冲顶实战演练（二）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（湖北四川专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 题 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Cu一64I一127 Au-197Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.科学技术的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 ( A.硬铝密度小，强度高，可用于制造飞机的外壳 B.通过加聚反应合成的酚醛树脂可用于飞船外壳的烧蚀材料 C.碳化硅随温度升高电阻率下降，可用作耐高温半导体材料 D.碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器等 2.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B.碳酸氢钠可中和酸且受热易分解，可用作食品膨松剂 C.波尔多液能使蛋白质变性，可用来防治农作物病害 D.五氧化二磷易吸水，可用作食品干燥剂 3.高分子材料在生产和生活的各领域中都有广泛的应用。下列叙述错误的是 A.推广可降解聚乳酸塑料的应用可减少“白色污染” B.聚四氟乙烯耐化学腐蚀、耐高温，可用作化工反应器的内壁涂层 C.加入增塑剂的聚氯乙烯薄膜性能稳定，可用于食品包装袋 D.高分子分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，可用于海水淡化 4.已知反应：4AgNO3+N2H4一4Ag+N2个+4HNO3,设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述错误的是 () A.若产生1.12LN2(标准状况)，转移的电子数为0.2NA B.HNO3是氧化产物 C.AgNO3作氧化剂 D.若设计成原电池，Ag是正极产物 化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·考 5.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。某校兴趣小组利用以下装置进行实 班级 验。其中可以达到预期目的的是 ( A B C D 姓名 NH.CI 无水CaCL2 一→● 得分 制备NH3 干燥NH 收集NH3 验证NH3的还原性 6.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加 几滴FeCl,溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F>SCN B 向某未知溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加 溶液中存在SiO NaOH溶液沉淀溶解 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2溶液，振荡，有白 Ksp (PbS)>Ksp (PbSO) 色PbSO4生成 将碳化钙与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高 锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙炔发生了氧化反应 7.大黄酸是一种细胞毒素，通过激活细胞凋亡来抑制肿瘤，结构如图所示。下列关于大黄 酸的说法错误的是 () OH OH OH A.可与溴水发生取代反应 B.可与NaHCO3溶液反应 C.分子中所有原子可能共平面 D.分子中含有3个手性碳原子 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同主族，W与Y核电荷 数相差2，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态。下列说法错误的是() A.原子半径：W>X>Y B.含氧酸的酸性：X>Z>W C.简单氢化物沸点：Y>Z>W D.W、X分别与Y形成的离子可能具有相同的空间结构 冲顶实战演练 化学试题（二）第2页（共8页） 2 9.下列关于非金属及其化合物结构与性质的论述错误的是 () A.依据H一F、H一CI、H一Br的键能数值，可推断对应氢化物的热稳定性强弱 B.依据C和Si的原子半径大小，可推断共价晶体Si和SiC的熔点大小 C.依据F和Cl的电负性大小，可推断CF3COOH和CCI COOH的Ka大小 D.依据O2是非极性分子，可推断O3也是非极性分子 10.在一定条件下氯苯和氯气反应过程中能量变化如图所示(“TS”表示过渡态)。下列说 法错误的是 () 能 TS1-1 93.3 CI 91.7 CI----c8 TS1-2 ICI 39.5 ③ TS2- 28.5 29.9 TS2-2 26.6 ④ -14.3 H ICI--HCI CI -37.5 ICI -137.0 +Cl2+ICI HCI 144.9 O 反应进程 A.ICl作催化剂 B.②为决速步骤 C.反应过程中氯苯中的大π键没有变化 D.主要产物是对二氯苯 11.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或现象错误的是 ( 选项 实验目的 方案设计 现象 比较酸性：H2S 出现黑色沉淀 A <H2SO 向CuSO4溶液中通入H2S气体 (CuS) 判断反应后 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静 B Ba2+沉淀完全 置，向上层清液中再加Na2CO3溶液 无明显实验现象 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加 探究蔗糖已发生 C 人适量NaOH溶液，然后再加入少量新制 有砖红色沉淀 水解 产生 的Cu(OH)2悬浊液，加热 探究催化剂对反 向两支试管中各加入4mL0.01mol·L1酸 加人MnSO4固体 D 应速率的影响 性高锰酸钾溶液和2mL0.1mol·L-1草酸溶 的试管中溶液颜 液；再向其中一支试管中加人适量MnSO4固体 色褪色快 2 化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 12.Cu和Au形成的一种四方晶胞结构如图所示(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说 法错误的是 () 0.930 A.距离Au最近且等距的Cu有8个 B.晶胞中最小核间距：Au-Cu>Cu-Cu ○-●-O C.沿之轴方向的投影图为●○● ○●○ D.晶体密度 93aVaX102g·cms 522 13.第一种商品化的锂二次电池是Li/MoS2电池，工作原理为xLi+MoS2 放电Li.MoS2.。 充 下列说法正确的是 () A.为增强溶液导电性，可用LiCI溶液代替有机电解液 B.放电时正极反应为MoS2十xe十xLi+-Li,MoS2 C.充电时锂电极与电源正极相连 D.电池中的隔膜可选择阴离子交换膜 14.向容积为0.5L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g) +3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CO2的平衡转化率按不同温度T随 殷料比xC)的变化线如图所示（不考虑温度对催化剂的彩响 T 00 d 0 1 2 3 4 5 下列说法错误的是 ( A.T>T2 B.反应速率：v.（逆)>vb（逆) C.温度为T2时，平衡常数K=27mol·L2 D.保持其他条件不变，缩小容器容积可使c点变到d点 奇冲顶实战演练 化学试题（二）第4页（共8页） 15.常温下，在HA和HB的两种溶液中，所有含A或B微粒的摩尔分数[例如HA的摩尔 n(HA) 分数表示为 (HA)十n(A)]与pOH的变化关系如图所示： 0.9 0.7 0.5 03 0.1 POH 已知：pOH=-lgc(OH-);K.(HA)>Ka(HB)。 下列说法错误的是 ( A.曲线L2表示B的摩尔分数与pOH变化关系 B.水的电离程度：d>c>b C.A-+H2O=HA+OH-的Kb(A-)=10-ymol·L-1 电离度a(HB)x D.a、c两点溶液中，电离度a(HA)y 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)利用含锰酸性废液（主要含有Mn2+、Fe2+、Pb2+等）和软锰矿（主要成分为 MnO2)制备MnO2的工艺流程如图所示： 软锰矿 MnO NaS 碳酸氢铵、 稀硫酸 氨水 废液→氧化→调H除铁→除铅一→沉锰 →碳酸锰一→酸溶→硫酸锰→电解→M0, 矿渣 滤渣1 滤渣2 滤液 电解液 已知：①常温下，Ksp(MnS)=2.5X10-13,Kp(PbS)=1.0×10-28。 ②该工艺条件下c≤10-6mol·L1时可认为沉淀完全；pS=一lgc(S2-);lg5=0.7。 回答下列问题： (1)“氧化”时软锰矿预先粉碎的目的是 ,写出 MnO2与Fe2+反应的离子方程式： (2)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L1,则pS的范围是 ;已知在不同pH值的浸出锰溶液加入相同用量的Na2S,测得溶液中c(Pb2+) 随硫化初始pH值变化如图所示，随硫化初始pH值的减小，溶液中c(Pb2+)逐渐 增大的原因是 化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷·考前 2.2 1.8 1.7 1.6 1.4 1.01.52.02.53.03.54.0 硫化初始pH值 (3)“沉锰”时反应的离子方程式为 (4)用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应： ；电解液可以可循环使用，应当将其导入到 操作中。 17.(14分)过碳酸钠(Na2C03·1.5H2O2·H2O)是一种固体放氧剂，可利用间接碘量法 测定其活性氧的含量。实验步骤如下： I.量取一定质量的Na2S2O3·5H20溶解在100mL新煮沸的冷却蒸馏水中，溶解后 稀释至500mL。 Ⅱ.量取25.00mLc1mol·L1K2Cr2O,标准溶液于锥形瓶中，加入一定量盐酸和KI 溶液（过量，该条件下C1~不反应），塞好瓶塞摇匀。然后用上述配制好的Na2S2O3标 准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。 Ⅲ.准确称取mg过碳酸钠样品放入碘量瓶中，用去离子水溶解，同时加入一定浓度的 H3PO4溶液，再加入1gKI(过量)摇匀，于暗处放置10min,用已标定好的Na2S2O? 标准溶液滴定到浅黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定，终点时消耗标准液V2mL。 已知：①L2+KI→KI3;I2+2S2O?—2I+S4O。 ②L2在碱性溶液中易发生歧化反应。 ③淀粉指示剂容易吸附I。 回答下列问题： (1)配制500mLNa2S2O3标准溶液，下列仪器必须用到的是 (填 仪器名称)。 (2)写出步骤Ⅱ中KI和KCr2O,反应的离子方程式： 0 (3)配制过碳酸钠溶液时，加入一定浓度H3PO4溶液的目的是 中顶实战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 2 (4)步骤Ⅲ中淀粉指示剂不能过早加入的原因是 ;该滴定实验达到终点的现象是 (5)样品中H2O2的含量为 (用含m、c1、V1、V2的代数式表示)；若 步骤Ⅱ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18.(14分)在Ni基催化剂作用下利用CO2加氢制CH4涉及主要反应如下： I.CO2 (g)+4H2 (g)CH(g)+2H2 O(g)AH=-164.7 kJ.mol- Ⅱ.CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态Ni原子的简化电子排布式为 ;CO2中σ键与π键数目之比为 ;H2O的VSEPR模型为 (2)反应Ⅲ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H3= kJ·mol-1,该反 应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 (3)一定条件下，向容积不变的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4molH2发生上 述反应，达到平衡时，容器中CO为amol,H2O(g)为bmol,此时H2的转化率为 (用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数 Kx= (Kx是以物质的量分数表示的平衡常数)。若保持 温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，CO的物质的量将 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 (4)在容积不变的刚性密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2发生上述反应，平衡时 测得气相中H2、CH4、CO摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则表示CO的曲线 是 (填“L1”“L2”或“L3”)。随着温度升高，曲线L2对应物质摩尔分数趋 近于0的原因可能是 嫩 增大 L 产升温 2 化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷 19.(14分)化合物M是合成某种口服造血药的中间体，其中一种合成路线如图所示： HOOC COOH OH C.HsBrO→CH,BrO3N CHI 0 OH 定条件下 B K,CO OCH3 Pd(PPh3)4.Na2CO3 人OCH NO, NO COOH E H2,Pd-C H OH OH →C1HON NaNO OH NO, F G R +R2NH2 NaNO:N 已知： (R1、R2表示烃基或H)。 回答下列问题： (1)组成有机物D的同周期元素中电负性由强到弱的顺序为 ;相同条件下， 邻甲基苯酚的酸性弱于有机物A的酸性，可能的原因是 (2)A→B的化学方程式为 ;E中含氨官能团名称为 (3)F→G的反应类型为 设计反应B→C的目的为 (4)H的结构简式为 (5)C的同分异构体中苯环上只含有一CB一NH和一OH两种官能团的结构有 种（不考虑立体异构）。 (6)根据上述信息，写出以苯和HN 为主要原料合成、会 的路线： HN (其他无机试剂任选)。 考前冲顶实战演练 化学试题（二）第8页（共8页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7)☑2 座位号： 考场号×× I团团图团团团团BII 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨99 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 A B]C]ID] 6IB田D 11AB☒四) 2 AB]ICD 7 A B]IC]I 12 A]B]C]D 3IB团C创D 8IB田C侧I 13 A][B C]ID 4四田C侧 9I田N 14团四 5AB田N) 10四四C可 15A▣0图CMI 非选择题 16.(13分) (1) 需 (2) (3 (4) 17.(14分) (1) 摇 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二)第1页（共2页) 2 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) 3 19.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 2 答题纸化学（二）第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： ①II工①I①II工 贴条形码区 ☑22☑)2)2☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 III]I 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑团 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 标 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1B☒) 6B田☑D 11四B田四 藥 2B团) 7 A ]C U 12B☒)D 3因田四 8 AB C U 13AB☒☒] 4IB☒CM 9NB☒CO) 14AB☒C四☑ 5 A]BC 10四田网) 15A▣B图CMI 非选择题 16.(13分) (1) (2) 智 (3 (4) 17.(14分) (1) 摇 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二)第1页（共2页) 2 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) 18.(14分) (1) 游 (2) (3) (4) 19.（14分) (1) (2) (3) $ (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 2 答题纸化学（二）第2页（共2页)·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练化学（二）】 一、选择题 6.A【解析】向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶 1.B【解析】硬铝（铝合金）密度小、强度高，具有较强的 液中滴加几滴FCL3溶液，振荡，溶液颜色无明显变 抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A正确：合成酚 化，Fe3+没有与SCN结合而与F-结合，说明结合 醛树脂的反应是缩聚反应，B错误；碳化硅具有优异的 Fe3+的能力：F->SCN,A正确；溶液中不一定存在 高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料，C正确； SiO?,也可能含有[AI(OH)4]-,B错误；向PbS黑色 碳纳米管可以看作由石墨片层卷成的管状物，具有纳 悬浊液中加入H2O2溶液，振荡，有白色PbSO:生成， 米尺度的直径，碳纳米管的比表面积大，有相当高的强 发生的是氧化还原反应，不是沉淀转化，不能依此判断 度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传 Kso(PbS)>Kp(PbSO4),C错误；碳化钙与饱和食盐 感器等，D正确。 水反应产生的气体中含有还原性气体H2S等，也能使 2.D【解析】维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化 酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙炔发生了氧化反 剂，A正确；碳酸氢钠可中和酸，受热易分解，产生大量 应，D错误。 气体，使面团疏松、多孔，可用作食品膨松剂，B正确； 7.D【解析】大黄酸中含有酚羟基，可与溴水发生取代 波尔多液中含有铜元素，铜属于重金属，能使蛋白质变 反应，A正确；含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，B 性，可用来防治农作物病害，C正确；五氧化二磷易吸 正确；由于苯环和碳氧双键均是平面结构，且单键可以 水，但产物有毒，不能用作食品干燥剂，D错误。 旋转，故分子中所有原子可能共平面，C正确；分子中 3.C【解析】可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少 不存在饱和碳原子，因此不存在手性碳原子，D错误。 难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，A正确； 8.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周 聚四氟乙烯耐化学腐蚀、耐高温，可用作化工反应器的 期主族元素，Y与Z同主族，W与Y核电荷数相差2，基 内壁涂层，B正确；聚氯乙烯会释放有毒气体，不能用 态W原子核外电子有4种空间运动状态，因此W、X、Y 聚氯乙烯薄膜生产食品包装袋，C错误；分离膜一般只 均位于第二周期，所以W、X、Y、Z分别为C、N、O、S。同 允许水及一些小分子物质通过，其余物质则被截留在 周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：C>N>O, 膜的另一侧，形成浓缩液，达到对原液净化、分离和浓 A正确；最高价含氧酸的酸性：N>S>C,非最高价含氧 缩的目的，广泛用于海水淡化和饮用水的制取，D 酸HNO2酸性弱于H2SO4,B错误；水分子间形成氢键， 正确。 简单氢化物沸点：O>S>C,C正确；CO和NO?中的 4.B【解析】AgNO3中Ag元素化合价降低，得到电子， C和N均为sp2杂化，均是平面正三角形结构，D正确。 被还原，作氧化剂，N2H4中N元素化合价升高，由一2 9.D【解析】键能越大，化学键越稳定，A正确；形成共 价升高至0价，失去电子，被氧化，作还原剂，标准状况 价晶体的原子半径越小，键越稳定，键能越大，共价晶 下1.12LN2的物质的量是0.05mol,反应中转移的 体的熔，点越高，B正确；由于电负性：F>C,导致 电子数为0.2NA,A正确；N2是氧化产物，HNO3不 CF,COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离 是氧化产物也不是还原产物，B错误；AgNO?作氧化 出氢离子，酸性越强，C正确；O3是极性分子，D错误。 剂，C正确；若设计成原电池，Ag是正极产物，D正确。 10.C【解析】由反应过程可知，ICl参与反应且反应后 5.D【解析】NH4Cl分解生成的气体在试管口又重新 又生成ICL,性质不变，作催化剂，A正确；过程②的活 化合生成NHCl,不能制备NH3,A错误；无水CaC2 化能最大，为决速步骤，B正确；TS1或TS2对应的中 和NH3反应，不能千燥NH3,B错误；NH密度小于 间体中同时连接H与CI的碳原子是sp3杂化，氯苯 空气，应该用向下排空气法收集，C错误；NH和Cl2 中的大π键发生变化，C错误；生成对二氯苯的活化 反应生成NH4CI白烟，可以验证NH3的还原性，D 能相对低且对氯苯能量较低，为主要产物，D正确。 正确。 11.A【解析】向CuSO4溶液中通入H2S气体产生CuS 化学答案（二）第1页（共4页） 2 真题密卷 考前冲顶实战演练（二） 沉淀，CuS不溶于稀H2SO4,不能说明二者的酸性强 K 解常数Kh=K(HA) =10’mol·L1,C正确；a、c 弱，A错误；向上层清液中再加Na2CO3溶液无明显 现象，说明Ba+已经沉淀完全，B正确；有砖红色沉 电离度a(HB) 两，点溶液中摩尔分数均是0.5，所以电离度(HA 淀产生，说明有葡萄糖生成，即蔗糖已发生水解反应， =1,D错误 C正确；加入MnSO4固体的试管中溶液颜色褪色快， 二、非选择题 说明加入催化剂可以加快反应速率，D正确。 16.(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率(1分) 12.B【解析】根据晶胞结构图可知，距离Au最近且等 MnO2+2Fe2++4H+—Mn2++2Fe3++2H20 距的Cu有8个，A正确；晶胞中AuCu最小核间距 (2分) 为ya2+(0.93a) nm,晶胞中Cu-Cu最小核间距为 (2)12.3<pS≤22(2分)随pH减小，S2-浓度降 2 低，从而降低Pb2+的去除率，c(Pb2+)增大(2分) √a2十a2 (3)Mn2++HCO3+NH3·H2 O-MnCO3↓+ 2 nm,前者小，B错误；根据晶胞结构可知沿 NHt+H2O(2分) ●-○ (4)Mn2+-2e+2H2O-MnO2+4H+(2分) 之轴方向的投影图为●○●，C正确；晶胞中Cu和 酸溶(2分) 【解析】(1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触 522 Au的个数均是2，则其晶体密度为 面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO2与Fe2+ 93aNA 反应的离子方程式为MnO2十2Fe2++4H+ 1023g·cm3,D正确。 Mn2++2Fe3++2H2O。 13.B【解析】Li是活泼金属，能与水反应，不能用LiCl (2)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L1,此 溶液代替有机电解液，A错误；放电时MoS2得到电 子，正极反应为MoS2十xe十xLi计—Li.MoS2,B 时c(S-)=25X10 -mol·L-1=5×10-13mol·L1, 0.5 正确；放电时L是负极，充电时锂电极与电源负极相 因此pS=12.3,由于该工艺条件下c≤10-6mol·L1时 连，C错误；由于L计需要在隔膜中迁移，所以电池中 可认为沉淀完全，则Pb+恰好完全沉淀时c(-)= 的隔膜应该选择阳离子交换膜，D错误。 1X1028 14.D【解析】正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向 10mol·L1=102mol·L1,因此pS=22,所以 移动，CO2平衡转化率减小，所以T1>T2,A正确； pS的范围是12.3<pS≤22；由于随pH减小，S2-浓 a、b两点平衡转化率相等，a,点温度高，所以反应速 度减小，从而降低Pb2+的去除率，因此溶液中 率：v.(逆)>ob(逆)，B正确；c点时CO2平衡转化率 c(Pb2+)逐渐增大。 为50%，则平衡时CO2、H2、CH3OH和H2O(g)的物 (3)“沉锰”时Mn+和HCO?电离出的CO?结合生 质的量分别是0.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol, 成MnCO3沉淀，促进HCO3的电离，产生的H+和氨 浓度分别是(mol·L1)1、3、1、1,所以温度为T2时， 水反应生成NHW和H2O,所以离子方程式为Mn2++ 平衡常教K三27mol·L2,C正确；正反应气体分子 HCO3+NH·H2O-MnCO3Y+NH+H2O。 (4)用惰性电极电解MnSO4溶液，阳极Mn2+放电生 数减小，缩小容器容积平衡向正反应方向移动，反应 成MnO2,生成MnO2的电极反应为Mn+一2e+ 物转化率增大，D错误。 2H2O=MnO2十4H+;电解液含有生成的硫酸，可 15.D【解析】随着pOH的增大，A、B浓度逐渐减小， 以可循环使用，应当将其导入到酸溶操作中。 HA和HB浓度逐渐增大，根据a、c两，点的pOH可以 17.(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2分) 计算酸的电离常数分别是10-14、10-1“。又因为 (2)6I+Cr20号+14H+—3L2+2Cr3++7H20 K(HA)>K(HB),所以Ka(HA)=10-14,K.(HB) (2分) =102-1“,则曲线L1、L2、L3、L4分别表示HB、B、 (3)H3P○4溶液可降低溶液的碱性，防止碘单质发生 Aˉ、HA的摩尔分数与pOH变化关系，A正确；随着 歧化反应而产生误差(2分，合理即可) pOH的增大，A浓度逐渐减小，HA浓度逐渐增大，水 (4)淀粉吸附大量I后使12不易放出，影响与硫代 的电离程度逐渐减小，B正确；K。(HA)=10-14,则水 硫酸钠的反应(2分)滴入最后半滴标准液，溶液由 化学答案（二） 第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 蓝色突变为无色，且半分钟内不变蓝(2分) 转化率为260×100%。由于反应Ⅱ前后气体分子 （5)25c,V%(2分)偏低(2分) 4 mV 2ab 【解析】(1)配制500mLNa2S2O3标准溶液，需要 数不变，则Kx2-a-6)4十a一26)若保持温 的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 度不变，缩小容器体积，压强增大，反应I向正反应方 500mL容量瓶。 向进行，导致反应Ⅱ的浓度熵增大，使反应Ⅱ向逆反 (2)步骤Ⅱ中KI和K2Cr2O,反应的离子方程式为 应方向进行，所以重新达平衡后，C0的物质的量将 6I-+Cr2O?+14H+=3I2+2Cr3++7H20。 减小。 (3)过碳酸钠溶液显碱性，在碱性溶液中碘单质易发 (4)反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温 生歧化反应，所以加入一定浓度H?PO4溶液降低溶 度，反应I向逆反应方向进行，反应Ⅱ向正反应方向 液的碱性，避免碘单质的损失而产生误差。 进行，CH的含量降低，CO含量升高，所以表示CO (4)由于淀粉吸附大量I后使I2不易放出，影响碘 的曲线是L3,表示H2的曲线是L1,表示CH4的曲 单质与硫代硫酸钠的反应而产生误差。碘遇淀粉显 线是L2。高温下，可能只发生反应Ⅱ，所以甲烷的摩 蓝色，因此该滴定实验达到终，点的现象是滴入最后半 尔分数趋近于0。 滴标准液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不 19.(1)O>C>B(1分)溴原子是吸电子基团，导致羟 变蓝。 基氧原子上电子云密度减小，更易电离出H+(2分) (5)根据步骤Ⅱ中方程式可判断K2Cx2O,~3L2 Br Br (2) 十HNO,(浓)浓硫酸个 +H2O(2分) 6Na2S2O3,所以NazS2O3标准液的浓度 OH △ OH NO. 是50Cm0l·L,根据反应H,0,+2+2→ 硝基(1分) 2H2O十I2和12+2S2O?一2I十S4O可判断 (3)还原反应(1分) 保护酚羟基(1分) H2O2~12~2S2O?,则其样品中H2O2的含量为 N 150cxV,×10X34 V 2 255cV2%;若 (2分) m X100% mV 步骤Ⅱ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后 气泡消失，导致V1偏大，所以测定结果偏低。 (5)6(2分) 18.(1)[Ar]3d84s2(1分)1：1(2分)四面体形(1分) (6) (2)-205.9(1分)低温(1分) N02 浓硝酸 (3)20×100%2分)2-4-64+a-2b2 2ab H2.Pd-C 4 浓硫酸/△ 分)减小(1分) N (4)L3(2分)高温下只发生反应Ⅱ(1分，合理即可) 【解析】(1)基态Ni原子的简化电子排布式 NaNO, HN 为[Ar]3d84s2;C02的结构式为0一C一0，则其中o (2分) 键与π键数目之比为1：1；H2O的VSEPR模型为 【解析】根据A、B的分子式和C的结构简式可知A、 四面体形。 Br (2)依据盖斯定律，反应I一Ⅱ即得到反应Ⅲ，则 B的结构简式分别为 OH,根据已知信 OH △H3=-205.9kJ·mo-1,由于正反应气体分子数 NO2 减小，所以依据△G=△H一T△S<0时反应可自发 息结合F、M的结构简式以及G的分子式可知G、H 进行，可知反应Ⅲ在低温下自发进行。 COOH 1 3)根据元素守恒可知平衡时C0,为12Q2b)mol) 分别为 H2为(4+a-2b)mol,CH,为2 6-a OH mol,所以H2的 NH, 化学答案（二）第3页（共4页） 2 真题密卷 考前冲顶实战演练（二） (1)非金属性越强，电负性越大，组成有机物D的同周 和一OH两种官能团，根据C的分子式含有3个 期元素中电负性由强到弱的顺序为O>C>B;由于 一OH,3个一OH可以是相邻或2个相邻或均不相 溴原子是吸电子基团，导致羟基氧原子上电子云密度 邻，一CBr一NH在苯环上的位置分别为2、3、1种， 减小，更易电离出H+,所以酸性更强。 因此可能的结构有6种。 B N (2)A生成B属于硝化反应，化学方程式为[ (6)根据题中信息，以苯和HN 为主要原料合成 TOH Br 十HNO,(浓)浓硫酸 +H2O;E中含氨官能 的路线为 NO, 团为硝基。 NO (3)F→G是硝基转化为氨基，反应类型为还原反应； 设计反应B→C的目的为保护酚羟基。 浓硝酸 H2.Pd-C 浓硫酸/△ N HN (4)H的结构简式为 NaNO, (5)C的同分异构体中苯环上只含有一CBr一NH 2 化学答案（二）第4页（共4页）