冲顶实战演练（三）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（湖北四川专版）

·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（三） 一、选择题 够大，可以实现沉淀的转化，无法证明Kp(CaSO4)> 1.C【解析】蓝铜矿属于矿石，矿石属于无机非金属材 Kp(CaCO3),C错误；苯环连接甲基也可以使酸性高锰 料，A正确；丝绸属于天然纤维，B正确；朱砂是HgS, 酸钾溶液褪色，D错误 不属于金属材料，C错误；酒曲属于酶，主要成分是蛋 7.D【解析】连接4个不同原子或原子团的碳原子称为 白质，D正确。 手性碳原子，化合物X中含有4个手性碳，位置如图所 2.B【解析】中子数为10的氟原子，质量数为19，A正确； HO 0 电负性：Si<H<C,则SiHCla中Si的化合价为+4价，B OH C 错误：CH,CHCH,CH),的碳主链：S号93号碳 示 ,A正确；X 原子上有甲基，故名称为3-甲基戊烷，C正确；氚可表示 OH 为H,原子内有1个质子，2个中子，1个电子，D正确。 OH 3.C【解析】根据反应可知2molN2O,反应转移16mol 中只有苯环和碳碳双键可与氢气发生加成反应，1molX 电子，A正确；合金相对于纯金属硬度大、强度大，B正 最多可与4molH2发生加成反应，B正确；X中含有的 确；聚碳酸酯属于有机高分子材料，C错误；有光时，太 羧基、酯基、酚羟基可以与NaOH发生反应，1 mol X最 阳能转化为电能再转化为化学能，无光时，化学能转化 多能与3 mol NaOH发生反应，C正确；0.1molX中含 为电能，D正确。 有0.5mol活泼氢可与Na反应，生成标准状况下H2的 4.C【解析】4.6gNO2的物质的量为0.1mol,含有 体积为5.6L,D错误。 0.1Na个N原子，4.6gN2O4的物质的量为0.05mol, 8.C【解析】由题意推得X、Y、Z、W分别为Na、S、Cl、N 含有0.1NA个N原子，则4.6gNO2和N2O4的混合 元素。Na的两种氧化物分别为Na2O和Na2O2,阴、 物中N原子数为0.1NA,A错误；未说明溶液体积， 阳离子个数比均为1：2，A正确；Y的简单氢化物为 CO?数无法计算，B错误；H2十I2一2HI,虽然此反 H2S,W的简单氢化物为NH3,因为NH3分子间存在 应是可逆反应，但反应前后分子总数不变，C正确；未说 氢键，所以H2S的沸点低于NH3,B正确；Cl2单质没 明C2所处状态，转移电子数无法计算，D错误。 有漂白性，能使石蕊试液先变红后褪色是因为CL2与 5.A【解析】0.9NA个硫酸根离子的物质的量为 水反应生成了HCI和HClO,C错误；NaCI晶胞中，钠 0.9mol,溶液体积为0.2L,所以SO?的物质的量浓 离子周围等距且最近的氯离子有6个，可构成正八面 度为4.5mol·L1,A正确；托盘天平精确值为0.1g, 体，D正确。 无法称量12.50g胆矾，B错误；浓硫酸稀释时需要将 QA【解析】根据《)1o,c)=a1mol·L 浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不 断搅拌，C错误；6.2gNa2O为0.1mol,溶于水得到 一定不含SiO?、CIO;根据红棕色气体，证明一定含 0.2mol氢氧化钠，配成500mL的溶液可得到浓度为 有NO?,一定不含Fe+;根据加入碳酸氢铵产生白色 0.4mol·L1的溶液，D错误。 沉淀证明A13+、HCO?发生相互促进的水解反应，因 6.B【解析】应该用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液 此一定不含Cu+;根据电荷守恒判断含有A13+、 于试管中再检验，防止铁电极直接接触三价铁产生二价 NO、C1、SO。含有的阴离子是NO、CI、SO, 铁离子，A错误；加水稀释，溶液颜色变蓝，反应向着离 A正确；溶液中不存在Fe2+,B错误；玻璃棒中含有钠 子数目增多的方向进行，可用勒夏特列原理解释，B正 元素，会产生干扰，C错误；过量碳酸氢铵与氢氧化钡 确；将CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，一段时间后过 产生碳酸钡，溶液中硫酸根与钡离子产生硫酸钡白色 滤，再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，CO?浓度足 沉淀，B中一定含有BaCO3、BaSO4,D错误。 化学答案（三）第1页（共4页） 2 真题密卷 考前冲顶实战演练（三） 10.D【解析】在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个 钻的离子方程式：Co2++HCO3+NH3·H2O一 紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱得多，不属于化 CoCO,￥+NHt+H2O,D错误。 学键，却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫 14.D【解析】双阳极电解装置是先在电极a氧化有机 使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 磷为磷酸根，再在电极℃生成亚铁离子，和磷酸根沉 4个相邻水分子相互之间又有很大的空隙，其密度比 淀下来。电极℃的作用是生成亚铁离子，将磷酸根沉 液态水的小，A、B错误；晶体的自范性是指晶体能自 淀下来，A正确；电极a、c发生的都是失电子的过程， 发地呈现多面体外形的性质，C错误；测定冰的晶胞 所以所连的电极为正极，电极b连的电极为电源的负 可用X射线衍射仪进行实验，D正确。 极，B正确；通过双阳极电解设计，把有机磷的氧化和 11.C【解析】铜晶胞为面心立方晶胞，由晶胞可知，晶 沉淀集中在一个装置，提高有机磷去除效率，C正确； 胞中Cu的配位数为12，A正确；原铜晶胞中含有 双阳极电解装置是先在电极a氧化有机磷为磷酸根， 4个Cu,若x=0.25,则晶胞中Cu为4×0.75=3个， 在电极C生成亚铁离子，D错误。 Ag为4×0.25=1个，晶胞参数为apm,则该晶胞质 15.D【解析】根据二价金属离子碳酸盐和氢氧化物的 量为108X1+64X3 g,晶胞体积为a3×10-30cm3, K即表达式，对氢氧化物来说，氢氧根离子浓度平方 Na 取对数后1gc(OH)前有系数2，斜率相比碳酸盐要 300 因此晶胞密度为NAXX10g·cm3,B正确： 更“陡”，据此判断出四条曲线分别代表的沉淀，求出 四种沉淀的Kp,Kp[Ca(OH)2]= 铜属于氢后金属，不能置换出氢气，所以负载Ag的 10-5,Kp[Mg(OH)2]=10-1.2,Kp(CaC03)= 铜晶体在酸性介质中不能发生析氢腐蚀，C错误；晶 108.6,Kp(MgC03)=10-5.2,依据数据分析计算选 胞中棱心和体心形成八面体空隙，其中棱心形成 c(Ca2+) 12×子-3个入面体空隙，体心形成1个八面体空 项问题。计算该反应的K=Mg* c(Ca2+).c2(OH-)Ksp[Ca(OH)2] 隙，共形成4个八面体空隙，D正确。 cMg+)·e2(OH)KLMg(OH,,代入数据 12.C【解析】K3[Fe(C2O,)3]中存在配离子C2O,含 求得K=10.2>105,因此可以进行完全，A正确；等 有配位键，A正确；Fe3+与Fe反应生成Fe2+,可用铁 浓度等体积反应后得到CaCO,沉淀，其中c(Ca2+) 粉进行除杂，B正确；从FeCl?溶液中获得FeCl,· =c(CO?)=√Kp(CaCO),代入数据求得c(Ca+) 6H2O晶体的操作X为蒸发浓缩，冷却结晶，C错误； =10-4.3mol·L-1>10-5mol·L-1,因此不能完全沉 步骤三具体的反应原理为FeCl3十3K2C2O4 淀，B正确；根据Kp进行计算，c(Mg2+)= K3[Fe(C2O4)3]+3KCl,D正确。 Ksp(MgCO3 13.C【解析】根据浸取液中的离子组成以及已知信息 ,代入得c(Mg+)=l032mol·L-1,此 c(CO) 可知，Fe2+、Ni+、Co2+的沉淀pH有重合，因此为了 时若不想产生Mg(OHD2沉淀，则需要c(OH)≤ 除去杂质，不损失Co2+,应先氧化Fe2+为Fe3+,然后 用石灰乳调节pH,控制范围4.7≤pH<7.2,除去 K.[Mg(OHD:],代入得c(OH)≤10mol,L, c(Mg2+) Fe3+、AI3+和一部分Ni2+,过程中适当加热可以防止 即pH不能超过l0,C正确；当Ca2+完全沉淀时，c(Ca+) Fe3+和AI3+生成胶体而难以除去，剩余Ni+则需要 =105mol·L1,根据Kp计算c(CO号)，得c(CO号)= 加入CoO或CoCO3调节pH除去，最后过滤后向滤 Kp(CaCOs 液中加入NH3·H2O、NH,HCO3沉钻，发生反应： c(Ca2+) ,代入得c(C0号)=l03.6mol·L1,此时 Co2++HCO3 +NH3.H2O-CoCO3+NH+ c(Mg+)·c(CO)>Km(MgCO3),因此会产生碳酸镁 H2O。根据已知信息可知，氧化的目的是将Fe+转 沉淀，镁离子已开始沉淀，D错误。 化为Fe3+,A错误；除Fe3+、A13+过程中适当加热可 二、非选择题 以防止Fe3+、A13+生成胶体而难以除去，从而提高去 16.(1)1:1:1(2分) 除率，B错误；利用CoCO3除镍的原理：NiSO4十 (2)O(2分) 2H2O-Ni(OH)2+H2SOCoCO3+H2SO (3)将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去(2分) CoSO4+CO2十H2O,总反应可写为NiSO,+CoCO3 (4)①p204(1分)②6.4%(2分)③H2S04(1分) +H2O=Ni(OH)2+CoSO4+CO2个，C正确；沉 (5)碳酸锂溶解度随着温度的升高而降低，副产物氢 2 化学答案（三）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 氧化锂溶解度随着温度的升高而增大，因此采用较高 管；铁的价层电子排布式为3d4s2,所以Fe2+的轨道 的95℃可增加碳酸锂沉淀的产率(2分)5.5(2分) 3d 【解析】(I)据图可知，图中Ni,Co、Mn三种元素原子 表示式如图所示：个↑个个个。 个数相等，x:y:之=1：1：1。 (2)大部分有机物为分子晶体，相对分子质量接近，苯 (2)由信息可知，气体1为混合气体，且产物中所得 胺分子之间可形成氢键，甲苯分子间不形成氢键，所 Ni、Co、Mn三种元素均为+2价，因此存在反应Fe十 以苯胺沸点大于甲苯沸点。 H2SO4=FeSO4+H2个，2A1+3H2SO4= (3)根据观察到的现象，当接收器内无油状液体滴下 2Al2(S04)3+3H2↑，20LiNi.6Coo.2Mn.2O2+ 时，反应即为停止。苯胺中N元素的电负性较大，易 30H2 SO,-10Li2SO+12NiSO 4CoSO,+ 与水形成分子间氢键，苯胺易和水通过氢键结合形成 4MnS04+5O2个+30H20。 共沸物。 (3)铁离子更易转化为沉淀，故先加入NaClO3将亚 (4)加入氯化钠进行盐析，增大苯胺的产率，提高水 铁离子氧化为铁离子，便于除去，发生反应NaClO3十 的极性，降低苯胺的溶解度，增大水溶液的密度有利 6FeSO,+3H2 SO,-3Fe2(SO,)3+NaCl++3H2O; 于分层，A、C正确，B错误。 后加碳酸钠溶液发生反应2A13+十3C0?十3H2O (5)苯胺为碱性物质，千燥不可选用酸性千燥剂；与氨 -2A1(OH)3V+3C02↑，2Fe3++3CO?+3H20 气性质类似，苯胺会与氯化钙形成络合物，导致苯胺 2F(OH)3Y十3CO2个，实现除去铁和铝元素的 损失较大，故不能用无水氯化钙等，选用碱石灰。 目的。 (6)由计算可知，硝基苯过量，故根据铁的量进行计算 (4)①萃取1实现了对Mn元素的萃取，据图可知， 理论产量，苯胺的理论产量是9.3g,实际产量是7.2g。 p204可实现单独萃取锰元素，从而与镍和钻元素分 离，后续可再用萃取剂p507通过调节pH实现对镍 衣酸的产单签经草×%名号×为n.以。 和钻元素分别萃取分离。 18.(1)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ②残留率=(1一60%)×(1-60%)×(1-60%)= △H=-178kJ·mol-1(2分)②低温(1分) 6.4%。 ③AD(2分) ③有机相萃取机理为M2+(水相)十2HR(有机相) (2)①反应I为放热反应，随温度升高，平衡逆向移 一MR(有机相)十2H+(水相)，可知当加入酸时，平 动，CO2转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，随温度升 衡逆向移动，金属阳离子回到水相中，在第一步中已 高，平衡正向移动，CO2转化率升高；温度对反应Ⅱ的 经加入硫酸，为避免引入杂质，所以加入硫酸。 影响大于对反应I的影响(2分) (5)碳酸锂溶解度随着温度的升高而降低，副产物氢氧 ②0.026amol·L1·min1(2分) 化锂溶解度随着温度的升高而增大，因此采用95℃可 0.1a0.08a X 2 2 增加碳酸锂沉淀的产率。c(CO?)= Ksp (LizCO3) 0.9a×b-0.26a 3(2分) c2(Li) 2 2 0.02一mol,L1=5.5mol·L1,因此沉锂过程中 2.2×103 (3)CO2+6e-+6H+-CH3 OH+H2O(2) C0浓度应控制至少为5.5mol·L1。 【解析】(1)①由信息可知，总反应为可逆反应；由图 3d 1可知，总反应为C02(g)+3H2(g)一CH3OH(g) 17.(1)球形冷凝管(1分)↑↑个个个(1分) 十H2O(g),结合键能数据，计算△H=E(反应物总键能) (2)分子晶体(1分)相对分子质量接近，苯胺分子 -E(生成物总键能)=(2×745+3×436)kJ·mol1 之间可形成氢键(2分) (3×413+3×462+351)k·mol1=-178k·mol1, (3)接收器内无油状液体滴下(2分)苯胺易和水通 故反应的热化学方程式为CO2(g)十3H2（g)= 过氢键结合形成共沸物(2分) CHOH(g)+H2O(g)△H=-178kJ·mol-1。 (4)AC(2分) ②由①知该反应△H<0,△S<0,结合△G=△H (5)碱石灰(1分) T△S<0时反应可自发进行，故低温时易自发。 (6)77.4%(2分) ③混合气体的总质量守恒，恒容条件，故密度一直不 【解析】(1)由图可知装置中仪器m名称为球形冷凝 变，无法根据密度不变判断平衡状态；绝热体系，所以 化学答案（三） 第3页（共4页） 2 真题密卷 考前冲顶实战演练（三） 平衡前体系的温度发生改变，故体系的温度不变时即 (5)13(2分) 为平衡状态；混合气体的总质量守恒，反应中气体的 CHO HO EtO 0 OE 总物质的量改变，故气体的平均相对分子质量不变时 (6) (2分) H(2分) 即为平衡状态；CO2和H2的浓度之比为1：3，与平 OH 衡状态无关，故不能判断平衡状态。 【解析】(1)A中官能团有羟基和羧基，但能和碳酸氢 (2)①反应I为放热反应，随温度升高，平衡逆向移 钠反应产生CO2的只有羧基。 动，CO2转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，随温度升 (2)今Br为丙烯中3号碳原子上的氢原子被溴原 高，平衡正向移动，CO2转化率升高；温度对反应Ⅱ的 子取代，其名称为3-溴丙烯或3溴-1-丙烯；B转化为 影响大于对反应I的影响。 C是取代反应，除生成C还有HBr生成，故化学方程 ②由图可知反应C02的转化率为10%，可计算出参 式为 加反应的C02的物质的量为a×10%=0.1amol;再 n(CH3 OH) 由CH,0H选择性=m(CH,OD十n(CO=80%, +HBr。 可知n(CH3OH)=0.1amol×80%=0.08amol CO2(g)+3H2 (g)-CH3 OH(g)+H2O(g) (3)D共有10个碳原子，不饱和度为6，故氢原子有 An:0.08a mol 0.24a mol 0.08a mol 0.08a mol 10个，氧原子共3个，故分子式为C10H1。O3;醛基具 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 有强还原性，可与氧化剂反应，但D中羟基和碳碳双 An:0.02a mol 0.02a mol 0.02a mol 0.02a mol 键也易被氧化，此处应该选用弱氧化剂银氨溶液或新 (0.24a十0.02a)mol 制氢氧化铜悬浊液，故选A、D。 2L v(H)= =0.026amol·L1·min1, (4)NaBH4是强还原剂，E转化为F的第一步反应是 5 min K=c(HO·c(CH,OHD E中的酯基转化成羟基，反应类型为还原反应。 c(CO2)·c3(H2) (5)F符合条件的同分异构体除苯环外，还存 0.1a、0.08a 在一OH,还有一个N原子和一个CI原子，无其他不 2 2 饱和度，分类讨论，取代基有两个：一OH和一NHC1, 0.90×b-0.26a 3L2·mol-2。 在苯环上有邻位、间位、对位，共3种；取代基有三 2 2 个：一OH、一NH2和一C1,共10种；故符合条件的同 (3)结合信息和图示可知，CO2转化为CH3OH的电 分异构体有13种。 极反应式为CO2+6e+6H+CH3OH+H20。 (6)根据元素守恒、原子守恒，结合产物中醛基位置， 19.(1)羧基(1分) CHO (2)3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯）(1分) OE 确定X的结构简式为 ;由已知信息 ②，结合产物结构可知，Y中官能团除了醛基还有羟 +HBr(2分) HO (3)C1oH1oO3(1分)AD(2分) 基，确定Y的结构简式为 (4)还原反应(1分) OH 2 化学答案（三）第4页（共4页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（三） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田中 贴条形码区 ☑22☑)2)2☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 III]I 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑团 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 6B) 11B团C)) 2 ABC 7IB田MD) 12A四BH) 3A田 8NBC网 13AIB图C 4IB☒C 9B☒CO 14B☒C) 5 BC 10)B☒四) 15▣B☒CM) 非选择题 16.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② 签 ③ (5) 17.(14分) 摇 (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（三)第1页（共2页) 2 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 游 18.(13分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) 19.(14分) (1) (2) $ (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 2 答题纸化学（三)第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（三） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7)☑2 座位号： 考场号×× I团团图团团团团BII 座位号×× ④④④④④④④④④四 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨99 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1AIB田CD 6AIB田C) 11A田) 2团团D 7 A BCD 12AIB】M 3B田☒D 8IB田D 13AN团C翻四 4A)B团C侧D 9NB团C侧 14B田侧D] 5A▣B团刚 10四B田C侧 15IBH网 非选择题 16.(14分) (1) 需 (2) (3) (4)① ② ③ (5) 17.(14分) 摇 (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（三)第1页（共2页) 2 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 18.(13分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 2 答题纸化学（三)第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 题 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na-23S-32 Fe-56Cu-64Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.以下有关传统文化中物质的说法错误的是 () A.敦煌壁画中的颜料可从蓝铜矿[Cu(CO3)2(OH)2]中提取，蓝铜矿属于无机非金属材料 B.《天工开物》中介绍了丝绸的制作，丝绸属于天然纤维 C.徽墨制作中常加入朱砂(HgS),朱砂属于金属材料 D.《齐民要术》记述：“笨曲一斗，杀米六斗，省费悬绝如此”，酒曲中含有有机物 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为10的氟原子：8F B.由电负性Si<H推知SiHCI3中Si的化合价为+2价 C.CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 、●质子 D.氚的原子结构模型为”。中子 、’·电子 3.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船进驻中国空间站。下列说法错误的是 () A.运载火箭的推进剂发生的反应为C2HgN2+2N2O4一3N2+2CO2十4H2O,1mol N2O4完全反应时转移8mol电子 B.铝、镁、钛等合金广泛用于航天材料，相对于纯金属具有高强度，更耐机械冲击的特性 C.聚碳酸酯是一种高级的航天树脂，属于新型无机非金属材料 D.航天器使用了太阳能电池和氢氧燃料电池构成的循环系统，有阳光时水电解生成氧 气和氢气，暗面时氢氧燃料电池提供电能并生成水 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.4.6gNO2和N2O4的混合物中含有N原子数为0.2NA B.0.1mol·L1Na2CO3溶液中CO数目小于0.1Na C.1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应，分子总数为2NA D.11.2LCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA 化学试题（三）第1页（共8页） 真题密卷·考 g=g■g 5.下列有关溶液物质的量浓度及溶液配制的说法正确的是 () 班级 A.200mL某硫酸盐溶液中，含有0.9NA个SO?和0.6NA个金属离子，则溶液中 S0的物质的量浓度为4.5mol·L-1 B.配制250mL0.2mol·L1的硫酸铜溶液，需用托盘天平称12.50g胆矾(CuS04·5H2O) 姓名 C.量取5.4mL18.4mol·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至100mL容量 瓶中可得1.0mol·L1的H2S04溶液 D.将6.2gNa2O溶于水，配成500mL溶液可得到浓度为0.2mol·L1的溶液 得分 6.下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( 选项 实验操作、现象 结论 将Fe棒和Zn棒用导线连接后插人酸化的NaCl溶 A 液。一段时间后，向Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液，产 铁棒未被保护 生蓝色沉淀 CuCl2浓溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]++4CI= 溶液颜色的变化可用勒夏特 B [CuCl4]2-(黄色)+4H2O,加水稀释溶液变蓝 列原理解释 将CaSO4用饱和Naz CO3溶液浸泡，一段时间后过滤， C 再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解 Ksp(CaSO)>Ksp (CaCO3) 向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 醛基被高锰酸钾氧化 7.三七花具有清热生津、平肝降压等功效，其主要成分X的结构简式如图所示。下列说法 错误的是 A.1个X含有4个手性碳原子 B.1molX最多可与4molH2发生加成反应 C.1molX最多能与3 mol NaOH发生反应 D.0.1molX与足量Na反应生成标准状况下4.48LH2 8.已知X、Y、Z、W为短周期元素，常温下，它们的原子序数、原子半径、最高价氧化物对应水化 物溶液（浓度均为0.01mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是（） A.X的两种氧化物的阴、阳离子个数比均为1：2 +原子序数 ■W B.简单氢化物的沸点：Y<W 0.1 8 C.Z的单质能使石蕊试液先变红后褪色，说明Z的单质有漂白性 D.XZ晶胞中，X周围等距且最近的Z可构成正八面体 原子半径 9.常温下，某溶液中cH=10,含有Nat,NH,Cu+,Fe+、A1+、SiO、NO、 c(OH-) C1-、CIO-、SO中的4种，且浓度均为0.1mol·L-1。取两份该溶液于试管，向其中 一个试管中加入过量碳酸氢铵溶液，产生无色气体A和白色沉淀A。继续向溶液中加 入过量氢氧化钡溶液并加热产生气体B和白色沉淀B;向另一支试管中加入锌粒，液面 上方出现红棕色气体。下列说法正确的是 () A.该溶液中一定含有的阴离子是CI、SO、NO B.产生气体A的离子反应方程式为Fe2++2HCO3一Fe(OH)2Y十2CO2个 C.用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，检验是否含有钠离子 D.白色沉淀B的成分可能含有硫酸钡，一定含有碳酸钡 冲顶实战演练 化学试题（三）第2页（共8页） 2 10.第二十六届哈尔滨冰雪大世界园区最高的冰建一主塔“亚洲同心”顺利封顶。下列 有关物质结构的说法正确的是 () A.冰中的H2O之间存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子 B.冰漂浮在水上与氢键有关，氢键属于化学键 C.在长方体容器中结出的冰砖具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性 D.测定冰的晶胞可用X射线衍射仪进行实验 11.已知铜的晶胞为面心立方晶胞，其结构如图所示。若该晶胞中Cu被部分Ag取代，则 形成Ag.Cu1-z。下列说法错误的是 A.晶胞中Cu的配位数为12 B.若x=0.25,已知晶胞参数为apm,则该晶胞密度为 300 Naa3X10-30g·cm3 C.负载Ag的铜晶体在酸性介质中易发生析氢腐蚀 D.Cu的晶胞中有4个八面体空隙 12.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种很好的有机反应催化剂，可由FeSO4·7H2O制备，实 验步骤如下： 步骤一：向热的FeSO4溶液中加入NaOH和H2O2,生成Fe(OH)3沉淀。 步骤二：将Fe(OH)3沉淀过滤、洗涤、干燥后溶于盐酸，进行操作X,析出FCL3·6H2O。 步骤三：将饱和K2C2O4溶液与FCL3溶液按一定比例混合，蒸发浓缩，冷却则析出绿 色K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。 下列说法错误的是 () A.K[Fe(C2O4)3]中含有配位键 B.步骤一中若FeSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，可用铁粉除杂 C.步骤二中操作X为蒸发结晶 D.步骤三反应原理为FeCL3+3K2C2O4—K3[Fe(C2O4)3]+3KCl 13.钴是一种重要的战略金属，具有广泛的应用领域和显著的价值。一种从钴镍矿硫酸浸 取液（含Ni+、Co2+、Fe2+、Fe3+、A13+)中提取钴的部分工艺流程如图所示： H,02 石灰乳 试剂XNH,·H,O+NHHCO 硫酸 浸取液 氧化 调pH →沉镍 沉钴 Al(OH) 滤渣 Fe(OH) 已知：①相关金属离子[c(Mm+)=0.1mol·L1门]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表 所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Ni2+ Co2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.7 6.9 7.2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 8.9 9.2 ②2Co3++H2O2 =2Co2++O2+2H+。 下列说法正确的是 () 2 化学试题（三）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 A.氧化的目的是将Co2+、Fe2+转化为Co3+、Fe3+ B.调节pH除去Fe3+、Al3+过程中，适当加热会降低去除率 C.若试剂X是CoCO3,则沉镍的化学方程式为NiSO4+CoCO3+H2O一Ni(OH)2 +CoSO4+CO2个 D.沉钴的离子方程式为Co2++2HCO3CoCO3↓+CO2个+H2O 14.某工厂采用双阳极（灰色和黑色表示）电解法去除废水中的有机磷阻垢剂，有机磷在电 极上氧化成PO、HPO和H2PO4等，再通过氧化生成的金属离子将其沉淀，装置 如图所示： 直流电源 出水 进水一 原水泵 沉淀池 电极a电极b电极c 下列说法错误的是 A.电极c可以用铁电极，生成Fe2+,将PO转为Fe3(PO4)2沉淀 B.电极b所连的电极为电源负极 C.通过双阳极电解设计，把有机磷的氧化和沉淀集中在一个装置，提高有机磷去除效率 D.电极a和c起的作用相同，都需要经常更换 15.钙和镁两种金属对应的四种沉淀达到沉淀溶解平衡时金属离子的浓度对数1gc(N2+) (N为Ca或Mg)和沉淀离子M浓度的负对数pM[即一lgc(Mm-),其中Mm-为OH 或CO?]的关系如图所示，已知在溶液中某离子浓度低于10-5mol·L1则可认为该 离子不存在，某反应的K值大于105则可认为该反应能进行完全。 Ig c(Ca2)-pM Ig c(N2) ·lgc(Mg2)-pM 16.0.8 3,1六N 0 -1 -2 -3 -4 -5 -6 -7 -8 -9 (0,-8.6元 h 4 2 0 pM 下列说法错误的是 () A.Mg2++Ca(OH)2Ca2++Mg(OH)2能进行完全 B.向CaCl2溶液中加入等体积等浓度的Na2CO3溶液不能使Ca2+沉淀完全 C.要得到纯净的MgCO3沉淀且溶液中c(CO号)=0.01mol·L1,要控制pH不能超过10 D.向浓度均为0.1mol·L1的Ca2+和Mg2+混合溶液中加入NH4HCO3至Ca2+完 全沉淀，此时Mg2+没有沉淀 冲顶实战演练 化学试题（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某湿法工艺处理三元电池正极粉NCM622(全称镍钴锰酸锂，主要成分为 LiNio..6Coo.2Mno.2O2,还有少量的铁、铝和石墨粉)的流程如图所示： ①NaClO3 硫酸 ②Na,C0 萃取剂 萃取剂 萃取剂 Na2CO,溶液 NCM622- 酸浸 除铁铝 萃取1 萃取2 萃取3 调节pH→碳酸锂固体 气体1石墨粉 气体2 滤液 MnS04·H20CoS04·7H20NiS04·6H20 已知：①萃取率=”有机相(X) n总(X) ×100%; ②95℃时，Ksp(Li2C03)=2.2×10-3; ③相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示： 一120 0.000. 80 40 LiOH 12 1.5 LiCO, 1.0f ◆ 0.5 020406080100 温度/℃ 回答下列问题： (1)LiNi,Co,MnO2有多种组成，不同组成有不同的性质。如图是LiNi,Co,MnO2晶体结构 示意图，其中x:y:之= 0 (2)“酸浸”过程中LiNi.6Coo.2Mno.2O2发生复杂的氧化还原反应，其中被氧化的元素 为 (填元素符号)。 (3)“除铁铝中”加入NaClO3的目的是 (4)本流程多次采取皂化、萃取、反萃取等操作实现对溶液中不同金属离子的富集与分 离。萃取机理为：M2+(水相)+2HR(有机相)一MR(有机相)+2H+(水相)。 ①不同有机萃取剂对金属元素的萃取率影响如图所示，则“萃取1”应采用的萃取剂 为 (填“p204”或“p507”)。 化学试题（三）第5页（共8页） 真题密卷·考前 G Co2 80 Zn 100 Co2 Ca M 80 Mn2 60 AB 40 40 20 3 4 6 0 pH值 pH值 p204对金属的萃取率-pH值关系图 p507对金属的萃取率-pH值关系图 ②某实验室模拟该工艺条件，发现萃取率为60%，则100mL含锰溶液萃取三次，每 次使用20mL萃取剂，水溶液中锰的残留率为 ③为了不引入杂质离子，反萃取应选用的试剂为 (填化学式)。 (5)沉锂时采用95℃，原因是 。若滤液中L计的浓度为 0.02mol·L1,要得到Li2CO3沉淀，则CO号浓度应控制至少为 mol·L1。 17.(14分)苯胺是最重要的胺类物质之一，主要用于制造染料、药物、树脂等。实验室常常 以硝基苯为原料合成苯胺，制备苯胺和提纯苯胺的实验流程如图1所示： 铁粉冰醋酸 NaCl 乙醚 加热 水蒸气 苯胺、水 萃取 盐析 分液 分液 干燥 蒸馏 →苯胺 回流 蒸馏厂硝基苯少量 水硝基苯 有机相 图1 回答下列问题： I.制备苯胺(M=93g·mol-1) 装置如图2所示，向三颈烧瓶中放人16.8g铁粉，再加入14g硝基苯(M=123g·mol-1), 通过恒压滴液漏斗分多次加入100L浓盐酸，并不断搅拌。反应的离子方程式： ◇0+3Fe+7H+一→◇N+3Fe2+2H,0。置于热水浴半小时，使反应充分 进行，再加入适量氢氧化钠。 图2 (1)装置中仪器m的名称是 ;Fe2+价层电子的轨道表达式为 (2)苯胺和甲苯的晶体类型是 。 苯胺(《-NH,)的沸点比甲苯(《-CH) 高的原因是 Ⅱ.提纯苯胺 (3)水蒸气蒸馏装置如图3所示。结束的标志是 在水蒸 气蒸馏过程中，水蒸气易带出苯胺的原因是 中顶实战演练 化学试题（三）第6页（共8页） 2 图3 (4)加入氯化钠进行盐析的原因是 (填标号)。 A.增大苯胺的产率 B.降低水的极性，降低苯胺的溶解度 C.增大水溶液的密度有利于分层 (5)干燥苯胺时，可选用 作为干燥剂。 (6)实验结束，获得苯胺7.2g,苯胺的产率为 (保留3位有效数字)。 18.(13分)近年来，C02资源化利用备受关注，科学家研发了不同的方法利用捕获的C02 催化加氢生产甲醇。 回答下列问题： (l)Chiavassa团队采用原位FTIR技术对Pd/3-Ga2O3催化剂上甲醇合成的中间体进 行了详细研究，揭示了反应是通过HCOO→H2COO→CH3O￥的路径逐 步加氢脱氧，最终形成了甲醇。 ①结合图1和图2，已知反应后体系中CO2和H2均有余，反应物和产物均为气态， 其总反应的热化学方程式为 CO. 00 HH CH Ga,0s 000 000 00H0 Ga,O 0C0 Ga,O Ga,03 10 HH Ga203 Pa Pd Pd H,0 HH CH,OH 的啊 H 图1Pd/B-Ga,O,催化剂上甲醇合成的机理 化学键 H一H C=O C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol1) 436 745 413 351 462 图2各化学键的键能 ②该反应能自发进行的条件为 (填“任意温度”“高温”或“低温”)。 ③向绝热、恒容密闭容器中通入CO2和H2,假设仅发生该反应。下列不能判断该 反应达平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不变 B.体系的温度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CO2和H2的浓度之比为1：3 (2)CO2与H2反应制甲醇为反应I,实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g) CO(g)+H2O(g)△H>0,向一容积为2L的密闭容器中充人a mol CO2和 b mol H2,测得温度与CO2的平衡转化率、CH3OH的选择性[CHOH选择性= n(CH OH) n(CH,OH)+n(CO)]的关系如图3所示。 2 化学试题（三）第7页（共8页） 真题密卷·考前〉 ①结合图3，从平衡移动角度解释CO2转化率随温度变化呈现图示趋势的原因： ②240℃时，反应达到平衡的时间是5min,则氢气的反应速率为 (用含a的式子表示)，此温度下反应的平衡常数K。= L2·mol-2 (用含a、b的代数式表示)。 CO. A太阳光 e C 兰12 6240,80) 180 ·C HCOOH CHOH 能带 复合 CH a(240.102 (E) 60 色.色.能 价带 4210230250270 温度/℃ 能级 H.O 图3 图4 (3)科学家团队近期又利用光催化法在酸性环境下将CO2加氢转化为CO、HCOOH、 CH3OH、CH4等，如图4所示，CO2转化为CH3OH的电极反应式为 19.(14分)Voxelotor是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治 疗镰状细胞病方面取得了成功。该药物的一种合成路线如图所示： OH O 0 CH.CCH, DIBAL-H DNaBH, 2)MeOH DMF.K.CO Pd(PPhs) 0℃，2h Voxeloto 回答下列问题： (1)物质A能与碳酸氢钠反应产生CO2的官能团名称为 (2)今Br的系统命名为 ,B转化为C的化学方程式为 (3)D的分子式为 ,下列试剂可用于鉴别C和D的是 (填标号)。 A.新制氢氧化铜悬浊液 B.溴的CCl4溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.银氨溶液 (4)E转化为F第一步反应的反应类型为 (5)有机物F符合以下条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环②能与FeCl3发生显色反应 (6)另一种合成Voxelotor的部分合成路线如图所示： 、OEtH◆N K:CO,DMF OH 已知：①Et为乙基（一C2H);②Y中只有两种官能团。 中间产物X、Y的结构简式依次为 中顶实战演练 化学试题（三）第8页（共8页）