专题2 水与常见的溶液-【辽海备考·中考总复习】2026年中考化学总复习（含模拟卷）

第二部分物质的性质与应用 专题2水与常见的溶液 知识结构 节约用水 保护水资源 工业、农业和生活中水污染的原因及防治 常用方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏 常用净水剂：明矾、活性炭 适用对象 水 水的净化 仪器装置 过滤 操作要领：一贴、二低、三靠 滤液浑浊及过滤速率慢的原因 硬水和软水—检验及硬水软化方法 现象 水的组成：电解水实验结论 水与常见的溶液 注意事项 特征及组成 溶液的形成 溶解时的吸放热现象 影响溶解速率的因素 概念 饱和溶液与不饱和溶液 相互转化方法 定义 影响因素 溶液 固体溶解度 溶解性划分 溶解度曲线意义及应用 溶解度 结晶方法 影响因素 气体溶解度的含义 利用气体溶解度解释生活中的现象 计算公式 溶质的质量分数 用固体配制一定溶质质量分数的溶液 配制溶液 浓溶液稀释 43 中考总复习·化学 考点精梳 考点1水的净化 【考点概要】 1.自来水厂净水过程 (化学变化) 加入 混凝剂 活性炭 投药消毒 取水口 沉淀池 过滤池 吸附池 清水池 水泵 常用明矾 用强氧化剂 吸附悬浮杂质不溶性杂质 除去不溶 氯气、二氧化氯 使其快速沉降 沉降下来 性杂质 活性炭滤去 不溶性杂 漂白粉等 (石沙层) 处理有害物质 用户 质，吸附可 溶性杂质、 臭味等 2.过滤 (1)适用：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体。 (2)操作 一贴 三靠 滤纸要紧贴漏斗内壁 ①盛液的烧杯要紧靠玻璃棒 (使液体快速流下) ②玻璃棒要轻靠三层滤纸的另一边 (防止滤纸被戳破) 二低 ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ①滤纸边缘略低于漏斗口 (引流，防止液体溅出) ②液体液面始终要低于滤纸 边缘 (防止液体沿滤纸和 漏斗间的缝隙流下) (3)两次过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能的原因：承接滤液的烧杯不干净、倾倒液体 时液面高于滤纸边缘、滤纸破损等。 (4)过滤后仍然浑浊的处理方法：清洗仪器、更换滤纸后重新过滤。 3.活性炭是常用的吸附剂，具有疏松多孔的结构，具有吸附性（物理性质），可吸附色 素等可溶性杂质和异味。 4.蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法，可以除去水中所有杂质，得到的蒸馏水 是净化程度较高的水。 5.生活中常见的净水装置 44 第二部分物质的性质与应用 纱布 a.活性炭的作用： 小卵石 a每层材料都有过滤作用 出水口 纱布 过滤和吸附 b.活性炭：吸附作用 石英砂 活性炭层 b.下口进水上口出水的好处： 纱布 活性炭 ℃.蓬松棉：隔离和支撑作用 延长净水时间，增强净水效果 到布 入水口 蓬松棉 (防止活性炭颗粒堵塞出水口) 活性炭净水器 简易净水器 6.硬水和软水 (1)鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水；泡沫较多、浮渣较 少的是软水。 (2)硬水软化的方法：实验室一蒸馏，生活中 煮沸。 【例题演练】 例1(2025·新疆)下列净水方法中净化程度最高的是() A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 例2(2025·云南)近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。 (1)治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的 类似。 (2)滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉 降的是 (填“活性炭”或“明矾”)。 (3)下列为国家节水标志的是 (填字母序号)。 A B (4)践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是 (填字母 序号)。 A.易拉罐 B.废旧电池 C.塑料瓶 D.废旧纸张 考点2水的组成 【考点概要】 1.水的电解实验 氢气 氧气 水 电源 电源 45 中考总复习·化学 实验步骤 实验现象 实验结论 两电极端均产生气泡，负极产生气体较快，一段时间水通电生成氢气和氧气， ①接通电源 后，负极端气体体积约为正极端气体体积的2倍 说明水由氢元素和氧元素 (简记：正氧负氢，氢二氧一) 组成 化学方程式为 ②用燃着的木条分别检验正极气体让小木条燃烧更旺，负极气体能燃烧，产生 两极气体 淡蓝色火焰 2H,0通电2H2↑+02↑ 反思交流 ①气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？ 气体密度比水小且不易溶于水。 ②实验时正负极端产生的气体体积比小于1：2的原因是什么？ 氧气的溶解性比氢气好或氧气可能和金属电极发生反应。 2.微观理解水的电解 分解OO 水由大量水分子构成，通电时，水分子分解，生成： 结合OO 了氢原子和氧原子；每2个氢原子结合成1个氢分子，大 00 00 量的氢分子聚成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子， 大量的氧分子聚成氧气。 水分子 氢原子 氧原子 氢分子氧分子 3.氢气燃烧 (1)步骤：①检验气体纯度（气体不纯点燃时，易发生爆炸）。 ②点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 (2)现象：产生淡蓝色火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 (3)反应原理：2H2+02燃2H20(化合反应)。 (4)实验结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，说明水由氢、氧元素组成。 【例题演练】 例3(2025·天津)水是生命赖以生存的重要物质。 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是 (填字母序号)。 A.洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 (2)下列净水方法中，采用单一操作且净化程度较高的是 (填字母序号)。 A.吸附 B.过滤 C.蒸馏 (3)通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无 色液滴，写出该反应的化学方程式： 46 第二部分物质的性质与应用 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL 气体时，b管中产生气体的体积约为 mL。切断电源， 用燃着的木条分 别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 (填“a”或“b”) 管中的气体使木条燃烧更旺，另一管中的气体可燃。 ③以上实验证明水是由 两种元素组成的。 电源 770 考点3 溶液 【考点概要】 1. 一定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 特征：均一性；稳定性 一溶质：被溶解的物质 组成 溶剂：溶解其他物质的物质，最常用的溶剂是水 某些水溶液导电的原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子 溶液 一温度升高：氢氧化钠 溶解时吸热或放热现象 一温度降低：硝酸铵 温度不变：氯化钠 农业：配制农作物营养液 用途 医疗：生理盐水，配制药剂 工业：许多反应在溶液中进行 2.饱和溶液与不饱和溶液 (1) 判断依据：溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 饱和溶液与不饱和溶液 相互转化：不饱和溶液 增加溶质、降低温度或蒸发溶剂饱和溶液 增加溶剂或升高温度 蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl 结晶方法 降温结晶：适用于溶解度随温度变化大的物质，如KNO, 提示：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。对于同种溶质，在一定 温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓。 (2)海水晒盐 ①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 47 中考总复习·化学 ②主要流程 粗盐 氯化钠 海水 储水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化工产品 【例题演练】 例4(2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的是( A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 考点4固体溶解度 【考点概要】 1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体溶解度 四要素：①指明一定温度；②溶剂100g；③达到饱和状态；④单位为g 内因：溶剂和溶质本身的性质 影响因素 外因：温度 2.固体溶解度曲线 (1)意义 线的含义：表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势 溶解度/g 解 点A:表示溶液为不饱和溶液 12 ,甲 度 曲 点B:表示物质在对应温度时的溶解度 点的含义 6------ 点C:表示溶液饱和且有未溶解的固体 交点M:表示甲、乙在该温度时的溶解度相等 1520 30 温度/℃ (2)应用 ①查出某物质在不同温度时的溶解度。 ②比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 ③可以确定温度对溶解度的影响状况。 ④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 ⑤确定某种物质从溶液中结晶的方法。 【例题演练】 例5(2025·陕西)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的 澄清石灰水，将适量NaOH固体和NHNO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯 内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法错误的是() 48 第二部分物质的性质与应用 NHNO 澄清 石灰水 甲 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NHNO,溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 例6(2025·新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是() A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 4溶解度/g 硝酸钾 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 110 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 少 -◆M D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g 60 温度/℃ 考点5溶质的质量分数 【考点概要】 溶质的质量分数=溶质质量×100% 溶液质量 计算 变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量 稀释问题：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数 的 仪器：药匙、烧杯、托盘天平、50mL量筒、玻璃棒 量分数 步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放 ①称量时“左码右物”并使用游码 ②将固体溶质转移时，散落到烧杯外面 溶质质量偏小 配制溶液 偏小 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解 (固体溶质) ④用量筒量取水时仰视读数7—溶剂质量偏大 ⑤烧杯内有残留的水 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大） 一误差分析 偏大 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小） ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体溅出（溶剂质量偏小） ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外 无影响一 ②完全溶解后，转移时，洒落到细口瓶外 49 中考总复习·化学 【例题演练】 例7(2025·河南)配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法会导致所配溶液溶质的质量 分数偏大的是() A.氯化钠放入烧杯时有洒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 优题精练 一、选择题（本题共包括12道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项） 建议完成时间15分钟实际完成时间 分钟 1.2025年3月1日是赣州东江源向香港供水65周年纪念日。下列保护东江源水资源的 做法错误的是() A.生活污水集中处理后排放 B.利用滴灌技术灌溉园林 C.农业生产中合理使用化肥 D.工业废水随意排入河流 2.下列关于水与溶液的说法错误的是() A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠 3.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是() A.工业废水无需处理即可排放 B.海水经滤纸过滤后可得到淡水 C.自来水的生产过程包括蒸馏 D.水是生命体生存所必需的物质 4.利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意 义。下列说法错误的是() A.图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中 一定含有氢元素 C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D.