专题1 地球周围的空气-【辽海备考·中考总复习】2026年中考化学总复习（含模拟卷）

● 第二部分物质的性质与应用 1第二部分 物质的性质与应用！ 专题1地球周围的空气 知识结构 成分及含量 原理 装置 探究空气中氧气的含量 现象 空气的组成 结论 误差分析 氮气 其他成分与用途 稀有气体 污染源：工业、生活、交通 空气 大气污染污染物：烟尘、有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等） 防治措施 物理性质 性质 化学性质。 C、S、Fe、CO、Cu、Al等与氧气的反应 共同点：都放热，都发生氧化反应 缓慢氧化 供给呼吸 氧气 用途 支持燃烧 工业制法 试剂及原理 固体加热（试剂：KMnO4) 制取方法 发生装置 固液常温（试剂：H2O2溶液和MnO) 装置 排水法 实验室制法 收集装置 向上排空气法 检验和验满 步骤 注意事项 29 中考总复习·化学 考点精梳 考点1空气中氧气含量的测定 【考点概要】 [教材中的探究实验] 化学史：拉瓦锡研究空气成分用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的” 弹簧夹 导管 装置图： 燃烧匙 集气瓶 烧杯 ①①主要是吸收有毒的五氧化二磷（固体）》 集气瓶中水的作用 ②还可以吸热加快降温，提高实验效率 试剂选择： 物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（所占体积忽略不计） 中 实验原理：红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹，大气压将烧杯中 氧气 的水压入集气瓶中（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积） 量的测定 -①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟 实验现象 ②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1/5 化学方程式：4P+50,点槛2P,0 实验结论：氧气约占空气总体积的1/5 ①所用的红磷必须过量 注意事项 ②要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹 测定结果偏小的可能原因：红磷不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹 -误差分析 测定结果偏大的可能原因：没有夹紧弹簧夹或燃烧匙伸入过慢，使装置内的部分气体受热 逸出 30 第二部分物质的性质与应用 [反思拓展] 实验中所用可燃物的选择条件 (1)该物质在空气中燃烧且只与氧气反应，不能选用镁的原因是它与空气中的氧气、氮 气和二氧化碳都可以反应。 (2)该物质燃烧的生成物为固体或液体，不能是气体。 例如，不能使用木炭、硫替代红磷的原因是：木炭、硫在空气中燃烧的生成物均是 气体 (3)不选用铁丝作可燃物的原因是铁丝在空气中不燃烧。 实验创新]数字化实验测定空气中氧气含量 实验装置 实验步骤 数据采集器 ①将氧气传感器与数据采集器、计算机连接 氧气传感器 ②把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据 ③通过相关软件处理数据，并在计算机屏幕上显示 红磷 空气中氧气的含量 一水 数字化实验的优点：直观、可视。能够将压强、浓度等，通过传感器转化为电信号，然后 通过数据采集器进入电脑，将实验过程中的各种变化量，用数据、图像等直观形式表现出来。 【例题演练】 例1(2025·天津)空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是() A.氮气 B.氧气 C.氖气 D.二氧化碳 例2在老师的指导下，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气的含量测定”的探究 实验。 (1)教材知识回顾：实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量，反应的化学方 程式为 (2)实验探究步骤 ①将仪器按如图1装置连接好，检查 ②如图1所示加入试剂，将装置连接固定。 盛有白磷的 带孔燃烧匙 ③打开止水夹a和b,向A中缓慢通入一定量空气，A中水进 入B中，露出白磷后，关闭止水夹a和b,测得B中水的体积为 (250mL集气瓶) 200mL。 图1 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量的白烟，反应结束后，燃烧匙中的白磷 未能全部燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温， (填操作)，B中水倒吸入A中， 37 中考总复习·化学 测得量筒中水的体积变为159mL。 ⑥计算小组同学所测空气中氧气的体积分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (3)与教材实验相比，本实验的优点有 (写出两条)。 (4)思维拓展 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时 测定了实验装置（如图2）内的温度、氧气浓度和压强的变化趋势，如图3所示。 电烙铁 反应时间 图2 图3 ①图3中曲线Y表示 曲线Z表示 ②曲线X中AB段变化的原因是 考点2空气是宝贵的资源 【考点概要】 1.空气成分及含量 氮气(N2) 氧气(O2) 稀有气体 二氧化碳(C02) 其他气体 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2.空气主要成分的用途 氧气 氮气 稀有气体 ①常温下化学性质稳定 ①化学性质稳定 ①能支持燃烧 主要性质 ②高温下能与某些物质发生化学 ②通电时会发出有色光 ②能供给呼吸 反应 (物理性质) ①燃料燃烧、炼钢、气焊、作 ①包装保鲜食品、填充灯泡、保护①作保护气 火箭发动机的助燃剂、制液氧文物书画、焊接金属时作保护气等 ②制多种用途的电光源等 用途 炸药等 ②制硝酸和氨肥等 ③氦气充气球（密度比空 ②潜水、医疗急救、高空飞行、 ③用于制造低温环境或医疗上冷冻 气小且化学性质稳定) 登山等 麻醉 ④液态氦用于制造低温环境 【例题演练】 例3(2025·齐齐哈尔)下列物质的性质和用途对应关系正确的是() 32 第二部分物质的性质与应用 A.氧气能支持燃烧—用作高能燃料 B.银的导电性好一常用于制作电线 C.金刚石质地坚硬—用于裁玻璃 D.氢氧化钠固体具有吸水性一用于干燥二氧化碳气体 例4(2025·眉山)空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域， 下列有关空气的说法正确的是() A.干净的空气是纯净物 B.氮气约占空气质量的78% C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D.空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 0 考点3空气的污染及防治 【考点概要】 1.空气污染 (1)空气中的主要污染物：①可吸入颗粒物、细颗粒物；②有害气体如二氧化硫、一氧 化碳、二氧化氮和臭氧等。 (2)空气污染的主要危害：①严重损害人体的健康；②影响作物的生长；③损坏地面设 施，破坏文物古迹；④破坏生态平衡等。 [特别提醒]二氧化碳属于空气的组成成分，不是空气污染物。但二氧化碳的含量过高， 会加剧温室效应。 2.保护大气环境 (1)空气污染的防治：加强大气质量监测、积极植树造林、使用清洁能源等。 (2)空气质量指数日报的主要内容：空气质量指数，首要污染物，空气质量指数类别。 【例题演练】 例5(2025·扬州)下列物质的排放会引起酸雨的是() A.S02 B.CO2 C.CO D.CH 0 考点4氧气的性质 【考点概要】 1.氧气的物理性质 (1)通常情况下，氧气是一种无色无臭的气体，密度为1.429gL,比空气略大（因此盛 满氧气的集气瓶正放在桌子上)，氧气不易溶于水。 (2)三态变化：在压强为101kPa时，氧气在-183.0℃时变为淡蓝色液体，在-218.8℃ 变为淡蓝色固体。 33 中考总复习·化学 2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。 (1)氧气与常见物质发生的反应 物质 反应现象 化学方程式（表达式） 红磷 在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟、放热 4P450,点槛2P,0, ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃 木炭 烧，并发出白光 C+0,点槛C0 ②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫 S+0,点槛S02 ②放热、生成有刺激性气味的气体 ①纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 氢气 2H+0,点燃2H,0 ②放热、罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾 铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 3Fe+20,点槛Fe,04 铝 铝在空气中久置会失去金属光泽（铝箔加热后熔化但不滴落） 4A1+3O2=2A12O3 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量热，生成白色粉末 镁 伴有白烟 2Mg+0,点2Mg0 铜 加热，红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+02△2Cu0 在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 2C0+0,点槛2C02 的气体 在空气中燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯 甲烷 CH+20,点巡C0+2H,0 内壁有水雾，烧杯翻转后倒入澄清石灰水振荡，变浑浊 在空气中燃烧，火焰摇曳、烛泪流淌。在氧气中燃烧，发出白光 蜡烛 放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾，烧杯翻转后倒入澄清石灰石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 水振荡，变浑浊 (2)某些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉（即缓慢氧化）。如金属的锈蚀、食物 的腐烂、动植物的呼吸作用、醋的酿造、农家肥的腐熟等。 缓慢氧化和燃烧都属于氧化反应，都放热。 [特别提醒] (I)在空气中，带火星的木条不能复燃，会渐渐熄灭；在氧气中，带火星的木条复燃。 (2)若带火星的木条不复燃，有两种可能：气体中不含氧气或含有的氧气量较少。 (3)鉴别两种气体（其中有一种是氧气）：用带火星的木条；鉴别三种气体（其中有一 种是氧气)：用燃着的木条。 【例题演练】 例6(2025·天津)下列实验现象描述正确的是（) A.硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 34 第二部分物质的性质与应用 B.铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D.在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 考点5氧气的获得 【考点概要】 工业制取氧气 「分离液态空气法 膜分离技术制氧气 「（从空气中分离出氧气）L分子筛技术制氧气 物理变化 一反应原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 (2KMnO,△KMnO+MnO+O,↑) 高锰酸钾 -发生装置和收集装置 高锰酸钾分解制取氧气 制 一木条复燃 检验：带火星木条伸入瓶内 带有火星的木条 验满：带火星木条放瓶口 厂反应原理：过氧化氢三氧化锰水+氧气(2H,0,M02H,0+0,↑) 争过氧化氢溶液 过氧化氢分 实验室制取氧气 发生装置和收集装置： 解制取氧气 二氧化锰 「“一变”：改变其他物质的化学反应速率 催化剂“二不变”：本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变 分解反应文。一由应物生成两种皮两种以上其他物责的反位一 【易错警示】 1.二氧化锰不一定是催化剂，如高锰酸钾制取氧气中二氧化锰是生成物；如果不使用催 化剂，过氧化氢仍能分解，只不过反应速率慢。 2.检查装置的气密性时应先连接好装置，形成密闭体系。下面的图2装置可先加水将长 颈漏斗下管口液封，图3要先将分液漏斗活塞关闭。然后将三个装置的导气管末端放入水 35 中考总复习·化学 中，用手紧握容器外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管内出现一段水柱，说明 装置气密性良好。 图1 图2 图3 3.加热高锰酸钾制取氧气，选用图1装置时应在试管口放置一团棉花，否则会有粉末进 入导管。 4.利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用图2装置时应将长颈漏斗下端管口浸人 液面，否则氧气会从长颈漏斗逸出。 5.排水法收集的气体纯度高，但也含有一定量的水蒸气。 6.排水法收集氧气，刚冒出气泡时不能收集，因为先收集的是加热时膨胀逸出的空气。 收集结束后，应先移出导管再熄灭酒精灯，否则会造成水槽中的水倒吸，炸裂试管。 7.带火星的木条在氧气浓度较高时就能复燃，所以木条复燃，不代表收集到的是纯氧。 8.检验氧气和验满时都可用带火星的木条，但需注意木条所处的位置：检验一伸入集 气瓶中；验满—靠近集气瓶瓶口。 9.使用集气瓶收集氧气，正确选择进气口。 向上排空气法收集氧气时，气体从a 排水法收集氧气时，气体从a口进入， 口进人，氧气密度比空气大，在瓶底 氧气不易溶于水，密度比水小得多， 聚集，将空气从b口排出。 在水面上聚集，将水从b口排出。 【例题演练】 例7(2025·陕西)如图1是实验室制取氧气的实验装置，图2是某学习小组设计的自 制简易供氧器。 36 第二部分物质的性质与应用 塑料吸管 过氧化氢溶液 ①吸氧口 塑料瓶 过氧化氢溶液 二氧化锰 二氧化锰 图1 图2 (1)写出标有字母a的仪器的名称： _o (2)图1、图2中制取氧气的化学反应方程式是 (3)图1中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是 (4)图2中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X 中，X应该是 0 例8(2025·安徽)某班同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。 回答下列问题。 I.使用H02溶液进行实验。 (1)仪器①的名称是 0 (2)反应的化学方程式为 Ⅱ.使用KMnO4固体进行实验。 (3)在实验方案中，下列图标需要标注的是 (填字母，下同)。 用电 热烫 排风 b (4)向试管中加入KMnO4正确的操作是 分 37 中考总复习·化学 (5)氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是 优题精练 一、选择题（本题共包括1道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项） 建议完成时间15分钟实际完成时间 分钟 1.潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气( A.无色无臭 B.密度比空气大 C.能支持燃烧 D.能供给呼吸 2.氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无臭气体的是 A.铁丝 B.硫粉 C.红磷 D.木炭 3.下列空气中的成分能用作电光源的是() A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 4.空气是人类生产生活的重要资源。下列关于空气的说法错误的是() A.空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B.人呼吸时呼出的气体中只含有二氧化碳 C.将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D.倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 5.如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。下列关于完成该实验的操作中， 正确的是（) A.均需用酒精灯加热 B.均可用镊子装入固体 C.均需检查装置的气密性 D.均可用带火星木条检验气体 6.用如图所示装置进行实验，测定出空气中O,约占上（按体积计算）。下列叙述错误的 是() 100mL水 铁丝 打开胶塞， 取出200mL水， 白磷（着火点为40℃） 连接装置 一水 ② A.②中瓶内空气的体积约为200mL B.可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C.白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D.最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 38成的是硝酸亚铁，不是硝酸铁，故C错误：若滤液中有 Cu(NO)2,说明铁不足，则滤渣中不含有铁，加入稀硫酸 一定没有气泡产生，故D错误。 ■优题精练 1.C2.D3.D4.D5.B6.C7.B8.C 9.A10.D11.D12.A 13.(1)稳定(2)+33C0+Fe0,高温2Fe+3C0, (3)H,0 14.(1)弱(2)铝粉(3)铝热剂在反应过程中 散发出大量的热，使置换出的金属熔化并能流出，从而实 现了金属与熔渣的分离(4)2A1+Fe,0,高温A1,0,+2Fe 15.(1)除去铝丝表面氧化膜(2)A1+3AgNO3= A1(NO3)3+3Ag[或2A1+3Cu(NO3)2=2A1(NO3)3+3Cu] (3)将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜 溶液中) 16.(1)46.4t (2)解：设46.4t四氧化三铁完全反应生成纯铁的质 量为x。 Fe,0,4C0商温3Fe+4CO, 232 168 46.4t 232=46.4t 168x x=33.6t 理论上可炼出含铁96%的生铁的质量： 33.6t÷96%=35t。 答：可炼出含铁96%的生铁35t。 17.(1)0.4 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x,硫酸质量为y。 Fe+H,SO,=FeSO4+H2↑ 5698 2 0.4g 56_x 98_y 20.4g 20.4g 解得x=11.2g,y=19.6g。 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g。 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 (3)不可能 【解析】所用的稀硫酸的溶质质量分数=19.6gx100%= 100g 19.6%,所以不可能是15%。 物质的化学变化强化训练 一、1.C2.B3.D4.B5.B6.B7.D8.C 9.D10.A11.D12.B 二、13.(1)过滤(2)Au(或Pt)(3)Fe+ HS0,=FeSO4+H2↑[或2Al+3HS0,=Al,(SO4)3+3H2↑] 置换反应(4)2Cu+2H,S0+O,△2CuS0+2H,0 14.(1)①Fe+2HC1=FeC1+H2↑②氢气的燃烧产物 参考答案 只有水，不会污染环境（合理即可）(2)①2H0梁 2H,↑+02↑②氢分子很小（合理即可）(3)①分解 反应②物理③氨储运相对容易（合理即可） 15.(1)失去(2)延展(3)二2A1+6HC1= 2A1Cl+3H2↑ 16.(1)①铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成 浅绿色②Fe+CuSO,=FeSO+Cu③铜(2)AD(3)水 17.4A1+302=2A12O3有红色固体析出铝C 第二部分物质的性质与应用 专题1地球周围的空气 考点精梳 例1B【解析】氮气不能供给呼吸，故A错误；氧气 能供给呼吸，是能供给人类呼吸的气体，故B正确：氖气 不能供给呼吸，故C错误；二氧化碳不能供给呼吸，故D 错误。 例2(1)4P+50,点槛2P,0,(2)①装置气密性 ⑤打开止水夹b⑥20.5%(3)更准确、更环保 (4)①温度氧气浓度②红磷燃烧消耗氧气，放出热 量，温度升高增大的气压大于氧气消耗所减少的气压 【解析】(1)红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，写出 化学方程式即可。(2)①装置连接好，检查装置的气密 性。⑤根据B中水倒吸进入到A中，待白磷熄灭并冷却到 室温，打开止水夹b。⑥由③可知，集气瓶中空气的体积为 200mL,则所测空气中氧气的体积分数：200mL-159mL× 200mL 100%=20.5%。(3)与教材实验相比，本实验装置密闭， 与外界无气体交换，测量结果更准确，生成的五氧化二磷 不会逸散到空气中，更环保，则本实验的优点是更准确、 更环保。(4)红磷燃烧消耗氧气，放出热量。实验中温度 先升高后恢复到原来的室温，如曲线Y;氧气被消耗，氧 气浓度减小，如曲线Z,则图3中曲线Y表示温度，曲线 Z表示氧气浓度。②曲线X表示压强变化，其中AB段压 强增大，原因是红磷燃烧消耗氧气，放出热量，温度升高 增大的气压大于氧气消耗所减少的气压。 例3C【解析】氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，但 是氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，故A错误；银 具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如用银来制作 电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜制作电线， 故B错误；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻 璃，故C正确；氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧 化碳气体，故D错误。 例4D【解析】干净的空气中含有氮气、氧气、二氧 化碳等多种物质，属于混合物，故A错误；氮气约占空气 总体积的78%，故B错误；空气中含有氧气，但空气不能 直接用于医疗急救，用于医疗急救的是纯度较高的氧气， 故C错误；空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广 中考总复习·化学 泛，如用于制作电光源等，故D正确。 例5A【解析】SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要 成分，SO2的排放会引起酸雨。故A正确。 例6D【解析】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰， 故A错误；铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不 会剧烈燃烧，故B错误；乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳 和水，是实验结论而不是实验现象，故C错误；在空气中 加热铜粉生成氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色，故D正确。 例7(1)集气瓶(2)2H,0,M02H,0+0,↑ (3)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出(4)水 【解析】(1)观察可知，标有字母a的仪器是集气瓶 (2)图1、2的装置都是使用过氧化氢在二氧化锰作为催化 剂的条件下制取氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，化学 反应方程式为2H,0,02H,0+0,↑。(3)在图1装置 中，如果长颈漏斗不伸入液面以下，生成的氧气会从长颈 漏斗逸出。(4)图2中为了便于观察氧气的流速以增加吸 氧的安全性，需要一种液体来显示气泡产生的快慢，水是 常见且合适的液体，所以X应该是水。 例8(1)长颈漏斗(2)2H,0,M02H,0+0,↑ (3)b(4)bc(5)防止水槽中的水倒吸入试管，使试 管因骤然冷却而炸裂 【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。 (2)使用H,0,溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化 作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H,0,o 2H,O+O,↑。(3)使用KMnO,固体制取氧气，不需要用 电，也不需要排风，加热高锰酸钾制取氧气时试管会很烫， 所以在实验方案中，需要标注的图标是b。(4)高锰酸钾 是固体粉末，可以用药匙或者纸槽来加入试管中，所以向 试管中加入KMnO,正确的操作是bc。(5)氧气收集完 毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是防止水 槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 ■优题精练 1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.C8.D9.C 10.B11.A 12.(1)相同(2)高(3)蓝 13.(1)试管(2)ABCE②④①③⑥⑤⑦ (3)①集气瓶口有大气泡冒出②A(4)火柴燃烧消耗 了氧气，瓶中氧气不足，不能支持铁丝燃烧(5)①将带 火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是 氧气②判断氧气的流速（合理即可） 14.(1)汞液面上升汞与氧气反应，钟罩内气体减 少，气压减小(2)④①③②(3)氮气(4)反应结 束后，温度下降，气体逐渐混合均匀(5)反应刚开始， 温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧 放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭， 所以氧气消耗不完(7)铜粉 专题2水与常见的溶液 考点精梳 例1D【解析】沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会 除去其他的杂质，故A错误；过滤可以除去不溶性颗粒较 小的杂质，不会除去细菌和可溶性杂质，故B错误；吸附 只会除去水中的色素等可溶性杂质和异味，不会除去其他 可溶性的杂质，故C错误；蒸馏是可以将水转化为水蒸 气，然后再使其液化的一种操作，得到纯净的水。因此净 化程度最高的净水方法是蒸馏，故D正确。 例2(1)过滤(2)明矾(3)A(4)B 【解析】(I)治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻 水分离，该原理与实验操作中的过滤类似。(2)自来水厂 净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是明矾。 (3)A是节约用水标志，B是循环再利用标志，C是节能标 志，D是绿色食品标志。(4)属于有害垃圾的是废旧电池。 例3(1)A(2)C(3)①2H+0,点槛2H,0 ②6a③氢、氧 【解析】(1)洗手后随手关闭水龙头，能够减少水的 浪费，达到节约用水的目的，故A正确；工业污水中可能 含有大量有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水， 会对植物和土壤等造成污染，故B错误。(2)吸附主要是 除去水中的色素和异味等部分杂质，不能除去水中的可溶 性钙、镁化合物等其他杂质，净化程度不是很高。过滤只 能除去水中的不溶性杂质，水中还存在可溶性杂质，净化 程度有限。蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水 是纯净物，是单一操作中净化程度较高的方法。(3)①氢 气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H+0,点燃2H,0。 ②电解水时，与电源正极相连的a管产生氧气，与电源负 极相连的b管产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1。 已知a管中产生3mL气体（氧气），那么b管中产生的氢 气的体积约为6mL。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃 烧得更旺，所以a管中的气体使木条燃烧更旺，氢气具有 可燃性，b管中的气体可燃。③氢气燃烧生成水，电解水 生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，以 上实验证明水是由氢、氧两种元素组成的。 例4C【解析】一种或几种物质分散到另一种物质 中，形成均一、稳定的混合物叫溶液，溶液是一种均一、 稳定的混合物，故A正确；物质的溶解性是根据在20℃ (室温)时的溶解度来划分的，可以用溶解度判断某种物质 在某种溶剂中的溶解能力，故B正确；不饱和溶液变成饱 和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用的是降温至 恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分 数不变：若降温后有晶体析出，溶质质量分数变小，故C 错误；两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质， 从而有不同的应用，在农业生产中常用15%~20%的氯化钠 溶液选种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，故D正确。 例5A【解析】将适量NaOH固体和NH,NO3固体分 别加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升