专题2 重要的化学反应规律化学方程式-【辽海备考·中考总复习】2026年中考化学总复习（含模拟卷）

● 第一部分物质的化学变化 专题2重要的化学反应规律 化学方程式 知识结构 定律理解 实验验证 微观解释 六个“一定不变” 质量守恒定律 变与不变两个“一定改变” 两个“可能改变” 推断反应物或生成物的元素组成 推断化学方程式中的未知物质的化学式 应用 求参加反应或生成的物质质量 利用原子、分子知识解释质量守恒原因 重要的化学反应规律及化学方程式 质 意义 宏观—质量 量 微观—数目 以客观事实为基础 化学方程式 原则 书写 遵循质量守恒定律 步骤 依据：化学反应中各物质的质量呈正比例关系 计算 步骤：设、写、找、列、解、答 判断依据 金属活动性的验证方案 金属活动性顺序 解释金属使用年代的先后 应用判断某些置换反应能否发生 判断金属与盐溶液反应后的成分 中考总复习·化学 考点精梳 考点个■质量守恒定律的理解 【考点概要】 1.内容：在化学反应里，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。 2.注意事项 (1)质量守恒定律仅适用于化学反应中。化学变化一定遵循质量守恒定律。 (2)质量守恒定律研究的是物质的质量关系，不能推广到其他物理量，如体积等。 (3)参加反应或生成的各物质的质量，不要遗漏参加反应的气体或固体及生成的气体、 沉淀等。 【例题演练】 例1(2025·天津)下列分析正确的是() A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B.把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D.服用含氢氧化铝[A1(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 00 考点2质量守恒定律的验证 【考点概要】 1.探究化学反应前后物质的质量关系 实验方案 现象及反应原理 实验1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 硫酸铜稀溶液 产生蓝色沉淀，天平保持平衡 氢氧化钠 实验结束后天平平衡 稀溶液 CuSO+2NaOH=Cu(OH)2+Na,SO 实验2石灰石与稀盐酸的反应 可 一稀盐酸 锥形瓶中固体表面有气泡产生，注射器活塞上移 实验结束后天平平衡 石灰石 CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO,T 第一部分物质的化学变化 续表 实验方案 现象及反应原理 实验3加热铜粉 红色的铜粉变成黑色，气球先膨胀后变瘪 实验结束后天平平衡 2Cu+0,△2C0 气球的作用是缓冲压强、防止橡胶塞被冲开 实验4铁和硫酸铜溶液的反应 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 实验结束后天平平衡 CuSO+Fe-FeSO:+Cu 实验结论：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。 2.反应前后质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条燃烧 镁条 稀盐酸 陶土网 实验图示 碳酸钠粉 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量 白色粉末消失，有大量气泡迅速产生 实验现象 热。生成白色粉末，伴有白烟 天平指针向右倾斜 反应后天平不平衡 反应原理 NaCO+2HCI-=2NaCl+H2O+COz 2Mg+0,点槛2Mg0 ①如果反应后质量变大，原因是增加了氧元 素的质量 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所 ②如果反应后质量变小，原因是生成的氧化 实验分析 以反应后质量变小，实验结束后天平指针向 右偏转 镁以白烟形式逸散到空气中了 ③如果反应前后总质量相等，原因是增加的 氧元素的质量与减少的自烟质量相等 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，反应前后质量“不守恒”，需要认真分析原因 13 中考总复习·化学 3.实验归纳 (1)实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行。 若装置开放 有气体参加，反应后质量增重，没有称量参加反应的气体。 有气体生成，反应后质量减轻，气体逸散到空气中， (2)若实验中气体体积发生膨胀，设计实验时要考虑瓶塞被顶开的可能，最好有缓冲 装置。 【例题演练】 例2某化学兴趣小组的同学对“化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和 之间的关系”进行实验探究。在老师的指导下，他们使用的实验装置和试剂如下图所示。 一小气球 铁钉 玻璃导管 稀盐酸 白磷 硫酸铜溶液 碳酸钠粉末 B 实验A、B、C分别由甲、乙、丙三名同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的 称量和细致的观察。 (1)以上三个实验能直接验证质量守恒定律的是 (填字母序号)。 (2)实验A装置中小气球的作用是 (3)实验B天平指针偏向 原因可能是 (4)装置C中的化学反应方程式为 (5)乙同学为了验证质量守恒定律，将实验B进行了如图所 一小气球 示的改进并进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。发现 稀盐酸 碳酸钠 小试管上的气球变 ， 实验后发现托盘天平指针依然向右 粉末 偏转。请你帮他分析可能的原因是 .o (6)丁同学在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上 10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左侧粗铜丝 粗铜丝 粗铜丝 加热1~2分钟。冷却后，他观察到粗铜丝 (填“a”或“b”)端 向下倾斜，其原因是 (7)戊同学利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 镁带 他认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。等到镁带完 陶土网 全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是 第一部分物质的化学变化 (8)己同学利用如图的实验装置进行验证。溶液颜色变化不 硫酸铜 明显，并出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒他，硫酸铜 溶液 溶液呈酸性，他分析总质量减小的原因可能是 (9)庚同学对实验进行了如图所示的改进，想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察 到溶液颜色的变化。如要达到实验目的，该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。 硫酸铜溶液 锌粒 【考点3微观角度解释质量守恒定律 【考点概要】 氢气与氧气反应生成水的微观过程 归纳化学变化前后的变与不变 原子种类不变 0 o① @ 微观原子数目不变 面 面 十 ① 原子质量不变 六个“不变” 元素种类不变 氢气 氧气 * 宏观元素质量不变 (H2) (02) (HO) 化学反 反应物和生成物的总质量不变 宏观一物质种类 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是化兰 过 两个“一定改变” 微观— 构成物质的微观粒子 反应中分子分成原子、原子重新组合成新的分子 元素的化合价 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 两个“可能改变” 分子的总数 【例题演练】 例3(2025山西)氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确 的是（) 分福。0结金AA ○氧原子 ●●⌒ ●氢原子 A.微观粒子中有氢分子 B.微观粒子模型均为原子 C.微观粒子结构均未改变 D.微观粒子数目均未改变 15 中考总复习·化学 考点4质量守恒定律的应用 【考点概要】 1.推断反应物或生成物的元素组成。 2.推断化学方程式中未知物质的化学式。 3.求某种反应物或生成物的质量。 4.利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 【例题演练】 例4(2025·湖北)在探究蜡烛元素组成时，做了如图所示的实验。下列推测错误的 是() 、干燥烧杯 X内壁涂有 内壁出现 的澄清石 灰水变浑 水雾 浊 A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 例5(2025·眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+30,点燃2C02+H,0,下 列说法错误的是()》 A.X一定含有C、H元素 B.若a=2,X为CH C.X可能是乙醇 D.该反应后分子数目可能减少 【考点5化学方程的书写与应用 【考点概要】 1.(1)化学方程式的书写原则 ①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②书写化学方程式时需配平，但不能改变物质的化学式。 (2)书写化学方程式的步骤 ①写：要符合客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。 ②配：配平化学方程式，就是等号两边各种原子的数目必须相等。 ③标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”。 ④查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否漏标或 标错。 第一部分物质的化学变化 2.化学方程式的读法 化学计量数 化学方程式中化学式前面的数字 氢气和氧气在点燃 表示发生反应时的微粒个数比 的条件下生成水 2H2+0,点燃2H,0 在点燃的条件下， 每4份质量的氢气 在点燃的条件下，每 和32份质量的氧气 2个氢分子和1个氧 生成36份质量的水 分子生成2个水分子 3.根据化学方程式的计算 一表示反应物、生成物和反应条件 化学方程式的意义 表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比 化 依据：化学方程式中有关物质的质量比 纯净的反应物与 ①设：审清题意，设未知量 程 生成物的计算 ②写：正确写出相关的化学方程式 ③找：找出已知量和未知量之间的质量比 的计算 -步骤 ④列：列出比例式 ⑤解：求出未知量 ⑥答：简明地写出答案 含杂质物质的计算：换算成纯净物的质量再代入计算 (1)解题关键 ①三个要领：步骤完整、格式规范、得数准确。 ②两个关键：书写化学方程式、计算相对分子质量。 ③两个注意：单位统一、代入纯净物的质量。 (2)常见类型 ①有关纯净物的化学方程式的计算：化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物之 间的质量关系，可直接将已知纯净物的质量代入计算。（若涉及体积，则需要通过密度进行 换算) ②将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，公式如下： 纯净物的质量=混合物的质量×纯度 物质的纯度= 纯物质的质量×100%=1-杂质的质量分数 不纯物质的质量 【例题演练】 例6(2025·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧： 17 中考总复习·化学 (2)电解水： (3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中： 例7(2025·长沙)某同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活 动。高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑。 请计算：(K-39Mn一550一16) (1)高锰酸钾(KMnO4)中钾元素、锰元素的质量比为 (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g,他取两药匙高锰酸钾 完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【考点6常见金属活动性顺序 【考点概要】 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 1.常见金属活动性顺序的应用 (1)判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。 注意：金属与酸反应的实验要控制变量（如酸的种类、质量分数、体积；金属的形状、 接触面积；温度等)。 (2)判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)判断金属能否与盐溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置 换出来。 注意：发生反应的盐必须溶于水；K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出 盐溶液中的金属。 (4)判断金属与混合盐溶液（或混合金属与盐溶液）反应的先后顺序：金属活动性相差 大的先发生反应。如将锌粒放入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，锌会先和硫酸铜反应，该 反应结束后锌再与硫酸亚铁反应；将锌片和铁片放入硫酸铜溶液中，锌会先和硫酸铜反应， 18 第一部分物质的化学变化 该反应结束后铁再与硫酸铜反应。 2.比较金属活动性强弱的常用方法 (1)两种金属活动性判断 待比较金属 Fe、Cu Cu、Ag 活动性比较 Fe>H>Cu H>Cu>Ag 将打磨过的铁丝和铜丝分别放入等体积、 丨.金属+酸 等质量分数的同种稀硫酸或稀盐酸中，比均不与酸反应，不能证明 较能否反应 方案1：前金属+后溶液，能置换 方案1：前金属+后溶液，能置换 Fe+CuSO-FeSO+Cu Cu+2AgNO;-Cu(NO3)z+2Ag 操作：将打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液操作：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到 中，观察到有红色固体析出 有银白色金属析出 川.金属+盐溶液 方案2：后金属+前溶液，不置换 方案2：后金属+前溶液，不置换 操作：将铜丝放入硫酸亚铁溶液中，无明操作：将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显 显现象 现象 (2)三种金属活动性判断（以Fe、Cu、Ag三种金属为例） 活动性比较 Fe>Cu>Ag 试剂：打磨过的铁丝、银丝，硫酸铜溶液 方案1： 操作：将打磨过的铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出： 两边金属+中间盐溶液 银丝表面无明显现象 试剂：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液 方案2： 操作：将打磨过的铜丝分别放入硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液中，前者无现象，后 中间金属+两边溶液 者铜丝表面出现银白色固体 例8 (2025·威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的 一组是( A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO,溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 例9(2025·陕西)将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是() A.若滤液中有AgNO,则滤渣中一定没有Cu、Ag B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3)3 D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 中考总复习·化学 优题精练 一、选择题（本题共包括12道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项）》 建议完成时间15分钟实际完成时间 分钟 1.下列关于化学方程式的意义的说法错误的是() A.表示各物质之间的质量比 B.表明了反应的条件 C.表明了反应的速率 D.表明化学反应的反应物、生成物 2.下列有关叙述与对应的化学方程式均正确的是() A.镁在空气中燃烧：Mg+O2燃MgO, B.过氧化氢分解：H02=H2↑+O2↑ C.铁在氧气中燃烧：Fe+O2=FeO, D.铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2=2AlO: 3.下列反应的化学方程式正确的是() A.甲烷完全燃烧：CH4+O2燃CO2+HO B.湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu C.小苏打治疗胃酸过多：NaCO+2HCl=2NaCl+CO2↑+HO D.汽车尾气中C0和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CO化剂N2+2CO2 4.下列有关化学基本观念的认识错误的是() A.元素观：氧气、臭氧(O)是由氧元素组成的两种不同物质 B.微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的 C.转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜 D.守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 5.当前，氨气(H)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨 气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如 图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是() A.反应后催化剂的质量为8g 、质量/g 80 B.参加反应的氢气质量为6g 口反应前 ▣反应后 @ 34 C.氨气分子的微观示意图为@N@ ① 氨气氢气氨气催化剂扬质 D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 6.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片…浸渍数日，铁片为胆水 (硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗…入炉烹炼…方成铜。”下列理解错误的是 20参考 第一部分 物质的化学变化 专题1物质的变化与性质 腿考点精梳 例1A【解析】粮食酿醋，有新物质醋酸等生成，属 于化学变化，故A正确；冰雪消融，只是状态发生改变， 没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；沙里淘金， 只是分离出金，没有新物质生成，属于物理变化，故C错 误：酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属 于物理变化，故D错误。 例2C【解析】高温下生铁中的铁会与氧气反应，所 以“铁末”中可能含有铁的氧化物，故A正确；醋酸 (CH,COOH)含碳元素，且不属于CO、CO2、H,CO、碳 酸盐等少数含碳无机物，所以属于有机物，故B正确；“铁 末浸醋”时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发 生了化学变化，不只是物理变化，故C错误；“墨”的主 要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不 活泼，故D正确。 例3D【解析】因为蜡烛正在燃烧，所以蜡烛是可燃 物，故A正确；蜡烛能够漂浮在水面上，一段时间后，小 块蜡烛无变化，这表明蜡烛难溶于水，故B正确；能用小 刀切下一小块蜡烛，这体现了蜡烛硬度比较小，故C正确： 小块蜡烛未燃烧是因为水吸收热量，使小块蜡烛的温度达 不到其着火点，而不是氧气浓度小，故D错误。 例4(1)延展性(2)Fe0,+3C0商L2Fe+3C0, (3)Ag、Cu、Fe 【解析】(1)铜能被加工成超薄铜箔，这是因为铜可 以被延展成很薄的形状，体现了铜具有良好的延展性。而 导电性主要体现在电流传导方面，与加工成薄片无关。 (2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 化学方程式为Fe,0,+3C0商温Fe+3C0。(3)金属活动性 顺序为Fe>H>Cu>Ag。铁粉优先置换硝酸银中的Ag,再置 换硝酸铜中的Cu。若铁过量，滤渣中会残留未反应的F, 同时有被置换出的Cu和Ag,加入稀盐酸产生气泡，说明 滤渣中含Fe,则滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。 例5D【解析】该反应符合“多变一”的形式，属于 化合反应，故A错误；该反应符合“一变多”的形式，属 于分解反应，故B错误；该反应是一种单质和一种化合物 参考答案 答案 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反 应，故C错误；该反应是两种化合物相互交换成分生成两 种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D正确。 例6C【解析】甲醇是由甲醇分子构成的，1个甲醇 分子中含有4个氢原子，故A错误；微观上，该反应是甲 醇分子和水分子生成二氧化碳分子和氢分子，两种反应物 是CH,OH和H,O,HO属于氧化物，CHOH是由碳、氢、 氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；由 催化剂的特征可知，反应前后催化剂的质量不变，故C正 确；该反应是甲醇和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物 均为化合物，不属于置换反应，故D错误。 ■优题精练 1.A2.A3.B4.B5.B6.A7.B8.A9.B 10.A 11.(1)②(2)①(3)⑥(4)④(5)③ (6)⑤ 12.降低化学氧气和水 13.(1)-196℃左右(2)运行效率高，能够显著降 低能源消耗和碳排放(3)用作制冷剂、形成气垫液氮 可通过分离液态空气的方法获得(4)物理性质(5) N+0,一定条位2NO 14.(1)带火星的木条复燃(2)水（或蒸馏水、 H,0)(3)酵母粉末（或酵母等）(4)H,02对细胞 造成损害(5)①④(6)BD 15.(1)水（或H,0)氢气燃烧的产物是水，对环境 无污染（或热值高、制取原料丰富，合理即可）(2)① 碳原子②A(3)混合物增大与反应物的接触面积， 使反应更快、更充分(4)3(5)C0+H,0售售C0+H (6)-4 专题2重要的化学反应规律化学方程式 腿考点精梳 例1D【解析】一切化学反应均遵守质量守恒定律， 蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸 散到空气中，该反应仍遵守质量守恒定律，故A错误；把 水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的 溶解量，而不是增大了氧气在水中的溶解度，故B错误； 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，但能与二氧化 中考总复习·化学 碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，故C错误： 服用含氢氧化铝[A1(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 氢氧化铝属于碱，胃液中的盐酸属于酸，原理为酸碱中和 反应，故D正确。 例2(1)AC(2)密封装置和平衡气压(3)右 反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘质量减 轻(4)Fe+CuSO,一FeSO+Cu(5)大气球膨胀后的 浮力增大(6)a加热时铜和氧气反应生成氧化铜，a端 质量增大(7)部分生成的氧化镁逸散到了空气中 (8)硫酸铜溶液呈酸性，铁和酸反应放出氢气 m (9》 硫酸铜溶液 锌粒 【解析】(1)实验A中白磷在空气中燃烧，磷和氧气 发生化学反应生成五氧化二磷，参加反应的磷、氧气的质 量之和与反应后生成五氧化二磷的质量相等；实验C中铁 与硫酸铜反应，参加反应的铁与硫酸铜的质量等于反应后 生成的铜和硫酸亚铁的质量。故实验A、C反应前后天平 保持平衡。(2)实验A装置中小气球的作用是形成密封 装置，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出。(3)实验B装 置中天平指针向右偏转，原因是碳酸钠和盐酸反应生成的 二氧化碳逸出装置。(4)实验C装置中的化学反应方程 式Fe+CuSO,=FeSO+Cu。(5)碳酸钠和盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，反应后装置中的气体增大，则气球 会膨胀；由于气球膨胀后浮力增大，则托盘天平指针偏向 右盘。(6)粗铜丝a端向下倾斜，是因为加热时铜和氧气 反应生成氧化铜，导致a端质量增大。(7)镁燃烧产生白 烟，白烟逸散到空气中，白烟的成分为氧化镁，使得剩余 固体的质量小于原镁带的质量，故天平向右倾斜。(8)硫 酸铜溶液呈酸性，铁和酸反应会生成氢气，所以总质量减 小。(9)硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成氢气逸出， 验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行，应该用弹簧 夹夹住导管。 例3A【解析】氢气是由氢分子构成的，微观粒子中 有氢分子，故A正确；反应前，微观粒子模型为氢分子、 氧分子，分解后为氢原子、氧原子，反应后微规粒子模型 为水分子，故B错误；该反应是氢分子、氧分子分别分成 氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新组合成水分子，分 子的结构发生了改变，故C错误；反应前后原子的数目不 变，但分子的数目发生了改变，故D错误。 例4C【解析】将干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内 壁出现水雾，说明生成了水，故A正确：图中实验，澄清 石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，故B正 确：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾 说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧 气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，可能含 有氧元素，故C错误：蜡烛燃烧生成CO2和HzO两种物 质，CO,和HO两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根 据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中 只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能 含有氧元素，故D正确。 例5D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元 素种类不变，根据化学方程式X+30,点燃2C0+H,0,生 成物中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有 氧元素，则X中一定含有碳、氢元素，故A正确；若=2， 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数日不变， 根据化学方程式X+30,点槛2C0+2H,0,反应前有1个X 分子和6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氧原子和4 个氢原子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原 子，故X的化学式为CH4,故B正确；乙醇在氧气中燃烧 生成二氧化碳和水，化学方程式为C,H,0H+30,点槛2C0+ 3HO,则X可能是乙醇，故C正确；根据质量守恒定律， 化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式X+ 30,点槛2C0+aH,0,反应前氧原子数目≥6，则a≥2，因 此反应前后分子数目不可能减少，故D错误。 例6(1)S+0,点槛S0,2)2H0道电2H↑+0，↑ (3)COz+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 例7(1)39：55 (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO,△KMnO+MnO2+O2↑ 316 32 0.64g 316x 32-0.64g x=6.32g 取两药匙高锰酸钾的质量为6g,小于6.32g。 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 例8B【解析】Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不 能与稀硫酸反应，说明了话动性为Mg>H>Cu;铜能与硝酸 银溶液反应置换出银，说明了金属活动性为Cu>Ag,可得 出的金属活动性顺序为Mg>Cu>Ag,故A错误；Mg能与 稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，说明 了活动性为Mg>H>Cu、Ag,无法比较铜、银的金属活动 性强弱，故B正确：镁与CuSO,溶液反应置换出铜，说明 了金属活动性为Mg>Cu;Ag与CuSO,溶液不反应，说明 了金属活动性为C>Ag,由此可得出三种金属活动性为 Mg>Cu>Ag,故C错误；Cu和硫酸镁溶液不反应，无明显 现象，说明了金属活动性为Mg>Cu:铜能与AgNO,溶液 反应置换出银，说明了金属活动性为Cu>Ag,可得出的金 属活动性顺序为Mg>Cu>Ag,故D错误。 例9B【解析】若滤液中有AgNO,说明铁不足，则 滤渣中一定没有Cu,一定含有Ag,故A错误；若滤渣成 分为Cu、Ag、Fe,说明铁过量，则滤液中溶质只有一种， 即硝酸亚铁，故B正确；若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液 中一定没有F®(NO)3,是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生 成的是硝酸亚铁，不是硝酸铁，故C错误：若滤液中有 Cu(NO)2,说明铁不足，则滤渣中不含有铁，加入稀硫酸 一定没有气泡产生，故D错误。 ■优题精练 1.C2.D3.D4.D5.B6.C7.B8.C 9.A10.D11.D12.A 13.(1)稳定(2)+33C0+Fe0,高温2Fe+3C0, (3)H,0 14.(1)弱(2)铝粉(3)铝热剂在反应过程中 散发出大量的热，使置换出的金属熔化并能流出，从而实 现了金属与熔渣的分离(4)2A1+Fe,0,高温A1,0,+2Fe 15.(1)除去铝丝表面氧化膜(2)A1+3AgNO3= A1(NO3)3+3Ag[或2A1+3Cu(NO3)2=2A1(NO3)3+3Cu] (3)将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜 溶液中) 16.(1)46.4t (2)解：设46.4t四氧化三铁完全反应生成纯铁的质 量为x。 Fe,0,4C0商温3Fe+4CO, 232 168 46.4t 232=46.4t 168x x=33.6t 理论上可炼出含铁96%的生铁的质量： 33.6t÷96%=35t。 答：可炼出含铁96%的生铁35t。 17.(1)0.4 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x,硫酸质量为y。 Fe+H,SO,=FeSO4+H2↑ 5698 2 0.4g 56_x 98_y 20.4g 20.4g 解得x=11.2g,y=19.6g。 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g。 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 (3)不可能 【解析】所用的稀硫酸的溶质质量分数=19.6gx100%= 100g 19.6%,所以不可能是15%。 物质的化学变化强化训练 一、1.C2.B3.D4.B5.B6.B7.D8.C 9.D10.A11.D12.B 二、13.(1)过滤(2)Au(或Pt)(3)Fe+ HS0,=FeSO4+H2↑[或2Al+3HS0,=Al,(SO4)3+3H2↑] 置换反应(4)2Cu+2H,S0+O,△2CuS0+2H,0 14.(1)①Fe+2HC1=FeC1+H2↑②氢气的燃烧产物 参考答案 只有水，不会污染环境（合理即可）(2)①2H0梁 2H,↑+02↑②氢分子很小（合理即可）(3)①分解 反应②物理③氨储运相对容易（合理即可） 15.(1)失去(2)延展(3)二2A1+6HC1= 2A1Cl+3H2↑ 16.(1)①铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成 浅绿色②Fe+CuSO,=FeSO+Cu③铜(2)AD(3)水 17.4A1+302=2A12O3有红色固体析出铝C 第二部分物质的性质与应用 专题1地球周围的空气 考点精梳 例1B【解析】氮气不能供给呼吸，故A错误；氧气 能供给呼吸，是能供给人类呼吸的气体，故B正确：氖气 不能供给呼吸，故C错误；二氧化碳不能供给呼吸，故D 错误。 例2(1)4P+50,点槛2P,0,(2)①装置气密性 ⑤打开止水夹b⑥20.5%(3)更准确、更环保 (4)①温度氧气浓度②红磷燃烧消耗氧气，放出热 量，温度升高增大的气压大于氧气消耗所减少的气压 【解析】(1)红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，写出 化学方程式即可。(2)①装置连接好，检查装置的气密 性。⑤根据B中水倒吸进入到A中，待白磷熄灭并冷却到 室温，打开止水夹b。⑥由③可知，集气瓶中空气的体积为 200mL,则所测空气中氧气的体积分数：200mL-159mL× 200mL 100%=20.5%。(3)与教材实验相比，本实验装置密闭， 与外界无气体交换，测量结果更准确，生成的五氧化二磷 不会逸散到空气中，更环保，则本实验的优点是更准确、 更环保。(4)红磷燃烧消耗氧气，放出热量。实验中温度 先升高后恢复到原来的室温，如曲线Y;氧气被消耗，氧 气浓度减小，如曲线Z,则图3中曲线Y表示温度，曲线 Z表示氧气浓度。②曲线X表示压强变化，其中AB段压 强增大，原因是红磷燃烧消耗氧气，放出热量，温度升高 增大的气压大于氧气消耗所减少的气压。 例3C【解析】氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，但 是氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，故A错误；银 具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如用银来制作 电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜制作电线， 故B错误；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻 璃，故C正确；氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧 化碳气体，故D错误。 例4D【解析】干净的空气中含有氮气、氧气、二氧 化碳等多种物质，属于混合物，故A错误；氮气约占空气 总体积的78%，故B错误；空气中含有氧气，但空气不能 直接用于医疗急救，用于医疗急救的是纯度较高的氧气， 故C错误；空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广