精品解析：海南省部分学校联考2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活关系密切，下列有关说法正确的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿，与化学平衡移动有关 B. 将氢气、烃、肼等燃料设计成燃料电池，可将化学能完全转化为电能 C. 燃油汽车安装催化转化器，可提高尾气中氮氧化物平衡转化率 D. 太阳能电池越来越被广泛使用，能量转化形式与普通干电池相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用含氟牙膏预防龋齿涉及氟离子与牙齿矿物（羟基磷灰石）的反应，形成更稳定的氟磷灰石，影响牙齿脱矿与再矿化的化学平衡移动，A正确； B．燃料电池虽能将化学能高效转化为电能，但受热力学第二定律限制（如热损失），无法实现100%转化，B错误； C．催化转化器通过催化剂降低反应活化能，加快氮氧化物转化速率，但不改变反应平衡常数，因此不能提高其平衡转化率，C错误； D．太阳能电池将光能直接转化为电能，普通干电池将化学能转化为电能，两者能量转化形式不同，D错误； 故答案为A。 2. 为漂粉精的有效成分，使用时发生的反应为，下列有关说法错误的是 A. 和均为强电解质 B. HClO为弱电解质 C. 和均不是电解质 D. 该反应说明酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质；CaCO3虽难溶，但溶解的部分完全电离，也属于强电解质，A正确； B．HClO是次氯酸，在水中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．本身不电离，不是电解质；能微弱电离出和，属于弱电解质，因此“均不是电解质”的说法错误，C错误； D．该反应中，CO2和H2O生成的H2CO3与反应生成HClO，根据强酸制取弱酸的原理可知，的酸性强于HClO，D正确； 故答案选C。 3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 ，合理选择生产条件，可提高反应速率、转化率和产率。下列说法错误的是 A. 采用循环操作，可提高原料利用率 B. 反应物转化率在500℃左右最大，所以通常采用400~500℃生产 C. 缩小容积增大压强，合成氨反应速率加快，且平衡混合物中氨的百分含量升高 D. 原料气需要先净化，主要是为了防止催化剂中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A． 采用循环操作可以使未反应的氮气和氢气重新利用，从而提高原料利用率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，降低温度可提高转化率，500℃时转化率并非最大（实际生产中选400~500℃是权衡反应速率与转化率的结果），B错误； C．增大压强（气体浓度增大）可加快反应速率，且平衡正向移动，故平衡混合物中氨的百分含量升高，C正确； D．原料气净化可去除杂质（如硫化物），防止催化剂中毒失效，D正确； 故答案选B。 4. 下列有关实验的说法错误的是 A. 进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有 B. 准确量取14.50 mL酸性高锰酸钾溶液可选择25 mL酸式滴定管 C. 证明次氯酸为弱酸，可配制一定浓度的NaClO溶液，并用pH计测定其pH D. 中和滴定时，眼睛应时刻注意滴定管中液面的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，需要佩戴护目镜，保护眼睛；实验过程中需要用到电器（灯泡或电流表）；结束实验后，离开实验室前需要清洗双手，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，且能准确量取到小数点后两位，B正确； C．弱酸的盐类会水解具有一定的酸碱性，可用计测定一定浓度的溶液的，证明次氯酸为弱酸，C正确； D．中和滴定时，眼睛应时刻注意锥形瓶中溶液颜色变化，D错误； 故答案选D。 5. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列金属材料使用过程中的处理措施不属于电化学保护法的是 A. 锅炉的内壁安装若干镁合金 B. 在钢铁制品表面喷涂油漆 C. 海轮船体镶嵌锌块 D. 海港、码头的钢制管桩外接合适电流强度的直流电源 【答案】B 【解析】 【详解】A．锅炉的内壁安装镁合金属于牺牲阳极保护法，通过电化学原理使镁合金作为阳极优先腐蚀，从而保护锅炉阴极，属于电化学保护法，A不符合题意； B．在钢铁制品表面喷涂油漆属于物理隔离法，通过涂层形成屏障隔绝金属与腐蚀环境，不涉及电化学原理，不属于电化学保护法，B符合题意； C．海轮船体镶嵌锌块属于牺牲阳极保护法，锌块作为阳极腐蚀以保护船体阴极，属于电化学保护法，C不符合题意； D．海港、码头的钢制管桩外接直流电源属于外加电流阴极保护法，通过外部电流使管桩成为阴极以防止腐蚀，属于电化学保护法，D不符合题意； 故选B。 6. 在恒容密闭容器中进行汽车尾气处理的模拟实验：，其他条件不变，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂，反应物活化分子百分数不变 B. 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动 C. 该反应的 D. 充入稀有气体，达到平衡所需时间不发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应活化能，增加活化分子百分数，A错误； B．升高温度增加活化分子百分数，正反应速率增大，且因反应放热（ΔH<0），平衡逆向移动，B错误； C．反应物气体分子总数为4（2NO+2CO），生成物为3（N₂+2CO₂），气体分子数减少，熵减小，故ΔS<0，C错误； D．恒容条件下充入稀有气体，不改变反应物浓度，反应速率不变，达到平衡所需时间不变，D正确； 故选D。 7. 中国科技大学陈维教授成功构建了一种可充电氢氯电池，该电池能在下的宽温区范围工作，紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度的下降而明显减少，其放电时的工作原理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. Pt为负极，多孔碳为正极 B. 将碳处理成多孔状态，有利于电流的产生 C. 若使用铅蓄电池充电，则Pt电极接铅蓄电池的电极 D. 多孔碳电极区会发生副反应： 【答案】C 【解析】 【分析】H2化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，Pt电极为负极；Cl2化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，多孔碳做正极。 【详解】A．在该原电池中，Pt 电极上H2​发生氧化反应生成H+，为负极；多孔碳电极上Cl2​发生还原反应生成Cl-，为正极，A正确； B．将碳处理成多孔状态，可以增大电极与气体、电解质溶液的接触面积，提升反应速率，从而有利于电流的产生，B正确； C．充电时，该电池的Pt电极为原电池的负极，应作为电解池的阴极，与外接电源的负极相连，铅蓄电池中，Pb电极为负极，PbO2电极为正极，因此，Pt电极应与铅蓄电池的Pb电极相连，C错误； D．题目信息提到 “紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度下降而明显减少”，说明多孔碳电极区会发生副反应Cl2​+H2​OHCl+HClO，D正确； 故答案为：C。 8. 溶液中存在平衡：，实验表明，水浴加热氯化铜稀溶液，蓝绿色转化为黄绿色，下列有关说法错误的是 A. 反应的 B. 常温下，向氯化铜稀溶液中加入NaCl固体，溶液变为黄绿色 C. 常温下，向氯化铜浓溶液中加入固体，溶液变为蓝绿色 D. 常温下，稀释溶液，平衡向右移动 【答案】A 【解析】 【详解】A. 加热使平衡向左移动（黄绿色增加），说明正向反应为放热反应，A错误； B. 加入NaCl固体增加Cl⁻浓度，平衡向左移动，溶液变为黄绿色，B正确； C. 加入AgNO3固体消耗Cl⁻（生成AgCl沉淀），平衡向右移动，溶液变为蓝绿色，C正确； D. 稀释过程中，溶液中的离子浓度减小，浓度商Q = 减小，Q < K，平衡向右移动，D正确； 故答案选A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 工业上制备水煤气的反应为，将足量的C(s)与加入1 L恒容密闭容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时的转化率与温度的变化关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 该反应的 C. 260℃时该反应的平衡常数为0.5 D. 若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时的转化率会减小 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数表达式为，A错误； B．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应即，B正确； C．由图可知，260℃时的平衡转化率为50%，则：，平衡时H2O、H2、CO浓度分别为0.5 mol/L、0.5 mol/L、0.5 mol/L，平衡常数，C正确； D．反应气体分子数增大，恒压时相当于维持压强不变，体积可变，若恒压：反应向右进行时，体积增大，为了维持压强，体系会进一步让反应正向移动，因此平衡时的转化率增大，D错误； 故答案选BC。 10. 火箭常使用偏二甲肼液态燃料，相关热化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 该反应为放热反应，不需要任何条件就可以直接发生 B. 的燃烧热 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，引发反应需要对燃料进行点燃，A错误； B．燃烧热为物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，产物中的水应该为液态水，因此其燃烧热，B错误； C．，该反应中，因此正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确； D．，该反应中，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故答案选CD。 11. 科学工作者可在催化下，利用二氧化碳、硝酸根离子电化学还原合成尿素，其工作原理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 电解过程中迁移方向为从左到右 B. 阴极的电极反应式为 C. 外电路中通过1 mol电子时，理论上产生 D. 将两极材料互换，不影响电解结果 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知，C电极连接电源正极，C电极为阳极，电极为阴极。 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动（从右往左），A错误； B．由图可知，阴极区与、H+发生还原反应生成，电极反应方程式为，B正确； C．结合上图，阳极电极反应为，故外电路中通过1 mol电子时，产生0.25mol N2，质量为7g，C正确； D．互换后，作阳极，是活性电极会失电子，阳极反应改变，D错误； 故答案选AD。 12. 下列实验方案设计正确的是 实验目的 A.测定食醋的pH B.利用原电池比较Mg、Al的金属性强弱 实验操作 实验目的 C.探究的浓度对化学平衡的影响 D.用该装置测定中和反应的反应热 实验操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．pH试纸不能放入待测液中，以防污染试剂，A错误； B．氢氧化钠和铝反应而不和镁反应，利用原电池原理比较Mg和Al的活泼性强弱时，应使用稀硫酸或稀盐酸做电解质溶液，B错误； C．通过加入等量的酸或碱，改变溶液中氢离子浓度，观察溶液的颜色变化，可以探究的浓度对化学平衡的影响，C正确； D．该装置为简易的量热计，隔热层起到保温防止热量散失的作用，可通过加入一定量的强酸、强碱，记录反应前后的温度变化确定中和热，D正确； 故选CD。 13. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物制备纯碱，实验原理如下：。下列有关说法错误的是 A. 等物质的量浓度的溶液中，前者小于后者 B. 溶液中存在： C. 和溶液中均存在： D. 该实验利用了物质溶解性的差异 【答案】A 【解析】 【详解】A．在等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中，NH4Cl溶液中c()大于NH4HCO3溶液中的c()，因为NH4HCO3中促进水解，导致c()降低，而NH4Cl中水解程度较小，c(NH4+)接近初始浓度，A错误； B．NH4HCO3溶液中，物料守恒要求氮元素总量等于碳元素总量，即c()+ c(NH3·H2O) = c() + c() + c(H2CO3)， B正确； C．在NaHCO3和Na2CO3溶液中，电荷守恒均成立：阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，即c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c() + 2c()，C正确； D．该实验通过反应NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl，利用NaHCO3溶解度较小而沉淀，其他产物溶解，体现了溶解性差异，D正确； 故答案选A。 14. 锌钡白()是一种常用的白色颜料，可利用含锌废料(主要含有以及油污等)和硫化钡溶液通过下列流程进行制备。已知和溶液基本不反应，下列有关说法错误的是 A. 热溶液可去除油污 B. 酸浸时浸渣的成分含 C. 沉铁时的作用是氧化 D. 配制和保存BaS溶液时应加入 【答案】D 【解析】 【分析】碱浸环节，含锌废料中不与溶液反应，溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的盐和醇，实现油污的去除；酸浸环节，与稀硫酸反应转化为，不溶于酸，以滤渣的形式除去；沉铁环节，将氧化为，在作用下生成沉淀；沉淀环节，滤液中的和溶液反应生成锌钡白（）； 【详解】A．油污在热的溶液中能发生水解反应，实现油污的去除，A项正确； B．碱浸后含锌废料主要包含，酸浸时，与稀硫酸反应生成可溶的、和水，与稀硫酸反应生成可溶的和水，不溶于酸，故浸渣中有，B项正确； C．酸浸后溶液中含有，沉铁环节生成，铁的化合价变为+3价，被氧化，加入的氧化剂为，C项正确； D．为强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解反应、，同时，也易被空气中的氧气氧化，为了抑制其水解和氧化，应将溶液配制成强碱性溶液并隔绝空气，而加入会消耗，促进水解，且不利于防止氧化，D项错误； 故答案选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 以废旧铅酸电池中含铅废料(主要成分为Pb、和)为原料，通过如图所示流程可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生。已知该流程温度下。 回答下列问题： （1）为了提高催化转化的反应速率，可先将废旧铅酸电池电极材料进行粉碎处理，除此之外，还可采取的措施是_______(列举一种)。 （2）已知为催化转化催化剂，其中Pb发生的转化反应为，则发生反应的离子方程式为_______。 （3）两种转化余液中可进行循环使用的是转化余液_______(填“1”或“2”)。 （4）沉淀转化过程中反应的离子方程式为_______，若转化余液2中，则_______。 （5）沉淀转化得到的应进行洗涤干燥，证明其洗涤干净的实验操作与现象为_______；实验室进行焙烧实验时，下列仪器中用不到的是_______(填字母)。 【答案】（1）适当升高温度（或适当提高硫酸浓度等合理答案） （2） （3）1 （4） ①. ②. 0.25 （5） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗干净 ②. E 【解析】 【分析】含铅废料(主要成分为Pb、PbO2和PbSO4)为原料，加入稀H2SO4、FeSO4 将Pb、PbO2催化转化为PbSO4沉淀，得到含有Fe2+、Fe3+、等离子的转化余液1，向得到的PbSO4沉淀中加入碳酸钠溶液将沉淀转化为PbCO3沉淀，得到转化余液2（含Na2SO4和过量Na2CO3），得到的PbCO3洗涤干燥焙烧得到PbO。 【小问1详解】 为了提高催化转化的反应速率，除了将废旧铅酸电池电极材料进行粉碎处理外，还可以适当升高温度或适当提高硫酸浓度； 【小问2详解】 PbO2可以把Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为Pb2+，在硫酸环境中生成PbSO4，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 第一步催化转化Pb、PbO2为PbSO4后，得到“转化余液 1”，含Fe2+、Fe3+，可循环用于催化转化； 【小问4详解】 沉淀转化过程加入碳酸钠溶液将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为：；该反应的平衡常数，由题知，则； 【小问5详解】 PbCO3沉淀表面可能附着，检验最后一次洗涤液中是否含：取少量最后一次洗涤液于试管，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗干净；实验室进行焙烧实验时用到的仪器有A（泥三角），B（酒精灯），C（坩埚）和D（三脚架），没有用到E（蒸发皿）。 16. 甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器内压强不再变化 B.单位时间内消耗，同时生成 C.容器中和的物质的量之比不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______，若此时总压强为1 atm，则_______(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，为用气体分压代替浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1） ①. 或 ②. Ⅰ （2） ①. BC ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应机理图可知，反应Ⅰ的是吸热反应，热化学反应方程式为或； ②活化能最大的反应决定总反应速率，由图像可知，反应Ⅰ的活化能最大，因此总反应的速率主要由反应Ⅰ决定； 【小问2详解】 ①A．由于该反应在恒温恒容条件下进行，容器中压强与气体的物质的量成正比，是变量，当压强恒定，则反应达到平衡，A正确； B．单位时间内消耗是正反应方向，生成也是正反应方向，无法说明是否达到平衡，B错误； C．初始容器中和的物质的量之比为1:3，由于改变量也是1：3，因此任何时刻容器中和的物质的量之比均为1:3，C错误； D．混合气体的平均相对分子质量等于，随着反应的进行气体质量不变，但是气体物质的量改变，即混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行而改变，当其不变，即为平衡，D正确； 答案选BC； ②0~10 min内，； ③该温度下，反应达到平衡状态时，，已知平衡时，则，即平衡时气体总物质的量，若此时总压强为1 atm，则，，，，已知，代入数据求得。 17. 草酸()是一种二元弱酸，易溶于水，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化生成二氧化碳。某化学兴趣小组利用草酸进行如下探究实验，请回答相关问题： 实验I：探究温度和浓度对酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的速率的影响(假设溶液体积可加和)。 已知：； 的电离常数：，。 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min 实验 编号 溶液 溶液 稀硫酸 水 温度/℃ 1 9.0 4.0 4.0 3.0 20 1.2 2 4.0 4.0 6.0 20 1.8 3 6.0 4.0 4.0 30 0.8 （1）实验1、2的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，则_______。 （2）该实验中，为了探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______(填实验编号)进行对比。 （3）实验3中反应从开始到褪色，用表示的平均反应速率为_______。 实验II：通过中和滴定测定某草酸溶液的物质的量浓度。 第一步：取20.00 mL待测液放入锥形瓶中，滴加几滴酚酞指示剂。 第二步：用浓度为标准溶液进行滴定，平行测定4次，记录数据如下表。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第一次 0.30 20.32 第二次 0.20 21.88 第三次 1.20 21.18 第四次 0.50 20.50 （4）滴定终点时的标志是_______。 （5）该草酸溶液中_______。 （6）若该实验测得的结果偏低，可能的原因是_______(填字母)。 A. 锥形瓶未用待测液润洗 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗 C. 滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出 D. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 【答案】（1）6.0 （2） ①. 2(或3) ②. 3(或2) （3）0.0125 （4）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （5）0.01 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 实验1与实验2需保持初始状态溶液总体积相等，可知V1应为6.0； 【小问2详解】 为了探究温度对化学反应速率的影响，需控制其他无关变量相同，反应温度不同，应选择实验2和实验3； 【小问3详解】 初始的物质的量浓度为，褪色后浓度为0，； 【小问4详解】 使用NaOH溶液滴定草酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 依据滴定数据，舍弃第二次异常值，计算其余有效数据平均值，取，由反应式，得 【小问6详解】 A．锥形瓶未用待测液润洗，对结果无影响； B．滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗，会导致滴加的NaOH溶液变多，结果偏大； C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，部分液体溅出，草酸损失，导致结果偏小； D．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，导致读得消耗的NaOH体积偏小，结果偏小； 故答案为CD。 18. 工业上以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的主要流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅲ中吸收剂通常使用_______(填字母)。 A.98.3%浓硫酸　　 B.水 　　C.稀硫酸 （2）步骤Ⅱ的热化学方程式为。 该反应是硫酸工业的核心反应，为了确定工业生产中合理的条件，科研工作者通过实验测得在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率如表所示： 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 983 ①试解释温度升高，平衡时的转化率降低的原因：_______。 ②加压可提高平衡时的转化率，但实际生产中采用常压的主要原因是_______。 ③工业生产中采用作催化剂，研究发现，其他条件不变，相同时间内，在相同质量粒度(即颗粒大小)的催化剂条件下，使用硅藻土(一种有多空隙的物质，不参与反应)作催化剂载体及不使用硅藻土作催化剂载体时的实验结果如图所示，试解释出现图中现象的原因：_______。 （3）可利用原电池反应，将大气中的转化为硫酸，装置如图所示： 该电池负极反应式为_______，当生成时，通过质子交换膜的物质的量为_______mol。 【答案】（1）A （2） ①. 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 ②. 常压时二氧化硫的平衡转化率已经很高，加压会促使成本提高 ③. 可以增大催化剂与反应物的接触面积，提高催化效率 （3） ①. ②. 2 【解析】 【分析】黄铁矿和氧气高温生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸； 【小问1详解】 三氧化硫与水反应放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫时易形成酸雾，影响吸收效率，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫的目的是防止形成酸雾，增大吸收效率，故选A； 【小问2详解】 ①反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致平衡时的转化率降低； ②由表，常压时二氧化硫的平衡转化率已经很高，加压会促使成本提高，故加压可提高平衡时的转化率，但实际生产中仍采用常压； ③硅藻土是一种有多空隙的物质，不参与反应，使用硅藻土作催化剂载体时，可以增大催化剂与反应物的接触面积，提高催化效率，反应速率更快，因此在相同时间内的转化率更高，使得单位时间内三氧化硫含量提高； 【小问3详解】 由图，装置中氧气得到电子发生还原反应生成水：，通入氧气一极b极为正极，则通入二氧化硫一极a极为负极，负极二氧化硫失去电子被氧化为硫酸根离子：，当生成时，通过质子交换膜的的物质的量为2mol。 19. 已知：i．常温下，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表： 物质 电离常数或 溶度积常数 ⅱ．常温下，等含碳微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：_______。常温下，溶液也显碱性，等物质的量浓度的NaClO溶液与溶液的pH：NaClO溶液_______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液。 （2）已知次氯酸钠与二氧化碳反应可提高消毒能力，写出次氯酸钠溶液与少量反应的离子方程式：_______。 （3）常温下，将的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）氨水是常见的沉淀剂，某温度下，在的氨水中，加入固体，溶液恰好显中性，若忽略溶液体积的变化，则此时溶液中的_______(用含a的代数式表示)；常温下，实验室可利用氨水和溶液制备Fe(OH)3：，该反应的平衡常数为_______(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） （3）B （4） ①. 2a ②. 【解析】 【分析】含碳微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的变化曲线图可知，，。 【小问1详解】 NaClO是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为；由表格信息可知，根据“越弱越水解”的规律，的水解程度更大，碱性更强； 【小问2详解】 已知，根据“强酸制弱酸”规律，次氯酸钠溶液与少量反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 将的溶液和pH=11（OH-浓度为）的NaOH溶液等体积混合后，溶质为等物质的量浓度的和，由于，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故的电离大于的水解程度，最终导致溶液中，溶液以为主，故存在关系：，故B正确； 【小问4详解】 溶液中存在电荷守恒：，溶液显中性，故；根据方程式可知，反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活关系密切，下列有关说法正确的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿，与化学平衡移动有关 B. 将氢气、烃、肼等燃料设计成燃料电池，可将化学能完全转化为电能 C. 燃油汽车安装催化转化器，可提高尾气中氮氧化物平衡转化率 D. 太阳能电池越来越被广泛使用，能量转化形式与普通干电池相同 2. 为漂粉精的有效成分，使用时发生的反应为，下列有关说法错误的是 A. 和均为强电解质 B. HClO为弱电解质 C. 和均不是电解质 D. 该反应说明酸性： 3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 ，合理选择生产条件，可提高反应速率、转化率和产率。下列说法错误的是 A. 采用循环操作，可提高原料利用率 B. 反应物转化率在500℃左右最大，所以通常采用400~500℃生产 C. 缩小容积增大压强，合成氨反应速率加快，且平衡混合物中氨的百分含量升高 D. 原料气需要先净化，主要是为了防止催化剂中毒 4. 下列有关实验的说法错误的是 A 进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有 B. 准确量取14.50 mL酸性高锰酸钾溶液可选择25 mL酸式滴定管 C. 证明次氯酸为弱酸，可配制一定浓度的NaClO溶液，并用pH计测定其pH D. 中和滴定时，眼睛应时刻注意滴定管中液面的变化 5. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列金属材料使用过程中的处理措施不属于电化学保护法的是 A. 锅炉的内壁安装若干镁合金 B. 在钢铁制品表面喷涂油漆 C. 海轮船体镶嵌锌块 D. 海港、码头的钢制管桩外接合适电流强度的直流电源 6. 在恒容密闭容器中进行汽车尾气处理的模拟实验：，其他条件不变，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂，反应物活化分子百分数不变 B. 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动 C. 该反应的 D. 充入稀有气体，达到平衡所需时间不发生改变 7. 中国科技大学陈维教授成功构建了一种可充电氢氯电池，该电池能在下的宽温区范围工作，紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度的下降而明显减少，其放电时的工作原理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. Pt为负极，多孔碳为正极 B. 将碳处理成多孔状态，有利于电流的产生 C. 若使用铅蓄电池充电，则Pt电极接铅蓄电池电极 D. 多孔碳电极区会发生副反应： 8. 溶液中存在平衡：，实验表明，水浴加热氯化铜稀溶液，蓝绿色转化为黄绿色，下列有关说法错误的是 A. 反应的 B. 常温下，向氯化铜稀溶液中加入NaCl固体，溶液变为黄绿色 C. 常温下，向氯化铜浓溶液中加入固体，溶液变为蓝绿色 D. 常温下，稀释溶液，平衡向右移动 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 工业上制备水煤气的反应为，将足量的C(s)与加入1 L恒容密闭容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时的转化率与温度的变化关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 该反应的 C. 260℃时该反应的平衡常数为0.5 D. 若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时的转化率会减小 10. 火箭常使用偏二甲肼液态燃料，相关热化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 该反应为放热反应，不需要任何条件就可以直接发生 B. 的燃烧热 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 11. 科学工作者可在催化下，利用二氧化碳、硝酸根离子电化学还原合成尿素，其工作原理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 电解过程中迁移方向为从左到右 B. 阴极的电极反应式为 C. 外电路中通过1 mol电子时，理论上产生 D 将两极材料互换，不影响电解结果 12. 下列实验方案设计正确的是 实验目的 A.测定食醋的pH B.利用原电池比较Mg、Al的金属性强弱 实验操作 实验目的 C.探究的浓度对化学平衡的影响 D.用该装置测定中和反应的反应热 实验操作 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物制备纯碱，实验原理如下：。下列有关说法错误的是 A. 等物质的量浓度的溶液中，前者小于后者 B. 溶液中存在： C. 和溶液中均存在： D. 该实验利用了物质溶解性的差异 14. 锌钡白()是一种常用的白色颜料，可利用含锌废料(主要含有以及油污等)和硫化钡溶液通过下列流程进行制备。已知和溶液基本不反应，下列有关说法错误的是 A. 热溶液可去除油污 B. 酸浸时浸渣的成分含 C. 沉铁时的作用是氧化 D. 配制和保存BaS溶液时应加入 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 以废旧铅酸电池中含铅废料(主要成分为Pb、和)为原料，通过如图所示流程可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生。已知该流程温度下。 回答下列问题： （1）为了提高催化转化的反应速率，可先将废旧铅酸电池电极材料进行粉碎处理，除此之外，还可采取的措施是_______(列举一种)。 （2）已知为催化转化催化剂，其中Pb发生的转化反应为，则发生反应的离子方程式为_______。 （3）两种转化余液中可进行循环使用的是转化余液_______(填“1”或“2”)。 （4）沉淀转化过程中反应的离子方程式为_______，若转化余液2中，则_______。 （5）沉淀转化得到的应进行洗涤干燥，证明其洗涤干净的实验操作与现象为_______；实验室进行焙烧实验时，下列仪器中用不到的是_______(填字母)。 16. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器内压强不再变化 B.单位时间内消耗，同时生成 C.容器中和的物质的量之比不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______，若此时总压强为1 atm，则_______(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，为用气体分压代替浓度计算的平衡常数)。 17. 草酸()是一种二元弱酸，易溶于水，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化生成二氧化碳。某化学兴趣小组利用草酸进行如下探究实验，请回答相关问题： 实验I：探究温度和浓度对酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的速率的影响(假设溶液体积可加和)。 已知：； 的电离常数：，。 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min 实验 编号 溶液 溶液 稀硫酸 水 温度/℃ 1 9.0 4.0 4.0 3.0 20 1.2 2 4.0 4.0 6.0 20 1.8 3 6.0 4.0 4.0 30 0.8 （1）实验1、2的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，则_______。 （2）该实验中，为了探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______(填实验编号)进行对比。 （3）实验3中反应从开始到褪色，用表示的平均反应速率为_______。 实验II：通过中和滴定测定某草酸溶液的物质的量浓度。 第一步：取20.00 mL待测液放入锥形瓶中，滴加几滴酚酞指示剂。 第二步：用浓度为标准溶液进行滴定，平行测定4次，记录数据如下表。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第一次 0.30 20.32 第二次 0.20 21.88 第三次 1.20 21.18 第四次 0.50 20.50 （4）滴定终点时的标志是_______。 （5）该草酸溶液中_______。 （6）若该实验测得的结果偏低，可能的原因是_______(填字母)。 A. 锥形瓶未用待测液润洗 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗 C. 滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出 D 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 18. 工业上以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的主要流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅲ中吸收剂通常使用_______(填字母)。 A.98.3%浓硫酸　　 B.水 　　C.稀硫酸 （2）步骤Ⅱ的热化学方程式为。 该反应是硫酸工业的核心反应，为了确定工业生产中合理的条件，科研工作者通过实验测得在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率如表所示： 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 ①试解释温度升高，平衡时的转化率降低的原因：_______。 ②加压可提高平衡时的转化率，但实际生产中采用常压的主要原因是_______。 ③工业生产中采用作催化剂，研究发现，其他条件不变，相同时间内，在相同质量粒度(即颗粒大小)的催化剂条件下，使用硅藻土(一种有多空隙的物质，不参与反应)作催化剂载体及不使用硅藻土作催化剂载体时的实验结果如图所示，试解释出现图中现象的原因：_______。 （3）可利用原电池反应，将大气中的转化为硫酸，装置如图所示： 该电池负极反应式为_______，当生成时，通过质子交换膜的的物质的量为_______mol。 19. 已知：i．常温下，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表： 物质 电离常数或 溶度积常数 ⅱ．常温下，等含碳微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：_______。常温下，溶液也显碱性，等物质的量浓度的NaClO溶液与溶液的pH：NaClO溶液_______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液。 （2）已知次氯酸钠与二氧化碳反应可提高消毒能力，写出次氯酸钠溶液与少量反应的离子方程式：_______。 （3）常温下，将的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）氨水是常见的沉淀剂，某温度下，在的氨水中，加入固体，溶液恰好显中性，若忽略溶液体积的变化，则此时溶液中的_______(用含a的代数式表示)；常温下，实验室可利用氨水和溶液制备Fe(OH)3：，该反应的平衡常数为_______(结果保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $