湖南衡阳县第一中学2026届高三下学期学情调研(二) 化学试题

参考答案 1.B石蜡是石油分馏产物，裂化主要产生轻质油，A错误；牛羊皮的主要成分为蛋白质， 属于天然高分子，B正确；麦芽糖为还原糖，也能发生银镜反应，不能通过是否能发生银镜反应 来检验其是否水解，C错误；麻纤维属于天然纤维素，并非合成纤维，D错误。 2.B乙醚实际为二乙醚，其分子式为C4HO,A错误；sp3杂化轨道为正四面体结构，如 图 ,B正确；水合钠离子因钠离子带正电，因此与水分子中的氧原子有较强的静电作用， 86 结构如图8©6，C错误；电负性：B<H,因此B2H中H的化合价为一1价，D错误。 0gP 3.D②④⑤具有旋塞、活塞或磨口塞结构，在使用前需要检漏，③为蒸馏烧瓶不需要检 漏，A错误；④为容量瓶，不能用酒精灯加热，⑥为坩埚，能够使用酒精灯直接加热，B错误： ①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有机 实验中，起冷凝回流的作用，C错误；⑤为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于 萃取操作中，CCL4和水互不相溶，D正确。 4.A1个C2HO中含有6个。键和1个π键（乙醛）或7个。键（环氧乙烷），4.4g C2H,O的物质的量为0.1mol,则含有。键数目最多为0.7NA,A正确；H2O2的摩尔质量为 34g/mol,1.7gHO2即0.05molH2O2中含有氧原子数为0.1NA,B不正确；向1L 0.1mol/L CH,COOH溶液中通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH COO)+ c(OH)=c(NH)+c(H),中性溶液c(OH)=c(H+),则c(CHCOO)=c(NH),再 根据物料守恒：n(CH COO)+n(CH COOH)=0.1mol,得出铵根离子数小于0.1NA,C不 正确；标准状况下，11.2LC2的物质的量为0.5mol,C2通入水中大部分溶解，少部分与水 反应，生成H、CI、HCIO,因此，溶液中氯离子数小于0.5NA,D不正确。 5.A因为亚硫酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，故向CaC12溶液中通入SO2,二者不 反应，A错误；向Ca(HCO3)2溶液中加足量澄清石灰水时，无论以何种比例混合，离子方程式 都为Ca++HCO+OH厂一CaCO3￥十H2O,B正确；工业上制备高铁酸钠的一种方法是 将氯化铁溶液滴入NaOH和NaCIO的混合液中，其反应的离子方程式为3CIO+2Fe3++ 10OH一2eO+3CI+5H2O,C正确；向Ba(OH)2中加足量NH,HSO,时，H+优先与 OH反应生成水，SO与Ba+生成沉淀，NH在酸性条件下不参与反应，无NH·H2O生 成，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H+SO-BaSO4￥+2H2O,D正确。 6.D该有机物分子中存在饱和碳原子，为sp3杂化，不可能所有原子在同一平面，A正 0 确：接有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图所示： ,该有 机物分子中只含有1个手性碳原子，B正确；该有机物含有苯环，可以发生加成反应，含酰胺基 等，可以发生取代反应，C正确：该有机物中五元环上的氮原子与右边六元环的碳原子通过共 用电子对形成共价键，而非配位键，D错误。 7.BR、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，说明R为H元素；X、Y 和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数， XY3ZR的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价 键，结合位置可知Y为F元素，据此分析。由分析可知X为B元素，Y为F元素，Z为N元 素，三者的第一电离能由大到小为F>N>B,即Y>Z>X,A正确；由分析可知R为H元素， 故ZR与ZY3分别为NH3和NF3,NH3和NF3的N原子都是sp3杂化，N原子有一个孤电 子对，但电负性：H<F,因此键角：NH3>NF3,B错误；XY3ZR分子的分子式为BFNH3,其 中B与N形成配位键，因此除H以外，所有原子都满足8电子的稳定结构，C正确；由分析可 知X为B元素，Y为F元素，对于基态原子，B和F都只有1个未成对电子，故基态原子未成 对电子数：X=Y,D正确。 8.DNH,中N原子的价层电子对=3+2(5一3X1)=3+1=4,为p杂化，其空间结 构为三角锥形，N0中N的价层电子对=3+2(5+1一3×2)=3十0=3，为sp杂化，其空 间结构为平面正三角形，A错误；NH2OH为分子晶体，[NHOH]CI为离子晶体，故熔点： NH2OH<[NHOH]CL,B错误；由题目信息可知，25℃下，Kb(NH·HO)> Kb(NH2OH),故NHOH的碱性比NH3·HO弱，故同浓度的水溶液中，[NHOH]的水 解程度大于NH的水解程度，同浓度水溶液的pH:[NHOH]C<NH,CI,C错误；O的电负 性大于N,O一H的极性大于N一H,故羟胺分子间氢键的强弱O一H…O>N一H…N,D 正确。 9.C试管中用浓硫酸和铜丝反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体向右与酸性高锰酸 钾溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，二氧化硫进入玻璃管中使品红试纸褪色，与水反应生 成H,SO3,蓝色石蕊试纸遇酸变红，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。双联打 气球能使得滞留在装置中气体被赶出吸收，从而减少有毒气体对环境的污染，A正确：酸性 KMnO,溶液氧化SO2,KMnO,被还原为Mn+,SO2被氧化为SO,离子方程式为5SO2十 2MnO万+2H2O一2Mn+十5SO)十4H,B正确；SO2不能使指示剂褪色，C错误；铜丝可 通过抽动控制与浓硫酸的接触，接触时反应发生，分离时反应停止，有利于随制随停，干燥管容 积较大，尾气处理用干燥管可防止倒吸，D正确。 10.B由机理图可知，在反应循环中，三唑作催化剂，不能提高反应的平衡产率，A错误； 反应过程中有CO,中碳氧π键的断裂和甲酸中O一H的形成，故有极性键的断裂和形成，有 N一Nπ键断裂和产物X(即H2O,)中过氧键的形成，故有非极性键的断裂和形成，B正确： HO、 HO 的过程中，C元素得电子，化合价降低，C错误；CO2换成C8O2,生成 ,0 HC18O18OH,总反应为2H2O十C18O2一H2O2+HC18O18OH,D错误。 11.C阳极泥焙烧时，除了Cu2S与O2反应生成CuO和SO2,Ag2Se也会与O2反应，因 此参加反应的Cu2S与O2的物质的量之比无法计算，A错误；同主族元素从左到右第一电离 能逐渐增大，第VA族元素原子的p能级处于半充满状态，所以其第一电离能大于相邻主族， 故第一电离能：CI>P>S,B错误；滤渣酸溶时，Au、Pt与C2、HCI反应转化为[AuCL]、 [PtCL]2-,金溶解的离子方程式为2Au十3C2+2C一2[AuCL,],C正确：萃取分液时，加 入磷酸三丁酯萃取，分液得到含有[PtCL]2-的有机相和含有[AuCL]一的水层，因此有机层中 回收的金属元素只有Pt,D错误。 12.D由图可知，在a电极，H2O被氧化为O2,a电极为阳极，与外接电源正极连接；b电 极为阴极，与外接电源负极连接，据此作答。由分析可知，电极为阳极，b电极为阴极，分别与 外接电源正极和负极连接，因此，a极电势高于b极，A正确；a电极反应的方程式为2H2O 4e一4H+十O2个，反应生成H。由图可知，b电极反应消耗H,因此，该电池所用隔膜 为质子交换膜，质子由a极移向b极，B正确；由分析可知，b电极是阴极，发生还原反应，电极 反应的方程式为CO2十2H十+2e一HCOOH,C正确：未给出气体所处的状态，无法计算， D错误。 13.B该反应为可逆反应，正、逆方向都能自发进行，因此正向气体分子数增多，则必须 是吸热反应。绝热过程中体系温度降低，反应正向进行程度小，压强小，恒温过程中压强变化 符合正常反应进程，L1压强大，所以L1为恒容恒温过程，L2为恒容绝热过程，A正确；α点和 c点压强相等，温度：T.>T.(L2绝热温度降低)，根据pV=nRT(p、V相同)，T越大，n越 小，所以气体总物质的量：n。<n,B错误；b点温度高于c点(L1恒温，L2绝热降温)，温度越 高反应速率越大，所以逆反应速率：v(b)>v(c),C正确；假设是恒温恒容，b点平衡时压强为 起始的专倍，根据阿伏加德罗定律：么-，可得平衡时气体总物质的量为(1十2)×专m0l- 4 4mol,通过“三段式”计算： CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g) 起始量/mol 1 2 0 0 变化量/mol 2x 4.x 平衡量/mol 1-x 2-2.x 4x 平衡时1-x)+(2-2)十x十4红=4，解得x=0.5,平衡常数K=cCs)Xc（H,) c(CH)XC2(HS) 0.5X了=16，c点温度低，反应正向进行程度小，所以平衡常数K<16,D正确。 0.5×2 14.CCaM饱和溶液中存在：c(Ca+)≈c(M-)≈√Kp(CaMD=√10-8mol·L-1 10435mol·L-1。通入HC,H+与M2-反应先生成HM,然后H与HM反应生成 HM。对应到题图，图像从右往左（不断通入HCI,溶液pH减小），c(Ca2+)逐渐增大，c(M) 和6(M-)逐渐减小，c(HM厂)和8(HM厂)先增大后减小，c(H2M)和6(H2M)逐渐增大，所以 题图中曲线I表示6(H2M)变化，曲线Ⅱ表示lgc(Ca+)变化，曲线Ⅲ表示6(HM厂)变化，曲 线IN表示6(MP-)变化，A正确；pH=1.27时，c(HM厂)=c(H2M),Ka1(H2M)= c(H).c(HM)=10-1X1=10-:pH=4.27c(HM)=c(M-),K (H:M)= c(H,M) cH:c)=104X1=10a:则K1（H,MW·Ke（H,MD=cHcM× c(HM) c(HM厂) c(H+)·c(HM)_c2(H)·cM)=10,当pH=2.77时，则c(M-)=c(H,M),B c(H,M) c(H,M) 正确；pH=5时，由电荷守恒c(HM)+2c(M)十c(OH)+c(CI)=c(H+)+2c(Ca2+) 和物料守恒c(Ca2+)=c(HM)+c(M-)+c(H2M),联立可得到c(HM)+2c(HM)+ c(H+)=c(CI)+c(OH),由于c(H)>c(OH),故c(CI)>c(HM)+2c(H2MD,C错 误：反应CaM+2H一Ca+H,M的平衡常数K=c(C):cH,M c2(H+) c(Ca2+)·c(M-)·c(H2M) Ksp (CaM) 10-863 c2(H+)·c(M-) K1(H,M)·Ke(HM一10-1”X10=108,D正确。 15.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)球形冷凝管HCI (2)2Na十2HO一2NaOH+H2↑烧瓶内液体由无色逐渐变蓝（或烧瓶内液体变蓝） (3)防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯不纯 (4)否(1分)空气中水蒸气会进入装置，在滴加TC1,时可能发生水解反应 (5)二乙胺消耗反应生成的HCI而使产率上升，但二乙胺过量，反应体系碱性太强，产率 降低 【解析】(1)用盐酸洗涤二氯二茂钛可有效除去晶体表面的杂质的同时能抑制其水解。 (2)步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水：2Na十2H2O一2NaOH+H2个；因无水 环境中二苯甲酮显蓝色，当烧瓶内液体由无色逐渐变蓝，说明水已除尽。 (3)图1中克氏蒸馏头的作用是防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯 不纯。 (4)若将仪器E改为分液漏斗，需打开上口活塞才能顺利滴加液体，空气中水蒸气会进入 装置，在滴加TiCl时可能发生水解反应。 (5)二乙胺消耗反应生成的HC1而使产率上升，但二乙胺过量，反应体系的碱性太强，二 氯二茂钛的产率降低。 16.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)3d34s2 (2)①适当升温等其他合理答案都可(1分)②VO RO OR (3)H HSO RO OR (4)2NH,V0,商温2NH,◆+V,0,+H,0 (5)①300℃、3mol/L NaOH溶液 ②随着c(NaOH)的增加，SiO2与高浓度NaOH溶液反应，阻碍了钨元素的浸出 【解析】(2)②根据配合物A和P204的结构特点，可知配合物A中存在的配体为 RO OR 则其中心离子为VO+,因此可推知酸浸过程中V,O被还原成VO+。 RO OR RO OR (3)反萃取时应加入稀硫酸，其目的是使配合物A中的 与H结合，形成P204 0 RO OR RO OR d. VO2+进入水溶液，完成提纯操作。 RO OR (5)①根据图像分析，当温度为300℃、NaOH溶液的浓度为3mol/L,WO3浸出率高，且 SiO2的浸出率较低，故最适合加压碱浸的条件是300℃、3mol/L NaOH溶液。②随着 c(NaOH)的增加，SiO2与高浓度NaOH溶液反应生成难溶的硅酸盐，难溶的硅酸盐易附着在 滤渣表面，导致钨的浸出率降低。 17.(除特殊说明外，每空2分，共14分) (1)加成反应（或还原反应）(1分)己二酸二乙酯 (2)(酮)羰基、酯基 COOCHCH (3) COOCHCH,1)CHCHONa COOCHCH 2)CH COOH →CHCH,OH+ 0 (4) HO. OH (5) HO OH 0 CH-CHO CH-COOH CH-C-OCH-CH: (6) (3分) CH,CH-OH 00 催化剂，△ 浓硫酸，△ DCH CH-ONa 2)CH COOH OH OH 【解析】据反应流程可知：A为苯酚( ),A与H2发生加成反应生成B( 环己醇被氧化成C(① ,已二酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D ◇OOCH8),D在CH,CH,ONa和CH,COOH条件下发生箱合反应脱下CH,CH,OH, CHCH2O 0 生成E( COOCH,CH),E和F( 0 )发生加成反应生成G( ),G先发生加 0 COOCHCH COOCH-CH COOCH,CH 成反应生成 0 加热后再发生消去反应生成H。 OH OH 18.(每空2分，共14分) (1)-90.7 (2)①主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大 压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大②6,4 (3)25% (4)①ABCD②温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反 应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度③温度相同时，主反应的速率大于副反应，单 位时间内生成CHOH的量比生成CO的量多 【解析】(1)根据盖斯定律可知，△H3=△H1一△H2=(-49.5kJ/mol)一（十41.2k/mol)= -90.7kJ/mol。 (2)①加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因： 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应 向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 ②由图1可知，T℃，压强为p时，甲醇的选择性为40%，此时生成0.6 mol CO,则生成 0.4mol的甲醇，根据主反应可知： CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) 开始/mol 2 2.8 0 0 转化/mol 0.4 1.2 0.4 0.4 平衡/mol 1.6 1.6 0.4 0.4 根据副反应可知： CO2(g)+H2 (g) CO(g)十H2O(g) 开始/mol 1.6 1.6 0 0.4 转化/mol 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡/mol 1.0 1.0 0.6 1.0 平衡时总物质的量：1mol+1mol+0.6mol+1mol+0.4mol=4mol,平衡时二氧化碳、 1.1.0.4.1 氢气、甲醇、水蒸气的分压分别为：4力、4力、4力、力，则T℃时，主反应的压强平衡常数 10.4 K。=pH,O)·b(CH,OHD 6.4 p(CO2)·p3(H2) 3 1 4pX(Ap) p2。 (3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CHOH)： n(CO2):n(CO)=5:18:1,假设生成的CH3OH的物质的量为5mol,则生成的CO的物质 的量为1mol,剩余的CO2的物质的量为18mol,根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为 o十18mol+1mol=24mol,则该温度下C0,转化率的计算式为，×100%25 (4)①由图2可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均 未达到化学平衡状态。 ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动， 温度高于260℃时，副反应正向移动的程度大于主反应逆向移动的程度，所以平衡转化率随温 度升高而增大。 ③由图3可知，温度相同时，CHOH选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的 角度解释原因：温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成CHOH的量比生成 CO的量多。2026届高三学情调研（二） 化学 (时量：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 () A.孔明灯使用的燃料为石蜡，它是石油裂化的产物 B.皮影的原料主要采用牛皮，牛皮的主要成分是蛋白质，属于天然高分子 C,吹糖画的原料是麦芽糖，可用银氨溶液检验麦芽糖是否水解生成葡萄糖 D.粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为合成纤维 2.下列有关化学用语表达正确的是 (.) A.乙醚的分子式：C2H。O B.sp3杂化轨道 9oog C.水合钠离子：8g°®9 D.B2H；中H的化合价：十1价 boc 3.下列关于仪器使用的说法中正确的是 ① ② ⑥ A.②③⑤使用前均需检漏 B.④⑥不能用酒精灯直接加热 C.①③可用于蒸馏实验 D.⑤可用于分离CCl,和水 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.4gC2H,O中含有o键数目最多为0.7NA B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N C.向1L0.1mol/L CH,COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D.标准状况下，11,2LCl2通人水中，溶液中氯离子数为0.5NA 2026届高三学情调研（二）·化学【第1页，共8页】 架 扫描全能王创建 5.下列反应的离子方程式错误的是 () A.向CaCl溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++s0,+H,0一CaS0,↓+2H寸 B.向Ca(HCO)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH一CaCO,↓+H2O C.工业上制备高铁酸钠的一种方法：3ClO+2Fe3++10OH—2Fe0?+3C1厂+5H2O D.向Ba(OH)2溶液中滴加足量的NH,HSO,稀溶液：Ba2++2OH+2H++SO BaSO,↓+2H2O 6.某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法错误的是 A.该有机物分子中不可能所有原子都在同一平面内 B.该有机物分子中只含有1个手性碳原子兰，处。 C.该有机物能发生加成、取代等反应 D.该有机物分子中有N一C之间形成的配位键 7.R、X、Y和Z为短周期元素，XY,ZR,的分子结构如图所示。R中电子只有 一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能 级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法不正确的是.() A.第一电离能：Y>Z>X B.键角：ZR3<ZY3 , C.XY,ZR,分子中除R以外，所有原子都满足8电子的稳定结构 D.基态原子未成对电子数：X=Y 8.常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH,OH]CI}广泛 用于药品、香料等的合成。已知25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×105,Kb(NH2OH)= 8.7×10-9。下列有关物质结构或性质的说法正确的是 () A.NH,和NO;的空间结构都为三角锥形 6 B.熔点：NH2OH>[NHOH]Cl 器 C.25℃同浓度水溶液的pH:[NH,OH]CI>NHCI D.羟胺分子间氢键的强弱：O一H…O>N一H…N 9.某化学兴趣小组对C与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示（夹持仪器 已省略)。下列说法错误的是 ( ○8= 双联打气球 湿润品红试纸 士中0 铜丝 湿润蓝色石蕊试纸 浓硫酸 NaOH 酸性KMnO,溶液 封溶液 A.双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B.酸性KMnO,溶液褪色原因为2MnO,十2H20+5SO2=2Mn2++5SO?+4H C,湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色，说明SO,有漂白性和酸性 D.用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸 2026届高三学情调研（二）·化学【第2页，共8页】 扫描全能王创建 10.三唑（平面结构）水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述正确的是 ( A.三唑在反应循环中可以提高产物的平衡产率 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 HO 0 中) HO 的过程中，C元素化合价没有发生变化 D.若将CO2换成C18O2,总反应为2H2O十C8O2一H218O2+HCOOH 11.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重 金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl]-和[AuCL], 下列判断正确的是 () 01 02,稀硝酸 C12,盐酸磷酸三丁酯(NH)S03,KOH 烧渣 酸浔 滤渣 溶液 阳极泥 焙烧 萃取水层 氧化 酸溶 分液 转化 →NH[Au(S0)2] 气体 滤液 有机层 A.“焙烧”时，参加反应的Cu2S与O2的物质的量之比为2：1 B.第一电离能：CI>S>P C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au十3C2十2C1一2[AuC以]· D.有机层中回收的金属元素是Au和Pt 12.一种有机多孔电极材料电催化还原CO2的装置如图所示。 电源 下列说法不正确的是 A.b极电势低于a极电势 0 B.该电池所用隔膜为质子交换膜，质子由a极移向b极 H HCOOH C.b极生成HCOOH的电极反应为CO2+2H++2e H20 CH OH C2HsOH HCOOH D.当隔膜穿过1mol离子时，阳极生成气体的体积为15.68L,则此时电池效率为70% 2026届高三学情调研（二）·化学【第3页，共8页】 扫描全能王创建 13.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入1 mol CH,和2 mol.H:S发生反应：CH,(g)十 2H2S(g)一CS2(g)十4H,(g),其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的 压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 () p/kPa 5 t/s A.L1为恒容恒温过程 B.气体的总物质的量：n。=n: C.逆反应速率：u(b)>v(c) D.c点平衡常数：K<16 l4.向CaM饱和溶液（有足量CaM固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaM溶解，总反 应为CaM+2H+一Ca2++H2M,平衡时lgc(Ca2+)、分布系数8(M)(其中M代表 H,M、HM或M2-)与pH的变化关系如图所示。比如8(H2M)= c(H,M) c(H,0+c(HM)+c(Me)已知：K,(CaM0=10。下列说法错误的是(：) 1.5 1.0 0.9 0.8 0.7 -0.6 -0.5 -0.4 -0.3 0.2 0.1 0.0 A.曲线I表示6(H2M)与pH的变化关系 B.pH=2.77时，c(M-)=c(H2M) C.pH=5时，溶液中c(HM)+2c(H,M)>c(CI） D.总反应CaM+2H+一Ca2++H2M的平衡常数为10-3.o9 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)二氯二茂钛是由T+与CI和环戊二烯阴离子 )形成的配合物，是一种高 效催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合 成原理如下： 2026届高三学情调研（二）·化学【第4页，共8页】 扫描全能王创建 200℃ 二聚环戊二烯 环戊二烯 CI 2 二乙胺 Q +2HCI THF c 环戊二烯 二氯二茂钛 步骤1：向圆底烧瓶中加人钠屑和四氢呋喃液体(THF),再加适量的二苯甲酮作为显色剂。 连接好装置，通一段时间氮气，在120℃左右用电热套加热回流，蒸馏，收集180mL液体 备用。 步骤2：按图1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏，收 集42℃的馏分70mL并尽快用于后续实验。 克氏蒸馏头 图1 图2 步骤3：按图2连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加人180 mL THF, 搅拌下通过仪器E缓慢依次滴加20 mL TiCl,、60mL的二乙胺和70mL的步骤2的馏 分，在氮气的保护下60℃回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至5℃左右， 析出晶体，过滤，用试剂a洗涤，得到粗品。 已知：①二聚环戊二烯的沸点为170℃，解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点为42℃。 ②无水环境中二苯甲酮显蓝色。 ③反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 ④TCL,常温下为液体，易水解生成TiO2·xH2O沉淀。 ⑤THF是一种优良的有机溶剂。 回答下列问题。 (1)仪器D的名称为 ,试剂a中溶质的化学式为 (2)步骤1中发生的反应是 (用化学方程式表 示)，当加热回流至 现象时，开始蒸馏。 (3)图1中克氏蒸馏头的作用是 (4)仪器E（填“能”或“否”)改为分液漏斗，其理由是 (5)资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其可能原因是 2026届高三学情调研（二）·化学【第5页，共8页】 架 扫描全能王创建 16.(15分)某废选择性脱硝催化剂（含V2O、WO,、SiO2等）中回收钒、钨等金属的工艺流程 如下： 有机萃取剂P204试剂X NH4CI NaSO,、稀硫酸 滤液鉴取 →反萃取-→铵盐沉钒→NHVO煅烧-→V,0, 废选择性 脱硝催化剂 →酸浸还原 NaOH 石灰乳 滤渣加压碱浸 滤液2。 沉钨→Caw0☑--→W0, RO O RO OR 已知：萃取操作中，利用P204萃取得到的配合物A的结构为H R OR (R为一C。H,),按要求回答下列问题： (1)基态V的价层电子排布式为 (2)①提高“酸浸还原”效率的措施有 (写一种即可)。 ②酸浸过程中V,O,会被还原成 (3)已知P204常以二聚体{[(RO)2PO2H]2}的形式存在，P204的结构式为 (烃基直接用R表示)；反萃取时加入的试剂X应该是 (4)煅烧NHVO3的化学方程式为 (5)已知不同温度和NaOH浓度变化对WO3浸出率的影响如图1所示，某一温度 NaOH浓度对SiO2和WO,浸出率的影响如图2所示： 100 % 90 90 80 室70 00 60 .150℃ 20 0100 -200 -250 20 ●一Si0,浸出率 10 -300 ◆一WO,浸出率 ◆-350℃ 10 0 2 0 c(Na0H/mdl·L e(NaOH)/mal·L 图1 图2 ①最适合加压碱浸的条件是 ②随着c(NaOH)的增加，WO,的浸出率反而减少，其可能的原因是 2026届高三学情调研（二）·化学【第6页，共8页】 扫描全能王创建 17.(14分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： A(CHO)H/Ni OH HNO3C(CHoO CHCH,OH COOCH,CH,1)CH3CH2ONa △ 浓硫酸 COOCH2CH3 2)CH,COOH B 可 CH.CH2C 0 COOCH2CH3 CH,CH2ONa COOCH,CHC.H,ONa E 回 (1)A→B的反应类型是 ,D物质的化学名称为 (2)E分子中的官能团的名称为 (3)D→E的反应方程式为 (4)E和F的反应为加成反应，F的结构简式为 (5)芳香族化合物K是化合物G的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，其面积之比 为1：2：6，且能与Na2CO3溶液反应，则K的结构简式为 0 (6)结合上述合成路线，写出以乙醇、苯乙醛和 制备另一种重要合成药物的中 间体 的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见 本题题干)。 超子，，同 18.(14分)“碳达峰”和“碳中和”是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减 少CO2的排放，可以更快地实现“碳达峰”和“碳中和”。回答下列问题： I.CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ/mol 副反应：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=十41.2kJ/mol (1)反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=kJ/mol。 (2)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[CH,OH选择性= n生成(CH3OH) ×100%幻随压强的变化如图1所示。 n消耗(CO2) 甲醇的选择性/% 40 p 压强/Pa 图1 2026届高三学情调研（二）·化学【第7页，共8页】 扫描全能王创建 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。 ②T℃时，若在密闭容器中充人2 mol CO2和2.8molH2,在压强为pPa时，生成 0.6 mol CO,则T℃时，主反应的压强平衡常数K,=Pa2。(用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ.催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气 体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CHOH的选择性以评价催化剂的性能。 (3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CHOH): n(C02):n(CO)=5:18:1,则该温度下C02的转化率为 (4)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH,OH的选择性的影响如图2、3 所示。 一平衡值 100 40 。实验值 数 80 35 30 D 60 一平衡值 8 25 40叶·实验值 20 20 200220240260280300 200220240260280300 温度/C 温度/C 图2 图3 ①由图2判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 ②温度高于260℃时，C02平衡转化率升高的原因是 ③温度相同时，CH,OH选择性的实验值略高于平衡值（见图3），从化学反应速率的角 度解释原因： 2026届高三学情调研（二）·化学【第8页，共8页】 扫描全能王创建