河北省沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三质量检测 化学 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料属于无机非金属材料的是 A．用于制造光导纤维的二氧化硅 B．用于制造光学镜片的聚甲基丙烯酸甲酯 C．用于贮存氢气的镧镍合金 D．用于制造汽车轮胎的丁苯橡胶 2．下列操作符合化学实验安全要求的是 A．向酒精灯中添加酒精 B．加热烧杯中的液体 C．稀释浓硫酸 D．吸收尾气中的氨气 3．下列表示物质的工业制法的化学方程式错误的是 A．乙烯水化制取乙醇： B．制取聚丙烯： C．高炉炼铁： D．冶炼金属钒： 4．可燃冰在常温常压下释放出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是 A．的空间填充模型为 B．键的键能是O-O键键能的2倍 C．的中心原子价层电子对数为4 D．的电子式为 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.8 g Fe在氧气中完全燃烧时失去电子的数目为 B．溶液中的数目为 C．常温常压下78 g苯中含有碳碳双键的数目为 D．的醋酸溶液中氢原子的数目为 6．利用Friedel-Crafts反应制取二苯甲烷（Z）的反应如下： 下列说法正确的是 A．X、Y、Z中碳原子的杂化方式相同 B．Y催化加氢的产物可发生消去反应 C．Z分子中的所有原子处于同一平面 D．该反应的原子利用率为100% 7．某焦化厂产生的废水中含有硫酸钠，经浓缩处理后，利用电渗析法可生产硫酸和氢氧化钠。电解槽的构造及工作原理如图所示，其中，M、N为惰性电极，a、b为离子交换膜。 下列说法错误的是 A．电极M为阴极，应连接直流电源的负极 B．a膜为阳离子交换膜，电池工作时由a膜的右侧移向左侧 C．电极N的电极反应式为 D．f口通入的物质为稀硫酸，d口排出的物质为较浓的硫酸 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 的酸性弱于 是推电子基，使羧基中O-H键的极性减弱 B 极易溶于水 为极性分子，为极性溶剂，且二者之间可形成氢键 C 干冰易升华，而难分解 干冰升华时破坏分子间作用力，分解时需破坏共价键 D 能与Na反应，而不能 中C-H键的极性强于中C-H键的极性 9．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．比较金属活动性强弱 B．制取少量氨气 C．防止铁钉生锈 D．制备沉淀 10．碘化钠（）常用作制碘的原料，也可用作医药原料与感光材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．碘化钠的熔点低于氯化钠 B．填充在形成的正八面体空隙中 C．相邻的之间的距离为 D．碘化钠的密度为 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且最外层电子数依次增多，W、X、Y位于不同周期，基态X原子的电子对数和未成对电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A．W、X、Y均能形成多种氧化物 B．简单氢化物的键角：X>Y C．氧化物的沸点：W>X D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 12．催化氧化除去HCHO的反应机理如图所示，其中“·”表示自由基上的未成对电子。下列说法错误的是 A．反应①中的X为·OH B．反应②中断裂C-H键，形成O-H键 C．减小了反应的焓变 D．总反应的化学方程式为 13．由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 加压时，平衡体系颜色变深 平衡向生成I2（g）的方向移动 B 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前者的pH大 酸性：HX<HY C 将用导线连接的铜片与锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，铜片上产生气泡 铜与稀硫酸发生反应产生了 D 向NaOH溶液中滴加浓硫酸，溶液温度升高 NaOH与的反应为放热反应 14．常温下，分别向体积均为20.00mL。物质的量浓度均为c的一元强酸HX和一元酸HY溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图所示。 下列说法错误的是 A．两种酸溶液中溶质的初始浓度 B．常温下，该浓度的HY溶液中HY的电离度为1% C．时，溶液中 D．时，两溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）高铁酸钾（，）为紫色固体，具有强氧化性，是新型绿色环保水处理剂，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定。实验小组制备高铁酸钾并测定其纯度。请回答下列问题： Ⅰ．制备 将浓盐酸与反应制得的通入KOH溶液与的混合物中，可获得。制备装置（夹持装置略）如图所示。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为________________________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 （2）装置B中的试剂X为________________，该装置的作用是________________________________。 （3）装置C中生成，反应的化学方程式为________________________________________________。该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是________________________________________________________。 （4）若缺少装置D，产生的不良影响是________________________________________________________。 Ⅱ．测定的纯度 称取样品溶于足量KI溶液中，调节溶液pH使之充分反应，滴加指示剂，用标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积。3次实验平均消耗标准溶液15.00 mL。 已知：；；样品中的杂质不参与上述反应。 （5）滴定过程使用的指示剂为________________________________。 （6）样品的纯度为________。 16．（14分）某脆硫铅锑矿精矿的主要成分为PbS和，还含有FeS、。以脆硫铅锑矿精矿为原料，可制得多种具有利用价值的产品，部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）锑位于元素周期表第五周期ⅤA族，则基态锑原子的未成对电子数为________。 （2）“浸出”时，溶于溶液生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。 （3）“浸出”时，若只加入，易产生具有臭鸡蛋气味的气体，同时加入NaOH则可避免该气体的产生，结合必要的离子方程式解释其原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）“空气氧化”时生成沉淀和，主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。该工序中将空气压缩的目的是________________________________________________________________。 （5）若在实验室中进行“浓缩结晶”操作，需要用到的主要实验仪器有酒精灯、三脚架、坩埚钳、________、________。 （6）铅渣经过一系列处理可获得粗铅，利用电解精炼法可除去粗铅中的金属杂质。电解精炼时，粗铅连接直流电源的________（填“正极”或“负极”），阴极反应的电极反应式为_____________________________。 17．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，也可作为内燃机和燃料电池的燃料，而二氧化碳加氢是甲醇生产的一种再生途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）下列条件有利于促进反应Ⅰ正向进行的是________（填标号）。 A．高温 B．低温 C．高压 D．低压 （2）反应Ⅲ中，________。 （3）、、分别为相应反应的平衡常数，则________（用、表示）。 （4）5 MPa下，向恒压容器中通入和，的平衡转化率或、的选择性与温度的关系如图所示。已知：的选择性。 ①曲线表示________________________与温度的关系，判断理由是________________________。 ②270℃、5 MPa下，反应达到平衡状态时，的物质的量为________，的分压为________MPa（计算结果保留2位有效数字，下同），反应Ⅱ的平衡常数________。 18．（15分）氟他胺（G）是一种抗肿瘤药，实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为________，G的分子式为________。欲检验物质C中的氟原子，需要使用的分析仪器是________________________。 （2）反应③的化学方程式为________________________________________________________。 （3）反应④的类型为________________________。 （4）F的结构简式为________________。G中含氧官能团的名称为________________________。 （5）吡啶的结构简式为，在反应⑤中加入吡啶，可促使平衡正向移动，提高反应物的平衡转化率，从微观结构角度解释其原因：________________________________。 （6）有机物H是D的同分异构体，其分子中仍含有与苯环直接相连的，一定条件下，1 mol H在NaOH溶液中完全水解时消耗5 mol NaOH，则H有________种可能的结构。其中，核磁共振氢谱具有2组峰的H的结构简式为________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B D A B C D B C D C B C 15．答案：（15分，除标注外每空2分） （1）（球形）分液漏斗（1分） （2）饱和食盐水（1分） 除去中的HCl，防止HCl进入装置C （3） 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使原料充分反应 （4）造成空气污染和实验人员中毒 （5）淀粉溶液（1分） （6）82.5% 16．答案：（14分，除标注外每空2分） （1）3（1分） （2） （3）电离产生的发生水解、，加入使的浓度增大，抑制的水解 （4） 增大的浓度，加快反应速率 （5）蒸发皿 玻璃棒（以上两空各1分，答案可互换） （6）正极（1分） 17．答案：（14分，除标注外每空2分） （1）BC（部分作答给1分，多答、错答不给分） （2） （3） （4）①CO的选择性（1分） 反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，CO的选择性增大（合理即可） ②0.24 mol（1分） 0.16 18．答案：（15分，除标注外每空2分） （1）甲苯（1分） （1分，F、N、O的顺序不做要求） 元素分析仪（1分） （2） （3）还原反应（1分） （4）（1分） 硝基、酰胺基（键）（部分作答给1分，多答、错答不给分） （5）吡啶的氮原子上具有孤电子对，可与配位，消耗反应⑤产生的 （6）16 、（部分作答给1分，多答、错答不给分） 学科网（北京）股份有限公司 $