冲顶实战演练（三）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 题 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Cu一64Ag一108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.以下有关传统文化中物质的说法错误的是 () A.敦煌壁画中的颜料可从蓝铜矿[Cu3(CO3)2(OH)2]中提取，蓝铜矿属于无机非金属材料 B.《天工开物》中介绍了丝绸的制作，丝绸属于天然纤维 C.徽墨制作中常加人朱砂(HgS),朱砂属于金属材料 D.《齐民要术》记述：“笨曲一斗，杀米六斗，省费悬绝如此。”酒曲中含有有机物 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为10的氟原子：F B.由电负性Si<H推知SiHCI3中Si的化合价为+2价 C.CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 、●质子 D.氚的原子结构模型为9。中子 、·电子 3.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船进驻中国空间站。下列说法错误的是 () A.运载火箭的推进剂发生的反应为C2HgN2十2N2O4一3N2+2CO2十4H2O,1mol N2O,完全反应时转移8mol电子 B.铝、镁、钛等合金广泛用于航天材料，相对于纯金属具有高强度，更耐机械冲击的特性 C.聚碳酸酯是一种高级的航天树脂，属于新型无机非金属材料 D.航天器使用了太阳能电池和氢氧燃料电池构成的循环系统，有阳光时水电解生成氧 气和氢气，暗面时氢氧燃料电池提供电能并生成水 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.6gNO2和N2O4的混合物中含有N原子数为0.2NA B.0.1mol·L1Na2CO3溶液中CO号数目小于0.1Na C.1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应，分子总数为2Na D.11.2LCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA 化学试题（三）第1页（共8页） 真题密卷·考 5.三七花具有清热生津、平肝降压等功效，其主要成分X的结构简式如图所示。下列说法 班级 错误的是 ( A.1个X含有4个手性碳原子 HO B.1molX最多可与4molH2发生加成反应 姓名 C.1molX最多能与3 mol NaOH发生反应 D.0.1molX与足量Na反应生成标准状况下4.48LH2 6.已知X、Y、Z、W为短周期元素，常温下，它们的原子序数、原子半径、最高价氧化物对应 得分 水化物溶液（浓度均为0.01mol·L1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 ( 4原子序数 A.X的两种氧化物的阴、阳离子个数比均为1：2 B.简单氢化物的沸点：Y<W -0- OY ●7 C.Z的单质能使石蕊试液先变红后褪色，说明Z的单质有漂白性 02 12 pH D.XZ晶胞中，X周围等距且最近的Z可构成正八面体 原子半径 7.下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( 选项 实验操作、现象 结论 将Fe棒和Zn棒用导线连接后插入酸化的NaCI溶 A 液。一段时间后，向Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液，产 铁棒未被保护 生蓝色沉淀 B CuCL2浓溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2++4CI一 溶液颜色的变化可用勒夏特 [CuC14]2-(黄色)+4H2O,加水稀释溶液变蓝 列原理解释 将CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，一段时间后过滤， 再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解 K (CaSO)>Ksp(CaCO3) 向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 醛基被高锰酸钾氧化 8常温下，求溶液中=10，音有NN,Ce,FeA,SO时，N0、 C1-、C1O-、SO中的4种，且浓度均为0.1mol·L1。取两份该溶液于试管，向其中 一个试管中加人过量碳酸氢铵溶液，产生无色气体A和白色沉淀A。继续向溶液中加 入过量氢氧化钡溶液并加热产生气体B和白色沉淀B;向另一支试管中加入锌粒，液面 上方出现红棕色气体。下列说法正确的是 () A.该溶液中一定含有的阴离子是C1、SO、NO3 B.产生气体A的离子反应方程式为Fe2++2HCO3一Fe(OH)2↓十2CO2个 C.用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，检验是否含有钠离子 D.白色沉淀B的成分可能含有硫酸钡，一定含有碳酸钡 9.已知铜的晶胞为面心立方晶胞，其结构如图所示。若该晶胞中Cu被部分Ag取代，则形 成Ag.Cu1-x。下列说法错误的是 ( A.晶胞中Cu的配位数为12 300 B若x=0.25,已知晶胞参数为aPm,则该晶胞密度为NAaX10g·cm C.负载Ag的铜晶体在酸性介质中易发生析氢腐蚀 D.Cu的晶胞中有4个八面体空隙 奇冲顶实战演练 化学试题（三）第2页（共8页） 1 10.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种很好的有机反应催化剂，可由FeSO4·7H2O制备，实 验步骤如下： 步骤一：向热的FeSO4溶液中加入NaOH和H2O2,生成Fe(OH)3沉淀。 步骤二：将Fe(OH)3沉淀过滤、洗涤、干燥后溶于盐酸，进行操作X,析出FeCL3·6H2O。 步骤三：将饱和K2C2O4溶液与FeC13溶液按一定比例混合，蒸发浓缩，冷却则析出绿 色K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。 下列说法错误的是 () A.K[Fe(C2O4)3]中含有配位键 B.步骤一中若FeSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，可用铁粉除杂 C.步骤二中操作X为蒸发结晶 D.步骤三反应原理为FeCl3+3K2C2O4—K3[Fe(C2O4)3]+3KCl 11.钴是一种重要的战略金属，具有广泛的应用领域和显著的价值。一种从钴镍矿硫酸浸 取液（含Ni+、Co2+、Fe2+、Fe3+、A13+)中提取钴的部分工艺流程如图所示： H202 石灰乳 试剂XNH,·H,O+NHHCO 硫酸 浸取液 氧化 调pH →沉镍 沉钴 Al(OH) 滤渣 Fe(OH) 已知：①相关金属离子[c(Mm+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表 所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ A13+ Ni2+ Co2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.7 6.9 7.2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 8.9 9.2 ②2Co3++H202—2Co2++02+2H+。 下列说法正确的是 A.氧化的目的是将Co2+、Fe2+转化为Co3+、Fe3+ B.调节pH除去Fe3+、AI3+过程中，适当加热会降低去除率 C.若试剂X是CoCO3,则沉镍的化学方程式为NiSO4+CoCO3+H2O一Ni(OH)2 +CoSO4+CO2个 D.沉钴的离子方程式为Co2++2HCO?CoCO3↓+CO2个+H2O 12.某工厂采用双阳极（灰色和黑色表示）电解法去除废水中的有机磷阻垢剂，有机磷在电 极上氧化成PO、HPO和H2PO4等，再通过氧化生成的金属离子将其沉淀，装置 如图所示： 直流电源 出水 进水 原水泵 沉淀池 电极a电极b电极c 下列说法错误的是 () 化学试题（三）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 A.电极c可以用铁电极，生成Fe2+,将PO转为Fe3(PO4)2沉淀 B.电极b所连的电极为电源负极 C.通过双阳极电解设计，把有机磷的氧化和沉淀集中在一个装置，提高有机磷去除效率 D.电极a和c起的作用相同，都需要经常更换 13.过渡金属氧化物成本低廉、催化性能强，而且还具有优异的循环性能和可回收性能，在 CO2的环加成反应中(Ph一代表苯基)，CuCo2O4起到了重要作用，该反应机理如图所示。 0 CuCo204●+ Ph CuCo20 CuCo2O Ph BuNI (V) Ph I-BuaN CuCo204 (I) CuCo.0 ∠亡Bu9 09 Ph I-BuN. 0 Ph (I) BuN (V) CuCo204 BuN-CO, -CO2+BuaN+Bul (Ⅲ) Ph I-BuN (V) 下列说法错误的是 () A.基态Cu的价电子排布式为3d04s,其电离能：I1<I B.该反应机理的总反应为C0+ 只催化剂 Ph 00 Ph C.由(I)到（Ⅱ）的过程中有极性键的断裂 D.CuCo2O4能降低反应的活化能，减小△H 14.钙和镁两种金属对应的四种沉淀达到沉淀 --Ig c(Ca2)-pM 溶解平衡时金属离子的浓度对数 Ig c(N2) ·lg c(Mg2)-pM lgc(N2+)(N为Ca或Mg)和沉淀离子M 16,0.8 (3,1↑ 浓度的负对数pM[即一lgc(Mm-),其中 0 M"-为OH或CO?]的关系如图所示，已 -1 知在溶液中某离子浓度低于10-5mol· -2 L1则可认为该离子不存在，某反应的K 3 值大于105则可认为该反应能进行完全。 下列说法错误的是 () -4 A.Mg2++Ca(OH)2-Ca2++Mg(OH)2-5 能进行完全 -6 B.向CaCl2溶液中加入等体积等浓度的 Na2CO3溶液不能使Ca2+沉淀完全 C.要得到纯净的MgCO3沉淀且溶液中 -8 0,-8.6元 c(CO)=0.01mol·L1,要控制pH不 3 2 0 能超过10 pM D.向浓度均为0.1mol·L1的Ca2+和Mg2+混合溶液中加入NH4HCO3至Ca2+完 全沉淀，此时Mg2+没有沉淀 冲顶实战演练 化学试题（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某湿法工艺处理三元电池正极粉NCM622(全称镍钴锰酸锂，主要成分为 LiNio..6Coo.2Mno.2O2,还有少量的铁、铝和石墨粉)的流程如图所示： ①NaClO, 硫酸 ②NaC03 萃取剂 萃取剂 萃取剂 NaCO,溶液 NCM622酸浸 →除铁铝 →萃取1一→萃取2一→茶取3一→调节一→碳酸锂固体 气体1石墨粉 气体2 。。。。。 。g4,4 滤液 MnS04·H,0CoS04·7H20NiS04·6H,0 已知：①茶取率=”有机相(X) n总(X) ×100%; ②95℃时，Kp(Li2C03)=2.2×10-3; ③相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示： 一120 80 40 LiOH 12A 1.5 Li.CO, 05 020406080100 温度/℃ 回答下列问题： (1)LiNi,Co,Mn.O2有多种组成，不同组成有不同的性质。如图是LiNi,Co,Mn.O2晶体结构 示意图，其中x:y:之= (2)“酸浸”过程中LiNi.6Coo.2Mno.2O2发生复杂的氧化还原反应，其中被氧化的元素 为 (填元素符号)。 (3)“除铁铝中”加入NaC1O3的目的是 (4)本流程多次采取皂化、萃取、反萃取等操作实现对溶液中不同金属离子的富集与分 离。萃取机理为：M+(水相)+2HR(有机相)=一MR(有机相)+2H+(水相)。 ①不同有机萃取剂对金属元素的萃取率影响如图所示，则“萃取1”应采用的萃取剂 为 (填“p204”或“p507”)。 化学试题（三）第5页（共8页） 真题密卷·考前 100 02 Fe 80 Mn2 100 Co2 Ca Mg2- 60 60 40 40 20 3 0 pH值 pH值 p204对金属的萃取率-pH值关系图 p507对金属的萃取率-pH值关系图 ②某实验室模拟该工艺条件，发现萃取率为60%，则100mL含锰溶液萃取三次，每 次使用20mL萃取剂，水溶液中锰的残留率为 ③为了不引入杂质离子，反萃取应选用的试剂为 (填化学式)。 (5)沉锂时采用95℃，原因是 。若滤液中L计的浓度为 0.02mol·L1,要得到Li2CO3沉淀，则CO?浓度应控制至少为 mol·L-1。 16.(14分)苯胺是最重要的胺类物质之一，主要用于制造染料、药物、树脂等。实验室常常 以硝基苯为原料合成苯胺，制备苯胺和提纯苯胺的实验流程如图1所示： 铁粉冰醋酸 NaCl 乙醚 加热 水蒸气 苯胺、水 萃取 盐析 分液 分液 干燥 蒸馏 →苯胺 回流 蒸馏厂硝基苯少量 水硝基苯 有机相 图1 回答下列问题： I.制备苯胺(M=93g·mol-1) 装置如图2所示，向三颈烧瓶中放入16.8g铁粉，再加入14g硝基苯(M=123g·mol-1), 通过恒压滴液漏斗分多次加入100L浓盐酸，并不断搅拌。反应的离子方程式： ◇0+3Fe+7H+一→◇N+3Fe2+2H,0。置于热水浴半小时，使反应充分 进行，再加入适量氢氧化钠。 图2 (1)装置中仪器m的名称是 ;Fe+价层电子的轨道表达式为 (2)苯胺和甲苯的晶体类型是 。 苯胺(《》-NH)的沸点比甲苯(《》-CH) 高的原因是 Ⅱ.提纯苯胺 (3)水蒸气蒸馏装置如图3所示。结束的标志是 在水蒸 气蒸馏过程中，水蒸气易带出苯胺的原因是 中顶实战演练 化学试题（三）第6页（共8页） 1 图3 (4)加入氯化钠进行盐析的原因是 (填标号)。 A.增大苯胺的产率 B.降低水的极性，降低苯胺的溶解度 C.增大水溶液的密度有利于分层 (5)干燥苯胺时，可选用 作为干燥剂 (6)实验结束，获得苯胺7.2g,苯胺的产率为 (保留3位有效数字)。 17.(14分)近年来，C02资源化利用备受关注，科学家研发了不同的方法利用捕获的C02 催化加氢生产甲醇。 回答下列问题： (1)Chiavassa团队采用原位FTIR技术对Pd/3-Ga2O3催化剂上甲醇合成的中间体进 行了详细研究，揭示了反应是通过HCOO*→H2COO→CH3O￥的路径逐 步加氢脱氧，最终形成了甲醇。 ①结合图1和图2，已知反应后体系中CO2和H2均有余，反应物和产物均为气态， 其总反应的热化学方程式为 0 CO, 00 H HH CH Ga,03 000 000 00H0 Ga.0 0C-0 Gaz0 Ga,03 HH ,a01 Pd Pd Pa H,04 HH CH,OH 一H P网 图1PdB-Ga,O,催化剂上甲醇合成的机理 化学键 H-H C=0 C-H C-0 O-H 键能/(kJ·mol-1) 436 745 413 351 462 图2各化学键的键能 ②该反应能自发进行的条件为 (填“任意温度”“高温”或“低温”)。 ③向绝热、恒容密闭容器中通入CO2和H2,假设仅发生该反应。下列不能判断该 反应达平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不变 B.体系的温度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CO2和H2的浓度之比为1：3 (2)CO2与H2反应制甲醇为反应I,实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) -=CO(g)十H2O(g)△H>0,向一容积为2L的密闭容器中充人a mol CO2和 b mol H2,测得温度与CO2的平衡转化率、CHOH的选择性[CH3OH选择性= n(CH OH) n(CH,OH)+n(CO)]的关系如图3所示。 ①结合图3，从平衡移动角度解释CO2转化率随温度变化呈现图示趋势的原因： 0 1 化学试题（三）第7页（共8页） 真题密卷·考前〉 ②240℃时，反应达到平衡的时间是5min,则氢气的反应速率为 (用含a的式子表示)，此温度下反应I的平衡常数K。= L2·mol-2 (用含a、b的代数式表示)。 C02 太阳光 导带 、 ...e 90 兰124 6240,80) HCOOH 80 CHOH a(240,102 能带 CH. 70 (E) 复合 ·6 02 能.量 价带 “ h 4210 230250 270 温度/℃ H,0 能级 图3 图4 (3)科学家团队近期又利用光催化法在酸性环境下将CO2加氢转化为CO、HCOOH、 CH3OH、CH4等，如图4所示，CO2转化为CH3OH的电极反应式为 18.(16分)Voxelotor是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治 疗镰状细胞病方面取得了成功。该药物的一种合成路线如图所示： OH O OH CH.CCH, DIBAL- SOCL DNaBH 2)MeOH DMF.K2CO Pd(PPhi) 80℃，2h Voxelotor 回答下列问题： (1)物质A能与碳酸氢钠反应产生CO2的官能团名称为 (2)今Br的系统命名为 ,B转化为C的化学方程式为 (3)D的分子式为 ,下列试剂可用于鉴别C和D的是 (填标号)。 A.新制氢氧化铜悬浊液 B.溴的CCl4溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.银氨溶液 (4)E转化为F第一步反应的反应类型为 (5)有机物F符合以下条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环②能与FeCl3发生显色反应 (6)另一种合成Voxelotor的部分合成路线如图所示： 0 K2CO.DMF 已知：①Et为乙基（一C2H);②Y中只有两种官能团。 中间产物X、Y的结构简式依次为 中顶实战演练 化学试题（三）第8页（共8页）真题密卷 考前冲顶实战演练（三） 参考答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练化学（三） 一、选择题 6.C【解析】由题意推得X、Y、Z、W分别为Na、S、Cl、N 1.C【解析】蓝铜矿属于矿石，矿石属于无机非金属材 元素。Na的两种氧化物分别为Na2O和Na2O2,阴、 料，A正确；丝绸属于天然纤维，B正确；朱砂是HgS, 阳离子个数比均为1：2，A正确；Y的简单氢化物为 不属于金属材料，C错误；酒曲属于酶，主要成分是蛋 H2S,W的简单氢化物为NH3,因为NH3分子间存在 白质，D正确。 氢键，所以H2S的沸，点低于NH3,B正确；CL2单质没 2.B【解析】中子数为10的氟原子，质量数为19，A正确； 有漂白性，能使石蕊试液先变红后褪色是因为C2与 电负性：Si<H<C,则SiHC中Si的化合价为+4价，B 水反应生成了HCI和HCIO,C错误；NaCI晶胞中，钠 C 离子周围等距且最近的氯离子有6个，可构成正八面 错误；CHCH(CHCH)2的碳主链：C-C-C-C-C,3号碳 12345 体，D正确。 原子上有甲基，故名称为3甲基戊烷，C正确；氚为H,原 7.B【解析】应该用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液 子内有1个质子，2个中子，1个电子，D正确。 于试管中再检验，防止铁电极直接接触三价铁产生二价 3.C【解析】根据反应可知2molN2O,反应转移16mol 铁离子，A错误；加水稀释，溶液颜色变蓝，反应向着离 电子，A正确；合金相对于纯金属硬度大、强度大，B正 子数目增多的方向进行，可用勒夏特列原理解释，B正 确；聚碳酸酯属于有机高分子材料，C错误；有光时，太 确；将CaSO4用饱和Na2CO,溶液浸泡，一段时间后过 阳能转化为电能再转化为化学能，无光时，化学能转化 滤，再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，CO?浓度足 为电能，D正确。 够大，可以实现沉淀的转化，无法证明Kp(CaSO4)> 4.C【解析】4.6gNO2的物质的量为0.1mol,含有 Kp(CaCO3),C错误；苯环连接甲基也可以使酸性高锰 酸钾溶液褪色，D错误 0.1NA个N原子，4.6g2O4的物质的量为0.05mol, 含有0.1NA个N原子，则4.6gNO2和N2O4的混合 8A【解折根据，10，c)-01mL 物中N原子数为0.1NA,A错误；未说明溶液体积， 一定不含SiO号、ClO;根据红棕色气体，证明一定含 CO?数无法计算，B错误；H2十I2一2HI,虽然此反 有NO,一定不含Fe2+;根据加入碳酸氢铵产生白色 应是可逆反应，但反应前后分子总数不变，C正确；未说 沉淀证明AI3+、HCO?发生相互促进的水解反应，因 明Cl2所处状态，转移电子数无法计算，D错误。 此一定不含Cu+;根据电荷守恒判断含有A13+、 5.D【解析】连接4个不同原子或原子团的碳原子称为 NO3、CI、SO?。含有的阴离子是NO、CI、SO?, 手性碳原子，化合物X中含有4个手性碳，位置如图所 A正确；溶液中不存在Fe+,B错误；玻璃棒中含有钠 HO、 0 元素，会产生千扰，C错误；过量碳酸氢铵与氢氧化钡 产生碳酸钡，溶液中硫酸根与钡离子产生硫酸钡，白色 示 ,A正确；X 沉淀B中一定含有BaCO3、BaSO4,D错误。 HO 9.C【解析】铜晶胞为面心立方晶胞，由晶胞可知，晶胞 OH 中Cu的配位数为12，A正确；原铜晶胞中含有4个 OH Cu,若x=0.25,则晶胞中Cu为4×0.75=3个，Ag 中只有苯环和碳碳双键可与氢气发生加成反应，1 mol X 为4×0.25=1个，晶胞参数为apm,则该晶胞质量为 最多可与4molH2发生加成反应，B正确；X中含有的 108×1+64×3 羧基、酯基、酚羟基可以与NaOH发生反应，1molX最 °g,晶胞体积为a3X10-0cm3,因此晶 NA 多能与3 mol NaOH发生反应，C正确；0.1molX中含 300 有0.5mol活泼氢可与Na反应，生成标准状况下H2的 胞密度为VaXaX10西gcm,B正确：朝属于氢 体积为5.6L,D错误。 后金属，不能置换出氢气，所以负载Ag的铜晶体在酸 化学答案（三）第1页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 性介质中不能发生析氢腐蚀，C错误；晶胞中棱心和体 0 1 理的总反应为CO2十 八催化剂 心形成八面体空隙，其中棱心形成12X年=3个八面 O0,B正确； Ph Ph 体空隙，体心形成1个八面体空隙，共形成4个八面体 由(I)到（Ⅱ）的过程中有C一O极性键的断裂，C正 空隙，D正确。 确；CuCo2O4能降低反应的活化能，但不能改变△H, 10.C【解析】Kg[Fe(C2O)3]中存在配离子C2O,含 D错误。 有配位键，A正确；Fe3+与Fe反应生成Fe2+,可用铁 14.D【解析】根据二价金属离子碳酸盐和氢氧化物的 粉进行除杂，B正确；从FeCl3溶液中获得FeCl,· K帅表达式，对氢氧化物来说，氢氧根离子浓度平方 6H2O晶体的操作X为蒸发浓缩，冷却结晶，C错误； 步骤三具体的反应原理为FeCl十3K2C2O4 取对数后lgc(OH)前有系数2，斜率相比碳酸盐要 更“陡”，据此判断出四条曲线分别代表的沉淀，求出 K3[Fe(C2O4)3]+3KCl,D正确。 四种沉淀的Kp,Kp[Ca（OH)2]= 11.C【解析】根据浸取液中的离子组成以及已知信息 105,Kp[Mg(OH)2]=10.2,Kp(CaC03) 可知，Fe2+、Ni+、Co2+的沉淀pH有重合，因此为了 10-8.6,Kp(MgCO3)=10-5.2,依据数据分析计算选 除去杂质，不损失Co2+,应先氧化Fe2+为Fe3+,然后 用石灰乳调节pH,控制范围4.7≤pH<7.2,除去 项问题。计算该反应的K=c(Ca) Fe3+、A13+和一部分N+,过程中适当加热可以防止 c(Mg2+)= c(Ca2+).c2(OH-)Ksp[Ca(OH)2] Fe3+和A13+生成胶体而难以除去，剩余Ni+则需要 cMg*)·c2(OH)-KnMg《OHD,代入数据 加入CoO或CoCO,调节pH除去，最后过滤后向滤 求得K=10.>105,因此可以进行完全，A正确；等 液中加入NH3·H2O、NH HCO3沉钻，发生反应： 浓度等体积反应后得到CaCO,沉淀，其中c(Ca2+) Co2++HCO3+NH3.H2O-CoCOs+NH+ =c(CO?)=√Ksp(CaCO3),代入数据求得c(Ca+) H2O。根据已知信息可知，氧化的目的是将F®2+转 =104.3mol·L1>105mol·L1,因此不能完全沉 化为Fe3+,A错误；除Fe3+、A1+过程中适当加热可 淀，B正确；根据Kp进行计算，c(Mg2+) 以防止Fe3+、A13+生成胶体而难以除去，从而提高去 除率，B错误；利用CoCO3除镍的原理：NiSO4十 :（5C9代入得cMg*)=100mo1·L+,此 2H2O-Ni(OH)2+H2 SOCoCO3+H2 SO,- 时若不想产生Mg(OH)2沉淀，则需要c(OH)≤ CoSO4+CO2+H2O,总反应可写为NiSO4+CoCO3 K[Mg(OH2 +H2O一Ni(OH)2+CoSO4+CO2↑，C正确；沉 c(Mg2+) ,代入得c(OH)≤104mol·L1, 钻的离子方程式：Co2+十HCO3+NH3·H2O 即pH不能超过l0,C正确；当Ca2+完全沉淀时，c(Ca2+) CoCO3Y+NHt+H2O,D错误。 =105mol·L1,根据Kp计算c(CO号)，得c(CO号)= 12.D【解析】双阳极电解装置是先在电极a氧化有机 Kp(CaCO:) 磷为磷酸根，再在电极℃生成亚铁离子，和磷酸根沉 ,代入得c(CO号)=103.6mol·L1,此时 c(Ca) 淀下来。电极℃的作用是生成亚铁离子，将磷酸根沉 c(Mg2+)·c(CO号)>Kp(MgCO3),因此会产生碳酸镁 淀下来，A正确；电极a、c发生的都是失电子的过程， 沉淀，镁离子已开始沉淀，D错误。 所以所连的电极为正极，电极b连的电极为电源的负 二、非选择题 极，B正确；通过双阳极电解设计，把有机磷的氧化和 15.(1)1:1:1(2分) 沉淀集中在一个装置，提高有机磷去除效率，C正确； (2)0(1分) 双阳极电解装置是先在电极a氧化有机磷为磷酸根， (3)将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去(2分) 在电极C生成亚铁离子，D错误。 (4)①p204(1分)②6.4%(2分)③H2S04(2分) 13.D【解析】基态Cu的价电子排布式为3d104s,4s (5)碳酸锂溶解度随着温度的升高而降低，副产物氢 电子容易失去，3轨道全满，难再失去一个电子，所 氧化锂溶解度随着温度的升高而增大，因此采用较高 以电离能I1<I2,A正确；根据反应机理图，箭头指入 的95℃可增加碳酸锂沉淀的产率(2分)5.5(2分) 0 【解析】(I)据图可知，图中Ni、Co、Mn三种元素原子 的为C02和 ,指出的为0 0,可知该反应机 个数相等，x:y:之=1：1：1。 (2)由信息可知，气体1为混合气体，且产物中所得 化学答案（三） 第2页（共4页） 1 真题密卷 考前冲顶实战演练（三） Ni、Co、Mn三种元素均为十2价，因此存在反应Fe十 以苯胺沸，点大于甲苯沸点。 H2SO4FeSO4+H2个，2Al+3H2SO4 (3)根据观察到的现象，当接收器内无油状液体滴下 2Al2(SO4)3+3H2↑，20LiNi.6Coo.2Mn.2O2+ 时，反应即为停止。苯胺中N元素的电负性较大，易 30H2S04-10Li2S04+12NiS04+4CoS04+ 与水形成分子间氢键，苯胺易和水通过氢键结合形成 4MnS04+5O2个+30H20。 共沸物。 (3)铁离子更易转化为沉淀，故先加入NaC1IO3将亚 (4)加入氯化钠进行盐析，增大苯胺的产率，提高水 铁离子氧化为铁离子，便于除去，发生反应NaClO3十 的极性，降低苯胺的溶解度，增大水溶液的密度有利 6FeSO,+3H2SO,-3Fe2(SO)3+NaCl+3H2O; 于分层，A、C正确，B错误。 后加碳酸钠溶液发生反应2A13+十3CO?+3H2O (5)苯胺为碱性物质，千燥不可选用酸性干燥剂；与氨 -2A1(OH)3+3C02个，2Fe3++3C0+3H2O 气性质类似，苯胺会与氯化钙形成络合物，导致苯胺 —2Fe(OH)3↓十3CO2个，实现除去铁和铝元素的 损失较大，故不能用无水氯化钙等，选用碱石灰。 目的。 (6)由计算可知，硝基苯过量，故根据铁的量进行计算 (4)①萃取1实现了对Mn元素的萃取，据图可知， 理论产量，苯胺的理论产量是9.3g,实际产量是7.2g。 p204可实现单独萃取锰元素，从而与镍和钻元素分 7.2 苯胺的产率= 实际产量×100%=9.37 理论产量 100%≈77.4%。 离，后续可再用萃取剂p507通过调节pH实现对镍 和钻元素分别萃取分离。 17.(1)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ②残留率=(1一60%)×(1-60%)×(1-60%)= △H=-178kJ·mol-1(2分) 6.4%。 ②低温(2分) ③有机相萃取机理为M+(水相)十2HR(有机相) ③AD(2分) =MR(有机相)十2H+(水相)，可知当加入酸时，平 (2)①反应I为放热反应，随温度升高，平衡逆向移 衡逆向移动，金属阳离子回到水相中，在第一步中已 动，CO2转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，随温度升 经加入硫酸，为避免引入杂质，所以加入硫酸。 高，平衡正向移动，CO2转化率升高；温度对反应Ⅱ的 (5)碳酸锂溶解度随着温度的升高而降低，副产物氢氧 影响大于对反应I的影响(2分) 化锂溶解度随着温度的升高而增大，因此采用95℃可 ②0.026amol·L-1·min1(2分) 增加碳酸锂沉淀的产率。c(CO?)= Kp (LizCO) 0.1a×0.08a c2(L+) 2 2 3(2分) 2.2×10-3 0.9a、b-0.26a 0.022 mol·L1=5.5mol·L1,因此沉锂过程中 ×(- 2 2 CO浓度应控制至少为5.5mol·L1。 (3)CO2+6e+6H-CH,OH+H2O(2 3d 【解析】(1)①由信息可知，总反应为可逆反应；由图 16.(1)球形冷凝管(1分)个↑↑↑个(1分) 1可知，总反应为CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g) (2)分子晶体(1分)相对分子质量接近，苯胺分子 十H2O(g),结合键能数据，计算△H=E(反应物总键能) 之间可形成氢键(2分) E(生成物总键能)=(2×745+3×436)k·mol1- (3)接收器内无油状液体滴下(2分)苯胺易和水通 (3×413+3×462+351)kJ·mol1=-178k·mol1, 过氢键结合形成共沸物(2分) 故反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2（g)一 (4)AC(2分) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-178kJ·mol-1。 (5)碱石灰(1分) ②由①知该反应△H<0,△S<0,结合△G=△H (6)77.4%(2分) T△S<0时反应可自发进行，故低温时易自发。 【解析】(1)由图可知装置中仪器名称为球形冷凝 ③混合气体的总质量守恒，恒容条件，故密度一直不 管；铁的价层电子排布式为3d64s2,所以Fe+的轨道 变，无法根据密度不变判断平衡状态；绝热体系，所以 3d 平衡前体系的温度发生改变，故体系的温度不变时即 表示式如图所示：个↑个个↑ 为平衡状态；混合气体的总质量守恒，反应中气体的 (2)大部分有机物为分子晶体，相对分子质量接近，苯 总物质的量改变，故气体的平均相对分子质量不变时 胺分子之间可形成氢键，甲苯分子间不形成氢键，所 即为平衡状态：CO2和H2的浓度之比为1：3，与平 化学答案（三）第3页（共4页）》 ·化学· 参考答案及解析 衡状态无关，故不能判断平衡状态。 【解析】(1)A中官能团有羟基和羧基，但能和碳酸氢 (2)①反应I为放热反应，随温度升高，平衡逆向移 钠反应产生CO2的只有羧基。 动，CO2转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，随温度升 (2)入B为丙烯中3号碳原子上的氢原子被溴原 高，平衡正向移动，CO2转化率升高；温度对反应Ⅱ的 子取代，其名称为3-溴丙烯或3-溴-1-丙烯；B转化为 影响大于对反应I的影响。 C是取代反应，除生成C还有HBr生成，故化学方程 ②由图可知反应C02的转化率为10%，可计算出参 式为 加反应的C02的物质的量为a×10%=0.1amol;再 n (CH:OH) 由CH,OH选择性=n(CH,OH)+m(CO) =80%, +HBr。 可知n(CH30H)=0.1amol×80%=0.08amol OH CO2(g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2 O(g) (3)D共有10个碳原子，不饱和度为6，故氢原子有 An:0.08a mol 0.24a mol 0.08a mol 0.08a mol 10个，氧原子共3个，故分子式为C10H10O3;醛基具 CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g) 有强还原性，可与氧化剂反应，但D中羟基和碳碳双 An:0.02a mol 0.02a mol 0.02a mol 0.02a mol 键也易被氧化，此处应该选用弱氧化剂银氨溶液或新 (0.24a+0.02a)mol 制氢氧化铜悬浊液，故选A、D。 2L v(H)= =0.026amol·L1·min1, (4)NaBH4是强还原剂，E转化为F的第一步反应是 5 min E中的酯基转化成羟基，反应类型为还原反应。 K,=c(H,O)·c(CH,OHD (5)F符合条件的同分异构体除苯环外，还存 c(C02)·c3(H2) 在一OH,还有一个N原子和一个Cl原子，无其他不 0.1a×0.o8a 2 饱和度，分类讨论，取代基有两个：一OH和一NHCl, 0,9a-0.262L·mol. 2 在苯环上有邻位、间位、对位，共3种；取代基有三 2 2 个：一OH、一NH2和一C1,共10种；故符合条件的同 (3)结合信息和图示可知，CO,转化为CH3OH的电 分异构体有13种。 极反应式为CO2十6e+6H+CHOH+H2O. (6)根据元素守恒、原子守恒，结合产物中醛基位置， 18.(1)羧基(1分) CHO -OEt (2)3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯）(2分) 确定X的结构简式为 由已知信息 ②，结合产物结构可知，Y中官能团除了醛基还有羟 +HBr(2分) HO 基，确定Y的结构简式为 (3)C10H1oO3(1分)AD(2分) OH (4)还原反应(2分) (5)13(2分) CHO HO -OEt 6) (2分) H(2分) OH 化学答案（三）第4页（共4页） 12024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（三） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田中 贴条形码区 ☑22☑)2)2☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 III]I 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑团 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 IB閻☑) 6AIBC四D 11B田四) 2)B☒四 7 A BC U 12B☒☒D 3A☒四 8 A B C D 13B☒☒ 4B☒C 9AIB☒CO 14AIB☒) 5AIB囹C网D 10四☒C四) 非选择题 15.（14分) (1) 6 (2) (3) (4)① ② ③ (5) 16.(14分) 摇 (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（三)第1页（共2页) 1 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 游 17.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) 18.(16分) 、 (1 (2) $ （3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 1 答题纸化学（三)第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（三） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7)☑2 座位号： 考场号×× I团团图团团团团BI团 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 A IBI CID 6AIB田CD 11AIB田D 2)B团创四 7 A B CID 12B田] 3 A 1B]C]D 8IB团DI 13IB☒CD 4团C侧D 9IB团 14四B田1四 5A▣BIgD 10四团C侧可 非选择题 15.(14分) (1) 需 (2) (3) (4)① ② ③ (5) 16.(14分) 摇 (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（三)第1页（共2页) 1 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) 18.(16分) (1) (2) （3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（三)第2页（共2页)