精品解析：河北衡水中学2025-2026学年第二学期高二年级二调考试化学试卷

2025～2026学年度第二学期高二年级二调考试 化学试卷 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 Na：23 Pb：207 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 河北省历史悠久、物产丰富，多处特色文化与产业蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 安国中药材在加热、炮制、储存过程中可能发生氧化、水解等化学变化 B. 曲阳定瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料 C. 白洋淀水体净化时，明矾作混凝剂，利用了的强氧化性杀菌消毒 D. 唐山钢铁工业中，高炉炼铁的主要反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中药材的有效成分多为有机物，加热、炮制、储存过程中可被氧气氧化，含酯基、糖苷键的物质可发生水解，均属于化学变化，A正确； B．陶瓷属于传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B正确； C．明矾作混凝剂净水是因为水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质达到净水目的，没有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，C错误； D．高炉炼铁是用CO还原制备单质Fe，主要反应为，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 液溴易挥发，保存时可加入少量水进行液封 B. 银氨溶液在避光、密封条件下可长期存放在试剂柜中 C. 金属锂的密度比煤油小，在实验室常保存在煤油中 D. 含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴密度大于水且微溶于水，加入少量水液封可有效减少溴的挥发，A正确； B．银氨溶液久置会生成叠氮化银等易爆物质，需现用现配，不能长期存放，B错误； C．金属锂的密度比煤油小，放入煤油中会浮在表面接触空气发生反应，应保存在石蜡中，C错误； D．含卤素的有机废液焚烧会产生卤化氢、二噁英等有毒有害物质，不能直接排放，D错误； 故选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 含有极性键数为 B. 丙烯的键线式： C. 和的混合气体含有的原子总数为 D. 和CH2BrCH2Br互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中有C-H极性键和C-C非极性键，含有极性键数为，A错误； B．图为丁烯的键线式，丙烯的键线式为，B错误； C．和的最简式为CH2，故可看成14g的CH2，物质的量为1mol，原子总数为，C正确； D．同系物是指结构相同，分子式上相差n个CH2，对比和CH2BrCH2Br的结构，不满足同系物的要求，D错误； 故答案选C。 4. HCHO还原银氨溶液的方程式为。下列有关叙述错误的是 A. 甲醛的结构简式为 B. 碳原子最内层电子的电子云轮廓图： C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛的结构为一个C原子连接2个H原子，与O原子形成碳氧双键，结构简式可写为，A正确； B．碳原子核外电子排布为，最内层电子填充在1s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，B错误； C．是离子化合物，由​和构成，电子式，C正确； D．​空间构型为三角锥形，且原子半径大于原子，空间填充模型：，D正确； 故选B。 5. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇＞水 C. 键角： D. 、都是由极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子晶体，为分子晶体，由于离子键强度大于分子间作用力，一般离子晶体熔点远高于分子晶体，故熔点＞，A错误； B．是离子化合物，水的极性强于乙醇，根据相似相溶原理，该物质在极性更大的水中溶解度更高，即不同溶剂中的溶解度：水＞乙醇，B错误； C．和的中心N原子均为sp3杂化，均含有1对孤电子对，F的电负性大于H，中成键电子对更偏向F，成键电子对之间的排斥力更小，因此键角＜，C正确； D．是正四面体结构，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子；与氨气一样为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选C。 6. 化学来源于实验，实验是检验化学科学知识真理性的标准，下列实验设计或现象能达到相应实验目的的是 A．制备溴苯并验证其反应类型 B．验证、和S的氧化性强弱 铜片制成的“纳米铜”在空气中易燃烧 C．验证“纳米铜”的金属性比铜片强 D． 探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴在Fe催化下发生反应，若生成说明是取代反应。挥发出来会干扰后续的检验，可用四氯化碳除去；若硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，即可证明反应生成了，确认反应类型，该设计能达到实验目的，A符合题意； B．​和浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热装置，无法生成，不能验证氧化性强弱，不能达到实验目的，B不符合题意； C．金属性是元素的化学性质，纳米铜和铜片的组成元素都是Cu，金属性相同；纳米铜易燃烧是因为纳米颗粒比表面积大，与空气接触面积大、反应速率快，不是因为金属性更强，不能达到实验目的，C不符合题意； D．析氢腐蚀发生在酸性较强的环境中，食盐水是中性溶液，铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不能探究析氢腐蚀，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 7. 双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A的下列说法正确的是 A. 含有苯环，故属于芳香烃 B. 1mol双酚A最多消耗2molNaOH C. 可以与浓溴水发生取代反应，1mol双酚A最多消耗2molBr2 D. 可以与Na2CO3溶液反应放出CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．双酚A中含有氧元素，属于烃的衍生物，并非芳香烃，A错误；　 B．双酚A中含有2个酚羟基，酚羟基能与NaOH反应，所以1 mol双酚A最多消耗2 mol NaOH，B正确； C．双酚A中酚羟基的邻位氢原子可被溴取代，1 mol双酚A最多消耗4 mol ，C错误； D．双酚A与溶液反应生成碳酸氢钠，不会放出，D错误； 故选B。 8. 某药物活性成分M的结构如图所示(为甲基)。下列有关M的叙述正确的是 A. 含2种含氧官能团 B. 能与溶液发生显色反应 C. 0.1 mol M最多能消耗 D. 