专题1 物质的变化与性质-【辽海备考·中考总复习】2026年中考化学总复习（含模拟卷）

参考 第一部分 物质的化学变化 专题1物质的变化与性质 腿考点精梳 例1A【解析】粮食酿醋，有新物质醋酸等生成，属 于化学变化，故A正确；冰雪消融，只是状态发生改变， 没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；沙里淘金， 只是分离出金，没有新物质生成，属于物理变化，故C错 误：酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属 于物理变化，故D错误。 例2C【解析】高温下生铁中的铁会与氧气反应，所 以“铁末”中可能含有铁的氧化物，故A正确；醋酸 (CH,COOH)含碳元素，且不属于CO、CO2、H,CO、碳 酸盐等少数含碳无机物，所以属于有机物，故B正确；“铁 末浸醋”时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发 生了化学变化，不只是物理变化，故C错误；“墨”的主 要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不 活泼，故D正确。 例3D【解析】因为蜡烛正在燃烧，所以蜡烛是可燃 物，故A正确；蜡烛能够漂浮在水面上，一段时间后，小 块蜡烛无变化，这表明蜡烛难溶于水，故B正确；能用小 刀切下一小块蜡烛，这体现了蜡烛硬度比较小，故C正确： 小块蜡烛未燃烧是因为水吸收热量，使小块蜡烛的温度达 不到其着火点，而不是氧气浓度小，故D错误。 例4(1)延展性(2)Fe0,+3C0商L2Fe+3C0, (3)Ag、Cu、Fe 【解析】(1)铜能被加工成超薄铜箔，这是因为铜可 以被延展成很薄的形状，体现了铜具有良好的延展性。而 导电性主要体现在电流传导方面，与加工成薄片无关。 (2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 化学方程式为Fe,0,+3C0商温Fe+3C0。(3)金属活动性 顺序为Fe>H>Cu>Ag。铁粉优先置换硝酸银中的Ag,再置 换硝酸铜中的Cu。若铁过量，滤渣中会残留未反应的F, 同时有被置换出的Cu和Ag,加入稀盐酸产生气泡，说明 滤渣中含Fe,则滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。 例5D【解析】该反应符合“多变一”的形式，属于 化合反应，故A错误；该反应符合“一变多”的形式，属 于分解反应，故B错误；该反应是一种单质和一种化合物 参考答案 答案 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反 应，故C错误；该反应是两种化合物相互交换成分生成两 种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D正确。 例6C【解析】甲醇是由甲醇分子构成的，1个甲醇 分子中含有4个氢原子，故A错误；微观上，该反应是甲 醇分子和水分子生成二氧化碳分子和氢分子，两种反应物 是CH,OH和H,O,HO属于氧化物，CHOH是由碳、氢、 氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；由 催化剂的特征可知，反应前后催化剂的质量不变，故C正 确；该反应是甲醇和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物 均为化合物，不属于置换反应，故D错误。 ■优题精练 1.A2.A3.B4.B5.B6.A7.B8.A9.B 10.A 11.(1)②(2)①(3)⑥(4)④(5)③ (6)⑤ 12.降低化学氧气和水 13.(1)-196℃左右(2)运行效率高，能够显著降 低能源消耗和碳排放(3)用作制冷剂、形成气垫液氮 可通过分离液态空气的方法获得(4)物理性质(5) N+0,一定条位2NO 14.(1)带火星的木条复燃(2)水（或蒸馏水、 H,0)(3)酵母粉末（或酵母等）(4)H,02对细胞 造成损害(5)①④(6)BD 15.(1)水（或H,0)氢气燃烧的产物是水，对环境 无污染（或热值高、制取原料丰富，合理即可）(2)① 碳原子②A(3)混合物增大与反应物的接触面积， 使反应更快、更充分(4)3(5)C0+H,0售售C0+H (6)-4 专题2重要的化学反应规律化学方程式 腿考点精梳 例1D【解析】一切化学反应均遵守质量守恒定律， 蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸 散到空气中，该反应仍遵守质量守恒定律，故A错误；把 水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的 溶解量，而不是增大了氧气在水中的溶解度，故B错误； 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，但能与二氧化第一部分物质的化学变化 第一部分 物质的化学变化 专题1物质的变化与性质 知识结构 宏观：无新物质生成 判断依据 物理变化 微观：构成物质的微观粒子不变 特征：状态、形状等改变 宏观：有新物质生成 判断依据 微观：构成物质的微观粒子改变 变色、生成气体或沉淀 物质的变化 宏观现象 放热、吸热、发光等 化合反应 分解反应 基本反应类型 置换反应 复分解反应 化学变化 中和反应 氧化反应 物质的变化与性质 非基本反应类型还原反应 放热反应 吸热反应 反应物的浓度 反应物的温度 影响化学反应速率的因素 反应物的接触面积 催化剂 物理性质 物质的性质 化学性质 变化与性质一性质决定变化，变化体现性质 变化、性质和用途之间的关系 性质与用途一性质决定用途，用途体现性质 中考总复习·化学 考点精梳 考点1物质的变化 【考点概要】 物理变化 化学变化 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化 判断依据 由分子构成的物质，反应后分子种类不变 由分子构成的物质，反应后分子种类改变 伴随现象物质形状、状态发生改变 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还 伴随着能量的吸收或释放 外形变化：瓷碗破碎、铁丝弯曲、矿石粉碎、水 燃烧类：火药爆炸、燃料燃烧、粉尘爆炸等 果榨汁、金属切断或压片等 状态变化：融化、熔化、升华、蒸发、挥发、液 微生物作用：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 化、凝固等 实例 实验操作：蒸馏、过滤、溶解、稀释、吸附、粗 锈蚀类：铁生锈、铜绿生成等 盐初步提纯、打磨金属等 其他：车胎爆炸、灯泡发光、海水晒盐、工业制其他：光合作用、煤的干馏、呼吸作用、烧制陶 氧气、石油分馏等 瓷、钢铁治炼等 知道物质是在不断变化的，物质变化分为物理变化和化学变化；认识在一定条件下通过化学反应 化学观念 可以实现物质转化，初步形成变化观 【例题演练】 例1(2025·天津)下列变化属于化学变化的是() A.粮食酿醋 B.冰雪消融 C.沙里淘金 D.酒精挥发 例2(2025·福建)《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花 即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如 碑字”。下列说法错误的是（) A.“铁末”中可能含有铁的氧化物 B.“醋”所含的醋酸(CH COOH)属于有机物 C.“铁末浸醋”只发生物理变化 D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 第一部分物质的化学变化 考点2物质的性质与用途 【考点概要】 物理性质 化学性质 物质不需要通过化学变化就表现出来的 概念 性质 物质在化学变化中表现出来的性质 判断依据 是否通过化学变化表现出来 颜色、气味： “两点”（熔点、沸点）； 可燃性、助燃性、稳定性、酸碱性、腐蚀 性质内容 “两度”（密度、硬度）； 性、活动性、氧化性、还原性、毒性等 “六性”（溶解性、挥发性、导电性、导热 性、延展性、吸附性)等 变化、性质和 物质的变化 体现 2物质的性质 决定 之物质的用途 用途的关系 决定 体现 【例题演练】 例3(2025·陕西)如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和 蜡烛 事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无 托盘 变化。下列说法错误的是() A.蜡烛是可燃物 B.蜡烛难溶于水 C.蜡烛硬度比较小 D.小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小 例4(2025·天津节选)金属及金属材料具有广泛用途。 (1)铜能被加工成厚度仅为7m的超薄铜箔，说明铜具有良好的 (填“延展 性”或“导电性”)。 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和 滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为 (填化学式)。 中考总复习·化学 考点3化学反应的类型 【考点概要】 1.四种基本反应类型 反应类型 概念 反应特征 一些常见的反应 ①碳、硫、磷、铁、镁、铝、铜、氢 由两种或两种以上物质生 A+B+→C 化合反应 气、一氧化碳等物质与氧气反应 成另一种物质的反应 (多变二) ②氧化钙、二氧化碳等物质与水反应 由一种反应物生成两种或 A→B+C+… 水、高锰酸钾、过氧化氢、碳酸、碳 分解反应 两种以上其他物质的反应 (二变多) 酸钙等物质分解 ①金属+酸→盐+氢气 (金属在氢前，酸为盐酸和稀硫酸) ②金属+盐→新盐+新金属 由一种单质相一种化合物 A+BC→B+AC 置换反应 生成另一种单质和另一种 (金属：前置后，钾、钙、钠除外。 化合物的反应 (单+化一→单+化) 盐：必溶，生成的含铁盐中铁为 +2价) ③C(或H)+金属氧化物→金属+C0, (或H20) ①酸+金属氧化物→盐+水 由两种化合物互相交换成 ②酸+碱→盐+水（中和反应） AB+CD→AD+CB 复分解反应 分生成另外两种化合物的 (不变，双交换) ③酸+盐→新酸+新盐 反应 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 2.非基本反应类型 (1)中和反应 ①定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 通式：酸+碱→盐+水 ②中和反应是复分解反应的一种。 (2)氧化反应：物质与氧发生的反应。 氧化反应根据反应的剧烈程度分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如食物腐烂）。 (3)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 (4)放热反应和吸热反应 放热反应：有些反应放出热量，如氧化钙与水反应。 吸热反应：有些反应吸收热量，如碳单质与二氧化碳的反应。 【例题演练】 例5(2025·云南)下列属于复分解反应的是() A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+0,槛2Li,O B.工业制备金属锂：2LiCI(熔融)电2Li+CL2↑ 第一部分物质的化学变化 C.纽扣电池的工作原理：Li+AgC=LiCl+Ag D.制备LiCO3生产光学级单晶：2LiOH+NaCO,一2NaOH+Li2CO3↓ 考点4影响化学反应速率的因素 【考点概要】 1.内因：反应物本身的性质。 2.外因 (1)反应物的浓度：如木炭、硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。 (2)温度：如夏天温度高，食物更易变质。 (3)接触面积：如木屑燃烧比木块更剧烈。 (4)使用催化剂 ①催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质。 ②催化剂特点 (一变：改变化学反应速率，不能改变化学反应的产率。 两不变：催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不改变，但在反应过程中有可能 改变。 ③不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。如过氧化氢制 取氧气的反应中，氧化铁、硫酸铜、红砖粉末、动物肝脏等也可以作催化剂。 【例题演练】 例6(2025·安徽)钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了GdO3的Cu可高效 催化甲醇(CHOH)与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A.甲醇含有4个氢原子 O●O B.两种反应物均属于氧化物 oH ●C C.反应前后催化剂的质量不变 D.属于置换反应 催化剂Cu/GdO: 777 优题精练 一、选择题（本题共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项） 建议完成时间10分钟实际完成时间 分钟 1.下列变化属于化学变化的是() A.纸张燃烧 B.胆矾研碎 C.汽油挥发 D.水结成冰 中考总复习·化学 2.下列转化可以通过物理变化实现的是() A.混合物→纯净物 B.原子→离子 C.化合物→单质 D.无机物→有机物 3.诗词是中华民族的文化瑰宝。以下诗词蕴含的变化涉及化学变化的是() A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.白玉为堂金作马 D.遥知不是雪，为有暗香来 4.2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的 火箭成功发射。下列材料用途与对应性质解释不合理的是 ( 飞船外壳 火箭骨架 A.偏二甲肼作火箭燃料一可燃性 太空服 B.铝合金作火箭的骨架—密度大 火箭燃料 C.碳纤维复合材料作飞船外壳—耐高温 D.特种橡胶制成太空服加压层—弹性好 5.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是( A.硫在一定条件下能转化成二氧化硫 B.工业炼铁是把铁元素转化为化合物 C.植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D.催化剂在反应前后化学性质没有发生变化 6.已知工业合成氨的反应式为N+3H,“2NH。NH是制造硝酸(HNO,）)和氨肥 (如尿素[CO(H2)2]、氯化铵等)的重要原料。工业合成氨的反应属于() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 7.SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2,可用 NaSO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入NaSO3溶液，发生反应①NaSO+SO2+HO一 2 NaHSO3;步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2 NaHSO,△NaSO3+SO2↑+H,O。步骤二 中反应②的类型是() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.文物修复与化学密切相关。下列修复措施不涉及化学变化的是() A.小刀剔除铁器表面锈层 B.稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C.氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D.碱性溶液除去纸质文物中的酸 第一部分物质的化学变化 9.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是() A.氮气化学性质稳定—制氨肥 B.稀有气体通电发出不同颜色的光一作霓虹灯 C.金刚石硬度大一制铅笔芯 D.浓硫酸溶于水放出大量的热—作干燥剂 10.下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是( 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含NaOH)时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO, 二、非选择题（本题共包括5道小题，共30分） 建议完成时间30分钟实际完成时间 分钟 11.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸、②金刚石、③氦气、 ④干冰、⑤碳酸钙、⑥铜，选择适当的物质填空（填数字序号）。 (1)可用于裁玻璃的是 (2)可用于除铁锈的是 (3)可用于制作导线的是 (4)可用于人工增雨的是 (5)可用于制作霓虹灯的是 (6)可用作补钙剂的是 12.(3分)热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图 热棒 热量 所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度 排出 (填“升高”或“降低”)，保持冻土稳定。液氨汽化过程中 热量 (填“物理”或“化学”)性质保持不变。热棒的金属外壳 进入 一液氨 有防腐涂层，以隔绝 ，延长热棒使用寿命。 13.(6分)阅读下面科普短文。 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互 排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620k/h,这一发明，再次向世界证明了 中国速度。 高温超导的“高温”是指-196℃左右，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的， 不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降 4 中考总复习·化学 到一定程度时，电阻会神奇地消失，从而具有超级导电性。 液氨在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃下通过分离液态空气的方法获 得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氨具有制冷作用，经过一定的技 术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时 也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营 成本。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)高温超导的“高温”指的温度是 (2)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 (3)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 液氨来源丰富的原因是 (4)高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物 质不需要发生化学变化就能表现出来的性质为 (5)高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氨气能与氧气发生 反应生成一氧化氮(NO),用化学方程式可表示为 14.(6分)某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解HO2的效率开展如下探究，并据此 自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题。 安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触HO2,对细胞造成损害。 【探究一】HO2分解实验 (1)取4mL10%的HO2溶液于试管中，放入0.5g黏胶凝固的FO3小球，将带火星 木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡， (填现象)。从 试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明黏胶凝固的FO3小球能催化 分解H02产生020 (2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL 的试管中，加入0.5g黏胶凝固的FeO3小球，无明显现象。 【探究二】对比FO3粉末与酵母粉末的催化效率 (3)向两支试管中分别加人F03粉末、酵母粉末各0.5g,然后各注入4mL10%的 HO2的溶液，相同条件下测量不同时间产生O2的体积（见下表），则 催化效率 更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 FeO 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 O2体积/mL 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 第一部分物质的化学变化 【探究三】跨学科实践活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是HO2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生 HO2副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免HO2累积， 导致 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止， 现有HO2浓溶液，还应选用下列试剂中的 (填数字序号)。 ①黏胶凝固的Fe,O,小球②Fe,O,粉末③酵母粉末④水 (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流了以下观点，你认为错误的有 (填 字母序号)。 A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 15.(9分)化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I.化学与航天 (1)火箭的动力来源（以液氧、液氢为例） 氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的 燃料，理由为 (写出一点即可)。 (2)航天器的材料 ①石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由 构成的。 ②某航天器燃烧室壁承受的温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃 烧室壁材料的是 (填字母序号)。 三种合金材料的熔点表 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374-1420 477-638 430~600 Ⅱ.化学与化工 甲烷(H4)可作为清洁燃料和化工原料。一种综合利用煤获得甲烷的简化工艺流程图 如下所示。 H,O HO CO 煤一反应室]0反应室2H反应室3CH C0, H,0 中考总复习·化学 (3)煤属于 (填“纯净物”或“混合物”)，在进入反应室1前，通常进行粉 碎处理，目的是 (4)反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室 (填“2”或“3”)直接 参与反应。 (5)在反应室2中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应 的化学方程式为 催化剂 (6)反应室3中发生的反应为CO+3H,商，压CH+H,O。已知CH,中H的化合价为+1，则 CH4中C的化合价为 10