冲顶实战演练（二）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版）

真题密卷 考前冲顶实战演练（二） 参芳答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 一、选择题 沉淀，CuS不溶于稀H2SO4,不能说明二者的酸性强 1.A【解析】“野火烧不尽”中涉及燃烧，燃烧过程发生 弱，A错误；向上层清液中再加Naz CO3溶液无明显现 氧化还原反应，A正确；“只要功夫深，铁杵磨成针”属 象，说明Ba2+已经沉淀完全，B正确；有砖红色沉淀产 于物理变化，B错误；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到 生，说明有葡萄糖生成，即蔗糖已发生水解反应，C正 金”属于物理变化，C错误；“莫道雪融便无迹，雪融成 确；加入MnSO4固体的试管中溶液颜色褪色快，说明 水水成冰”属于物理变化，D错误。 加入催化剂可以加快反应速率，D正确。 2.B【解析】硬铝（铝合金）密度小、强度高，具有较强的 7.D【解析】大黄酸中含有酚羟基，可与溴水发生取代 抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A正确；合成酚 反应，A正确；含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，B 醛树脂的反应是缩聚反应，B错误；碳化硅具有优异的 正确；由于苯环和碳氧双键均是平面结构，且单键可以 高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料，C正确； 旋转，故分子中所有原子可能共平面，C正确；分子中 碳纳米管可以看作由石墨片层卷成的管状物，具有纳 不存在饱和碳原子，因此不存在手性碳原子，D错误。 米尺度的直径，碳纳米管的比表面积大，有相当高的强 8.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周 度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传 期主族元素，Y与Z同主族，W与Y核电荷数相差2，基 感器等，D正确。 态W原子核外电子有4种空间运动状态，因此W、X、Y 3.C【解析】可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少 均位于第二周期，所以W、X、Y、Z分别为C、N、O、S。同 难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，A正确； 周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：C>N>O, 聚四氟乙烯耐化学腐蚀、耐高温，可用作化工反应器的 A正确；最高价含氧酸的酸性：N>S>C,非最高价含氧 内壁涂层，B正确；聚氯乙烯会释放有毒气体，不能用 酸HNO2酸性弱于H2SO4,B错误；水分子间形成氢键， 聚氯乙烯薄膜生产食品包装袋，C错误；分离膜一般只 简单氢化物沸，点：O>S>C,C正确；CO和NO3中的 允许水及一些小分子物质通过，其余物质则被截留在 C和N均为sp杂化，均是平面正三角形结构，D正确。 膜的另一侧，形成浓缩液，达到对原液净化、分离和浓 9.C【解析】醋酸是弱电解质，不能拆分，A错误；氢氧 缩的目的，广泛用于海水淡化和饮用水的制取，D 化钠溶液吸收NO2尾气，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水， 正确。 B错误；银与稀硝酸反应离子方程式正确，C正确；氨 4.B【解析】AgNO3中Ag元素化合价降低，得到电子， 水过量，生成配合物，而不是生成氢氧化铜沉淀，D 被还原，作氧化剂，N2H4中N元素化合价升高，由一2 错误。 价升高至0价，失去电子，被氧化，作还原剂，标准状况 10.C【解析】由反应过程可知，IC1参与反应且反应后 下1.12LN2的物质的量是0.05mol,反应中转移的 又生成IC1,性质不变，作催化剂，A正确；过程②的活 电子数为0.2NA,A正确；N2是氧化产物，HNO3不 化能最大，为决速步骤，B正确；TS1或TS2对应的中 是氧化产物也不是还原产物，B错误；AgNO3作氧化 间体中同时连接H与CI的碳原子是sp3杂化，氯苯 剂，C正确；若设计成原电池，Ag是正极产物，D正确。 中的大π键发生变化，C错误；生成对二氯苯的活化 5.D【解析】NH,Cl分解生成的气体在试管口又重新 能相对低，且对氯苯能量较低，为主要产物，D正确。 化合生成NH4Cl,不能制备NH3,A错误；无水CaCl2 11.B【解析】根据晶胞结构图可知，距离Au最近且等 和NH3反应，不能千燥NH3,B错误；NH3密度小于 距的Cu有8个，A正确；晶胞中Au-Cu最小核间距 空气，应该用向下排空气法收集，C错误；NH和C2 为Va2+(0.93a) 反应生成NH,CI白烟，可以验证NH3的还原性，D nm,晶胞中Cu-Cu最小核间距为 正确。 √a2+a 6.A【解析】向CuSO,溶液中通入H2S气体产生CuS -nm,前者小，B错误；根据晶胞结构可知沿 2 化学答案（二）第1页（共4页）》 ·化学. 参考答案及解析 ○●○ (4)Mn2+-2e+2H2O—MnO2+4H+(2分) 之轴方向的投影图为●○●，C正确；晶胞中Cu和 酸溶(2分) ○●○ 【解析】(1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触 522 面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO2与Fe2+ Au的个数均是2，则其晶体密度为93aN 反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+ 1023g·cm3,D正确。 Mn2++2Fe3++2H2O。 12.B【解析】Li是活泼金属，能与水反应，不能用LiCl (2)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L1,此 溶液代替有机电解液，A错误；放电时MoS2得到电 时c(S)=25X108 子，正极反应为MoS2十xe+xLi+--Li,MoS2,B 0.5 molL=5X10-4 mol.L-1, 正确；放电时Li是负极，充电时锂电极与电源负极相 因此pS=12.3,由于该工艺条件下c≤106mol·L1时 连，C错误；由于L+需要在隔膜中迁移，所以电池中 可认为沉淀完全，则Pb+恰好完全沉淀时c(S一) 的隔膜应该选择阳离子交换膜，D错误。 1×10-2器 10-6 mol·L1=102mol·L1,因此pS=22,所以 13.D【解析】正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向 移动，CO2平衡转化率减小，所以T1>T2,A正确； pS的范围是12.3<pS≤22；由于随pH减小，S2-浓 度减小，从而降低Pb2+的去除率，因此溶液中 a、b两点平衡转化率相等，a,点温度高，所以反应速 率：V.(逆)>vb(逆)，B正确；c点时CO2平衡转化率 c(Pb2+)逐渐增大。 为50%，则平衡时CO2、H2、CH3OH和H2O(g)的物 (3)“沉锰”时Mn2+和HCO?电离出的CO?结合生 质的量分别是0.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol, 成MnCO3沉淀，促进HCO?的电离，产生的H+和氨 浓度分别是(mol·L1)1、3、1、1,所以温度为T2时， 水反应生成NH和H2O,所以离子方程式为Mn+十 HCO3+NH·H2O-MnCO3Y+NHt+H2O。 .1 平衡常数K=27C正确；正反应气体分子数减小，缩 (4)用惰性电极电解MnSO4溶液，阳极Mn2+放电生 小容器容积平衡向正反应方向移动，反应物转化率增 成MnO2,生成MnO2的电极反应为Mn2+-2e+ 大，D错误。 2H2O一MnO2十4H+;电解液含有生成的硫酸，可 14.D【解析】随着pOH的增大，A、B浓度逐渐减小， 以可循环使用，应当将其导入到酸溶操作中。 HA和HB浓度逐渐增大，根据a、c两点的pOH可以 16.(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2分) 计算酸的电离常数分别是102-14、10-14。又因为 (2)6I+Cr2O号+14H+-3L2+2Cx3++7H2O K(HA)>K(HB),所以K.(HA)=10-14,K(HB) (2分) =10-1“,则曲线L1、L2、L3、L4分别表示HB、B、 (3)HPO,溶液可降低溶液的碱性，防止碘单质发生 A、HA的摩尔分数与pOH变化关系，A正确；随着 歧化反应而产生误差(2分，合理即可) pOH的增大，A浓度逐渐减小，HA浓度逐渐增大，水 (4)淀粉吸附大量I3后使I2不易放出，影响与硫代 的电离程度逐渐减小，B正确；K。(HA)=10-14,则水 硫酸钠的反应(2分)滴人最后半滴标准液，溶液由 Kw 蓝色突变为无色，且半分钟内不变蓝(2分) 解常数K=K.（HA=10ymol·L1,C正确a,c )255c,V%(2分)偏低(2分) (5) 电离度a(HB) mv 两，点溶液中摩尔分数均是0.5，所以 电离度a(HA) 【解析】(1)配制500mLNa2S2O3标准溶液，需要 1,D错误。 的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 二、非选择题 500mL容量瓶。 15.(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率(2分) (2)步骤Ⅱ中KI和K2Cr2O,反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2++4H+—Mn2++2Fe3++2H20 6I+Cr20%+14H+-3L2+2Cx3++7H20。 (2分) (3)过碳酸钠溶液显碱性，在碱性溶液中碘单质易发 (2)12.3<pS≤22(2分)随pH减小，S2-浓度降 生歧化反应，所以加入一定浓度H3PO4溶液降低溶 低，从而降低Pb2+的去除率，c(Pb2+)增大(2分) 液的碱性，避免碘单质的损失而产生误差。 (3)Mn2++HCO3+NH3·H2O-MnCO3↓+ (4)由于淀粉吸附大量I后使12不易放出，影响碘 NHt+H2O(2分) 单质与硫代硫酸钠的反应而产生误差。碘遇淀粉显 化学答案（二）第2页（共4页） y 真题密卷 考前冲顶实战演练（二） 蓝色，因此该滴定实验达到终点的现象是滴入最后半 尔分数趋近于0。 滴标准液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不 18.(1)O>C>B(2分)溴原子是吸电子基团，导致羟 变蓝。 基氧原子上电子云密度减小，更易电离出H+(2分) (5)根据步骤Ⅱ中方程式可判断K2C2O2~3I2~ Br Br 6Na2S2O3,所以Na2S2O3标准液的浓度 (2) ,十HNO,(浓)浓硫酸 +H2O(2分) O OH 是150c1m0l.L,根据反应H,0,十2T+2H* 硝基(1分) 2H20+12和12+2S20—2I+S4Og可判断 (3)还原反应(1分) 保护酚羟基(1分) H2O2~I2~2S2O?,则其样品中H2O2的含量为 150c1xV2×103×34× V -×100%= 255cV2%,若 (2分) m mV 步骤Ⅱ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后 气泡消失，导致V1偏大，所以测定结果偏低。 (5)6(2分) 17.(1)[Ar]3d4s(1分)1：1(2分)四面体形(1分) (6) (2)-205.9(1分)低温(1分) NO, (325,×10%(2分)02-4-69+a-2b2 2ab 浓硝酸 H2.Pd-C 4 浓硫酸/△ 分)减小(2分) N (4)L3(1分)高温下只发生反应Ⅱ(2分，合理即可) HN 【解析】(1)基态Nⅱ原子的简化电子排布式 HN 为[Ar]3d84s2;CO2的结构式为0-C-0,则其中o NaNO (2分) 键与π键数目之比为1：1；H2O的VSEPR模型为 【解析】根据A、B的分子式和C的结构简式可知A、 四面体形。 Br Br (2)依据盖斯定律，反应I一Ⅱ即得到反应Ⅲ，则 B的结构简式分别为 oH,根据已知信 △H3=-205.9kJ·mol1,由于正反应气体分子数 OH NO 减小，所以依据△G=△H一T△S<0时反应可自发 息结合F、M的结构简式以及G的分子式可知G、H 进行，可知反应Ⅲ在低温下自发进行。 COOH 1 (3)根据元素守恒可知平衡时C0,为12a2b)mol, 分别为 H,为(4+a-26)m0l,CH,为220l,所以H的 NH. 转化率为26一0×100%。由于反应Ⅱ前后气体分子 (1)非金属性越强，电负性越大，组成有机物D的同周 4 期元素中电负性由强到弱的顺序为O>C>B;由于 2ab 数不变，则K.-(2-a-b)4+a-2b若保持温 溴原子是吸电子基团，导致羟基氧原子上电子云密度 减小，更易电离出H+,所以酸性更强。 度不变，缩小容器体积，压强增大，反应工向正反应方 Br 向进行，导致反应Ⅱ的浓度熵增大，使反应Ⅱ向逆反 (2)A生成B属于硝化反应，化学方程式为[ 应方向进行，所以重新达平衡后，C0的物质的量将 COH 减小。 Br 浓硫酸 (4)反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温 +HNO3(浓) +H2O;E中含氨官能 OH 度，反应I向逆反应方向进行，反应Ⅱ向正反应方向 NO, 进行，CH4的含量降低，CO含量升高，所以表示CO 团为硝基。 的曲线是L3,表示H2的曲线是L1,表示CH4的曲 (3)F>G是硝基转化为氨基，反应类型为还原反应； 线是L2。高温下，可能只发生反应Ⅱ，所以甲烷的摩 设计反应B→C的目的为保护酚羟基。 化学答案（二）第3页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 的路线为 (4)H的结构简式为 NO (5)C的同分异构体中苯环上只含有一CBr一NH 浓硝酸 Hz.Pd-C 浓硫酸/△ 和一OH两种官能团，根据C的分子式含有3 N- 个一OH,3个一OH可以是相邻或2个相邻或均不 HN、 相邻，一CBr一NH在苯环上的位置分别为2、3、1 种，因此可能的结构有6种。 NaNO2 HN N (6)根据题中信息，以苯和HN、 为主要原料合成 化学答案（二）第4页（共4页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 光题 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Cu一64I一127 Au-197Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.我国传统文化源远流长。下列古诗词涉及氧化还原反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.只要功夫深，铁杵磨成针 C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 2.科学技术的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A.硬铝密度小，强度高，可用于制造飞机的外壳 B.通过加聚反应合成的酚醛树脂可用于飞船外壳的烧蚀材料 C.碳化硅随温度升高电阻率下降，可用作耐高温半导体材料 D.碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器等 3.高分子材料在生产和生活的各领域中都有广泛的应用。下列叙述错误的是 () A.推广可降解聚乳酸塑料的应用可减少“白色污染” B.聚四氟乙烯耐化学腐蚀、耐高温，可用作化工反应器的内壁涂层 C.加入增塑剂的聚氯乙烯薄膜性能稳定，可用于食品包装袋 D.高分子分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，可用于海水淡化 4.已知反应：4AgNO3+N2H4一4Ag+N2个+4HNO3,设Na为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述错误的是 () 化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·考 A.若产生1.12LN2(标准状况)，转移的电子数为0.2NA 班级 B.HNO3是氧化产物 C.AgNO3作氧化剂 姓名 D.若设计成原电池，Ag是正极产物 5.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。某校兴趣小组利用以下装置进行实 验。其中可以达到预期目的的是 得分 ( A 心 C NH.CI 无水CaC2 一一 制备NH 干燥NH 收集NH3 验证NH的还原性 6.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或现象错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象 比较酸性：H2S 向CuSO4溶液中通人HzS气体 出现黑色沉淀 <H2S04 (CuS) 判断反应后 将Na2 CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静 B 无明显实验现象 Ba+沉淀完全 置，向上层清液中再加Na2CO3溶液 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加 探究蔗糖已发生 C 水解 人适量NaOH溶液，然后再加入少量新制 有砖红色沉淀 的Cu(OH)2悬浊液，加热 产生 向两支试管中各加入4mL0.01mol·L1酸 加入MnSO4固体 探究催化剂对反 D 性高锰酸钾溶液和2mL0.1mol·L1草酸溶 应速率的影响 的试管中溶液颜 液；再向其中一支试管中加入适量MnSO,固体 色褪色快 7.大黄酸是一种细胞毒素，通过激活细胞凋亡来抑制肿瘤，结构如图所示。下列关于大黄 酸的说法错误的是 () OH OH OH A.可与溴水发生取代反应 B.可与NaHCO3溶液反应 C.分子中所有原子可能共平面 D.分子中含有3个手性碳原子 冲顶实战演练 化学试题（二）第2页（共8页） 1 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同主族，W与Y核电荷 数相差2，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态。下列说法错误的是() A.原子半径：W>X>Y B.含氧酸的酸性：X>Z>W C.简单氢化物沸点：Y>Z>W D.W、X分别与Y形成的离子可能具有相同的空间结构 9.下列离子方程式书写正确的是 A.用醋酸除水垢：2H++CaCO3Ca2+十H2O十CO2个 B.氢氧化钠溶液吸收NO2尾气：NO2+2OH-一NO3+H2O C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+NO3+4H+一3Ag++NO个+2H2O D.硫酸铜溶液滴入足量氨水中：2NH3·H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2NH 10.在一定条件下氯苯和氯气反应过程中能量变化如图所示(“TS”表示过渡态)。下列说 法错误的是 () 能 TS1-1 93.3 CI /91.7 cI----c TS1-2 39.5 ③ TS2-1 285 29.9 ② TS2-2 CI 26.6 ④ -14.3 H IM7 CI-- ICI-HCI CI -37.5 ICI -C ICI -137.0 +Cl2+ICl HCI -144.9 反应进程 A.IC1作催化剂 B.②为决速步骤 C.反应过程中氯苯中的大π键没有变化 D.主要产物是对二氯苯 11.Cu和Au形成的一种四方晶胞结构如图所示(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说 法错误的是 0.93a nm a nm 1 化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷 A.距离Au最近且等距的Cu有8个 B.晶胞中最小核间距：Au-Cu>Cu-Cu ○●-○ C.沿之轴方向的投影图为●○● ○●○ D.晶体密度为g3a3N 522 -×1023g·cm3 Li,MoS2。 12.第一种商品化的锂二次电池是Li/MoS2电池，工作原理为xLi+MoS东肆) 下列说法正确的是 () A.为增强溶液导电性，可用LCI溶液代替有机电解液 B.放电时正极反应为MoS2十xe十xLi+一Li,MoS2 C.充电时锂电极与电源正极相连 D.电池中的隔膜可选择阴离子交换膜 13.向容积为0.5L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g) +3H2(g)—CH3OH(g)十H2O(g)△H<0。CO2的平衡转化率按不同温度T随 投料比x[x= n(H》]的变化曲线如图所示（不考虑温度对催化剂的影响）。 n(CO2) T T 人行 d 0 4 下列说法错误的是 () A.T>T2 B.反应速率：v。(逆)>v(逆) 1 C.温度为T,时，平衡常数K=27molL D.保持其他条件不变，缩小容器容积可使c点变到d点 考前冲顶实战演练 化学试题（二）第4页（共8页） 14.常温下，在HA和HB的两种溶液中，所有含A或B微粒的摩尔分数[例如HA的摩尔 n(HA) 分数表示为 (HA)十n(A]与pOH的变化关系如图所示： 0.9 b 0.7 0.5 0.3 0. POH 已知：pOH=-lgc(OH-);Ka(HA)>Ka(HB)。 下列说法错误的是 A.曲线L2表示B的摩尔分数与pOH变化关系 B.水的电离程度：d>c>b C.A-+H2O=HA+OH-的Kh(A-)=10-ymol·L1 电离度a(HB)x D.a、c两点溶液中，电离度a(HA)y 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用含锰酸性废液（主要含有Mn2+、Fe2+、Pb2+等）和软锰矿（主要成分为 MnO2)制备MnO2的工艺流程如图所示： 软锰矿 MnO Na S 碳酸氢铵 稀硫酸 氨水 废液→氧化→调pH除铁→除铅 沉锰 →碳酸锰一→酸溶→硫酸锰一→电解→Mn0, 矿渣 滤渣1 滤渣2 滤液 电解液 已知：①常温下，Kp(MnS)=2.5×10-13,Kp(PbS)=1.0×10-28。 ②该工艺条件下c≤10-6mol·L1时可认为沉淀完全；pS=一lgc(S2-);lg5=0.7。 回答下列问题： (1)“氧化”时软锰矿预先粉碎的目的是 ,写出 MnO2与Fe2+反应的离子方程式： (2)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn+)=0.5mol·L1,则pS的范围是 化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷 ;已知在不同pH值的浸出锰溶液加入相同用量的Na2S,测得溶液中c(Pb2+）) 随硫化初始pH值变化如图所示，随硫化初始pH值的减小，溶液中c(Pb2+)逐渐 增大的原因是 2.2 0 1.9 1.8 1.7 1.6 1.5 1.4 1.01.52.02.53.03.54.0 硫化初始pH值 (3)“沉锰”时反应的离子方程式为 (4)用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应： ；电解液可以可循环使用，应当将其导入到 操作中。 16.(14分)过碳酸钠(Na2C03·1.5H2O2·H2O)是一种固体放氧剂，可利用间接碘量法 测定其活性氧的含量。实验步骤如下： I.量取一定质量的Na2S2O3·5H20O溶解在100mL新煮沸的冷却蒸馏水中，溶解后 稀释至500mL。 Ⅱ.量取25.00mLc1mol·L1K2Cr2O,标准溶液于锥形瓶中，加入一定量盐酸和KI 溶液（过量，该条件下CI~不反应），塞好瓶塞摇。然后用上述配制好的Na2S2O3标 准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。 Ⅲ.准确称取mg过碳酸钠样品放入碘量瓶中，用去离子水溶解，同时加人一定浓度的 H3PO4溶液，再加入1gKI(过量)摇匀，于暗处放置10min,用已标定好的Na2S2O3 标准溶液滴定到浅黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定，终点时消耗标准液V2mL。 已知：①I2+KI==KI3;I2+2S2O—2I+S4Og。 ②I2在碱性溶液中易发生歧化反应。 ③淀粉指示剂容易吸附I。 考前冲顶实战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 1 回答下列问题： (1)配制500mLNa2S2O3标准溶液，下列仪器必须用到的是 (填 仪器名称)。 (2)写出步骤Ⅱ中KI和K2Cr2O,反应的离子方程式： (3)配制过碳酸钠溶液时，加入一定浓度H,PO4溶液的目的是 (4)步骤Ⅲ中淀粉指示剂不能过早加入的原因是 ；该滴定实验达到终点的现象是 (5)样品中H2O2的含量为 (用含m、c1、V1、V2的代数式表示)；若 步骤Ⅱ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)在Ni基催化剂作用下利用CO2加氢制CH4涉及主要反应如下： I.CO2 (g)+4H2 (g)=CH,(g)+2H2O(g)AH=-164.7 kJ.mol- Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态Ni原子的简化电子排布式为 ;CO2中σ键与π键数目之比为 ;H2O的VSEPR模型为 (2)反应Ⅲ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H3= kJ·mol-1,该反 应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 (3)一定条件下，向容积不变的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4molH2发生上 述反应，达到平衡时，容器中C0为amol,H2O(g)为bmol,此时H2的转化率为 (用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数Kx (Kx是以物质的量分数表示的平衡常数)。若保持温 度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，C0的物质的量将 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 (4)在容积不变的刚性密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2发生上述反应，平衡时 测得气相中H2、CH4、CO摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则表示CO的曲线 是 (填“L1”“L2”或“L3”)。随着温度升高，曲线L2对应物质摩尔分数趋 近于0的原因可能是 化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷 增大 T/K 升温 18.(15分)化合物M是合成某种口服造血药的中间体，其中一种合成路线如图所示： HOOC COOH OH R C6H,BrO→C.H.BrO,N CHI D OH 定条件下 A B KCO OCH:Pd(PPh3)4.Na2CO 人OCH C NO, NO. COOH E H2,Pd- H OH OH →C1HnO,N NaNO NO, F 已知： +R2NH2 (R1、R2表示烃基或H)。 回答下列问题： (1)组成有机物D的同周期元素中电负性由强到弱的顺序为 ;相同条件下， 邻甲基苯酚的酸性弱于有机物A的酸性，可能的原因是 (2)A→B的化学方程式为 ;E中含氨官能团名称为 (3)F→G的反应类型为 ,设计反应B→C的目的为 (4)H的结构简式为 (5)C的同分异构体中苯环上只含有一CBr一NH和一OH两种官能团的结构有 种（不考虑立体异构）。 (6)根据上述信息，写出以苯和HN 为主要原料合成、 的路线： HN- (其他无机试剂任选)。 考前冲顶实战演练 化学试题（二）第8页（共8页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田中 贴条形码区 ☑22☑)2)2☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 III]I 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑团 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 标 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 IB閻☑) 6AIBC四D 11B田☑D) 藥 2)B☒D 7 A BC U 12B☒☒D 3AB☒四 8 A B C D 13B☒☒ 4B☒C 9AIB☒CO 14AIB☒) 5AIB图CD 10四☒C四) 非选择题 15.(14分) (1) (2) 智 (3 (4) 16.(14分) (1) 摇 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二)第1页（共2页) 1 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) 17.(15分) (1) 游 (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (2) $ (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 1 答题纸化学（二）第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7)☑2 座位号： 考场号×× I团团图团团团团BII 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 A IBI CID 6AIB围CD 11AIB田D 2)BI创D 7 A B CID 12B田] 3 A 1B]C]D 8ANB团C 13IB☒CD 4团C侧D 9IB团 14四B田1四 5A▣BI侧D 10四B团C侧) 非选择题 15.(14分) (1) 需 (2) (3 (4) 16.(14分) (1)》 摇 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二)第1页（共2页) 1 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 1 答题纸化学（二）第2页（共2页)