物质的化学变化强化训练-【辽海备考·中考总复习】2026年中考化学总复习（含模拟卷）

第一部分物质的化学变化 物质的化学变化强化训川练 一、选择题 1.下列是中国古代四大发明的某一工艺或应用，其中属于化学变化的是() A.破布捣烂（造纸） B.活字排版（印刷） C.烟花燃放（火药） D.航海导向（指南针） 2.下列有关化学学科观念的说法不正确的是() A.分类观：CO2、O,都属于温室气体 B.守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C.转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D.结构观：水和过氧化氢化学性质不同，是因为分子构成不同 3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是() A.金刚石硬度大，可用来制造钻头 B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C.铜有良好的导电性，可用来制作导线 D.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 4.工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+lONa△6NaO+N2↑。下列相关说法正 确的是（) A.反应物NaNO,属于氧化物 B.生成物N2的化学性质不活泼 C.该反应属于复分解反应 D.反应前后只有氨元素化合价发生变化 5.从微观角度可以认识化学变化的实质。如图所示化学反应的类型为() ”和“●”表示不同元素的原子 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若 生成6gC,则生成D的质量是() A.5g B.6g C.7g D.4g 25 中考总复习·化学 7.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采 和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是() A.金 B.铜 C.铁 D.锌 8.下列关于化学方程式CH4+2O2燃CO2+2H,0的描述正确的是() A.甲烷和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳加水 B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C.每1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gHO 9.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质 Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是() A.该反应前后分子总数保持不变 分子数目 质量/g 6n B.参加反应的X与Y的质量比为2：7 17 4n C.该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D.若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量 01 t时间s 2时间s 为28 图1 图2 10.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一枚光亮的铁钉放人 硫酸铜溶液里充分反应。下列说法正确的有() ①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸 铁④反应后固体表面附着一层红色物质 A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 11.3g某纯净物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法错误的是 A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B.该反应中O2和C02的质量比为14：11 C.该反应中O2和H0的分子数之比为7：6 D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4 12.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入 盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况()和反应进行的时间 (t)的关系如图所示，则下列说法错误的是() A.反应过程中溶液的pH逐渐增大 B.t~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C.t2℃t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D.t~t速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 26 第一部分物质的化学变化 二、非选择题 13.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如下图 所示： ① 滤液 废旧电 预处理 粗铜（铜、铝、稀H,SO。 子产品 铁、金、铂) 操作 9 贵重金属 金属混合物 稀HSO4、O2,△ 操作 CSO4溶液 (1)图中“操作”的名称是 (2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式： (3)写出①中发生的化学反应方程式： (任写 一种)，该反应的基本类型为 (4)写出②中发生的化学反应方程式： 14.氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展 (1)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。 ①该反应的化学方程式为 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 (2)1972年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。 ①该反应的化学方程式为 ②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观 粒子视角分析氢气易逸散的原因： (3)2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下： 液氨，→氨气 铁基催化剂、410℃氨气、氢气分千筛氢气 残余氨气Ⅲ ①步骤Ⅱ的反应属于 (填基本反应类型)。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 (填“物 理”或“化学”)变化。 ③利用氨生产氢气的优点有 (写出一种即可)。 15.锂(L)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (1)Li (填“得到”或“失去”)电子变成Li计。 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5L相同质量分数的稀盐酸中，金属 丝表面产生气泡者更活泼。 27 中考总复习·化学 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5L相同质量分数的硝酸银溶液中，金 属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的方案是 (填方案序号)，该方案中发生 反应的化学方程式为 16.大量实验证明，化学反应遵循质量守恒定律。 (1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。 ①反应一段时间，锥形瓶中观察到的现象是 铁钉 硫酸铜 溶液 ②该反应的化学方程式是 ③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 的质量。 (2)取足量的铁、锌，分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后， 铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.生成氢气的质量相等 B.生成的氯化亚铁和氣化锌的质量相等 C.参加反应的铁和锌的质量相等 D.参加反应的稀盐酸中HCI的质量相等 (3)经计算，3g镁和100g溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应可生成0.2g氢气，但 经实验测定，生成氢气的质量大于02g,则可能的原因是过量的镁与 发生反应。 17.铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性 顺序，某同学设计了如下三个实验： Cu CusO MgSO -Al2(SO4)3溶液 溶液 溶液 甲 实验甲中铝丝表面会出现的现象是 实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强。另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对得出完整的结 论没有作用，都可以省去。你的看法是 (填字母序号)。 A.乙、丙都可以省去 B.乙、丙都不能省去 C.丙可以省去，乙不能省 D.乙可以省去，丙不能省 28成的是硝酸亚铁，不是硝酸铁，故C错误：若滤液中有 Cu(NO)2,说明铁不足，则滤渣中不含有铁，加入稀硫酸 一定没有气泡产生，故D错误。 ■优题精练 1.C2.D3.D4.D5.B6.C7.B8.C 9.A10.D11.D12.A 13.(1)稳定(2)+33C0+Fe0,高温2Fe+3C0, (3)H,0 14.(1)弱(2)铝粉(3)铝热剂在反应过程中 散发出大量的热，使置换出的金属熔化并能流出，从而实 现了金属与熔渣的分离(4)2A1+Fe,0,高温A1,0,+2Fe 15.(1)除去铝丝表面氧化膜(2)A1+3AgNO3= A1(NO3)3+3Ag[或2A1+3Cu(NO3)2=2A1(NO3)3+3Cu] (3)将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜 溶液中) 16.(1)46.4t (2)解：设46.4t四氧化三铁完全反应生成纯铁的质 量为x。 Fe,0,4C0商温3Fe+4CO, 232 168 46.4t 232=46.4t 168x x=33.6t 理论上可炼出含铁96%的生铁的质量： 33.6t÷96%=35t。 答：可炼出含铁96%的生铁35t。 17.(1)0.4 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x,硫酸质量为y。 Fe+H,SO,=FeSO4+H2↑ 5698 2 0.4g 56_x 98_y 20.4g 20.4g 解得x=11.2g,y=19.6g。 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g。 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 (3)不可能 【解析】所用的稀硫酸的溶质质量分数=19.6gx100%= 100g 19.6%,所以不可能是15%。 物质的化学变化强化训练 一、1.C2.B3.D4.B5.B6.B7.D8.C 9.D10.A11.D12.B 二、13.(1)过滤(2)Au(或Pt)(3)Fe+ HS0,=FeSO4+H2↑[或2Al+3HS0,=Al,(SO4)3+3H2↑] 置换反应(4)2Cu+2H,S0+O,△2CuS0+2H,0 14.(1)①Fe+2HC1=FeC1+H2↑②氢气的燃烧产物 参考答案 只有水，不会污染环境（合理即可）(2)①2H0梁 2H,↑+02↑②氢分子很小（合理即可）(3)①分解 反应②物理③氨储运相对容易（合理即可） 15.(1)失去(2)延展(3)二2A1+6HC1= 2A1Cl+3H2↑ 16.(1)①铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成 浅绿色②Fe+CuSO,=FeSO+Cu③铜(2)AD(3)水 17.4A1+302=2A12O3有红色固体析出铝C 第二部分物质的性质与应用 专题1地球周围的空气 考点精梳 例1B【解析】氮气不能供给呼吸，故A错误；氧气 能供给呼吸，是能供给人类呼吸的气体，故B正确：氖气 不能供给呼吸，故C错误；二氧化碳不能供给呼吸，故D 错误。 例2(1)4P+50,点槛2P,0,(2)①装置气密性 ⑤打开止水夹b⑥20.5%(3)更准确、更环保 (4)①温度氧气浓度②红磷燃烧消耗氧气，放出热 量，温度升高增大的气压大于氧气消耗所减少的气压 【解析】(1)红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，写出 化学方程式即可。(2)①装置连接好，检查装置的气密 性。⑤根据B中水倒吸进入到A中，待白磷熄灭并冷却到 室温，打开止水夹b。⑥由③可知，集气瓶中空气的体积为 200mL,则所测空气中氧气的体积分数：200mL-159mL× 200mL 100%=20.5%。(3)与教材实验相比，本实验装置密闭， 与外界无气体交换，测量结果更准确，生成的五氧化二磷 不会逸散到空气中，更环保，则本实验的优点是更准确、 更环保。(4)红磷燃烧消耗氧气，放出热量。实验中温度 先升高后恢复到原来的室温，如曲线Y;氧气被消耗，氧 气浓度减小，如曲线Z,则图3中曲线Y表示温度，曲线 Z表示氧气浓度。②曲线X表示压强变化，其中AB段压 强增大，原因是红磷燃烧消耗氧气，放出热量，温度升高 增大的气压大于氧气消耗所减少的气压。 例3C【解析】氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，但 是氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，故A错误；银 具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如用银来制作 电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜制作电线， 故B错误；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻 璃，故C正确；氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧 化碳气体，故D错误。 例4D【解析】干净的空气中含有氮气、氧气、二氧 化碳等多种物质，属于混合物，故A错误；氮气约占空气 总体积的78%，故B错误；空气中含有氧气，但空气不能 直接用于医疗急救，用于医疗急救的是纯度较高的氧气， 故C错误；空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广