精品解析：甘肃天水市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

天水一中2026～2027学年度第一学期高三第二次月考 化学试题 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章～第三章，必修第二册第五章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能好等特性 B. 利用CO2合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和” C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 D. 丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性能好等特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A正确； B． 利用CO2合成淀粉，减少了二氧化碳的排放、减少了空气中的二氧化碳气体，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” ，B正确； C． 燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体防止酸雨形成，因与二氧化碳反应生成的碳酸钙不稳定，受热又会分解产生二氧化碳，所以不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C不正确； D．蚕丝的主要成分是蛋白质、是丝绸的主要原料，D正确； 答案选C。 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．粉在氧气中点燃生成，为两性氧化物，可与溶液反应生成溶液，两步转化均能实现，A正确； B．与在加热条件下反应生成，不能得到，第一步转化无法实现，B错误； C．在光照条件下分解生成和，无生成，第二步转化无法实现，C错误； D．与水蒸气在高温下反应生成，不能得到，第一步转化无法实现，D错误； 故选A。 3. 用下列仪器配制100mL0.100mol/LCuSO4溶液。下列说法错误的是 A. 用分析天平称量2.50gCuSO4·5H2O晶体放入小烧杯中溶解 B. 配制过程的先后顺序为①②③⑤④ C. 定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，导致所配溶液中溶质的实际浓度偏低 D. 将100mL0.100mol/LCuSO4溶液稀释至0.0100mol/L，需要加入1L蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制的溶液，所需溶质的物质的量，则需要的质量，分析天平可达到该精度，固体在小烧杯中溶解操作正确，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，对应图示序号先后顺序为①②③⑤④，B正确； C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，实际浓度偏低，C正确； D．根据稀释定律，计算得稀释后溶液总体积为，即加入蒸馏水后溶液体积为，并非加入蒸馏水，D错误； 故选D。 4. 现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 A. 固体粉末中一定不含有KOH，含有 B. 固体粉末中一定含有和 C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D. 为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选； B．在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选； C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选； D．确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。 答案选C。 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋ C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑ D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸应改成离子形式，MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，A错误； B、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式为：Al3＋+3H2O ⇌Al(OH)3（胶体）+3H＋，B错误； C、Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH－+O2↑，C错误； D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，D正确； 答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，故A错误； B．常温常压下，和的混合气体均是由氧原子构成的，利用通式法：~，含个氧原子的物质的量为，故氧原子的质量为16g，即混合气体的质量是16g，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算含有的个数，故C错误； D．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移的电子数为，故D错误； 故选B。 7. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是 A. 配制100 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体 B. 操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D. 操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制100 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L ×2.0 mol·L-1×40g/mol=8.0g，故A正确； B．用容量瓶配制溶液要在室温下进行，操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中，故B正确； C．4是定容操作，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，故C正确； D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D错误； 选D。 8. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 不稳定，可用于棉、麻漂白 C. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，所以氯气可用于工业制盐酸，A错误； B．具有漂白性，可用于棉、麻漂白，与其不稳定无关，B错误； C．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，C正确； D．能与反应生成铜离子和亚铁离子，所以溶液可用于蚀刻电路板上的铜，D错误； 故答案选C。 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6mol电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6mol电子，作还原剂，共转移6mol电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误； B．是还原产物，B错误； C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误； D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确； 故答案为D。 10. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为等，向其中加入过量的溶液，不溶于溶液，过滤后成为滤渣，可与发生反应，生成进入溶液甲中，向滤液甲中通入过量的，可生成溶液(溶液乙)和，灼烧后生成，电解熔融状态的可生成金属Al。 【详解】A．既能与酸反应生成铝盐，也能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐，属于两性氧化物，A正确； B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为固液分离，应选择过滤的方法，B正确； C．②中得到的含铝物质为，Al元素化合价均为+3价，化合价未发生变化，④中得到的含铝物质为Al，化合价由+3价变为0价，化合价发生改变，C错误； D．①中可与发生反应生成，反应的化学方程式是，D正确； 答案选C。 11. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成。下列说法正确的是 A. 每消耗，转移电子 B. 实验结束时固体变为红棕色 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应消耗3 mol Fe时，转移电子的物质的量为8 mol，则消耗1 mol Fe时，转移电子的物质的量为mol，A错误； B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4是黑色固体，B错误； C．由题图知，盛装肥皂液的仪器是蒸发皿，C错误； D．点燃肥皂泡发出爆鸣声说明铁粉与水蒸气共热生成有可燃性的气体H2，D正确； 故答案选D。 12. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是一个可逆反应，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故答案为：B。 13. 已知：，。若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B. 乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C. 在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D. 向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体与浓盐酸反应制取需要加热，装置甲无加热装置，无法发生反应，A错误； B．采用的热水浴温度过高，与溶液反应会生成，得不到84消毒液的有效成分，B错误； C．在导管口加装多孔球泡，可以增大与溶液的接触面积，提高氯气的吸收率，C正确； D．恒压滴液漏斗的侧管可平衡漏斗与烧瓶内的气压，不需要打开上口玻璃塞即可使浓盐酸顺利滴下，D错误； 故选C。 14. 已知：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。某小组同学用如图所示实验进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 Ⅰ 3mol/L盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅱ 3mol/L硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅲ 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法错误的是 A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B. 由实验Ⅰ可以推断c中的白色浑浊为BaSO3 C. 实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D. SO2与BaCl2溶液反应生成的难溶物的成分不随时间发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】实验核心目的为验证与溶液反应生成沉淀，按装置连接顺序梳理逻辑：装置a为发生装置，较浓硫酸与固体反应制备；装置b为除杂装置，盛装饱和溶液，除去中混有的硫酸酸雾，避免酸雾进入装置c与反应生成干扰实验；装置c中，通入 溶液中产生白色浑浊。后续三组实验中，加入盐酸时初始浑浊快速溶解，说明c中初始沉淀为可溶于强酸的；加入硝酸时沉淀生成速率更快，因硝酸氧化性强于溶液中溶解的氧气，可更快将+4价硫氧化为+6价生成；较长时间后三组实验沉淀量基本相同，说明最终所有+4价硫均被氧化为+6价，沉淀均为。 【详解】A．装置a中制得的二氧化硫中可能混有硫酸酸雾，饱和溶液可与反应生成，且不吸收，故b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾，A正确； B．实验Ⅰ中加入盐酸后白色浑浊很快消失，可溶于盐酸，不溶于盐酸，可推断c中的白色浑浊为，B正确； C．实验Ⅱ中硝酸具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，结合电荷、原子守恒配平得到离子方程式为，C正确； D．由实验现象可知，初始难溶物为，随时间推移，逐渐被氧化为，较长时间后沉淀全部为，故难溶物的成分随时间发生变化，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。回答下列问题： Ⅰ．离子反应 （1）向溶液中滴入几滴酚酞溶液(装置如图所示)，接通电源，向该溶液中滴入溶液。 ①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_____。 ②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，该反应的离子方程式为_____。 （2）向溶液中逐滴滴入盐酸，测定溶液电导率的变化如图所示。 ①点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_____。 ②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_____(填标号)。 A．溶液和稀硫酸反应 B．氨水和稀盐酸反应 C．溶液和溶液反应 D．澄清石灰水和稀硝酸反应 Ⅱ．氧化还原反应 （3）部分含硫物质如图所示，其中和是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。 已知可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是_____，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_____(填标号)。 A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化剂 D．还原剂 转化为可以说明氧化还原反应的本质是发生了_____。 【答案】（1） ①. 烧杯中溶液变红 ②. （2） ①. ②. D （3） ①. ②. BC ③. 电子转移 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钡在水溶液中能电离出氢氧根离子，滴加酚酞溶液后溶液变红，只要烧杯中溶液变红，即可说明氢氧化钡在水中电离。 ②氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。 【小问2详解】 ①B点时盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒为Ba2+、Cl-和水。 ②氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O。 A．氢氧化钡与稀硫酸反应除了氢离子与氢氧根离子反应，还有钡离子和硫酸根离子反应，A错误； B．一水合氨为弱电解质，不能拆成氢氧根离子的形式，B错误； C．氢氧化钠与碳酸氢钠反应，实质为氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，C错误； D．澄清石灰水与稀硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 根据图示硫元素的化合价和物质种类可知，X为SO2、Y为SO3、Z为硫酸盐，D为亚硫酸。SO2与足量氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，离子方程式为。将SO2转化为硫酸盐，SO2失电子做还原剂，则需要加入氧化剂，同时二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐，故还需要加入碱性物质，故答案选BC。SO2转化为硫酸盐，S失电子，说明氧化还原的本质是发生了电子转移。 16. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等．回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 ① ② （1）制取溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为_____________。装置B中盛装的液体是______________，玻璃管的作用是_____________。 （2）制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________________，搅拌至_________________，静置、过滤，________________，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇） Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为_________________。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_________________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压，防止倒吸 （2） ①. 足量的固体（或固体） ②. 大量晶体析出 ③. 用无水乙醇洗涤2～3次（或用无水乙醇洗涤） （3） （4） 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2，据此解答。 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，B装置除去氯气中混有的HCl，B中盛装试剂为：饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高； 【小问2详解】 将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥； 【小问3详解】 用NaClO3氧化浓盐酸后转化为ClO2，盐酸转化为Cl2，该过程的化学方程式为； 【小问4详解】 烧杯中混合液用于吸收产生的Cl2同时生成KIO3，反应的离子方程式为。 17. 草酸亚铁晶体可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁(II)锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。 （2）检验“洗涤”完全的实验方案是___________。 （3）以废渣(主要含、、等)为原料制备实验所需的溶液。向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；在搅拌下向滤液中滴加溶液至___________时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________不再出现红色，过滤。 [实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、溶液、溶液、蒸馏水] （4）测定草酸亚铁晶体产品纯度的方法如下：将准确称取的草酸亚铁晶体产品置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸溶解，逐滴加入标准溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为和)，消耗标准溶液。产品中的纯度为___________(保留3位有效数字)。 （5）高温灼烧由、和过量炭黑组成的混合物也可制得汽车电池正极材料磷酸铁(II)锂，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 在空气中易被氧化为，最终会导致产品草酸亚铁晶体不纯 （2）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全 （3） ①. 沉淀不再减少 ②. 稀硫酸 ③. 铁粉 ④. 溶液 （4）97.2 （5） 【解析】 【分析】FeSO4溶液中加入氨水，生成Fe(OH)2沉淀，过滤后，往沉淀中加入H2C2O4溶液，沉淀转化为FeC2O4沉淀，经过滤、洗涤、烘干即得到FeC2O4·2H2O晶体。 【小问1详解】 “沉淀”步骤中，往FeSO4溶液中加入氨水，生成Fe(OH)2沉淀，根据电荷守恒和原子守恒，对应的离子反应方程式为；得到的混合体系不宜在空气中久置的原因是：在空气中易被氧化为，最终会导致产品草酸亚铁晶体不纯。 【小问2详解】 检验“洗涤”是否完全，也就是检验最后一次洗涤液中是否含有，实验操作是：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全。 【小问3详解】 以废渣(主要含、、等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液，需先加稀硫酸溶解，去除不溶于酸的SiO2，与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3：，与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3：，再加过量NaOH溶液除Al3+，Al3+与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-：，同时Fe3+与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀：，过滤，沉淀洗涤后加稀硫酸溶解，Fe(OH)3转化为Fe2(SO4)3：，再加铁粉，使Fe2(SO4)3被还原为FeSO4：。故制备实验所需的硫酸亚铁溶液的步骤为：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至沉淀不再减少时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2~3次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解，在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出现红色，过滤。 【小问4详解】 草酸亚铁被酸性高锰酸钾氧化为和，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应离子方程式为：，得关系式，反应消耗的标准溶液，则，产品中的纯度； 【小问5详解】 、和过量C在高温灼烧条件下反应生成磷酸铁(II)锂（LiFePO4）和CO（C过量，在高温下转化为CO），根据氧化还原反应规律，反应的化学方程式为。 18. 某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅲ．将Ⅱ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）该废水中一定存在的阳离子是____________，一定存在的阴离子是_____________。 （2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是______________(填化学式)。 （3）Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________。 （4）若向Ⅱ中所得的溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是______________(填化学式)。 ②仅根据此实验现象，______________(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_____________________________________________________________。 （5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_________g(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、、、 （2） （3） （4） ①. AgCl ②. 不能 ③. Ⅱ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有Cl-，但不能说明该废水中就一定含有Cl- （5）1.82 【解析】 【分析】废水呈无色，排除有色离子、、。实验Ⅱ加入过量盐酸，生成遇空气变红棕色的无色气体，说明气体为，原溶液存在和还原性离子，含则不存在可与生成沉淀的。实验Ⅲ中滴入溶液不变红，说明酸性条件下未氧化生成，原溶液不存在；加入溶液有白色沉淀生成，说明原溶液存在，则与不共存的不存在。实验Ⅰ滴加稀氨水有沉淀生成且溶液中离子种类增加，说明原溶液不存在，若原溶液含，加入氨水不会新增离子种类，剩余阳离子为、，二者均可与氨水反应生成氢氧化物沉淀。结合溶液呈电中性，废水中各种离子的物质的量浓度相等且均为，已确定的阴离子为、、，那么废水中的阳离子为、，阳离子所带正电荷总浓度为，阴离子、、所带负电荷总浓度为，负电荷不足，故一定存在补充负电荷，使正负电荷浓度相等，且与、均不能大量共存，故不存在。 【小问1详解】 根据分析知，废水呈无色，首先排除有色离子、、。实验Ⅱ的现象说明原溶液含、，排除与生成沉淀的。实验Ⅲ的现象说明原溶液含，且不存在。实验Ⅰ的现象说明原溶液不含，剩余可与氨水生成沉淀的阳离子为、。结合电荷守恒，需额外存在平衡电荷，故一定存在的阳离子为、，一定存在的阴离子为、、、。 【小问2详解】 废水与过量溶液反应时，与反应生成沉淀，与过量反应生成，无沉淀生成，故产生的沉淀为。 【小问3详解】 Ⅱ中酸性条件下，氧化生成、和，配平后的离子方程式为。 【小问4详解】 ①Ⅱ中所得溶液加入过量溶液除去后，向滤液中加入溶液，生成的不溶于硝酸的白色沉淀为。 ②由于Ⅱ中加入了过量盐酸，引入了，因此无法通过该实验现象说明原废水中一定含有，故填不能，原因为Ⅱ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有。 【小问5详解】 200 mL废水中，，故，。加入足量氨水后，生成和沉淀，灼烧沉淀时，分解为，分解为。，质量为；，质量为；最终得到的固体总质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水一中2026～2027学年度第一学期高三第二次月考 化学试题 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章～第三章，必修第二册第五章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能好等特性 B. 利用CO2合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和” C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 D. 丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 3. 用下列仪器配制100mL0.100mol/LCuSO4溶液。下列说法错误的是 A. 用分析天平称量2.50gCuSO4·5H2O晶体放入小烧杯中溶解 B. 配制过程的先后顺序为①②③⑤④ C. 定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，导致所配溶液中溶质的实际浓度偏低 D. 将100mL0.100mol/LCuSO4溶液稀释至0.0100mol/L，需要加入1L蒸馏水 4. 现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 A. 固体粉末中一定不含有KOH，含有 B. 固体粉末中一定含有和 C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D. 为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋ C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑ D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 7. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是 A. 配制100 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体 B. 操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D. 操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水 8. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 不稳定，可用于棉、麻漂白 C. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 10. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 11. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成。下列说法正确的是 A. 每消耗，转移电子 B. 实验结束时固体变为红棕色 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 12. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 13. 已知：，。若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B. 乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C. 在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D. 向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 14. 已知：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。某小组同学用如图所示实验进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 Ⅰ 3mol/L盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅱ 3mol/L硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅲ 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法错误的是 A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B. 由实验Ⅰ可以推断c中的白色浑浊为BaSO3 C. 实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D. SO2与BaCl2溶液反应生成的难溶物的成分不随时间发生变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。回答下列问题： Ⅰ．离子反应 （1）向溶液中滴入几滴酚酞溶液(装置如图所示)，接通电源，向该溶液中滴入溶液。 ①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_____。 ②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，该反应的离子方程式为_____。 （2）向溶液中逐滴滴入盐酸，测定溶液电导率的变化如图所示。 ①点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_____。 ②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_____(填标号)。 A．溶液和稀硫酸反应 B．氨水和稀盐酸反应 C．溶液和溶液反应 D．澄清石灰水和稀硝酸反应 Ⅱ．氧化还原反应 （3）部分含硫物质如图所示，其中和是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。 已知可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是_____，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_____(填标号)。 A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化剂 D．还原剂 转化为可以说明氧化还原反应的本质是发生了_____。 16. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等．回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 ① ② （1）制取溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为_____________。装置B中盛装的液体是______________，玻璃管的作用是_____________。 （2）制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________________，搅拌至_________________，静置、过滤，________________，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇） Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为_________________。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_________________。 17. 草酸亚铁晶体可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁(II)锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。 （2）检验“洗涤”完全的实验方案是___________。 （3）以废渣(主要含、、等)为原料制备实验所需的溶液。向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；在搅拌下向滤液中滴加溶液至___________时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________不再出现红色，过滤。 [实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、溶液、溶液、蒸馏水] （4）测定草酸亚铁晶体产品纯度的方法如下：将准确称取的草酸亚铁晶体产品置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸溶解，逐滴加入标准溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为和)，消耗标准溶液。产品中的纯度为___________(保留3位有效数字)。 （5）高温灼烧由、和过量炭黑组成的混合物也可制得汽车电池正极材料磷酸铁(II)锂，反应的化学方程式为___________。 18. 某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅲ．将Ⅱ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）该废水中一定存在的阳离子是____________，一定存在的阴离子是_____________。 （2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是______________(填化学式)。 （3）Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________。 （4）若向Ⅱ中所得的溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是______________(填化学式)。 ②仅根据此实验现象，______________(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_____________________________________________________________。 （5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_________g(保留2位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $