冲顶实战演练（四）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（辽宁吉林黑龙江内蒙古专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7)☑2 座位号： 考场号×× I团团图团团团团BI团 座位号×× ④④④④④④④④④国 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 A IBI CID 6AIB围CD 11 A B]C]O 2)BI创四 7 A B CID 12 A B]C]ID] 3 A 1B]C]D 8ANB团C 13AB] 4团C侧D 9IB团 14四B田N四 5AIBI侧D 10四B团C侧可 15ANB阴CgI 非选择题 16.(14分) (1) 需 (2) (3 5 摇 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（四)第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(13分) (1) (2) (3) (4)① ② 19.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 7 答题纸化学（四）第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 卷题 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N一140一16Si一28S一32C1一35.5V一51 Mn-55Ni-59Se-79Sb-122Cs-133 Ba-137Bi-209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列实验操作或处理方法错误的是 ) A.用剩的钠或白磷，放回原瓶中 B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应立即补加碎瓷片 C.进行水蒸气与Fe反应实验时，加热铁粉之前应先用水蒸气排尽空气 D.进行钠、钾与水反应实验时，应戴护目镜，且不要近距离俯视 2.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为176的117号元素Ts(中文名“钿”)原子表示为Ts B.聚乙炔分子中碳碳键类型为ppπ键和sp-sp o键 C.KC1溶液中的水合离子： D.H2S2电子式为H:$:S:H 3.乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.N、O、Se第一电离能：N>O>Se B.键角大小关系：∠1>∠2>∠3 C.该物质中发生sp3杂化的原子有3种 D.基态C、N、O原子的电子空间运动状态种数：C<N=O 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。根据如图所示转化关系，下列说法正确的是 ( NH.NO,O,NH,HCIO.NH.CI HCIO.N2.Cl HCIO NO、CI A.1 mol HCIO分子中，氧原子含有的价层孤电子对数为3NA B.1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中NHt和NO3个数均为0.1Na C.3.2gO2和O3混合气体中原子数为0.2NA D.标准状况下，22.4LNH3与足量O3反应生成NH4NO3时，转移的电子数为8NA 化学试题（四）第1页（共8页） 真题密卷·考 5.劳动和生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 班级 选项 化学应用或事实 化学知识 A 蚂蚁和蜜蜂叮咬后，涂上NaHCO3溶液 蚁酸酸性强于碳酸 B 高效氨肥硝酸铵使用前应进行改性处理 硝酸铵受热或撞击产生大量气体和 姓名 热量 C 油脂氢化后更易保存 氢化后熔点升高，从液态变为固态 香蕉储存运输时，与浸泡酸性高锰酸钾的 酸性高锰酸钾有强氧化性，乙烯可被酸 D 得分 砖块放在一起，可延长保鲜期 性高锰酸钾氧化 6.一种离子液体中常见的阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短 周期元素，Z、Q同主族。下列说法错误的是 -Y A.X、Y、Q均可与Z形成多种化合物 B.W的氢化物的水溶液存在2种氢键 C.最低价阴离子半径：Q>Y>Z>W D.简单氢化物的稳定性：W>Z>Y>X 7.下列化学事实中，对应的反应方程式错误的是 选项 化学事实 反应方程式 A 使用含氟牙膏 Cas(PO,)3OH(s)+F-(aq)=Cas(PO,):F(s) +OH-(aq) 2Cr2O+3C2 H OH+16H+-3CH,COOH+ B 酸性K2Cr2O,溶液检查酒驾 11H20+4Cx3+ 铅酸蓄电池充电时的阳极反应 Pb2++2H20-2e—PbO2+4H D 电解饱和食盐水制备漂白液 NaCI1+H,0电解NaClO-+H,个 8.竹节香附素A(结构如图所示)具有较强的体外抗癌活性。下列有关该物质的说法正确 的是 ( ) OH HO HO A.难溶于水，易溶于有机溶剂 B.含有3种官能团 C.能发生加成反应、取代反应，不能发生消去反应 D.存在多种手性异构体 冲顶实战演练 化学试题（四）第2页（共8页） 7 9.下列探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 将盛有等浓度氯化铜稀溶液的两支试 证明[Cu(H20)4]+(蓝色)+4C1 A 管分别置于冰水和沸水中 [CuCL4]2-(黄色)+4H2O的△H>0 用pH计测定0.1mol·L1NH3· B H2O溶液稀释1000倍前后pH 证明NH3·H2O存在电离平衡 向0.5mol·L1Na2CO3溶液中滴入 C 酚酞，升温，观察溶液颜色变化 探究温度对CO?水解平衡的影响 向浓度均为0.01mol·L1的FeSO4和 ) CuS04的混合液中滴少量0.01mol·L1 Kp(FeS)>Kp(CuS) 的NazS溶液 10.近日某研究团队通过在导电碳纳米管上共沉积Pt和F2O3纳米颗粒制备出纳米电偶 高性能催化剂，实现了硝基芳烃上硝基基团的选择性加氢。工作原理如图所示： -NO NH. 4室 交换膜 B室 下列有关说法错误的是 A.若Pt和Fe2O3位置互换，将影响电池正常工作 B.外电路若有2NA个电子通过，则A室质量减轻2g C.B室发生的电极反应式为 N02+6e+6H+ NH2+2H2O D.交换膜应为质子交换膜 11.在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)-=CH3OH(g)+H2O(g)。三个1L恒容 密闭容器中分别加人1 mol CO2与3molH2,在不同温度下，反应5min时CO2物质 的量n(CO2)如图所示。下列说法错误的是 () 0.9 0.7 0.5 0.3 01 0 T2 71℃ A.该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B.容器I中前5min平均反应速率v(H2)=0.3mol·L1·min1 化学试题（四）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 C.T3温度下，该反应的化学平衡常数K≈0.014 D.5min时，容器Ⅱ处于平衡状态 12.磷酸为三元中强酸，可用于缓冲剂和刻蚀剂HF的制备。常温下，50mL1.0mol·L-1 H3PO4溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，其中δ表示含磷微粒的物质的量 分数。 1.0 0.9 0.8 L 0.7 一La 0.6 L ~0.5 M 0.4 0.3 0.2 7.2 、12.3 0.1 0 1 1234567891011121314 pH 已知：HF的电离常数为6.3×10-4。下列说法错误的是 () A.若只考虑第一步电离，则1.0mol·L-1H3PO4溶液的pH约为1 B.加入l00mL同浓度的NaOH溶液时，离子浓度：c(Na+)>c(HPO)>c(OH-) >c(H2PO>c(PO) C.磷酸与足量NaF反应的离子方程式为H3PO4+F-一H2PO4+HF D.若升高温度，则M点向右移动 13.某研究团队展示了BizO,Se.薄膜中的量子霍尔效应。已知其四方晶胞结构如图所 示，若晶胞参数为acm、acm、bcm,下列说法错误的是 () ○0 ●Se ●Bi 俯视图 A.晶体的化学式为Bi2O2Se B.Bi、O、Se位于周期表中同一区 C.晶胞中O周围最近的Bi原子个数为3 2×529 D.晶体密度 a2 bXNA 8·cm3 冲顶实战演练 化学试题（四）第4页（共8页） 14.如图为一种药物合成中间体的部分合成线路： KMnO 0 HCHO KMnO, OH- H ② CH.OH COOH 3 甲 丙 下列说法正确的是 A.甲、乙、丙均属于同系物 B.具有六元环结构、并能发生银镜反应的乙的同分异构体有5种 C.反应①、②、③反应类型依次为氧化、取代、氧化 D.四种物质中所有碳原子有可能共平面 15.一定条件下，CH4与FO+反应合成CH3OH的反应历程如图所示。说明：过渡态中 “”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法错误的是 0-H CH Fe HQ--CH, 过渡态下 50 E2 ,过渡态Ⅱ： 20 E CH+FeO* c-15 HO CH e￥-20 CH.OH+Fe" 反应历程 A.E4=40kJ·mol-1 B.步骤1逆向反应的△H=+15kJ·mol-1 C.随着反应进行，中间体c的浓度会不断迅速增大，后来再慢慢减少 D.若采用CH3D进行示踪反应，则得到两种甲醇分子 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)以电镀废液（主要含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ni2+、H+、CI-等）为原料 制备MnO2和Ni的工艺流程如图所示： HS MnF2 H2O2 NaOH KMnO,NHHCO 电镀废液→沉铜—沉镁 一沉铁]→沉留一沉裸→NCO,一系列操作， Cus,S MgF2 Fe(OH): MnOz 已知：I.室温时生成氢氧化物的pH如表所示： 离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Mn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.4 8.3 6.4 完全沉淀的pH 9.7 3.0 9.4 9.8 8.4 Ⅱ.25℃，Ksp(MgF2)=6.4×10-9;Ksp(MnF2)=6.4×10-3。 Ⅲ.当离子浓度小于等于105mol·L1时，即可认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“沉铜”时产生S的离子方程式为 。 使用一种溶剂可 将CuS中S溶解、过滤，得到CuS,再将滤液蒸馏可得S并回收溶剂，该溶剂为 化学试题（四）第5页（共8页） 真题密卷·考前 (2)“沉镁”时滤液中Mg2+刚好完全沉淀，则滤液中c(Mn2+)为 “沉镁” 时，若溶液pH偏低，将影响Mg2+的沉降率，原因是 (3)“除铁”时加入NaOH应控制的pH的合理范围是 。“沉锰”时反应的离 子方程式为 (4)Fe和Mn的第三电离能分别为2957kJ·mol-1、3248kJ·mol-1,试从结构的角 度，解释产生差异的主要原因 。Mn的氧化物有 多种，其中一种氧化物的立方晶胞图如图所示： ●Mn ○0 若晶体密度为pg·cm3,设NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中最近的Mn与 O原子间的距离为 pm(只需列出算式，不必化简)。 (5)NiCO3可先酸溶获得NiCl2,再电解可得单质Ni,并得到副产品浓盐酸，工作原理如 图所示： Pt -+ NiCl 膜aⅡ膜bⅢ 若Ⅱ室为1L4mol·L1稀盐酸，则电解获得118gNi时，Ⅱ室盐酸溶液浓度变为 (不考虑体积变化)。若膜a与膜b位置互换，会产生污染性气体并影 响Ni的产率，原因为 17.(14分)亚硝酰氯的化学式为NOC1,主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中 间体。其熔点为一64.5℃，沸点为一5.5℃，易水解。可以用NO与Cl2催化制取。 碱石灰 催化剂 浓盐酸 、稀 石棉绒 硝 G 冰盐 Ca(CIO)- 一水 -Cu 酸性KMnO4 饱和B D E 溶液 浓H2SO4 食盐水 回答下列问题： (1)C中浓疏酸的作用除了将NO和Cl2干燥外，还有 (任写 一种)。H中碱石灰的作用为 (2)苯分子中的大π键可表示为Π，则NOC1的大π键表示为 中顶实战演练 化学试题（四）第6页（共8页） 7 (3)有人建议将G处冰盐换成液氮，冷凝效果更好，你同意此观点吗？ (填 “是”或“否”)，原因为 。I的作用是除去NO,若氧化剂 与还原剂的物质的量之比为3：5，则反应的离子方程式为 (4)NOC1纯度测定：NOCI测定有多种方法，其中常用碘量法：取2.00g粗品溶于适量 氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI,用淀粉溶液作指示剂，用 2mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，做三次平行试验，最终消耗标准溶液 的平均体积为15.00mL。其对应的反应原理为： ①2NOC1+H2O-2H++2CI-+NO个+NO2↑； 220H+NO+NO2-2NO2+H20; ③2NO2+4H++2I—2NO↑+I2+2H2O: ④I2+2S2O3—S4O%-十2I-。 若产品中杂质不参与反应，NOCI纯度为 若实际测定结果偏高，则可 能的原因为 (填标号)。 a.加入的氢氧化钠溶液过少 b.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 c.读数时，滴定前平视，滴定后仰视 18.(13分)硅是重要的半导体材料。粗硅提纯一般通过下列转化进行： sC,sC(纯)，曲si(统) Si(粗)， 回答下列问题： (1)已知键能数据如表所示，且粗硅提纯的最后一步反应：SiCl4(g)十2H2(g)一Si(s) 十4HCI(g),正反应活化能为xkJ·mol1,则该反应逆反应活化能为 、0 化学键 Si-CI H-H H-CI Si-Si 键能/(kJ·mol-1) 360 436 431 176 (2)若在恒容密闭容器中按物质的量之比1：3投入SiC14(g)与H2(g),能说明该反应 达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不再改变 B.SiCl4与H2的体积比不再改变 C.Si一C1与Si一Si的形成速率相同D.混合气体中H与CI的原子数之比不变 (3)气体的总物质的量保持不变，向恒容密闭容器中按不同进料比充入SiCL4和H2,测定 300K、400K、500K时体系达到平衡时的△p(△p=p一p,p。为体系初始压强，p为 体系平衡压强)，结果如图1所示。其中a= ,300K对应的曲线为 300K时，反应SiCL4(g)+2H2(g)一一Si(s)+4HCI(g)中反应物浓度随时间的变化关 系为c,(SiCL4)=co(SiCL4)e“(k为反应速率常数)，则起始浓度为cmol·L-1的反应 体系，经过 ,n3 时间后，SiCL4(g)浓度变为 化学试题（四）第7页（共8页） 真题密卷·考前〉 H n(SiCl) n(H2) 时间/min 图1 图2 (4)该过程中还可能同时发生副反应：I.SiCl4(g)+H2(g)=SiHCI3(g)+HC1(g); Ⅱ.SiCl4(g)+2H2(g)=SiH2Cl2(g)+2HCl(g)。 ①若恒压条件下进行的工业生产中，其他条件不变，适当充人稀有气体，能提高S 的产率，原因为 ②在1L恒容密闭容器中加人3 mol SiCl4和9molH2,发生主反应和两个副反应， 若体系中H2(g)和HCI(g)的物质的量，随时间的变化如图2所示，且SiH2C2和 n(SiH2 Cl2) SiHCl,,的选择性相同[SiH,CL,的选择性=n(S+mSiH,C)十n(SHCI),× 100%],则0~t1内，主反应中生成Si的反应速率为 g·min1,平衡时 副反应Ⅱ的平衡常数为 19.(14分)有机物G是一种心血管药物中间体，其中一种合成路线如图所示： CH-CI OHOH CH,-0OH P(C6H5)3 C2H:O- -CH—C—OCH CH,CH CCI CoHioNOCI NaH:THF NO. NO. D A B C COOCHs COOC.H LiAlH HCOOH CI2H7NOs THF 浓H,SO4 NO NO E G LiAlH 已知：①R-COOC,H,T →R-CH2OH; ②R-OH PC.H,R一Cl。 CCL 回答下列问题： (1)A的名称为 。G物质含有的官能团除硝基外，还有 (填 名称)。 (2)证明B中含有碳氯键所需要的试剂为 (3)E→F的反应类型为 ,D的结构简式为 (4)F→G的化学方程式为 (5)B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族化合物共有 种（不考虑 立体异构)。 CHO (6)根据所学知识并结合题中信息试以苯为原料，设计制备◇：的合成路线： CHO (其他试剂任选)。 中顶实战演练 化学试题（四）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 一、选择题 确；标准状况下，22.4LNH3与足量O3反应 1.B【解析】白磷易燃且有剧毒，钠也易与空气和水反 为NH4NO3时，只有0.5 mol NH3转化为NO3,转 应，所以用剩的钠或白磷应放回原瓶中，A正确；蒸馏 移的电子数为4NA,D错误。 石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡 5.C【解析】蚂蚁和蜜蜂叮咬后有甲酸，涂上NaHCO3 皮塞并投入碎瓷片会引起液体暴沸，发生危险，应待冷 溶液可与甲酸反应，A正确；由于硝酸铵受热或撞击发 却至室温后再加入碎瓷片，B错误；进行水蒸气与F 生爆炸，产生大量气体和热量，所以高效氨肥硝酸铵使 反应实验时，加热铁粉之前，应先用水蒸气排尽空气， 用前应进行改性处理，B正确；油脂氢化后更易保存， 以防Fe被氧气氧化，且可防止产生的H2与空气加热 主要原因是不饱和的碳碳双键与氢气反应后，饱和度 时爆炸，C正确；钠、钾与水反应剧烈且危险，所以应戴 升高，更稳定，而不是因为氢化后熔点升高，从液态变 护目镜，且不要近距离俯视，D正确。 为固态，C错误；香蕉储存运输时，释放出的乙烯会加 2.B【解析】中子数为176的117号元素Ts(中文名 快水果的成熟，使保存期缩短，乙烯可被酸性高锰酸钾 “细”)，质子数为117，质量数为293，原子表示为Ts, 氧化，所以与浸泡酸性高锰酸钾的砖块放在一起，可延 A正确；聚乙炔的结枸为[CH=CH于n,分子中碳碳键 长保鲜期，D正确。 6.B【解析】由图可知X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、F、S 为C一C和C一C,所以碳碳键类型为ppπ键和 五种元素，其中C、N、S均有多种氧化物，A正确；W的氢 sp2-sp。键，B错误；KCl溶液中的水合氯离子、水合 化物为HF,水溶液存在的氢键有：F一H…F、F一H…O、 钾离子，根据“异种电荷相互吸引”可知，在水合K+中 O一H…F、O一H…O,共4种，B错误；最低价阴离子半 氧原子朝向K+,水合CI中氢原子朝向氯离子，C正 径：S->->O->F,C正确；非金属性越强，其简单 确；根据H和S原子成键特点可知，H2S2电子式为 氢化物越稳定，D正确。 H:5:H,D正确。 7.C【解析】含氟牙膏使用，发生沉淀的转化：CPO)3OH(s) 3.B【解析】由于N、O同周期，但N的2p轨道半充满， +F-(aq)=Ca5(POa)3F(s)+OH(aq),A正确； 所以第一电离能：N>O,O、S同主族，故第一电离能： 酸性K2CrO2溶液检查酒驾时，将乙醇氧化为乙酸： O>Se,A正确；该分子中∠1、∠2、∠3中心原子C、 2Cr2O号+3C2H0H+16H+—3CH,C00H+ S、N的价层电子对数分别为3、4、4，所以杂化类型分 11H2O十4Cr3+,B正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反 别为sp2、sp3、sp3,空间构型分别为三角形、V形、三角 应：PbS04-2e+2H20—PbO2+4H++SO,C 锥形，∠1接近120°，由于N原子和Se原子的孤电子 错误；电解饱和食盐水制备漂白液，总反应为NaCl十 对数分别为1和2，所以∠3>∠2；因此三个键角的大 H,O电解NaC1O+H,个，D正确。 小关系为∠1>∠3>∠2，B错误；该物质中饱和C原 8.D【解析】由于该物质含有多个羟基和羧基，可以和 子以及N、Se均发生sp3杂化，C正确；根据基态C、N、 水分子间形成氢键，所以水溶性较好，A错误；含有羟 0原子电子排布图可知，空间运动状态种数分别为4、 基、羧基、醚键和碳碳双键，共四种官能团，B错误；含 5、5,D正确。 有的羟基邻位碳原子上含有氢原子，所以可以发生消 4.C【解析】HClO的电子式为H:0::,所以每个氧原子 去反应，C错误：由于含有多个手性碳原子，所以存在 含有的价层孤电子对数为2，故1 mol HC1O分子中， 多种手性异构体，D正确。 氧原子含有的价层孤电子对数为2NA,A错误；NH 9.D【解析】由于升温和降温，[Cu(H2O)4]+(蓝色)十 会发生水解，所以1L0.1mol·L1NH4NO3溶液 4C→[CuCL]2-(黄色)十4H2O平衡会移动，溶液 中NH个数小于0.1NA,B错误；3.2gO2和O3混 颜色会发生变化，该探究方案可确定反应的吸放热，A 合气体中氧原子为0.2mol,原子数为0.2NA,C正 正确；由于NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡， 化学答案（四）第1页（共5页） 真题密卷 考前冲顶实战演练（四） 0.1mol·L1NH3·H2O溶液稀释1000倍，pH变 由于HPO4只有一级电离常数大于6.3×104，所以向 化值小于3，据此可证明NH3·H2O存在电离平衡，B NaF溶液中滴加少量HPO4溶液，反应的离子方程式 正确；0.5mol·L1加入酚酞的Na2CO3溶液升温， 为H3PO4十F-一H2PO,十HF,C正确；M,点以电离 溶液红色加深，可确定升温促进C○？水解平衡正向移 为主，由于弱酸电离吸热，c(H)变大，pH减小，则M,点 动，C正确；向浓度均为0.01mol·L1的FeSO4和 向左移动，D错误。 CuSO4的混合液中滴少量0.01mol·L1的Na2S溶液， 13.C【解析】由图可知四方晶胞中有4个Bi、2个Se、 Kp小的先沉淀，但生成的FS、CuS均为黑色沉淀，无法 4个O,故化学式为Bi2O2Se,A正确；Bi、O、Se均位于 确定产生沉淀的先后，D错误。 周期表中p区，B正确；由图可知Bi周围的最近的O原 10.B【解析】催化剂Pt和Fe2O3位置互换后，就会失 子个数为4，由于化学式为Bi2O2Se,所以晶胞中O周 去催化能力，影响了电池的正常工作，A正确：A室反 围最近的Bi原子个数为4，C错误；晶胞参数为acm、 应为H2一2e—2H+,然后H+通过质子交换膜进 acm、bcm,故晶胞体积为abcm,晶胞质量为 入B室，所以A室质量不变，B错误；B室发生的电极 2×(79+209×2+16×2 2×529 反应式为《 〉-N0,+6e+6H+—〈 -NH NA g,故密度为。6 N cm3, D正确。 十2H2O,C正确；根据工作原理图可知，H+应从A 14.B【解析】甲、乙、丙均不属于同系物，A错误；具有 室进入B室，所以交换膜应为质子交换膜，D正确。 六元环结构，说明环上有6个原子，并能发生银镜反 11.D【解析】由图可知，相同时间时，Ⅲ中反应达到平 应，说明含有一CHO,乙的不饱和度是2，则符合条件 衡，可见升高温度，CO2物质的量增多，故平衡向左移 的B的同分异构体中取代基为一CH、一CHO时，有 动，所以该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应 CHO 活化能，A正确；容器I中前5min,C02减少0.5mol, CHO CHO CHO H2减少1.5mol,所以平均反应速率v(H2)= 取代基 0.3mol·L1·min1,B正确；T3温度下，列三段式： CO2(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2O(g) CHO 起始 为 CH2CHO时，有1种 ,所以符合条件 1 3 0 0 (mol·L-1) 转化 (molL-)0.3 0.9 0.3 0.3 的有5种，B正确；反应①、③均为氧化反应，但是反 应②属于加成反应，C错误；由于四种物质均含多个 平衡 (mol.L-1)0.7 2.1 0.3 0.3 饱和碳原子，所以所有碳原子不可能共平面，D错误。 15.C【解析】由图可知E4=40kJ·mo1,A正确；由 该反应的化学平衡常数K=c(CH,OH)·c(H,O) c(CO2)·c(H2)3 图可知步骤1逆向反应的△H=+15kJ·mol-1,B =0.3×0.3 正确；由于第一步反应活化能大于第二步反应，所以 0.7X2.i≈0.014，C正确，5min时，容器Ⅱ不一 第一步反应速率慢，即反应过程中中间体℃的生成速 定处于平衡状态，D错误。 率小于消耗速率，因此反应过程中℃的浓度不会出现 12.D【解析】由图可知，磷酸的三级电离常数依次为 “不断迅速增大，后来再慢慢减少”，C错误；若采用 102、10.2、1012.3,所以1.0mol·L1HP04溶液中 CHD进行示踪反应，根据氢原子的可能性，所以有 c(Ht)=√Kc=√/102X1mol·L1=0.1mol· CH3OD和CH2DOH两种产物，D正确。 L1,所以pH约为1，A正确；加入100mL同浓度的 二、非选择题 NaOH溶液时，刚好生成Na2HPO4,由于HPO的电 16.(1)H2S+2Fe3+-SV+2Fe2++2H+(2分)CS2 (1分) 离常数为102，HP0水解常数为人=108，故以 (2)10mol·L1(1分)H+与F-易形成难电离的 水解为主，故水解产生的H2PO,多于电离产生 HF(1分) 的PO,故离子的浓度大小关系为c(Na)> (3)3.0≤pH<6.4(1分)2MnO4+3Mn2++2H2O c(HPO)>c(OH)>c(HPO4)>c(PO),B正确； -5MnO2￥+4H+(2分) 化学答案（四）第2页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 (4)Fe、Mn的第三电离能即为Fe2+、Mn2+的第一电 (2)Π(2分) 离能，由于Fe2+和Mn2+的3d轨道分别为3d°、3d, (3)否(1分)若换成液氮，则温度过低，氯气、NO和 前者失去一个电子为半充满，后者已是半充满，由于 NOC1均会转化为固体，就会使收集的NOC1不纯(2 半充满结构较稳定，所以Fe2+和Mn2+分别再失去一 分) 5NO +3MnO,+4H+=5NO+3Mn2+ 个电子的能量，后者远大于前者(1分)》 +2H2O(2分) √3、34×(55+16) (4)98.25%(2分)bc(2分) X101°(2分)》 【解析】(1)C中浓硫酸有3个作用：使二者混合均 (5)8mol·L1(1分)若膜a为阴离子交换膜、膜b 匀、干燥两种气体、通过观察气泡，调节两种气体的流 为阳离子交换膜，则有C1到阳极放电产生C12,故会 速；由于NOCI易水解，且多余的氯气污染环境，所 污染环境，且H+进入阴极放电产生H2,从而影响Ni 以H中碱石灰的作用为吸收多余的氯气，防止污染 的电解效率(2分) 环境，并防止水蒸气进入G中。 【解析】(1)“沉铜”时Fe3+与H2S产生S,离子方程 式为H2S+2Fe3+—SV+2Fe2++2H+;S易溶于 (2)N0C1的N原子的价层电子对数为2+5-？-1 2 CS2,故应用CS2作溶剂。 =3,孤电子对数为1，原子采用sp2杂化，N原子未 (2)根据Kp(MgF2)=6.4×10-9。Kp(MnF2)=6.4× 参与杂化的P轨道有1个电子，与氧的p轨道肩并肩 c(Mn2+)_c(M2+)Xc2(F) 的有1电子，氯的单电子和N形成共价键，相互平行 103可知 c(Mg+)c(Mg+)Xc2(F) =10°，滤液 的p轨道有2个电子与氮、氧的p轨道相互平行，故 Mg+刚好完全沉淀，即c(Mg+)=l05mol·L1,所以 共4个电子形成大π键，表示为Ⅱ。 滤液中c(Mn2+)=l0mol·L-1,“沉镁”时，若溶液pH (3)G的作用是将NOCI液化收集，若换成液氨，则温 偏低，将影响Mg+的沉降率，原因是H与F易形成难 度过低，氯气、NO和NOCI均会转化为固体，就会使 电离的HF。 收集的NOC1不纯；I的作用是除去NO,由氧化剂与 (3)根据表中数据可知，“除铁”时加入NaOH应控制的 还原剂的物质的量之比为3：5，可知NO被氧化为 pH的合理范围是3≤pH<6.4;“沉锰”时反应的离子 NO3,所以离子方程式为5NO+3MnO+4H+ 方程式为2MnO,+3Mn2++2H20—5MnO2￥ 5NO3+3Mn2++2H2O +4H。 (4)根据反应的离子方程式可得关系式：NOCI~ (4)由于Fe2+和Mn2+的3d轨道分别为3d、3d,前者失 Na2S2O3,所以2.00g粗品含有的NOCl物质的量为 去一个电子为半充满，后者已是半充满，由于半充满结构 2mol·L1×0.015L=0.03mol,故NOC1纯度为 较稳定，所以Fe+和Mn2+分别再失去一个电子的能量， 后者远大于前者；晶胞中含有4个M和4个O,所以质 0.03mol×65.5g·mo×100%=98.25%;加入 量为4X(55+16) 的氢氧化钠溶液过少不能完全吸收NO、NO2,会导 NA 8,所以晶胞体积为4X(55十16) NA·p cm, 致n(NOCl)偏小，则NOCI纯度偏低，a错误；谪定前 “4×(55+16) 滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，说明标准溶液占 晶胞的边长为 cm,晶胞中最近的Mn与 NA.P 据了气泡体积，V标偏大，会导致n(NOCI)偏大，则 0原子间的距离为 34×(55+16) NOCI纯度偏高，b正确；读数时，滴定前平视，滴定后 4WNa·p ×10°pm。 仰视，V标偏大，会导致n(NOCI)偏大，则NOCl纯度 (5)若Ⅱ室为1L4mol·L1稀盐酸，则电解获得 偏高，c正确。 118gNi时，电路上有4mol电子通过，则有4mol 18.(1)(x-236)kJ·mo1-1(1分) HCl在Ⅱ室生成，故盐酸溶液浓度变为8mol·L1; (2)AB(2分) 若膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜，则有 CI到阳极放电产生CL2,会污染环境，且H+进入阴 （80.5(2分)L,1分)3 e molL(2分) 极放电产生H2,从而影响Ni的产率。 (4)①由于两个副反应均为气体分子总数不变的反 17.(1)使二者混合均匀（或通过观察气泡，调节两种气体 应，而主反应为气体分子总数增多的反应，而恒压条 的流速)(1分)吸收多余的氯气，并防止水蒸气进 件下充入稀有气体，相当于减压，有利于主反应的进 入G中(2分) 行，所以能提高Si的产率(1分) 化学答案（四）第3页（共5页） 7 真题密卷 考前冲顶实战演练（四） @28（2分)0.5(2分) (2分) t1 (2)NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液(2分) 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能=(4× CI 360+2×436)-(2×176+4×431)=+236kJ·mol-1,由 CH.O 于△H=正反应活化能一逆反应活化能，故逆反应活化能 (3)还原反应(1分) (2分) 为(x-236)k灯·mol厂1。 NO. (2)由于该反应气体质量变小，所以混合气体的密度 CH2OH 为变量，变量不变，可说明平衡，A正确；按物质的量 浓HS0, CH,OH +2HCOOH 之比1：3投入SiCl4(g)与H2,消耗时按物质的量之 (4 △ 比1：2消耗，所以SiC1,与H2的体积比为变量，B正 确；平衡时消耗SiCL4与Si的物质的量相等，其中 CH20一C—H 1 mol SiCl4含4 mol Si--Cl,而1 mol Si含2mol 0 CH-O +2H,0 (2分) C-H Si一Si,所以Si一C】与Si一Si的形成速率相同时，不 0 是平衡状态，C错误；混合气体中H与CI的原子数之 NO, 比是不变量，D错误。 (5)16(2分) (3)该反应为气体分子总数增多的反应，且SiCl4和H2 (6) 按化学计量数之比投入时，△p最大，所以a=0.5;由于 P 0 COOC-H 该反应为吸热反应，所以温度越高，平衡正向移动，△中 CL CIC.H,O-C-CH2-C-OC.Hs CH NaH:THF COOCHs FeCl 越大，故300K、400K、500K时体系达平衡时的△p不 CHO CH2OH 断增大，所以300K对应的曲线为L3;由题给关系式 LiAlH 02 CH CH CHO c,(SC)-c(SC)e可知，(SC) Cul△ 'co(SCl)=e“,-t= THE CHOH (2分) In (SiCk)In 3 c:(SiCL) co (Sicl,t= 时，-ln3= co(SCl),故 【解析】(1)由图可知A为对硝基甲苯或4-硝基甲 苯；G物质含有的官能团除硝基外，还有醚键和酯基。 c (SiCl)1 1 co(SicL=3c(Sick ) =3cmol·L-1。 (2)证明B中含有碳氯键，可通过水解反应和氯离子 的检验来证明，所以需要的试剂为NaOH溶液、稀硝 (4)①由于两个副反应均为气体分子总数不变的反应， 酸、硝酸银溶液。 而主反应为气体分子总数增多的反应，而恒压条件下 (3)EF的反应即为已知①的反应，属于还原反应； 充入稀有气体，相当于减压，有利于主反应的进行，所 以能提高Si的产率。 CH O ②在1L恒容密闭容器中，3 mol SiCl4和9molH2,H2 根据已知②结合D的分子式可知D为 消耗了3.5mol,HC生成了5.5mol,生成的HC的物 质的量比消耗H2的物质的量多2mol,由于副反应中 NO, H2消耗量与HCl生成量相等，故主反应中有1mol CH,OH SiCL4发生反应，生成的Si为1mol,所以主反应Si的 (4)根据已知①可知F为〔 CH,OH,所以F→ 反应速率为2 gmin';主反应消耗的H为2mol, NO, 则副反应消耗的H2为1.5mol,由于SiH2C2和 G的化学方程式为 SiHCla的选择性相同，设两个副反应消耗的SiCL均为 入CHOH 浓HSO4 xmol,则消耗的H2为3x=1.5,故x=0.5,所以生成 CH,OH +2HCOOH △ 的SiH2Cl2和SiHCI3均为0.5mol,故平衡时：SiCl4为 1mol,H2和HCl均为5.5mol,故副反应Ⅱ的平衡常数 CH20C—H 为c(SiHC)Xc2(HCD +2H,0。 c(SiCL)Xc2 (H2) =0.5。 C-H 19.(1)对硝基甲苯（或4-硝基甲苯）(1分)醚键、酯基 N02 7 化学答案（四）第4页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 (5)B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族 CHO 化合物，即含有一NO2和一Cl,则苯环上可能只有一个 到 CH。 故合成路线为 CHO 取代基一CHCI(NO2),有1种；2个取代基有2种可 0 0 能：一NO2和一CH2CL,有3种；一Cl和一CH2NO2,有 CIC.H.O-C-CH.-C-OC.Hs COOC-H 3种；3个取代基：一C1、一NO2、一CH3,可能结构有10 NaH:THF COOCH FeCl 种；故总共有17种，除去B物质，所以有16种同分异 CH-OH CHO CH 构体。 LiAIH 02 CH CHO THF CHOH CHO (6)要由苯制备◇电0，可美比A→B获得卤代 CHO /CH2OH 泾，D→E→F获得◇cH,OH' CH,再催化氧化即可得 化学答案（四）第5页（共5页） 72024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田中 贴条形码区 ☑22☒)2)☑2☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 II团1 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑团 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 标 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 IB閻☑) 6AIB☒C四D 11B田四D) 藥 2)B☒四 7 A BC U 12B)D 3A☒四 8 A B C D 13A)B]) 4B☒C 9AIB☒CO 14AIB☒WI 5ABC 10四☒C网) 15AIB图C) 非选择题 16.(14分) (1) 需 (2) (3) 智 (5 蓉 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（四)第1页（共2页) 7 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 游 18.(13分) (1) (2) (3) (4)① 3 ② 19.（14分) (1) (2) (3) $ (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 7 答题纸化学（四）第2页（共2页)