河北衡水街关中学2025-2026学年度下学期三月质量检测 高二化学试卷

高二化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D C A B D C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D C C A 1．D 【详解】A．乙醛的结构简式：CH3CHO，A项错误； B．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B项错误； C．的结构示意图最外层电子数是8，C项错误； D．过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D项正确； 故答案选D。 2．D 【详解】A．同位素为同种元素的不同核素，18O2和16O2为不同氧原子形成的氧气分子，不是同位素，A错误； B．正戊烷和2，2-二甲基丙烷的分子式均为C5H12，二者互为同分异构体，不是同系物，B错误； C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，Fe2C和Fe3C为两种不同的化合物，不是同素异形体，C错误； D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式均为C4H8O2，但结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 3．C 【详解】连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，则连接羟基的碳是手性碳原子，个数为3，故选：C。 4．D 【详解】甲烷分子里的氢原子是逐步被氯原子取代的，虽然为等物质的量的甲烷和氯气混合反应，但会发生任何一步反应，即每取代1 mol氢原子都生成1 molHCl，因此生成HCl的物质的量最多； 故选D。 5．C 【详解】 A．羟基与侧链直接相连，属于醇类，A错误； B．羟基与碳环直接相连，属于醇类，B错误； C．羟基与苯环直接相连，属于酚类　，C正确； D．苯磺酸不是酚类，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．元素分析仪可确定物质中所含元素的种类，二者为同分异构体，所含元素种类相同，显示的信号(或数据)完全相同，故A符合题意； B．质谱仪可用于精确测定有机物的相对分子质量，但由于同分异构体的结构不同，故质谱图中显示的碎片相对质量大小可能不完全相同，故B不符合题意； C．红外光谱仪可确定物质中是否存在某些有机原子团，二者所含官能团不同，则显示的信号(或数据)不相同，故C不符合题意； D．核磁共振仪用来测定有机物分子中等效氢原子的类型和数目，二者氢原子类型不同，则显示的信号(或数据)不相同，故D不符合题意； 答案选A。 7．B 【详解】A．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH2，互为同系物，A正确； B．CH4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH4不能使氯水褪色，B错误； C．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C正确； D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的分子式相同，均为C4H10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D正确。 答案选B。 8．D 【详解】A．消耗X，平衡正向进行，生成Z平衡正向进行，无法作为判断化学平衡状态，A项错误； B．根据质量守恒定律，总质量不变，在恒容容器中，体积不变，则密度始终不变，则密度不能作为判断平衡的标志，B项错误； C．反应前后气体总物质的量相等，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体压强始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C项错误； D．混合气体中n(Y)与n(Z)的比值保持不变，说明两者的物质的量既不增加也不减少，据此判断反应已经达到平衡状态，D项正确； 答案选D。 9．C 【详解】根据烯烃与氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻的碳原子上均带1个氢原子的碳原子间时对应烯存在的位置，有如图：，所示的3个位置可以还原C=C，其中2和10两位置相同，1和11两位置相同，故该烯烃共有9种，综上所述C符合题意； 故选C。 10．C 【详解】A.分子结构中有两种化学环境不同的氢原子，则有两种一氯代物，故A错误； B.分子结构中有两种化学环境不同的氢原子，则有两种一氯代物，故B错误； C.分子结构中有一种化学环境不同的氢原子，则有一种一氯代物，故C正确； D.分子结构中有四种化学环境不同的氢原子，则有四种一氯代物，故D错误； 故选：C。 11．B 【详解】A．烷烃中碳原子呈“锯齿形”，不可能共直线，A错误； B．碳碳双键以及与双键直接相连的原子位于同一平面，可知该分子中三个碳原子共平面，B正确； C．苯分子中所有原子共平面，故 分子中所有原子有可能共平面，C错误； D．CH4分子中4个氢原子构成正四面体形，所有原子不可能共平面，D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．同一周期主族元素，原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：N>O，A错误； B．氮元素为第VA族，2p为半满结构，第一电离能要比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能：N>O，B错误； C．O的非金属性强于N，H2O的稳定性强于NH3，C错误； D．同周期元素，电负性随原子序数递增而增大，电负性：N>O，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．由钠离子和构成，为离子化合物，A正确； B．根据均摊法，钠离子数为，B正确； C．距离最近的阳离子位于面心，共有6个，C正确； D．中存在三键，有1个σ和2个π键，比值为1:2，D错误； 故答案选D。 14．C 【分析】电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据总反应，可知负极锌失电子生成氢氧化锌，正极二氧化锰得电子生成MnO(OH)。 【详解】A． 电池工作时，正极发生反应为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，故A错误； B．电池工作时，阳离子移向正极，向负极移动，故B错误； C．隔膜位于电池的正极和负极之间，其主要功能是将正负极分开，防止电流直接通过正负极进行循环，故C正确； D．正极发生反应为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，每生成，转移电子数为，故D错误； 选C。 15．C 【详解】A．在准状况下，辛烷呈液态，则11.2L的辛烷的物质的量不能根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数不等于0.5NA，故A项错误； B．28g乙烯的物质的量为1mol，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故B项错误； C．1个-OH中含8+1=9个电子，则1mol -OH中含有电子数目为9NA，故C项正确； D．因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，故D项错误。 答案选C。 16．A 【详解】A．李比希的元素分析仪用于确定有机物所含元素种类，故A错误； B．质谱法是最精确、快捷测定相对分子质量的方法，故B正确； C．从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团，故C正确； D．核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于有机物分子中H原子种类，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故D正确； 选A。 17．（10分，每空2分） (1)3，5-二甲基-3-庚烯 (2)2，2，3-三甲基戊烷 (3)2，3，3-三甲基己烷 (4)CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3 (5)CH3C(CH3)=CHCH2CH3 【分析】一、判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范： (1)烷烃命名原则； ①长：选最长碳链为主链； ②多：遇等长碳链时，支链最多为主链； ③近：离支链最近一端编号； ④小：支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则； ⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面； (2)有机物的名称书写要规范； (3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名； (4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。 【详解】（1） 最长碳链含有7个C，主链为庚烯，编号从右边开始，3号C开始出现碳碳双键，且在3号C和5号C上分别含有一个甲基，所以该有机物命名为：3，5-二甲基-3-庚烯； （2） 最长碳链含有5个C，主链为戊烷， 编号从右边开始，在2号C含有2个甲基，3号C含有一个甲基，该有机物命名为：2，2，3-三甲基戊烷； （3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3，最长碳链含有6个C，主链为己烷， 编号从左边开始，在2号C含有1个甲基，3号C含有2个甲基，该有机物命名为：2，3，3-三甲基己烷； （4）2，5-二甲基-4-乙基庚烷，主碳链为7个碳，2，5号碳上各有1个甲基，4号碳上有1个乙基，结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3； （5）2-甲基-2-戊烯，主碳链为5个碳，2号碳上有1个甲基，双键在2位碳上，结构简式为：CH3C(CH3)=CHCH2CH3。 18． （12分，每空2分） 46 C2H6O C2H6O 0 CH3OCH3 醚键 【分析】产物经过浓硫酸水蒸气被吸收，经过碱石灰CO2被吸收，则m(H2O)=5.4 g，m(CO2)=8.8 g，所以n(H2O)=，n(CO2)=，则该有机物中n(H)=2n(H2O)=0.6 mol，n(C)=n(CO2)=0.2 mol，则n(O)=，所以n(C): n(H): n(O)=2:6:1，即该有机物最简式（实验式）为C2H6O，结合质谱图知该有机物相对分子质量为46，故其分子式为C2H6O，其结构可能为CH3CH2OH或CH3OCH3，结合核磁共振氢谱知该有机物只含有1种氢，故其结构为CH3OCH3。 【详解】(1)由质谱图知该有机物相对分子质量为46； (2)由分析知，该有机物最简式（实验式）为C2H6O； (3)由于该有机物相对分子质量等于最简式相对分子质量，故其分子式为C2H6O；该有机物所连氢原子已达最多，故不饱和度为0； (4)由分析知，该有机物结构简式为：CH3OCH3，官能团名称为醚键。 19．（18分，每空2分） (1)A (2) (3) 74 醚 6 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 【详解】（1）“以水升渍”属于萃取，“绞取汁”属于过滤的过程，故答案为：A； （2）由结构简式可知，青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，其分子式为； （3）①根据图1质谱图可知，A的相对分子质量为74；根据图2红外光谱图可知含有碳氢单键和碳氧单键，推测A可能所属的有机物类别为醚类，A中碳原子个数为=4…10，故其分子式为。 ②A的分子式为C4H10O，由图3可知，A的核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种不同环境的氢原子，且吸收峰面积之比为2：3，则两种氢原子个数之比为2：3，A存在对称结构，含有两个甲基和两个亚甲基，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 ③A的同分异构体还有甲基和正丙基或异丙基形成的醚类。如果是一元醇，相当于是丁烷分子中的1个氢原子被羟基取代，正丁烷有两类氢原子，异丁烷有两类氢原子，共计有6种(不包括A本身，且不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰，面积比为9∶1的分子的结构简式。 ④青蒿素用有机溶剂A浸取前，需要对青蒿进行干燥破碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 20． （12分，除特殊标注每空1分） (1)9（2分） (2) O （2分） (3) (4)球形 (5) (6) （2分） （2分） 【分析】由元素周期表可知，①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl，⑧是K，⑨是Cr，⑩是Cu，⑪是Se。 【详解】（1）基态F原子有9个电子，每个电子的运动状态不同，所以有9种运动状态的电子。 （2） 同主族元素，自上到下，电负性逐渐减小，所以O的电负性较大；Se的质子数为34，由电子排布规律知，Se原子结构示意图为。 （3）由洪特规则可知3d原子轨道半充满时较稳，元素铬的基态原子的价电子排布式为。 （4）Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道是4s，其形状为球形。 （5） 该表格中电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是K，则KF电子式为。 （6）非金属性O>N，则简单气态氢化物中较稳定的是；高氯酸是强酸，完全电离，则高氯酸与氢氧化铝反应的离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $... .: 绝密★启用前 衡水街关中学2025-2026学年度下学期三月质量检测 高二化学 多 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答恩卡上 0 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答愿卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1:C:12:N:14:0:16 一、尊选题（本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语表示正确的是 A.乙醛的结构简式： CH,COH B。甲烷的空间填充模型： 謐 C. S之的结构示意图 D. 过氧化钠的电子式：Nat:0:0:2Na 2.下列说法正确的是 A. "0,和"0，互为同位素 B.正戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.Fe,C和Fe,C互为同素异形体 D.CH,C00CH,CH,和CH,CH,CH,C00H互为同分异构体 3.葬草酸的结构为（见如图），其分子中手性碳原子的个数为 COOH 8 HO OH OH 莽草酸 A.1 B.2 C.3 D.4 4. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合， 得到产物的物质的量最多的是 A.CH,CI B.CHCL C.CCl D.HCI 算1页共6页 5.下列物质中，属于酚类的是 CHOH CH, B OH CH SO,H OH 6.下列表征仪器中，硝基乙烷(CH,CH,NO2)和甘氨酸(NH2 CH,COOH)显示的信号（或数 据)完全相同的是 A.元素分析仪B.质谱仪 C.红外光诺仪 D。核磁共摄仪 7.下列说法不正确的是() A.丙烷和丁烷互称为同系物 B.由在光照条件下CH能与氯气发生取代反应，可推知CH能使氯水提色 C.沸点：正丁烷)异丁烷)丙烷 D.CH,CH,CH,CH,和CH,CH(CH,),互为同分异构体 8.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)≠3Z(g).下列叙述中， 能说明反应达到化学平衡状态的是 A.单位时间内消耗amoX,同时生成3 amolZ B.混合气体的密度不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.混合气体中n(Y)与n(2)的比值保持不变 9。含有一个碳碳双键的烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有 CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH3 CH3—CH2 CH2-CH2 A.2种 B.5种 C.9种 D.11种 10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 CH,-CH-CH, A.CH,CH,CH, B. CH, CH, C. H,C CH, 0 CH,-CH-CH2-CH, CH, CH, 11.下列说法正确的是 A.CH,CH,CH,分子中三个碳原子在同一直线上 B.CH-CH一CH分子中三个碳原子共平面 CH-CH2 分子中所有原子不可能共平面 D.CH分子中所有原子共平面 0 第2项共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 12.氨基酸分子中主要含有C、日、0、N四种元素，下列说法正确的是 A.原子半径：N〈0 B.第、电离能：N<0 C.稳定性：，)H,0 D.电负性：N〈0 13.NaCN可作浸金试剂，熔点为563.7℃，其立方品胞如图所示，下列说法不正确的是 OCN o Na" A.NaCN为离子品体 B.每个晶胞中含有4个Na C.距离CN最近的阳离子有6个D.晶体中o键和x键个数比为2：1 14.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2Mn02+2H,0=2M血O(OH)+Zn(O)2,构造示意图如 图所示，下列有关说法正确的是 锌份和KOH MnO和KOH 码膜 A.电池工作时，正极发生反应为Z0-2c=Za2 B.电池工作时，OH向正极移动 C.隔膜可以防止电池短路 D.反应中每生成1moM血0(OH),转移电子数为2×6.02×10” 15.己知N,为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的辛烷所含的分子数为0.5N, B.28g乙烯所含共用电子对数目为4州 C.1mo10州中含有电子数目为9N D、1mol苯含有的碳碳双键数目为3N 16.下列关于有机物组成和结构测定的说法错误的是 A.李比希的元素分析仪用于确定有机物的分子式 B.质谱法是最精确、快捷测定相对分子质量的方法 C.从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息 D.从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及其相对数目 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 17.(10分)写出下列有机物的系统命名或结构简式 CH-CH-CH=CH-CH; C2Hs C2Hs 埔3页共6页 : CH3-CH-C(CH3)3 (2) C2Hs ..。。。。 (3)CH,CH (CH,)C(CH,)(CH,),CH. (4)2,5-二甲基-4-乙基庚烷 (⑤)2-甲基-2-戊烯 18.(12分)为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素的有机化合物的结构，同学们进行了如下 别 实验，首先取该有机化合物样品4.6g,在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰， 两者分别增重5.4g和8.8g:然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质 谱图：最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共报氢谱图。根据结构回答以 日 下问题： 0 100 80. 吸收强度 相对丰度/彩 .·.. 20 1015202303464550 h10g8765432T06pm 图1 图2 (1)该有机化合物的相对分子质量为 (2)该有机物的实验式为」 (3)该有机化合物的分子式为：不饱和度为： (4)请写出该有机化合物的结构简式： :官能团名称为： 19.(18分)背蒿素（分子结构如图所示）是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机 化合物。 CH, 赵 CH, 0 (1)东晋葛洪《时后备急方)中记载“青蒿一握，以水升渍，纹取汁，尽服之”。其中涉及到 的操作是 (填字母)。 A.过滤 B.煮沸 C.分液 (2)背蒿素的分子式为 & (3)屠呦呦团队发现青高素可以用有机溶剂A提取，使用现代分析仪器对有机物A的分子结构 进行测定，相关结果如下： 0 第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp .::: 100 100 H 20 30 4050 60 10 400030002000 到 质商比 1000 6 被数/cm 用1质惜 2红外光讲 国)核位共报氢通 ①根据图1，A的相对分子质量为 ,根据图2，推测A可能所属的有机物类别为 其分子式为 ②根据以上结果和图3，推测A的结构简式为 ◎。… ③A的同分异构体还有 种（不包括A本身，且不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢 谱有两组峰，面积比为9：1的分子的结构简式 ..: ④青蒿素用有机溶剂A浸取前，需要对青高进行干燥破碎，其目的是 20.(12分)表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符 号回答下列问愿： ② ③④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑨ 回 ① 0 [温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题 (1)基态F原子有 种运动状态的电子。 (2)元素③①电负性较大的是 :Se的原子结构示意图为 (3)元素铬的基态原子的价电子排布式为： 毁 (4④)C!基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为 (⑤)该表格中电负性最大的元素与第一电高能最小的元素形成的化合物的电子式为 ...。： (6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是 (填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的 水化物相互反应的离子方程式为 . 第5页共6页 第6项共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App