精品解析：海南省省直辖县级行政单位定安县2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

定安中学2023级高二年级第一学期期末考试 化学学科测试卷 注意事项： 1.本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 对下列古籍中涉及的化学知识认识错误的是 A. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发 B. 《竹居》中“土蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” ，铜生绿过程中发生了析氢腐蚀 C. 《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁， ∙∙∙∙∙∙洗衣发面”，利用了盐类的水解 D. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾水解产生H+，所以味酸 2. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是 A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率 B. 升高温度可提高平衡转化率 C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D. 原料循环可提高其利用率 3. 室内空气中甲醛的去除原理如图所示： 上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是 A. 碳 B. 氧 C. 氮 D. 硫 4. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D 用铁板作电极电解处理酸性工业废水中的 6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O A. A B. B C. C D. D 5. 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应焓变 6. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 取图1溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝 B. 图2是钢铁的吸氧腐蚀，在钢铁表面吸附的水膜呈中性时才会发生 C. 图3图4都要采用辅助阳极，用作辅助阳极的金属材料一定要比铁活泼 D. 图3图4辅助阳极的电极上发生的反应类型相同 7. 橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是 A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解 C. 2H2+O2=2H2O D. Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 8. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞② B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞② C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D. ①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。) 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 10. 用如下原理处理汽车尾气中的NO2和CO，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝(E1－E2) kJ·mol-1 B. E2表示无催化剂时转化过程的逆反应的活化能 C. 使用催化剂，降低反应的热效应，使得化学反应速率加快 D. 活化络合物比反应物能量高，稳定性强 11. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。 下列说法正确的是 A. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a B. 电极c附近发生的电极反应为 C. 装置中电子移动方向：电极电极隔膜电极电极b D. 当有个质子通过质子交换膜时，产生(标准状况) 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深 阴离子水解常数 Kh：＞ B 向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> A. A B. B C. C D. D 13. CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是 A. 该反应的△H1>0，且K1>K2 B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压 C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动 D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大 14. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，溶液pH随加入盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. a点时 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. d点溶液中小于c点溶液中 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、非选择题(本题共5题，共60分) 15. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2 ③CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3 回答下列问题： （1）反应3H2(g)＋3CO(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1. （2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有_____。 A．使用过量的CO B．升高温度C．增大压强 （3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0～5min内v(H2O)=_____，CO的转化率α(CO)=_____。 （4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．ΔH<0 B．p1>p2>p3 C．若p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50% （5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为_____时最有利于二甲醚的合成。 16. Na2SO3 、NaHSO3 是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： （1）25℃时，H2SO3 、、存在于H2SO3和NaOH溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： ①图中曲线 a、b 代表的微粒是________；25℃ 时，Ka1(H2SO3)=_________（用图中数据表示）。 ②向 NaOH 溶液中通入 SO2 ，所得溶液中一定存在的等式是________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 （2）Na2SO3 固体久置后会被氧化，为测定某久置 Na2SO3 固体中Na2SO3 的含量，现进行如下实验：称取 0.3000g 该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加 0.1000mol/L 的 I2 标准溶液 28ml，充分反应后，向溶液中滴加 2 滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol/L Na2S2O3 标准溶液与过量的 I2 反应(发生反应I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，恰好完全反应时消耗Na2S2O3 标准溶液 16ml。 ①达到滴定终点操作及现象为________。 ②该样品中 Na2SO3 的纯度为________。(计算结果保留 2 位有效数字) ③下列情况会造成样品中 Na2SO3 含量测定结果偏高的是________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分有气泡，结束时气泡消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视 17. NH4Al(SO4 )2、NH4 HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）常温时，NH4Al(SO4 )2 溶液的pH = 3。 ①该溶液中由水电离出的c (H+ ) = ________mol .L-1 。 ②该溶液中，c ()+ c ()________(填“>”“=”或“<”) c (Al3+ )+ c [Al(OH)3 ]； （2）80℃时，NH4Al(SO4 )2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因________。 （3）常温时，向100mL NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向 NH4 HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a 点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 ②图中a、b、c、d 点中水的电离程度最小的是________。 ③NH4 HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。 18. NaClO 是“84 消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。 （1）可依据下图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备NaClO，则d为电源的________极，该发生器中反应的总离子方程式为：________。 （2）在新制氯水中加入少量的 NaCl固体，水的电离平衡_______移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。 （3）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀 H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6 时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2 的形式完全沉淀；pH 接近4时，Fe3+ 以 Fe(OH)3 的形式 完全沉淀。回答下列问题： ①为除去溶液中的 Fe2+，可先加入_______(从下面四个选项选择)，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(从下面四个选项选择)调整溶液的 pH使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀。 ACuO B.Cl2 C.Cu(OH)2 D.H2O2 ②甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3 的溶度积 Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 时就认为沉淀完全。 Fe3+完全沉淀时溶液的 pH 为_______；设溶液中CuSO4的浓度为，则 Fe3+完全沉淀时，Cu(OH)2_______(填是或否)开始沉淀。 19. 如表是元素周期表一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素： （1）I的最高化合价为____；K的元素名称为____。 （2）基态时G元素原子的电子排布式___，J元素原子的外围电子排布式___。 （3）下列对比正确的是___。 a.原子半径H>G>B>A b.第一电离能E>D>C>B c.电负性A>H>G>Q d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是____。 a.L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素 b. O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，属于d区元素 c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素 d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素 （5）元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是____(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定安中学2023级高二年级第一学期期末考试 化学学科测试卷 注意事项： 1.本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 对下列古籍中涉及的化学知识认识错误的是 A. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发 B. 《竹居》中“土蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” ，铜生绿过程中发生了析氢腐蚀 C. 《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁， ∙∙∙∙∙∙洗衣发面”，利用了盐类的水解 D. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾水解产生H+，所以味酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知水洗净即洗涤，细研水飞即研磨细了后加水溶解，去石澄清即过滤，慢火熬干即蒸发，A正确； B．Cu不能置换出H2，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，B错误； C．该物质易溶于水，能洗去油脂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂的水解而能够去油污，即利用了盐类的水解，C正确； D．绿矾的成分是FeSO4•7H2O，属于强酸弱碱盐，能电离生成Fe2+、硫酸根离子，亚铁发生水解反应能产生H+，产生“味酸”，D正确； 故答案为：B。 2. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是 A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率 B. 升高温度可提高平衡转化率 C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D. 原料循环可提高其利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A项、合成氨反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料转化率增大，故A正确； B项、合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故B错误； C项、冷却过程中采用热交换器的目的是利用余热，节约能源，故C正确； D项、合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高经济效益，故D正确； 故选B。 3. 室内空气中甲醛的去除原理如图所示： 上述物质所涉及元素中，电负性最大的是 A. 碳 B. 氧 C. 氮 D. 硫 【答案】B 【解析】 【详解】元素的非金属性越强，电负性越大。上述有机物涉及的元素有氢、碳、氮、氧、硫五种元素，其中氧元素的非金属性最强，则电负性最大的元素是氧元素，故选B。 4. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D 用铁板作电极电解处理酸性工业废水中的 6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用炉甘石ZnCO3火法炼锌时发生的反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故A错误； B．CaH2具有强还原性，与H2O发生归中反应生成Ca(OH)2和H2，可作野外生氢剂，反应为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故B正确； C．CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，根据沉淀转化规律可知，饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢时CaSO4可转化为CaCO3，反应为CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq)，故C正确； D．Fe2+具有还原性，具有氧化性，二者反应的离子方程式为6Fe2+++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故D正确； 答案选A。 5. 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误； B．根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误； C．MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确； D．V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误； 故选C。 6. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 取图1溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝 B. 图2是钢铁的吸氧腐蚀，在钢铁表面吸附的水膜呈中性时才会发生 C. 图3图4都要采用辅助阳极，用作辅助阳极的金属材料一定要比铁活泼 D. 图3图4辅助阳极的电极上发生的反应类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，根据图知，溶液中含有Fe2+，所以取溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中生成蓝色沉淀，不是溶液变蓝色，A错误； B．弱酸性或中性溶液中，钢铁发生吸氧腐蚀，当在钢铁表面吸附的水膜呈酸性且为弱酸性、中性时，可以发生吸氧腐蚀，B错误； C．图3为原电池、图4为电解池，左侧的辅助阳极金属活泼性大于Fe，为原电池负极，失电子发生氧化反应，Fe被保护；右侧辅助阳极为惰性电极，只起导电作用，不参与电极反应，C错误； D．图3为原电池、图4为电解池，原电池的负极、电解池的阳极上都失电子而发生氧化反应，反应类型相同，D正确； 故答案为：D。 7. 橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是 A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解 C. 2H2+O2=2H2O D. Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 【答案】D 【解析】 【分析】橡皮筋在拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致为吸热反应，混乱度增加，即熵增过程，且在25℃，101kPa时自发进行，据此分析。 【详解】A.碳酸钙分解为吸热反应，熵变大于0，但碳酸钙在25℃，101kPa下不会自发分解，故A错误； B.NaOH的溶解放热，且混乱度增加，熵增，故B错误； C.氢气在氧气中燃烧放热，且熵减，故不符合题意，故C错误； D.该反应为吸热反应，且熵变大于0，在25℃，101kPa时能自发发生，符合题意，故D正确。 故选D。 8. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞② B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞② C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D. ①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4 【答案】C 【解析】 【分析】分析题给表格，①③溶液分别为强酸、强碱溶液，在水溶液中完全电离。②④溶液分别为弱酸、弱碱溶液，在水溶液中部分电离。据此分析。 【详解】A．盐酸为强电解质，pH=3的盐酸，其物质的量的浓度为10-3mol·L-1，氢氧化钠为强电解质，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为，醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，pH=3的醋酸溶液，其物质的量浓度大于pH=3的盐酸溶液。故①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＜②，A项错误； B．pH相同，相同体积的①、②溶液，溶液的物质的量：②＞①，则相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＜②，B项错误； C．②、③两溶液等体积混合，得到了醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C项正确； D．根据以上分析，①、③溶液其物质的量浓度相等，二者混合，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应中HCl和NaOH的物质的量之比为1:1，设①溶液体积为9V，则③溶液体积为11V，反应后所得溶液为NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c(OH-)=，则溶液的pH=10，D项错误； 答案选C。 【点睛】求算碱性溶液的pH时，一般先根据求出c(H+)，再由求出pH。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。) 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 10. 用如下原理处理汽车尾气中的NO2和CO，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝(E1－E2) kJ·mol-1 B. E2表示无催化剂时转化过程的逆反应的活化能 C. 使用催化剂，降低反应的热效应，使得化学反应速率加快 D. 活化络合物比反应物能量高，稳定性强 【答案】AB 【解析】 【详解】A．反应热=正反应活化能-逆反应活化能=E1-E2，故热化学方程式为：NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝(E1－E2) kJ·mol-1，A正确； B．活化能为反应物达到过渡状态所需的能量，故E2表示无催化剂时转化过程的逆反应的活化能，B正确； C．催化剂能加快反应速率，但不改变反应热，C错误； D．活化络合物处于过渡状态，能量较高，不稳定，D错误； 故答案为：AB。 11. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。 下列说法正确的是 A. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a B. 电极c附近发生的电极反应为 C. 装置中电子移动方向：电极电极隔膜电极电极b D. 当有个质子通过质子交换膜时，产生(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性二氧化硫-空气燃料电池中，电极a上SO2发生失电子的氧化反应生成H2SO4 ，则电极a作负极，电极b作正极，电池工作时，阳离子从负极区移向正极区，即从电极a移向电极b ，故A错误； B．电池是碱性环境，电极c附近发生的电极反应为，故B错误； C．.电子只能在导线中移动，不能在溶液中迁移，则电子流动方向:电极电极d、电极电极b，故C错误； D．当有个质子通过质子交换膜时说明电路中转移电子0.3mol，根据电极反应可知产生N20.5mol，即标况下产生，故D正确； 故答案为D 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深 阴离子水解常数 Kh：＞ B 向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> A A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，前者红色深，可知水解程度大，则阴离子水解常数Kh：＞，A正确； B．向2mL0.1mol/L Na2S溶液中滴加几滴溴水，发生反应：S2-+Br2=S↓+2Br-，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2＞S，B正确； C．混合溶液中加入少量碳酸钠生成沉淀，均为白色沉淀，无法确定是碳酸钙还是碳酸钡，不能直接比较溶度积，C错误； D．CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，无法比较CH3COO-和结合H+能力的相对大小，应测定等浓度盐溶液的pH，D错误； 故答案为：AB。 13. CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是 A. 该反应的△H1>0，且K1>K2 B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压 C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动 D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，升高温度，甲醇减少，平衡逆向移动，正向放热，△H1<0，且K1>K2，故A错误；B、正反应放热，反应后体积减小，从c到d，甲醇减少，平衡逆向移动，故可采取的措施有升温或减压，故B错误；C、先算平衡常数，平衡时甲醇的物质的量为0.8mol代入平衡常数计算式，300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，浓度商Qc=，平衡正向移动，故C正确；D、500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后，H2浓度增大，但百分含量均减小，故D错误；故选C。 点睛：通过物质的量随时间变化曲线，考查温度压强等因素对化学平衡的影响，难度中等，C计算平衡常数和浓度商比较判断反应进行的方向，是本题的难点。 14. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，溶液pH随加入盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. a点时 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. d点溶液中小于c点溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，随着盐酸加入，溶液碱性变弱酸性增强； 滴入20mL0.100mol/L盐酸时恰好生成氯化铵，此时对水的电离促进作用最大，酸或碱过量都会抑制水的电离； 【详解】A．a点溶质为等量的氯化铵和氨水，此时溶液显碱性，氨水电离程度大于铵根离子水解程度，故，A正确； B．b点溶液主要为氯化铵，且溶液显中性，存在电荷守恒：，则，B错误； C．c点溶液中盐酸时恰好生成氯化铵，此时溶液由于铵根离子水解生成氢离子溶液显酸性，水电解也会生成氢离子，故有，C错误； D．d点溶液为氯化铵、盐酸，盐酸抑制了铵根离子的水解，故有d点中大于c点溶液中，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、非选择题(本题共5题，共60分) 15. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2 ③CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3 回答下列问题： （1）反应3H2(g)＋3CO(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1. （2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有_____。 A．使用过量的CO B．升高温度C．增大压强 （3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0～5min内v(H2O)=_____，CO的转化率α(CO)=_____。 （4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．ΔH<0 B．p1>p2>p3 C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50% （5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为_____时最有利于二甲醚的合成。 【答案】（1）-246.1 （2）AC （3） ①. 0.003mol·L-1·min-1 ②. 15% （4）AB （5）2.0 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：①×2+②+③得3H2(g)＋3CO(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH=-246.1 kJ·mol-1； 【小问2详解】 A．使用过量的CO，c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，CH3OCH3产率增大，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OCH3产率降低，B错误； C．反应前的气体系数之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OCH3的产率增大，C正确； 答案选AC； 【小问3详解】 反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后H2的物质的量为0.3mol×0.1=0.03mol，此时消耗H2O的物质的量为0.03mol，0～5min内，，0～5min内，消耗n(CO)=0.03mol，CO的转化率：； 【小问4详解】 A．根据图像，随着温度的升高，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即ΔH<0，A正确； B．温度相同时，根据勒夏特列原理，增大压强，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，从而推出p1>p2>p3，B正确； C．相当于在的基础上通入H2，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，CO的转化率大于50%，C错误； 答案选AB； 【小问5详解】 根据图示，约为2.0时，DME的选择性最高，此时最有利于二甲醚的合成。 16. Na2SO3 、NaHSO3 是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： （1）25℃时，H2SO3 、、存在于H2SO3和NaOH溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： ①图中曲线 a、b 代表的微粒是________；25℃ 时，Ka1(H2SO3)=_________（用图中数据表示）。 ②向 NaOH 溶液中通入 SO2 ，所得溶液中一定存在的等式是________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 （2）Na2SO3 固体久置后会被氧化，为测定某久置 Na2SO3 固体中Na2SO3 的含量，现进行如下实验：称取 0.3000g 该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加 0.1000mol/L 的 I2 标准溶液 28ml，充分反应后，向溶液中滴加 2 滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol/L Na2S2O3 标准溶液与过量的 I2 反应(发生反应I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，恰好完全反应时消耗Na2S2O3 标准溶液 16ml。 ①达到滴定终点的操作及现象为________。 ②该样品中 Na2SO3 的纯度为________。(计算结果保留 2 位有效数字) ③下列情况会造成样品中 Na2SO3 含量测定结果偏高是________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分有气泡，结束时气泡消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视 【答案】（1） ①. H2SO3、 ②. 10-1.9 ③. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c ()+c() （2） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 ②. 84% ③. D 【解析】 【分析】25℃时，H2SO3、、存在于H2SO3和NaOH溶液反应后的溶液中，随着pH的增大，c（OH-）增大，c（H2SO3）减小，c（）先增大后减小，c（）增大，则题干图中曲线a、b、c分别代表H2SO3、、的分布系数随溶液pH的增大变化，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，图中曲线 a、b分别代表的微粒是H2SO3、，由题干图中曲线ab的交点可知，当溶液pH=1.9时，溶液中H2SO3和的分布系数相同即二者浓度相同，故25℃ 时，Ka1(H2SO3)==10-1.9，故答案为：H2SO3、；10-1.9； ②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在Na+、H+、OH-、和，故一定存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c ()+c()，故答案为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c ()+c()； 【小问2详解】 ①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点； ②由反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，剩余的n（I2）=0.5n（Na2S2O3）=0.5×0.1000 mol•L-1×16×10-3L=8×10-4mol，则与Na2SO3反应的n（I2）= 0.1000mol•L-1×28×10-3L-8×10-4mol =2×10-3mol,n（Na2SO3）= n（I2）= 2×10-3mol，m（Na2SO3）=nM=2×10-3mol×126g/mol=0.252g，Na2SO3的含量为=×100%=84%，故答案为：84%； ④A．锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，A不合题意； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，计算与样品中Na2SO3反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，B不合题意； C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分部分有气泡，结束时气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，计算与样品中Na2SO3反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，C不合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，计算与样品中Na2SO3反应的碘的物质的量偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故答案为：D。 17. NH4Al(SO4 )2、NH4 HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）常温时，NH4Al(SO4 )2 溶液的pH = 3。 ①该溶液中由水电离出的c (H+ ) = ________mol .L-1 。 ②该溶液中，c ()+ c ()________(填“>”“=”或“<”) c (Al3+ )+ c [Al(OH)3 ]； （2）80℃时，NH4Al(SO4 )2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因________。 （3）常温时，向100mL NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向 NH4 HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a 点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 ②图中a、b、c、d 点中水的电离程度最小的是________。 ③NH4 HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。 【答案】（1） ①. 1.0×10-3 ②. = （2）NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 （3） ①. H++OH-=H2O ②. d ③. c(H+)＞c()＞c(NH)＞c(OH-) 【解析】 【小问1详解】 ①常温下Kw=1.0×10-14，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH=3，盐类水解促进水的电离，所以由水电离的c(H+)=1.0×10-3mol/L； ②根据物料守恒，c(Al)=c(N)，所以溶液中c ()+ c ()=c (Al3+ )+ c [Al(OH)3 ]； 【小问2详解】 Al3+、NH存在水解平衡：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+、NH+H2O⇌NH3•H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c(H+)增大，pH减小； 【小问3详解】 ①向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液100mL时，仅发生氢离子和氢氧根离子的中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O； ②a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，所以水的电离程度最大的为a点，电离程度最小的为d点； ③认为在水溶液中完全电离，NH发生水解，所以NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(H+)＞c()＞c(NH)＞c(OH-)。 18. NaClO 是“84 消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。 （1）可依据下图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备NaClO，则d为电源的________极，该发生器中反应的总离子方程式为：________。 （2）在新制氯水中加入少量的 NaCl固体，水的电离平衡_______移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。 （3）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀 H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6 时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2 的形式完全沉淀；pH 接近4时，Fe3+ 以 Fe(OH)3 的形式 完全沉淀。回答下列问题： ①为除去溶液中的 Fe2+，可先加入_______(从下面四个选项选择)，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(从下面四个选项选择)调整溶液的 pH使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀。 A.CuO B.Cl2 C.Cu(OH)2 D.H2O2 ②甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3 的溶度积 Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 时就认为沉淀完全。 Fe3+完全沉淀时溶液的 pH 为_______；设溶液中CuSO4的浓度为，则 Fe3+完全沉淀时，Cu(OH)2_______(填是或否)开始沉淀。 【答案】（1） ①. 正 ②. Cl-+H2OClO-+H2↑ （2）向右 （3） ①. D ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ③. AC ④. 3 ⑤. 否 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水，阳极上Cl-失去电子变为Cl2，阴极上水电离产生的H+得到电子变为H2，阳极反应产生的Cl2与阴极产生的NaOH溶液能够充分反应产生“84消毒液”NaClO，应该使d电极为电源的正极，该发生器中反应的总离子方程式为：Cl-+H2OClO-+H2↑； 【小问2详解】 在新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HClO+HCl,加入少量的NaCl固体，Cl-的浓度增大，根据同离子效应，平衡将逆向移动，溶液酸性变弱，水的电离平衡向右移动； 【小问3详解】 ①过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应，且不引入新的杂质，即CuO或Cu (OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案为：AC； ②Fe3+完全沉淀时溶液的c(OH-)mol/L=1×10-11mol•L-1，pH=3，若CuSO4的浓度为，Qc[Cu(OH)2]=(1×10-11)2=310-22<3×10-20，故Cu(OH)2没有开始沉淀。 19. 如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素： （1）I的最高化合价为____；K的元素名称为____。 （2）基态时G元素原子的电子排布式___，J元素原子的外围电子排布式___。 （3）下列对比正确的是___。 a.原子半径H>G>B>A b.第一电离能E>D>C>B c.电负性A>H>G>Q d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是____。 a.L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素 b. O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，属于d区元素 c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素 d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素 （5）元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是____(填化学式)。 【答案】（1） ①. +6价 ②. 铜 （2） ①. 1s22s22p63s23p1 ②. 3d64s2 （3）cd （4）bc （5）H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知A是C，B是N，C是O，D是F，E是Ne，F是Mg，G是Al，H是Si，I是Cr，J是Fe，K是Cu，Q是Ga，L是Rb，M是Au，N是At，P是H，O是Mt，据此解答。 【小问1详解】 I是Cr，价电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价；K是Cu，元素名称为铜。 【小问2详解】 G是Al，13号元素，基态时Al元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，J是Fe，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式3d64s2。 【小问3详解】 a．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径G>H>A>B，a错误； b．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能E>D>B>C，b错误； c．非金属性越强，电负性越大，则电负性A>H>G>Q，c正确； d．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G，d正确； 答案选cd； 【小问4详解】 a．L是Rb，L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素，a正确； b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第7周期Ⅷ族，属于d区元素，b错误； c．M是Au，M的外围电子排布式为5d106s1，属于ds区元素，c错误； d．H是Si，所在族是第ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，d正确； 答案选bc。 【小问5详解】 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则元素B和C气态氢化物热稳定性较强的是H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $