2024-2025高三综合能力调研检测化学1版（二）-【真题密卷】2025年高考化学综合能力调研检测（1版 湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇川专用）

2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16Zn一65As—75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.研究CO2的捕获和封存技术，有利于实现“碳中和 B.淄博琉璃色泽艳丽、闪耀全国，琉璃的主要成分中含SO2 C.在量子通讯中，Fe2O3可用作磁性材料记录信号 D.深中通道钢壳沉管采用牺性阳极法，防止海水腐蚀钢管 2.化学品在生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.K2FeO4可用来杀菌消毒和净水 B.Na2CO3可用作食品的发酵剂 C.CaO可用作食品干燥剂 D.酱油中加铁强化剂可预防贫血 3.下列化学用语或图示正确的是 A.邻溴甲苯是 ○的系统命名 B.○○○是CO2的空间填充模型 C.田日t是C原子的一种激发态的电子排布式 Is 2s 2p D.H+[:O:]2-H+是H2O的电子式 4.已知苯胺为油状液体，稍溶于水。实验室分离溴苯、苯胺和碘混合液的流程如图所示。 下列说法正确的 () 化学试题（二）·第1页（共8页） 真题密卷·综 浓NaOH 盐酸 班级 水相2→② 有机相1 操作3 浓NaOH溶液 →① 混合液操作！ 姓名 45%硫酸 →水相和操作包，周体胰 ------------ A.上述操作1和3均为分液 B.上述过程中未发生氧化还原反应 得分 C.①为苯胺 D.图中①②均为两相混合体系 5.“五月五日午，赠我一枝艾”。艾草是一种常见的中草药，具有特殊气味，端 午节常将艾草悬挂在门口驱蚊。艾草中一种提取物的结构简式如图所示。 下列有关该物质的说法正确的是 A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.消去产物中存在3种同分异构体 C.酸性条件下的水解产物可生成高聚物 D.分子中含有3个手性碳原子 6.已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为20。 其中R、W、Z位于3个不同周期，基态W原子核外有3个未成对电子；X和Z同族，X 的原子序数是Z的一半。下列说法错误的是 () A.X、Z组成的化合物溶于水呈酸性 B.沸点：R2X<R2Z C.Y与W、X、Z形成化合物类型相同 D.第一电离能：W>X>Z 7.在指定条件下，下列化学方程式正确的是 A.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4HCO3+NaOH一NH3·H2O +NaHCOs B.向Na2S溶液中通入SO2直至过量：3SO2十2Na2S—3SY+2Na2SO3 C.向FeI2溶液中加入少量稀硝酸：3Fel2+4HNO3一2FeI3+Fe(NO3)3+ NO个+2H2O D.将NaHCO3和FeCl3溶液混合：3 NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3V+ 3CO2个+3NaCl 8.我国科学家发现一种新型半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为anm, X点原子的分数坐标为层， ,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 能力调研检测 化学试题（二）·第2页（共8页） 1 0 ●Li LO OAs Zn A.晶胞的化学式为LiZnAs B.Y点的分数坐标为4,44) /111 C.两个Zn2+的最近距离为？anm D.晶胞的密度为5.88×102 NA·a3g·cm-3 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L环己烷分子中共价键的数目为9NA B.1.0LpH=3的HPO4溶液中氢离子数目为0.03NA C.0.1 mol NaHSO4晶体中阴阳离子的数目为0.3Na D.4.6gC2HO中含有极性共价键的数目最多为0.8NA 10.实验小组用如图所示装置制备2-硝基甲苯，反应原理为 CH3 +HO-NO2 浓硫酸 水浴加热 CH十H,0,下列说法错误的是 -NO2 温度计 水 甲苯与浓硝 i: 酸、浓硫酸 的混合物 A.使用长玻璃管可提高原料利用率 B.可通过升高反应温度加快反应速率和提高产率 C.提纯2硝基甲苯前需要碱洗后再分液 D.混酸时应将浓硫酸加到浓硝酸中 11.在一定温度下，向密闭容器中加入1molX(g)和1molY(g),发生反应：X(g)+Y(g) 催化剂3Z(g)△H。测得X的平衡转化率[a(X)]与温度(K)、压强(MPa)的关系如 图所示。下列说法正确的是 () 化学试题（二）·第3页（共8页） 真题密卷·综 aX) 0.8 PI=26 MPa 0.7 0.6 b 0.5 a 0.4 0.3 0.2 0.1 0 T2 A.焓变：△H<0 B.压强：p1>p2 C.正反应速率：v(a>vb D.b点K。=364.5MPa 12.在常温下，用0.02mol·L1盐酸滴定25.00mL0.02mol·L1甲胺(CH3NH2)溶 液，所得溶液的pH和CH3NH和CH3NH2的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的 关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化（假设：甲胺溶液中的含氨微粒只有 CH3NH和CH3NH2)。下列说法错误的是（已知lg2≈0.3） () x/% ① pH 10.6 50 ③ V(盐酸)/mL A.曲线②表示x(CHNH)随盐酸体积的变化 B.a点时存在：c(H+)+c(CH3NH2)=c(CI)+c(OH) C.滴加12.50mL盐酸，溶液中c(CH3NH)<c(CH3NH2) D.V(HC)=25.00mL时，溶液的pH约为6.3 13.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池（假设M,N两电极均为惰性电极），可用于净化含 铬废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 M ① N C6H206 Cr(OH)s 生物 还原菌 -Cr0片 H 质子交换膜 合能力调研检测 化学试题（二）·第4页（共8页） A.升高温度可提高电池的能量转化效率 B.M电极的电势比N电极高 C.M极电极反应为C6H12O。-24e+6H2O=6CO2+24H D.每除去1 mol Cr2O,理论上有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移 14.某新型催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该物质中V为十3价 B.1mol该物质最多可加成9molH2 C.该物质中C均采取sp2杂化 D.基态V原子价电子排布式为3d4s 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)金属镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有 重要应用。一种利用含镓铝土矿（主要含Al、Fe、Ga、Si等元素形成的氧化物或硫化 物)提取镓的工艺如图所示： 6mol·L- 空气 盐酸 小苏打 含镓粉碎、 焙烧→酸浸→调H LAME 沉铝 分离 电解→镓 铝土矿 滤渣1 滤渣2 Al(OH) →A103→铝 已知：①LAME是一种新型阴离子交换膜，GaCl经过LAME解离成Ga3+和CI。 ②Kp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Km[A1(0H)3]=1.3×10-3,当c≤1X105mol· L1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“焙烧”时将含镓铝土矿粉碎的目的是 (2)镓基态原子中未成对电子有 个，滤渣1中各原子的杂化方式为 (3)滤渣1的用途有 (任写一条)，滤渣2的主要成分 (填化学式)。 (4)测得生产过程中镓的浸出率与焙烧温度、盐酸浓度和浸出时间关系如图所示： 化学试题（二）·第5页（共8页） 真题密卷·综台 1001 88 96 e -82 92 70 84 64 68 100200300400500600700800900 6 8 10 806立182430364248 cHCI)/mol·L-) 图1焙烧温度对傢浸出率的影响 图2盐酸浓度对镓浸出率的影响 图3浸出时问对傢浸出率的影响 工业生产中应选择的合适条件为 (5)“沉铝”时发生反应的离子方程式为 (6)已知“调pH”后，滤液中c(A13+)=1.0mol·L1,则调pH=3能否达到分离目的 (用简单计算说明原因)。 (7)电解法制取镓时，在 极得到金属镓，电解氧化铝的化学方程式为 16.(15分)亚硫酰氯(SOC12)是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点 为一105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。某实验小组同学利用 反应：S02+Cl2+SC12 性炭2SOC,和以下装置制取S0C,并探究其性质。 △ 试剂 70% 浓硫酸 浓盐酸、目 Na,SO 浓硫酸 液态SCL,一 -KCIO 活性炭 饱和食盐水 A B C 回答下列问题： (1)SOCL2的晶体类型为 晶体，分子的空间构型为 (2)仪器a的名称为 ,上述装置的连接顺序为c接 (填标号，下 同)、 接 接h。 (3)装置E中反应的化学方程式为 ,生成1 mol Cl2转 移电子数目为 (4)实验室中可用SOC12和FeCl2溶液混合加热制取FeCl2·4H2O,在该过程中 SOCL2的作用为 (5)在盛有AgNO3溶液的试管中，滴入提纯的SOCL2,观察到溶液中有白色沉淀生成。 能力调研检测 化学试题（二）·第6页（共8页） 1 对白色沉淀的猜想： 猜想一：沉淀是AgC1和Ag2SO3; 猜想二：沉淀是AgCl和 猜想三：沉淀是AgCl、Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。 【查阅资料】AgC1、Ag2SO3难溶于水，Ag2SO4微溶于水。①要检验白色沉淀中含 有Ag2SO4,实验方案为 ②上述过程中产生SO?的可能原因为 (任写2条)。 (6)上述实验过程中，加热B装置，最佳方式为 加热，干燥管中试剂X应选用 (填名称)。 17.(14分)NO.(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO是 环保工作者的重要研究课题。 回答下列问题： (1)已知：①N2(g)+O2(g)-一2NO(g)△H1=+179.5kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H2=-92.2kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)-→2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol- 反应：4NH3(g)十6NO(g)==5N2(g)+6H2O(g)的△H4= kJ·mol-1。 (2)工业上用NH3催化还原烟气中NO,可以消除氮氧化物的污染。脱硝过程中发生 如下反应： 4NH(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(g)AH 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H5=-2659.9kJ·mol-1。 ①一定温度下，将4 mol NH3、3 mol NO2的混合气体置于10L的绝热密闭容器中，若反 应5min,NO2的转化率为50%，则用H2O表示的速率v(H2O)= mol. L1·min1;下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(NO2):v(H2O)=1:2 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内温度保持不变 D.容器的总压强保持不变 ②向恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2,测得氨氧化物去除率随着氨氨比 n(NH3) 及温度的变化曲线如图1所示。应选择最佳的氨氮比的比值为 n (NO2) 最佳温度为 ③在催化作用下，向密闭容器中充入6 mol NH3、4 mol NO,保持压强为l0.7MPa,测 得烟气脱氨率（即氨氧化物转化率）与温度的变化关系如图2所示。 化学试题（二）·第7页（共8页） 真题密卷·综合 100 50 ---”---一-一”- b(45.450 80 40F ◆ ★ 吃 20 +950℃ 10000 10 40 a 0 0 .51.0 1.5 2.02.5 00200300400500600 n(NH3)/n(NO2) 图2 温度/℃ 图1 b点之后脱氮率随温度升高逐渐下降的原因可能为 若混合气中n(NO) n(NO,) =1：1,b点温度下达到平衡时，NH3为4.4mol,则该温度下 反应：4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)十6H2O(g)的平衡常数K, 18.(14分)G是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如图所示： CH:OH NH C,H,O,浓硫酸△ CoHioOz 定条件 A B E(C2HuOBr) NH 一定条件 CisHi-NOsNaNH F 已知：R1-COOR,NaNH, Rg一NH2 R CONHR3,R3=H、烷基、苯基、酰基。 回答下列问题： (1)有机物A的名称为 ,鉴别A中官能团，可选用的试剂名称为 (2)C中官能团的名称为 ,B→C的反应类型为 (3)写出D+E→F的化学方程式： (4)有机物B有多种同分异构体，满足下列条件的有 (不考虑立体异构)种。 ①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为1：1：2：6的有机物结构简式为 (任写其一)。 (5)根据上述信息，写出以苯胺、戊二酸(HOOC COOH)和CH3OH为主要原 料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 ·能力调研检测 化学试题（二）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度综合能力调研检测 化学（二） 一、选择题 于O,则W为N;五种元素的最外层电子数之和为20 1.C【解析】捕获和封存CO2可减少空气中CO2的含 则R和Y的最外层电子数之和为20-2×6一5=3，且 量，有利于实现碳中和，A正确；琉璃的主要成分含 R、W、Z位于3个不同的周期，则R为H,Y为Mg。O SiO2,B正确：Fe3O4具有磁性，Fe2O3不能导磁，不能 和S形成的SO2和SO3溶于水生成H2SO3和 用作磁性材料，C错误：钢壳沉管表面附有很多栖牲阳 H2SO4,均呈酸性，A正确；R2X为H2O,R2Z为H2S, 极金属条，可以防止钢壳被海水腐蚀，D正确。 由于水分子间存在氢键，沸点更高，故沸点：H2O> 2.B【解析】K2FeO,具有强氧化性可杀菌消毒，生成的 H2S,B错误；Mg分别与N、O、S可形成Mg3N2、MgO 氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮物用来净水，A正确； 和MgS,均属于离子化合物，C正确；N的价电子为 Na2CO3不能用作食品发酵剂，可用作酸味中和剂， 2s22p3,2p能级半满处于稳定结构，故第一电离能：N B错误；CaO可以吸水，可用作食品千燥剂，C正确；在 >O>S,D正确。 酱油中加铁强化剂，可防止缺铁性贫血，D正确。 7.D【解析】向NH4HCO3加入过量NaOH溶液，反应 3.C【解析】邻溴甲苯为习惯命名，系统命名为2溴甲 为NH4HCO3+2NaOH-NH3·H2O+Na2CO3+ 苯，A错误；CO2分子中碳原子半径大于氧原子半径， H2O,A错误；向Na2S溶液中通入过量SO2反应为 空间填充模型为C○门，B错误；酸原子的2s能 5SO2+2Na2S+2H2O—3SY+4 NaHSO3,B错误； 在FeL2溶液中，I厂的还原性大于Fe2+,滴加少量稀硝 极电子激发到2p能级，C正确；H2O是共价化合物， 酸先氧化I厂，C错误；将NaHCO3和FeCL,混合，溶液 电子式为H:O:H,D错误。 中F3+和HCO?发生相互促进的水解反应，产生 4.A【解析】操作1和3均为分液，A正确；混合液中加 Fe(OH)3和CO2,D正确。 入NaOH发生氧化还原反应：3I2+6NaOH 8.B【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心的 NaIO,+5NaI+3H2O,B错误；①为澳苯，②为苯胺和 锌原子个数为8X日+6×号-4，位于你肉的种原子 水的混合溶液，C错误：①为溴苯，不属于两相体系，D 错误。 个数为4，位于棱上和体心的恒原子个复为12X日+1 5.C【解析】该物质分子中含有的酯基和羟基均不能与 =4,故晶胞的化学式为LiZnAs,A正确；由晶胞图可 NaHCO?溶液反应生成CO2,A错误；分子中的羟基 知As位于晶胞的八个小立方体的对角线位置，故Y 点的分教室指为（任，是，》，B罐送：面上三个Z 能与邻位碳原子 )且邻位碳原子上有氢发 相切，晶胞边长为anm,则面对角线长为√2anm,则 OH anm,C正确；设晶体 生消去反应，消去产物中最多有两种同分异构体，B错 两个2n+之间的最短距离为。 误；酸性条件下的水解产物中含有羧基和羟基，可以形 的密度为pg·cm3,由晶胞的质量公式可得： 成聚酯，水解产物中含有共轭双键，通过加聚也可以形 4×(65+75+7) NA g=p·(10-7a)3cm3,解得p= 成高聚物，C正确；分子中标有￥的碳原子均为手性碳 5.88×1023 NA·a3g·cm3,D正确。 ),共有4个，D错误。 9.D【解析】在标准状况下环己烷为液体，无法确定环 己烷的物质的量，则无法确定其所含共价键的数目，A OH 错误；pH=3的磷酸溶液中c(H+)=10-3mol·L1, 6,B【解析】基态W的核外有3个未成对电子，则价电 则1L溶液中含0.001mol氢离子，B错误；NaHSO4晶体 子为2s2p3或3s23p3,即N或P;X和Z同族，且X的 中存在Na和HSOM,故0.1 mol NaHSO4晶体中共含 原子序数是Z的一半，则X为O,Z为S;W的序数小 离子0.2mol,C错误；4.6gC2H0为0.1mol, 化学答案（二）·第1页（共4页） 1 真题密卷 综合能力调研检测（二） 0.1 mol CH3CH2OH中含有0.7mol极性共价键， 0.01mol·L1的CH3NHCl溶液，溶液中存在平 0.1 mol CH3一O一CH3中含有0.8mol极性共价键， 衡：CH3NH=CHNH2+H+,设0.01mol·L1 D正确。 的CH3NHCI溶液中c(H)=xmol·L1,则有 10.B【解析】使用长玻璃管，可以冷凝回流反应物，提高 x 原料的利用率，A正确；浓硝酸受热易分解，不能通过 =1010.6≈2.5×101，解得：x≈5X107,则 0.01-x 升高反应温度，加快反应速率和提高产率，B错误；产 pH=7-lg5≈6.3，D正确。 物中含有2-硝基甲苯、浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH 13.C【解析】温度太高会杀死微生物，使电池的能量转 除去硫酸和硝酸，然后分液可得2-硝基甲苯，C正确； 化效率降低，A错误；在原电池装置中，电极M上 在混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸滴加到浓硝酸 CH12O。转化为CO2,化合价升高，失电子，作负极， 中，D正确。 电势低于正极，B错误；M极C,H2O。中碳元素价态 11.D【解析】由图像可知，在相同压强下，X的转化率随 变化：C→C,1molC6H,O6失去24mole生成 温度的升高而增大，说明升温平衡向正向移动，故 CO2,结合酸性溶液，可写出电极反应式：CH12O。一 △H>0,A错误；根据反应特点，可知增大压强，平衡 24e+6H20=6C02+24H+,C正确；电极N为 逆向移动，X的转化率下降；而图像中在相同的温度 正极，在还原菌作用、酸性条件下Cr2O?发生反应 下，由p2到p1,a(X)增大，说明p1<p2,B错误；a点 生成Cr(OH)3:Cr2O号+6e+8H+-2Cr(OH)3 温度小于b点温度，所以正反应速率u(a)<v(b),C 错误；b点a(X)=0.6,则反应的△n(X)=0.6mol,根 十HzO,每转移6mole,则有6molH+从交换膜左 据反应方程式列三段式，可得平衡时各物质的量， 侧向右侧迁移，D错误。 n(X)=0.4mol、n(Y)=0.4mol、n(Z)=1.8mol,各 14.A【解析】由图示知，V原子与3个N原子之间为配 位键，电子对由N提供，不影响V元素化合价，但V 0.4 物质的分压p(X)=p(Y)=2.6×26MPa=4MPa, 与3个0原子之间为共用电子对，共用电子对偏向电 pO-28×2sMPa=18MP,K,=p0西 p3(Z) 负性强的O原子而使V显正价，共三对共用电子对 偏离V,故V显十3价，A正确；1mol该物质中含 4X4MPa=364.5MPa,D正骑。 183 3mol苯环和3molC一N键，共加成12molH2,B 错误；分子中饱和碳原子采用$p3杂化、苯环中碳原 12.C【解析】往甲胺溶液中加入稀盐酸，随着稀盐酸的 子采用$p2杂化，C错误；钒为23号元素，基态V原 滴加，CHNH2逐渐与盐酸反应生成CH3NHCI, 子价电子排布式为3d4s2,D错误。 CH3NH2含量下降为曲线①，CH,NH的含量逐渐 二、非选择题 上升为曲线②，溶液pH的变化有一个突变过程，曲 15.(1)使铝土矿与空气充分接触，可加快焙烧速率，提高 线③代表溶液的pH,A正确；根据电荷守恒，c(H) 浸出率(2分) +c(CHNH)=c(CI)+c(OH),a点时 (2)1(1分)sp3(1分) c(CH3NH)=c(CH,NH2),可得c(H+)+ (3)制光导纤维、水晶玻璃、提取单晶硅等(1分) c(CH3NH2)=c(C1)十c(OH),B正确；甲胺的电 Fe(OH)3(1分) 离方程式为CHNH2十H2O==CHNH+OH, (4)500℃、6mol·L-1盐酸、12h(2分，三者顺序任意) 电离平衡常数表达式Kb(CH3NH2)= (5)A13++3HCOA1(OH)3￥+3CO2个(2分) c(CH3NH)·c(OH) (6)pH=3时，根据K[Fe(OHD3]和Kp[A1(OH)3]计 ,图中a点c(CH3NH2)= c(CH NH2) 算可得，c(Fe3+)=2.6×10-6mol·L1,已沉淀完 10-14 c(CH3 NH),K,(CHs NH2)=c(OH)= 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L1> 1010.6 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的(2分) =10.4,水解常数K(CH3NH对)= K K (CHNH) (7)阴(1分)2Al,O,(熔融)电解 冰晶石 4A1+302个 1014 10=10,当滴加12.50mL盐酸时，溶液中 (2分) 【解析】(1)在焙烧时将矿石粉碎，可增大接触面积，加 CHNH2和CH NH的量相同，由于Kb(CHNH2)> 快焙烧速率，提高镓的浸出率。 Kh(CHNH),CHNH电离大于水解溶液显碱 (2)镓的核外电子排布为[Ar]3d°4s24p,只有4p轨 性，故溶液中：c(CH3NH)>c(CH3NH2),C错误； 道有一个未成对电子；滤渣1为SiO2中硅原子和氧 V(HCl)=25.00mL时，盐酸和甲胺恰好反应，得到 原子均采用sp3杂化。 化学答案（二）·第2页（共4页） ·化学 参考答案及解析 (3)滤渣1的成分是SO2,可用来做光导纤维、制水 (4)将SOCl2与FeCl2溶液混合加热过程中SOCl2与 晶玻璃、以及提取硅的原料。 H2O反应：SOCL2+H2O—SO2↑+2HCl个；生成 (4)图1中500℃焙烧，镓浸出率最高；图2中盐酸浓 的SO2可以防止FCl2被氧化，生成的HCI可以抑 度为6mol·L1时，镓浸出率较大，增加浓度浸出率 制FeCl2的水解，故可以制得FeCl2·4H2O。 变化不大；图3中浸出时间12h时，镓的浸出率加 (5)白色沉淀可能含有Ag2S04。 大，延长时间，镓的浸出率变化不大。 ①要检验沉淀中含有AgSO4,可以取白色沉淀于试 (5)沉铝时加入NaHCO3,溶液中的A13+与HCO 管中向试管中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴 发生相互促进的水解，生成A1(OH)3并放出CO2,反 加BaCL2溶液，若产生白色沉淀BaSO4,说明原白色 应的离子方程式为A13++3HC0,一A1(OH)3↓ 沉淀中含有Ag2SO4。 +3C02↑。 ②产生SO?的原因是：溶液中Ag+将SO2(SO?) (6)pH-3时，根据K[Fe(OH)3]和Kp[A(OH)3]计 氧化为SO,溶液中的HNO3氧化SO2(SO3)生成 算可得，c(Fe3+)=2.6×10-6mol·L1,已沉淀完 S0,空气中的O2氧化S02(S0?)生成S0。 全，此时A13+最大浓度c(A13+)=1.3mol·L-1> (6)实验过程中需要加热，且不能高于SOC12的沸，点 1.0mol·L1,未开始沉淀，能达到实验目的。 (79℃)，所以应采用水浴加热；在干燥管中加入试剂 (7)电解含G3+的溶液制取金属镓，阳离子在阴极得 X的目的是吸收多余的SO2和C2,同时防止空气中 到电子析出镓；电解氧化铝制取铝的过程中，加入冰 的水蒸气进入三颈瓶，故应选用碱石灰。 电解 17.(1)-1804.9(2分) 晶石做助熔剂，电解方程式为2A12O3(熔融) 冰晶石 (2)①0.06(2分)CD(2分)②1.5(2分)950℃ 4A1+3O2↑。 (2分) 16.(1)分子(1分)三角锥形(1分) ③正反应放热，升温平衡向左移动或温度过高造成催 (2)蛇形冷凝管(1分)f、g、d、e(1分) (3)KCIO3+6HC1(浓)KC1+3C12个+3H2O 化剂活性降低2分，答案合理即可)X (2分)号N1分) (2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，将③×3一②×2一①×3 (4)SOC2与H2O反应生成SO2和HCl,S02可防止 得：4NH3(g)+6NO(g)-=5N2(g)+6H2O,则 FeCl2被氧化，HCI可抑制FeCL2水解(1分) △H4=-483.6kJ·mol1X3+2×92.2kJ·mol- (5)Ag2SO4(1分)①取白色沉淀于试管中，向试管 -3×179.5kJ·mol-1=-1804.9kJ·mol-1。 中加过量盐酸，静置，向上层清液中再滴加BaCl2溶 (2)①若NO2的转化率为50%，消耗的NO2的物质 液，若产生白色沉淀，证明含有Ag2SO4(2分) 的量△n(N02)=3mol×50%=1.5mol,则生成的 ②溶液中的Ag氧化SO2(SO?)生成SO,溶液中 △n(H2O)=2△n(NO2)=1.5mol×2=3mol,用 的HNO3氧化SO2(O)生成SO,空气中的O2 氧化SO2(SO)生成SO(2分，答案合理即可) 出0表示的速率u(HO)三0Xgnm=0.06mol· (6)水浴(1分)碱石灰(1分) L1·min1。在反应过程中，速率之比始终等于系数 【解析】(1)SOC2在常温下为液体，熔沸，点低，属于分 之比，A不符合题意；混合气体的总质量不变，容器体 子晶体；SOCL2的分子中S为中心原子，价层电子对 积恒定，则混合气体密度始终不变，B不符合题意；在 绝热容器中若温度保持不变，说明吸热和放热相等， )(61×2一2×1)=4，疏原子的 则反应达到平衡状态，C符合题意；容器内压强不变， 为sp3,VSEPR模型为四面体形，但由于中心原子存 说明体系中总物质的量不变，D符合题意。 在孤电子对，故分子构型为三角锥形。 ②由图1可知，在 n(NH3) (2)根据图示可知仪器a为蛇形冷凝管；E装置制取 n(NO)二1.5时，在不同温度下 氯气，应该先通过饱和食盐水除去HC1,然后再通过 氨氮去除率基本最高，故最佳氨氮比为1.5；在图1中 浓硫酸除去水蒸气，故c接f,g接d,e接h。 氨氮比相同时，950℃氨氨去除率最高，故最佳温度 (3)KCIO3与浓盐酸，在常温下发生反应生成氯气， 为950℃。 化学方程式为KCIO3+6HC1(浓)—KC1+3CL2个 ③b点后脱氨率随温度升高而下降的原因可能有两 +3H2O;在反应中生成3 mol Cl2转移5mol电子， 点：一是两反应放热，达到平衡后升高温度，平衡向左 则生成1 mo Cl,转移NA电子。 移动，脱氨率下降；二是温度超过450℃后，催化剂活 3 性降低，脱氮率下降。根据题意可知，起始时(NH3) 化学答案（二）·第3页（共4页） 真题密卷 综合能力调研检测（二） =6mol,nN0)=1:1,m(NO=n(N0,)= COOH n(NO2) (1)由A的结构简式： ,名称为邻甲基 2mol,b点脱氨率为45%，则反应的NO和NO2的 CH 总物质的量n(总)=4mol×45%=1.8mol。设反 应中消耗NO和NO2的物质的量分别为x、y,则x 苯甲酸或2-甲基苯甲酸，要检验有机物A中的羧基， 可以选用碳酸氢钠溶液，看是否有气体放出。 十y=18:根据方花式，可知△n(NH,)=号△n(NO) (2)由上述分析可知C的结构简式为 COOCH 子a(N0,)-号x+含y-6nml-44aol ,分子中含有酯基和碳溴键（溴原 1.6mol,联立两式得：x=1.2mol,y=0.6mol。平 CH,Br 衡时n(NH3)=4.4mol,n(NO)=0.8mol、n(NO2) 子)两种官能团；根据B和C的结构简式：由B =1.4mol、n(N2)=1.7mol、n(H20)=2.4mol;此 COOCH. COOCH: 时混合气体的总物质的量n(总)=l0.7mol,各物质的分 )到C( ),甲基上 压分别为pCN)=×1a7NMF=L7MR,pHO) CHs CH,Br 107X 10.7 MPa 2.4 MPasp (NH ) 4.4 发生溴代反应，属于取代反应。 107大 (3)由G的结构简式，结合题给信息，可逆推F的结 17Na=44M,p0o》-&8×107M= 构简式为 COOCH; ,结合E的分子 0.8MPa,反应的平衡常数K。= c5(N2)·c(H2O) COOCH c4(NH3)·c(NO) 1.7×2.4 COOCH MPa。 式，可知E的结构简式为 ,则D十E→ 4.44×0.86 COOCH 18.(1)邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸，1分）碳酸氢 F的反应方程式为 钠溶液(1分) BC一COOCH 一定条件】 4w4 COOCH, (2)酯基、碳溴键（溴原子）(2分)取代反应(1分) +HBro B氏00CH一定条件 (3)◇H+cooH COOCH, +B(2分) (4)能发生银镜反应和水解反应，说明分子中含有甲 COOCH. 酸酯基HCOO一，①苯环上连有HCOO一和 (4)14(2分 一CH2CH3两个取代基有3种（邻、间、对）；②连有 CH CH HCOO一和两个一CH3,有6种结构；③连有 HCOO (或 OOCH,2分) HCOOCH2一和一CH3,有3种结构；④连有 HCOOCH,CH2一有1种；⑤连有HCOOCH(CH)-有 CH. CH 1种，共14种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 COOH CH.OH COOCH, 一NH (5) 浓硫酸/△ NaNH. (3分) 为1：1：2：6的有机物结构简式为 -COOH -COOCH. CH3 CH 【解析】根据D的结构简式，结合题千所给信息，采用 HCOO 或 OOCH。 COOCH CH CH 逆推法可知C的结构简式为 ,由B (5)先让戊二酸和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反 CH2 Br 应，生成戊二酸二甲酯，然后戊二酸二甲酯在NaNH2 COOCH 作用下与苯胺反应，生成目标产物；具体合成路线见 的分子式，可知B为 ,则A 答案。 CH COOH CH 化学答案（二）·第4页（共4页）