精品解析：广东省梅州市兴宁市齐昌中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

齐昌中学2024到2025学年九年级下期化学第一次月考题 解题时可能用到的相对原子质量(Ar)：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ni：59 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 中华成语寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是（　　） A. 木已成舟 B. 滴水成冰 C. 沙里淘金 D. 百炼成钢 2. 危险化学药品包装上应有警示标识。酒精溶液瓶上应张贴的标识是 A. B. C. D. 3. 小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白酒或者是白醋。小明认为可以通过闻气味的方法来确认这瓶液体，这个过程属于科学探究的哪个环节？ A. 作出假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 得出结论 4. 下列有关化学史的说法正确的是 A. 道尔顿用定量的方法测定了空气中氧气的含量 B. 屠呦呦发现了胰岛素 C. 门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 D. 拉瓦锡提出了分子学说 5. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 用铜做导线 B. 氮气用于食品防腐 C. 制作霓虹灯时充入稀有气体 D. 木材可以制成桌椅 6. 印尼的卡瓦伊真火山喷发时，会出现诡异的蓝色火焰，喷发物中可能含有大量的 A. 硫磺 B. 木炭 C. 红磷 D. 铁粉 7. 下列物质不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物 8. 用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积 A. 小于6毫升 B. 大于6毫升 C. 等于6毫升 D. 无法确定范围 9. 某同学用托盘天平称量固体物质时，误将砝码放在左盘，被称量物放在了右盘。结果读出固体质量为4.3克（1克以下用游码）。固体物质的实际质量为 A. 4.3克 B. 4.6克 C 4克 D. 3.7克 10. 做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一个选项是（　　） A. B. C. D. 11. 杭州亚运会主火炬以零碳甲醇(CH3OH)作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，该反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是​ A. 反应前后原子的种类、个数都不变 B. 甲醇分子中H、O的质量比为1：4 C. 甲、乙参与反应的质量比为1：3 D. 该反应中氢元素化合价升高了 12. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. A点对应物质可能是CH4 B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C. 某化合物的化学式为Na2CO3，它对应的点是F D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 14. 下列是某化学兴趣小组对某次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，滴加稀硝酸 稀盐酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加澄清石灰水 加入适量的氯化钡溶液 ，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 关于以下教材中的实验说法正确的是 A. 图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C. 图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 D. 图4观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度大于合金 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《博山县志》记载炼铁的情况“······凿山取石，其精良者为驩石，次为硬石。击而碎之，和以煤，盛以筒，置方垆中，周以樵火。初犹未为铁也。复击之碎之，易其筒与垆，加大火。每石一石得铁二斗，为生铁。” （1）下列物质可能是“驩( huān)石”的主要成分的是___________。 A. Fe3O4 B. Au C. Fe2O3 D. CuO （2）“和以煤”，体现了煤的___________(填“可燃性”或“还原性”) （3）“为生铁”其中生铁属于___________材料(填“金属”“复合” 或“合成”)。 （4）“周以樵火”时，将木材架空的目的是___________。 （5）“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是___________。 【科普阅读】 17. 茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。香气成分的含量与比例的差异构成了不同等级茉莉花茶的香气特征。茉莉花茶的香气组分如图1所示，其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成分。 茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性。从茉莉花茶中高效提取茶多酚成为花茶产业急需解决的问题。研究人员在酶解时间为90min，酶解温度为50℃条件下，研究pH和酶添加量对茶多酚提取率的影响，结果如图2、图3所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是___________。 （2）根据图1可知主导香气的一类化合物是___________。 （3）乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，其中氢、氧原子个数比为___________，___________元素质量分数最大。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①适当饮用茉莉花茶对身体健康有益___________； ②由图2可知，其他条件相同时，pH越大，茶多酚的提取率越低__________。 （5）由图3得出茶多酚提取率与酶添加量的关系是：在酶解时间为90min，酶解温度为50℃，pH值等其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0~40mg范围内，___________。 【基础实验与跨学科实践】 18 (一)实验室制取O2及性质检验： （1）图1中仪器①的名称是 ___________。 （2）实验室加热高锰酸酸钾制取氧气，从图1中选择的发生装置是 ___________(填字母)，反应化学方程式为 ___________。 （3）图2实验的现象是___________，实验后，同学们发现集气瓶底部炸裂，原因可能是___________。 (二)化学小组在“设计和制作简易供氧器”实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ． 化学小组研究了“图3”所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如“图4”所示的简易供氧器。 Ⅱ．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 2.5 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （4）设计实验①②的目的是___________。 （5）由①③可以得到的结论是___________。 【反思与评价】 （6）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是___________。 （7）某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时，___________。 【科学探究】 19. 俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱(Na2CO3)能做日常生活中的去油污剂。 Ⅰ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 【进行实验】取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下： 第1组 第2组 第3组 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 1%Na2CO3溶液 5%Na2CO3溶液 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97% 已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量 【解释与结论】 (1)配制100g10%Na2CO3溶液，需要量取质量分数为25%的Na2CO3溶液_______g。 (2)设计第1组实验①的目的是_______。 (3)欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是_______(填实验编号)。 (4)对比实验④⑥⑧可得到的结论是_______。 Ⅱ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响 【进行实验】 实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(结果如图1)。 实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH(如图2)。 【解释与结论】 (5)结合第1组实验和图1数据分析，能得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是_______。 (6)由图2可知，10%Na2CO3溶液的pH与温度的关系是_______。 【反思与评价】 (7)综合以上实验分析，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关 B热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关 C 10%Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同 (2022秋•越秀区校级期末) 20. 没有空气和水就没有生机勃勃的地球。 （1）洁净的空气属于 _____（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）氧气的化学性质活泼，一定条件下能 _____（填“氧化”或“还原”）碳、硫、铁、糖类、油脂等等物质，在生产生活中用途广泛。 （3）如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请结合流程回答： ①单质X的化学式为 _____。 ②“燃烧”时，反应的化学方程式为 _____ ③“合成”时，NH3和CO2的分子个数比为 _____。 （4）水中氢、氧元素的质量比为 _____。1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水 _____（用“分子”、“原子”或“离子”填空）。 （5）从物质状态上看，水的沸腾和电解水都是液态变气态的过程，但二者有本质的不同。请在表格“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目_____，图示这种区别。 宏观变化 微观图示 水的沸腾实验 电解水实验 21. Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）氢气作为能源的优点是___________。(写一点) （2）Mg2Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为___________； （3）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni+2H2 = Mg2NiH4.该反应中，若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程) （4）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越高，储氢能力___________(填“越高”或“越低”)。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为___________(用a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 齐昌中学2024到2025学年九年级下期化学第一次月考题 解题时可能用到的相对原子质量(Ar)：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ni：59 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 中华成语寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是（　　） A. 木已成舟 B. 滴水成冰 C. 沙里淘金 D. 百炼成钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、木已成舟没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、滴水成冰是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、沙里淘金没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、百炼成钢中，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化学变化，故选项正确。 故选D。 2. 危险化学药品包装上应有警示标识。酒精溶液瓶上应张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该标志为易燃固体标志，酒精为易燃液体，故选项不符合题意； B、该标志为腐蚀品标志，酒精不具有腐蚀性，故选项不符合题意； C、该标志为有毒物品的标志，酒精不具有毒性，故选项不符合题意； D、该标志为易燃液体标志，酒精属于易燃液体，故选项符合题意。 故选D。 3. 小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白酒或者是白醋。小明认为可以通过闻气味的方法来确认这瓶液体，这个过程属于科学探究的哪个环节？ A. 作出假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】小明采用的方法属于具体的操作行为，属于设计实验。 故选：B。 4. 下列有关化学史说法正确的是 A. 道尔顿用定量的方法测定了空气中氧气的含量 B. 屠呦呦发现了胰岛素 C. 门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 D. 拉瓦锡提出了分子学说 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过用定量的方法测定了空气中氧气的含量，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项A错误； B、屠呦呦发现了青蒿素，不是胰岛素，选项B错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律并编制元素周期表，选项C正确； D、阿伏伽德罗提出了分子学说，不是拉瓦锡，选项D错误。 故选：C。 5. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 用铜做导线 B. 氮气用于食品防腐 C. 制作霓虹灯时充入稀有气体 D. 木材可以制成桌椅 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 【详解】A、铜做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，不符合题意； B、食品包装袋中充入氮气是利用氮气化学性质稳定，符合题意； C、稀有气体在通电时下会发光，属于物理性质，不符合题意； D、用木材制作桌椅过程，是形状发生改变，发生了物理变化，是利用了其物理性质不符合题意。 故选：B。 6. 印尼的卡瓦伊真火山喷发时，会出现诡异的蓝色火焰，喷发物中可能含有大量的 A. 硫磺 B. 木炭 C. 红磷 D. 铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故印尼的卡瓦伊真火山喷发时，会出现诡异的蓝色火焰，喷发物中可能含有大量的硫磺，符合题意； B、木炭在空气中燃烧，烧至红热，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白烟，不符合题意； D、铁粉在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意。 故选A。 7. 下列物质不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物。 故选A。 8. 用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积 A. 小于6毫升 B. 大于6毫升 C. 等于6毫升 D. 无法确定范围 【答案】B 【解析】 【详解】倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升，此时的液面在9毫升的下方，故倒出实际液体大于15-9=6毫升。 故选B。 9. 某同学用托盘天平称量固体物质时，误将砝码放在左盘，被称量物放在了右盘。结果读出固体质量为4.3克（1克以下用游码）。固体物质的实际质量为 A. 4.3克 B. 4.6克 C. 4克 D. 3.7克 【答案】D 【解析】 【详解】托盘天平的平衡原理是左盘中物质的质量=右盘中物质的质量+游码的示数，误将砝码放在左盘，被称量物放在了右盘，则左盘中砝码的质量=右盘中物质的质量+游码的示数，即4g=固体物质的质量+0.3g，物质的质量=4g−0.3g=3.7g，故选D。 10. 做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一个选项是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、不用酒精灯时要用灯帽盖灭，故A错误； B、托盘天平使用结束后，要把砝码放回砝码盒中，故B错误； C、不用试剂时，要及时盖好瓶塞，标签向外放好，故C正确； D、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能横放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂，或腐蚀橡胶胶帽，故D错误． 故选C． 11. 杭州亚运会主火炬以零碳甲醇(CH3OH)作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，该反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是​ A. 反应前后原子的种类、个数都不变 B. 甲醇分子中H、O的质量比为1：4 C. 甲、乙参与反应的质量比为1：3 D. 该反应中氢元素化合价升高了 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、甲醇分子中H、O的质量比为：4:16=1:4，不符合题意； C、甲、乙参与反应的质量比为：44:6=22:3，符合题意； D、氢气中氢元素化合价为0，甲醇和水中氢元素均显+1价，故该反应中氢元素化合价升高了，不符合题意。 故选C。 12. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】鉴别是利用物质的不同性质进行区分；除杂的原则是不增加新杂质，主要成分不减少，反应生成气体或沉淀易分离。 【详解】A、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液呈紫色的是氯化钠，故正确； B、鉴别硫酸铜和氢氧化钠两种白色固体，取样，分别加水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氢氧化钠，故正确； C、除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故正确； D、除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，加入适量的氢氧化钙溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，引入新杂质，应该加入适量的氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤即可。故错误。 故选D。 13. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. A点对应物质可能是CH4 B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C. 某化合物的化学式为Na2CO3，它对应的点是F D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.A点对应物质属于有机物，且碳元素显-4价，故对应的物质可能是CH4，正确； B.B点对应的物质属于单质，是碳单质，D点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，故D点对应的物质是二氧化碳，碳单质充分燃烧生成二氧化碳，正确； C.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，故对应的点是F，正确； D.C点对应物质属于氧化物，且碳元素显+2价，是一氧化碳，E点对应物质属于酸，且碳元素显+4价，是碳酸，一氧化碳和水不反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，错误； 故选D。 14. 下列是某化学兴趣小组对某次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，滴加稀硝酸 稀盐酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加澄清石灰水 加入适量的氯化钡溶液 ，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸性溶液不能使酚酞变红，pH小于7，故使酚酞不能检验溶液的酸性，用pH试纸可以检验醋酸呈酸性，故此选项错误。 B、检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子无法获知氯离子的来源，故此选项错误。 C、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确。 D、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液过滤这一过程会引入硝酸根离子这种新的杂质离子，而加入氯化钡则既能除掉硫酸根又不会引入新的杂质，故此选项错误。 故选：C。 15. 关于以下教材中的实验说法正确的是 A. 图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C. 图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 D. 图4观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度大于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明溶剂的种类不同，溶质碘的溶解性不同，选项错误； B、水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则该实验证明水由氢元素与氧元素组成，选项错误； C、乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点，选项正确； D、图4观察到纯铜片上有划痕，说明合金的硬度大于纯金属，选项错误，故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《博山县志》记载炼铁的情况“······凿山取石，其精良者为驩石，次为硬石。击而碎之，和以煤，盛以筒，置方垆中，周以樵火。初犹未为铁也。复击之碎之，易其筒与垆，加大火。每石一石得铁二斗，为生铁。” （1）下列物质可能是“驩( huān)石”的主要成分的是___________。 A. Fe3O4 B. Au C. Fe2O3 D. CuO （2）“和以煤”，体现了煤的___________(填“可燃性”或“还原性”) （3）“为生铁”其中生铁属于___________材料(填“金属”“复合” 或“合成”)。 （4）“周以樵火”时，将木材架空的目的是___________。 （5）“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是___________。 【答案】（1）AC （2）还原性 （3）金属 （4）增大与氧气的接触面积，让燃料充分燃烧 （5）接触面积太小、温度太低 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿和磁铁矿是炼铁的主要矿石，赤铁矿的主要成分是氧化铁，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁；故选：AC； 【小问2详解】 煤的主要成分是碳，在高温的条件下，碳能将铁从其氧化物中还原出来，体现了物质的还原性； 【小问3详解】 生铁是一种铁合金，属于金属材料； 【小问4详解】 将木材架空的目的是增大燃料与氧气的接触面积，让燃料充分燃烧； 【小问5详解】 由题干信息可知，“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是接触面积太小、温度太低。 【科普阅读】 17. 茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。香气成分的含量与比例的差异构成了不同等级茉莉花茶的香气特征。茉莉花茶的香气组分如图1所示，其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成分。 茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性。从茉莉花茶中高效提取茶多酚成为花茶产业急需解决的问题。研究人员在酶解时间为90min，酶解温度为50℃条件下，研究pH和酶添加量对茶多酚提取率的影响，结果如图2、图3所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是___________。 （2）根据图1可知主导香气的一类化合物是___________。 （3）乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，其中氢、氧原子个数比为___________，___________元素质量分数最大。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①适当饮用茉莉花茶对身体健康有益___________； ②由图2可知，其他条件相同时，pH越大，茶多酚的提取率越低__________。 （5）由图3得出茶多酚提取率与酶添加量的关系是：在酶解时间为90min，酶解温度为50℃，pH值等其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0~40mg范围内，___________。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）酯类 （3） ①. 5：1 ②. 碳##C （4） ①. 对 ②. 错 （5）随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低或酶添加量为20mg时，茶多酚提取率最大 【解析】 【小问1详解】 从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问2详解】 根据图1可知主导香气的一类化合物是酯类； 小问3详解】 由化学式可知，乙酸苄酯中氢、氧原子个数比为：10:2=5:1; 乙酸苄酯中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素质量分数最大； 【小问4详解】 ①茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性，故适当饮用茉莉花茶对身体健康有益，故填：对； ②由图2可知，其他条件相同时，pH=4.5时，茶多酚的提取率最大，并不是pH越大，茶多酚的提取率越低，故填：错； 【小问5详解】 由图3得出茶多酚提取率与酶添加量的关系是：在酶解时间为90min，酶解温度为50℃，pH值等其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0~40mg范围内，随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低或酶添加量为20mg时，茶多酚提取率最大。 【基础实验与跨学科实践】 18. (一)实验室制取O2及性质检验： （1）图1中仪器①的名称是 ___________。 （2）实验室加热高锰酸酸钾制取氧气，从图1中选择的发生装置是 ___________(填字母)，反应化学方程式为 ___________。 （3）图2实验的现象是___________，实验后，同学们发现集气瓶底部炸裂，原因可能是___________。 (二)化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ． 化学小组研究了“图3”所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如“图4”所示的简易供氧器。 Ⅱ．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 2.5 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （4）设计实验①②的目的是___________。 （5）由①③可以得到的结论是___________。 【反思与评价】 （6）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是___________。 （7）某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时，___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. （3） ①. 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 ②. 未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙 （4）在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响 （5）在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大 （6）对比④⑤⑥，相同条件下，加水量越多，产氧速率越小 （7）取240g过碳酸钠和1gMnO2放入b瓶中，并加入500mL水，测得平均产氧速率，与实验⑤对比（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中仪器①的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 实验室加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图2实验的现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体； 同学们发现集气瓶底部炸裂，原因可能是：未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问4详解】 实验①②中过碳酸钠质量不同，其他因素相同，故目的是：在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响； 【小问5详解】 实验①③中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对产氧速率的影响，由表中数据可知，在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大； 【小问6详解】 实验④⑤⑥中加水体积不同，其他因素相同，且加水体积越大，平均产氧速率越小，故由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据：对比④⑤⑥，相同条件下，加水量越多，产氧速率越小； 【小问7详解】 探究二氧化锰质量对产氧速率有影响，根据控制变量法，二氧化锰质量不同，其他因素相同，则设计实验方案：20℃时，取240g过碳酸钠和1gMnO2放入b瓶中，并加入500mL水，测得平均产氧速率，与实验⑤对比。 【科学探究】 19. 俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱(Na2CO3)能做日常生活中的去油污剂。 Ⅰ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 【进行实验】取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下： 第1组 第2组 第3组 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 1%Na2CO3溶液 5%Na2CO3溶液 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97% 已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量 【解释与结论】 (1)配制100g10%Na2CO3溶液，需要量取质量分数为25%的Na2CO3溶液_______g。 (2)设计第1组实验①的目的是_______。 (3)欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是_______(填实验编号)。 (4)对比实验④⑥⑧可得到的结论是_______。 Ⅱ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响 【进行实验】 实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(结果如图1)。 实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH(如图2)。 【解释与结论】 (5)结合第1组实验和图1数据分析，能得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是_______。 (6)由图2可知，10%Na2CO3溶液的pH与温度的关系是_______。 【反思与评价】 (7)综合以上实验分析，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关 B热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关 C 10%Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同 【答案】 ①. 40 ②. 20℃ 排除水对本实验的影响 ③. ②③④ ④. 相同浓度时，温度越高，碳酸钠溶液去油污效果越好 ⑤. 相同温度时，碳酸钠溶液浓度越大，溶液的pH越大，溶液的碱性越强，溶液的去油污效果越好。 ⑥. 在20℃到80℃范围内，随温度升高，10%碳酸钠溶液的pH先增大后减小 ⑦. ABC 【解析】 【分析】 【详解】(1)设配制100g10%Na2CO3溶液，需要质量分数为25%的Na2CO3溶液的质量为x。 由于稀释前后溶质的质量相等，所以100g×10%=x×25%，解得x=40g,故①填：40 (2)设计实验1的目的是，20℃排除水对本实验的影响，故②填：20℃排除水对本实验的影响； (3)欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，浓度就是变量，其他量都相同，因此需对比的实验是②③④，故③填：②③④； (4)对比实验④⑥⑧，可得到的结论是：相同浓度时，温度越高，碳酸钠溶液去污效果越好，故④填：相同浓度时，温度越高，碳酸钠溶液去油污效果越好； (5)由第1组实验可得：温度相同时，碳酸钠溶液浓度越大，碳酸钠溶液去油污效果越好，由图1数据分析预得出：温度相同时，碳酸钠溶液的浓度越大，pH值越大，溶液的碱性越强，故⑤填：相同温度时，碳酸钠溶液浓度越大，溶液的pH值越大，溶液的碱性越强，溶液的去油污效果越好； (6)由图2可知10%的碳酸钠溶液的pH值与温度的关系是：在20℃到80℃范围内，随温度升高，10%碳酸钠溶液的pH值先增大后减小，故⑥填：在20℃到80℃范围内，随温度升高，10%碳酸钠溶液的pH先增大后减小； (7)A、由①⑤对比，可知温度越高，水的去污能力越强，因此热碳酸钠溶液去油污效果更好，可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关，说法正确，符合题意； B、热碳酸钠溶液去油污效果更好，可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关，说法正确，符合题意； C、由图2的信息可知，10%的碳酸钠溶液在不同温度时pH可能相同，说法正确，符合题意； 故⑦填：ABC (2022秋•越秀区校级期末) 20. 没有空气和水就没有生机勃勃的地球。 （1）洁净的空气属于 _____（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）氧气的化学性质活泼，一定条件下能 _____（填“氧化”或“还原”）碳、硫、铁、糖类、油脂等等物质，在生产生活中用途广泛。 （3）如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请结合流程回答： ①单质X的化学式为 _____。 ②“燃烧”时，反应的化学方程式为 _____ ③“合成”时，NH3和CO2的分子个数比为 _____。 （4）水中氢、氧元素的质量比为 _____。1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水 _____（用“分子”、“原子”或“离子”填空）。 （5）从物质状态上看，水的沸腾和电解水都是液态变气态的过程，但二者有本质的不同。请在表格“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目_____，图示这种区别。 宏观变化 微观图示 水的沸腾实验 电解水实验 【答案】（1）混合物 （2）氧化 （3） ①. N2 ②. ③. 2:1 （4） ①. 1:8 ②. 分子 （5） ； 【解析】 【小问1详解】 洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 氧气具有氧化性，故一定条件下，氧气能氧化碳、硫、铁、糖类、油脂等等物质； 【小问3详解】 ①X和氢气在一定条件下转化为氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H元素，氢气由氢元素组成，故X中含氮元素，故X为氮气，化学式为：N2； ②“燃烧”时，发生反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③“合成”时发生反应为氨气和二氧化碳在低温加压条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：，故氨气和二氧化碳的分子个数比为：2:1； 【小问4详解】 水中氢、氧元素的质量比为：2:16=1:8； 水由水分子构成，故1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子； 【小问5详解】 水的沸腾只是分子之间的间隔变大，分子的种类和数目不变，故图为： ； 电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气体积比约为2:1，管1产生的气体较多，是氢气，管2产生的气体较少，是氧气，该反应中，每个水分子分为2个氢原子和1个氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子，变化前含2个水分子，故管1处补充2个氢分子，管2处补充1个氧分子，故图为： 。 21. Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）氢气作为能源的优点是___________。(写一点) （2）Mg2Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为___________； （3）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni+2H2 = Mg2NiH4.该反应中，若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程) （4）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越高，储氢能力___________(填“越高”或“越低”)。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为___________(用a的代数式表示)。 【答案】（1）无污染，燃烧值大 （2）48：59 （3）解：设可以储存的氢气的质量为x x=4g 答：储存的氢气的质量为4g （4） ①. 越低 ②. 2.5a% 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气是比较理想的能源，故填：无污染、燃烧值大等； 【小问2详解】 Mg2Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为： 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由图可知，相同条件下，氧元素含量越高，储氢能力越低，则Mg氧化程度越高，储氢能力越低； 解：设储氢材料的质量为100g，100g储氢材料中氧元素的质量为：，则当储氢材料中氧元素的含量为a%时，储氢材料中MgO的质量为：，则氧化镁在储氢材料中的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$