第10单元 课题2 第2课时-【指南针·课堂优化】2025-2026学年九年级下册化学（人教版）

该初中化学课件聚焦第十单元“常见的酸和碱”第2课时，核心讲解酸的通性及盐酸、硫酸的化学性质。通过预习问题引导学生思考酸通性的原因及不同酸的性质差异，搭建从酸的解离本质到具体化学性质的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究，通过分层达标练习（如酸的性质辨析题）、科学探究实践（自热米饭粉末分离实验）及生活情境问题（白醋性质探究），引导学生从宏观现象到微观本质理解酸的性质。既培养学生实验操作与推理能力，又帮助教师实现从知识传授到素养提升的教学转变。

害 初中化 墅九级 第十单元常见的酸、碱、盐 课题2常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 预习新知 1.酸具有通性的原因是 ,不同的酸溶于水时 解离出的 不同，其性质也存在差异。 2.盐酸的化学性质 (1)使石蕊试液变 色；酚酞试液不变色。 (2)与镁条、铁反应 ①现象：反应很快，产生大量气泡，镁条溶解。 2HCI+Mg-MgCl2+H2 ②现象：产生气泡、铁钉溶解，溶液变浅绿色。 (3)与碳酸钠反应 现象：反应很快，产生大量气泡。 (4)与铁锈（主要成分是Fe2O3)反应 现象：铁锈消失，溶液变成黄色。 (5)与硝酸银溶液反应 现象：产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 注意：盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。 3.稀硫酸的化学性质 (1)使石蕊试液变 色；酚酞试液不变色。 (2)与镁条、铁反应 ② (3)与碳酸钠反应 现象：反应很快，产生大量气泡。 H2 SO+Na2 COs=Na2 SO4+H2O+CO2 (4)与铁锈（主要成分是Fe2O3)反应 现象：铁锈消失，溶液变成黄色。 (5)与氯化钡溶液反应 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 分层达标 A随堂过关A 知识点 盐酸、硫酸的化学性质 1.下列有关硫酸的说法，正确的是 ( A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现 白雾 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水 冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 2.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( A.组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同 B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后 直接排放 3.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保 监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同 学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，所 做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废 液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈 红色，乙班废液呈蓝色。 色 石盐 氢溶 石蕊溶液 灰酸氧液 水 化 (1)请你分析废液的成分：甲班废液中含 ;乙班废液中含有