精品解析：内蒙古通辽市科左中旗民族职专·实验高中2024-2025学年上学期高三化学第二次月考试题

科左中旗民族职专·实验高中2024—2025学年度上学期 第二次月考化学试卷 卷面分值：100分 考试时间：90分钟 一、单选题(共18个题，只有一个答案，每题3分，共54分) 1. 《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是 A. “不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋ B. “惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术 C. “投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应 D. “外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程 2. 中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不正确的是 A. 铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 B. 孔雀石颜料受热不易分解 C. 蓝铜矿颜料不耐酸 D. Cu(OH)2·CuCO3属于盐类 3. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A. Cl2有毒但可用于自来水消毒 B. 能与NaOH溶液反应生成两种正盐 C. 能与Fe反应生成FeCl2 D. 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰 4. 下列说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是 B. 为碱性氧化物，可与水反应生成 C. 铁与水蒸气在高温下反应生成和 D. 是混合物 5. 有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是(　　) A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 7. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2H＋ B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2=CO2＋SO C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3 D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)=FeSO4＋H2S↑ 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列溶液中能够区别和气体的是 ①石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④溴水 ⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 加入到足量的中： B. 少量澄清石灰水与足量： C. 过量铁粉加入稀硝酸： D. 水中通入氯气： 11. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③ 12. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、Fe2+、Cl-、H+ B. Na+、OH-、、 C. Fe3+、、S2-、OH- D. K+、OH-、Na+、S2- 13. 取某含铁元素的固体A进行如下实验： 根据以上转化关系，下列叙述不正确的是 A. 试剂1是KSCN溶液 B. 试剂2可以是新制氯水 C. 溶液B中只有Fe3+无Fe2+ D. 溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+浓度增大 14. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A CaCO3 有气体放出 CO＋2H+=H2O＋CO2↑ B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 D AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-＋Ag+=AgCl↓ A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝+4+2H2O B. 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+ C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓ D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 16. 下列有关物质转化的说法中不正确的是 A. S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3 B. NH3催化氧化生成NO，而不是NO2 C. Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3 D. Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，不能生成Fe3+ 17. 某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是 A. AgNO3溶液中有白色沉淀产生，说明Cl2能直接与AgNO3反应生成沉淀 B. NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl>Br>I C. FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有还原性 D. 氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 18. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性： B 向溶液中通入和气体X 出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 在溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI D 分别测量溶液和溶液的pH 后者pH更大 比更容易结合 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、解答题 19. 某工厂废水中含大量和少量的、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案(其中每步加入试剂均过量)： （1）“试剂Ⅱ”为 ______，与“试剂Ⅰ”反应的离子有______。 （2）“红褐色沉淀”为______。 （3）“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为______。 （4）与水蒸气反应的化学方程式为______。 （5）转化为的化学方程式为______，并描述颜色变化现象______。 （6）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应中，铜作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②加入过量试剂Y发生的化学方程式为______。 ③下列试剂中，Z可选用的是______(填序号)。 A．锌    B．氯气    C．酸性高锰酸钾溶液 20. 浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。 （1）在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：______。 （2）实验中使用可抽动的铜丝，其优点是______。 （3）实验中可观察到B中品红溶液的现象为______ ，如果加热B中试管出现的现象为______。 （4）C中发生的化学方程式为______，通过对该实验现象的分析，说明SO2有______(填“还原性”或“氧化性”)。 21. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序是：_______。 (2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______。 (3)在装置中： ①饱和食盐水的作用是_______。 ②写出F中进行的反应的化学方程式_______。 (4)化学实验中检验是否有C12产生常用湿润的淀粉-KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_______，写出反应离子方程式_______。 22. 书写化学方程式： （1）Fe(OH)3与HI溶液反应：______。 （2）氧化锌与氢氧化钠反应：______。 （3）漂白粉【主要成分Ca(ClO)2】久放空气中失效：______。 （4）二氧化硫与氢氧化钠反应：______。 （5）三氧化硫与水反应：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 科左中旗民族职专·实验高中2024—2025学年度上学期 第二次月考化学试卷 卷面分值：100分 考试时间：90分钟 一、单选题(共18个题，只有一个答案，每题3分，共54分) 1. 《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是 A. “不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋ B. “惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术 C. “投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应 D. “外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程 【答案】A 【解析】 【详解】A. “不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋，能使蛋白质变性，故A正确； B. “惟堪镀作，以合熟铜”指的活泼金属置换出铜，故B错误； C. “投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应，其中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误； D. “外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的置换过程，铜覆盖在铁上面，故D错误； 故选A。 2. 中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不正确的是 A. 铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 B. 孔雀石颜料受热不易分解 C. 蓝铜矿颜料不耐酸 D. Cu(OH)2·CuCO3属于盐类 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜长期放置于空气中，与O2、H2O、CO2反应生成Cu(OH)2·CuCO3，因此铜制品长期放置于空气中会被腐蚀，故A说法正确； B．Cu(OH)2·CuCO3受热分解成CuO、CO2和H2O，故B说法错误； C．Cu(OH)2·2CuCO3能与酸反应生成Cu2+、CO2和H2O，蓝铜矿颜料不耐酸，故C说法正确； D．Cu(OH)2·CuCO3属于碱式碳酸盐，即属于盐类，故D说法正确； 答案为B。 3. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A. Cl2有毒但可用于自来水消毒 B. 能与NaOH溶液反应生成两种正盐 C. 能与Fe反应生成FeCl2 D. 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气可用于自来水消毒，残留比较少，不会影响健康，故A正确； B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O两种正盐为NaCl和NaClO，故B正确； C. 氯气因为具有强氧化性与Fe反应生成FeCl3，故C错误； D. 氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，故B正确； 本题选C。 4. 下列说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是 B. 为碱性氧化物，可与水反应生成 C. 铁与水蒸气在高温下反应生成和 D. 是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分是，故A错误； B．为碱性氧化物，但它不与水反应，故B错误； C．铁与水蒸气在高温下反应生成和，故C正确； D．有固定的组成，是纯净物，故D错误。 综上所述，答案为C。 5. 有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是(　　) A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①FeO为黑色固体；②Fe2O3为红棕色固体；③Fe3O4为黑色固体；④CuO为黑色固体；其中颜色均为黑色的①③④，D正确； 综上所述，本题选D。 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 7. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2H＋ B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2=CO2＋SO C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3 D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)=FeSO4＋H2S↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，产物正确，符合少量反应的特征，A正确； B．该反应为非氧化还原反应，硫元素化合价仍为，不会生成​；足量​通入​溶液的正确离子方程式为：，B错误； C．氧化性较弱，只能将Fe氧化为价，反应产物为FeS，正确化学方程式为：，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，会氧化中价的硫和价的铁，不会发生复分解反应生成，正确的化学方程式为：浓，D错误； 故选A。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和水不能生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，A错误； B．氧化铝与水不发生反应，氢氧化铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠，B错误； C．二氧化碳和次氯酸钠生成次氯酸，次氯酸见光分解为氧气和水，C错误； D．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫与过氧化氢反应被氧化生成硫酸，D正确； 故选D。 9. 下列溶液中能够区别和气体的是 ①石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④溴水 ⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故①错误； ②只有SO2和H2S溶液反应生成S沉淀，现象不同，可鉴别，故②正确； ③只有SO2使KMnO4酸性溶液褪色，现象不同，可鉴别，故③正确； ④只有SO2使溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确； ⑤只有SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象不同，可鉴别，故⑤正确； 故选C。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 加入到足量的中： B. 少量澄清石灰水与足量： C. 过量铁粉加入稀硝酸： D. 水中通入氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，B正确； C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①属于弱酸弱碱盐，既能与稀反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成正盐，故①正确； ②属于两性氧化物，既能与酸反应，生成铝盐，又能与碱反应生成四羟基合铝酸盐，故②正确； ③Al和稀H2SO4反应生成铝盐和氢气，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，故③正确； ④Na2CO3能与硫酸反应，生成二氧化碳气体，不能与NaOH反应，故④错误； ⑤NaHSO4不能与硫酸反应，能与NaOH发生中和反应，故⑤错误； 综上所述，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①②③； 答案选D。 12. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、Fe2+、Cl-、H+ B. Na+、OH-、、 C. Fe3+、、S2-、OH- D. K+、OH-、Na+、S2- 【答案】D 【解析】 【分析】离子间如果不发生化学反应，则能大量共存，如发生反应则不能大量共存。 【详解】A．、Fe2+和 H+发生氧化还原反应，A不能共存； B．OH-和发生反应生成一水合氨，B不能共存； C．Fe3+和S2-以及OH-都发生反应，C不能共存； D．四种离子间不发生反应，可以共存，D可以共存； 答案选D。 13. 取某含铁元素的固体A进行如下实验： 根据以上转化关系，下列叙述不正确的是 A. 试剂1是KSCN溶液 B. 试剂2可以是新制氯水 C. 溶液B中只有Fe3+无Fe2+ D. 溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】从框图可知，A和稀盐酸反应生成棕黄色溶液，加入试剂1变成淡红色溶液C，可以推断溶液B中含有Fe3+，加入KSCN溶液生成Fe(SCN)3，加入试剂2得到深红色溶液F，可知试剂2为氧化剂，溶液B中含有Fe2+，加入试剂2(氧化剂)，Fe2+被氧化为Fe3+，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深，由此作答： 【详解】A．根据分析，试剂1是KSCN溶液，A正确； B．试剂2将Fe2+氧化为Fe3+，可以为新制氯水，B正确； C．根据分析，溶液B中有Fe2+，C错误； D．根据分析，溶液B中含有Fe2+，加入试剂2(氧化剂)，Fe2+被氧化为Fe3+，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深，D正确； 故选C。 14. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A CaCO3 有气体放出 CO＋2H+=H2O＋CO2↑ B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 D AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-＋Ag+=AgCl↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水，不能拆，碳酸钙和氯水中氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，反应为，A错误； B．氯水中有盐酸，能使石蕊显红色，存在HClO分子具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误； C．HClO分子具有漂白性使布条褪色，而非氯气具有漂白性，C错误； D．氯水中有盐酸，和Ag+结合生成白色沉淀，D正确； 故选D。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝+4+2H2O B. 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+ C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓ D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A． 向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不能溶解在氨水中，A错误； B． 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体：Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，B错误； C． 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3，C错误； D． 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2，发生氧化还原反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，D正确； 答案选D。 16. 下列有关物质转化的说法中不正确的是 A. S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3 B. NH3催化氧化生成NO，而不是NO2 C. Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3 D. Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，不能生成Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要有催化剂作用下可生成SO3，A正确； B．NH3催化氧化生成NO，NO继续与氧气反应可生成NO2，B正确； C．Fe与Cl2生成FeCl3，与量多少无关，C错误； D．Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，Fe与强氧化剂能生成Fe3+，D正确； 故选C。 17. 某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是 A. AgNO3溶液中有白色沉淀产生，说明Cl2能直接与AgNO3反应生成沉淀 B. NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl>Br>I C. FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有还原性 D. 氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgNO3溶液中有白色沉淀产生，是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氯离子和硝酸银反应生成白色沉淀，A错误； B．KI溶液变为棕色，是氯气与碘离子反应生成碘单质，只能说明非金属性Cl>I，无法说明非金属性Br>I，B错误； C．FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有氧化性，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，C错误； D．用氢氧化钠溶液对氯气进行尾气吸收，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确； 本题选D。 18. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性： B 向溶液中通入和气体X 出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 在溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI D 分别测量溶液和溶液的pH 后者pH更大 比更容易结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解使溶液显碱性，向该盐溶液的试管中滴加1滴酚酞，溶液变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，二者发生反应产生硅酸沉淀，溶液的碱性逐渐减弱，因此红色逐渐褪去，HCl是无氧酸，因此不能证明元素的非金属性：Cl>Si，A错误； B．向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是碱性气体NH3或强氧化性气体Cl2，气体X不一定具有强氧化性，B错误； C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2，C正确； D．溶液和溶液的物质的量浓度未知，无法比较二者的pH值，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、解答题 19. 某工厂废水中含大量和少量的、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案(其中每步加入试剂均过量)： （1）“试剂Ⅱ”为 ______，与“试剂Ⅰ”反应的离子有______。 （2）“红褐色沉淀”为______。 （3）“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为______。 （4）与水蒸气反应的化学方程式为______。 （5）转化为的化学方程式为______，并描述颜色变化现象______。 （6）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应中，铜作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②加入过量试剂Y发生的化学方程式为______。 ③下列试剂中，Z可选用的是______(填序号)。 A．锌    B．氯气    C．酸性高锰酸钾溶液 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 、、 （2） （3）溶液 （4） （5） ①. ②. 白色固体逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 （6） ①. 还原剂 ②. ③. B 【解析】 【分析】由流程图可知，试剂Ⅰ把工业废水中的三价铁离子和二价铜离子变为了亚铁离子和单质铜，因此试剂Ⅰ为铁，操作①为过滤；试剂Ⅱ为盐酸，盐酸和铜不反应，和铁生成氯化亚铁得到溶液A，操作②为过滤；氯化钠和氯化亚铁的混合溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液B为氯化钠和氯化铁的混合溶液；溶液B加试剂Ⅲ得到红褐色沉淀氢氧化铁且不能引入新的阳离子，说明试剂Ⅲ为氢氧化钠溶液，操作③为过滤，则C为氯化钠溶液。 溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，加入过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子得到滤液，铁和铜离子生成铜单质，滤渣含铜和过量铁，加入过量盐酸Y，盐酸和铜不反应，和铁生成氯化亚铁得到滤液，含氯化亚铁的滤液加入氯气等氧化剂得到氯化铁； 【小问1详解】 由分析，“试剂Ⅱ”为盐酸；与“试剂Ⅰ”反应的离子有、、； 【小问2详解】 “红褐色沉淀”为； 【小问3详解】 铁离子和KSCN反应变红色，故证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为溶液； 【小问4详解】 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 被空气中氧气氧化为，化学方程式为，现象为：白色固体逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问6详解】 ①溶液与铜的反应中，铜元素化合价升高，作还原剂。 ②加入过量试剂盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，发生的化学方程式为。 ③Z氧化亚铁离子且不引入新杂质，故为B氯气。 20. 浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。 （1）在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：______。 （2）实验中使用可抽动的铜丝，其优点是______。 （3）实验中可观察到B中品红溶液的现象为______ ，如果加热B中试管出现的现象为______。 （4）C中发生的化学方程式为______，通过对该实验现象的分析，说明SO2有______(填“还原性”或“氧化性”)。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ （2）可以控制反应的发生和停止 （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 品红溶液恢复红色 （4） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 氧化性 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸和铜加热反应生成二氧化硫，装置B检验二氧化硫，装置C验证二氧化硫的氧化性，同时进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 在加热的条件下，浓H2SO4与铜反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑； 【小问2详解】 实验中使用可抽动的铜丝，可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色，生成不稳定的无色物质，实验中可观察到B中品红溶液褪色；如果加热，不稳定的无色物质分解，B中试管出现的现象为品红溶液恢复红色； 【小问4详解】 二氧化硫中硫的化合价为+4价，硫化氢中硫的化合价为-2价，二氧化硫与硫化氢会发生反应，生成硫单质和水，发生的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；反应中二氧化硫的化合价降低，作氧化剂，说明SO2有氧化性。 21. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序是：_______。 (2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______。 (3)在装置中： ①饱和食盐水的作用是_______。 ②写出F中进行的反应的化学方程式_______。 (4)化学实验中检验是否有C12产生常用湿润的淀粉-KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_______，写出反应离子方程式_______。 【答案】 ①. E、C、D、A、B、H、G、F ②. ③. 除去氯气中的氯化氢 ④. ⑤. 试纸变蓝 ⑥. 【解析】 【分析】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气； 【详解】(1)二氧化锰跟浓盐酸反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过浓硫酸除去氯气中的水蒸气，导气管长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；则连接上述仪器的正确顺序是：E、C、D、A、B、H、G、F。 (2)气体发生装置中，加热下、二氧化锰跟浓盐酸反应生成二氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式是： 。 (3)①氯化氢极易溶于水、氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。 ②氯气有毒，F中氢氧化钠溶液吸收多余氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式 。 (4)氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘遇到淀粉变蓝，则可观察到的现象是试纸变蓝，反应离子方程式为 。 22. 书写化学方程式： （1）Fe(OH)3与HI溶液反应：______。 （2）氧化锌与氢氧化钠反应：______。 （3）漂白粉【主要成分Ca(ClO)2】久放空气中失效：______。 （4）二氧化硫与氢氧化钠反应：______。 （5）三氧化硫与水反应：______。 【答案】（1） （2） （3）、 （4）或 （5） 【解析】 【小问1详解】 是强酸，可与碱​发生中和反应，同时具有强还原性，会被产物中的氧化为，得到反应方程式为：； 【小问2详解】 氧化锌属于两性氧化物，既可以和酸反应也可以和强碱反应，与氢氧化钠水溶液反应生成四羟基合锌酸钠和水，反应方程式为：； 【小问3详解】 漂白粉久置空气中，会与空气中的、水蒸气发生强酸制弱酸反应，生成次氯酸；次氯酸不稳定，见光易分解为HCl和氧气，最终漂白粉失去漂白效力，两个反应共同导致漂白粉失效：、； 【小问4详解】 二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应产物随二氧化硫用量变化：少量二氧化硫生成正盐亚硫酸钠，过量二氧化硫会继续和亚硫酸钠反应生成酸式盐亚硫酸氢钠，方程式：或； 【小问5详解】 三氧化硫是硫酸的酸酐，可与水发生化合反应直接生成硫酸，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $