精品解析：四川省广安市广安区等3地2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2025年春季学期广安区前锋区武胜县三地高2026届期末统测 (暨前锋区普/职高七月月评) 化学试题 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前， 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后， 将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 ⁂预祝你们考试成功⁂ 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A 碳酸氢钠作食品膨松剂 B. 暖贴中的铁粉遇空气放热 C. 明矾作净水剂 D. 用食醋清洗水垢 2. 为完成下列各组实验，所选仪器和用品均正确且完整的是 选项 实验目的 仪器 A 制备胶体 钠与水反应 B 烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台、石棉网 镊子、小刀、玻璃片、烧杯 C 测定的焰色试验 丝、酒精灯、蓝色钴玻璃 D 溶液的蒸发结晶 酒精灯、玻璃棒、坩埚、铁架台 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式中，错误的是 A. 溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B. 放入溶液中： C. 蓝色溶液中加入饱和溶液后变绿： D. 向中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：5+5+ 4. 下列实验操作正确的是 A.制备 B.分离乙酸和乙酸乙酯 C.氢氧化钠标准液滴定盐酸 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 冠醚是皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 6. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中存3种官能团 B. 该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 7. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 分子的极性： B. 和中的N均为杂化 C. 比难水解 D. 中各原子均满足8电子稳定结构 8. 砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是 A. 与距离最近的原子有4个 B. 原子填满镓原子形成的四面体空隙 C. 已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为 D. 该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11 9. “价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 、l可能为一种水溶液呈酸性的物质 B. 与的转化均可通过与氧气反应实现 C. 向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐 D. 铁粉分别与足量的、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为 10. 采用空气和水通过电解法可制备，装置如图所示。乙中管道将d极产生的气体通过管道送至c极。已知溶液的过高时会分解。下列说法错误的是 A. 甲中b极为正极，电极反应为 B. 乙为电解池装置，其中d电极是阳极 C. 若甲中燃料是乙烷，a电极反应为 D. 反应进行一段时间后，乙中c极附近溶液明显增大 11. 一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. 该化合物中每个原子都达到稳定结构 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 电负性： 12. 金属M与反应得到的相关反应热如题图所示，下列说法不正确的是 A. 当M分别为和时， B. 若键能为，则 C. 的离子键越强，越小 D. 13. 下列离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 检验菠菜液中是否含有： C. 通入碘水： D. 用除去废水中的： 14. 下列实验中，由实验操作和现象所得结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaHCO3溶液中加入少量Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比强 B 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 甲烷与氯气在光照下反应 产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A. A B. B C. C D. D 15. Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. Q2X2属于共价化合物 B. 具有还原性 C 属于强电解质 D. ZX常用于工业上冶炼金属Z 二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。 16. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： 已知：与反应产生气体。 （1）中元素的化合价为 ___________。可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了的 ___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ___________，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为 ___________。 （3）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是 ___________。 （4）浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有 ___________性。 （5）在实验室除去中少量杂质可选用的试剂是 ___________。 （6）检验制得的中是否含有的方法是 ___________。 17. 2，6-二氯-4-氨基苯酚是一种重要的医药和染料中间体。已知：①氨基和卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基。②催化剂对脱卤率及选择性的影响如下表： 催化剂 脱卤率/% 选择性/% 雷尼镍 4.8 95.2 5% 2.5 975 1% 0.3 99.7 Ⅰ．传统合成方法的原理主要如下： Ⅱ．新型合成方法以对硝基苯胺为超始原料，经氯化、重氮化、水解和硝基氢化还原等反应制备： 具体步骤如下： ①称取对硝基苯胺27.6g和盐酸(27%)溶液340.0g于烧瓶中，搅拌，升温至55℃，缓慢通入 5h后，TLC显示原料基本无剩余，降至室温，抽滤，得淡黄色固体40.0g。 ②加入甲苯、硫酸和亚硝基硫酸得到重氮液后，再备另一烧瓶加入硫酸、水、硫酸铜为打底液，搅拌，升温至回流，再缓慢滴加上述重氮液6h，继续保温反应1h，冷却至室温，分层，得到上层甲苯液。 ③将上步甲苯液加入1L高压加氢反应釜中，加入0.2g 1%作催化剂，密封，先用置换釜内空气3次，再用置换3次，充氢保温反应6h，滤去催化剂得加氢反应液，回收甲苯，浓缩冷却，抽滤，烘干得产品28.8g。 （1）下列实验仪器中，抽滤需要用到的有_______(写字母标号)。 （2）实验表明步骤①中氯化温度对合成反应有很大影响，最终选择在55℃左右，可能的原因是_______。 （3）步骤③中采用1% 作催化剂的优点是_______。 （4）步骤③中使用的目的是_______，实验室可用溶液与溶液加热制备，其离子方程式为_______。 （5）新型方法步骤③涉及的主要反应的化学方程式为_______。 （6）比起采用新型方法，传统方法的明显劣势为_______。 （7）该方法的产率为_______%(保留一位小数)。 18. 化学链燃烧技术是借助载氧体将传统燃料燃烧反应分解为几个气固相反应，实现燃料与空气不接触，其一般模型如图所示： （1）模型中载氧体中氧的质量分数：载氧体Ⅰ______载氧体Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。 （2）查文献可知，铁基载氧体由于高携氧能力、良好的反应活性和较低的成本被选为理想候选载氧体。某实验小组用FeO/Fe作载氧体，为燃料模拟研究该过程。 ①空气反应器中载氧体中Fe的价层电子的变化为______（用价层电子排布式表示）。 ②在刚性空气反应器中充入空气，平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。随温度升高而增大的原因是_________（用平衡移动的原理解释）。反应温度必须控制在℃以下，原因是______。[已知氧气的物质的量分数为21%] ③向刚性燃料反应器中加入2mol和8mol，维持温度为℃，发生反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。平衡时，与物质的量浓度之比______。T℃时，该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数）。 （3）中国矿业大学采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。已知：在还原过程中按逐级转变。 ①当失重率为9%时，铁基载氧体被还原为______。 ②图中升温速率与铁基氧载体失重率呈负相关，你认为可能的原因是_______。 19. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 回答下列问题： （1）物质A的名称_______ ；物质B中官能团名称_______。 （2）物质C的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是 。 A. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 B. 反应D→E的反应类型是取代反应 C. 物质H中最多有13个碳原子共平面 D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （4）E→F的化学反应方程式为_______（用结构简式作答）。 （5）X是D同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有4个取代基，则X的结构有_______种（不考虑立体异构）；写出其中一种核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1:2:3的结构简式_______。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期广安区前锋区武胜县三地高2026届期末统测 (暨前锋区普/职高七月月评) 化学试题 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前， 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后， 将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 ⁂预祝你们考试成功⁂ 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 碳酸氢钠作食品膨松剂 B. 暖贴中的铁粉遇空气放热 C. 明矾作净水剂 D. 用食醋清洗水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在作食品膨松剂时发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而起到使食品膨松的作用，不是氧化还原反应，A错误； B．暖贴中的铁粉遇空气放热，铁粉最终被氧化，该过程中铁元素的化合价升高，涉及到氧化还原反应，B正确； C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮颗粒，达到净水的作用，不是氧化还原反应，C错误； D．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 为完成下列各组实验，所选仪器和用品均正确且完整的是 选项 实验目的 仪器 A 制备胶体 钠与水反应 B 烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台、石棉网 镊子、小刀、玻璃片、烧杯 C 测定的焰色试验 丝、酒精灯、蓝色钴玻璃 D 溶液的蒸发结晶 酒精灯、玻璃棒、坩埚、铁架台 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体需要将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，需烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台和石棉网（用于均匀加热），所列仪器完整正确，A正确； B．钠与水反应需镊子取钠、小刀切割、玻璃片放置钠、烧杯盛水，但实验中还需滤纸吸干煤油，可能需胶头滴管加指示剂，仪器不完整，B错误； C．测定K+的焰色试验需铂丝或铁丝，Cu丝灼烧显绿色会干扰K+的紫色，C错误； D．NaCl溶液蒸发结晶需蒸发皿，而坩埚用于固体灼烧，仪器选择错误，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式中，错误的是 A. 溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B. 放入溶液中： C. 蓝色溶液中加入饱和溶液后变绿： D. 向中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：5+5+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，与 结合生成难溶的CuS黑色沉淀，同时释放出NH3，离子方程式，A正确； B．放入溶液中发生氧化还原反应生成二价铅的硫酸盐沉淀和二价铁离子，反应为，B正确； C．CuSO4溶液中加入饱和溶液后，生成黄绿色的离子，溶液由蓝色变绿色发生的离子反应为，C正确； D．乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2+6=2+2CO2↑+6H2O，D错误； 故选D。 4. 下列实验操作正确的是 A.制备 B.分离乙酸和乙酸乙酯 C.氢氧化钠标准液滴定盐酸 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水与生石灰氧化钙制氨气，石灰石主要成分为碳酸钙，不可用于制氨气，A错误； B．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，应该用饱和碳酸钠溶液反应后分液，B错误； C．聚四氟乙烯塑料活塞抗酸碱，酸碱性溶液均可盛装，C正确； D．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，D错误； 答案选C。 5. 冠醚是皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．12-冠-4适配，18-冠-6适配，说明空腔大小：12-冠-4<18-冠-6，A正确； B．红外光谱通过吸收峰反映化学键及官能团信息，可测定冠醚中含有的官能团，B正确； C．电负性相差越大，化学键极性越大，电负性顺序：，则化学键极性，C错误； D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，D正确； 故选C。 6. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构式可知，该分子中存在醚键、羟基、酯基和碳碳双键共4种官能团，故A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质用足量氢气还原后的产物为，手性碳原子的个数和位置为，共4个，故B正确； C．该物质中含有碳碳双键和发生加成反应，含有酚羟基，苯环可以和溴水发生取代反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol ，故C错误； D．该物质中酯基和酚羟基都可以和NaOH反应且酯基水解后又生成1个酚羟基，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，故D错误； 故选B。 7. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 分子的极性： B. 和中的N均为杂化 C. 比难水解 D. 中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．NCl3的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，为三角锥形，属于极性分子，SiCl4为正四面体形，为非极性分子，分子的极性：，故A正确； B．NCl3和NH3中心原子的价层电子对数均为3+=4，因此NCl3和NH3中的N均为sp3杂化，故B正确； C．结合的水解机理可知，水解的发生是中N上的孤电子对进攻水分子引发的，和的中心原子都有孤电子对，其中P的电负性小，其孤电子对更容易进攻水分子，更易发生水解，故C错误； D．为共价化合物， 的电子式为：，氯原子和氮原子都达到8电子稳定结构，故D正确； 故选C。 8. 砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是 A. 与距离最近的原子有4个 B. 原子填满镓原子形成的四面体空隙 C. 已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为 D. 该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，A错误； B．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点、面心，As原子位于晶胞内的四面体空隙中，但As原子并没有填满Ga原子形成的四面体空隙，B错误； C．已知原子M的坐标为(0，0，0)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中，根据砷原子N与M相对位置可知，N坐标为(，，)，C错误； D．该晶胞在面ABCD上的投影，由于Ga原子位于面心、顶点，As原子位于体内，故代表As原子的位置是7，8，11，D正确； 故答案选D。 9. “价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 、l可能为一种水溶液呈酸性的物质 B. 与的转化均可通过与氧气反应实现 C. 向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐 D. 铁粉分别与足量的、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是铵盐，然后根据问题进行分析解答。 【详解】A．f是硫酸盐，硫酸是强酸，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如溶液，同理l是铵盐，溶液呈酸性，A正确； B．、，转化均可通过与氧气反应实现，B正确； C．向一定量氨水中通入气体，当少量生成，当过量生成，C正确； D．铁粉物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应转移电子数为，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为，D错误； 故选D。 10. 采用空气和水通过电解法可制备，装置如图所示。乙中管道将d极产生的气体通过管道送至c极。已知溶液的过高时会分解。下列说法错误的是 A. 甲中b极为正极，电极反应为 B. 乙为电解池装置，其中d电极是阳极 C. 若甲中燃料是乙烷，a电极反应为 D. 反应进行一段时间后，乙中c极附近溶液明显增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析，甲为燃料电池，a为负极，b为正极；乙为电解池，c为阴极，d为阳极；已知溶液的pH过高时H2O2会分解，故需要控制溶液pH。 【详解】A．b电极上氧气得到电子生成水，发生还原反应，电极反应为，A正确； B．由分析，乙为电解池装置，其中d与正极b相连，则d电极是阳极，B正确； C．若甲中燃料是乙烷，a电极反应后产生氢离子，电解质应该为酸性，则a电极的电极反应式为，C错误； D．乙中d极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故反应进行一段时间后，乙中d极附近溶液氢离子浓度逐渐增大，pH明显减小，D正确； 故选C。 11. 一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. 该化合物中每个原子都达到稳定结构 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素， X是地壳中含量最多的元素，则X为O，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，根据结构分析Z有1个价键，则Z为H，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层p能级上只有一个单电子，则Y为B。 【详解】A．该化合物中H原子未达到稳定结构，故A错误； B．W为Mg，X为O，则原子序数：，根据同电子层结构核多径小，则对应的简单离子半径顺序：，故B正确； C．基态Y原子核外电子排布式为1s22s22p1，则基态Y原子中有3种能量不同的电子，一个电子是一种运动状态，则这些电子的运动状态共5种，故C正确； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从下到上电负性依次增大，所以电负性：，故D正确。 综上所述，答案为A。 12. 金属M与反应得到的相关反应热如题图所示，下列说法不正确的是 A. 当M分别为和时， B. 若键能为，则 C. 的离子键越强，越小 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．当M分别为和时，，Mg的电离能大于Ca，故，A错误； B．根据， ，B正确； C．的离子键越强，晶格能越大，越小，C正确； D．根据盖斯定律可知，，故，D正确； 故选A。 13. 下列离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 检验菠菜液中是否含有： C. 通入碘水： D. 用除去废水中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子反应式为，A正确； B．检验时，与硫氰根离子()结合生成可溶的硫氰合铁(III)络合物（血红色溶液），离子方程式为，B正确； C．被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸。但是强酸，应完全离解为和，离子方程式为：，C错误； D．与发生沉淀转化，生成更难溶的和，符合溶度积规则，离子反应式：，D正确； 故选C。 14. 下列实验中，由实验操作和现象所得结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaHCO3溶液中加入少量Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比强 B 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 甲烷与氯气在光照下反应 产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．[Al(OH)4]-与反应生成Al(OH)3沉淀和，证明[Al(OH)4]-结合H+能力强于，A正确； B．银氨溶液浓度相同，Cl-和I-的浓度也相同，生成黄色沉淀说明有AgI，即I-能使[Ag(NH3)2]+转化为AgI，而加Cl-没有明显现象说明，说明Cl-不能使[Ag(NH3)2]+转化为AgCl，因此AgI溶度积更小，B正确； C．试纸变红是因反应生成的HCl溶于水显酸性，氯甲烷本身无酸性，C错误； D．苯不能与KMnO4反应，而甲苯能与KMnO4反应，说明甲基被氧化是苯环活化作用的结果，D正确； 故选C。 15. Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. Q2X2属于共价化合物 B. 具有还原性 C. 属于强电解质 D. ZX常用于工业上冶炼金属Z 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，即X、W最外层电子数为6，则X为O，W为S，Q(原子序数小于8)与Y (原子序数大于8)同族，Z为金属元素(原子序数大于8)，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和，则可推出Q为1号元素H、Y为11号元素Na，Z为12号元素Mg。综上，Q、X、Y、Z、W依次为H、O、Na、Mg、S。 【详解】A．结合分析知，Q2X2即H2O2，其结构式为H-O-O-H，只含共价键，属于共价化合物，A正确； B．H2S中硫元素的化合价为-2，H2S易被氧化，具有还原性，B正确； C．NaHSO3在水中可完全电离为Na+和(虽部分电离，但盐本身完全电离)，属于强电解质，C正确； D．ZX即MgO，MgO熔点很高，工业上常用电解熔融MgCl2冶炼Mg，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。 16. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： 已知：与反应产生气体。 （1）中元素的化合价为 ___________。可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了的 ___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ___________，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为 ___________。 （3）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是 ___________。 （4）浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有 ___________性。 （5）在实验室除去中少量杂质可选用的试剂是 ___________。 （6）检验制得的中是否含有的方法是 ___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 还原 （2） ①. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②. （3）易被氧化 （4）吸水 （5）的浓硫酸或饱和溶液 （6）取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无 【解析】 【分析】黄铁矿高温煅烧得到SO2和炉渣（主要成分为Fe2O3），炉渣与CO在高温下反应得到还原铁粉，SO2在催化剂作用下与O2反应得到SO3，SO3用93%的浓硫酸吸收后得到H2SO4和尾气（主要成分为SO2），尾气用饱和纯碱溶液反应得到过饱和NaHSO3溶液，蒸发结晶、脱水得到Na2S2O5。 【小问1详解】 中Na元素为+1价，O元素为-2价，元素的化合价为+4价；可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了的还原性； 【小问2详解】 黄铁矿高温煅烧的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；尾气的主要成分为SO2，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为：； 【小问3详解】 “蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是：易被氧化； 【小问4详解】 浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有：吸水性； 【小问5详解】 可溶于98.3%的浓硫酸，能与饱和溶液反应生成SO2，故在实验室除去中少量杂质可选用的试剂是：的浓硫酸或饱和溶液； 【小问6详解】 的检验试剂为稀盐酸和溶液，检验制得的中是否含有的方法是：取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无。 17. 2，6-二氯-4-氨基苯酚是一种重要的医药和染料中间体。已知：①氨基和卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基。②催化剂对脱卤率及选择性的影响如下表： 催化剂 脱卤率/% 选择性/% 雷尼镍 4.8 95.2 5% 2.5 97.5 1% 0.3 99.7 Ⅰ．传统合成方法的原理主要如下： Ⅱ．新型合成方法以对硝基苯胺为超始原料，经氯化、重氮化、水解和硝基氢化还原等反应制备： 具体步骤如下： ①称取对硝基苯胺27.6g和盐酸(27%)溶液340.0g于烧瓶中，搅拌，升温至55℃，缓慢通入 5h后，TLC显示原料基本无剩余，降至室温，抽滤，得淡黄色固体40.0g。 ②加入甲苯、硫酸和亚硝基硫酸得到重氮液后，再备另一烧瓶加入硫酸、水、硫酸铜为打底液，搅拌，升温至回流，再缓慢滴加上述重氮液6h，继续保温反应1h，冷却至室温，分层，得到上层甲苯液。 ③将上步甲苯液加入1L高压加氢反应釜中，加入0.2g 1%作催化剂，密封，先用置换釜内空气3次，再用置换3次，充氢保温反应6h，滤去催化剂得加氢反应液，回收甲苯，浓缩冷却，抽滤，烘干得产品28.8g。 （1）下列实验仪器中，抽滤需要用到的有_______(写字母标号)。 （2）实验表明步骤①中氯化温度对合成反应有很大影响，最终选择在55℃左右，可能的原因是_______。 （3）步骤③中采用1% 作催化剂的优点是_______。 （4）步骤③中使用的目的是_______，实验室可用溶液与溶液加热制备，其离子方程式为_______。 （5）新型方法步骤③涉及的主要反应的化学方程式为_______。 （6）比起采用新型方法，传统方法的明显劣势为_______。 （7）该方法的产率为_______%(保留一位小数)。 【答案】（1）BE （2）温度低于55℃，反应速率较慢；温度高于55℃，易产生多氯代副产物，影响产率 （3）加氢还原时脱卤率低，选择性高 （4） ①. 排尽装置中的氧气，防止与混合发生爆炸；防止原料和产物被氧化 ②. （5） （6）氯原子为邻对位定位基，硝化反应时副产物多，产率低 （7）80.9 【解析】 【分析】2，6-二氯-4-氨基苯酚是一种重要的医药和染料中间体，①称取对硝基苯胺和盐酸溶液于烧瓶中，搅拌，升温至55℃，缓慢通入 5h后，TLC显示原料基本无剩余，降至室温，抽滤，得淡黄色固体。②加入甲苯、硫酸和亚硝基硫酸得到重氮液后，再备另一烧瓶加入硫酸、水、硫酸铜为打底液，搅拌，升温至回流，再缓慢滴加上述重氮液6h，继续保温反应1h，冷却至室温，分层，得到上层甲苯液。③将上步甲苯液加入1L高压加氢反应釜中，加入0.2g 1%作催化剂，密封，先用置换釜内空气3次，排尽装置中的氧气，再用置换3次，发生反应：+2H2O，充氢保温反应6h，滤去催化剂得加氢反应液，回收甲苯，浓缩冷却，抽滤，烘干得产品。 【小问1详解】 抽滤需要用到布氏漏斗和抽滤瓶，故选BE。 【小问2详解】 实验表明步骤①中氯化温度对合成反应有很大影响，最终选择在55℃左右，可能的原因是：温度低于55℃，反应速率较慢；温度高于55℃，易产生多氯代副产物，影响产率。 【小问3详解】 由催化剂对脱卤率及选择性数据表格可知，步骤③中采用1% 作催化剂的优点是：加氢还原时脱卤率低，选择性高。 【小问4详解】 酚羟基容易被氧化，步骤③中使用的目的是：排尽装置中的氧气，防止与混合发生爆炸；防止原料和产物被氧化。实验室可用溶液与溶液加热制备，该反应中N元素由亚硝酸钠中的+3价下降到0价，由氯化铵中-3价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问5详解】 第③中和H2发生还原反应生成，化学方程式为：+2H2O。 【小问6详解】 比起采用新型方法，传统方法的明显劣势为：氯原子为邻对位定位基，硝化反应时副产物多，产率低。 【小问7详解】 27.6g对硝基苯胺的物质的量为=0.2mol，则理论上可以生成0.2mol，则该方法的产率为=80.9%。 18. 化学链燃烧技术是借助载氧体将传统燃料燃烧反应分解为几个气固相反应，实现燃料与空气不接触，其一般模型如图所示： （1）模型中载氧体中氧的质量分数：载氧体Ⅰ______载氧体Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。 （2）查文献可知，铁基载氧体由于高携氧能力、良好的反应活性和较低的成本被选为理想候选载氧体。某实验小组用FeO/Fe作载氧体，为燃料模拟研究该过程。 ①空气反应器中载氧体中Fe的价层电子的变化为______（用价层电子排布式表示）。 ②在刚性空气反应器中充入空气，平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。随温度升高而增大的原因是_________（用平衡移动的原理解释）。反应温度必须控制在℃以下，原因是______。[已知氧气的物质的量分数为21%] ③向刚性燃料反应器中加入2mol和8mol，维持温度为℃，发生反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。平衡时，与物质的量浓度之比______。T℃时，该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数）。 （3）中国矿业大学采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。已知：在还原过程中按逐级转变。 ①当失重率为9%时，铁基载氧体被还原为______。 ②图中升温速率与铁基氧载体失重率呈负相关，你认为可能的原因是_______。 【答案】（1）> （2） ①. 由变为 ②. 为放热反应，温度升高平衡左移，增大 ③. 温度高于℃时，大于21%，载氧体无法载氧 ④. 1：1 ⑤. （3） ①. 和FeO ②. 低升温速率有助于载氧体颗粒散热，从而使载氧体颗粒可以更深程度地被还原，失重程度更大 【解析】 【分析】本题主要结合新型科技考查了关于化学平衡的相关知识点，并要求能将所学过的化学知识用于分析实际的化学问题，对图象的认识和分析就显得尤为重要。化学平衡的知识点中，对于量的处理往往要借助三段式，这是化学平衡相关云计算的基础。 【小问1详解】 载氧体Ⅰ发生还原反应，载氧体Ⅱ发生氧化反应。 【小问2详解】 ①铁的原子变成亚铁离子，价层电子的变化为3d64s2→3d6②为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致平衡时的物质的量增大，则增大。空气中的物质的量分数为21%，由图可知：当反应温度高于℃时，大于21%，说明载氧体没有吸收空气中的，即无法载氧，所以反应温度必须控制在℃以下。 ③利用“三段式”法计算。假设的转化量为xmol 则有，解得，所以，，，。 【小问3详解】 ①转化为失重率为3%，转化为FeO失重率为10%，当失重率为9%时，铁基载氧体被还原为和FeO的混合物。 ②单个载氧体颗粒在还原过程中内部也有一定的传热传质现象发生，例如反应的热量从载氧体颗粒的外部向载氧体内部进行传递，体相的晶格氧从载氧体颗粒内部传递到反应界面。而随着升温速率的增大，会造成内外的热量和温度来不及到达一个平衡状态，使得载氧体颗粒内部和表面产生温度差形成一定的传热传质的滞后现象。低升温速率有助于载氧体颗粒内外传热传质的进行，有助于内部的晶格氧的传递，从而使载氧体颗粒进行更深程度的还原，释放出更多的晶格氧造成失重程度更大。 19. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 回答下列问题： （1）物质A的名称_______ ；物质B中官能团名称_______。 （2）物质C的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是 。 A. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 B. 反应D→E的反应类型是取代反应 C. 物质H中最多有13个碳原子共平面 D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （4）E→F的化学反应方程式为_______（用结构简式作答）。 （5）X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有4个取代基，则X的结构有_______种（不考虑立体异构）；写出其中一种核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1:2:3的结构简式_______。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。_______ 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. (酚)羟基、磺酸基 （2） （3）BD （4） + ClCH2COCl + HCl （5） ①. 16种 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A分子式为，与浓硫酸在加热条件下反应生成B，根据B的结构简式，可以确定A的结构为，与在催化剂条件下，生成C()，C在酸性条件下生成D，根据D的结构简式，确定C的结构为， D与反应生成E（），E为，结合已知Ⅰ，E与反应生成F（），则F结构为，F在AlCl3条件下转化为G类似已知Ⅱ，则G结构为，在NaOH溶液中反应生成H（）。 【小问1详解】 由上述分析可知，A结构为，名称为苯酚；由B的结构简式可知其官能团为酚羟基、磺酸基； 【小问2详解】 与在催化剂条件下，生成C()，C在酸性条件下生成D，根据D的结构简式，确定C的结构简式为； 【小问3详解】 A．物质A为苯酚，与氯化铁溶液反应使溶液显紫色，不产生紫色沉淀，A项错误； B．由D的结构简式，与反应生成和H2O，可知该反应是取代反应，B项正确； C．由物质H的结构，苯环为平面结构，2个苯环通过sp3杂化的N结合，根据单键可旋转，2个苯环可能共平面，sp3杂化的亚甲基CH2碳原子一定在苯环平面上，而COONa原子团碳原子也可能在该平面上，故最多有14个碳原子共平面，C项错误； D．由BC，即与在催化剂条件下，生成可知，在酚羟基邻位引入氯原子，而C在酸性条件下生成时，酚羟基对位的磺酸基转化为H，可确定设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代，D项正确；故答案为：BD； 【小问4详解】 结合已知Ⅰ，E为，与反应生成F（）同时生成HCl，为取代反应，方程式为； 【小问5详解】 D为，X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，即多一个原子团，苯环上有4个取代基的X的结构含有一个苯环，苯环上有2个取代基为Cl原子、一个羟基取代基、一个甲基取代基，其中2个氯原子可以位于邻位、间位、对位，则羟基与甲基采用“定一移一”法可确定同分异构体数目，即先定羟基位置有两种、，然后确定甲基位置分别有3种、3种；先定羟基位置有三种、、，然后确定甲基位置分别有2种、3种、2种；先定羟基位置有一种，然后确定甲基位置分别有3种；故符合条件的X同分异构体数目为种；核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1:2:3的结构具有对称性，有、；故答案为：16；或； 【小问6详解】 结合合成路线中F 在AlCl3条件下转化G结构可知，目标产物可由发生类似反应制备，而是由与反应生成的，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $