备考信息导航演练3-【衡水真题密卷】2025年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙专用）

2024一2025学年度备考信息导航演练 题 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16P一31C1一35.5 Fe-56Mo-96 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.蒲松龄描述的圆如望月的山东煎饼，其主要成分是天然高分子化合物 B.现存最古老的齐长城修筑所用大理石条，主要成分是硅酸盐 C.我国对超硬材料实施出口管制，金刚石属于超硬材料 D.安徽泾县宣纸，不蛀不腐闻名全国，主要成分是纤维素 2.下列关于物质的性质和用途说法正确的是 A.聚合氯化铝溶于水能水解产生胶体，可用于杀菌消毒 B.三价铁盐用于治疗缺铁性贫血 C.纯碱能和盐酸反应，常用来治疗胃酸过多 D.茶叶中的茶多酚可抗氧化，常饮茶可减缓衰老 3.下列关于常见仪器的使用说法正确的是 A.用碱式滴定管量取12.50 mL KMnO4溶液 B.将钠放在坩埚中灼烧，制取氧化钠 C.实验室制取蒸馏水时，应选用直形冷凝管 D.用试管夹夹持试管，放在酒精灯内焰加热 4.下列化学用语表达错误的是 ( A.CaC2的电子式为Ca2+:CC]2 B.中子数为8的碳原子为C C.2甲基-3戊烯的球棍模型为 D.PH,的空间填充模型为Q 5,有机物xQ。Q 0 ooH)是一种医药中间体。下列关于X的说法错误的是 () OH A.X分子中含有3种官能团 B.1molX最多能与4 mol NaOH发生反应 C.X可通过缩聚反应形成高分子 D.X分子中所有的原子可以共平面 化学试题（三）第1页（共8页） 真题密卷·备 6.H2S在O2中燃烧发生反应：2H2S+3O2—2SO2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数 班级 的值。下列叙述正确的是 ( A.标准状况下，11.2LSO2含有的氧原子数为NA B.1L0.05mol·L1H2S溶液中，氢离子数目为0.1NA 姓名 C.反应中生成1 mol SO2,转移电子数目为4NA 0 得分 D.32gOg单质( -0 0)中O一O键数目为2NA 7.下列操作或装置不能达到相应实验目的的是 浓盐酸 棉花团 尾气 理 碱石灰 ,高锰酸钾 饱和NaSO,溶液 混合溶液 A.制取氯气 B.除去SO2中HCI C.干燥NH D.除去FeCl,中FeCl2 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这4种元素组成的化合物M的结 构如图，该物质可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。已知X、Z的价电子数相等，W的 最内层电子数是最外层电子数的？。下列说法错误的是 ( A.简单氢化物的沸点：Y>W Y B.元素的第一电离能：Y>W>Z Z[Y-Ww-Y-XⅪ C.Z与Y形成化合物中一定既含共价键又含离子键 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>W 9.将a中试剂滴加到烧瓶b中发生反应，将产生的气体通入c中，利用下列装置和实验试 剂，能得出相应实验现象及结论的是 ( NaOH 溶液 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 c中实验现象、结论 A 浓硫酸 铜片 品红溶液 品红溶液褪色，SO2表现漂白性 B 盐酸 Na,COa 硅酸钠溶液 非金属性：C>Si C 稀硫酸 FeS固体 硫酸铜溶液 黑色沉淀出现，酸性：H2S>H2SO, D 双氧水 MnO2固体 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色，氧化性：O2>I2 专信息导航演练 化学试题（三）第2页（共8页） 2 10.铁氮化合物(FezN,)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，晶胞结构如图1所示；用 Cu替代该晶体中部分Fe,可形成性能更优异的Cu替代型产物Fe(x-)Cu Ny,其晶胞 结构如图2所示。已知：两晶胞的边长均为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值。下 列说法中错误的是 () O-Cu ●-Fe ▲N 图lFeN,晶胞 图2 FemCu,N,晶胞 A.两铁原子的最小间距为号。pm B.Fe(z-m)CunN,的化学式为FesCuN C.N位于铁原子构成的正八面体中 38×1021 D.FezN,晶体密度为 3·NAg·cm3 11.B-法尼烯( )是一种无环倍半萜化合物，在制药、化妆品、生物能源等 众多领域有着广泛的应用。中科院大连生物技术研究团队以多形汉逊酵母为宿主，构 建并优化倍半萜阝法尼烯的生物合成，实现以甲醇为唯一碳源高效合成β法尼烯。 二氧化碳 液态阳光 甲醛-→3-P-甘油醛->乙酰辅酶A 脂肪酸（15.9gL1) 合成气 甲醇 (CO,H) 强化MVA途径 甲醛-，3-P.甘油醛-乙酰辅酶A 一一一=一◆ B-法尼烯(14.7gL) 筛选合酶 生物质 优化表达 可持续甲醇供给 基于甲醇法尼烯生物合成 下列说法错误的是 ( A.利用合成气制备甲醇时，原子利用率为100% B.可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别甲醇和甲醛 C.甲醇和甲醛分子中碳原子的杂化方式相同 D.阝-法尼烯与乙烯二者通式不同，不是同系物 12.从葡萄籽中提取的原花青素结构简式如图所示。下列有关原花青素的说法错误的是 () HO OH HO HO OH OH OH OHOH 2 化学试题（三）第3页（共8页） 真题密卷·备 A.该物质能与乙酸发生酯化反应 B.1分子该物质中含有5个手性碳原子 C.1mol该物质可与10 mol NaOH反应 D.该物质易被氧化 13.为实现碳中和，科学家利用NO-空气质子交换膜燃料电池，以CO2为原料制备乙醇， 既可以减排，又可以获得高附加值产品硝酸和乙醇。工作装置如图所示，下列说法正 确的是 () 增 NO+ H,0 H H S03 HNO SO HO C.H;OH H Pt 质子交换膜 交换膜 分 乙 A.a极的反应方程式为NO+2H2O-3e一NO3十4H+ B.b极发生还原反应，需连接乙池c电极 C.工作时甲池中H+通过交换膜向a极移动 D.工作时乙池中c极区溶液pH逐渐减小 0 14.乙烯利(CCH,CH一P-OH)纯品为白色针状结晶，工业品为淡棕色液体，易溶于水，是优 OH 质高效的植物生长调节剂。一种以环氧乙烷为原料，经酯化、重排和酸解三步合成乙 烯利的流程如图所示： 0 PC,+了02 POCH.CH.CI,第步 第一步 重排CICH.CH.P之OCH.CH,C1HCL→CICH,CH,POH OCHCH,CI 第三步 OH ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 () A.第一步反应可采用水浴加热 B.①与乙醛互为同分异构体 C.第三步反应的副产物为1,2-二氯乙烷 D.④最多能与2 mol NaOH反应 15.柠檬酸(H3C6H5O,)是一种重要的三元有机酸，易溶于水，有较强的酸味；在室温下，柠 檬酸水溶液中组分H3C6HO,、H2C6HO7、HC6HO?、C6HO的分布系数8随溶 液pH变化的关系如图所示： 1.0 0.8 4 0.6 a 0.4 :③ 0.2 0.0 244. 0 810 pH 下列说法正确的是 () A.曲线②表示HC6HO号的分布系数随pH的变化 B.溶液pH=4时，c(HC6HO号)=10.11c(H3C6H5O7) C.NaH2C6HO,溶液中c(H3C6HO,)>c(HC6HO) D.pH=8时，溶液中3c(C6HO)+2c(HC6HO)+c(H2C6HO7)+c(OH-)= c(H+) 信息导航演练 化学试题（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)我国攻克了红土镍矿高压酸浸(HPAL)关键技术，解决了低品位红土镍矿难以 开发利用的世界性难题。以红土镍矿（主要成分为NiO,含Co2O3、MgO、Al2O3、 Fe2O3、FeO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备金属镍和电极材料LiCoO2的工艺流程如 图所示： NaOH H,SO,H,O2 Ni(OH)2 NiF,萃取剂P50 NH 水相，转化→Ni ,纳米镍粉 结应蛇应南南 滤渣1 滤渣2滤渣3 有机相 反萃取…凡iCoO。 已知：①相关金属离子[c(M"+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表 所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ C02+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 7.1 6.9 完全沉淀时的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 9.1 8.9 ②萃取剂P507可用HR表示，可分离与富集溶液中的Ni2+、Co2+,萃取原理为M+十 nHR==MRm+nH+。 回答下列问题： (1)“红土镍矿”在“酸浸”时，为了提高酸浸速率，可采用的措施有 (任写两条)。 (2)萃取所得水相中含有NiSO4,N+的基态价电子排布式为 ,SO的空间构 型为 (3)“调pH”的最佳范围为 ;生产过程中发现“调pH”时的沉铁率与“氧 化”过程中，溶液温度的关系如图所示。60℃后，沉铁率下降的原因是 80个 0 % 40 40 6 80 100 T/℃ (4)用“萃取剂P507”分离Co2+、Ni2+时，萃取钴的离子反应方程式为 ；在反萃取过程中，应加 (填“酸”或“碱”)反萃取，使萃取剂HR再生 而循环利用。 (5)“转化”过程中，生成Ni的离子反应方程式为 17.(14分)三氯氧磷(POCL3)是一种重要的化工原料，为无色透明发烟液体，在潮湿空气 中水解成磷酸和氯化氢。某化学兴趣小组同学利用反应：2PCl,+O,605口 2POCl3,在实验室中制备三氯氧磷。 化学试题（三）第5页（共8页） 真题密卷·备考 碱石灰 浓硫酸、 已知： 物质 PCla POC1 熔点/℃ -112.0 2.0 沸点/℃ 76.0 105.0 化学性质 易水解 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 ,若在实验室中用KMnO4制取氧气，应选用装置 (填“A”或“B”),制取氧气的反应方程式为 (2)POCL3中磷原子的杂化方式为 ,1mol该分子中。键数目为 (设NA 为阿伏加德罗常数的值)；加热装置D应采用 (填“酒精灯”“水浴”或“油浴”) 加热。 (3)干燥管中碱石灰的作用是 (4)实验结束，将D中溶液 (填“分液”“蒸馏”或“过滤”)，得到三氯氧磷的粗 产品。 (5)产品纯度测定： 查阅资料：磷酸含量测定 POC,CHP0,MoH(PO,12Mo0,)·t0GHN(CHN0,H,(（P0,·12Mo0,):H:04 H+ 三氯氧磷磷酸 磷钼杂多酸 磷钼酸喹啉沉淀 反应原理：I.H3PO4+12MoO+24H+一H3(PO4·12MoO3)·H2O +11H20。 Ⅱ.H3(PO4·12MoO3)·H2O+3CgH,N=(CgH,N)3H3(PO4·12MoO3)· H2O￥M[(CgH,N)3H3(PO4·12MoO3)·H2O]=2231g·mol-1。 ①称取5.0g三氯氧磷置于小烧杯中，加入10mL蒸馏水，使POCl3水解，水解方程 式为 ②向水解后的溶液中加入35mL喹钼柠酮沉淀剂，使PO?完全沉淀；然后加热微 沸1min,冷却过程中搅拌34次，静置沉降。对溶液过滤、洗涤、干燥得到61.0g 固体，三氯氧磷的纯度约为 %(保留2位有效数字)。 18.(13分)甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，该过程涉及的反应如下： 反应I:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ·mol-1; 反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1。 信息导航演练 化学试题（三）第6页（共8页） 2 (1)反应CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)科学家将CO2(g)和H2(g)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CHOH(g)十H2O(g),反应的历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用标 注，TS代表过渡态)： C0(g+ 3H(g) TS5 0.0 CH2O米 -0.30 +OH* CHOH(g) -1.38 +3H* +H2O(g) C0,(g)-1.66 65 Cf,0,* +6H*C02* 232 HCǒOH +3H* +6H*HCOO*+4H* -2.68 -2.41 +5H* CHO* CHOH*-2.75 +OH*+2H*+OH* CH.OH* +H* +H,O* 反应历程 反应历程中，最稳定的过渡态是 ,决速步骤的反应为 (3)在100kPa时，向刚性密闭容器中，按投料比为1：1充入CH4(g)和H2O(g),发生 上述反应I和Ⅱ，测得CH4的平衡转化率和CO2的平衡产率与温度的关系如图1 所示： 1.0 0.9 士思6赣华囊 ◆ ◆一 08 0.25 a(500,0.20) 0.20 0.6 0.15 (500,0.6) 0.10 0.4 0.3 0.05 0.2 200300400500 600700T1C 图1 ①假设在500℃下，10min达到平衡，在0~10min内用压强变化表示的速率 v(CH)= kPa·min1;计算500℃时，反应I的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ②500℃之后，C02的平衡产率随温度升高而减小的原因是 (4)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH2(g),发生反应：CO(g)+ 2H2(g)=CHOH(g)△H3=-128.8kJ·mol-1;初始压强为12MPa,CHOH的气 体体积分数与反应时间的关系如图2所示。已知该反应过程中，（正）=正p(CO)· p2(H2)、(逆)=k逆p(CH,OHD,其中k正、k逆为速率常数，且只与温度有关。图中m点 处（正 v(逆) 25 2 15引 4 6 时间/min 图2 2 化学试题（三）第7页（共8页） 真题密卷·备考 COOH 19.(14分)氟哌酸( )是一种广谱抗菌药，用于治疗敏感菌所致泌尿道、呼吸 道、胃肠道、淋病等疾病。氟哌酸的一种合成路线如图所示： HNO,.H2SO. CH,CINO, KF,DMSO NO2 Fe,HCI CI ⑧ COOC,H EMME COOC,H. C,H,Br NH2 回 C,H F COOH H 1.NaOH C,H,FCINO, 2.H' 吡啶 @ 氟哌酸 C,H 已知：①DMSO为二甲基亚砜，有机溶剂，结构简式为H,C一S-CH H,CC ②EMME为乙氧亚甲基丙二酸二乙酯 回答下列问题： (1)有机物A的系统名称为 ,F中含氧官能团的名称为 (2)E→F的反应类型为 (3)写出G生成氟哌酸的化学反应方程式为 (4)D的同分异构体有多种，其中含有苯环的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 (5)氟哌酸还可以通过如下途径进行合成： COOC,Hs COOH H (AcO)B 1.NaOH DMSO 2.H C.H C.H F 氟哌酸 Y的结构简式为 ,其中Y→氟哌酸第一步的目标产物的结 构简式为 信息导航演练 化学试题（三）第8页（共8页）真题密卷 备考信息导航演练（三） 参考答案及解析 2024一2025学年度备考信息导航演练 化学（三） 一、选择题 通过盛有饱和NaHSO,的洗气瓶，B符合题意；千燥 1.B【解析】制作煎饼的主要成分是小麦、玉米、高粱等 NH3可以选用碱石灰，C不符合题意；除去FeCL溶液 作物中的天然高分子化合物，A正确；大理石条的主要 中的少量FeCl2可以通入氯气，D不符合题意。 成分是碳酸钙，B错误；金刚石硬度大，属于超硬材料， 8.C【解析】根据结构简式和题给信息可知X、Y、Z、W C正确；宣纸的主要成分是纤维素，D正确。 分别为H、O、Na、S。Y和W形成的简单氢化物分别 2.D【解析】聚合氯化铝可水解生成氢氧化铝胶体，用于 净水，不能用于杀菌消毒，A错误；二价铁盐用于治疗 为H2O和H2S,由于水分子间存在氢键沸点偏高，故 缺铁性贪血，B错误；纯碱的碱性过强，不适于治疗胃 沸点：H2O>H2S,A正确；Z是活泼金属第一电离能 酸过多，治疗胃酸过多一般用小苏打，C错误；茶多酚 最小，同一主族从上向下，第一电离能递减，故O>S> 可以抗氧化，延缓衰老，D正确。 Na,即Y>W>Z,B正确；NazO只含离子键不含共价 3.C【解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴 键，C错误；W的氧化物为SO2、SO3,溶于水呈酸性，Z 定管量取，A错误；灼烧钠时生成过氧化钠，B错误；冷 的氧化物Na2O或Na2O2溶于水显碱性，故氧化物水 凝水蒸气应选用直形冷凝管，C正确；加热试管应用外 溶液的pH:Z>W,D正确。 焰加热，D错误。 9.D【解析】浓硫酸与Cu反应需要加热，A错误；盐酸也 4.C【解析】CaC2为离子化合物，由Ca2+和C号组成， 其中碳原子间通过碳碳三键形成共价键，电子式为 可与Na2SiO3反应，B错误；稀硫酸与FeS反应放出 C2[CC],A正确；碳的质子数为6，中子数为8， H2S,通入CuSO4溶液，发生反应：CuSO4十H2S 则质量数为14，B正确；编碳号时从距离碳碳双键近的 CuSV十H2SO4,但不能说明酸性：H2S>H2SO4,C错 一端开始，该分子的名称为4甲基-2戊烯，C错误； 误；双氧水与MnO2混合产生O2,将O2通入淀粉-KI PH3中磷原子采用sp3杂化，磷原子具有一对孤电子 溶液发生反应：4KI+O2十2H2O—2L2十4KOH,溶 对，故分子为三角锥形，D正确。 液变蓝，说明氧化性：O2>12,D正确。 5.D【解析】X分子中含有酯基、羧基和羟基共3种官能 10.D【解析】两铁原子的最小间距为面对角线的一半， 团，A正确；X分子中含有酚羟基、羧基和酯基，均可以 与NaOH溶液反应，酯基水解生成的酚羟基还能与 多 2apm,A正确，由图2可知Cu在晶胞顶点，Fe在 NaOH溶液反应，故1 mol X最多可以与4 mol NaOH 反应，B正确；X分子中含有羧基和羟基，可以通过缩 晶胞面心，则Cu原子个数为8×日-1，Fe愿子个教 聚反应形成高分子化合物，C正确；X分子中含有饱和 碳原子，形成四面体结构，分子中所有原子不可能共平 为6x号-3，N原子个戴为1，化学式为Fe,CN,B 面，D错误。 正确；由图2可知，位于面心的6个Fe形成正八面 6.A【解析】标准状况下11.2LSO2的物质的量为 体，N位于正八面体中心，C正确；图1晶胞中含Fe 0.5mol,则含有氧原子数目为NA,A正确；氢硫酸是弱 酸不能完全电离，故0.05molH2S电离出的H+少于 .1 的个数为8X8+6X2=4,化学式为FN,晶体的 0.1mol,B错误；在反应中生成2 mol SO2转移12mol 电子，故生成1 mol SO2转移6mol电子，C错误； 蜜度p=56×4+14_238X100 1 mol Os中含12mol0-0键，故32gOg中O-0键 Na·Va·NAg·cm,D错误。 11.C【解析】利用C0和H2合成甲醇的反应为CO+ 32g 数目为8X16g:moX12 N mol1-3Na,D 2H2一CHOH,该反应过程中原子利用率为 正确。 100%,A正确；甲醛可与新制Cu(OH)2悬浊液反 7.B【解析】在常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以反应产生 应，甲醇不与新制Cu(OH)2反应，可以利用新制 氯气，A不符合题意；除去SO2中的HCl,应将混合气 Cu(OH)2鉴别甲醛和甲醇，B正确；甲醇中碳原子采 化学答案（三）第1页（共4页）》 ·化学· 参考答案及解析 用sp3杂化，甲醛中碳原子采用sp2杂化，C错误；B HC6HO,的水解常数Kh(HC6HO万) K。=1014 法尼烯分子中含有4个碳碳双键，与乙烯的不饱和度 K.10-a 不同，二者通式不同，不属于同系物，D正确。 =10-1a7<K2=1046,H,C6HO7的电离程度大于水 12.C【解析】原花青素分子中含有羟基，能与乙酸发生 解程度，则c(HC6HO)>c(HC6HO,),C错误；pH=8 酯化反应，A正确；分子中标有“￥”的碳原子为手性 时，溶液中c(OH)>c(H),D错误。 陵原子(，共有5个，BE确：1m01技 HO 二、非选择题 16.(1)将红土镍矿粉碎、增大硫酸的浓度（或加热、搅拌） (2分) OHOH (2)3d(2分)正四面体(2分) 物质含8mol酚羟基、2mol醇羟基，最多与 (3)4.7≤pH<6.9(1分)温度过高H2O2分解，使 8 mol NaOH反应，C错误；该分子中有多个酚羟基， Fe+没有全部氧化成Fe3+,导致沉铁率下降(2分) 易被氧化，D正确。 (4)Co2+十2 RH-CoR2+2H+(2分)酸(1分) 13.A【解析】图中a极区NO被氧化成HNO3,在酸性 (5)N2H+2Ni++4OH-2Ni￥+N2个+4H2O 环境中，电极反应式为NO+2H2O-3e—NO?十 (2分) 4H+,A正确；乙池中c极区CO2→C2HOH,发生还 【解析】(1)为了加快红土镍矿的浸出速率，可以采用 原反应，则c为阴极，需接电源的负极，故c电极与a 将镍矿粉碎，增大硫酸浓度，加热或者搅拌等措施。 电极相连，B错误；甲池中在放电过程中H+应该透过 (2)镍为28号元素，价电子为3d4s2,N+的价电子为3d; 交换膜移向b极，C错误；电解时c极区的电极反应 为2C02+12e+12H+—C2H0H+3H20,电解 0时中观原子的价层电子对数为4计6+2-2X0=4, 过程中℃极区消耗H+并且还产生水，造成溶液的 硫原子采用$p杂化，离子的空间构型为正四面体型。 pH增大，D错误。 (3)“调pH”的目的是使Fe3+和AI3+沉淀，最佳范围 14.D【解析】加热到30~32℃，可采用水浴加热，A正 为4.7≤pH<6.9;氧化过程中若温度过高，使HO2 确；环氧乙烷的分子式和乙醛的分子式均为C2H4O, 大量分解，不能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,导致在 二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B正 “调pH"过程中有部分Fe+没有分离出去，造成沉铁 确；③在HC1中酸解，除生成产物④以外，还会生成 率下降。 副产物CICH2CH2Cl,C正确；有机物④分子中含有 (4)根据萃取原理和流程图，可知Co2+进入有机层， 的2mol一OH和1mol一Cl,均能与NaOH反应，故 则萃取Co+的反应为Co2+十2RH=一CoR2+ 1mol有机物④最多消耗3 mol NaOH,D错误。 2H+;在“反萃取”过程中，要释放出C0+,应加入酸 15.B【解析】柠檬酸是三元弱酸分步电离，随着pH的 使平衡向左移动。 增大，先后电离出H2C6HO,、HC6H,O?、 (5)“转化”过程中，在碱性条件下，N2H4将N2+还原 C6HO月，故曲线①②③④分别对应HC6HO,、 成N,根据得失电子守恒和溶液的酸碱性，可写出反应离 H2C6HO,、HC6HO号、C6HO,曲线②表示 子方程式：N2H+2N++4OH一2NiY+N2个 H2CsH,O,随pH的变化，A错误；由图可知，a点 +4H20。 c (H2Co HsO7)=c H;Co HsO,)K= c(H)·c(H,CH:0)-c(H*)=10,同理可 17.(1)球形冷凝管(1分)A(1分)2KMn0,△ MnO2+K2MnO4+O2个(2分) c(HsC6 HsO) (2)sp3(1分)4NA(1分)水浴(1分) 知K2=104.76,K8=10-476,K1·K2= (3)阻止空气的水蒸气进行人D中，避免POCL3和 c(H)·c(HCH,O）.c(H*)·c(HCHO片) PCl3水解(2分) c(HsC HsO7) c(H2C6HO万) c2(H)·c(HCH,0片）=1033×1046=10，当 (4)蒸馏(1分) c(HgC H.O2) (5)①POCL3+3H2O-HPO4+3HCI(2分) pH=4时，溶液中c(H+)=104mol·L1,则 ②84(2分) c(HC6H,O号)_K1·K2_1089 【解析】(1)仪器b的名称为球形冷凝管，加热高锰酸 c(HCH,0,)=c2(H*)=10=101,B正确； 钾固体制取氧气，应选用A装置；高锰酸钾加热制取 化学答案（三）第2页（共4页） 2 真题密卷 备考信息导航演练（三） 氧气的反应方程式为2KMnO4 △MnO,+ 2 =160kPa;p(H2)=3.2X160kPa=100kPa、 K2MnO4+O2个。 (2)分子中磷原子的价层电子数为4+4(5-1×3- H.O)-0 X160 kPa=10 kPa,(CO)=p (CH,)= 3.2 3.2×160kPa=20kPa;反应前CH,的分压p(CH,)= 0.4 2)=4,磷原子采用sp3杂化；POCl3的结构式为 0 50kPa,△p(CH)=50kPa-20kPa=30kPa,则 C1一PCI,1mol该分子中。键的个数为4NA。反应 (CH) 30kPa=3.0kPa·min1;500℃下，K,= 10 min 需要加热到60~65℃，可以采用水浴加热。 p(C0)·p3(H2)1003(kPa)3 =105(kPa)2。 (3)D装置干燥管中碱石灰吸收水分，可阻止空气中 p(CH4)·p(H2O)10kPa 的水蒸气进入D中，避免POCL3和PC13水解。 ②升高温度反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，在 (4)反应后的容器中，有PCL3和POCl3,二者的沸，点 500℃之后，C02随温度升高而减小，说明反应以Ⅱ 不同，可以利用蒸馏的方法分离二者。 为主。 (5)①POCl3水解生成HC1和HPO4的方程式为 (4)n,点是平衡点，w(正)=0（逆），即k正p(CO)·p2(H2) POCL3+3H2O—H3PO4+3HC1。 (CHOH) ②根据反应原理，可得关系式：POCL3~H3PO4~ =k2CHO,则发2pC0:p)-K,:假设n (CH,N)3H3(PO4·12MoO3)·H2O,列比例式 点n(CHOH=x,根据方程式列三段式： 得：153.5：2231=x:61.0g,解得：x≈4.2g,产品 CO(g)+2H2 (g)-CH OH(g) n1 2 0 P0C1,的纯度约为，28×100%=84%。 △nx 2x x 18.(1)+164.9(2分) n末1-x 2-2x x (2)TS2(1分) CH3O*+OH*+2H*→ 32z=4,解得x=0.5mol,平衡时n(CH0H)= x 1 CH OH+OH*+H*(CH3 O +OH*+H* CH3OH+OH‘)(2分) 2 0.5mol、n(C0)=0.5mol、n(H2)=1.0mol,p后= (3)①3.0(2分)105(kPa)2(2分，不带单位不扣分) 3十 ②500℃后以反应Ⅱ为主，升温反应Ⅱ逆向移动，CO2 =8MPa,平衡常数K,= (CH OH) 12 MPa (C0)·p2(H)= 平衡产率下降(2分) (4)6.75(2分) (MPa)2。m,点根据反应可知n(CHOH)=0.25mol、 16 【解析】(1)根据盖斯定律，将反应I十反应Ⅱ得：CH(g) 2.5 +2H20(g)C02(g)+4H2(g),则△H=206.1kJ· n(C0)=0.75mol、n(H2)=1.5mol,p后= 3X12 MPa= mol1-41.2k·mol-1=+164.9kJ·mol-1。 ×10MPa=1MPa、p(CO)= (2)能量越低越稳定，故过渡态TS2最稳定；活化能 10 MPa,(CH,OH)0.25 2.5 最大的步骤为决速步骤，其反应为CHO·十OH”十 0.75 251oM企a=3MPa、p()-之.号×10MPa=6Pa,根 2H*→CHOH+OH+H或CHO+OH*+ H*→CHOH*+OH*。 据速率方程式，可知（正）_=p(CO:I)_X o(逆)k逆p(CH,OHDk道 (3)①设初始时充入1 mol CH4和1molH2O,500℃ (C0)·p2(H2)1 平衡时，a(CH4)=0.6,在反应I中生成的n(CO)= (CH OH) -16(MPa)-x 3 MPaX6 (MPa) 1 MPa 0.6mol;但此时CO2的产率为0.2，说明剩余n(CO) 2 =0.4mol,反应Ⅱ中消耗n(CO)=0.2mol,平衡 4=6.75。 时，各物质的量n(CH4)=0.4mol、n(CO)= 19.(1)1,2-二氯苯(2分)酮羰基（或羰基）、酯基(2分) 0.4mol、n(C02)=0.2mol、n(H2)=2.0mol、 (2)取代反应(2分) n(H2O)-0.2mol,混合气的总物质的量n(总)= 3.2mol,p:p=2:3.2,故p6=3)2 ×100kPa (3) 2 CH 化学答案（三）第3页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 (2分) 可知G与H NH发生取代反应，生成氟哌酸和 (4)16(2分) AcO OAc HC1,对应的化学方程式为 COOH +HCI (5) (2分) CH. C.H, H (4)苯环上连有三个取代基：一NH2、一F、一Cl,共有 10种，去掉D还有9种；苯环连两个取代 基：一NHCl、一F,有3种；一NHF、一CI,有3种；连 COONa (2分) 有一个取代基：-NFC1,有1种，共16种。 H (5)由途径1中G生成氟哌酸的反应信息，可知X> CH 【解析】(1)根据A的结构简式可知A名称为1,2-二 Y也是苯环上的氯原子与HN NH发生取代反应， 氯苯；根据F的结构简式，可知F中含氧官能团有酮 结合X的结构简式，可知Y的结构简式为 羰基（或羰基）和酯基。 AcO. OAc (2)由E、F的结构简式可知E→F属于取代反应。 (3)F的分子式(C14H1aFC1NO3)和G的分子式 o;Y在NaOH溶液中水解，第一 (C2 H FCINO3),根据F的结构简式，分子中含有酯 HN 基，再结合F→G的反应条件，可知F→G发生酯的水 解反应，由F的结构简式，可得G的结构简式： 步生成羧酸钠，故第一产物的结构简式 COONa COOH 。由G和氟哌酸的结构简式， 为H CH CH 化学答案（三）第4页（共4页）