冲顶实战演练（一）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（一） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田中 贴条形码区 ☑22☑)2)2☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 III]I 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑团 错误填涂 缺考 标 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 IB閻☑) 6AIBC四D 11B田☑D) 藥 2)B☒D 7 A BC U 12B☒☒D 3AB☒四 8 A B C D 13B☒☒ 4B☒C 9AIB☒CO 14AIB☒) 5AIB图CD 10四B☒C四) 非选择题 15.（14分) (1) (2) (3) 智 (4) (5) 16.（15分) (1)① 蓉 ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（一)第1页（共2页) 1 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ③ ④ (2)① ② ③ ④ 17.（14分) 游 (1) (2) (3)① ② ③ ④ 18.（15分) (1) (2) (3) $ (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 7 答题纸化学（一）第2页（共2页)密夏 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 卷题 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Na一23Si-28C1一35.5 Zr-91Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.文物是古人智慧的结晶。下列文物的主要成分不属于无机材料的是 A.明代青花瓷 B.唐代金丝篮 C.商代青铜器 D.丝绸织物“宋服之冠” 2.清华大学化学系科研小组在含氮石墨炔上构建CuN2电催化剂，用于CO2还原制 CH4。下列说法正确的是 () A.铜的价电子排布式为3d°4s2 B.氮气分子中所含。键和π键个数比为1：2 C.C02的电子式为0：C:0: D.CH,Cl,的球棍模型为0O和0 3.下列古文中有关物质的性质和用途的说法错误的是 () A.《梦溪笔谈·器用》记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中用“剂钢为 刃”是利用合金柔软不易折断的性质 B.《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱（碳酸钾）浣衣”中“取 碱浣衣”是利用碳酸根水解呈碱性能去油污的性质 化学试题（一）第1页（共8页） 真题密卷·考肩 C.《神农本草经》记载：“石胆化铁则为铜”开创了湿法冶金的先河，这里炼铜是利用了铁 班级 的还原性 D.《格物粗谈·果品》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气（乙烯）即发，并 无涩味”中“得气即发”是利用乙烯能催熟果实的性质 姓名 4.工业上少量的氯气尾气可用碳酸钠溶液吸收：C2十2Na2CO3十H2O一NaCI+NaClO+ 2 NaHCO3。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 ( A.1 mol Cla2溶于足量的水生成HCIO的数目为NA 得分 B.2L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO?的数目为0.2Na C.吸收3.36LC12生成C1-的数目为0.15Na D.生成5.85 g NaCl时反应中转移电子的数目为0.1Na 5.实验室模拟由铜钯渣（主要含钯、锌、铜）生产钯铜催化剂的工艺流程如图所示： 硝酸 氨水/氯化铵 酸溶 C0/H,0 铜钯渣 沉钯 →NH),PdCl, →PHGu,PH-Cu催化剂 高温 废气 滤液 下列说法正确的是 () A.钯与稀硝酸反应生成Pd(NO3)2的化学反应方程式为Pd+4HNO3一Pd(NO)2 +2NO2个+2H2O B.需用稍过量硝酸将铜钯渣完全溶解 C.提纯(NH4)2PdCl4需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒 D.还原2.84g(NH4)2PdCL4转移电子的物质的量为0.04mol 6.红紫素来源于茜草，具有抑制质酸结合蛋白自体活动和抗真菌等作用。由有机物M和 有机物P合成红紫素的流程如图所示： OH OH HO AICl/△ OH OH 红紫素 下列说法错误的是 () A.M苯环上的二溴代物有3种 B.P中所有的原子可能共平面 C.红紫素能发生加成、消去、氧化等反应 D.可用三氯化铁溶液鉴别P和红紫素 7.化合物Q能在电极界面形成膜从而改进电池循环性能、降低电池自放电。Q由X、Y、 Z、M四种短周期主族元素组成，X2-有10个电子，基态Y原子的2p轨道只有一个未成 对电子，M与X、Y位于同一周期，Z位于第三周期，已知化合物Q的结构如图所示： X M'[Y-Z-XJ Y 下列说法错误的是 () A.简单氢化物的沸点：X>Y B.简单离子半径：M>Y C.基态原子第一电离能：Z>M D.化合物Q中含有离子键和共价键 冲顶实战演练 化学试题（一）第2页（共8页） 1 8.下列有关离子反应或离子共存的叙述正确的是 () A.在酸性条件下次氯酸钠氧化Fe+的离子反应：ClO+2Fe2++H2O+4OH一CI+ 2Fe(OH B.含NO?的溶液中可能大量共存的离子：Na+、Fe2+、CI-、NH C.向含苯酚钠的废水中通人少量CO2的离子反应：2C6HO-十CO2+H2O一 2C&H6OH+CO D.水电离出的c(H)=10-9mol·L1的溶液中能大量共存的离子：K+、HCO3、SO、Mg+ 9.Ni和Se形成的化合物可用作催化剂，该催化剂能催化尿素[CO(NH2)2]氧化，其晶胞 结构如图所示： 已知：立方晶胞的边长为apm,晶胞中镍和硒形成的化学式的摩尔质量为Mg· mol1,NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 () 109.5 A.尿素中碳原子杂化轨道图为 B.该化合物的化学式为NiSe 4M C.Ni周围距离相等且最近的Ni有6个 D.该晶胞的密度为vA·aX10g·cm 10.中山大学精细化工研究院科研小组用硅酸锌上的钴物种催化丙烷脱氢制丙烯的机理 如图所示（表示吸附态，TS表示过渡态）： 相对能量(eV) TS3 2.17 D TS1 1.35 C.Hx(g) 1.08 C:H(g)+H2(g) TS2 0 0.16 B -0.25 A -1.17 -0.93 C:H+2H CHe C.H,+H' 反应历程 下列说法正确的是 () A.丙烷的吸附过程是吸热过程 B.A→B的反应为决速步骤 C.催化剂能改变反应的历程和焓变 D.升高温度，C3H的平衡产率提高 11.《梦溪笔谈·器用》中提到巴石是一种可溶于水的药。下列关于巴石的事实或现象能 得出相应结论的是 ( 选项 事实或现象 结论 A 用洁净的铂丝烧至红热蘸取巴石粉末在火焰上 灼烧，未看到紫色 巴石中无钾元素 分别向盛有6mL0.1mol·L-1的氮水和6m 0.1mol·L1NaOH溶液的两支试管中滴入 A1(OH)3溶于0.1mol·L-1NaOH B 2mL0.1mol·L1的巴石溶液，前者先生 溶液，不溶于0.1mol·L1的氨水 成AI(OH)3沉淀且不消失，后者一段时间后生 溶液 成AI(OH)3沉淀 C 向0.1mol·L-1的巴石溶液中滴入2~3滴酚 酞溶液，溶液呈无色 巴石溶液呈酸性 向2mL0.1mol·L1的巴石溶液滴加5mL O 0.1mol·L1BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉 K(BaSO)>K(BaCO3) 淀，再滴加Na2CO,溶液，白色沉淀增多 化学试题（一）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 12.新能源汽车的锂离子电池核心结构为正极、负极、隔膜和电解质，用 $$L i C o O _ { 2 }$$ 作正极，石 墨作负极，锂离子二次电池结构原理如图所示： 充电 放电 隔膜 Li Li) Li) $$\wideparen { L i }$$ (Li) Li) $$L i _ { 1 - } C o O _ { 2 }$$ $$L i _ { x } C _ { 6 }$$ 表界面层 下列说法错误的是 () A.放电时， 转移x mol电子， 正极被还原的 $$L i ^ { + }$$ 物质的量为x mol B.充电时，阴极反应为 $$6 C + x L i ^ { + } + x e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } L i _ { x } C _ { 6 }$$ C.放电时的总反应为 $$L i _ { x } C _ { 6 } + L i _ { 1 } - x _ { 2 } C o O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } L i C o O _ { 2 } + 6 C$$ D.锂离子电池能嵌入到负极的 $$L i ^ { + }$$ 越多，锂离子放电电量越大 13.甲醇是一种常温常压下稳定的储氢介质，北京化工大学化学院最新研制的甲醇水蒸气 重整 (MSR) 制氢的反应原理如下： 反应 $$I ： C H _ { 3 } O H \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } C O _ { 2 } \left( g \right) + 3 H _ { 2 } \left( g \right) \triangle H _ { 1 } = 4 9 k J \cdot m o l ^ { - }$$ 反应 $$H ： C O _ { 2 } \left( g \right) + H _ { 2 } \left( g \right) \quad \quad C O \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle { H _ { 2 } } = + 4 1 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ 在一定压强下的密闭容器中充入 $$2 m o l C H _ { 3 } O H$$ 和 $$2 m o l H _ { 2 } O ，$$ ，平衡时 $$C O _ { 2 }$$ 和 CO 的 选择性、 $$H _ { 2 }$$ 的产率随温度的变化如图所示： 选择性或产率 a $$H _ { 2 }$$ 的产率 M $$T _ { 1 }$$ $$T _ { 2 }$$ 温度 $$/ ^ { \circ } C$$ 已知： $$C O _ { 2 }$$ 的选择性 $$= \frac { n \left( C O _ { 2 } \right) } { n \left( C O _ { 2 } \right) + n \left( C O \right) } \times 1 0 0 \%$$ 下列说法正确的是 () A.曲线N表示 $$C O _ { 2 }$$ 的选择性 $$B . T _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 之后，升高温度以反应 I 的变化为主 $$C . T _ { 2 } ^ { \circ } C$$ 时，水的物质的量为 1.04mol， ，则a=80% D.其他条件不变， $$T _ { 2 } ^ { \circ } C$$ 时在容器中再充入甲醇和水各2 mol， 重新平衡时氢气的产率 大于a 冲顶实战演练 化学试题(一)第4页(共8页) 14.常温下，向10mL0.2mol·L1溴乙酸(BrCH2COOH)溶液中滴入0.2mol·L1的 NaOH溶液，溶液中含溴微粒的分布系数(6)和溶液的pH随NaOH溶液体积的变化 如图所示： ↑分布系数(8) pH 10 NaOH溶液体积/ml c(BrCH2COO) 已知：分布系数8(BrCH2COO)= c(BrCH2COO-)+c(BrCH:COOH)X 100%, 考虑C一Br键的水解。 下列说法正确的是 A.曲线m表示BrCH2COO的分布系数 B.溴乙酸的电离平衡常数K.(溴乙酸)=1×105 C.当V(NaOH)=8mL时，溶液中：c(H*)-c(OH)>0 9mol·L1 D.滴定终点时BrCH2 COONa溶液的pH≈8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氧化锆(ZrO2)是合成气(C0+H2)转化成低碳醇的重要催化剂。一种由锆 尾矿（含ZSiO4、Al2O3、TiO2等）制备二氧化锆的工艺流程如图1所示： C、Cl2 H,0 NaOH 1)HCI 锆尾矿 研磨筛分 高温氯化 水解一→沉锆 →NaZr0 ZOD.△→Z0 2)氨水 废气 滤渣A 滤液B 图1 已知：①SiCl4、TiCl4极易水解生成硅酸和Ti(OH)4沉淀； ②ZrCl4极易水解生成可溶于水的ZrOCl2(溶于水电离得到ZrO2+和C-),331℃升华。 回答下列问题： (1)ZrSi04中硅原子的杂化方式为 ,C0中。键与π键个数之比 (2)高温氯化时锆、硅、铝和钛均生成氯化物，写出ZrSiO4反应生成ZrC14和CO的化 学方程式： ;高温氯化过程中， ZrCl4的产率随温度变化如图2所示，则ZCl4的产率随温度变化的原因是 +ZCl产率/% 100 80 60 210270331390温度/℃ 图2 化学试题（一）第5页（共8页） 真题密卷·考前 (3)滤渣A的主要成分为 (4)写出Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrOCl2的离子方程式： (5)用4t含ZrSiO4为80%的锆尾矿来制备ZrO2,若这个过程中锆尾矿的损耗率为 15%,则最终制得Zr02的质量为 t(保留两位小数)。 16.(15分)铜与酸反应的实验探究意义重大。回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应气体产物的探究实验装置如图所示： C H,02 稀硝酸性 处理 MnO. 铜片 ①仪器A的名称是 ②与仪器C相比，仪器B的优点是 ③用该实验装置验证由NO转化成NO2的操作是先关闭K2,打开K1通入N2;关 闭K1, ④写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： (2)铜与盐酸的反应实验探究 将铜块放入8mol·L1的盐酸中加热，铜块表面有大量气泡产生，能点燃并产生 蓝色火焰；溶液呈稍许黄绿色，同时有大量白雾冒出。 已知：[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl2]和[CuCl4]2-均为黄绿色，CuOH为黄色 沉淀。 【假设与猜想】 某同学对溶液中的含铜离子提出如下假设： 假设1：溶液中的含铜离子为[CuC2]-; 假设2：溶液中的含铜离子为[CuCl4]2-; 假设3：… 【实验探究】 实验1：取少量黄绿色溶液，加入少量NaOH溶液，产生黄色的胶状沉淀，振荡，沉 淀减少至消失，再加NaOH溶液，又出现沉淀。 实验2：取少量黄绿色溶液，加足量水稀释，溶液未出现蓝色，滴加双氧水后，溶液变为蓝色。 ①补充完整假设3为 ②由实验1可知产生的黄色胶状沉淀为 (填化学式，下同)，由此可知溶 液中的含铜离子为 ③实验2产生此现象的原因为 (用离子方程式表示)。 ④补充实验：将铜加人到4mol·L1H2SO4溶液中，铜片未溶解，试从平衡移动角 度獬释铜能溶于热的8mol·L1盐酸的原因： 0 中顶实战演练 化学试题（一）第6页（共8页） 17.(14分)中国科学院苏州纳米所和厦门大学科研人员通过催化剂选择性光驱动甲烷氧 化制乙醇的有关反应如下： 反应I:2CH4(g)+O2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1=-326kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)+2O2(g)C02(g)+2H20(g)△H2=-804kJ·mol-1 反应Ⅲ：CH4(g)+CO2(g)==CH3OH(g)+CO(g)△H3=+157kJ·mol1 回答下列问题： (1)一定条件下，在某密闭容器中只发生反应I。下列情况能说明该反应已达到平衡 的是 (填标号)。 A.乙醇的生成速率等于O2的消耗速率 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.绝热反应体系中温度保持不变 D.密闭容器中压强保持不变 (2)不同催化剂下，反应体系中含碳生成物的产率如图1所示： ☐CH,OH☐CHOH☐CO2■CO 600 ec400 200 CCN Cu-CCN CuoS:/Cu-CCN 催化剂 图1 由图知制备C2HOH最好的催化剂是 ;催化剂CuS5/Cu-CCN中基 态铜原子的价电子轨道表示式为 ,比较C、N、Cu元素电负 性由大到小的顺序是 (3)在2L的密闭容器中，充入1 mol CH4和1molO2,反应体系中CH4的平衡转化 率、乙醇的选择性，CO,的选择性和CH,OH的选择性[选择性=n(产物中C原子) n转化(CH4) ×100%]随温度的变化如图2所示： ↑转化率%或选择性% -n 50 _甲醇的选择性 T 温度/℃ 图2 化学试题（一）第7页（共8页） 真题密卷·考前 ①表示CH4的转化率的曲线是 ②温度T2℃之后，曲线m上升的原因是 ③已知温度为T,℃时，容器内初始总压强为2MPa,则该温度下反应I的平衡常数 K①D= MPa1[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。 ④其他条件不变，将反应体系增大压强，K。 （填“增大”“减小”或“不变”，下 同)，CH3CH2OH的选择性 18.(15分)大叶茜草素(K)来源于茜草，具有止血、抗凝血、抗炎、抗氧化和抗肿瘤等多种 药理作用。一种大叶茜草素的合成路线如图所示： H.CO CH;OH C(CIHOs)- HC- H-SOa 浓HSO/△ NaOH OCH OCH 1.NaBH. co 2.A103/2 回答下列问题： (1)在上述流程中E→F的反应所用到的信息 H.C CH NaOH 的名称为 (2)F→G的反应类型为 ,A→E过程中羟基上连有甲基的作用是 (3)有机物A与足量H2加成后分子中的手性碳原子有个，有机物C的结构简式 为 (4)已知G→H的第一步反应为有机物G在NaBH4的作用下羰基还原成羟基，写出 G→H第二步反应的化学方程式： (5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ①含有两个苯环且两个苯环不共碳； ②能与金属钠产生氢气； ③氢核磁共振有五组峰。 (6)利用题中信息，以CH:CHO和CH3COCH3为有机原料，写出合成 CH COOCH2CH一C(CH3)2的流程图： (其他无机试 剂任选)。 中顶实战演练 化学试题（一）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（一） 一、选择题 0.02mol,D错误。 1.D【解析】A项，青花瓷的主要成分是硅酸盐，属于无 6.C【解析】M苯环上的二溴代物如图所示 机材料；B项，金丝篮的主要成分是黄金，属于无机材 OH OH OH 料；C项，青铜器主要成分是铜合金，属于无机材料；D HO Br HO Br HO 项，丝绸织物的主要成分是蛋白质，不属于无机材料， 共3 B 故选D。 Br OH OH OH 2.B【解析】当基态原子处于全空、半充满和全充满的 种，A正确；P分子中所有原子可能共平面，B正确；红 状态时比较稳定，故铜的价电子排布式为3d°4s,A 紫素有苯环和碳氧双键能发生加成反应，酚羟基能发 错误；氨气分子中有氨氨三键，1个。键和2个π键，故 生氧化反应，但酚羟基不能发生消去反应，C错误；红 所含0键和π键个数比为1：2，B正确；CO2中碳与氧 紫素有酚羟基能与三氯化铁溶液发生显色反应，P无 各提供两个电子，形成两对共用电子对，故CO2的电 酚羟基，不能发生显色反应，故可用三氯化铁溶液鉴 子式为O:C:0,C错误；CH2C2为空间四面体结构， 别P和红紫素，D正确。 7.B【解析】X-有10个电子，X-为氧离子，故X为O; 故CH,Cl2的球棍模型为。●。，D错误。 。 基态Y原子的2p轨道只有一个未成对电子，在短周期 3.A【解析】“剂钢为刃”是利用合金硬度大的性质，A 中有1s22s22p或1s22s22p,即为B或F,由图知Y只有 错误；“取碱浣衣”是利用碳酸根水解使溶液呈碱性，油 一根共价键，故Y为F;M与Y位于同一周期，且M显 污在碱性条件下发生水解，水解产物溶于水，B正确； 十1价，为i计离子，则M为Li;Z位于第三周期，由图中 炼铜是铁将铜从硫酸铜中置换出来，铁的化合价升高， 结构知，Z有五根共价键，故最外层有5个价电子，位于 故利用了铁的还原性，C正确；木瓜能产生乙烯，乙烯 第VA族，故Z为P。常温下H2O为液态，HF为气态， 能催熟果实，故“得气即发”是利用乙烯能催熟果实的 故简单氢化物的沸点：X(O)>Y(F),A正确；M离子为 性质，D正确。 L+,只有一个电子层，Y离子为F一，有两个电子层，故 4.D【解析】1 mol Cl2溶于水，部分氯气和水反应，故生成 简单离子半径：Y(F)>M(Li计)，B错误；金属元素的第 HClO的数目小于Na,A错误；2L0.1mol·L1 Naz CO3 一电离能一般小于非金属元素，故基态原子第一电离 溶液中CO?发生水解，故含有CO?的数目小于 能：Z(P)>M(Li),C正确；化合物Q为LiPO2F2,其中含 0.2NA,B错误；在标准状况下，3.36LC2的物质的量为 有离子键和共价键，D正确。 0.15mol,同时生成C的数目为0.15NA,但此题没有说 8.B【解析】酸性条件下，离子方程式中不能出现 明在标准状况下，C错误；5.85 g NaCl的物质的量为 OH,A错误；NO3与Na+、Fe+、CI-和NHt均不 0.1mol,C2中两个氯原子中一个C原子化合价从0价 反应，可能大量共存，B正确；向含苯酚纳的废水中通 升到+1价，另一个C1原子化合价从0价降到一1价，故 入少量的CO2应生成HCO,C错误；水电离出的 反应转移的电子的数目为0.1NA,D正确。 c(H+)=10-9mol·L1的溶液可能为酸性或碱性溶 液，HCO3既不能在酸性溶液中共存，也不能在碱性 5.B【解析】钯与稀硝酸反应生成Pd(NO3)2、NO和 溶液中大量共存，D错误。 H2O,故反应的化学方程式为3Pd+8HNO3 9.D【解析】尿素中碳原子有三个。键，为sp杂化，故 —3Pd(NO3)2十2NO个+4H2O,A错误；“酸溶”过程 中需加稍过量硝酸溶解铜钯渣，B正确；提纯 杂化轨道图为 ○，A错误：在品胞中m位于8 (NH)2PdCL4需要过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 sp- 漏斗和玻璃棒，未使用分液漏斗，C错误；2.84g 1 1 2.84g 个项点和6个面的面心，故晶胞中含8Xg十6×2=4 NH,)PaCL,的物质的量为284g:molF=0.01mol, 个Ni,8个Se位于晶胞的体内，故该化合物的化学式 P化合价从+2降到0价，故转移电子的物质的量为 为NiSe2,B错误；晶胞中Ni为面心立方结构，Ni周围 化学答案（一）第1页（共5页） y 真题密卷 考前冲顶实战演练（一） 距离相等且最近的Ni有12个，C错误；由晶胞结构分 高温度以反应I为主，导致H2的产率增大；在温度 4M 4M 析知，该晶胞的质量为g,故晶胞的密度为。N。 T1℃之后，升高温度以反应Ⅱ为主，导致H2的产率 减小；故在T1℃之前C02的选择性增大，T1℃之后 1030g·cm3,D正确。 CO2的选择性减小，曲线M表示CO2的选择性，A 10.D【解析】丙烷的吸附过程能量降低是放热过程，A 错误；由分析可知T,℃之后，升高温度以反应Ⅱ的变 错误；活化能最大的步骤为决速步骤，C→D的活化能 化为主，B错误；Tz℃时，设CH3OH转化xmol,由 为2.17eV+0.25eV=2.42eV,活化能最大，B错 C元素守恒x=n(CO)十n(CO2),由图中选择性知 误；根据盖斯定律，催化剂能改变反应的历程，但不能 改变反应的焓变，C错误；该反应为吸热反应，升高温 n(C0)=n(C0,所以n(C0)=n(C0,)=专mol, 度，C3H。的平衡产率提高，D正确。 由O元素守恒有n转化(CH3OH)十n转化(H2O) 11.B【解析】进行巴石的焰色试验，观察是否有钾元素， n生点(C0)+2n生成(C02),故xmol+(2-1.04)mol 要透过蓝色钻玻璃，A错误；巴石溶液中滴入氨水中， 氨水过量，生成A1(OH)3沉淀说明Al(OH)3沉淀不 2mol+xmol,即x=1.92mol;由H元素守恒： 溶于氨水，而滴入NaOH溶液中，NaOH溶液过量，先 4n转化（CH3OH)十2n转化(H2O)=2n生成(H2),故 无沉淀，说明生成的Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，B 4xmol+2×(2-1.04)mol=4×1.92mol+2×(2 正确；酚酞溶液在中性和酸性溶液中均为无色，不能说 1.04)mol=2n生成(H2),所以n生成（H2)=4.8mol;H2 明溶液呈酸性，C错误；向2mL0.1mol·L1的巴石 的产率=4.8mol 100%=80%,即a=80%,C正确； 溶液中滴加5mL0.1mol·L1BaC2溶液，有可能生 6 mol 成BaSO4后，BaCl2溶液过量，过量的BaCl2溶液与 根据题目T2℃时为恒温恒压的条件，在容器中再充入 Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。含有BaCO3沉淀，而 甲醇和水各2mol时，压强不变，相当于容器扩大两倍， 使沉淀增多，并不能说明BaSO4沉淀转化成BaCO3沉 相当于两个原容器反应，重新平衡时每个容器中a均 淀，D错误。 80%,合在一起还为80%，D错误。 12.A【解析】放电时正极得电子，发生还原反应，由图 14.D【解析】在BrCH2COOH溶液中滴加NaOH溶液， BrCH2COOH的分布系数减少，BrCH2COO的分布系 知，Li1-xCoO2为正极，故正极的反应为Li1-CoO2 十xLi计十xe-LiCoO2,由反应式可知，得电子的 数增大，在NaOH溶液为l0mL时两者恰好反应，故 是C0元素，故转移xmol电子，正极被还原的钴原子 曲线p表示BrCH2 COOH的分布系数随NaOH溶液 为xmol,A错误；充电时，阴极得电子，发生还原反 体积的变化，曲线n表示BrCH2COO的分布系数随 应，阴极与电源负极相连，故电极反应为6C十xLi计十 NaOH溶液体积的变化，曲线m表示滴定过程中溶液 xe一LiC6,B正确；电池充好电后放电，正极为 pH随NaOH溶液体积的变化，A错误；由曲线力和曲 Li1-zCoO2,负极为LiC6,故放电时的总反应为 线n知当6(BrCH2COO)=6(BrCH2COOH)时，pH LizC6+Li1-xCoO2一LiCoO2+6C,C正确；锂离 =3,即c(H+)=1×10-3,所以K。(溴乙酸)= 子电池的放电电量取决于嵌入到负极的L计的数量， c(BrCH2COO)·c(H+) c(BrCH,COOH) =c(H)=1×10-3,B错 嵌入负极的L计的数量越多，锂离子放电电量越大，D 误；当V(NaOH)=8mL时，溶液中有c(Na+)= 正确。 8mL×0.2mol·L10.8 13.C【解析】 18 mL 9mol·L1,由电荷守恒有 个选择性或产率 c(Na)+c(H)=c(OH)+c(BrCH,COO), C○，的选择性随温度变化 m08 ol.L+c(H+)=c(OH-)+c(BrCHCOO-); H的产率 又由物料守恒有02mol,L×10mL1 18 mL 9mol·L1= c(BrCH2COO)+c(BrCH2COOH),代入上式有 0 (H)-c(OH+c(BCHCOOHD=9.2 mol·L1, 温度/℃ CO的选择性随温度变化 升高温度反应I向正反应方向移动，H2的产率增大； 故溶凌中：e(H)-c(0H)<02mol·L1,C辑 反应Ⅱ向正反应方向移动，H2的产率减小，由图像知 误；滴定终点时，生成0.1mol·L1的 H2的产率先增大后减小，说明在温度T,℃之前，升 BrCH2 COONa溶液，其中BrCH2COO发生水解： 化学答案（一） 第2页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 BrCH2 COO+H2OBrCH2 COOH+OH, ③打开B滴入稀硝酸；打开K2,从分液漏斗滴入 H202(2分) 解常数Kh= c(BrCH2 COOH).c(OH-)Kw c(BrCH2COO) ④3Cu+8H++2NO3—3Cu++2NO↑+4H2O 1×10-14 c2(OH-) 1X10=1×10,所以0.1mol.≈1× (2分) (2)①溶液中的含铜离子为[CuCL2]和[CuCL]2 10-1mol·L-1,c(0H)=1×106mol·L-1,即 (2分) pH≈8，D正确。 ②CuOH(1分)[CuCL2]-(1分) 二、非选择题 ③2[CuC]+HO2+2Ht+6HO—2[Cu(HO)4]2+ 15.(1)sp3(2分)1：2(2分) +4C1-(2分) (2)4C+4CL,+ZrSi0,商温zrC,+SiCl,+4C0(2 ④铜与8mol·L1盐酸加热反应生成的Cu+被C1 分)温度升高，化学反应速率增大，ZCL的产率增 络合，降低了Cu+浓度，促使盐酸与铜反应平衡正向 大，当温度达到331℃以后，ZrCL,升华，且生成的速 移动(2分，合理即可) 率小于升华的速率，故ZrCL4的产率减小(2分) 【解析】(1)①实验装置中仪器A的名称是三颈烧瓶 (3)H2SiO3和Ti(OH)4(2分) 或三口烧瓶。 (4)Na2ZrO3+4H+- -2Na+ZrO2++2H,O ②仪器B为恒压滴液漏斗，与仪器C相比其优点是平 (2分) 衡压强，使液体顺利流下，能够维持恒定的滴液速度。 (5)1.83(2分) ③NO为无色气体，铜与稀HNO3反应生成NO,先 【解析】 看到无色气体，再与O2反应生成红棕色的NO2,故 ZL.s.Aa、aZa.Aa 先关闭K2,打开K1通入N2排尽空气，关闭K1,打开 DHCI B滴入稀硝酸，有无色气体生成，打开K2,从分液漏 ZS0.A0、TO 斗滴入H2O2产生O2,三颈烧瓶中有红棕色气体生 成，故用该实验装置验证由NO转化成NO2的操作 (1)ZrSiO4中Si与四个O形成四根6键，无孤对电 是先关闭K2,打开K1通入N2;关闭K1,打开B滴入 子，故Si为sp3杂化；C0的结构式为C=0,o键与元 稀硝酸；打开K2,从分液漏斗滴入H2O2。 键个数比为1：2。 ④铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu十8H++ (2)由流程可知，ZrSiO4和C及Cl2反应生成ZrCL4、 2N03-3Cu2++2N0个+4H20。 C0和SiC14,故由元素和电子守恒得4C+4C12+ (2)①由已知信息，[Cu(H2O)4]+为蓝色，[CuCL2] ZrSi0,高温ZrCL,十SiC1,十4C0;温度升高，化学反应 和[CuCl4]2-均为黄绿色，CuOH为黄色沉淀，假设 速率增大，ZrCl4的产率增大，当温度达到331℃以 1:溶液中的含铜离子为[CuCl2],假设2：溶液中的 后，ZCL4升华，且生成的速率小于升华的速率，故 含铜离子为[CuCL]2-,则假设3为溶液中的含铜离 ZrCl4的产率减小。 子为[CuCl2]-和[CuCL4]2-。 (3)高温氯化后生成ZCL4、SiCL4、AICl和TiCl4,由题 ②由已知信息和实验1中加少量NaOH溶液产生黄 中信息知水解生成可溶于水的ZOCl2和不溶于水的 色胶状沉淀可推知黄色胶状沉淀为CuOH,则溶液中 H2SiO3和Ti(OH)4沉淀，故滤液主要溶质为A1Cl3和 的含铜离子为[CuC12]。 ZrOC2,滤渣A主要成分为H2SiO3和Ti(OH)4。 ③已知[Cu(H2O)4]+为蓝色，实验2滴加双氧水后 (4)Na2ZrO3和盐酸反应生成ZrOCl2、NaC1和水， 溶液变为蓝色，由实验1可知溶液中存在[CuCl2], Na2ZrO3为沉淀，故反应的离子方程式为Na2ZrO3十 则滴加双氧水后溶液呈蓝色的原因为2[CuC2]厂+ 4H+—2Na++Zr02++2H2O。 H2O2+2H++6H2O—2[Cu(H2O)4]2++4CI。 (5)设生成ZrO2为xt, ④由实验1可知溶液中存在[CuCl2],由实验2可推 ZrSiO ZrO, 知溶液中不存在二价铜，则溶液中不存在[CuCL]2 183 123 与Cu2+的转化平衡，则铜能溶于8mol·L-1盐酸溶 4t×80%(1一15%) x t 液的原因为铜与8mol·L1盐酸加热反应生成的 183 123 Cu+被CI络合，降低了Cu+浓度，促使盐酸与铜反 4t×80%(1-15%)-1x≈1.83。 应平衡正向移动。 16.(1)①三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分) 17.(1)BC(1分) ②平衡压强，使液体顺利流下，能够维持恒定的滴液 个个个个中女[ 速度(2分) (2)CuS/Cu-CCN(2分) 3d 4s(2分) 化学答案（一） 第3页（共5页） 1 真题密卷 考前冲顶实战演练（一） N>C>Cu(2分) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) (3)①m(1分) 始态/ ②温度T2℃之后开始发生反应Ⅲ，升高温度，反应Ⅲ 1-2x 1-x 0 mol 向正反应方向移动，故甲烷的转化率增大(2分) 变化/ y y mol y y ®品2分y 平衡/ mol 1-2x-号 1-x一y x十y ④不变(1分)增大(1分) 【解析】(1)乙醇的生成速率和O2的消耗速率均表示 由国2知选择性：2x=名，2红+之 y 1 正反应速率，二者相等，不能说明反应达到化学平衡， =25%，所以x=16, A错误；反应物和生成物均为气体，由质量守恒知体 1 y=1。n(CH4)=(1-2x一y)mol=(1-4z)mo 系中质量不变，向正反应方向移动，气体总物质的量 减小，故平均摩尔质量发生变化，当其不变时表示反 4 mol;n(O2)=(1-x-y)mol=(1-5x)mol= 应达到平衡，B正确；反应为放热反应，平衡向正反应 11 方向移动，绝热反应体系中温度升高，一旦绝热反应 2 mol=1 16 mol:n(CO)= 8 mol;n(H2O)=(+ 体系中温度保持不变，说明反应达到平衡，C正确；在 y)mol-5 mol;n(CH,CH OH)mol-mol: 恒压容器中，密闭容器中压强保持不变不能说明反应 n总=n(CH4)十n(O2)+n(CO2)十n(HO)+ 达到平衡，在恒容容器中压强不变说明反应达到平 衡，D错误。 CHCI OED) (2)由图1知当催化剂为CugS/Cu-CCN时， 3 C2HOH的产率最高。根据洪特规则、泡利不相容 6 molmolC出D三奇×MPa MPa: 1 原理和能量最低原理，基态Cu原子的价电子轨道表 16 个4个出H个田 11 示式为3d 4s;Cu、C、N三种元素中，C、N 16、31 11 16、31 同一周期，电负性：N>C,电负性：非金属C>金属 (02)= 31×16 Pa= MPa:pHo)-3×M: Cu,故电负性由大到小的顺序为N>C>Cu。 16 16 (3)①由图2知在温度T2℃之后，才出现甲醇的选 -16MPa:(CH.CH.OH)- 5 16 择，说明反应在T2℃之前，只发生反应I和Ⅱ，反应 31 31X16 MPa-16 MPa:K I和Ⅱ均为放热反应，故升高温度，平衡向逆反应方 16 向移动，故CH4的转化率降低，p和n的选择性之和 p(CH CH2OH))·p(H2O) MPax 5 MPa 为100%，故曲线m表示CH4的转化率随温度的 16 6 变化。 p(CH4)·p(O2) 3 ,11 4 MPa)MPa ②温度T2℃之后，出现甲醇的选择，说明温度T2℃ 之后开始发生反应Ⅲ，升高温度，反应Ⅲ向正反应方 9MPa1。 向移动，故甲烷的转化率增大。 ④增大体系的压强K。不会发生变化，因为它仅与温 ③设反应I转化x mol O2,反应Ⅱ转化y mol O2,可 度有关，与浓度、压强和催化剂等外部条件无关。增 大压强，平衡向体积减小的方向移动，反应I正反应 以列出三段式： 方向气体体积减小，而反应Ⅱ和Ⅲ为等体积反应，故 2CH(g)+02(g)CH3 CH2 OH(g)+H2O(g) 反应I向正反应方向移动，乙醇的选择性增大。 始态/ 18.(1)苯乙酮(1分) 0 mol (2)取代反应(1分) 保护酚羟基(1分) 变化/ OCH.O 2 mol (3)7(2分) (2分) 平衡/ COOH 1-2x 1-x mol OCH 化学答案（一）第4页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 ONa OH Br/ ONa Br/ ONa 0 Br (4)〔 Al.O +H0 O-CH (4)有机物G的结构简式为 ,在 △ CH 0 CH. ONa O ONa o (3分) NaBH4的作用下羰基还原成羟基生成 OH (5)CH,0 -CH OCH ONa OH Br OH ,然后在A12O3和加热的条件下 0 H;C- 0-CH-0 CH CH ONa O （2分，任写一种) 发生消去反应，生成含有碳碳双键的物质，故G→H (6) 第二步反应的化学方程式为 0 OH CHCHO CH Al.O. ONa OH Br/ ONa H.C- -CH NaOH OHC-CH2-C CH +H0 0 CH: NaBH CH CH CH OHC-CH=C →HOCH,-CH=C ONa O ONa O CH CH, (5)有机物B的分子式为CsH16O3,不饱和度为8，能与 02 CH CHO →CH COOH 金属钠产生氢气说明有一OH,含有两个苯环且两个苯 催化剂/△ 热HSOVA 环不共碳去掉12个碳，还有3个碳，氢核磁共振有五组 CH 峰说明比较对称，故有机物B满足条件的同分异构体有 CH,COOCH,一CH=C< CH OH (3分) CH.O- CH- OCH 【解折】1 OH 中含有苯环和乙酮基，故该化 H.C 0-CH-0/ 一CH 合物的名称为苯乙酮。 (6)由CH COOCH2CH一C(CH3)2的结构知，有酯 (2)F→G为溴取代羟基，故反应类型为取代反应； 基，由乙酸酯化反应生成，故CH3CHO氧化成 A→E过程中有氧化反应，苯酚的羟基易氧化，故羟 CH3COOH,由题中信息知CH3CHO上甲基与丙酮 基上连有甲基的作用是保护酚羟基。 上碳氧双键加成后消去反应生成碳碳双键，故反应流 (3)有机物A与足量H2加成后的结构简式为 程图： OHOH 0 OH CHCHO CH:ALO H.C- CH NaOH OHC一CH2-C ,连有四个不同的原子或原子团的碳 CH, △ CH; CH OH OHC-CH=C2 NaBH →HOCH,一CH=C CH 为手性碳，故有机物A中手性碳如星号所示： CH OHOH CH;CHO- CH,COOH 催化剂/△ ,分子的手性碳原子有7个，有机物C CH; CH;COOCH,-CH=C OH CH 与CHOH发生酯化反应得D,故由D的结构去掉酯 上的醇的部分可得C的结构简式 OCH,O 为 COOH OCH 化学答案（一）第5页（共5页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（一） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7D2☑2 座位号： 考场号×× I团团图团团团团BII 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 A IBI CID 6AIB围CD 11AIB田D 2)B团创四 7 A B CID 12B田] 3)B团D 8IB团DI 13IB☒CD 4B团C侧D 9IB团 14四B田1四 5A▣BI侧D 10四团C侧可 非选择题 15.(14分) (1) 需 (2) (3 (4) (5) 16.(15分) (1)① 摇 ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（一)第1页（共2页) 1 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ③ ④ (2)① ② ③ ④ 17.（14分) (1) (2) (3)① ② 3 ③ ④ 18.（15分) (1) (2) (3) e (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 1 答题纸化学（一）第2页（共2页)