江苏扬州市新华中学2025-2026学年度第二学期第一阶段自主练习 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期第一阶段自主练习 高二化学答案 1-5 ABBDC 6-10 DCDAB 11-13 ABC 14.(共14分)（1)否（2分) CH, -CH,-C=C-CH, (2) CH. (3分)溴的四氢化碳溶液褪色（2分) CH,C-CCH, (3) (3分) (4)CD(4分) 15.(共16分)（1)i2,6-二甲基辛烷(2分) iⅱ①碳碳双键、碳氢键（4分)②C12H2oO2（2分)③加成反应（2分) 催化剂 +CH3 COONa→NaCl+m ④ (3分) (2)CH2=CH-C=CH2（3分，键线式也对) CH3 16.(共16分)（1)①A1(C2H5)3为非极性分子（或极性较小)，易溶于极性较弱的戊 烷(2分) ②向四氢呋喃中加入Na或CaO后蒸馏(2分，写CaCl2也给分) ③A1C13为分子晶体，熔沸点较低，1273K时为气态（2分) 43Na[Al(C2Hs)3H]+AICl3=AIH3+3Al(C2H5)3+3NaCl (3) 1 (2)①NaCl(2分) ②在冷凝管的出口处连接干燥装置（2分) ③向其中加入一定量的甲苯，振荡后转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集66℃左右的馏分至不 再有四氢呋喃馏出，停止加热(3分) 17.(共15分)(1)FeP(2分)(2)3：1(3分) (3)液固比大于20Lg1,烧渣已不再反应，漫出的铁元素总量不再变化，随着溶液 体积的增加，铁元素浓度降低(3分) (4)25.00mL稀释液中：消耗K2Cr2O,溶 液含n(Cr2O)=0.1000mol·L-1× 10.00mL×10-3L·mL-1=0.001mol(1分) 由关系式6n(Fe2+)~n(Cr2O)可得 n(Fe2+)=6n(Cr20号)=6×10-3mol(1分) 1.326g nP)=2210g,0l=6X10mol(1分) 浸取液中Fe、P的物质的量之比为10：1(1分)（共4纷) (5)Fe+3NH,·,0+LPO,-FePO,↓+3N时+3H,0 (3分)2025-2026学年度第二学期第一阶段自主练习 高二化学 可能用到的相对原子质量H-1C-12N一140-16P-31Fe一56 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 ()1.下列有关化学用语或表述正确的是 A.乙炔的球棍模型：O0 B.乙醛官能团的结构简式：-COH C.BR的电子式：FB:F F D.H0和H0互为同位素 （)2.下列物质互为同分异构体的是 A.O2和O3B.乙醇和甲醚 C.甲烷和乙烷 D.12C和14℃ （)3.下列有机物命名正确的是 CH,CH A. CH-CH-CH, 2-乙基丙烷 CH-CCH,CH, B. CH,CH, 2-乙基-1-丁烯 OH C. cH,◎-CH,二甲苯 D.CH,CH,CHCH,2-羟基丁烷 ( )4某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 A.(CHa)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3 （)5.下列化合物中存在顺反异构的是 A.CH2=CH2 B.CH2=CCl2 C.CH3CH=CHCH2CH3 D.(CH3)2C=CHCH3 )6根据乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH,)的性质。下列说法不正确的是 A.丙烯能使酸性KMnO,溶液褪色 CH, B,聚丙烯可以用 CH-CH 来表示 C.等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，所消耗的O,的质量相等 D.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH,Br 1 ECH:-CH--C-CH,-CH-CH:--CH:--CH2] （)7某高聚物可表示为 CH, CH ,下列有关叙述 不正确的是 A.该高聚物是通过加聚反应生成的 B.合成该高聚物的单体有三种 C-C C.1mol该物质能与1molH2加成，生成不含 、的物质 D.i 该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化 )8. 可用于生产农药。下列关于该物质说法正确的是 A.分子式为CH9 B.易溶于水 C.苯环上的一氯代物有2种 D.能使酸性KMnO4溶液褪色 （)9.下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是 A.由于甲基与苯环的互相影响，甲苯的性质比苯活泼 B,可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯 C.在光照条件下，甲苯可与C2发生取代反应生成2,4,6一三氯甲苯 D.苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化 ( )10.下列实验操作正确的是 A.将氯水和苯混合光照可制得氯苯 B.除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液 C.用苯和浓NO3、浓HSO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中 D.制取硝基苯时，应先取浓H2S042mL,向其中加入1.5mL浓HNO3,再滴入苯约1mL, 然后放在水浴中加热 ( )11.下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是 A.甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色 B.甲苯在100℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯 C.甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应 D.1mol甲苯最多能与3molH2发生加成反应 ()12某有机物的结构简式如图，则下列说法正确的是 CH A.该物质为苯的同系物 B.该物质的一氯代物有4种 C.该物质的分子式为C12H11 CH D.在FBr?作催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应 )13.已知苯可以进行如下转化： Br2 N B ① C6H2② (CHuCI) 下列叙述正确的是 A.①②反应发生的条件均为光照 B.化合物M与L互为同系物 C.用蒸馏水可鉴别苯和化合物KD.化合物L只能发生加成反应，不能发生取代反应 二、非选择题：共4题，共61分。 CH 14.(共14分)有机物P(CH2=C一C=CH),常用于合成橡胶。已知： CH C=( /HKMm04i边. R2 R q0+-0oot、=c4Mao6 回答下列问题： (1)P是否存在顺反异构▲（填“是”或“否”。 (2)P发生1,4-加聚反应得到△（填结构简式），将该产物加入溴的四氯化碳中，现象 是▲。 (3)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机物为▲（填结构简式）。 (4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是_▲ A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.不能使溴的CCl4溶液褪色 D.M中所有碳原子可能在同一平面 3 15.06分X)月桂烯(-C是题要的化工原制，广泛用于香料行业. i月桂烯与足量氢气完全加成后生成A,A的名称是（系统命名） ⅱ以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： HCI CH,COONa OOCCH, 催化剂 催化剂 反应虹 反应I B 乙酸香叶酯 ①B中含有的官能团的名称为△ ②乙酸香叶酯的分子式为一△。 ③反应的反应类型为▲一。 ④反应的化学方程式为△。 ()②双烯合成即Diels-Ader反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有 机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一。例如： 《+Ia◇ 物质M(一〈 《)是月桂烯的同分异构体，可由烃N(C,通过Diels-Alder反应合 成，则烃N的结构简式是▲。 4 16.(16分)氢化铝钠CNaA1H4)是有机合成中的重要还原剂，遇水发生剧烈反应。 已知：①氢化铝钠易溶于四氢呋喃（了，沸点为66℃，难溶于戊烷（沸点为36℃）、 甲苯（沸点为110℃）；②四氢呋喃能溶于水，能与戊烷、甲苯互溶；③氢化铝钠在戊烷 或甲苯环境中结晶所得到的晶体具有较完整的晶体结构。 (I)以四氢呋喃为溶剂，三乙基铝[A(CH53,无色液体，沸点194C]为催化剂，A1C1s与 NaH反应生成NaAIH4。 ①A1(C2Hs易溶于戊烷等有机溶剂，其原因是▲ ②实验室除去四氢呋喃中少量水的操作是▲。 ③利用A20s十3C2十3C12732A1C十3C0可制得A1Cl5.1273K时该反应的△S明显 大于298K时，其原因是△。 AICh 四氢呋喃 ④补充完整制备NaAH4的化学反应方程式。 I:Ai(C2Hs)3+NaH-Na[Al(C2Hs)3H] Ⅱ：△ NaH 四氢呋喃 Ⅲ：NaH+AH3=NaAIH4 磁力搅拌器 (②)利用如图所示装置，在三颈烧瓶中加入三乙基铝并加入 NH的四氢呋喃悬浊液，不断通入氮气，然后边搅拌边缓慢滴加含有计算量AlCL3的四氢 呋喃溶液，充分反应，有白色固体析出，静置。 ①析出的白色固体主要成分为▲。 ②为避免外界水蒸气对实验的干扰，可采取的措施是▲。 ③补充完整获取具有较完整晶体结构NaAH4的实验方案：取静置后的上层清液， 过滤、洗涤、干燥。（实验中可选用的试剂：戊烷、甲苯） 5 17.(15分)用磷铁渣（含FeP、Fc2P及少量杂质）制各FePO4的工艺流程如下： 磷铁渣→煅烧→浸取一调铁、磷比→制取一®P0 (①)右图所示为某种磷铁化合物的晶胞，该磷铁化合物的化学式为▲ (2)将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe3O4、Fe2O和P20,生成（杂质不反应）。若生成Fe,04、Fe20, 和P,Os的物质的量之比为1：1：2，则反应的FeP和FeP物质的量之比为_△。 (⑤)将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和 浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如右图所示。当液固比大于20mLg1,所得浸出液中铁 元素浓度降低的原因是▲ 。 [已知烧渣的浸出率=m(溶解的烧渣) m(原烧渣) X100%,液固比=∥（盐酸的体积）】 m(原烧渣) 50 100 ÷401 80 阁 30 160 206 40 10 。烧渣的浸出率 -悬铁元素浓度 20 0 10 20 25 0 液固比/(mL·g) (4)调铁、磷比的目的是加入HPO4让溶液中铁、磷两种元素的比例接近1：1。调铁、磷比前 须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL。 量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fc3+全部转化为Fe2+,后加入指示剂并滴加0.1000 moL1的K2Cr2O,标准溶液，Fe2+恰好完全反应时(Cr20?转化为C3+消耗KzCr2O,标准溶液 10.00mL。另量取25.00L稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，P0 充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(CH)P04MoO)z小，摩尔质量2210gmol) 1.326g。计算浸取液中Fe、P的物质的量之比，并写出计算过程。 (5)制取FePO4时，先加入H2O2将溶液中的Fe2+氧化，然后加入氨水生成FePO4沉淀。写出加 入氨水生成FePO4的离子方程式：△。[已知Ka1HP0)=7.5×10] 6