溶液（弱碱性）中和残留酸，符合处理流程，故D正确； 故选D。 5. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 通过灼热铜网 B NaCl溶液() 加入适量溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 通过饱和洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气通过灼热铜网时与铜反应生成氧化铜，氮气不反应，能除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．加入BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，过滤后得到纯净NaCl溶液，能除去杂质且不引入新杂质，B正确； C．通入Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，能除去杂质且不引入新杂质，C正确； D．饱和Na2CO3会与HCl反应，但CO2也会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致主体气体被消耗，无法有效分离杂质，D错误； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水： B. 溶于氢碘酸： C. 铜溶于浓硝酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，离子方程式应为，A不符合题意； B．溶于氢碘酸时，会氧化，离子方程式应为，B不符合题意； C．铜溶于浓硝酸生成，离子方程式应为，C不符合题意； D．向 溶液中通入足量氯气，被氧化为，离子方程式为，D符合题意； 故选D。 7. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中Ag失去 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅲ中每消耗1 mol转移6 mol D. 复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，Fe是更活泼的金属，作为负极失去电子，电子传递到Ag表面，使在Ag上被还原。因此，失去电子的是Fe，不是Ag，A错误； B．从反应历程图可以看出，过程Ⅱ的反应物是吸附在催化剂表面的H和，生成物是和，即可得反应，B正确； C．过程Ⅲ中，被还原为和，以生成为例，N元素从+3价降低到-3价，每个N原子得到6个电子；以生成为例，每个N原子从+3价降低到0价，得到3个电子，若1 mol全部转化为，则转移6 mol电子，若1 mol全部转化为，则转移3 mol电子，若同时生成和，则转移电子在3-6 mol之间，C错误； D．复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆盖Ag的活性位点，反而降低催化效率，影响的去除效果。因此，存在一个最佳的Fe/Ag比例，D错误； 故答案选B。 8. 某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：在水中不完全电离。 下列说法不正确的是 A. 仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中的干扰 B. ②→③沉淀溶解的反应可能是： C. 对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 D. 对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】在实验①→②→③中，向的溶液中加入的溶液，二者完全反应生成微溶于水的，使溶液略有浑浊，之后向溶液中继续加入浓，电离产生的与发生离子反应，生成弱电解质，逐渐溶解。在实验①→④→⑤→⑥中，与发生反应：，实验④→⑤中，浓度为的稀硝酸未将氧化，之后将沉淀滤出洗涤后加入浓，二者发生氧化还原反应，被氧化生成，同时生成红棕色的气体，之后加入溶液生成白色的沉淀。在实验⑦→⑧中，与稀硝酸反应生成，据此作答。 【详解】A．向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，之后再加入溶液。若溶液中含有会被硝酸氧化为，由分析可知，酸性条件下可溶，因此用稀硝酸和溶液可排除的干扰，A错误； B．根据已知条件，在水中不完全电离，因此，可推测与发生离子反应生成弱电解质，则实验②→③沉淀溶解的反应可能是：，B正确； C．实验④→⑤中，浓度为的稀硝酸未将氧化，在实验⑤→⑥中，浓硝酸与发生氧化还原反应，生成和，说明硝酸浓度越大，氧化性越强，C正确； D．为难溶性盐，为易溶性盐，实验④→⑤中，无法被稀硝酸氧化，实验⑦→⑧中，可被稀硝酸氧化，对比两实验可得出结论，易溶的亚硫酸盐更容易被氧化，D正确； 故答案选A。 9. 下列实验方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究的氧化性 先将少量Cu加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液 开始无明显现象，加入稀溶液后产生有颜色的气体 在酸性条件下体现氧化性 B 验证Mg与Al的金属性强弱 向和溶液中分别逐滴滴加过量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 金属性： C 检验X溶液中的 向X溶液中，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 加稀盐酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀 X溶液中存在 D 检验试液中的 向该试液中加入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 红色石蕊试纸未变蓝 试液中未含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应生成NO，然后NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则开始无明显现象，加入稀H2SO4溶液后产生有颜色的气体，实验方案设计正确，A正确； B．由实验现象可知，氢氧化镁不溶于NaOH，氢氧化铝溶于NaOH，则碱性：氢氧化镁＞氢氧化铝，可知金属性：Mg＞Al，实验方案设计正确，B正确； C．加稀盐酸无明显现象，排除干扰离子，再加BaCl2溶液产生白色沉淀为硫酸钡，由实验操作和现象可知，原溶液中含硫酸根离子，C正确； D．加入少量NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验操作和现象，不能证明溶液中是否含铵根离子，正确操作为：向该试液中加入适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸未变蓝，则试液中不含铵根离子，D错误； 故答案为D。 10. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) 实验装置 实验目的 A．可用石英陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．铁粉与水蒸气反应 实验装置 实验目的 C．分离溶液和胶体 D．演示蓝色“喷泉”实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英陶瓷的主要成分是，高温下会和发生反应，会腐蚀坩埚，因此不能用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体，A错误； B．加热湿棉花产生水蒸气，高温条件下还原铁粉与水蒸气反应生成氢气，生成的氢气通入肥皂液，可收集为肥皂泡，用火柴可以点燃检验氢气，但试管口应朝下，B错误； C．溶液的溶质粒子、胶体的胶粒都可以透过滤纸，过滤无法分离二者，分离溶液和胶体需要用渗析法，C错误； D．烧瓶中的氨气极易溶于水，当打开止水夹、胶头滴管中的水挤入烧瓶后，氨气迅速溶解，导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中的液体压入烧瓶，形成喷泉，氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，观察到蓝色“喷泉”现象，D正确； 故选D。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 粗高纯 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步N2和H2在高温高压催化剂条件下可合成NH3，第二步NH3在催化剂、加热条件下与O2反应可生成NO，NO不与水直接反应生成硝酸，最后一步转化无法实现，A项错误； B．SiO2与C在高温下反应可制得粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2在高温下发生还原反应可得到高纯硅，所有转化均能实现，B项正确； C．MgCl2溶液与石灰乳反应可得Mg(OH)2，Mg(OH)2与盐酸反应可得MgCl2溶液，电解MgCl2溶液无法得到Mg单质，工业制备Mg需要电解熔融MgCl2，最后一步转化无法实现，C项错误； D．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3，第一步转化无法实现，D项错误； 答案选B。 12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 、均能与NaOH溶液反应 B. H、J既具有氧化性也具有还原性 C. 检验L溶液中阴离子的方法为：加入少量盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意J是具有漂白性的气体，J为二氧化硫，根据G → H → J → K的转化都是与氧气发生反应且G为气体可知，G是硫化氢，H是硫，K是三氧化硫，二氧化硫与少量氢氧化钠反应生成M，M是亚硫酸氢钠，与足量氢氧化钠溶液反应生成N，N是亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成L且三氧化硫也可以反应生成L，L是硫酸钠，据此分析； 【详解】A．由分析可知，G是硫化氢，K是三氧化硫，均可以与氢氧化钠反应，A正确； B．由分析可知，H是硫，J为二氧化硫，在反应中硫元素化合价可以升高，也可以降低，所以既具有氧化性也具有还原性，B正确； C．由分析可知，L是硫酸钠，检验硫酸根离子时，应先加盐酸，没有现象才加入溶液，选项中直接加入盐酸酸化的溶液，产生的白色沉淀可能是氯化银，C错误； D．由分析可知，G是硫化氢，J为二氧化硫，反应方程式是，在该反应中，硫化氢中硫元素由-2价到0价，1mol硫化氢与足量二氧化硫反应转移2mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案选C。 13. 在25℃、101 kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示(烧瓶内充满)。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A. 实验所用烧瓶需事先洗净，无需干燥 B. 挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉 C. 当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D. 用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A错误； B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B正确； C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为：，C正确； D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确； 故选A。 14. 将、、的混合气体(已折算成标准状况)，在催化剂作用下完全反应，最终变成、和水蒸气，生成的混合气体通过碱石灰，碱石灰增重。则原混合气体中的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，总体积为17.92 L，故总物质的量。反应后，生成的混合气体通过碱石灰，碱石灰吸收CO2和水蒸气，增重16.0 g即为CO2和水蒸气的总质量。设CH4的物质的量为 mol，则反应生成CO2mol（质量44 g）和 mol（质量36 g），总质量 = 44+36=80 g = 16.0 g，解得 mol。因此，CH4为0.2 mol。剩余NO和NO2的总物质的量=总物质的量-CH4物质的量=0.8-0.2=0.6 mol，即 （其中为NO物质的量，为NO2物质的量）。根据电子守恒：CH4氧化（C从-4价升至+4价，失8电子）失电子数为8；NO被还原（N从+2价降至0价，得2电子）得电子数为2；NO2被还原（N从+4价降至0价，得4电子）得电子数为4c。得失电子守恒：8a=2b+4c。代入 a=0.2，得 1.6 = 2b+4c，即 b+2c=0.8。联立方程： b+c=0.6、b+2c=0.8解得 c=0.2 mol，b=0.4 mol。因此，NO2的物质的量为0.2 mol。 故答案选B。 15. 将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸中，得到和混合气体(已换算为标准状况下的体积)，向反应后的溶液A中加入溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为1.76g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B. 和的混合气体中，的体积分数是 C. 溶液A最多还可溶解该种合金9.72g D. 原硝酸中的物质的量浓度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合金质量和沉淀质量计算，设铜的物质的量为 ，镁的物质的量为，金属离子恰好全部转化为沉淀时，沉淀为 ，沉淀质量与合金质量的差值为氢氧根离子的质量，，，铜和镁均在反应中失去两个电子，可得，得方程组：和。解得，，物质的量之比为，A错误； B．混合气体总物质的量，设的物质的量为，的物质的量为，由得失电子守恒得方程组：和，解得，，体积分数为，B错误； C．溶液A中剩余。根据反应，（代表单质铜或镁），为限制反应物，可溶解合金的物质的量为，合金平均摩尔质量为：，最多还可溶解合金的质量为，C错误； D．原硝酸总物质的量 ，溶液体积是，原硝酸浓度为 ，D正确； 故选D。 16. 工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为_______。 （2）工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_______。 ③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 喷淋NaOH溶液(喷雾) ②. 温度升高，的溶解度降低，吸收效率下降 ③. ④. （2） ①. 氧化剂 ②. 酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 ③. 【解析】 【分析】在吸收塔中，用NaOH溶液吸收烟气中的，将气态污染物转化为易处理的钠盐。主要反应：、；在沉淀室中用石灰乳将吸收液中的钠盐再生为NaOH，同时生成亚硫酸钙沉淀，主要反应：、；在氧化室中将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，实现固废资源化，主要反应：。由此解题。 【小问1详解】 图中采取的能提高吸收效率的措施有喷淋NaOH(喷雾)溶液，增大了气液接触面积，使吸收液充分接触，从而提高吸收效率； 温度升高时，在溶液中的溶解度降低，同时也会加快吸收液中溶质的挥发，导致吸收效率下降； 石灰乳的主要成分为，与NaHSO3反应生成NaOH，使NaOH再生，反应的化学方程式为：； 氧化室中，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据第二步的反应可知，第一步要生成硫，则第一步反应为：，在该反应中，中S元素的化合价从+4价降低到0价，因此在该反应中作氧化剂； 尾气中可能含有，也能使澄清石灰水变浑浊，因此需要先除去并验证已除尽，再检验。酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，说明已被除去，品红溶液不褪色，说明已除尽，澄清石灰水变浑浊，说明有生成； 在含硫酸盐的酸性溶液中，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为：。 17. 相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种单质气体，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成。回答下列问题： （1）实验室制取气体Z可选用装置______（填“甲”、“乙”或“丙”）； （2）用电子式表示化合物N的形成过程______； （3）化合物沸点M______（填“>”、“<”或“=”）； （4）含有的化学键类型有______； （5）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有产生。反应的化学方程式是______； （6）用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足______； ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B（盛装）溶液）后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与M反应的离子方程式是______。 【答案】（1）甲 （2） （3）＞ （4）离子键、极性共价键 （5） （6） ①. > ②. 【解析】 【分析】三种单质气体，元素位于不同短周期，相对分子质量由小到大排列，X与Y化合生成M，X与Z化合生成N，M与N化合生成。由和HCl化合而成，则M为，N为HCl。能形成的单质是，能形成HCl的单质是和，故X为。Y为，Z为。 【小问1详解】 实验室制取的反应为，该反应为固液加热型，对应装置为甲。 【小问2详解】 HCl为共价化合物，其形成过程的电子式表示为。 【小问3详解】 分子间存在氢键，而分子间仅存在范德华力。氢键的作用力远大于范德华力，因此的沸点显著高于。 【小问4详解】 是离子化合物，由和构成：内部的N与H之间存在极性共价键，与之间存在离子键。 【小问5详解】 氯气与氨气在常温下反应，生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 若从A中逸出的气体含有Z()，说明过量。当时，若比例小于，则过量，逸出气体中会含有，因此Z和M的物质的量之比应满足； 洗气瓶B中溶液与M()反应，溶于水生成，再与反应生成，离子方程式为。 18. 请回答与Si元素相关的问题： （1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是___________。 A. 水泥 B. 陶瓷 C. 光导纤维 D. 普通玻璃 （2）制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有等杂质，部分物质的熔沸点信息如下表1所示。 物质 Si SiC 熔点 144K 1687K 2973K 1986K 沸点 304K 3538K 3273K 2503K 表1 ①Si在周期表中的位置：___________。 ②反应I的化学方程式：___________。 ③从物质状态分析粗硅提纯的原理：___________。 （3）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：___________。(用化学方程式表达) （4）在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表2所示。 硅氧四面体 俯视图 简化图 长链结构 表2 假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，近似包含有___________个硅氧四面体的结构单元。(填整数) 【答案】（1）C （2） ①. 第3周期IVA族 ②. ③. 粗硅在反应Ⅰ中转化为气态，与杂质分离；在反应Ⅱ中转化为固态精硅 （3） （4）1250 【解析】 【小问1详解】 传统硅酸盐产品包括水泥、陶瓷、普通玻璃等，光导纤维的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐材料，因此选C； 【小问2详解】 ①Si的核电荷数为14，核外有3个电子层，最外层有4个电子，在周期表中位于第三周期第ⅣA族； ②反应I是粗硅与HCl在573K下反应，生成SiHCl3和H2，化学方程式为：； ③粗硅中含有SiC、SiO2等杂质，SiHCl3的沸点（304K）远低于杂质的沸点；粗硅在反应Ⅰ中转化为气态SiHCl3，与杂质分离；SiHCl3在反应Ⅱ中转化为固态精硅； 【小问3详解】 玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成具有粘性的Na2SiO3，会将玻璃塞与瓶口粘在一起，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在长链结构中，每个硅氧四面体单元平均含有1个Si原子和3个O原子（其中2个O原子为单元独有，2个O原子为共用，即 ）；设硅氧四面体的结构单元数为n，则总原子数为n（Si）+3n（O）=4n；已知总原子数为5000，因此4n=5000，解得n=1250，即近似包含1250个硅氧四面体的结构单元。 19. 常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 已知：Ⅰ．(棕色) Ⅱ．和NO都能被氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是___________。 （2）反应前先通入的原因是___________。 （3）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是___________。 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是中有NO生成。 （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是___________，证明有NO生成的实验现象是___________。 （5）将8.4 g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到和的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的和气体B， A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为___________。 （6）铁与过量稀硝酸反应的离子方程式是___________。 （7）过量铁与稀硝酸反应时，还原产物只有一种，铁与硝酸所消耗的物质的量之比为2：5，则发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排除装置内的空气，防止NO被氧化 （3）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行(或铁遇浓硝酸钝化) （4） ①. 浓硝酸换成稀硝酸 ②. A中无红棕色气体生成，B中溶液变为棕色 （5）3360 mL （6） （7）或 【解析】 【小问1详解】 该仪器是常用于添加液体的分液漏斗。 【小问2详解】 NO易被氧气氧化为，反应前通可以除去装置中空气，避免干扰NO的检验。 【小问3详解】 常温下，铁和浓硝酸会发生钝化，不加热时反应不明显，加热后氧化膜被破坏，反应才能持续进行。 【小问4详解】 原实验中A生成的会在冰水装置中与水反应生成NO，无法证明原反应是否生成NO。换成稀硝酸后，稀硝酸与铁反应只生成NO，无生成，若B仍变棕色，即可证明原反应确实生成了NO。 【小问5详解】 用整体电子守恒计算： n(Fe) = 8.4g ÷ 56g/mol = 0.15mol，Fe最终全部变为中+3价Fe，总失电子 = 0.15mol × 3 = 0.45mol。 整个过程中，只有最终生成的NO中N化合价从+5降为+2，每个NO得到3mol电子，设NO物质的量为n，则3n = 0.45mol，得n=0.15mol，标况下体积V = 0.15mol × 22.4L/mol = 3.36L。 【小问6详解】 过量稀硝酸氧化铁生成三价铁，还原产物为NO，配平即可得到离子方程式。 【小问7详解】 过量铁反应生成Fe²⁺，设Fe为2mol，为5mol，2molFe失电子共4mol；其中4mol 作为酸成盐，剩余1mol HNO3作氧化剂，设还原产物N化合价为x，得：(5-x)=4，x=+1，故还原产物为，配平后得到反应方程式或当还原产物为时方程式为：，仍符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $