冲顶实战演练（五）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版）

真题密卷 考前冲顶实战演练（五） 参考答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练化学（五） 一、选择题 中的溶解度受温度的影响程度不同，B错误；向含少量 1.D【解析】用于制造光导纤维的物质为SiO2,D错误。 FeCl3的CuCl2溶液中加入CuO除去Fe3+,是由于 FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+, 2.B【解析】 为H,0的球棍模型，A错误：C 加入CuO与H什反应使Fe3+水解平衡正向移动，转化 图所示基态C原子的价层电子轨道表示式违背了洪特 为Fe(OH)3沉淀除去，C错误；煤中不含煤焦油，无法通 H 过蒸馏从煤中分离出煤焦油，D错误。 规则，C错误；甲基的电子式为C:H,D错误。 8.D【解析】根据题目信息可知，W原子无中子，W为 分 H,非金属元素基态Y原子s能级和p能级上的电子 3.C【解析】在滴定过程中不需要使用平底烧瓶，C符 数相等，且X、Y为相邻元素，Y为O,X为N,Z的最高 合题意。 正价和最低负价的代数和为4，Z为S,基态M原子的 4.B【解析】配平该方程式为2 FeTiO3十6C+7Cl2 两个能级均处于半充满状态，M为C。第一电离能： 2TiCL4十2FeCL3十6CO,根据元素的价态分析可知 N>O>S,A错误；W和Y形成的简单化合物为 TiCL4为还原产物，FeCl3既为氧化产物，又为还原产 H2O,W和Z形成的简单化合物为H2S,H2O的分子 物，A错误；根据方程式可知C和CL2的化学计量数之 间存在氢键，沸点更高，B错误；元素M位于周期表第 比为6：7，B正确；28g1“C0分子中含中子物质的量 四周期ⅥB族，C错误；X和Z的最高价氧化物对应水 28 n一14十16X16mol≈14.9mol,C错误；没有指明标 化物分别为HNO3和H2SO4,都属于强酸，D正确。 9.C【解析】由图可知，制备氨气的药品为固体和溶液 准状况，CL2的物质的量无法计算，D错误。 常温下反应，因此应该选择浓氨水和固体生石灰或固 5.B【解析】根据结构可知该有机物的分子式为 体碱石灰，A正确；仪器b的作用为防止NH3溶于水 C21H3sO3N,A正确；该有机物不能发生消去反应，B 导致溶液倒吸，B正确；实验时应先通入NH3,再通入 错误；该有机物含有碳碳双键且同一个碳上所连的基 CO2,C错误；待三颈烧瓶中不再产生沉淀时停止实 团不同，故存在顺反异构体，C正确；该有机物结构中 验，过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再改变，即得到纯 只有碳碳双键可与氢气发生加成反应，D正确。 碱，D正确。 6.A【解析】浓硫酸和NaC1固体反应制备HCl气体， l0.D【解析】直接蒸发FeCL溶液，Fe3+水解生成 浓磷酸和KI固体反应制备HI气体，都利用了高沸，点 Fe(OH)3,得不到无水FeCl晶体，A错误；铜和浓硝酸 酸制备低沸，点酸的反应原理，A正确；氯水使品红溶液 反应制备NO2不需要加热，加热反应速率过快容易造 褪色发生氧化还原反应，SO2使品红溶液褪色发生化 成装置内压强过大，容器破裂，B错误；Na2S与浓硫酸 合反应，B错误；向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸先生 反应不能制备H2S,C错误；可以利用图丁装置制备并 成沉淀，属于胶体聚沉，不属于化学变化，而向Na[A1 长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色，D正确。 (OH)4]溶液中滴加稀硫酸也先生成沉淀是二者发生 11.A【解析】NaCl晶胞中Na+配位数为6，ZnS晶胞 反应生成了Al(OH)3沉淀，C错误；向H2O2溶液中 中Zn2+配位数为4，二者配位数不同，A错误；NaCl 滴加FeCl溶液产生大量气泡，FeCl作催化剂，提高 晶胞中，CI位于Na+围成的正八面体空隙中，B正 H2O2分解速率，向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液也 确；CaF2晶胞中，Ca2+和F-的最小距离为体对角线 产生大量气泡，是二者发生氧化还原反应，D错误。 7.A【解析】使用苯萃取碘水中的2，是由于苯与水不互 长度的，C正确；设ZnS晶胞的边长为amm,其体 溶且I2在苯中的溶解度比水中大，A正确；使用重结晶 法分离NaCl和KNO。,主要是由于NaCI和KNO,在水 积为a3×101cm,晶胞的质量为4X(65十32)。 NA -8= 化学答案（五）第1页（共4页）》 ·化学· 参考答案及解析 NA8,其密度为3.88X10 388 aNAg·cm3,D正确。 (2)+(1分)正四面体形1分) 3d 12.B【解析】根据M极所连电极上NO转化为N2可 (3)Mg(H2PO4)2、Ca(H2PO4)2(2分) 知，该电极为阴极，则M极为负极，外电路中电子流 (4)2Fe2++4H2PO4+H2O2+2H2O—2FePO4· 向为M极→阴极，阳极→N极，A错误；由图示可知， 2H2O十2HPO4(2分)温度过低，反应速率慢，温 OH 度过高，H2O2大量分解(2分) 阳极上发生反应 2H,B正确；升 (6)24FePO,十12Li,C0,+C,H0,绕结24 LiFeP0, OH +6H2O+18CO2(2分)排除空气，防止生成的 高温度或降低溶液H不利于微生物存活，会导致电 LiFePO,被氧化(2分) 解效率下降，C错误；阴极上放电的微粒除了NO?还 (6)H3PO4(2分) 有H+,所以当外电路通过10mole时，阴极上生成 【解析】(1)“磨粉烘千”时，水的作用为促进粉料分 标准状况下N2体积小于22.4L,D错误。 散、助磨作用、降低体系温度。 13.D【解析】反应I为放热反应，当升高温度时，反应 (2)LiFePO4中含铁微粒为Fe2+,其价电子排布图为 I逆向移动，甲醇的选择性减小，L2为甲醇的选择性 个在，PO中P原子的价层电子对数为4， 曲线，则L1为CO2的平衡转化率曲线。反应I为气 3d 体分子物质的量减小的反应，当容器中气体的平均摩 其VSEPR模型为正四面体形。 尔质量不再改变时，反应I达到平衡，A正确；根据 (3)已知Fe(H2PO4)2可溶于酸溶液，则溶液中阴离 C02的平衡转化率的变化可知，250℃之前，温度对 子为H2PO,此时Ca2+、Mg2+对应的“滤渣”为 反应I的影响大；250℃之后，温度对反应Ⅱ的影响 Mg(H2PO4)2、Ca(H2PO4)2。 大，B正确；达到平衡后，n(C02)=1mol-0.4mol= (4)“反应结晶”时，发生反应得到FePO4·2H2O晶 0.6mol,n(CH3OH)=0.4mol×20%=0.08mol, 体，其离子方程式为2Fe++4H2PO:+H2O2+ n(CO)=0.4 mol-0.08 mol=0.32 mol,n(H2O) 2H2O—2FePO4·2H2O↓十2H3PO4;该工序通过 =0.4mol,n(H2)=3mol-3×0.08mol-0.32mol “蒸气”流速控制反应温度为50℃左右，其原因为温 =2.44mol,则反应Ⅱ的平衡常数K= 度过低，反应速率慢，温度过高，H2O2大量分解。 0.32mol、0.4mol (5)“烧结”时，发生反应的化学方程式为24FPO4+ 2L 2L ≈0.087，C正确；反应达到平衡 12Li,C0,十C,H0,选结24 LiFeP04+6H,0+ 0.6mol、2.44mol 18C02;通入N2的目的为排除空气，防止生成的 2L 2L LiFePO4被氧化。 后，若向容器中再充入1 mol CO2和3molH2发生 反应，相当于原体系加压，平衡正向移动，再次平衡后 (6)“溶解反应”工序中需要消耗磷酸，而“反应结晶” CO2转化率变大，D错误。 工序的滤液中生成磷酸，因此该生产工艺中可循环利 用的物质为H3PO4。 14.B【解析】由图可知，Kp(PbL2)=(2×104)2×0.1= 16.(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流正丁醇，提高其转 4×109,则Kp(PbL2)的数量级为10-9，A正确；若溶 化率(2分) 液中加入少量AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则 (2)吸收HBr、Br2和SO2,防止污染空气(2分) c(I)减小，c(Pb+)应增大，B错误；根据电荷守恒可 知，m时刻溶液中存在2c(Pb2+)十c(Ag)十c(H)= (3)CH,CH,CH,CH,OH+NaBr+H,SO,(浓)△ c(I)+c(NO3)+c(OH),C正确；反应Pbl2(s)+ CHCH2CHCH2Br+H2O+NaHSO4(2分，合理即可) (4)浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化、 2Ag"(aq)-2AgI(s)+Pb+(aq)K- sp(PbI2) K(AgD NaBr氧化，降低正溴丁烷的产率(2分) 4×10-9 (5)干燥正溴丁烷(2分) (1X10)=4X1025,D正确。 (6)62.8%(2分) 二、非选择题 【解析】(1)仪器M的名称为球形冷凝管，其作用为 15.(1)促进粉料分散（或助磨作用、降低体系温度）(1 冷凝回流正丁醇，提高其转化率。 分，合理即可) (2)该反应中NaBr与浓硫酸反应生成的HBr会逸 化学答案（五）第2页（共4页） 真题密卷 考前冲顶实战演练（五） 出，因此烧杯中试剂的作用为吸收HBr、Br2和SO2, ②在恒压容器中充入N2,各组分的分压将会减小，但 防止污染空气。 分压平衡常数不变，因此CHOH(g)的平衡转化率 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为H2SO4(浓) 将会变大。 +CH,CH-CH,CH.OH+NaBr_-NaHSO,+ (3)在恒容密闭容器中充入一定量CH3OH和水蒸气 H2O+CH3CH2CH2CH2Br。 发生反应。平衡体系中H2(g)的物质的量分数随温 (4)步骤①中浓硫酸的实际用量高于理论用量，但不 度升高先增大后减小的原因为最高，点之前，以反应Ⅲ 能过多的原因为浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使 为主；最高点之后，以反应Ⅱ为主。 有机物碳化、NaBr氧化，降低正涣丁烷的产率。 18.(1)丙二酸(2分)醚键、羧基(2分) (5)步骤④中加入无水CaCl2的作用为千燥正溴 (2)C一Br键键长大于C一H键键长，C一Br键键能 丁烷。 更小，容易断裂(2分)不发生(1分) (6)正丁醇的物质的量为0.1mol,l3 g NaBr(M,= H.CO CHO COOH py 103g·mol-1)的物质的量约为0.126mol,根据正丁醇 (3) →H,0+CO2T+ COOH 的物质的量计算可知正溴丁烷的理论产量为13.7g,据 H.CO 此计算正溴丁烷的产率 8.68×100%≈62.8%。 H.C 13.7g H.C COOH 17.(1)CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g)△H =+49.5kJ·mol1(2分)2H-H2(或CH2O (2分) +H20'+2H"—CH2O“+H20+H2)(2分)甲 (4)取代反应(1分) 醇分子和水分子存在竞争吸附，水蒸气含量增加不利 (5)0(2分) 于甲醇分子吸附(2分) H.CO (2)①0.1mol·L1·min1(2分)2500(2分) (6) 2分) H.CO ②变大(2分) (3)最高点之前，以反应Ⅲ为主；最高点之后，以反应 HCOO HO OH HO OH Ⅱ为主(2分) (7 (或 )(2分) 【解析】（1)反应I一Ⅱ得到反应Ⅲ，则甲醇、水蒸气直接 催化重整制氢的热化学方程式为CHOH(g)十H2O(g) HCOO =C02(g)+3H2(g)△H=十49.5k·mol1;根据 【解析】对照A、D的结构可以推出B的结构简式为 图像分析可知，该反应的最高能垒为0.9V,因此其决 H.CO CHO 速步骤的化学方程式为2H一H2(或CH2O十 ,对照D和F的结构可推出E的结 HCO H2O+2H*CH2O*十H2O*+H2);该反应速率随 H.CO 着水蒸气含量的增加而显著降低，其原因可能为甲醇分 构简式为 子和水分子存在竞争吸附，水蒸气含量增加不利于甲醇 0OH,结合B→D的转化过 H.CO 分子吸附。 (2)①根据题意可知，CH3OH(g)=CO(g)十2H2(g) 起始(mol)2 0 0 程和F、】的结构可推出J的结构简式 转化(mol) 1 1 2 1 2 H.CO 平衡(mol)1 为 在板温征压条件下，根的计鼻可如V=4L H.CO (1)C的化学名称为丙二酸；D中含氧官能团的名称 用，表示的反应速率为v(H2)= △c_n(H) 为醚键和羧基。 △t 三V终t (2)C一Br键键长大于C一H键键长，C一Br键键能 2 mol 4L×5min =0.1mol·L-1·min1;K。= 更小，容易断裂；水解过程中C原子的杂化类型为sp3 (CO)2(H2) 不变。 (CH OH) =2500kPa2。 (3)B十C→D的化学方程式为 化学答案（五）第3页（共4页）》 ·化学· 参考答案及解析 H.CO CHO COOH py (7)E的同分异构体中苯环上含有4个取代基且遇使 →H,0+C02f+ COOH FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有一OH;能发生水 H.CO 解反应和银镜反应，除苯环外，只有1个不饱和度，说 H.C 明结构中含有HCO0一；1mol有机物最多可与 0 COOH。 4 mol NaOH发生反应说明HCOO一连在苯环上，则 (4)E>F的反应类型为取代反应。 核磁共振氢谱有4组峰的结构简式 (5)H中没有手性碳原子。 HCOO (6J的结构简式为 HO OH HO、 OH 或 H.CO HCOO H.CO 化学答案（五）第4页（共4页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田中 贴条形码区 ☑22☑)2)2☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 III]I 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑团 错误填涂 缺考 标 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 IB閻☑) 6AIBC四D 11B田☑D) 2)B☒D 7 A BC U 12B☒☒D 3A☒四 8 A B C D 13B☒☒ 4B☒C 9AIB☒CO 14AIB☒) 5AIB图CD 10四☒C四) 非选择题 15.(15分) (1) 需 (2) (3) (4) 智 (5) (6) 16.(13分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（五)第1页（共2页) 1 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) 游 (2)① ② (3) 18.(16分) (1) (2) (3) $ (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 1 答题纸化学（五)第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（五）》 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7)☑2 座位号： 考场号×× I团团图团团团团BII 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 A IBI CID 6AIB围CD 11AIB田D 2)B团创四 7 A B CID 12B田] 3)B团D 8IB团DI 13IB☒CD 4团C侧D 9IB团 14四B田1四 5 ABC 10四B团C侧) 非选择题 15.(15分) (1) 需 (2) (3) (4) (5) (6) 16.(13分) 摇 (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（五)第1页（共2页) 1 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2)① ② (3) 3 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 7 答题纸化学（五)第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 光题 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23S一32Zn一65 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A.食盐中添加KIO3作营养强化剂 B.聚乙炔可用于制造导电高分子材料 C.普及聚乳酸塑料可减少白色污染 D.晶体Si可用于制造光导纤维 2.下列化学用语表示正确的是 A.H2O2的空间填充模型为 B.基态C1原子中，电子填入的最高能级原子轨道之一为 C.基态C原子的价层电子轨道表示式为t! 夕 D.甲基的电子式为：C:H 3.下列关于仪器使用的说法错误的是 化学试题（五）第1页（共8页） 真题密卷·考 A.①和④使用前均需要检漏 班级 B.②使用时，气体要从粗口进气 C.酸碱中和滴定实验中，滴定过程需要使用③和⑤ 姓名 D.可通过①分离四氯化碳和水的混合物 4.钛镍记忆合金组织吻合器常用于外科手术皮内缝合，一种通过钛酸亚铁冶炼钛的反应 得分 原理为FeTiO3十C十Cl2→TiCL4十FeCl3十CO(未配平)，下列说法正确的是() A.反应的氧化产物为TiCl4和FeCl B.C和Cl2的化学计量数之比为6：7 C.28g14C0分子中含中子数为14mol D.22.4LCl2发生反应时转移2mol电子 5.如图所示有机化合物是一种重要的内酰胺，下列说法错误的是 A.其分子式为C21H35O3N B.可以发生水解反应和消去反应 C.存在顺反异构体 D.1mol该有机物可与1molH2发生加成反应 6.下列事实或现象可以用同一化学原理解释的是 A.浓硫酸和NaCI固体反应制备HCI气体，浓磷酸和KI固体反应制备HI气体 B.氯水和SO2均可以使品红溶液褪色 C.向Fe(OH)3胶体、Na[Al(OH)4]溶液中分别滴加稀硫酸都先生成沉淀后沉淀溶解 D.向H2O2溶液中分别滴加FeCl3溶液、KMnO4溶液都产生大量气泡 7.下列实验中所采取的分离操作和实验原理都正确且有因果关系的是 选项 分离操作 实验原理 A 使用苯萃取碘水中的2 苯与水不互溶，L2在苯中的溶解度比水中大 B 使用重结晶法分离NaCI和KNOg NaCl和KNO3在水中的溶解度不同 0 向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加人 CuO除去Fe3+ FeCl,和CuO发生氧化还原反应 D 利用蒸馏的方法从煤中分离出煤焦油 煤和煤焦油的沸点不同 奇冲顶实战演练 化学试题（五）第2页（共8页） 1 8.W、X、Y、Z和M为周期表中前四周期元素且原子序数依次增大，W原子无中子，X、Y 为同周期相邻的非金属元素且基态Y原子s能级和p能级上的电子数相等，Z的最高正 价和最低负价的代数和为4，基态M原子的两个能级均处于半充满状态。下列说法正 确的是 () A.第一电离能：Y>X>Z B.W分别和Y、Z形成的简单化合物的沸点：Y<Z C.元素M位于周期表第四周期IVB族 D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都属于强酸 9.某化学实验小组同学在实验室中模拟制备纯碱，实验装置如图所示。下列说法错误的是 () 稀盐酸 饱和 NaCl溶液 A.试剂a可以选择碱石灰或生石灰 B.仪器b的作用是防止溶液倒吸 C.实验时，应先打开左侧分液漏斗活塞，待干燥管口检测到大量CO2时，再打开K2和 右侧分液漏斗活塞 D.待三颈烧瓶中不再产生沉淀时停止实验，过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再改变 10.下列实验装置、试剂均正确且能达到相应制备目的的是 () 浓硝酸 甲 浓硫酸 弹簧夹= \NaS固体 稀硫酸 铁粉 丙 化学试题（五）第3页（共8页） 真题密卷·考前 A.利用图甲装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体 B.利用图乙装置制备NO2气体 C.利用图丙装置制备H2S气体 D.利用图丁装置制备并长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。根据如图所示晶胞的结构分析，下列说法错误的是 () NaCl ZnS CaF, A.NaCl和ZnS晶胞中Na+和Zn+配位数相同 B.NaCl晶胞中，CI-位于Na+围成的正八面体空隙中 C.CaF,晶胞中，Ca2+和F的最小距离为体对角线长度的 4 D.设ZnS晶胞的边长为anm,其密度为3.88X102 a3NAg·cm3 12.科研工作者研发出一种协同生物电极电催化处理含对苯二酚和硝酸盐废水的设备，其 工作原理如图所示，其中M、N为外接电源的两个电极。下列说法正确的是() QH OH N2←NO2 e NO H,0生物 〔 H2、 C02降解 HO A.M极为负极，电路中电子流向为M极→阳极，阴极→N极 OH B.阳极上发生反应为O -2H OH C.升高温度或降低溶液pH会提升电解效率 D.当外电路通过10mole时，阴极上生成标准状况下22.4LN2 中顶实战演练 化学试题（五）第4页（共8页） 13.CO2的处理和资源化是当今科研的热点，CO2加氢制备CH3OH的主要反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol1. 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1。 在2L刚性容器中充入1 mol CO2和3molH2发生反应，测得不同温度下CO2的平 衡转化率、甲醇的选择性[ n生成(CH3OH) n生(CH,OHD十n生(CO)X100%]如图所示。下列说法错 误的是 ( ) 三100 80 60 40 20 、L 160200250280 温度/℃ A.当容器中气体的平均摩尔质量不再改变时，反应I达到平衡 B.250℃之前，温度对反应I的影响大；250℃之后，温度对反应Ⅱ的影响大 C.250℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.087 D.反应达到平衡后，若向容器中再充入人1 mol CO2和3molH2发生反应，再次平衡后 CO2转化率变小 14.向一定浓度的AgO3溶液中加入足量PbI2固体，溶液中部分离子的浓度随时间的变 化如图所示，在ms时改变条件，c(Pb2+)随时间变化如图所示。已知：Ksp(AgI)-1X 1017。下列说法错误的是 () c/(molL) 0.1 c(Pb) 2×10 c(I) 0 A.Kp(PbI2)的数量级为10-9 B.m时刻改变的条件可能是加入少量AgNO3固体 C.m时刻溶液中存在2c(Pb2+)+c(Ag+)+c(H+)=c(I-)+c(NO3)+c(OH-) D.反应Pbl2(s)+2Ag+(aq)==2AgI(s)+Pb2+(aq)的K=4×1025 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)磷酸亚铁锂(LFPO4)广泛应用于便携式电子设备、汽车和储能等多个领域。 一种以废铁粉（主要成分为Fe,含有少量Ca和Mg)为原料制备磷酸亚铁锂的工艺流 程如图所示： 化学试题（五）第5页（共8页） 真题密卷·考前 水 浓磷酸蒸气 双氧水蒸气 Li,C0,葡萄糖N, 铁粉→磨粉烘干 →溶解反应 →压滤 反应结晶→闪蒸干燥 →研磨 烧结 ◆磷酸亚铁锂 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)“磨粉烘干”时，水的作用为 (任写一条)。 (2)LiFePO4中基态亚铁离子的价电子排布图为 ,PO的VSEPR模 型为 (3)在本生产工艺条件下，“溶解反应”生成的F(H2PO4)2溶于酸性溶液，钙盐、镁盐则以 固相形式存在，则“压滤”时滤渣的成分为 (填化学式)。 (4)“反应结晶”时，发生反应得到FPO4·2H2O晶体，其离子方程式为 ;该工序通过“蒸气”流速控制反应温 度为50℃左右，其原因为 (5)“烧结”时，发生反应的化学方程式为 ,通入N2的目的为 (6)该生产工艺中可循环利用的物质为 (填化学式)。 16.(13分)正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)常用于生产农药和杀菌剂，化学实验小组在实 验室中制备少量正溴丁烷并测定其产率。 仪器M 浓硫酸 正丁醇、NaBi 实验步骤：①向三颈烧瓶中加入9.2mL(0.1mol)正丁醇(M.=74g·mol-1)和13g NaBr(M,=103g·mol-1),放入搅拌子，连接好装置，开启搅拌并迅速升温至140℃， 搅拌5min后加入浓硫酸，恒温反应30min。 ②反应结束后冷却至室温，移去冷凝管，装上蒸馏弯头，连接蒸馏仪器蒸馏。 ③将馏出液转移至分液漏斗中，分别加入蒸馏水、稀硫酸和饱和碳酸钠溶液进行洗涤。 ④将有机相转移至锥形瓶中，加入无水CC2后间歇摇动，直到液体变清亮，再进行蒸 馏获得8.6g纯品。 中顶实战演练 化学试题（五）第6页（共8页） 1 回答下列问题： (1)仪器M的名称为 ,其作用为 (2)烧杯中盛放试剂的作用为 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 0 (4)步骤①中浓硫酸的实际用量高于理论用量，但不能过多的原因为 (5)步骤④中加人无水CaCl2的作用为 (6)本实验中正溴丁烷的产率为 (保留3位有效数字)。 17.(14分)科学家研究在催化剂作用下通过甲醇、水蒸气重整制氢，主要发生三个反应： 反应I.CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ·mol-1。 反应Ⅱ.H2(g)+CO2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ：甲醇、水蒸气直接催化重整制氢的热化学方程式为 ,科学家模拟了该反应在铂/氨化碳 催化剂表面上的反应机理如图1所示，其决速步骤的化学方程式为 该反应速率随着水蒸气含量的增加而显著降低，其原 因可能为 0.8 d 0.59 0.14 0.0 0.00 OH+.HOHO 0.06 OH+.H7+.0H3 -0.14 HZ+.HOOH .OH+.H+.OH H+.HOOH2 H+. HZ+.05 2H. -0.02 OH+HOH3 H+.OH+.0H3 H+.OH+.0H -0.22 -0.39 -0.34 -0.8 0.74 -1.2 -1.09 -1.04 反应历程 图1 (2)在某温度、100kPa下，向反应器中充入2 mol CH3OH(g)发生反应I,反应器的初 始体积为2L,测得5min达到平衡时，CH3OH(g)转化率为50%。 ①用H2浓度变化表示的反应速率为 ;其分压平衡常数K。= kPa2。 ②欲向反应器中充入2olN2作为稀释气（没有副反应发生），则CHOH(g)的平 衡转化率将会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)在恒容密闭容器中充入一定量CHOH和水蒸气发生上述反应。平衡体系中各组 分的物质的量分数随温度变化如图2所示。H2(g)的物质的量分数随温度升高先 增大后减小的原因为 化学试题（五）第7页（共8页） 真题密卷·考前 70 60 H-(g) 三30 C0(g) H.O(g) 零20 10 CH,OH(g) CO(g) 100 200 300 400500600 温度/℃ 图2 18.(16分)盐酸多奈哌齐(M)是一种用于治疗阿尔茨海默病的药物。其一种合成路线如 图所示： COOH HO CHO COOH C COOH E HO py PPA (CH)SOT MgBr, H.CO OHC H.CO NaOH H.CO HCI 1)5%Pd-C/H H.CO 2)HCI 回答下列问题： (1)C的化学名称为 ,D中含氧官能团的名称为 (2)CH3CH2CH2CH2Br发生水解反应时，C一Br键比C一H键易断裂的原因为 ,反应过程中C原子的杂化轨道类型 (填“发生”或“不发 生”)改变。 (3)B十C→D的化学方程式为 (4)E→F的反应类型为 (5)H中含有手性碳原子的数目为 个。 (6J的结构简式为 (7)符合下列条件的E的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 (不考虑立体异构，任写一种)。 a.苯环上含有4个取代基且使FeCl3溶液显紫色。 b.能发生水解反应和银镜反应。 c.1mol有机物最多可与4 mol NaOH发生反应。 中顶实战演练 化学试题（五）第8页（共8页）