备考信息导航演练2-【衡水真题密卷】2025年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙专用）

密 2024一2025学年度备考信息导航演练 题 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的近似相对原子质量：H一1C-12N-140一16S-32C1一35.5 Fe-56As-75Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 () A.三星堆祭祀坑内发现了大量精致青铜面具，青铜属于金属单质 B.海昏侯墓出土了大量保存完好的黄金，这与金的性质稳定有关 C.曾侯乙墓竹简是书写于公元前433年之前的墨迹简册，竹简主要成分为纤维素 D.中国古代“丝绸”的价格堪比黄金，丝绸主要来源于蚕丝，蚕丝主要成分为蛋白质 2.关于元素及其化合物的用途。下列说法正确的是 A.明矾溶于水，铝离子易水解，可用来净水、杀菌、消毒 B.SO2具有还原性，在葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒的氧化变质 C.SiO2可用于生产光导纤维是由于SiO2具有强导电性 D.NaHCO3水解显碱性，可用于胃溃疡的治疗 3.下列操作规范且能达到实验目的的是 ( 饱和 FeCl 溶液 NaOH 溶液 A.制取无水氯化镁 B.制备Fe(OH)3胶体 SO. pH试纸 NaOH 溶液 C.用试纸测定氯水的pH D.收集SO2 化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·备 4.偏头痛治疗药舒马曲坦的中间体的分子结构式如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序 班级 数依次增大的短周期主族元素，X和Y同族。下列说法正确的是 ( X RR 姓名 -W-r 得分 A.沸点：R2X<R2Y B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W C.电负性：X>Z>W>R D.WX、ZX?、YX?的空间构型均为平面三角形 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.96g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为4.8NA B.1mol[Cu(NH3)4]2+中o键的数目为16Na C.1L0.1mol·L1的HF溶液中含有F-的数目为0.1Na D.标准状况下，22.4LNO与足量O2充分反应，所得混合气中NO2分子数为NA 6.钴金属配合物是金属有机化学一类重要的有机配合物，可用作有机反应催化剂，其结构 如图所示。下列说法正确的是 () 0H---0 A.基态Co与O原子核外电子空间运动状态之比为5：2 B.该配合物中心原子形成六个配位键 C.该配合物中∠HOH>∠OCO D.该配合物中C、N原子的杂化方式为sp2和sp 7.高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是() 选项 劳动项目 化学知识 制酒师：糖类化合物分解生成乙醇 C,H,0,(葡萄糖)酒化鹰2C,H0H+2C0,个 B 面点师：探究NaHCO3用作膨松剂 面团中加入NaHCO3和食醋蒸馒头：HCO?+ CH3 COOH-CHCOO-+H2O+CO2 环境消毒师：84消毒液的使用 消毒原理：2C10+C02+H20一2HC1O C +CO NaCl+CO2+H2O+NH3 -NaHCO3 D 制碱师：用NaCl制备NaHCO3 +NH CI 专信息导航演练 化学试题（二）第2页（共8页） 2 8.新型富氢化合物特别是以H、S为代表的共价型氢化物呈现了高温超导的巨大潜力。该 共价型氢化物的结构如图所示，立方晶胞的参数为apm。下列说法正确的是() A.该氢化物的化学式为H2S B.该晶胞中S的配位数为6 C.该晶胞中S的杂化方式为sp3杂化 68 D.该晶体的密度为 NAaX100g·cm-8 9.分子中同时具有羟基和氨基的化合物，氨基更容易酰基化，如图所示： HO NH N (CHCOOH) HO NHCOCH. 130-135℃ M 下列说法错误的是 A.M、P既能和酸反应又能和碱反应 B.M、N、P均能形成分子间氢键 C.该反应类型和M、P与溴水反应的类型均为取代反应 D.M、N、P所含官能团的种类分别为2、1、3种 10.单质及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是 () A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2十2MnO4+2H2O—2Mn2++5SO?+4H+ B.足量Fe与稀HNO3反应：Fe+4H++NO3—Fe3++NO个+2H2O C.等物质的量的Ba(OH)2和NaHSO4溶液混合：Ba2+十OH+H++SO BaSO+H2O D.“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用原理：C1-+2H++C1O-—Cl2个+H2O 11.铜冶炼烟尘[主要成分A3(AsO4)2,A主要为Cu、Zn,还有Pb等金属]浸出铜、锌的流 程如图所示： 无烟煤/浓硫酸 水 金属单质 铜冶炼烟尘→焙烧 焙烧渣 水浸 →浸取液→ZnSO,溶液 气体产物 浸渣 铜渣 已知：“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还参与反应生成高价氧化物，生成气 体，冷却除砷(As2O3)。下列说法错误的是 () A.“焙烧”时，所得氧化产物和还原产物的物质的量相等 B.“焙烧”时，As2O3以气体产物被排出，通过冷却使其与CO2、SO2等分离 C.最后Pb以PbSO4的形式在“水浸”时被除去，存在于浸渣中，提纯后可用于制造蓄 电池 D.金属单质为金属Zn,向铜渣中加人疏酸可提纯铜渣，提纯液可与ZnSO4溶液混合 2 化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷·备寺 12.下列实验目的、操作和现象、结论均正确的是 选项 实验目的 操作和现象 结论 检验补血口服液 中Fe+是否被 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4 补血口服液中Fe2+未被 A 氧化 溶液，溶液紫色褪去 氧化 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴 验证葡萄糖中含 入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入 B 有醛基 2mL10%葡萄糖溶液，加热，有砖红色沉 葡萄糖中含有醛基 淀产生 检验CrO?生成 向K,CrO,溶液中缓慢滴加5~10滴6mol C Cr2O号的反应为 ·L1H2SO4溶液，溶液由黄色(CrO)变 增大氢离子浓度，平衡 正向移动 可逆反应 为橙红色(CrO号) 向溶有Na2S的ZnS悬浊液中滴加CuSO D 比较K即大小 Kp(ZnS)>K.p(CuS) 溶液，有黑色沉淀生成 13.向Na2S2O3溶液中加入过量盐酸发生反应：Na2S2O3+HCl→S8+SO2十NaC1+ H2O(未配平)。下列说法错误的是 () A.N2S2O3和足量盐酸反应时，每产生3.2g硫单质，产生标准状况下气体2.24L B.1 mol Ss中o键为7mol C.用品红溶液来检验该反应生成的气体，加热品红褪色后的溶液，溶液会恢复红色 D.检验反应后溶液中离子的方法或试剂：焰色试验、甲基橙、硝酸酸化的AgNO3溶液 14.以乙烷燃料电池为电源，利用电解法以苯乙酮间接合成苯甲酸，同时制得乙烯，制备装 置如图所示，已知M、N均为惰性电极。下列说法错误的是 () C,H, 图 氧 →HO 膜甲 N 属 各 质子陶瓷 物 金 NaOH溶液 C,H。→ 瓷 《空气 A.金属合金电极反应式为C2H6-2e-C2H4+2H+ B.每消耗0.1molC2H6,N极产生标准状况下2.24LH2 C.每生成1mol苯甲酸盐，阴极区溶液质量减少54g D.膜甲为阴离子交换膜，OH由N极移向M极 信息导航演练 化学试题（二）第4页（共8页） c(Pb2+) 15.室温下，已知Kp(PbS)=8.0×10,饱和Pb(O0H),溶液中x=一lg1.6X10与 pH的关系如图所示。向0.1mol·L1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的 Pb(NO3)2。下列说法错误的是 () 8 6 4 56 A.室温下Pb(OH)2的Kp数量级为10-2o B.反应PbS(s)+2OH-(aq)==Pb(OH)2(s)+S2-(aq)的平衡常数为5×10-8 C.向0.1mol·L-1的Na2S溶液中加入Pb(NO3)2,pH=11时，c(S2-)=8× 10-14mol·L-1 D.0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在：c(HS)+c(H+)+2c(H2S)=10-1.6mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)高纯二氧化锰应用广泛，以木纤维为还原剂湿法还原浸出电解锰阳极泥中的 锰，制备高纯二氧化锰的工艺流程如图1所示： 浓硫酸 水 :杰额能调驱→水留一→腰田一→烘于热化] →溶解→过滤→滤渣1 滤液 碳酸钙 二氧化锰←电解←一硫酸锰←蒸发结晶←过滤←调← 除重金属 滤渣2 福美钠 图1 已知：①阳极泥主要成分为MnO2,还含有Pb、Sn、Cu等元素。 ②Kp(PbS)=8.0X10-28,Ksp(CuS)=1.0X10-35,Ksp(SnS)=1.0×10-25。 回答下列问题： (1)福美钠(C3 HNNaS2·2H2O)中的硫离子可以与浸出液中的重金属反应生成沉淀 和絮状络合物，福美钠的结构简式如图2所示： H.C S-Na' ·2H20 H.C 图2 化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷·备考 ①福美钠中C原子与N原子的杂化方式 (填“完全相同”“完全不 同”或“不完全相同”)。 ②福美钠中含有氢键，则氢键的表达形式为 (2)若水解生成的还原糖为CsH12O6,浸出过程中被氧化为CO2,则浸出MnSO4的化 学方程式是 0 (3)选取锰阳极泥粉50g进行试验，锰的浸出率随木纤维用量增加的变化如图3所示， 锰浸出率随硫酸用量的变化如图4所示。 100 100 80 号 60 40 40 0 0 6 8 10 5 汤 2530 35 木纤维用量/g 硫酸用量/mL 图3 图4 从工业化成本角度考虑，最优化工艺条件是：木纤维用量为 g,硫酸用量 为 mL。 (4)福美钠中的硫离子可以与浸出液中的重金属离子反应生成沉淀和絮状络合物，福 美钠可用(NH4)2S代替，若加入(NH4)2S后生成PbS、CuS、SnS沉淀，过滤后滤液 中c(Pb2+):c(Cu2+):c(Sn2+)= (5)用CaCO3调节滤液pH的离子方程式为 (6)电解工序是将净化除杂工序产出的硫酸锰电解液进行电解生产二氧化锰，阳极的 电极反应式为 ;已知电解前溶液pH=6, c(MnSO4)=1mol·L1,一段时间后，c(MnSO4)=0.8mol·L-1,此时溶液pH 约为 (已知1g4=0.6,忽略溶液体积变化)。 17.(14分)亚硝酰氯(NOCI)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某化学兴趣小组利 用如图所示仪器以NO和C12反应制备亚硝酰氯。 用浓盐酸 稀硝酸 碱石灰 碱石灰 KMnO, 三 酸 已知：亚硝酰氯为黄色气体，熔点为一64.5℃，沸点为一5.5℃，NOC1遇水水解生成两 种酸。 回答下列问题： (1)组装制备亚硝酰氯仪器连接顺序为a接 接 接b,d接 。有同学认为该设计存在一处缺陷是 (2)写出制备氯气的离子方程式： 信息导航演练 化学试题（二）第6页（共8页） 2 (3)实验前和实验后均需要通入N2,实验后通N2的目的是 (4)该套制备亚硝酰氯所用的试剂X、Y、Z分别是 (填标号)。 a.冰水混合物、饱和食盐水、浓硫酸b.一10℃的冰盐水、饱和食盐水、浓硫酸 c.热水、浓硫酸、饱和食盐水 d.沸水、浓硫酸、饱和食盐水 (5)有同学认为用浓硫酸代替碱石灰干燥NO,你认为该同学的做法是否妥当， (填“妥当”或“不妥当”)，理由是 (6)取亚硝酰氯产品5.000g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶 中，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.300mol·L1AgNO3标准溶液滴定至终点产 生砖红色Ag2CrO4,平行3次实验，消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。亚硝 酰氯(NOCI)的质量分数为 18.(14分)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大，本身具有润滑性，并且耐磨损，高 温时抗氧化。相关反应方程式如下： 反应I:CO(g)+N2O(g)==CO2(g)+N2(g)△H1=-226kJ·mol-1 反应I:8CO2(g)+Si3N4(s)=3SiO2(s)+2N2O(g)+8C0(g)△H2=+461.05kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO2(g)+C(金刚石，s)=一2CO(g)△H3 有关化学键键能如表所示： 化学键 C一C(金刚石) C=O(C02) C=0 键能/(kJ·mol-1) 355.5 803 1072 回答下列问题： (1)△H3为 ;用SiO2、C和氮气反应生成CO和氮化硅的热化学方 程式为 (2)T:K下，在1L密闭容器中充人2molC0和2molN2O,初始总压强为po。发生反应I、 Ⅲ。充分反应达平衡时压强为0.95po,CO2与N2的物质的量之比为8：7。 ①反应达到平衡时，CO的平衡转化率为 ②反应I的平衡常数Kp,= ③温度升高至T2K时，容器内压强瞬间变为p2,再次达到平衡时，压强 (填 “>”“<”或“=”)p2。 (3)反应Ⅱ在 (填标号)条件下可自发进行。 A.高温 B.低温 C.任何温度 (4)研究表明，反应I的速率方程为v=[x(CO)·x(N2O)- x(CO2)·x(N2) ],式 K。 中x(CO)、x(N2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示各组分的物质的量分数，Kc为平衡 常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情 况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，反应I的K。 （填 “增大”“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>T。时逐渐减小的原因是 2 化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷·备考 TTi℃ 19.(14分)格列美脲是新一代磺酰脲类降糖药，具有高效、长效、副作用小等优点，其一种 合成路线如图所示： CN O Pd/C.HCOONH a 0C,H,(CH,C0),0 0, HO 0 0=c=N- NCNHCH.CH,- CISOH G(:O.SCI)NH -SO,NH CICOC Hs NCNHCH.CH,- -SO.NHCOCH NCNHCH,CH,〈 -SO,NHCNH- 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)化合物E中含氧官能团的名称为 ;cicooc2H的名称为 (3)C→D的反应分为三步，第一步为氰基加氢还原；第二步为氨基与酯基反应和一OH 的消去反应；第三步是第二步的产物与乙酸酐[(CHCO)2O]反应生成D,其中第三 步的反应方程式为 0 (4)G的结构简式为 (5)K与0=C=NV○互为同分异构体，符合下列条件的K有 种结构（不考虑立 体异构)。 ①含有三键。 ②苯环上有三个取代基（每个取代基只含两种元素）。 ③能与FeCl3溶液显紫色。 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯、苯胺和C1COOC2H为原料合成 0 O--SO.NHCNH--O的路线 (无机试剂任选)。 信息导航演练 化学试题（二）第8页（共8页）真题密卷 备考信息导航演练（二） 参考答案及解析 2024一2025学年度备考信息导航演练化学（二） 一、选择题 6.B【解析】C0与O原子核外电子空间运动状态之比为 1.A【解析】青铜属于合金，A错误；金的性质稳定，使得 15:5=3:1,A错误；该配合物中C0原子与0、N形 其能保存完好，B正确；竹简是由竹子制作而成，其主 成6个配位键，B正确；配合物中∠HOH中O为sp 要成分为纤维素，C正确；蚕丝主要成分为蛋白质，D 杂化，∠OCO中C为sp2杂化，∠HOH<∠OCO,C 正确。 错误；该配合物中C、N原子的杂化方式均为sp,D 2.B【解析】明矾中的铝离子易水解生成氢氧化铝胶体， 错误。 氢氧化铝胶体具有吸附性，可以用来净水，但不能杀 7.C【解析】糖类化合物在酒化酶的作用下分解生成乙 菌、消毒，A错误；SO2具有还原性，在葡萄酒中添加适 醇，A正确；NaHCO3用作膨松剂是因其与酸或加热 量SO2有抗氧化的作用，能防止葡萄酒氧化变质，B正 分解生成CO2气体，B正确；84消毒液的主要成分为 确；SiO2可用于生产光导纤维是由于其透明度高，具 NaClO,消毒原理：CIO+CO2+H2O一HC1O+ 有强导光性，C错误；NaHCO3水解显碱性，能与盐酸 HCO,HClO的酸性强于HCO,C错误；用NaCl制 反应，可作胃酸中和剂，容易造成胃穿孔，不能用于治 备NaHCO3原理为NaCl+CO2+H2O+NH3 疗胃溃疡D错误。 NaHCO3￥+NH4Cl,D正确。 3.D【解析】蒸发结晶会导致MgCL2完全水解，A错误； 8.B【解析】由共价型氢化物的结构图可知半径小的为 饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉 氢原子，半径大的为硫原子，利用均摊法可知H处于 淀，无法制得氢氧化铁胶体，B错误；氯水中含有的次 12条棱心，6个面心，共6个，S处于体心和顶点，共两 氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，C错误；SO2的 个，故该氢化物的化学式为H3S,A错误；S原子的上 密度大于空气，可用向上排空气法进行收集，多余的 下左右前后六个方向有氢原子，其配位数为6，B正确； SO2可用氢氧化钠溶液吸收，且做防倒吸处理，D Sp3杂化为四面体构型，而硫与氢形成正八面体，C错 正确。 70 4.C【解析】根据分子结构式可知R连1个共价键，W 误；该晶体的密度为NAaX10g·cm,D错误。 连4个共价键，Z连3个共价键，X连2个共价键，Y连 9.D【解析】M、P既有酚羟基又有氨基或酰胺基，既能 6个共价键，且R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的 和酸反应又能与碱反应，A正确；M、N、P中有羟基、羧 短周期主族元素，X和Y同族，故R为H,W为C,Z 基、氨基或酰胺基，均能形成分子间氢键，B正确；该反 为N,X为O,Y为S。H2O分子间存在氢键，沸点大 应类型为取代反应，M、P与溴水反应生成类似三溴苯 于H2S,A错误；氧化物的水化物的酸性不能比较，只 酚的二溴代物，其反应类型均为取代反应，C正确；M、 有最高价氧化物对应的水化物的酸性才能比较，B错 N、P所含官能团的种类分别为2（羟基和氨基）、1（羧 误；H、C、N、O的电负性为O>N>C>H,C正确； 基)、2（羟基和酰胺基）种，D错误。 WX、ZX、YX分别为CO?、NO、SO,空间构 10.B【解析】SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二 型分别为平面三角形、平面三角形、三角锥形，D错误。 氧化硫具有还原性，而高锰酸钾具有强氧化性，在酸 5.B【解析】96g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含 性环境中，这两种物质会发生氧化还原反应：5SO2十 24g甲醛(HCHO)含氢原子数目为1.6NA,72g水含有 2MnO+2H2 O-2Mn2++5S0+4H+,A 氢原子数目为8NA,共含有氢原子数目为9.6NA,A错 确；足量Fe与稀HNO,反应：3Fe+8H+2NO3 误；lmol[Cu(NH)4]+中含4molN-Cu配位键（也 一3Fe2++2NO个十4H2O,B错误；等物质的量的 是g键)，12molN一Hg键，则所含o键总数为16NA,B Ba(OH)2和NaHSO4混合，OH有剩余：Ba+ 正确；HF为弱电解质，部分电离，1L0.1mol·L1的 +OH+H++SO?—BaSO4￥+H2O,C正确； HF溶液中含有F的数目小于0.1NA,C错误；标准状 “84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，二者将发生反应 况下，NO与O2充分反应得到NO2,NO2会部分转化为 产生有毒气体Cl2,该反应的离子方程式为CI十 N2O4,无法计算NO2的分子数，D错误。 2H+十CIO一Cl2个+H20,D正确。 2 化学答案（二）第1页（共4页）》 ·化学· 参考答案及解析 11.A【解析】无烟煤除了为焙烧提供热量外，还作还原 1mol苯甲酸盐，转移6mol电子；N极反应式：2H2O 剂，生成CO2,Cu3(AsO4)2与C和H2SO4发生反 +2e一H2个十2OH,电路中转移6mol电子，阴极 应，生成硫酸铜、氧化砷、CO2和SO2,参与反应的化 区产生3molH2,移向阳极区6 mol OH,阴极区溶液质 学方程式：2Cu(AsO4)2+3C十8H,S04高温 量减少3mol×2g·mol1+6mol×17g·mol1= 6CuSO4+2As2O3个+3CO2↑+2S02个+8H20其 108g,C错误；M极区碘单质与氢氧根离子反应生成次 中As2O3、SO2为还原产物，CO2为氧化产物，物质的 碘酸根离子，为保持电荷守恒，则需N极产生的氢氧根 量不相等，A错误；“焙烧”时，As2O3以气体产物被排 离子移动到M极区，则膜甲为阴离子交换膜，OH移向 失电子的阳极，故OH由N极移向M极，D正确。 出，通过冷却使其与CO2、SO2等分离，B正确； c(Pb2+) PbSO4不溶于水，“水浸”时不溶，存在于浸渣中，提 15.C【解析】当x=3时，pH=8,故x=-lg16X10,解 纯后可用于制造蓄电池，C正确；金属单质为金属 得c(Pb2+)=1.6×10-8mol·L1,Kp[Pb(OH)2]= Zn,与溶液中的Cu+反应除铜，生成铜渣，铜渣含有 c(Pb2+)·c2(0H)=1.6×10-8×(10-6)2=1.6 过量的锌，加入硫酸可与Z反应，可提纯铜渣，提纯 ×10-”,Kp的数量级为10-0，A正确；PbS+20H 液可与ZnSO4溶液混合，D正确。 12.B【解析】酸性高锰酸钾褪色只能证明口服液中Fe+未 二Pb(OD2+S的平衡常数K二(}了 被全部氧化，A错误；在试管中加入2mLl0%NaOH Kp(PbS)_8.0X1028 溶液，滴入5滴5%CuS0,溶液，振荡后加入2mL10% KpPb(OHD7-1.6X100=5.0X108,B正确；由 葡萄糖溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含 Kp[Pb(OHD2]=1.6×10-0、Kp(PbS)=8.0×10-8可 有醛基，B正确；加酸只能说明黄色(CO)变为橙红色 知，向0.1mol·L1的Na2S溶液中加入Pb(NO3)2,pH (Cr2O?),不能说明该反应为可逆反应，C错误；溶液中 =11时，c(OH)=10-3mol·L1,c(Pb2+)=1.6× 有Na2S可直接与CuSO4反应生成CuS沉淀，D错误。 10“mol·L1,故c(S-)=5×10“mol·L1,C错误； 13.B【解析】Na2S2O3和过量盐酸反应方程式为 0.1mol·L1的NazS溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+ 8Na2 S2O3+16HC1-S8 +8SO2+16NaCl+ c(H)=2c(S-)十c(HS)十c(OH);物料守恒：c(Na+) 8H20,产生3.2g硫单质时，产生标准状况下S02气 =2[c(S-)+c(HS)十c(HS)],两守恒合并可得c(HS) +c(H)+2c(HS)=c(OH),此时溶液的pH为12.4， 体的体积为8×80×22.4L=2.24L,A正确， c(OH)=1016mol·L1,D正确。 1 nol Sa为环状结构，o键有8mol,B错误；用品红溶 二、非选择题 液来检验该反应生成的SO2气体，加热品红褪色后 16.(1)①不完全相同(1分)②0一H…N(1分，合 的溶液，溶液会恢复红色，C正确；检验反应后溶液中 理即可) 的H+、Na+、CI,其方法或试剂：焰色试验检验 (2)Ce Hi2Os+12H2 SO,+12MnO2-12MnSO,+ Na+、甲基橙检验H+、AgNO3溶液检验CI,D 6C02个+18H20(2分) 正确。 (3)7(1分)27.5(27~28之间的值均对，1分) 14.C【解析】根据装置图可知，左边为燃料电池，金属合 (4)8×103:10-10:1(2分，正确即得分) 金作电池的负极，C2H6在负极失去电子生成C2H4, (5)2H++CaCO3-Ca2++H20+CO2↑(2分) 发生的电极反应：C2H6一2e-C2H4+2H+,A正 (6)Mn2++2H2O-2e=MnO2+4H+(2分) 确；每消耗0.1molC2H6,转移0.2mol电子，N极产 0.4(1分) 生0.1molH2,标准状况下的H2体积为2.24L,B 【解析】(1)①福美钠中C原子有sp3、sp2两种杂化 正确；M极碘离子失电子生成碘单质，碘单质与氢氧 方式，N为sp3杂化，不完全相同。 根离子反应生成次碘酸根离子，次碘酸根将苯乙酮氧 ②题中为O、H、N形成氢键，即O一H…N。 化生成苯甲酸盐： (2)根据题意可写出CsH12O。十12H2SO4+12MnO -12MnS04+6C02↑+18H20。 (3)根据图像木纤维用量为7g时，浸出率最高，硫酸 CHI+ 用量在27.5g时浸出率最高。 (4)根据溶度积常数，若c(S2-)相同时，c(Pb2+): c(Cu+):c(Sn+)等于Kp之比，即c(Pb2+): 2OH,可得32~3I0 6e,每生成 c(Cu2+):c(Sn2+)=8×10-3:10-10:1。 化学答案（二） 第2页（共4页） 2 真题密卷 备考信息导航演练（二） (5)CaCO3调节滤液pH,离子反应方程式为2H+十 (3)A(2分) CaCO3Ca2++H2O+CO2↑。 (4)减小(2分) 随温度升高，K。减小，使v减小 (6)由题意可知阳极Mn+失电子制备MnO2,电极反 的程度大于k增大使v增大的程度(2分) 应式为Mn2+十2H2O-2e—MnO2+4H+;电解 【解析】(1)反应Ⅲ△H3=2×803k·mol-1+2X 过程中总反应式为MnSO4+2H2O一MnO2十 355.5k·mol-1-2×1072k·mol1=+173kJ· H2SO4十H2个，由电解前后溶液中△c(MnSO4)= mol1;6Ⅲ-Ⅱ-2I可得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) 0.2mol·L1,结合电极反应方程式可得溶液中 SiN4(s)+6C0(g)△H=+1028.95kJ·mol-1。 △c(H+)=0.4mol·L1,溶液中c(H+)=(0.4+ (2)相同温度下，压强之比等于物质的量之比，即平衡 10-6)mol·L-1≈0.4mol·L-1,故溶液pH= 时n=0.95×4mol=3.8mol。根据物质的量减小可 -lgc(H+)≈0.4。 知Ⅲ向逆向移动，利用三段式： 17.(1)f,g,c(e),e(c),j(2分)缺少尾气NO处理装置 CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) (1分) 起始(mol) 22 0 0 (2)2MnO,+10C1-+16H+-2Mn2++5CL2↑+ 转化(mol) 平衡(mol)2一x-y2一x x+0.5y x 8H2O(2分) (3)排尽装置内的有毒气体，以防止拆装置时污染环 2CO(g)=CO2(g)+C(s) 起始(mol)2 0 境(2分) 0.5y (4)b(2分)》 转化(mol)y 平衡(mol)2-x-y x+0.5y (5)妥当(1分)NO与浓硫酸不反应，能被浓硫酸干 根据CO2与N2的物质的量之比8：7，即(x十0.5y): 燥(2分) x=8:7,x:y=7:2。平衡时n=3.8mol,2-x-y+ (6)98.25%(2分) 2-x十x十0.5y+x=3.8mol,解得，y=0.4,x=1.4。 【解析】(1)根据题意，NO与Cl2反应制备亚硝酰氯， 熔，点为一64.5℃，沸点为-5.5℃，NOC1遇水水解 ①反应达到平衡时，C0的平衡转化率为4牛0.4× 2 生成两种酸。从a出来的氯气，经过除去HCI和水蒸 100%=90%。 气，即a接f,g接c(e),e(c)接b,d接j;NO会污染空 1.4×1.656 气，应该尾气处理。该设计缺陷缺少接b尾气NO处 ②反应的平衡常数Km=0.2X0.63· 理装置。 ③温度升高，反应Ⅲ向气体增多的方向移动，压强增大。 (2)高锰酸钾与盐酸反应制氯气的离子方程式为 (3)根据，△G=△H一T△S<0自发，反应Ⅱ在高温自发， 2MnO,+10C-+16H+2Mn2++5C12个 故选A。 +8H2O。 (4)因为△H=-226k·mol-1<0,所以温度升高时，平 (3)实验后通N2的目的是排尽装置内的有毒气体，以 衡逆向移动，CO催化变换反应的K。减小；根据速率方 防止拆装置时有毒气体污染环境。 程分析，升高温度，k增大，可使)增大，升高温度可使 (4)根据题意可知亚硝酰氯为黄色气体，熔点为 K。减小，K。减小可使v减小。T>T。时v逐渐减小， 一64.5℃，沸点为-5.5℃，-10℃的冰盐水保证亚 表明K。减小对的影响更大，故原因是随温度升高，K。 硝酰氯为液体，饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓 减小使减小的程度大于k增大使v增大的程度。 硫酸除去氯气中的水蒸气，故选b。 19.(1)取代反应(1分) (5)妥当，NO与浓硫酸不反应，能被浓硫酸千燥。 (2)酰胺基(2分) 氯甲酸乙酯(2分) (6)NOCI遇水水解生成两种酸，即生成HCI和 HNO3,根据反应关系：NOCI~HCl~AgNO3,可得 3) 出亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为 25mL×0.3000mol·L-1×65.5g·mol-1×10-3L·mL-1×10 5.000g (4) NCNHCH,CH S0,C1(2分) ×100%=98.25%。 18.(1)+173kJ·mol-1(1分) (5)30(2分) 3SiO2 (s)+6C(s)+2N2 (g)-Sis N (s)+6CO(g) (6).c.-soxn,cicooc#.. -SO.NHCOC △H=+1028.95kJ·mol-1(2分) 2)①90%(2分)②52分)③>(1分) (3分) 化学答案（二） 第3页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 【解析】(I)A→B的反应是aH被乙基取代，其反应 (5)K中含三键、三个取代基，每个取代基只含两种元 类型为取代反应。 素，可写出所含三个取代基为一OH、一CH2CH3、 (2)化合物E中含氧官能团是酰胺基。CI取代了甲 一C=N时，有10种同分异构体，所含三个取代基 酸乙酯中的一个氢，名为氯甲酸乙酯。 为一OH、一CH2一C=CH、一NH2,有10种同分异构 8 体，所含三个取代基为一OH、一C=C-CH、一NH2, (3)根据提示第二步产物的结构简式为 NH,第 有10种同分异构体，共30种。 (6)以苯与苯胺为原料合成可以采用逆推的方法， 三步的反应方程式为 -SO.NHCOCH.《So,NHs0,C (4)根据G的分子式，结合F、H的结构简式，可知G ,即可得出： 的结构简式为 S0,C1° 化学答案（二）第4页（共4页）