精品解析：广东兴宁市2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

九年级第二学期化学科第一次阶段测试 满分：100分 考试用时：60分钟。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列做法错误的是 A 氯化钠可作调味品 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 D. 用钛合金制造人造骨骼 2. 第十五届全运会于2025年11月9日～21日由粤、港、澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。下列做法不符合绿色环保是 A. 采用光伏发电和风力发电为赛事场馆提供电力支持 B. 露天焚烧观众留下的垃圾 C. 在赛事场馆附近和周围大力植树种草 D. 鼓励市民乘坐公共交通观看全运会赛事 3. 有关甲、乙两组实验，下列说法正确的是 A. 实验甲①②中金属表面均有气泡产生 B. 实验甲可以得出铁的金属活动性比铜的强 C. 实验乙③⑤可以得出与空气接触是铁生锈的条件之一 D. 实验乙放置一周过后，④中铁钉产生的铁锈最多 4. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水 5. 某兴趣小组用传感器探究“测量空气中氧气的体积分数”，测出压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始时压强增大的原因是燃烧放热 B. 火焰熄灭时反应立刻停止 C. 反应过程中装置内物质的总质量不变 D. 用白磷的测定结果比用红磷更准确 6. 全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在我国贵州成功投入商业运行。该技术利用工业余热，将液态二氧化碳升温、加压成超临界状态——此时的二氧化碳兼具液体高密度和气体低黏度的特性，能够有效带动发电机发电。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是 A. 超临界二氧化碳属于混合物 B. 加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小 C. 超临界二氧化碳的化学性质与普通二氧化碳相同 D. 超临界二氧化碳中分子停止运动 7. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化钙溶液中滴加某溶液 产生白色沉淀 该溶液一定是碳酸钠溶液 B 将固体放入稀盐酸中 有大量气泡产生 该固体一定是镁 C 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应 D 用大拇指堵住收集了的试管口，靠近火焰，移开大拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中不纯 A. A B. B C. C D. D 8. 菠萝因含有丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法正确的是 A 丁酸乙酯属于氧化物 B. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成 C. 丁酸乙酯中氢元素质量分数最大 D. 丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 9. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. 空气成分示意图 B. 地壳中元素含量 C. 燃烧的条件 D. 物质的组成与结构 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法不合理的是 A. 水蒸气遇冷凝华成霜——温度降低，分子停止运动 B. 电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子发生改变 C. 石墨和金刚石的物理性质不同——碳原子之间形成的化学结构不同 D. 硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能导电——溶液中有自由移动的阴、阳离子 12. 航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（TiCl4)生产钛。已知 TiCl4中氯为-1价，TiCl4中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 13. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：加热高锰酸钾制取氧气，说明高锰酸钾受热易分解 B. 实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素 C. 实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大 D. 实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明该气体具有可燃性 14. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 加热液体 B. 熄灭酒精灯 C. 加块状试剂 D. 稀释浓硫酸 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。 环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 （1）下列属于复合材料的是 （填选项）。 A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是_________，该物质的优点是_________(写一个即可)。 （3）碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为_________。 （4）对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，_________载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。 （5）下列说法错误的是_________(填字母)。 a．复合材料是天然存在的物质，属于混合物 b．复合材料由基体与增强体两部分组成 c．碳纳米管与石墨的性质完全相同 17. 中国科学院科研团队提出一种全新的利用月壤大量生产水的方法。首先，通过聚焦太阳光加热月壤至熔融。加热过程中，月壤将会与太阳风中注入的氢进行反应，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。经电子能量损失谱等多种先进技术手段分析，科研人员发现，五种月壤主要矿物含氢量见图。随后，产生的水蒸气冷凝并被收集在水箱中，这可以满足月球上人类与各种动植物的饮水需要。接着，通过电分解水可以产生人类呼吸需要的氧气，以及作为能源使用的氢气。 依据上文，回答问题。 （1）在五种月壤主要矿物中，______中氢含量最高。 （2）加热月壤至熔融可以通过______(填“凸面镜”或“凹面镜”)聚焦太阳光。 （3）月壤矿物储存了大量氢，氢可与矿物中的含铁氧化物发生反应，生成铁和大量______。 （4）电分解水的化学方程式为______，此反应将电能转化为______能。 （5）从微观角度分析，产生的水蒸气被冷凝为液态水的过程中分子的间隔______(填“变大”或“变小”)。 （6）中科院加热月壤生产水的意义是______(写一点)。 18. 我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术进步，也带动了相关产业链的发展。 Ⅰ．外观结构 化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。 （1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止刷蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝_____。 （2）车身：汽车车架常用铝合金，其优点是_____。 Ⅱ．动力转化 （3）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：_____(写一点)。 （4）磷酸亚铁锂()电池常被用作动力源，制备原理： _____。 Ⅲ．废料处理 废磷酸亚铁锂材料(主要成分为)的回收再利用工艺如图1乙。 （5）为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是_____；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为_____。 （6）沉锂：往浸出液(主要溶质为)中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为_____，将固体和溶液分离的实验操作为_____。 （7）研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是_____电池。 19. 我国建成全球最大煤制乙醇工厂，年产乙醇约50万吨，实现了煤的清洁利用和高效转化流程如图。 （1）煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是______。 （2）甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作______，还利用其______（填“脱水性”或“吸水性”）减少生成物中的水，以有利于反应的进行。 （3）理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是多少。（写出计算过程）______。 （4）完全燃烧23kg乙醇和20kg含碳量90%的煤产生的热量相当，煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多______kg。 20. 回答下列问题： （1）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，充分体现了古人的聪明智慧。某化学兴趣小组采用图甲装置，开展以下探究活动。 ①按图甲连好实验装置，加热，黑色粉末出现红热现象，澄清石灰水变浑浊，写出木炭与CuO反应的化学方程式______，该反应体现了木炭具有_____性。 ②经查阅资料知，木炭与CuO反应进行得不彻底时，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应(Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)。取少量反应后的红色固体，加入足量的稀硫酸，若观察到固体_____，且溶液变为蓝色，则说明红色固体中含Cu2O。 （2）为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： ①生成氢气的质量为______g。黄铜中铜的质量分数为_____。(只写结果) ②若向滤液中加入一定量的水，使最后所得溶液溶质的质量分数为10%，试求所加水的质量_____。(写出具体计算步骤) 21. 某兴趣小组对自制汽水产生浓厚兴趣，查阅资料并展开实验。 【查阅资料】自制汽水需使用蔗糖、食品级碳酸氢钠（）、食品级柠檬酸（）和饮用水。碳酸氢钠和柠檬酸在溶液中发生反应：。自制汽水蔗糖的质量分数为口感最佳。 （1）准备所需原料 小组同学准备往塑料瓶注入500 g水，按最佳口感计算需要蔗糖25 g。若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，则该溶液为蔗糖的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）若完全反应，理论上生成的质量是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程，的相对分子质量为84） （3）制备流程，如下图 ①加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因是________。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是取出后溶解度________（填“增大”或“减小”）。 （4）检验 可用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为，反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二学期化学科第一次阶段测试 满分：100分 考试用时：60分钟。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列做法错误的是 A. 氯化钠可作调味品 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 D. 用钛合金制造人造骨骼 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，说法正确； B、钙元素在人体中含量高于0.01%，属于常量元素，不属于微量元素，说法错误； C、羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，燃烧无该气味，可用燃烧法区分，说法正确； D、钛合金与人体有良好的相容性，可用于制造人造骨骼，说法正确。 故选B。 2. 第十五届全运会于2025年11月9日～21日由粤、港、澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。下列做法不符合绿色环保的是 A. 采用光伏发电和风力发电为赛事场馆提供电力支持 B. 露天焚烧观众留下的垃圾 C. 在赛事场馆附近和周围大力植树种草 D. 鼓励市民乘坐公共交通观看全运会赛事 【答案】B 【解析】 【详解】绿色环保的核心是减少污染物排放、保护生态环境。 A、光伏发电、风力发电属于清洁能源，可减少化石能源消耗和污染物排放，符合绿色环保要求； B、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色环保要求； C、植树种草可净化空气、改善生态，符合绿色环保要求； D、乘坐公共交通可减少私家车尾气排放，符合绿色环保要求。 故选：B。 3. 有关甲、乙两组实验，下列说法正确的是 A. 实验甲①②中金属表面均有气泡产生 B. 实验甲可以得出铁的金属活动性比铜的强 C. 实验乙③⑤可以得出与空气接触是铁生锈的条件之一 D. 实验乙放置一周过后，④中铁钉产生的铁锈最多 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验甲中，①是铁片与稀盐酸反应，会产生气泡；②是铜片与稀盐酸不反应，没有气泡产生，错误。   B、实验甲中，铁片能与稀盐酸反应产生气泡，铜片不与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，因此铁的金属活动性比铜强，正确。   C、实验乙中，⑤是铁钉只与干燥空气接触（氯化钙吸收水分），③是铁钉与水和空气同时接触，⑤中铁钉不生锈，③中铁钉生锈，说明与水接触是铁生锈的条件之一，错误。 D、实验乙中，④中铁钉只与水接触，不生锈，错误。 故选B。 4. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有强挥发性，会挥发出氯化氢（）气体，导致溶质质量减少，整体质量变小，符合题意。 B、大理石的主要成分是碳酸钙（），性质稳定，常温下在空气中不挥发、不吸水、不反应，质量基本不变，不符合题意。 C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂增加，整体质量变大，不符合题意。 D、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙（），能与空气中的二氧化碳（）反应的化学方程式为。反应生成了新的物质（沉淀），且吸收了的质量，由于吸收了空气中的二氧化碳，体系的总质量会增加，不符合题意。 故选：A。 5. 某兴趣小组用传感器探究“测量空气中氧气的体积分数”，测出压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始时压强增大原因是燃烧放热 B. 火焰熄灭时反应立刻停止 C. 反应过程中装置内物质的总质量不变 D. 用白磷的测定结果比用红磷更准确 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应开始时压强增大的原因是燃烧放热，温度升高，装置内气体受热膨胀，所以压强增大，说法正确，不符合题意； B、由图3可知，火焰熄灭后氧气的体积分数还在减小，说明火焰熄灭后，反应还没停止，说法错误，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该实验在密闭装置中进行，因此反应过程中装置内物质的总质量不变，说法正确，不符合题意； D、由图3可知，白磷燃烧后剩余的氧气比红磷燃烧后剩余的氧气少，说明白磷燃烧消耗氧气更充分，因此用白磷代替红磷进行实验，测定结果更准确，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在我国贵州成功投入商业运行。该技术利用工业余热，将液态二氧化碳升温、加压成超临界状态——此时的二氧化碳兼具液体高密度和气体低黏度的特性，能够有效带动发电机发电。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是 A. 超临界二氧化碳属于混合物 B. 加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小 C. 超临界二氧化碳的化学性质与普通二氧化碳相同 D. 超临界二氧化碳中分子停止运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、超临界二氧化碳是二氧化碳的特殊状态，由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、加压将二氧化碳变成超临界状态时，二氧化碳分子之间的间隔减小，分子的大小不变，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，超临界二氧化碳与普通二氧化碳均由二氧化碳分子构成，化学性质相同，符合题意； D、分子总是在不断运动的，超临界二氧化碳中的分子也不会停止运动，不符合题意。 故选C。 7. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化钙溶液中滴加某溶液 产生白色沉淀 该溶液一定是碳酸钠溶液 B 将固体放入稀盐酸中 有大量气泡产生 该固体一定是镁 C 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应 D 用大拇指堵住收集了的试管口，靠近火焰，移开大拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中不纯 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀，向氢氧化钙溶液中滴加某溶液，产生白色沉淀，则该溶液不一定是碳酸钠溶液，说法错误，不符合题意； B、碳酸盐、活泼金属均能与稀盐酸反应生成气体，将固体放入稀盐酸中，有大量气泡产生，则该固体不一定是镁，说法错误，不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者会发生中和反应但无明显现象，说法错误，不符合题意； D、用大拇指堵住收集了的试管口，靠近火焰，移开大拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中不纯，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 菠萝因含有丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法正确的是 A. 丁酸乙酯属于氧化物 B. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成 C. 丁酸乙酯中氢元素质量分数最大 D. 丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，丁酸乙酯含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A错误。 B、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子才由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，选项描述错误，B错误。 C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 ，碳元素质量最大，因此碳元素质量分数最大，C错误。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，丁酸乙酯只含碳、氢、氧三种元素，因此在氧气中完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，D正确。 故选D。 9. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①能够为人体供能的营养素有蛋白质、糖类和油脂，而维生素不能为人体供能，故错误；②人体缺少维生素A，易患夜盲症，故正确；故A不符合题意； B、①KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；②植氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，植物叶子发黄，说明缺少氮肥，故正确；故B不符合题意； C、①塑料、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料，故错误；②金属属于金属材料，合金属于金属材料，故错误；故C符合题意； D、①天然气属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏，立即关闭燃气阀门，并开窗通风，故正确；②家用电器着火，不能立即用水浇灭，以防发生触电，故错误；故D不符合题意； 故选：C。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. 空气成分示意图 B. 地壳中元素含量 C. 燃烧的条件 D. 物质的组成与结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意； C、燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意； D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法不合理的是 A. 水蒸气遇冷凝华成霜——温度降低，分子停止运动 B. 电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子发生改变 C. 石墨和金刚石的物理性质不同——碳原子之间形成的化学结构不同 D. 硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能导电——溶液中有自由移动的阴、阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A.分子始终在永不停息地做无规则运动，温度降低只会使分子运动速率减慢，不会停止运动，该说法错误，故符合题意； B.电解水属于化学变化，过程中水分子分解为氢、氧原子，再重新组合为氢分子、氧分子，可说明化学变化中分子发生改变，该说法正确，故不符合题意； C.金刚石和石墨都由碳原子构成，二者碳原子的排列方式（结构）不同，因此物理性质差异很大，该说法正确，故不符合题意； D.溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，硫酸钠和氢氧化钠的水溶液中都含有可自由移动的离子，因此都能导电，该说法正确，故不符合题意； 故选A。 12. 航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（TiCl4)生产钛。已知 TiCl4中氯为-1价，TiCl4中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】四氯化钛（TiCl4)中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得x+（-1）×4=0，解得x=+4； 故选D 13. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：加热高锰酸钾制取氧气，说明高锰酸钾受热易分解 B. 实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素 C. 实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大 D. 实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明该气体具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾可以制取氧气，说明高锰酸钾受热能发生分解反应，即受热易分解，符合题意； B、将冷而干燥的烧杯罩在酒精灯火焰上方，烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，不能说明酒精中含有碳元素，不符合题意； C、将硬铝片和纯铝片相互刻划，纯铝片上留下划痕，说明硬铝片的硬度大，说明铝合金的硬度比纯铝大，不是密度，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，管b与正极相连，产生的是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。 故选A。 14. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A 加热液体 B. 熄灭酒精灯 C. 加块状试剂 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作不正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。 C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，不能用手接触试剂，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。 故选D。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 B、图中实验，稀盐酸的溶质质量分数不同，其他条件均相同，能探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，故选项能达到实验目的。 C、图中实验，Cu、Ag均不能与反应，说明Fe的活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的活动性，故选项不能达到实验目的。 D、图中实验，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要测定氧气的体积，氧气应从短管通入，水从长管排出进入量筒，故选项不能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。 环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 （1）下列属于复合材料的是 （填选项）。 A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是_________，该物质的优点是_________(写一个即可)。 （3）碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为_________。 （4）对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，_________载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。 （5）下列说法错误的是_________(填字母)。 a．复合材料是天然存在的物质，属于混合物 b．复合材料由基体与增强体两部分组成 c．碳纳米管与石墨的性质完全相同 【答案】（1）B （2） ①. 涂料 ②. 质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好（写一个就可以） （3） （4）0.5N （5）ac 【解析】 【小问1详解】 A、棉花属于天然有机高分子材料；不符合题意； B、玻璃钢是由树脂基体和玻璃纤维等增强材料复合而成的，属于复合材料；符合题意； C、钛合金属于金属材料；不符合题意； D、塑料属于合成材料。不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 由1图可知，近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是：涂料； 环氧树脂的优点是：质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等； 【小问3详解】 碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，属于碳单质，其充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图2可知，在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，0.5N载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高； 【小问5详解】 a、复合材料是运用先进技术，将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，不是天然存在的物质，复合材料由多种物质混合而成，属于混合物，说法错误； b、复合材料是由基体和增强体两部分组成的，说法正确； c、碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，碳纳米管和石墨均是由碳元素组成的单质，化学性质相似，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，说法错误。 故选ac。 17. 中国科学院科研团队提出一种全新的利用月壤大量生产水的方法。首先，通过聚焦太阳光加热月壤至熔融。加热过程中，月壤将会与太阳风中注入的氢进行反应，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。经电子能量损失谱等多种先进技术手段分析，科研人员发现，五种月壤主要矿物含氢量见图。随后，产生的水蒸气冷凝并被收集在水箱中，这可以满足月球上人类与各种动植物的饮水需要。接着，通过电分解水可以产生人类呼吸需要的氧气，以及作为能源使用的氢气。 依据上文，回答问题。 （1）在五种月壤主要矿物中，______中氢含量最高。 （2）加热月壤至熔融可以通过______(填“凸面镜”或“凹面镜”)聚焦太阳光。 （3）月壤矿物储存了大量氢，氢可与矿物中的含铁氧化物发生反应，生成铁和大量______。 （4）电分解水的化学方程式为______，此反应将电能转化为______能。 （5）从微观角度分析，产生的水蒸气被冷凝为液态水的过程中分子的间隔______(填“变大”或“变小”)。 （6）中科院加热月壤生产水的意义是______(写一点)。 【答案】（1）钛铁矿 （2）凹面镜 （3）水 （4） ①. ②. 化学 （5）变小 （6）为月球基地提供饮用水，满足人类和动植物的需求 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在五种月壤主要矿物中，钛铁矿中氢含量最高； 【小问2详解】 加热月壤至熔融可以通过凹面镜聚焦太阳光； 【小问3详解】 月壤矿物储存了大量氢，氢可与矿物中的含铁氧化物发生反应生成铁和另一种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质为水； 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；此反应将电能转化为化学能； 【小问5详解】 从微观角度分析，产生的水蒸气被冷凝为液态水的过程中分子的间隔变小； 【小问6详解】 由题干信息可知，中科院加热月壤生产水的意义是：为月球基地提供饮用水，满足人类和动植物的需求。 18. 我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。 Ⅰ．外观结构 化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。 （1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止刷蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝_____。 （2）车身：汽车车架常用铝合金，其优点是_____。 Ⅱ．动力转化 （3）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：_____(写一点)。 （4）磷酸亚铁锂()电池常被用作动力源，制备原理： _____。 Ⅲ．废料处理 废磷酸亚铁锂材料(主要成分为)的回收再利用工艺如图1乙。 （5）为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是_____；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为_____。 （6）沉锂：往浸出液(主要溶质为)中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为_____，将固体和溶液分离的实验操作为_____。 （7）研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是_____电池。 【答案】（1）氧气和水 （2）密度小，耐腐蚀 （3）能量密度大，且循环寿命也较大 （4） （5） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （6） ①. ②. 过滤 （7）锂##Li 【解析】 【小问1详解】 汽车车身的主要材料一般是铁合金，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车身喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水，防止其生锈； 【小问2详解】 铝合金密度小，且耐腐蚀，故汽车车架可用铝合金； 【小问3详解】 由图甲可知，锂电池能量密度大，且循环寿命也较大，则锂电池使用范围较为广泛； 小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、15、2、3、2，生成物中含Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、14、2、3、0，故生成物中还应含1个O、2个H，故应补充H2O； 【小问5详解】 为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 由图可知，50℃时，锂元素的浸出率最高，此时铁元素和磷元素的浸出率均较低，故最佳反应温度为50℃； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含钠元素和硫酸根离子，则生成的另一易溶性盐是硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 过滤可实现固液分离，将固体和溶液分离； 【小问7详解】 研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图可知，锂、钠、钾三种金属中，锂离子的半径最小，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是锂电池。 