2024-2025高三综合能力调研检测化学1版（四）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（1版 湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇川专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（四） 一、选择题 Br2,C错误；由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反 1.C【解析】太阳能电池的能量转化形式为太阳能转化 应，由于有醛基和酚羟基，所以有可能发生酚醛树脂类 为电能，A错误；新型陶瓷材料主要成分大多不属于硅 型的缩聚反应，D正确。 酸盐，B错误；Sr质子数为38，中子数为52，C正确； 7.C【解析】碳酸钠溶液中既存在水解：CO?十H2O 聚二氧化碳结构为EO一C],D错误。 一HCO3+OH,又存在水的电离：H2O一H++ OH,二者均为吸热过程，升温二者水解程度均增大， :0: 即c(OH)增大，但由于Km增大，所以c(H+)也增 2.B【解析SOCL2电子式为：C1:S:C1:,A错误；根 大，故pH减小，A错误；检验CI,应先加入稀硝酸可 据Fe的电子排布：1s22s22p3s23p3d4s2可知Fe3+的 排除SiO?、CO?等的千扰，而滴加硝酸银溶液，生成 白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，不能排除 电子排布为1s22s22p3s23p3d5,B正确；S0Cl2的 VSEPR模型为四面体形，C错误；SO2为V形结构，D SiO?的千扰，因为SiO?→Ag2SiO,→H2SiO3,B错 误；向等物质的量浓度的CuCl2和ZnCl2混合溶液中， 错误。 缓缓通入H2S气体，立即产生黑色沉淀，说明先产生 3.C【解析】分液漏斗放气时，应该下口倾斜向上，旋转 CuS,可知溶度积：CuS<ZnS(白色)，C正确；向苯酚钠 下口的活塞放气，A正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容 量瓶上下颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵 溶液中通入CO2,有浑浊产生，发生的反应为 住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容 OH 量瓶从左手掉落，B正确；钠的燃烧实验应该在坩埚中 +H20+CO2→HCO?+ ,该反 进行，以防烧杯炸裂，C错误；铝热反应是放热反应，应 OH 注意保护眼睛，戴上护目镜，D正确。 4.D【解析】Na[A1(OH)4]中A1与OH之间以及 应只能说明：酸性H2CO3> ,即水解常数： OH中O和H原子间均形成。键，所以1mol Na[A1(OH)4]中o键的数目为8NA,A错误；A1Cl3属 >HCO?,D错误。 于共价化合物，晶体中不存在离子，B错误；由于 8.C【解析】H2O和NH3中心原子价层电子对数均为 Na[A1(OH)4]为强碱弱酸盐，会发生水解，所以1L 4,所以VSEPR模型均为四面体，但是由于H2O分子 1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-的数 中0原子的孤电子对数更多，所以键角更小，A正确； 目小于NA,C错误；该反应中AlH中一1价氢和 由于○3为极性分子，水是极性溶剂，所以水溶性：○ H2O中十1价氢发生归中反应，产生氢气，所以该反应 大于O2,B正确；NH与NO?中，N的价层电子对数 中每生成2gH2,转移电子的数目为NA,D正确。 分别为4和3，所以杂化方式不相同，C错误；由于电负 5.A【解析】根据化合价变化情况可知反应①中COS 性：O>N,所以氢键键能：O一H…O>N一H…N,D 为氧化产物，反应②中COS的化合价没有发生改变， 正确。 A错误；两个反应中，每生成1 mol COS,均转移2mol 9.C【解析】根据盖斯定律，由①+2×②得4HCl(g)+O2 电子，B正确；还原剂的还原性>还原产物的还原性，C (g)-→2Cl2(g)+2H2O(g)△H=+125.6kJ·mol1 正确；CS2与COS、CO2均为直线形分子，D正确。 +(-120.0kJ·mol-1)×2=-114.4kJ·mol-1,所 6,D【解析】该物质不能与NaHCO3溶液反应，A错误； 以升高温度，C2平衡产率减小，故温度：T2>T1,A正 由于不含手性碳原子，所以不存在手性异构，B错误； 由于有酚羟基，且含有碳碳双键，所以能与溴水发生取 确；温度为1=4时，设0，转化量为x,列 代反应和加成反应，1mol该物质最多可消耗3mol 三段式进行分析： 化学答案（四）·第1页（共4页） 1 真题密卷 综合能力调研检测（四） 4HCI+0,2Cl2+2H,O 起始 4 1 0 0 线为5apm,所以最近的Fe之间的距离为 2a pm, 转化 Ax x 2x 2x B正确；晶胞体积为a3X10-30cm3,晶胞质量为 平衡4-4x1一x 2x 2x 2×56+4×122 NA g,故该晶体的密度为 50%,解得工=0,5，所以平衡时分压分 600 p(HCD=音Dp(O,)-日pp(C)-号，p(H0) NAXa'X100g·cm3,C错误；根据晶胞图可知， 晶体中与Fe最近且等距的Sb有6个，D正确。 2 9 p,所以K,162B正确；相同条件下，两个反应 14.D【解析】由图可知，曲线①、②、③、④、⑤分别表示 HP2O,、H3P2O7、H2P2O号、HP2O、P2Og,A正 速率与活化能有关，由于两个反应的活化能大小关系 确；由图中交点的pH可知，H4P2O,的分级电离常数 未知，所以无法确定二者速率大小关系，C错误；恒压 依次为K1=101.8、K2=102.7、K3=10-6.8、K4= 条件下，使用空气代替O2,一方面相当于减压，可降低 10-9.5,所以Na2H2P20,中H2P2O号电离常数为K3 C2平衡产率，一方面减小了O2浓度，也减小C12平衡 产率，因此C2平衡产率一定降低，D正确。 =10“,水解常数为笑：10，故以息离为主，显 10.B【解析】根据原理可知，电池总反应为4Li+3CO2 酸性，B正确；0.100mol·L1的Na3HP2O,溶液 一2Li2CO3十C,A正确；由于酞菁钻分子中所有原 中，根据电荷守恒有：c(Na+)十c(H+)=c(OH)+ 子共平面，可见N的杂化方式均为Sp杂化，B错误； c (H3P2O7)+2c (H2 P2O)+3c (HP2O)+ 放电时，含酞菁钻的电极为正极，所以充电时应与正 4c(P2O),根据物料守恒有：c(Na+)= 极相连，C正确；根据总反应：4Li+3CO2一 3[c(H4P20,)+c(H3P2O,)+c(H2P2O)+ 2Li2CO3十C可知，放电时，理论上每消耗6.72L c(HP2O)+c(P2O)],故有c(OH)-c(H+)= CO2(标准状况)，转移0.4NA个电子，D正确。 3c(Ha P2O,)+2c (H3 P2O7)+c (H2P2O)- 11.D【解析】结合离子结构以及X、Y、Z、W、M为原子 c(PzO%),C正确；NaHP2O,溶液中，c(Na+)> 序数依次增大的三个不同短周期的元素，以及W基 态原子的s轨道与p轨道电子数相同，可知X为氢， C(H吧，0)，由于HP,0水解常数为=1070 Y为碳、Z为氦、W为氧、M为氯。原子半径：C>N> 大于电离常数K4=10-9.5,所以c(H2P2O号)> O>H,A正确；沸点：H2O>NH3>CH4,B正确；第 c(P2O),溶液显碱性，故c(OH)>c(H+),但是 一电离能：N>O>C,C正确；氯和氨均有多种含氧 c(OH)>c(H2P2O号)，D错误。 酸，且HC1O酸性比H2CO3弱，D错误。 二、非选择题 12.A【解析】由于含镍残渣含有Fe3O4,所以可以发生 15.(1)CaS0.(1分)否(1分) Cu2O+2H+—Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu (2)4.7≤pH<7.7(2分)防止生成氢氧化铝和氢氧 Cu2+十2Fe2+,所以浸渣1中主要成分一定有SiO2, 化铁胶体，影响铁铝杂质的除去效果(2分) 但不一定有Cu,A错误；沉铜时离子反应为NiS十 (3)6.25×108mo1·L1(1分)不能，由于换成 Cu+一CuS十Ni+,该反应的平街常教为Ni c(Cu2+) HF后，沉镁反应为Mg2+(aq)+2HF(aq) c(Ni2+)·c(S2-)_Kp(NiS)」 MgF2(s)十2H+(aq),该反应的平衡常数为 c(Cu2+)·c(S)Kn(CuS≈1.59X10“,B正 c2(H+)Xc2(F-) （10-3.2)2 确；适当加热和搅拌会加快胶体聚沉，C正确；根据沉 c(Mg+)Xc2(HF)×c2(F)6.4X10=1.5625 镍时的反应物和产物可知，反应的离子方程式为 ×1016,所以反应能进行，但是不能将镁完全除去(2分) 2Ni2++4HCO,+C1O--2NiO(OH)+CI-+ (4)1:1(1分)2Cu2++S0号+20H—Cu201 4C02个+H2O,D正确。 十S0?+H2O(2分) 13.C【解析】根据晶胞图可知，每个晶胞中有2个Fe和 (5)2Cu-2e+20H-Cu,O+2H,O(2) 4个Sb,所以化学式为FeSb2,A正确；距离最近的Fe 【解析】(1)由于NazS2Os被还原为SO,CaSO4微 为顶点Fe和体心的Fe,根据晶胞边长可知，体对角 溶，所以滤渣除了MnO2外，还有一种成分为CaSO4; 化学答案（四）·第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 由于“除锰”产生了MnO2,而MnO2能催化H2O2的 度，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙作指示剂；选用 分解，所以不宜将Na2S2Og换成H2O2。 足量的某些弱酸进行酸化时，该弱酸的电离常数应该 (2)根据已知①可知“除铁铝”时，合理的pH范围是4.7 大于邻苯二甲酸的K2=3.9×10-6,小于邻苯二甲 ≤pH<7.7;根据已知③氢氧化铝和氢氧化铁易形成 酸的K1=1.1×103,故草酸和HCN不合适。 胶体，会影响沉降速率，所以加入凝固剂葡萄糖酸-♂ NO, COOH 内酯主要目的是防止生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体， 影响铁铝杂质的除去效果。 (5)由于 中N原子为sp2杂化，结合羧 COOH (3)滤液中Mg2+刚好完全沉淀，即c(Mg2+)= 105molL-,cMg=eMg2+)·c2(p） COOH c(Ca+)c(Ca2+)·c2(F-) 基的结构与苯环的结构可知 中所有 Kp(MgF2)6.4X10-9 Km(CaR)-4.0X10=160,所以滤液中c(Ca2+) COOH 为105molL 原子可能在同一平面上；由于硝基为吸电子基，所以 -=6.25×10-8mol·L-1。换成HF NO 160 COOH 后，沉镁反应为Mg2+(aq)+2HF(aq)=MgF2(s) 酸性强于邻苯二甲酸，K>K1=1.1 十2H+(aq),该反应的平衡常数为 COOH c2(Ht)×c2(F-) (10-3.2)2 c(Mg+)Xc2(HF)×c2(F)）6.4X10=1.5625 X10-3 (6)根据溶解度表可知，纯化粗品的操作为重结晶； ×106,所以反应能进行，但是不能将镁完全除去。 10.6g邻二甲苯物质的量为0.1mol,所以邻苯二甲 (4)“热还原”反应的氧化产物为葡萄糖酸钠，还原产 酸氢钾理论产量为0.1mol,质量为20.4g,所以邻苯 物为Cu2O,根据电子得失守恒可知二者物质的量之 比为1：1；若使用Na2SO3代替葡萄糖，则“热还原” 二甲酸氢钾的产率为16.32×100%=80%。 20.4 的离子方程式为2Cu2++SO?+2OH—Cu20V 17.(1)+7kJ·mo11(2分) +S0?+H20。 (2)低温(2分) (5)Cu转化为Cu2O失电子，其电极反应式为2Cu一 (3)AC(2分) 2e+2OHCu20+H2O。 (4)0.0083(2分) 16.（1)三颈烧瓶(1分)偏小(1分) (5)①甲(2分) (2)防止暴沸(1分)a(1分) ②开始时升高温度以反应Ⅱ为主，温度高于300℃， (3）H+4K0,A☆688 升高温度以反应I为主(2分) +2K0H+4Mn02↓+2H0 ③1.36(2分) (2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知△H2=△H1十△H3= (4)甲基橙(1分)CD(2分) +7kJ·mol1。 (5)能(1分)>(2分) (2)反应I为嫡减的放热反应，所以低温自发。 (6)重结晶(1分)80%(2分) (3)在恒容密闭容器中同时进行反应I和Ⅱ，气体密 【解析】(1)由图可知，仪器A为三颈烧瓶；滴定前平 度为变量，A正确；CO和H2O的物质的量之比是不 视读数，滴定后俯视读数，读数偏小，邻苯二甲酸氢钾 变量，B错误；压强是变量，C正确；由于只有反应Ⅲ 的量偏少，计算结果偏小。 产生CO,而反应I和Ⅱ均消耗CO2,故单位时间CO (2)加入沸石的目的是为了防止暴沸；冷凝管中冷水 和CO2的消耗量相等时，不是平衡状态，D错误。 应下进上出，故从a口进。 (4)由图可知，从开始至平衡产生n(S)=2.0mol,产 (3)反应产物中滤渣为MnO,,故反应的化学方程式 生n(C0)=0.75mol,则反应I从开始至平衡，生成 为64K0A608+2koH+4M0,+2H0. 的n(HCO0H)=1.25mol,所以o(HCOOH)= 1.25 mol (4)邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,K2=3.9 X10-6。所以(KHC&H4O4)的电离程度大于水解程 10L≈0.0083molL1·min1。 15 min 化学答案（四）·第3页（共4页） 真题密卷 综合能力调研检测（四） (5)①由于反应I放热，反应Ⅱ吸热，所以升高温度反 应I向逆反应方向移动，反应Ⅱ向正反应方向移动， OH (2分) 所以HCOOH选择性减小，CO的选择性增大，故曲 HN- 线甲表示平衡时HCOOH的选择性。 0 ②由图可知，升高温度，开始时H2S的平衡转化率提 【解析】(1)由图可知H中含氧官能团为羟基和酰 高，说明开始时升高温度以反应Ⅱ为主，温度高于 胺基。 300℃，升高温度以反应I为主。 (2)E→F为硝基的还原。 ③300℃时，H2S的平衡转化率为70%，所以有 (3)B→C为水解反应，C的结构简式为 0.7molH2S发生反应，消耗0.7 mol CO2,故平衡 时，n(H2S)=n(CO2)=0.3mol,由于C0和 (4)C→D发生已知②的反应，化学方程式为 HCOOH的选择性均为50%，所以n(HCOOH)= n(CO)=n(H2O)=0.35mol,所以平衡时c(H2S)= c(C02)=0.3mol·L1,c(C0)=c(H2O)= 0.35mol·L1,所以反应Ⅱ的平衡常数K= 0.35×0.35≈1.36。 +HCI. 0.3×0.3 (5)M和A均为分子晶体，由于M分子中含有氨基 18.(1)羟基、酰胺基(2分) 和羟基，所以M分子间能形成氢键，因此M沸点更 (2)还原反应(1分) 高，蒸馏时，先收集的馏分为A。 (6)由E可知F为 NH,结合H的结构 和已知①可知G为HN人OH,G的同分异构体中，符合 HCI(2分) 条件①即含有一NH2,符合条件②即含有一CHO,即在 (5)A(1分)因为M分子间能形成氢键，所以M沸 C一C一C骨架上连接一NH2和一CHO,共有5种。 点更高，A先蒸馏出来(1分) N-N (6)5(2分) (7)根据X→Y的条件可知Y为C :根据 NH (7)c (2分) 已知②可知W为C 1 化学答案（四）·第4页（共4页）2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16C1一35.5K-39 Fe-56Zn-64Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.神舟系列使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，可将光能转化为化学能 B.航空发动机使用耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷材料，主要成分为硅酸盐 C.放疗使用的核素8Sr,该原子中子数与质子数之差为14 D.二氧化碳聚合得聚二氧化碳，符合低碳经济，其结构为七O一C一O]m 2.S0C12可用于多种盐类的无水物的制备，如FeC,·6H,0+6SOC2△FeCl,十6S02◆+ 12HC个，下列与该反应有关的化学用语或表述正确的是 () :O: A.SOC2电子式为：CI:S:CI: B.基态Fe3+的电子排布为1s22s22p3s23p3d5 C.SOCl2的VSEPR模型为平面三角形 D.SO2的球棍模型为OO。 3.下列图示实验中，操作不规范的是 A.萃取过程中放气B.配制溶液时摇匀 C.进行钠的燃烧实验 D.铝热反应实验时戴上护目镜 化学试题（四）·第1页（共8页） 真题密卷·综合 4.铝氢化钠(NaAlH,)是有机合成的重要还原剂，也是重要的生氢剂，与水反应为NaAIH+ 班级 4H2O—Na[AI(OH)4]+4H2个，NaAlH4可通过AICL,和NaH合成：AICl,+4NaH NaAIH4+3NaCl,设NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( A.1 mol Na[Al(OH)4]中o键的数目为4NA 姓名 B.1 mol AlCl3晶体中离子的数目为4Na C.1L1mol·L1Na[AI(OH)4]溶液中[AI(OH)4]的数目为NA 得分 D.NaAlH4与H2O反应生成2gH2时，转移电子的数目为Na 5.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和农药等。工业上一般通过下列反应制取COS,反应 ①CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g),反应②CS2+SO3COS+S+SO2,下列有 关两个反应的说法错误的是 () A.反应①和②中COS均为氧化产物 B.产生等量COS,两个反应转移的电子数相等 C.根据反应①可知，该条件下还原性：CO>H2 D.CS2和COS的分子构型与CO2相似 6.有一种医药中间体结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A.可与NaHCO3溶液反应 B.具有顺反异构和手性异构 C.可与溴水反应，且1mol该物质最多可消耗1 mol Br2 D.一定条件下，可发生加聚反应或缩聚反应 7.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 使用pH计测定碳酸钠溶液加热前后的pH,发现升温， A 碳酸钠水解为放热反应 pH降低 待测液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝 B 待测液含有CI 酸，白色沉淀不消失 向等物质的量浓度的CuCl2和ZnCl2混合溶液中，缓缓 C 溶度积：CuS<ZnS(白色) 通入H2S气体，立即产生黑色沉淀 D 向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊 水解常数： >C0 8.臭氧有极强氧化性，可与氨气发生反应：2NH3十4O3一NH4NO3+H2O+4O2。下列 有关说法错误的是 () A.键角：H2O<NH3 B.同条件下的水溶性：O3>O2 C.N的杂化方式：NH与NO3相同 D.氢键键能：O一H…O>N一H…N ·能力调研检测 化学试题（四）·第2页（共8页） 1 9.工业上可通过HC1在CuC2催化下，氧化产生Cl2:4HCl(g)+O2(g)一2Cl2(g)+ 2H2O(g),该反应分两步进行：①2CuCl2(s)十O2(g)=2CuO(s)十2Cl2（g)△H= +125.6kJ·mol-1;②CuO(s)+2HC1(g)=CuC2(s)+H2O(g)△H=-120.0kJ· mol,已知不同温度下，C,平衡产率随投料比n(HCD 的变化情况如图所示，反应均在 n(○2) 压强为饣恒压条件下进行。下列说法错误的是 () A.温度：T2>T1 C1,平衡产率 T℃ 9 80%- 度为4时，分压平衡数K,6 T2℃ 50% C.相同条件下，两个反应的反应速率：①<② 4 D.恒压条件下，使用空气代替O2,C12平衡产率一定降低 n(HCI) n(02) 10.近日，某课题组使用酞菁钴作为均相催化剂构建了一个结构 为Li/LiTFSI-TEGDME-CoPc/Mo,C的Li-CO2电池体系，装置如图1所示，其中酞菁 钴催化历程如图2所示，已知酞菁钴分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 ( CO LiCO:+C 图1 图2 A.电池总反应为4Li+3CO2—2Li2CO3+C B.酞菁钴分子中N原子有sp3和sp2两种杂化方式 C.充电时，酞菁钴电极应与电源正极相连 D.放电时，理论上每消耗6.72LCO2(标准状况)，转移0.4NA个电子 11.有一种铁的配合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的三个不同 短周期的元素，除X外，所有原子均达到8电子结构，且W基态原子的s轨道与p轨道 电子数相同，下列有关说法错误的是 ) A.原子半径：X<W<Z<Y B.简单氢化物的沸点：W>Z>Y C.第一电离能：Z>W>Y D.含氧酸酸性：M>Z>Y 12.以废镍残渣（主要成分为NiO、Fe3O4、SiO2、Cu2O等）为原料，可以通过如图所示的流 程获得镍氢电池的正极材料一NiO(OH),已知：Cu2O十2H+—Cu十Cu++H2O, Ksn(NiS)=1×10-1,Kp(CuS)=6.3×10-36。下列有关说法错误的是 () A.浸渣1中主要成分一定有SiO2和Cu HCI NiS H2O2 NiO NaClO NaHCO B.沉铜时离子反应的平衡常数约为1.59废镍残渣→酸浸→沉铜→除铁→沉镍 →NiO(OH) X1014 浸渣1 CuS Fe(OH),NaCl 1 化学试题（四）·第3页（共8页） 真题密卷·综台 C.为了避免除铁时产生F(OH3)胶体影响除铁效率，可适当加热和搅拌 D.沉镍时离子方程式为2Ni2++4HCO3+C1O一2NO(OH)￥+CI+4CO2个+H2O 13.最近我国科学家研究获得D电子关联FeSb半导体中自旋态激发的光谱学证据，如图 为铁-锑半导体材料的立方晶胞图和俯视投影图，晶胞的边长为apm,设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 () A.该铁-锑半导体的化学式为FeSb, B臣离最近的Fe之间的距离为3。pm )Fe 844 C.该晶体的密度为NXaX10g·cm D.晶体中与Fe最近且等距的Sb有6个 14.两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： HO -OH+HO OH→HOP-O OH+H,O OH OH OH OH 已知焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O,)常用于食品膨松剂。25℃时，在H4P2O,、NaOH 混合溶液中含P元素微粒的分布分数6随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错 误的是 ( A.②表示的H3P2O,分布曲线，④表示的HP2O分布曲线 ① B.Na2H2P2O,作食品膨松剂，与其显酸性有关 ③ ④ C.0.100mol·L1的NaHP2O,溶液中：c(OH)-c(H+)0.5 ② =3c(HP2O7)+2c(H3P2O7)+c(H2P2O?)- 01.82.7 6.89.5pH c(P2O) D.0.100mol·L-1的Na3HP2O,溶液中：c(Na+)>c(HP2O)>c(H2P2O)> c(P2O)>c(OH)>c(H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以含铜工业废液（主要含Cu2+,还含有Mg2+、Ca2+、A13+、Mn2+、Fe3+等）获得 纳米氧化亚铜的一种工艺流程如图所示： NaSOg CuO NHF NaOH、葡萄糖 含铜工业废液除锰→除铁铝 除钙镁 热还原纳米C,0 MnO2Fe(OH3、Al(OH3 Cafz、MgF 已知：①室温时生成氢氧化物的pH见下表。 离子 Fe2+ Fe3+ Mg2 Cu2+ Mn2+ A13+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.1 7.7 8.3 3.4 完全沉淀的pH 9.7 3 9.4 8.4 9.8 4.7 能力调研检测 化学试题（四）·第4页（共8页） ②25℃时，Ksp(CaF2)=4.0×10-11,Kp(MgF2)=6.4X109,K.(HF)=103.2 ③氢氧化铝和氢氧化铁易形成胶体。 ④离子浓度≤1×10-5mol·L1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“除锰”时产生的滤渣除了MnO2外，还有一种成分为 (填化学式)，有人认 为氧化“除锰”时将Na2S2Og换成H2O2,氧化效率更好，你是否同意此观点？ (填“是”或“否”)。 (2)“除铁铝”时，合理的pH范围是 ,通常会补充加入凝固剂葡萄糖酸-6-内 酯，其目的是 (3)“除钙镁”中同时存在CaF2和MgF2时，滤液中Mg2+刚好完全沉淀，则滤液中 c(Ca2+)为 。 当K>1×105时，该反应基本进行完全，当K<1 ×105时，该反应基本不发生，通过计算说明“除钙镁”时，改用HF,解释说明能否 将镁完全除去？ (4)“热还原”反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 若使用Na2SO3代 替葡萄糖，则“热还原”的离子方程式为 (5)纳米级氧化亚铜(Cu2O)也可通过电解的方法进行制备，装置如图所示，产生纳米级 氧化亚铜的电极反应式为 电源 氢氧化钠溶液 16.(15分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC.H,O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，邻苯二 甲酸氢钾的合成过程如图所示： 错a ◇88s4◇88限 实验室用邻二甲苯和高锰酸钾制备邻苯二甲酸氢钾的步骤如下： 如图所示（加热和夹持装置省略），在仪器A中加入10.6g邻二甲 电动搅拌器 苯、60mL蒸馏水和30g过量高锰酸钾以及少量沸石，装上温度 计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾，继续搅 拌4至5小时，得到反应混合物。趁热过滤→洗涤滤渣→合并滤液和 洗涤液→盐酸酸化→结晶、过滤得到粗产品邻苯二甲酸氢钾→纯化得 到16.32g邻苯二甲酸氢钾纯品。 已知：1.邻苯二甲酸氢钾、KOH在100g水中的溶解度如表所示： 温度/℃ 20 30 50 75 邻苯二甲酸氢钾溶解度/g 25 40 80 88 氢氧化钾溶解度/g 31 34.2 8 42 48 化学试题（四）·第5页（共8页） 真题密卷·综合 i.常温下，邻苯二甲酸(H2A)的K1=1.1×10-3、K2=3.9×10-6;CH3CO0H、 HC00H(甲酸)、HCN的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4、5×10-1°；草酸：Ka =5.4×10-2、K2=5.4×10-5。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,实验室用0.1mol·L1的邻苯二甲氢钾溶液滴定 氢氧化钠溶液，滴定时读示图如图所示，则计算结果 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 5 38 39 滴定前读数 滴定后读数 (2)加入沸石的目的是 冷凝管中冷水从 口进入。 (3)已知反应产物中滤渣为MO2,则邻二甲苯和高锰酸钾反应的化学方程式为 0 (4)盐酸酸化时使用pH计通常控制pH,若改为盐酸滴定法进行酸化，则合适的指示剂 为 (填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊试液”)。有人认为酸化时，可选用足量的 某些弱酸，其中不合适的是 (填标号)。 A.乙酸 B.甲酸 C.草酸 D.HCN NO COOH (5)邻苯二甲酸硝化可得到 (3-硝基邻苯二甲酸)，该分子中所有原子是 COOH NO COOH 否能共平面？ (填“能”或“否”)， 的Ka (填“>”或 COOH “<”)邻苯二甲酸的K1=1.1×10-3。 (6)粗产品纯化的方法是 ,本实验邻苯二甲酸氢钾的产率为 17.(14分)化学工作者通过硫化氢与二氧化碳电催化反应可得硫黄和甲酸，反应I: H2S(g)+CO2(g)=HCOOH(g)+S(s)△H1=-22kJ·mol1,同时还发生副反 应，反应Ⅱ：H2S(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)+S(s)△H2。 回答下列问题： (1)已知：HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+29kJ·mol-1,则△H2= 能力调研检测 化学试题（四）·第6页（共8页） (2)反应I自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 (3)在恒容密闭容器中同时进行反应I和Ⅱ，其中能说明达到化学平衡状态的有 （填标号)。 A.混合气体密度不变 B.CO和H2O的物质的量之比不变 C.压强不再改变 D.单位时间CO和CO2的消耗量相等 (4)在10L恒容密闭容器中，充入H2S和C02各5mol,发生反应I和Ⅱ，若体系中 S(s)和CO(g)的物质的量随时间的变化如图1所示，则反应I从开始至平衡， (HCOOH= mol·L-1·min1(保留4位有效数字)。 n/mol 2.0--------- 0.75-- 0 51015 时间/min 图1 (5)某温度下，将1molH2S和1 mol CO2投入1L恒容密闭容器中发生反应I和Ⅱ， 平衡时CO和HCOOH的选择性以及H2S的平衡转化率随温度变化曲线如图2 所示： 100 甲 、(300.70) 50 (300.50) 平 丙 0 100200300400500温度/℃ 图2 ①图中曲线 表示平衡时HCOOH的选择性。 ②试解释H2S的平衡转化率随温度变化的原因： ③温度为300℃反应Ⅱ的平衡常数K= [保留3位有效数字。已知： HCOOH的选择性= n生成(HCOOH) 生(HCOOH)+n生R(CO)]。 18.(15分)拉罗替尼( OH)是一种新型口服小分子、高选择性、广 谱的原肌球蛋白受体激酶(TRK)抑制剂。其可通过如图线路进行合成： 化学试题（四）·第7页（共8页） 真题密卷·综 HCLCioH,NF. HNO Zn.NH,Cl N-BOC BOC DIEA CicHisNsF2 CDI C.HNO F G 已知：OR-NH2+R'-NHCD,R-NH-C-N-R”; R OR R R ②R-CI+ NH DIEA R一N R" ③-BOC为CH3COC CH 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)反应E→F的反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)C→D的化学方程式为 HN- (5)物质M( 0H)是A的一种同分异构体，该物质与A的混合物，可采取蒸 OH 馏的方法分离，先收集的馏分为 。 从分子结构的角度解释其原因为 0 (6)G的同分异构体中，符合下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能与盐酸反应生成含有一NHCI结构的物质。 ②能发生银镜反应。 (7)拉替罗尼还可通过如下途径进行合成： CI OPNP Zn,NH Cl 0 N-M G OH DIEA C人 CDI NH OPNP DIEA 0 其中Y和W的结构简式分别为 合能力调研检测 化学试题（四）·第8页（共8页）