两个探究得出的结论均是水由氢、氧元素组成 电源 5.善于观察是学好化学的重要途径。下列有关实验现 图1 图2 象的描述正确的是（) A.硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 B.铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 C.电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 D.室温下向NaCl的饱和溶液中加入少许KNO3,搅拌后恢复至室温，固体消失 50 第二部分物质的性质与应用 6.电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是() A.a管气体为氢气 活 B.水由氢气和氧气组成 C.a管与b管的气体体积比约为1：2 D.电解水的化学方程式为H,O通电H+O, 7.水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是() 电源 A.明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B.活性炭用于自来水杀菌消毒 C.合理施用化肥和农药，保护水体环境D.实施雨污分流，改善城市环境 8.用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是( A.经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL,水为90.2mL 硫酸（化学纯） B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 含HSO498% 密度：1.84gmL C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 容量：50mL D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗 9.工业制备的重铬酸钾(KCO,)中常混有少量KCI,两种 1溶解度/gK,C,0 物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是() 60A 40---- KCI A.K2CrO,的溶解度一定比KC1的大 B.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 20 C.40℃时，将50gKCI加入100g水中，所得溶液质量为 020406080温度/℃ 150g D.采用蒸发结晶的方法可除去KCrO,中混有的少量KCI 10.下列关于溶液的说法不合理的是（) A.溶液中的溶质是以分子或离子形式分散在溶剂中的 B.利用溶解度可以比较不同物质在某温度时的溶解性 C.饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质质量分数变小 D.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 HO(气) 11.我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术， 8→ 利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了 a极 b极 海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。 个 Mg2 下列有关说法中错误的是() ClO 氧 A.理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1：8 SO1● 氧化钾 ●S02 B.防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 溶 溶 Na*o C.电解槽中a电极与电源的负极相连 海水 D.电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 防水透气膜 隔膜 防水透气膜 57 中考总复习·化学 12.下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，某同学用其中一种物质(X)进行 了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（) 温度/℃ 20 40 60 KNO 31.6 63.9 110 溶解度1g NaNO 88.0 103 125 加入100gX 升温至60℃ ① 全部溶解 ② 分成两等份 E三王 100g水 恢复至40℃ (40℃) 降温至20℃ ④ A.X为NaNO; B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 二、非选择题（本题共包括5道小题，共30分） 建议完成时间30分钟实际完成时间 分钟 13.(7分)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水 所结；闽粤之盐，集卤。” (I)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含NSO,等杂质），常 产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 4溶解度/g 40 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时， 氯化钠 30 均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶 20 体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北 硫酸钠 10 风”或“南风”)，理由是 10 (已知：NaSO,和NaCl的溶解度曲线如图所示) 20 30 40温度/℃ (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓的卤水， 再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒 制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 竹筒 23④ ①23④石莲子 A 52中考总复习·化学 泛，如用于制作电光源等，故D正确。 例5A【解析】SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要 成分，SO2的排放会引起酸雨。故A正确。 例6D【解析】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰， 故A错误；铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不 会剧烈燃烧，故B错误；乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳 和水，是实验结论而不是实验现象，故C错误；在空气中 加热铜粉生成氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色，故D正确。 例7(1)集气瓶(2)2H,0,M02H,0+0,↑ (3)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出(4)水 【解析】(1)观察可知，标有字母a的仪器是集气瓶 (2)图1、2的装置都是使用过氧化氢在二氧化锰作为催化 剂的条件下制取氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，化学 反应方程式为2H,0,02H,0+0,↑。(3)在图1装置 中，如果长颈漏斗不伸入液面以下，生成的氧气会从长颈 漏斗逸出。(4)图2中为了便于观察氧气的流速以增加吸 氧的安全性，需要一种液体来显示气泡产生的快慢，水是 常见且合适的液体，所以X应该是水。 例8(1)长颈漏斗(2)2H,0,M02H,0+0,↑ (3)b(4)bc(5)防止水槽中的水倒吸入试管，使试 管因骤然冷却而炸裂 【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。 (2)使用H,0,溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化 作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H,0,o 2H,O+O,↑。(3)使用KMnO,固体制取氧气，不需要用 电，也不需要排风，加热高锰酸钾制取氧气时试管会很烫， 所以在实验方案中，需要标注的图标是b。(4)高锰酸钾 是固体粉末，可以用药匙或者纸槽来加入试管中，所以向 试管中加入KMnO,正确的操作是bc。(5)氧气收集完 毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是防止水 槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 ■优题精练 1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.C8.D9.C 10.B11.A 12.(1)相同(2)高(3)蓝 13.(1)试管(2)ABCE②④①③⑥⑤⑦ (3)①集气瓶口有大气泡冒出②A(4)火柴燃烧消耗 了氧气，瓶中氧气不足，不能支持铁丝燃烧(5)①将带 火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是 氧气②判断氧气的流速（合理即可） 14.(1)汞液面上升汞与氧气反应，钟罩内气体减 少，气压减小(2)④①③②(3)氮气(4)反应结 束后，温度下降，气体逐渐混合均匀(5)反应刚开始， 温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧 放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭， 所以氧气消耗不完(7)铜粉 专题2水与常见的溶液 考点精梳 例1D【解析】沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会 除去其他的杂质，故A错误；过滤可以除去不溶性颗粒较 小的杂质，不会除去细菌和可溶性杂质，故B错误；吸附 只会除去水中的色素等可溶性杂质和异味，不会除去其他 可溶性的杂质，故C错误；蒸馏是可以将水转化为水蒸 气，然后再使其液化的一种操作，得到纯净的水。因此净 化程度最高的净水方法是蒸馏，故D正确。 例2(1)过滤(2)明矾(3)A(4)B 【解析】(I)治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻 水分离，该原理与实验操作中的过滤类似。(2)自来水厂 净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是明矾。 (3)A是节约用水标志，B是循环再利用标志，C是节能标 志，D是绿色食品标志。(4)属于有害垃圾的是废旧电池。 例3(1)A(2)C(3)①2H+0,点槛2H,0 ②6a③氢、氧 【解析】(1)洗手后随手关闭水龙头，能够减少水的 浪费，达到节约用水的目的，故A正确；工业污水中可能 含有大量有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水， 会对植物和土壤等造成污染，故B错误。(2)吸附主要是 除去水中的色素和异味等部分杂质，不能除去水中的可溶 性钙、镁化合物等其他杂质，净化程度不是很高。过滤只 能除去水中的不溶性杂质，水中还存在可溶性杂质，净化 程度有限。蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水 是纯净物，是单一操作中净化程度较高的方法。(3)①氢 气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H+0,点燃2H,0。 ②电解水时，与电源正极相连的a管产生氧气，与电源负 极相连的b管产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1。 已知a管中产生3mL气体（氧气），那么b管中产生的氢 气的体积约为6mL。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃 烧得更旺，所以a管中的气体使木条燃烧更旺，氢气具有 可燃性，b管中的气体可燃。③氢气燃烧生成水，电解水 生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，以 上实验证明水是由氢、氧两种元素组成的。 例4C【解析】一种或几种物质分散到另一种物质 中，形成均一、稳定的混合物叫溶液，溶液是一种均一、 稳定的混合物，故A正确；物质的溶解性是根据在20℃ (室温)时的溶解度来划分的，可以用溶解度判断某种物质 在某种溶剂中的溶解能力，故B正确；不饱和溶液变成饱 和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用的是降温至 恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分 数不变：若降温后有晶体析出，溶质质量分数变小，故C 错误；两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质， 从而有不同的应用，在农业生产中常用15%~20%的氯化钠 溶液选种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，故D正确。 例5A【解析】将适量NaOH固体和NH,NO3固体分 别加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升 高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液 变浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解 度增大，澄清石灰水无明显现象，故A错误。氢氧化钠固 体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢 氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，甲中澄 清石灰水的溶质质量分数可能变小，故B正确。氢氧化钠 固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降 低，甲、乙中试管内气压均会改变，故C正确。硝酸铵的 溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NHNO,溶液若 恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶 液一定是不饱和溶液，故D正确。 例6D【解析】通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的 溶解度随温度的升高而增大，故A正确：60℃时，M点在 硝酸钾溶解度曲线的下方，所以硝酸钾溶液是不饱和溶液， 故B正确；降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化 为N点，故C正确；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g, 向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所 得溶液的质量是105g,故D错误。 例7C【解析】氯化钠放入烧杯时有洒落，会造成实 际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故A不 符合题意；溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会造成实际 量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故B不符合 题意；量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大， 会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大， 故C符合题意；氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会造成 溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故D不符合题意。 ■优题精练 1.D2.C3.D4.C5.D6.A7.B8.D9.B 10.C11.C12.C 13.(1)①混合物②南风NaSO,的溶解度随温度 升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中NaSO4 含量较低（合理即可）(2)①直接蒸煮海水需要消耗大 量能源②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶 解③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体 积的液体所产生的浮力越大 14.(1)4(2)化合物(3)2H0梁2H↑+01 节约能源(4)CD 15.(1)BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味 (2)较多（或大量）固体出现>(3)分别取①50ml 自来水、②100mL自来水、③50mL初步净化海水 ④100L初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电 性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关、与溶液体积无 关（或用不同浓度酸、碱、盐溶液实验也可） 16.(1)2000(2)燃烧产物是氮气和水，无污染 (3)2CH,0H+30,点槛2C0+4H,0消耗捕集的C02,减少 碳排放(4)氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲 醇更易储存运输 17.(1)>(2)iOH的溶解度受温度变化的影响很 小(3)①100②不饱和(4)Li,C03+2HC1=2LiC1+ 参考答案 H2O+CO2↑ 专题3碳和碳的氧化物 考点精梳 例1B【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸 附性，能吸附异味和色素。故选B。 例2D【解析】金刚石和石墨因碳原子排列方式不 同，物理性质不同。故选D。 例3(1)①稀盐酸②AC(2)①紫色石蕊溶液 ②溶液由紫色变成红色(3)①B②制得的二氧化碳 较纯净：常温下进行，操作方便(4)①B②60% 【解析】(1)①在实验室中，常用大理石或石灰石与 稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。②该反应属于固液常温 型，因此用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂 的发生装置，需要用到的仪器有A和C。(2)①二氧化碳 与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红 色，因此试管中的物质X为紫色石蕊溶液。②二氧化碳与 水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色 (3)①木炭燃烧得到的二氧化碳不纯净，故A不符合题 意；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，制 得的二氧化碳较纯净，常温下进行，条件易于控制，操作 方便，最适合用于实验室制取CO2,故B符合题意；石灰 石高温分解生成二氧化碳气体，但该反应需要高温，在实 验室中不易达到该反应条件，故C不符合题意；CO与氧 化铁高温下反应生成的二氧化碳中常混有一氧化碳，不纯 净，故D不符合题意。②选择的反应适合用于实验室制取 CO2的主要理由是制得的二氧化碳较纯净，常温下进行， 反应条件易于达到，操作方便。(4)①二氧化碳密度比空 气大，所以图3中，通CO,导管的末端应处于B位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内O的 体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或 21%),则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%÷了=40% (或8%：21%≈38.1%)，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数 约为140%=60%（或1-38.1%=61.9%）。空气中二氧化碳 约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结 果无影响，忽略不计。 例4C【解析】碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 (CO2),不完全燃烧生成一氧化碳(CO),故A正确； 氧化碳(CO)具有可燃性，可以作为燃料，二氧化碳 (CO2)是光合作用的原料之一，可以作为气体肥料，故B 正确；一氧化碳(C0)有毒，且难溶于水，煤炉上放一壶 水不能防止煤气中毒，故C错误；金刚石薄膜具有良好的 导热性，可用于集成电路基板散热，故D正确。 ■优题精练 1.C2.B3.C4.A 5.(1)2KMnO,△KMnO+MnO2+O2↑(2)BD (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧 化碳已收集满 6.(1)光合作用(2)H(3)可再生(4)减缓