分子中含8个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中有2个含氧官能团：羟基（-OH）、酯基（-COO-），A正确； B．能与溶液发生显色反应的是酚羟基，M中的羟基都连在饱和碳原子上，没有酚羟基，不能显色，B错误； C．M中的官能团能与反应的有碳碳双键和-CN，1个碳碳双键与1分子氢气加成，1个-CN与2分子氢气加成，0.1 mol M最多消耗0.3 mol，C项错误； D．手性碳原子是连有4个不同原子/原子团的饱和碳原子，由图分析可知M分子中含9个手性碳原子，D项错误； 故答案选A。 9. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 A. X与 互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. 属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据顺反异构体结构特征可知，X与互为顺反异构体，故A正确； B．X中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应，使其褪色，故B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成 ，故C正确； D．X的分子式为C9H10，不饱和度为5，其属于芳香族化合物的同分异构体包括：-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2单取代的苯（有2种）、-CH=CH2和-CH3二取代苯（有3种），共有5种同分异构体，故D错误； 故选D。 10. 桥头烯烃I的制备曾是百年学术难题。下列相关描述错误的是 A. I的分子式是 B. I的稳定性较低 C. Ⅱ能发生取代反应，消去反应和氧化反应 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合Ⅰ的结构简式可知，其分子式为，故A正确； B．Ⅰ中碳碳双键两端的碳原子形成环，张力较大，不稳定，故B正确； C．Ⅱ中含有羟基，可以发生取代反应，羟基邻位有氢，可脱水生成烯烃发生消去反应，仲醇可被氧化为酮发生氧化反应，故C正确； D．Ⅱ经过浓硫酸催化脱水，可以形成和两种物质，故D错误； 故答案选D。 11. 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 该反应的总方程式： C. 反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 D. 反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氢元素化合价改变、Ⅱ过程中碳元素化合价改变，两者为氧化还原反应，Ⅲ中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误； B．由图可知，总反应为二氧化碳和氢气生成甲酸，反应的总方程式为，B正确； C．中C原子采用sp杂化，HCOOH中C原子采用sp2杂化，C的杂化方式发生改变，C正确； D．由流程，反应过程中存在极性键H-O的断裂和生成，D正确； 故选A。 12. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含 B 在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为 C 向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键 D 将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成 钠具有强还原性，瓶内发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，由于没有加热，试纸不变蓝，不能确定是否含，故A错误； B．在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，浓硝酸加热易分解放出二氧化氮，烧瓶中有大量红棕色气体产生，不能证明浓硝酸被木炭还原，故B错误； C．向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。乙醇易挥发，乙醇能还原高锰酸钾，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色，不能证明1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键，故C错误； D．将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成，发生反应4Na+3CO22Na2CO3+C，瓶内发生了置换反应，证明钠具有强还原性，故D正确； 选D。 13. 清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是 A. 甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能 B. 甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应 C. 乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率 D. 乙装置中d电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】该过程是产电（原电池）和电解（电解池）耦合，甲为原电池，乙为电解池。 原电池中，木质素在a电极被氧化失电子，因此a为负极，b电极上​得电子，b为正极；电解池中，原电池正极b连接电解池的c电极，因此c为阳极，原电池负极a连接d电极，因此d为阴极。 【详解】A．甲是原电池，将化学能转化为电能；乙是电解池，将电能转化为化学能，A正确； B．甲中a是负极，失电子发生氧化反应；乙中c是阳极，失电子发生氧化反应，B正确； C．多孔碳催化剂可以增大电极接触面积，同时催化反应，加快电极反应速率，C正确； D．d是阴极，得电子生成目标产物​，O从0价变为价，​共得到电子，碱性条件下正确的电极反应为：，D错误； 故选D。 14. 乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[做催化剂，—二氧六环(1：5)做溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1 ev=9.6 kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5 mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A. 反应中最慢步骤的反应方程式为：+ B. 若水解用，反应后只出现在中 C. 研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显 D. 该水解反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．多步反应中，活化能最大的步骤反应速率最慢，是总反应的决速步。由图1可知，TS2对应步骤的活化能最大，该步反应就是质子化乙酸叔丁酯分解为乙酸和叔丁基正离子，与A中反应方程式一致，A正确； B．该水解机理为烷氧键断裂，断开O与叔丁基之间的化学键，生成乙酸和叔丁基正离子，叔丁基正离子再与结合，最终进入叔丁醇中，因此主要出现在叔丁醇中；但不只出现在叔丁醇中，因为生成的乙酸在酸性条件下会与发生氧交换反应，B错误； C．总反应的总能量变化为，焓变很小，反应热效应不明显，温度改变对平衡移动的影响很小，因此难以通过改变温度提高水解平衡产率，C正确； D．平衡时净反应速率，因此，由图2可知平衡时，则，剩余，代入得： ，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：(共5题，共58分) 15. 乙醛是一种制造染料、香料及药物的重要原料，按要求书写下列化学方程式。 （1）乙醛和HCN加成的化学方程式为：_______。 （2）乙醛与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为：_______。 （3）乙醛与溴水反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1）CH3CHO＋HCN→ （2）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O （3）CH3CHO+Br2＋H2O→ CH3COOH＋2HBr 【解析】 【小问1详解】 CH3CHO与HCN加成的化学方程式为：； 【小问2详解】 CH3CHO与新制的反应化学方程式为； 【小问3详解】 CH3CHO与溴水反应时，乙醛被氧化生成乙酸，反应的方程式为：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr。 16. 2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10 ℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92 g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 （2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)；无水MgSO4的作用为_______。 （6）产品的产率为_______(用Na计算，精确至0.1%)。 【答案】（1）c （2）吡咯中含有-NH-，可以形成分子间氢键(答出分子间氢键即得满分) （3） （4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌 （5） ①. 球形冷凝管和分液漏斗 ②. 除去水(或作干燥剂等均可得分) （6）70.0% 【解析】 【分析】在步骤Ⅰ中使钠块变为钠砂，增大了固体物质的表面积，为钠与噻吩反应制得噻吩钠做好准备；为防止副反应，在步骤Ⅱ、Ⅲ中都要控制反应温度，2-噻吩钠与环氧乙烷反应制取得到2-噻吩乙醇钠，然后控制溶液pH在4~6，继续反应2 h，使其水解产生2-噻吩乙醇，据此分析。 【小问1详解】 步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c； 【小问2详解】 噻吩沸点低于吡咯（）的原因是：中含有-NH-，可形成分子间氢键，分子间氢键可以使物质熔沸点升高； 【小问3详解】 噻吩与钠砂反应的方程式为； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热； 【小问5详解】 步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；无水的作用为除去水(或作干燥剂等)； 【小问6详解】 步骤Ⅰ中向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，Na的物质的量为 ，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2 mol 2-噻吩乙醇，产品的产率为 。 17. 铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 （2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 （3）“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 （4）“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） （5）测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 （6）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 【答案】（1）适当研细铜转炉烟灰（或适当升温、适当增大硫酸的浓度） （2）难溶物覆盖在表面，减少浸出的接触面积，导致金属离子浸出率反而下降 （3） （4） ①. ②. （5）10.35ab （6） ①. ZnCu3或 ②. 【解析】 【分析】铜转炉烟灰用硫酸“浸出”，得到难溶于硫酸的浸出渣和二氧化硅；浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁。浸出渣加入碳酸钠溶液中，沉淀转化为，滤饼用硝酸溶解，生成，滤液中加入硫酸生成沉淀；“浸出液①”中加入过量铁粉发生置换反应得到海绵铜，铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁，所得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂”中，加入调至5.2后，用溶液把氧化为，过滤，所得滤渣主要成分为、，滤液②蒸发浓缩得到，据此分析。 【小问1详解】 可以适当研细铜转炉烟灰，提高浸取效率（或适当升温、适当增大硫酸的浓度）； 【小问2详解】 “浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是：难溶物覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出，导致金属离子浸出率反而下降； 【小问3详解】 “除杂”中，加入调至后，用溶液氧化，氧化产物是、还原产物是，根据得失电子守恒，配平氧化过程的离子方程式为； 【小问4详解】 转化过程中的离子方程式为，平衡常数为； 【小问5详解】 用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，消耗标准溶液的物质的量为，根据离子方程式为，溶液中的物质的量为，则“浸出液②”中的浓度； 【小问6详解】 该晶胞中，原子位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的面心，数目为，故晶胞中与的原子数目比为，合金的化学式为或； 在该晶胞中含有原子数目为；含有的原子数目为，设晶胞的边长为，则该晶胞的密度，解得。 18. 抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的呼吸道感染。有机物G是合成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 （1）酸性强弱比较：A_______苯酚(填“>”或“<”)。 （2）C的官能团名称为_______。 （3）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是_______。 （4）反应中，E和硫酸二甲酯按物质的量之比为1：1反应，有甲醇生成，该反应的化学方程式为_______。(有机物E、F可用字母替代表示) （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种，写出一种核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为6：2：1的结构简式_______。 ①含苯环，但无其他环状结构；②侧链上无不饱和碳原子；③苯环上有三个取代基。 （6）有机物M()是合成阿比朵尔的另一种中间体，合成路线如下，其中Y的结构简式为_______。 【答案】（1）> （2）酯基、氨基 （3）加成反应、消去反应 （4） （5） ①. 6 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】发生酚羟基氢的取代；发生还原反应；在对比苯酚和对硝基苯酚的酸性强弱的时候要考虑硝基的吸电子效应，在考虑C→D的反应类型的时候，可以对比C和D结构简式的不同来分析，可以发现，首先是氨基和羰基的加成生成羟基，随后是羟基脱水发生消去反应；同样在分析F→G的方程式时，可以对比F和G的结构简式的不同，可以分析出该反应为F和溴的取代反应， 【小问1详解】 对硝基苯酚中，硝基（）是强吸电子基团，通过其吸电子效应降低苯环电子云密度，使羟基所在对位的电子云向硝基偏移，进一步增强O-H键极性，促进H+电离，其酸性增强，酸性：A>苯酚； 【小问2详解】 结合C的结构简式可知，C的官能团名称为酯基、氨基； 【小问3详解】 对比C和D的结构简式可知，首先是C中氨基和中羰基（左侧）发生加成反应生成羟基，随后发生羟基的分子内脱水即消去反应，生成碳氮双键； 【小问4详解】 由题干信息，发生取代反应，生成产物有F，甲醇及，反应方程式为：； 【小问5详解】 由题干信息知满足条件的C的同分异构体基团情况：含1个苯环，1个硝基，两个甲基，对应同分异构体情况为两个甲基位置有邻、间、对三种，硝基位置如图：，共2+3+1=6种；核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为6：2：1的结构简式：或 (写出一种情况即可)； 【小问6详解】 在铁和氯化铵的作用下，硝基被还原为氨基，则X为；结合流程中C→D的反应是氨基和羰基的加成生成羟基，随后是羟基分子内脱水即消去反应原理可知，Y为。 19. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源。二氧化碳催化加氢制甲醇可以减少温室气体排放、利用废弃物产生有用的化学品、促进甲醇的广泛应用和推动能源转型，这些优点使得二氧化碳加氢制甲醇技术成为当前最受关注的环保技术之一、已知几种相关物质的相对能量如表所示。 物质 CO(g) CH3OH(l) E/(kJ·mol－1) -110.5 -393.5 -201 -239.2 物质 E/(kJ·mol－1) 0 -241.8 -285.8 催化加氢制甲醇的总反应可表示为 ，该反应一般可以通过如下步骤来实现： ① ；② 。 （1）_______；_______。 （2）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应①、②，时达到平衡，此时的平衡转化率为的选择性()为60%。若初始压强为4.5 MPa，则0~5 min内，分压变化速率为_______；反应②的压强平衡常数_______(保留三位有效数字)；二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成、等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.09 ②. 0.823 ③. 加入合适的催化剂 【解析】 【小问1详解】 根据题表中各物质的相对能量计算出第一步反应物的总能量、第一步生成物的总能量，故，第二步反应物的总能量，第二步生成物的总能量，故，故，； 【小问2详解】 的平衡转化率为的选择性为，故反应中消耗的物质的量为，体系中剩余的物质的量为，生成的物质的量为，假设反应①达到平衡后再发生反应②，列三段式：、，在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比，平衡时气体的总物质的量为，设反应后气体的压强为，则，故，则平衡时，，同理、、、。的初始分压为，则内，分压变化速率为；反应②的压强平衡常数；为了提高反应速率和甲醇的选择性，可以向体系中加入合适的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期高二年级二调考试 化学试卷 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 Na：23 Pb：207 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 河北省历史悠久、物产丰富，多处特色文化与产业蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 安国中药材在加热、炮制、储存过程中可能发生氧化、水解等化学变化 B. 曲阳定瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料 C. 白洋淀水体净化时，明矾作混凝剂，利用了的强氧化性杀菌消毒 D. 唐山钢铁工业中，高炉炼铁的主要反应为 2. 下列说法正确的是 A. 液溴易挥发，保存时可加入少量水进行液封 B. 银氨溶液在避光、密封条件下可长期存放在试剂柜中 C. 金属锂的密度比煤油小，在实验室常保存在煤油中 D. 含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 3. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 含有极性键数为 B. 丙烯的键线式： C. 和的混合气体含有的原子总数为 D. 和CH2BrCH2Br互为同系物 4. HCHO还原银氨溶液的方程式为。下列有关叙述错误的是 A. 甲醛的结构简式为 B. 碳原子最内层电子的电子云轮廓图： C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 5. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇＞水 C. 键角： D. 、都是由极性键构成的非极性分子 6. 化学来源于实验，实验是检验化学科学知识真理性的标准，下列实验设计或现象能达到相应实验目的的是 A．制备溴苯并验证其反应类型 B．验证、和S的氧化性强弱 铜片制成的“纳米铜”在空气中易燃烧 C．验证“纳米铜”的金属性比铜片强 D． 探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A的下列说法正确的是 A. 含有苯环，故属于芳香烃 B. 1mol双酚A最多消耗2molNaOH C. 可以与浓溴水发生取代反应，1mol双酚A最多消耗2molBr2 D. 可以与Na2CO3溶液反应放出CO2 8. 某药物活性成分M的结构如图所示(为甲基)。下列有关M的叙述正确的是 A. 含2种含氧官能团 B. 能与溶液发生显色反应 C. 0.1 mol M最多能消耗 D. 分子中含8个手性碳原子 9. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 A. X与 互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. 属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 10. 桥头烯烃I的制备曾是百年学术难题。下列相关描述错误的是 A. I的分子式是 B. I的稳定性较低 C. Ⅱ能发生取代反应，消去反应和氧化反应 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I 11. 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 该反应的总方程式： C. 反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 D. 反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 12. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含 B 在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为 C 向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键 D 将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成 钠具有强还原性，瓶内发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 13. 清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是 A. 甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能 B. 甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应 C. 乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率 D. 乙装置中d电极的电极反应式为 14. 乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[做催化剂，—二氧六环(1：5)做溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1 ev=9.6 kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5 mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A. 反应中最慢步骤的反应方程式为：+ B. 若水解用，反应后只出现在中 C. 研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显 D. 该水解反应的 二、非选择题：(共5题，共58分) 15. 乙醛是一种制造染料、香料及药物的重要原料，按要求书写下列化学方程式。 （1）乙醛和HCN加成的化学方程式为：_______。 （2）乙醛与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为：_______。 （3）乙醛与溴水反应的化学方程式为：_______。 16. 2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10 ℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92 g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 （2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)；无水MgSO4的作用为_______。 （6）产品的产率为_______(用Na计算，精确至0.1%)。 17. 铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 （2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 （3）“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 （4）“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） （5）测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 （6）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 18. 抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的呼吸道感染。有机物G是合成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 （1）酸性强弱比较：A_______苯酚(填“>”或“<”)。 （2）C的官能团名称为_______。 （3）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是_______。 （4）反应中，E和硫酸二甲酯按物质的量之比为1：1反应，有甲醇生成，该反应的化学方程式为_______。(有机物E、F可用字母替代表示) （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种，写出一种核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为6：2：1的结构简式_______。 ①含苯环，但无其他环状结构；②侧链上无不饱和碳原子；③苯环上有三个取代基。 （6）有机物M()是合成阿比朵尔的另一种中间体，合成路线如下，其中Y的结构简式为_______。 19. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源。二氧化碳催化加氢制甲醇可以减少温室气体排放、利用废弃物产生有用的化学品、促进甲醇的广泛应用和推动能源转型，这些优点使得二氧化碳加氢制甲醇技术成为当前最受关注的环保技术之一、已知几种相关物质的相对能量如表所示。 物质 CO(g) CH3OH(l) E/(kJ·mol－1) -110.5 -393.5 -201 -239.2 物质 E/(kJ·mol－1) 0 -241.8 -285.8 催化加氢制甲醇的总反应可表示为 ，该反应一般可以通过如下步骤来实现： ① ；② 。 （1）_______；_______。 （2）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应①、②，时达到平衡，此时的平衡转化率为的选择性()为60%。若初始压强为4.5 MPa，则0~5 min内，分压变化速率为_______；反应②的压强平衡常数_______(保留三位有效数字)；二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成、等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $