湖南衡阳市衡阳县第一中学2026届下学期高三学情调研（一）化学试卷

2026届高三学情调研（一） 化学 (时量：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16A1一27Nb-93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是() A.“嫦娥五号”探测器配置砷化傢太阳能电池，太阳能电池属于原电池 B.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C.“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D.“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 陶土网 2滴水 装置 pH试纸 D 包有足量Na2O的脱脂棉 选项 A.测定新制氯水的pH B.证明Na2O2与水反应放热 浸有NaBr溶液的棉球 装置 C12→® 浸有碘化钾淀粉溶液的棉球 稀硫酸 溶液 铁粉 选项C.证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D.制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.离子半径：H>Li B.第一电离能：P>S C.非金属性：F>O D.稳定性：H2O<H2S 4.下列化学用语表示正确的是 () A.乙醚的结构式： 2026届高三学情调研（一）·化学【第1页，共8页】 扫描全能王创建 B.基态碳原子的价层电子排布图： C.H一CI的spσ键电子云图形 D.CH,C(CH,CH)的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 5.汽车碰撞时，安全气囊中的Na通过反应：l0Na十2KNO,一KzO十5Na2O+N2↑转化为 NO。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( A.1 mol Na2 O晶体中离子的数目为2NA B.14gN2分子中含π键的数目为NA C.反应中生成1molN2转移电子的数目为5VA D.1mol·L1KNO,溶液中阴离子的数目为VA 6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观 事实的是 ( 选项 宏观事实 微观探析 A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键 B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个 C 石墨具有类似金属的导电性 碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 7.2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M.Yaghi,以表彰 他们在金属有机框架(MOF,又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金 属有机框架MOF-5由Z2+和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构（见下图）。 空腔 下列关于金属有机框架的说法不正确的是 A.MOF-5骨架结构中存在配位键 B.MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取sp2杂化 C.MOF-5和冠醚一样，属于超分子 D.金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料 2026届高三学情调研（一）·化学【第2页，共8页】 架 扫描全能王创建 8.NbO的立方品胞如图，晶胞参数为anm,P的分数坐标为(0,0,0)，下列说法正确的是 ( A.O的配位数是6 B.Nb和O的最短距离为？nm 6×(93+16) o Nh C晶体密度p-NaxaxI0/em ,11√2 D.M的分数坐标为(2,2,2 9.我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钉镍合金纳米催化剂 (RuNi/C),并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)电池，其工作 原理如图所示，下列说法错误的是 ( 电极b」 电极a 刁NiO(OH Ni(OH)2 H,D KOH溶液 A.放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B.放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C.放电时，NiO(OH)+e+H2O一Ni(OH)2+OH D.外电路中每转移1mole,理论上电极a上消耗11.2LH2 10.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 1)CH:MgBr 2)H20 下列说法正确的是 A.X分子中含手性碳原子 B.Y分子中所有碳原子一定共平面 C,Y与Br2以物质的量1：1发生加成反应时可得3种产物（不考虑立体异构） D.X的同分异构体中可能含有芳香烃 11.用肼(N2H)处理铁氧化物的反应原理如图所示。下列说法正确的是 ( A.还原性：N2H,<Fe2 N2H4- [Cu(N2H4)2P* B.FeO,发生氧化反应 N2、H[C(N2H2 八FeO4、H C.处理1 mol Fe,O,反应中转移2mole D.反应后溶液的pH减小 2026届高三学情调研（一）·化学【第3页，共8页】 架 扫描全能王创建 12.氧族元素碲(，T)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是 (,T,含Ag、A等杂质)为原料提收碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示， (0、11S)4 浓盐酸 S0, 铜 酸浸1 过滤 酸浸2 TCcl溶液 还原 ·粗确 极泥 滤液（含CGS)回收Ag、Au 已知：①Tc(),微溶于水，易与较浓的州酸、强碱反应。②TC,易水解。 下列说法错误的是 A.基态碲原子简化电子排布式为[Kr]4d"5s25p B.“酸浸1"过程中，CuT心转化为T()2,反应的化学方程式为C2T+2)2十2H2S), 2CS),+Tc()2+2H,() C.“酸浸2”中，使用过量浓盐酸有利于抑制TC,的水佩 D.Tc(O,溶于浓Na(OH溶液的离子方程式为TO2+2OH一Tc(O+H2O 13.叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生 能量 成叔丁醇的反应分三步进行，反应中 每一步的能量变化曲线如图所示，下 列有关说法不正确的是 () ECH)C+Br +H20 A.叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热 反应 (CHC-Br (CHC-OH △I +Br +(0 B.(CH,),C为反应催化剂 CH)C-OH +HBr C.决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应 反应进程 的速率的是第一步反应 D.第三步反应为(CH),C一OH2+Br一(CH,),C-OH十HBr 14.常温下，向CCO),的浊液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化）， 发生反应：CaCO,(s)+H(aq)一Ca+(aq)十HC2,(ag)、 HC,O,(aq)+H+(aq)→H2C2O,(aq),混合液中pH与c(Ca2+) 的变化关系如图所示。已知：常温下，Kp(CaC2O,)=108.4, K,(H2C,O,)=10.25,K2(H,C,O,)=1032。下列说法错误 的是 A.a点存在：c(Ca2+)+c(H)<c(CI)+c(OH) B.b点存在：c(C1)+c(HC2O,)+2c(C2O?)=2c(Ca2+) C.随着酸性的增强，溶液中c(HzC2O,)逐渐增大 D.反应CaC,O,(s)+2H+(aq)一Ca2+(aq)+H2C2O,(aq)的K=103.33 2026届高三学情调研（一）·化学【第4页，共8页】 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氨化铝(A1N,室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成 电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AN并测定所得产物中AIN的质量 分数。回答下列问题： I.制备AIN。实验装置如图1所示（部分夹持仪器已省略）。 NaNO2 饱和溶液 氧化铝、活性炭 溶液 正 图1 (1)检查装置气密性后，加入药品，开始实验，最先点燃 (填“A”“C”或“E”)处的酒精 灯或酒精喷灯。 (2)装置A中仪器a的名称是 ,装置B的作用除了干燥N2和平衡气压之外，还 有 (3)装置C中主要反应的化学方程式为 Ⅱ.测定AIN样品纯度。利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH,的体积测定AIN样品 纯度。现设计如图2的两种装置测定AN样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 浓NaOH 浓NaOH 溶液 溶液 药 图2 (4)AIN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是 带出头十鸦新不东和 (5)从准确性考虑，最适宜的装置是 (填“甲”或“乙”)；为准确读取氨气体积，应注意 的是 2026届高三学情调研（一）·化学【第5页，共8页】 扫描全能王创建 (6)称取1.0gA1N样品与NaOH溶液完全反应后，测得气体的体积为336mL(标准状 况)，则样品中A1N的质量分数为 %。 16.(14分)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工 业上利用钛铁矿（主要成分为TiO2、FO等）制备金属钛的工艺流程如下。 资料：T为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 氯气、焦炭 M 高温 高温 钛铁矿粉碎 应釜（器） 一→ 液态TiCL4 沸腾炉 →气态TCL→合成器→产品 废气 MgClz (1)基态Ti原子中有 个未成对电子。 (2)将钛铁矿投人反应釜前，先将其粉碎的目的是 (3)已知：TiO2(s)+2C12(g)一TiCL,(I)+O2(g)△H>0,该反应极难进行，从化学平衡 的角度解释向反应釜中通入氯气的同时加入焦炭的原因是 (4)反应釜中还得到了FeCl3,TiCL4能与FeCl3在沸腾炉中分离，是利用了TiCL,与FeCL 的 不同。 (5)写出合成器中反应的化学方程式： 利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用 (填试剂名称)。 (6)钛原子(T)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示（白球表示 钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为 2026届高三学情调研（一）·化学【第6页，共8页】 扫描全能王创建 17.(15分)盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭疗效好。合成路线如下： CH,O OCH, OCH, CH2CH,NH2 化合物B H2/Ni 化合物D CH,O ①稀碱，△ ②△ (C1H4O2) ③ CHO HC-CHCOCH, A C CH;O CH2CH2N-C-CH2CH2- -OCH: Hz/Pd-C HCI CH; CH,O H HO CH2CH2N-C-CH2 CH2- OH.HCI CH; HO 盐酸多巴酚丁胺 0 0 已知：一CH0+c,cR -CH-CHCR O -NH,十CH,CR一定条件N-CRCH,. 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)B的结构简式为 ,D的结构简式为 (3)在反应①~④中，属于还原反应的有 (4)A的同分异构体的种类很多，符合以下条件的同分异构体共有 种（不考虑立 体异构)。 a.属于苯的衍生物 b.能水解，且水解产物之一能发生银镜反应 (5)反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E,写出生 成E的反应的化学方程式： (6)C在核磁共振氢谱上有 组峰。 (7)写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH),]的合成路线。 1面器前”小行0，内 2026届高三学情调研（一）·化学【第7页，共8页】 器 扫描全能王创建 18.(14分)在“碳中和”目标推动下，全球CO2加氢制甲醇技术加速发展。 I.间接法制甲醇 先将CO2与过量H2反应获得含有CO和H2的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应1：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1>0 反应i:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2 (1)相关键能如下表所示，则△H2= k·mol1(用含字母的代数式表示)，反 应ⅱ自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 化学键 C=0 H-H C H C O-H 键能/(kJ·mol1) a b c d e (2)恒压条件下，反应ⅰ结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高 CO和H2的平衡转化率，解释其原因为 Ⅱ.直接法制甲醇 以CO2和H2为原料生产甲醇，发生反应，同时发生副反应1。 反应m:CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H3<0 (3)向2L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3molH2发生反应。平衡时，CO和 CHOH在含碳产物中的体积分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 80 m 60 40 C0转化率 (270.24) 150 200 250300 350400 温度/℃ ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应经tmin达到平衡，则0~tmin内CHOH的生成速率v(CHOH)= mol·L-1·min,生成H2O(g)的物质的量n(H2O)= mol,反 应ⅲ的平衡常数K。= (列出计算式即可)。 ③150~400℃范围内，C02的转化率先降低后升高的原因为 0 2026届高三学情调研（一）·化学【第8页，共8页】 架 扫描全能王创建 参考答案 1.B原电池是将化学能转化成电能的装置，太阳能电池是将光能转化为电能的装置，不属 于原电池，A错误；石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金属材料，B正确；煤油为石油分馏 产物，属于烃类，C错误；合金的硬度一般高于纯金属，故钛合金的硬度应比纯钛的高，D错误。 2.B新制氯水有漂白性，不能用pH试纸来测其pH,A不符合题意；向包裹有足量过氧 化钠的脱脂棉中滴入2滴水，脱脂棉燃烧，能够证明过氧化钠与水反应放热，能够实现实验目 的，B符合题意；氯气氧化溴离子生成溴单质，氯气氧化碘离子生成碘单质，但不能说明溴单质 的氧化性大于碘单质的，C不符合题意；右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置， 硫酸亚铁溶液与左边试管中的氢氧化钠溶液不能混合，不能制得氢氧化亚铁，D不符合题意。 3.DH和Li核外都有2个电子，但Li核电荷数更大，对电子的吸引力更强，因此离子 半径：H>Li,A正确；P和S同处第三周期，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高 于S,B正确；F和O同处第二周期，非金属性从左到右逐渐增强，F的电负性(4.0)大于 O(3.5),C正确；O和S同属第MA族，非金属性：O>S,故氢化物稳定性：H2O>H2S,D错误。 HH HH 4.C乙醚的结构为两个乙基连接氧原子，结构式应为H一C一C一O一C一C一H,A错 HH HH 误；价层电子对于主族元素来说指原子的最外层电子，基态碳原子的价层电子排布图为 2s 2p ,B错误；H一C的sp。键由H的1s轨道与CI的3p轨道“头碰头”重叠形 成，电子云沿键轴呈轴对称分布，选项中的图形符合sp。键的电子云特征，C正确； CHC(CH2CH)3的系统命名需优先选择最长碳链，故正确命名应为3甲基3-乙基成烷，D错误。 5.B1 mol Na2O晶体中含2 mol Na+和1molO2-,1 mol Na2O含3mol离子，总数为 3NA,A错误；14gN2的物质的量为0.5mol,每个N2分子含2个π键，故π键总数为NA,B 正确；反应10Na+2KNO3一KzO+5Na2O+N2个中，Na由0价升高到+1价，N由+5价 降至0价，10 mol Na失去10mol电子，2 mol KNO3得到10mol电子，故生成1molN2时转 移10mol电子，即转移电子数为10NA,C错误；1mol·L1KNO3溶液未给出溶液体积，无 法确定阴离子数目，D错误。 6.A水很稳定是因为分子中氧氢键的键能较大，与分子间氢键无关，A错误；O3为极性 分子，O2为非极性分子，水为极性分子，故O3在水中的溶解度大于O2,B正确；石墨的导电性 源于未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动，C正确；焰色的不同是由于 原子结构的不同，导致电子跃迁时能量的变化不同，D正确。 7.CMOF-5是金属有机框架材料，Z2+(配位离子)与对苯二甲酸根（配体）通过配位键 结合形成骨架结构，因此骨架中存在配位键，A正确；对苯二甲酸根中苯环上的碳原子均为 $p杂化；羧基为平面结构，碳与氧形成双键，故羧酸根中的碳原子也为$p2杂化，因此对苯二 甲酸根中的所有碳原子均采取sp杂化，B正确；超分子是通过分子间作用力，如氢键、范德华 力等组装形成的聚集体；而MOF-5是通过配位键（共价键的一种）连接金属离子与配体形成 的配合物，并非超分子，C错误；MOF具有规则的多孔结构，可利用孔隙实现氢的储存，同时能 吸附环境中的污染物，因此在储氢、环境净化等领域具有应用潜力，D正确。 8.B由图可知，NbO的立方晶胞中距离O原子最近且距离相等的Nb原子有4个，O的 配位数是4，故A错误；由图可知，Nb和O的最短距离为边长的2，晶胞参数为Qnm,Nb和 2 2026届高三学情调研（一）·化学参考答案 扫描全能王创建 可表只 0的最短距离为号nm,故B正确：根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×号=3,0的个数为 3×(93+16) 12x}-3,即晶胞中含有3个N0,品胞密度为p-号=(aXIocm NA g 3(93+16)× NAa 102g/cm3,故C错误；P的分数坐标为(0,0,0)，M位于正方体的面心，M的分数坐标为 (分安合》故D错误。 9.D经题意分析可知，放电时，a电极为负极（电极反应为H2十2OH一2e一2H2O, 发生氧化反应)，b电极为正极，故电流由b极经用电器流向a极，再经K(OH溶液流回b极，A 电池的总反应为H,+2NiO(OH北2N(OHD2,故放电一段时间后，KOH溶 不变，溶液的pH几乎不变，B正确；由分析可知，放电时，电极b为正极，该电极反应为 NiO(OH)+e+H2O一Ni(OH)2+OH,C正确；题干未告知气体所处的状态为标准状 况，故无法计算气体的体积，D错误。 10.C手性碳原子是连有四种原子或原子团的碳原子。X分子中没有符合此特征的碳原 子，不含手性碳原子，A错误；Y分子中与羟基相连的碳原子是sp杂化，且该碳原子连接了3个 碳原子，这4个碳原子就一定不能共面，B错误；Y中含有两个共轭双键，与B2按物质的量之比 Br 为1：1反应（不考虑立体异构）可以得到两种1,2加成产物： 以及一种1,4-加成产物： ,C正确；X的同分异构体含有氧原子，不可能属于 HO Br 烃，D错误。 11.C根据题中的反应原理图，可得如下反应：①N2H,+4[C(N2H,)2]+一N个+ 4Ht+4[Cu(N2H)2]+、②2[Cu(N2H,)2]++FeO,+8H+-3Fe2++4H0+ 2[Cu(N2H,)2]2+。还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：N2H> [Cu(N2H,)2]+>Fe2+,A错误；FeO,中铁元素的化合价降低，发生还原反应，B错误；FeO, 中有2个十3价的铁降低为+2价，处理1 mol Fe,O,反应中转移2mole,C正确；第一步反应 生成4molH+,第二步反应消耗16molH+,H浓度减小，酸性减弱，碱性增强，D错误。 12.DTe的原子序数为52，基态碲原子简化电子排布式为[Kr]4d5s25p,A正确；由题 意分析可知，“酸浸1”中，Cu2Te转化为Te02,化学方程式为CuTe十2O2+2H2SO, 2CuSO,+TeO2+2H2O,B正确；由题意分析可知，TeCL,溶液与SO2发生氧化还原反应转化 为Te,化学方程式为TeCL,+2SO2+4H2O一2H2SO,+Te1+4HCl,TeCl,易水解，故使 用过量的浓盐酸能抑制TCL4的水解，C正确；TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应， TeO2与浓NaOH反应生成Na2TeO3和H2O,化合价均未改变，离子方程式为TeO2十 2OH=TeO?+H2O,D错误。 13.B由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴生成叔丁醇的反应是 放热反应，A正确；(CH),C是反应活性中间体，B错误；第一步反应的活化能最大，决定叔丁 基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应，C正确；由图可知，第三步反应为 (CH3)3C-OH2+Br→(CH)3C-OH+HBr,D正确 2026届高三学情调研（一）·化学参考答案 3 扫描全能王创建 百究