19. 我国建成全球最大煤制乙醇工厂，年产乙醇约50万吨，实现了煤的清洁利用和高效转化流程如图。 （1）煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是______。 （2）甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作______，还利用其______（填“脱水性”或“吸水性”）减少生成物中的水，以有利于反应的进行。 （3）理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是多少。（写出计算过程）______。 （4）完全燃烧23kg乙醇和20kg含碳量90%的煤产生的热量相当，煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多______kg。 【答案】（1）酸雨 （2） ①. 催化剂 ②. 吸水性 （3）解：设燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为x。 答：燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为44kg。 （4）22 【解析】 【小问1详解】 煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是酸雨； 【小问2详解】 甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作催化剂，还利用其吸水性减少生成物中的水，以有利于反应的进行； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由（3）可知，理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是44kg； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据碳元素质量石绿，20kg含碳量90%的煤完全燃烧产生二氧化碳的质量为； 故煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多66kg-44kg=22kg。 20. 回答下列问题： （1）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，充分体现了古人的聪明智慧。某化学兴趣小组采用图甲装置，开展以下探究活动。 ①按图甲连好实验装置，加热，黑色粉末出现红热现象，澄清石灰水变浑浊，写出木炭与CuO反应的化学方程式______，该反应体现了木炭具有_____性。 ②经查阅资料知，木炭与CuO反应进行得不彻底时，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应(Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)。取少量反应后的红色固体，加入足量的稀硫酸，若观察到固体_____，且溶液变为蓝色，则说明红色固体中含Cu2O。 （2）为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： ①生成氢气的质量为______g。黄铜中铜的质量分数为_____。(只写结果) ②若向滤液中加入一定量的水，使最后所得溶液溶质的质量分数为10%，试求所加水的质量_____。(写出具体计算步骤) 【答案】（1） ①. ②. 还原 ③. 部分溶解 （2） ①. 0.4 ②. 35% ③. 解：设生成硫酸锌的质量为y。 =，y=32.2g 根据稀释前后溶质质量不变，要使最后所得溶液溶质的质量分数为10%，则需要加水的质量为 答：所加水的质量为209.4g。 【解析】 【小问1详解】 ①木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，该反应中木炭结合氧元素，体现了还原性； ②木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，查阅资料可知，木炭与CuO反应进行得不彻底时，产物中还有，能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，则取少量反应后的红色固体，加入足量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，且溶液变为蓝色，说明红色固体中含； 【小问2详解】 ①黄铜为铜锌合金，由图可知，20g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应后锥形瓶内剩余物质的总质量为119.6g，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即；设20g黄铜中锌的质量为x， 则黄铜中铜的质量分数为； ②反应后所得溶液的质量为，计算过程见答案。 21. 某兴趣小组对自制汽水产生浓厚兴趣，查阅资料并展开实验。 【查阅资料】自制汽水需使用蔗糖、食品级碳酸氢钠（）、食品级柠檬酸（）和饮用水。碳酸氢钠和柠檬酸在溶液中发生反应：。自制汽水蔗糖的质量分数为口感最佳。 （1）准备所需原料 小组同学准备往塑料瓶注入500 g水，按最佳口感计算需要蔗糖25 g。若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，则该溶液为蔗糖的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）若完全反应，理论上生成的质量是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程，的相对分子质量为84） （3）制备流程，如下图 ①加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因是________。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是取出后溶解度________（填“增大”或“减小”）。 （4）检验 可用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）不饱和 （2）解：设理论上生成的质量是x，则 答：理论上生成的质量是1.32g。 （3） ①. 防止生成的二氧化碳气体逸出，保证汽水口感 ②. 减小 （4） 【解析】 【小问1详解】 若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，即500g水中最多溶解蔗糖1020g，远大于25g，则该溶液为蔗糖的不饱和溶液； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 ①在自制汽水过程中，碳酸氢钠与柠檬酸（一种酸）发生反应，生成二氧化碳气体，则立即旋紧瓶盖可防止生成的气体逸出，保证汽水口感。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是温度升高，二氧化碳的溶解度减小； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $