专题3 跨学科实践活动、项目式学习与数字化实验-【辽海备考·中考总复习】2026年中考化学总复习（含模拟卷）

第五部分科学探究与化学实验 专题3跨学科实践活动、 项目式学习与数字化实验 考点精梳 考点1跨学科实践活动 【考点概要】 1.《义务教育化学课程标准(2022年版)》增加了“化学与社会·跨学科实践”学习主 题，将化学与资源、能源、材料、环境、健康等领域与生物学、地理、物理、道德与法治等 其他学科相融合，列出了10个跨学科实践活动。学习时我们应该找到学科关联点，深入理 解跨学科知识，促进探究思维的发展。 跨学科 涉及学生 跨学科实践活动的目标 实践活动 必做实验 (1)微型空气 质量“检测站” 常见酸、碱的 ①了解空气的主要成分，知道空气是宝贵的自然资源 化学性质 ②能看懂空气质量日报，知道SO2、NO2、细颗粒物等空气污染物 的组装与使用 ③知道降低空气中细颗粒物浓度的措施，初步形成保护空气的社会责任 ①知道构成物质的微粒有原子、分子、离子，微观粒子具有一些共性且遵循一 (2)制作模型 定的规律构成物质 并展示科学家水的组成及变 ②利用相对原子质量搭建起微观粒子和宏观物质之间的计量的桥梁 探索物质组成化的探究 ③能从元素、相对原子质量、化学价的角度认识物质的组成 与结构的历程 ④知道科学家利用将宏观测量与微观推测相结合的方式来研究物质的组成，体会 科学研究中“提出假设一反复验证—修正假说—形成理论”的研究过程 (3)水质检测粗盐中难溶性 ①了解水净化的流程，知道常用的净化水的方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等 及自制净水器 杂质的去除 ②体会物质分离的一般思路与方法 ③初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性 ①了解制作简易制氧机需要考虑的核心问题 (4)基于特定 ②掌握实验室制取氧气的原理、装置与操作 氧气的实验室 需求设计和制 作简易供氧器 制取与性质 ③认识化学反应中的定量关系，理解质量守恒定律及参与化学反应的各物质间 的质量定比关系，能够利用化学方程式进行简单计算 ④认识化学反应中物质定量关系的微观实质 ①探究空气的组成 (5)基于碳中 二氧化碳的实②了解空气中二氧化碳含量增加的原因 和理念设计低验室制取与③学会制取二氧化碳的一般思路与方法 碳行动方案 性质 ④了解转化二氧化碳的化学方法，理解实施低碳行动的重要意义 ⑤学会利用化学方程式表征物质的性质和转化 183 中考总复习·化学 续表 跨学科 涉及学生 跨学科实践活动的目标 实践活动 必做实验 ①认识物质燃烧所发生的化学变化，认识氧气在燃烧中发挥的作用 (6)调查家用 燃料的变迁与 燃烧条件的②认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件 探究 ③认识燃烧的条件和调控方式，了解防火灭火、防范爆炸的措施 合理利用 ④评估燃料对环境的影响，了解如何选择对环境影响较小的燃料 ①了解垃圾分类标准，并将生活中的垃圾进行分类 常见金属的物②了解各种垃圾的主要成分，依据“结构决定性质，性质决定用途”的思想， (7)垃圾的分 理性质和化学回收利用分类后的垃圾 类与回收利用 性质 ③了解生活中“白色污染”等问题，知道科学、技术、社会环境的相互关系 ④形成“节约资源，绿色低碳”的环保意识 ①能够区分纯净物、混合物，知道生活中的物质大多是混合物 粗盐中难溶性②知道溶液是混合物，由溶质、溶剂组成，溶液的性质与质量分数有关，能完 (8)海洋资源杂质的去除：成溶质质量分数的简单计算 的综合利用 一定溶质质量③能完成溶解、过滤、蒸发等实验操作，知道过滤、蒸发、结晶是常用的物质 与制盐 分数的氯化钠分离方法，能配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 溶液的配制 ④知道溶解度可以描述溶质在溶剂中的溶解极限，能够从数据、图表中获取物 质的溶解信息，能够利用溶解度调控物质的溶解和结晶 ①了解土壤的酸碱性和植物生长的关系 ②认识浓酸、浓碱的强腐蚀性，学会科学使用浓酸、浓碱 (9)探究土壤 常见酸、碱的③初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性 酸碱性对植物 化学性质 ④形成对酸的通性、碱的通性和盐的性质的认识 生长的影响 ⑤学会从生成物的角度判断酸、碱、盐溶液间是否能够发生复分解反应 ⑥学会在生产生活中合理使用酸、碱、盐的溶液 (10)调查我国 ①了解高分子合成材料、超导材料、石墨烯材料、复合材料、钛合金、碳纤维 常见金属的物 航天科技领域 等新型材料的性质及其在航天科技领域中的应用 理性质和化学 中新型材料、新 性质 ②了解太阳能、氢能、风能、核能等新能源的开发与利用 型能源的应用 ③认识化学在研发新型材料、利用新型能源中的重要作用 2.跨学科试题大多体现在情境材料的来源、导入、呈现方式及问题设置等方面，甚至评 分标准可以不拘泥于某一学科，体现不同学科领域知识点的融合。这类试题注重信息整合与 跨领域应用，重点考查实验步骤的逻辑性和跨学科知识的迁移能力。 3.课程标准(2022年版)提倡开展跨学科实践活动，利用多学科知识解决生活生产中 的实际问题，实现跨越学科界限，提高学生解决综合问题的创新能力。初中化学教材内容可 与多学科知识融合，具体如下： (1)与生物学相关的内容：生物的元素组成及对生命体的影响，与人体健康、营养等相 关的内容，如人体所需的基本营养物质及其对人体机能的影响、食物成分及其对个人健康的 影响、化学肥料的组成及其对植物的影响等。 184 第五部分科学探究与化学实验 (2)与物理相关的内容：如综合考查液体压强和大气压强的影响因素、数字传感器中简 单的电学知识、控制变量法（对比实验）等。 (3)化学工艺品制作及流程：涉及化学产品制备或工业流程等问题，如灭火器、净水 器、燃气探测器、提纯除杂等。 (4)环境问题：更多表现为化学与地理、生物学的联系，如温室效应、石油污染、“白 色污染”、水体富营养化等。 (5)与化学职业相关的内容：与化学有关的职业需要的化学知识，还会涉及多学科知识 与方法，如食品检测员、环保小卫士、法医等。 例题演练 例1(2025·湖南)海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合 利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如图，完成相关任务内容。 了解海洋资源 走进海洋资源 矿物资源、生物资源、动力 了解制盐工艺 资源 海洋资源的综合 海水淡化、利用海水制取 利用与制盐 制作海洋保护手抄报 多种化工产品 探索海洋资源 保护海洋资源 【任务一】了解海洋资源 (1)海底蕴藏着大量的煤、 和天然气等化石能源。 【任务二】走近海洋资源 (2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里 的结晶方法主要指的是 结晶。 【任务三】探索海洋资源 (3)海水资源中含量最多的物质是 (填化学式) 【任务四】保护海洋资源 (4)作为中学生，写一条保护海洋生物资源的具体措施： 例2(2025·广东节选)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 185 中考总复习·化学 A虹，请问广东地区通常种植什么粮食作物？对土壤有什么要求？ ④Y 广东夏季高温多雨、冬季温暖湿润，可种植的粮食作物有水稻、玉米… 结合A虹的回答，进一步查阅资料，整理如表： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0-7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入 (填化学式)调节土壤pH至 引水灌溉，种植水稻。收割水稻 后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是 (填字母序号)。 a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作 考点2项目式学习 【考点概要】 项目式探究学习是科学探究题的一种新的考查方式，通过创设真实、复杂的驱动性任 务，将单一的、细碎的知识点转化为结构化、体系化、生活化的知识，进而解决问题，形成 思维方法、价值观念等。项目可以是生活中接触到的化学用品，也可以是实验中遇到的真实 问题，还可以是热门的社会话题。确定项目后，学生通过自主计划、构思方案、连环追问， 以多种角度、多种方法、多种形式不断提出并解决问题。 【例题演练】 例3(2025·威海)探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。 燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 I.航空燃料的燃烧 (1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以CHs计）完全燃烧的化学方程式： 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二 氧化碳质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 (2)航空煤油燃烧产生大量CO2,某地建设了回收利用CO,的循环设施（如图1）。 186 第五部分科学探究与化学实验 H,O 使用甲烷废气 的机器 回收器 太阳能电池 CO, 发生器1 CH H2 发生器2 H,0 图1 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 该反应过程 中的能量转化形式为 .0 ②某同学用微观示意图（如图2）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整。 00 。氢原子 定条件 O氧原子 o 6 ●碳原子 图2 Ⅱ.燃烧室的秘密 如图3是某型号飞机发动机的工作简图。 空气压缩喷成细雾 进气 排气 产生反冲力 燃烧室 涡轮 图3 (3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因： (4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（如图4），一份用喷壶喷 成细雾状后点燃（如图5）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分 燃烧的目的是 (答出两条即可)。 图4 图5 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法： 187 中考总复习·化学 Ⅲ.设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 (填操作名称)得到油，进一步转化可制得航空煤油。 (6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程： 科学家尝试利用该反应产生的 能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点 是 (答一条即可)。 【考点3数字化实验 【考点概要】 1.数字化实验是通过“传感器+数据采集器+计算机”定量采集数据得到曲线和数字的 一种新型实验，这些图形直观可视、真实可靠。 2.常用的传感器有浓度传感器、压强传感器、温度传感器、H传感器、湿度传感器等。 命题时常以某一反应或实验过程中气体的含量、气体的压强、溶液的pH、溶液的温度等随 时间的变化曲线为切入点，利用传感器导出的数据建立坐标，使实验现象数字化、图像化、 可视化，从而将化学实验过程中的微变化从定性描述升华到定量分析。 3.我们可根据实验原理，依据不同的曲线图，得出实验结论、分析实验现象或分析产生 某种现象的原因等。 【例题演练】 例4(2025·德阳)某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢 元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如 图所示。 22 22 6920 18 20-- g14 P18 12 16---------- 10 010203040506070 15030609012015080 时间s 时间/s 木条燃烧 蜡烛燃烧 下列说法正确的是() A.若装置漏气，不会影响实验结果 B.木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C.蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 188 第五部分科学探究与化学实验 例5(2025·达州)实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 (1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 (填“吸水性”或“挥发性”)。 (2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 (3)该小组分别向滴定管和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图1 所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图2和图3 所示。请回答下列问题。 L目滴定管 接计算机 接计算机 +温度℃ 0 27.0 26.5 pH传感器 温度传感器 26.0 25.5 25.0M 5 101520 0 5 电磁搅拌器 101520 某溶液体积/mL 某溶液体积mL 图1 图2 图3 ①由图2可知，烧杯中的溶液为 ②由图3可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完 全反应时对应的点是 (填“M” “N”或“P”)。 ③该反应的化学方程式为 ④当滴定管向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g,溶质质量分数是10%）时， 生成氯化钠的质量为 (精确到01)g 优题精练 非选择题（本题共包括4道小题，共30分）】 建议完成时间45分钟实际完成时间 分钟 1.(7分)在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之 美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一：感知化学变化 观察思考： (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 (2)在下列四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是 (填字母序号)。 189 中考总复习·化学 C02 C02 02 稀盐酸 紫色石蕊溶液 80℃热水 澄清石灰水 Mg条 白磷 (着火点为40℃) 0 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 酚酞溶液 稀盐酸 pH 10 足量的 滴有酚酞 C 浓盐酸 的稀氢氧 化钠溶液 05 稀氢氧化钠溶液 稀盐酸体积/mL 图1 图2 图3 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用胶头滴 管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程 式： 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液 由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测 定结果如图3所示。 (5)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变成 性，证明发生化学变化。 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 0 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验， “转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三：梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下： :(1)借助试剂 (2)测定数据 :+4。+。 生成 隐性 转化 显性 分析 识别 化学 现象 现象 判断 变化 反应物消失 通过现象识别物质的化学变化思维模型 190 第五部分科学探究与化学实验 (7)思维模型“ 生成”处，应填写的内容是 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 2.(6分)2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收的首罐液态二氧化碳 卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳 回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 (写一种即可)。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道了低碳生活方式可以减少二氧化碳 排放，你的低碳生活方式是 有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 (填实验现象)，补充了可以利用碱溶液 或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、溶质质量分数为0.165%的NaOH溶液、溶质 质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%： ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的 二氧化碳气体。 步骤2：同学们用4支注射器分别取60L上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强 传感器和注射器（如图1所示）。 五 压强/kPa 注射器 信息处 水 饱和石灰水：90.13 60mL试剂里 理终端 100 止水夹宁 0.165%NaOH溶液：90.08 烧瓶 传感器 50 40%NaOH溶液：4.87 250 mL tt2t3200 400 600 800→时间5 图1 图2 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶 中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完 成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）。 191 中考总复习·化学 【分析讨论】 根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是 0 【得出结论】 结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。 为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识，现处理上述实验中40% NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】 我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成 闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 3.(8分)人类生活离不开氧气。 I.探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O 21 16 CO, 0.039 (1)人体呼吸时消耗O2产生CO02,该过程 (填“吸收”或“释放”)能量。 (2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 (填“>”“=” 或“<”)吸人空气的总体积。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaCIO3、MnO2(催化剂)和铝粉。 (3)NaC1O,制氧原理：2NaC10,2'2 NaCl++30,↑。213gNaC10,按上式完全分解， 计算理论能生成O2的质量为 。(Na-23,C1-35.5,0-16) (4)制氧药剂中铝粉的作用是通过燃烧提供NaCIo3分解所需的热量。控制制氧药剂中 物质的质量比为m(NaCIo3):m(MnO2)=22:1,进行实验，得到O2的质量如下。 192取用固体试剂时，瓶塞没有倒放。①B操作中天平使用时 “左码右物”，错误放置会导致称量的氯化钠质量偏小。故 两者均有错误。②计算氯化钠质量：60gx8%=4.8g天平 指针偏右说明氯化钠质量不足，需继续向左盘添加氯化钠 晶体，直至天平平衡。切不可以调节砝码和游码。③俯 视量取水读数>实际水体积，溶剂偏少，溶液总质量偏小， 溶质质量分数会偏大，故不合理。 基础实验8常见酸、碱的化学性质 例1D【解析】向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终 呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴 加水，故A正确：a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性， 能使酚酞溶液变红色，故B正确；b点所示溶液的pH等于 7,呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应， 故C正确：c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则C点对 应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D错误。 例2(1)FeO(2)不断运动(3)熟石灰或消 石灰Ca(OH)+2HC=CaCl+2H0(4)千燥 【解析】(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种元 素是氧元素的化合物。在短文里以化学式表示的物质有 FeO、KNO3、Ca(OH)2,FeO由铁元素和氧元素组成，属 于氧化物：KNO由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧 化物；Ca(OH)2由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化 物。(2)墙内含有的KNO等物质受潮溶解，通过扩散作 用在表面析出形成“白霜”，扩散现象说明微观粒子是不断 运动的。(3)Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰。稀盐酸与 Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H,0。(4)“白霜”的出现是由 于墙体中的物质受潮溶解、扩散析出导致的，所以保持墙 体所处环境干燥，可减少“白霜”的出现。 ■优题精练 1.A2.B3.B4.C 5.(1)①CaCO3+2HCl=CaC2+H,0+CO2↑②漏斗 C(2)①使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳 定的悬浊液②B(3)①b②残留在碳酸钙表面的铵 盐受热分解 6.(1)2H,0,M02H,0+0,↑(2)平衡装置内外压 强，防止瓶塞弹出(3)红烧杯中的氢氧化钠溶液倒吸 入三颈烧瓶中 7.(1)无色酚酞(2)【实验探究2】强【实验探 究3】【猜想与假设】NaCI、HCI【探究过程】稀盐酸 有气泡生成NaHCO,和NaCI【反思交流】滴加试剂 的顺序 专题3跨学科实践活动、项目式 学习与数字化实验 例1(1)石油(2)蒸发(3)H0(4)不捕 捞珍稀海洋生物（合理即可） 【解析】(1)海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等 参考答案 化石能源。(2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结 晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主 要指的是蒸发结晶。(3)海水资源中含量最多的物质是 水，其化学式为HO。(4)作为中学生，保护海洋生物资 源的具体措施可以是不捕捞珍稀海洋生物。 例2【任务一】酸【任务三】Ca(OH)26.0-7.0 【反思交流】b 【解析】【任务一】调查发现有多处土壤结块、不透 气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。 【任务三】土壤呈酸性，加入熟石灰调节土壤pH至6.0~ 7.0,引水灌溉，种植水稻。【反思交流】秸秆还田可以作 肥料，补充土壤中的营养元素，提升土壤肥力，故a正确： 休耕可以改良土壤，恢复土地的营养，不会浪费土地资源， 故b错误；可因地制宜实施农作物轮作，更好地利用土地 资源，故c正确。 例3(1)2C,Hs+250,点槛16C02+18H,0大于 (2)①2H,0通电2H↑+0，↑电能转化为化学能 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数 目增多，使燃烧更剧烈(4)①减少产生炭黑，防止发动 机积碳：放热多，产生更大的动力②沙土盖灭（合理即 可)(5)蒸馏(6)在点燃条件下，氨分子和氧分子 被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子燃 烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理即可） 【解析】(1)CHs充分燃烧生成二氧化碳和水，反应 的化学方程式为2C,Hs+250,点然16C0+18H,0;航空煤油 12×8 中碳元素质量分数为12X$+×18×1009%≈84.，2%，乙醇中碳 12×2 元素质量分数为12x2+×6+16×10%≈52.2%，则等质量的 航空煤油和乙醇，航空煤油中碳元素质量分数更大，根据 反应前后元素种类和质量不变，则航空煤油完全燃烧产生 的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 (2)①由流程可知，发生器1中，水通电生成氢气和氧气， 反应的化学方程式为2H,0电2H↑+0，↑，该过程中， 电能转化为化学能。②反应前后原子的种类和个数不变， 反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，等号右 边有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子和 氢原子，所以应补充两个水分子，图为丫二 (3)空气能加压，是因为分子间有间隔，在加压时，分子 间间隔减小。(4)①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和 氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防 止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。②航空 煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火。 (5)根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进 一步转化可制得航空煤油。(6)氨气在氧气中完全燃烧过 程中，氨分子分解为氮原子和氢原子，氧分子分解为氧原 子，氮原子结合为氮分子，氢原子和氧原子结合为水分子。氨 中考总复习·化学 气燃烧生成氨气和水，不产生二氧化碳，能减缓温室效应。 例4B【解析】该实验用氧气传感器分别测量木条和 蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、 蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果， 故A错误：由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基 本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有O2剩余，故B正 确：蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化 碳气体，故C错误；对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木 条燃烧消耗O2的速率更快，故D错误。 例5(1)挥发性(2)固体部分溶解，有气泡产生 (3)①稀盐酸②放热N③HCI+NaOH=NaCI+ H20④1.6 【解析】(1)打开瓶塞时出现白雾，是因为浓盐酸挥 发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴， 这说明浓盐酸具有挥发性。(2)大理石的主要成分是碳酸 钙，稀盐酸与其反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化 钙溶于水，看到的现象是固体减少，有气泡产生。(3)① 由图2可知，开始时溶液的pH<7,呈酸性，随着另一种溶 液的加入，pH逐渐增大，最后pH>7,所以是将氢氧化钠 溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸。②由图3 可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应属 于放热反应，两种溶液恰好完全反应时，温度达到最高， 对应的点是N点，因为在中和反应过程中，酸碱恰好完全 反应时放出的热量最多，温度最高。③稀盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH一 NaCl+H,O。④11g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中 Na0H的质量为11g×10%=1.1g。 解：设生成氯化钠的质量为x, HCl+NaOH=NaCl+H,O 4058.5 1.1gx 40=1.1g 58.5x x≈1.6g 答：生成氯化钠的质量为1.6g。 ■优题精练 1.（1)产生异味、颜色改变、腐烂等(2)C (3)HC+NaOH=NaCl+HO(4)挥发性、酸性(5)酸 (6)B=C(7)新物质 2.任务一：化石燃料的燃烧（合理即可）任务二： 乘坐公共交通工具出行（合理即可）变浑浊 任务三：【分析讨论】时间段内，二氧化碳与氢 氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶 内压强减小，t2t3时间段内，通过振荡，40%的氢氧化钠溶 液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） 【得出结论】相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变 化最大，吸收二氧化碳效果最好 任务四：向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直 至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸， 直到溶液呈中性（合理即可） 3.(1)释放(2)>(3)96g(4)①制氧药剂 中铝粉的质量分数（或比例）（合理即可）②AI粉少， 燃烧产生热量少，NaCIO3未完全分解③NaCIo3少，分解 产生氧气少；A1粉多，燃烧消耗氧气多(5)①2NaOH+ CO2=NaCO+H,0②呼出气体中有较多O2,除去CO2后 可供给呼吸，省去区域A,供氧时间会缩短 4.【实验初探】氧气（或空气）氧化铁（或FezO) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【交流讨论】(1)铁与氧气接 触，但是缺水，铁没有生锈(2)温度随时间不断升高 (3)疏松多孔(4)化学(5)吸水性树脂(6)密封 (合理即可) 科学探究与化学实险强化训练 一、1.B2.C3.A4.A5.B6.A7.C8.D 9.A10.C11.B12.A 二、13.(1)向着手心倒(2)C(3)试管刷 (4)A(5)外焰(6)液体凹液面的最低处保持水平C 14.(1)构建封闭体系(2)B 15.(1)铁架台(2)2KMnO,△KMnO+MnO+O2↑ (3)之前(4)大于白光(5)大(6)CaC0+ 2HCl=CaCl2+HO+CO2↑等于 16.(1)焙制糕点或治疗胃酸过多等（合理即可） (2)有机化合物(3)质量守恒定律（或反应前后元素种 类不变)(4)A将产生的气体通入澄清石灰水中 (5)2NaHC0,△Na,C0+H,0+C02↑(6)隔绝氧气 (7)蔗糖和小苏打的质量比对“成蛇”长度的影响(8) 小苏打过少时，产生的气体较少，不能达到最佳效果等 (合理即可) 17.【猜想与假设】与氢氧化钠溶液的温度有关（或仪 器不干净，含有酸性物质，合理即可)【设计与实验】 (1)除去溶液中溶解的氧气隔绝空气（或氧气）不正 确(2)CO+2NaOH=Na,CO+H0CO2与NaOH反应 生成Na,CO,Na,CO,溶液也显碱性，酚酞不会褪色（合理 即可)酸浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与 氢氧化钠反应，使溶液的碱性消失，红色褪去(3)其他 条件相同时，NaOH溶液的质量分数越大，酚酞溶液变红 后的褪色速率越快 18.(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T +H2O (2)cdab 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体(3)①颗粒大小相 同的等质量的大理石和等体积的盐酸反应，盐酸质量分数 越大，反应越快②否，刚开始排出的是装置中的空气， 而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集 的空气的体积一样多(4)①向锥形瓶中注入了液体，气 体被压缩从而引起气体压强增大②c③氢氧化钠易溶于 水，溶液质量分数大(5)D 19.【设计与实验二】(1)蓝(2)有气泡产生 NaHCO3+HCI=NaCl+HO+CO2↑（或NaCO3+2HCl= 2NaC1+H,O+CO,↑)【归纳与总结】碱它们都与发面产 生的有机酸反应，并生成二氧化碳，使馒头和油条膨松 【设计与实验三】能分解碳酸钠受热不分解【解释与结 论】不正确