湖南衡阳市衡阳县第一中学2026届下学期高三学情调研（一）化学试卷

2026届高三学情调研(一) 化学 (时量：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Nb-93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 B. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C. “长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 装置 选项 A．测定新制氯水的pH B．证明与水反应放热 装置 选项 C．证明氧化性： D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 A. A B. B C. C D. D 3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 非金属性： D. 热稳定性： 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醚的结构式： B. 基态碳原子的价层电子排布图： C. 的s-p σ键电子云图形： D. 的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 5. 汽车碰撞时，安全气囊中的通过反应：转化为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 分子中含键的数目为 C. 反应中生成转移电子的数目为 D. 溶液中阴离子的数目为 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是 选项 宏观事实 微观探析 A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 7. 2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M。 Yaghi，以表彰他们在金属有机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架MOF-5由和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构(见下图)。 下列关于金属有机框架的说法不正确的是 A. MOF-5其骨架结构中存在配位键 B. MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取杂化 C. MOF-5和冠醚一样，属于超分子 D. 金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料 8. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为的分数坐标为，下列说法正确的是 A. O的配位数是6 B. Nb和O的最短距离为 C. 晶体密度 D. M点的分数坐标为 9. 我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B. 放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C. 放电时，b电极反应为 D. 外电路中每转移，理论上电极a上消耗11.2 L 10. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中含手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子一定共平面 C. Y与Br以物质的量发生加成反应时可得3种产物(不考虑立体异构) D. X的同分异构体中可能含有芳香烃 11. 用肼()处理铁氧化物的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 发生氧化反应 C. 处理1 mol ，反应中转移 D. 反应后溶液的pH减小 12. 氧族元素碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是，含、等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。②易水解。 下列说法错误的是 A. 基态碲原子简化电子排布式为 B. “酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C. “酸浸2”中，使用过量浓盐酸有利于抑制的水解 D. 溶于浓溶液的离子方程式为 13. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应 B. 为反应催化剂 C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应 D. 第三步反应为 14. 常温下，向的浊液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与的变化关系如图所示。已知：常温下，，。 下列说法错误的是 A. a点存在： B. b点存在： C. 随着酸性的增强，溶液中逐渐增大 D. 反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化铝(AlN，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AlN并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： Ⅰ．制备AlN。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。 （1）检查装置气密性后，加入药品，开始实验，最先点燃___________(填“A”“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。 （2）装置A中仪器a的名称是___________，装置B的作用除了干燥和平衡气压之外，还有___________。 （3）装置C中主要反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．测定AlN样品纯度。利用AlN与NaOH溶液反应生成的的体积测定AlN样品纯度。现设计如图2的两种装置测定AlN样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 （4）AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 （5）从准确性考虑，最适宜的装置是___________(填“甲”或“乙”)；为准确读取氨气体积，应注意的是___________。 （6）称取1.0g AlN样品与NaOH溶液完全反应后，测得气体的体积为336 mL(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为___________%。 16. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿(主要成分为、FeO等)制备金属钛的工艺流程如下。 资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 （1）基态Ti原子中有___________个未成对电子。 （2）将钛铁矿投入反应釜前，先将其粉碎的目的是___________。 （3）已知： ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释向反应釜中通入氯气的同时加入焦炭的原因是___________。 （4）反应釜中还得到了，能与在沸腾炉中分离，是利用了与的___________不同。 （5）写出合成器中反应的化学方程式：___________。利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属___________。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用___________(填试剂名称)。 （6）钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为___________。 17. 盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭疗效好。合成路线如下： 已知：；  -N=CRCH3。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，D的结构简式为___________。 （3）在反应①∼④中，属于还原反应的有___________。 （4）A的同分异构体的种类很多，符合以下条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 a．属于苯的衍生物 b．能水解，且水解产物之一能发生银镜反应 （5）反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写生成E的反应的化学方程式：___________。 （6）C在核磁共振氢谱上有___________组峰。 （7）写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇的合成路线。___________。 18. 在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 I．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有CO和的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应I 反应ii （1）相关键能如下表所示，则______(用含字母的代数式表示)，反应ii自发进行的条件为______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 化学键 键能 （2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率，解释其原因为______。 II．直接法制甲醇 以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i． 反应iii （3）向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。 ②时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，生成的物质的量______mol，反应iii的平衡常数______(列出计算式即可)。 ③范围内，的转化率先降低后升高的原因为______。 2026届高三学情调研(一) 化学 (时量：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Nb-93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 观察氮气的流速 （3） （4） （5） ①. 乙 ②. 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等 （6）61.5 【16题答案】 【答案】（1）2 （2）增加反应物的接触面积，增大反应速率 （3）C与反应减少了的浓度，且C与反应放热，温度升高，使平衡正向移动 （4）沸点 （5） ①. ②. 镁(Mg) ③. 稀盐酸(或稀硫酸) （6） 【17题答案】 【答案】（1）醛基、醚键 （2） ①. ②. （3）②④ （4）4 （5） （6）6 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移(合理答案均可) （3） ①. m ②. ③. 0.24 ④. ⑤. 反应iii占主导，反应i占主导 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $