物质的性质与应用强化训练-【辽海备考·中考总复习】2026年中考化学总复习（含模拟卷）

中考总复习·化学 1物质的性质与应用强化训川练1 一、选择题 1.节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能 是() A.1% B.19% C.25% D.78% 2.油、盐、酱、醋、糖是家庭常用的食品调料，其中与水充分混合不能形成溶液的是 ( A.食用油 B.食盐 C.蔗糖 D.米醋 3.用如图装置进行电解水实验，下列说法不正确的是() A.实验前两支试管内应装满水 B.试管2中气体能使带火星木条复燃，说明水中含有氧气 C.正、负两极产生气体的体积比为1：2 D.该实验的目的是探究水的组成 4.“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰 水，搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”叙述中的“我”是指() A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D.稀有气体 5.下列物质的名称和俗称不一致的是() A.氢氧化钠—苛性钠 B.碳酸钠—苏打 C.氢氧化钙—熟石灰 D.氧化钙—消石灰 6.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是() A.柠檬汁(2~3) B.酱油(45) C.西瓜汁(5~6) D.洗发水(8~9) 7.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是() A.铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B.铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 C.黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度 D.室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱 8.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。 放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法错误的是() A.甲、乙中，气体中氧气的体积分数不相等 84 第二部分物质的性质与应用 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 弹簧夹 C.乙中，铁钉在a处的部分锈蚀最严重 D.丙中，导管内上升一段水柱 植物油 9.下列实验现象描述正确的是() A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀 C.将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液 D.将分别蘸有浓氨水与酚酞溶液的玻璃棒相互靠近，无明显现象 10.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱 玻璃棒 脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能 喷有酚酞溶液 观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是() 的脱脂棉Y A.浓盐酸 B.浓氨水 物质X C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 11.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法错误 的是() A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B.a点到b点pH变化的原因是H和OH发生反应 C.b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 D.c点时，溶液中的Na个数大于CI个数 滴入液体体积mL 12.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实 验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 温度计 锥形瓶内空气（含导管内空气） 烧杯内水 烧杯内剩余水 浸润NaCI溶液的 246.0mL 100.0mL 51.5mL 滤纸（混有铁粉 炭粉的混合物) 下列说法不合理的是()》 A.铁的锈蚀是放热反应 B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 ↑溶解度g 80 KNO D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7% 63.9-. 60 13.如图为KNO3和NaCI的溶解度曲线，下列说法错误 40A a 的是() NaCl 20 A.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g B.a点处KNO,和NaCI两种饱和溶液中溶质的质量分 20 40 6080温度℃ 85 中考总复习·化学 数相等 C.40℃时，100g水中可溶解KNO3固体63.9g D.0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7% 14.工业上利用赤铁矿石（主要成分是FO3,还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程 如图所示： 赤铁矿、焦炭、石灰石（主要成分CaC0)》 高炉气体（主要成分N2、CO、CO2和SO2) 空气 高炉中煅烧 ,炉渣[主要成分硅酸钙(CaSiO)] →生铁 下列说法错误的是() A.CaSiO3中硅元素显+4价 B.高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中 C.原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO D.高炉炼铁的原理是3CO+Fe,O3商温2Fe+3CO2,该反应属于置换反应 15.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选 棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉； ③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被 NaOH 稀硫酸 吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是( 化学棋 A Mg B 0 Ca(OH) D NaCl 16.在医疗上可用氢氧化镁治疗胃酸过多，反应的化学方程式为2HC1+Mg(OH)2= MgC12+2HO,下列化学方程式书写正确且与该反应属于同一基本反应类型的是() A.常温下铝制品耐腐蚀的原因：4A1+3O2=2Al2O3 B.煅烧石灰石制取生石灰：CaCO,商温CaO+CO, C.不能用铁制品盛装波尔多液（含硫酸铜）：Fe+CuSO,=Fez(SO4)3+Cu D.用盐酸除铁锈：FeO+6HCl=2FeCl3+3HO 二、非选择题 17.水是生命之源，是宝贵的自然资源。 I.节约用水 (1)如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 (填字母序号)。 D 86 第二部分物质的性质与应用 Ⅱ.水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如图所示： 天然水 沉降池 沙滤池 吸附池 消毒池 →自来水 (2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA(SO4)m·12HO,n的值为 (3)“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味。 (4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：C1+H,O=HC1+HCIO。若用自来水 直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。请写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： Ⅲ.废水处理 (5)废水中氨氮（以NH形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸 (HCIO)可除去废水中的NH3,发生的反应为2NH+3HCIO一X+3HC1+3HO,X的化学式为 若废水碱性过强(pH10),NH的去除率会显著降低，原因是 18.拉瓦锡被称为近代化学之父，他通过定量实验发现了空气的组成、水的组成和质量 守恒定律。 【材料一】1774年，拉瓦锡通过加热曲颈甑中的水银（如图1）进行定量研究，证明了 空气的组成。 【材料二】1783年，拉瓦锡将水蒸气通入一根红热的铁制枪管（如图2），将水转化为氢 气，同时生成四氧化三铁，证明了水的组成。 【材料三】1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞 和一定质量的氧气，发现了质量守恒定律。 曲颈甑 耐高温塞子 玻璃钟罩 水蒸气 氢气 E 槽 红热的铁质枪管 水 图1 图2 (1)如图1装置所示，汞槽中汞的作用之一是 。通过该 实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气总体积 的结论。 (2)图2中红热的铁质枪管中发生反应的化学方程式为 集气瓶中水的作用是 验证产生的气体是氢气的方法是 0 该实验可以得出水是由 元素组成的。 87 中考总复习·化学 (3)分析材料三拉瓦锡所做的实验，他得到的氧气的质量为 份。 【重走探究路】小组学生在学习了拉瓦锡所做的实验后，设计如图3所示实验验证空气 组成和质量守恒定律。进行如下操作： 太阳光 图3 ①检查装置气密性，在小坩埚内装足量的红磷，关闭弹簧夹，用电子天平称量装置连同 试剂的总质量。 ②用放大镜点燃红磷，红磷熄灭并冷却后，将装置再次放到电子天平上称量，质量不变。 ③将导管放到装水的烧杯中，打开弹簧夹。 (4)小组同学选择将金属汞换成红磷完成实验，是因为汞 ,红磷燃 烧的现象是 (5)若红磷的量不足，会对哪个实验结论产生影响 (填字母序号，下同)；若 装置漏气，会对哪个实验结论产生影响 A.空气组成 B.质量守恒定律 19.利用图1装置研究NOH溶液与稀盐酸的反应。实验过程中测定温度和pH变化曲 线如图2所示。 24PH或温度/℃ 22 20 18 曲线1 16 稀盐酸 14E pH传感器 温度传感器 12F 10E 滴有酚酞的NaOH溶液 2 曲线2 搅拌器 020406080100i2040160i8020020240>水 图1 图2 (1)图1中，通过溶液的颜色变化可证明NaOH溶液与稀盐酸反应。溶液颜色变化为 ，反应的化学方程式为 (2)由图2可知，NaOH与盐酸反应 (填“吸热”或“放热”)。 (3)图2中，120s时溶液中的溶质是 (写化学式)。 20.溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列常见物质不属于溶液的是 (填字母序号)。 88 第二部分物质的性质与应用 A.生理盐水 B.糖水 C.医用酒精 D.牛奶 (2)如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。 100 80 隘 60 40H 20 020406080 温度/℃ 温度/℃ 0 20 40 60 80 B物质溶解度1g 32 35 40 45 55 ①60℃时，A物质的溶解度是 _go ②50℃时，向100g水中加入40gB物质，充分溶解后得到的是 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液，此时溶液的溶质质量分数是 (结果保留两位小数)。 ③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。 ④A、B两种物质溶解度相同时的温度约是 ℃。 (3)生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时 间对比表（如下）中的数据，则酒精消毒液的最合适浓度应为 根据酒精的物理性 质，你认为两者浓度差异的主要原因是 酒精浓度/% 大肠杆菌 金黄色葡萄球菌 溶血性链球菌 90 15小时 30分钟 5分钟 80 1小时 30分钟 5分钟 70 30秒 5分钟 10秒 60 20秒 30分钟 10秒 50 20秒 2小时 20秒 40 22分钟 4小时 2分钟 21.某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用如图所示装置测定空气中氧气 的质量分数，并制备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良 好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化) 89 中考总复习·化学 足量铜粉 足量碱石灰 镁粉 空气+一”距 乙 甲 丙 戊 已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为-3价）。②装置 丁内收集到气体的密度为pgmL。 部分实验步骤： I.装入试剂，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。 Ⅱ.点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。 Ⅲ.停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。 实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃导管内固体质量分别增加mg、m2g;装置乙质量 增加m3g;最终装置戊量筒里水的体积为VmL。 请回答下列问题： (1)空气中能供给呼吸的气体是 (填化学式)。 (2)装置甲硬质玻璃导管内观察到的实验现象是 (3)装置丙硬质玻璃导管内发生反应的化学方程式为 (4)步骤I中点燃甲处酒精灯，通人一段时间空气的目的是 (5)空气中氧气的质量分数为 (用含m1、m2、m、p、V的代数式表示)。 22.我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”一C02排放量和转化量相 等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 I.了解二氧化碳排放 (1)CO2排放量增加可能引发的后果有 (填字母序号，下同)。 A.冰川融化，海平面上升 B.极端天气频发 C.土地沙漠化，造成农业减产 D.影响自然生态系统，改变生物多样性 (2)空气中的C02主要来自 A.动植物的呼吸作用 B.化石燃料的燃烧 C.植物的光合作用 (3)实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。 90 ● 第二部分物质的性质与应用 社方立昊 多孔隔板 ⑧ ①写出标号仪器的名称：a. ②制取CO2可在A~E中选用装置 ;装置F是在装置B基础上的改进，其优点 是 Ⅱ.探究二氧化碳转化 (4)CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2%NaOH溶 液，你认为最佳的CO2吸收剂是 ，请设计实验方案证明你的结论： Ⅲ.研制低碳行动方案 (5)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面响 应“低碳行动”，写出你的一个行动计划：中考总复习·化学 不能吸收铝离子 物质的性质与应用强化川练 -、1.B2.A3.B4.A5.D6.D7.B8.C 9.A10.B11.D12.C13.D14.D15.B16.D 二、17.(1)B(2)2(3)活性炭(4)HC1+ AgNO,=AgCI↓+HNO3(5)N2碱性过强会消耗HCIO, 使HCO的质量分数降低，导致氨的去除率降低 18.(1)液封，使装置密闭号(2)3派4H,0 商温e,O+4H,可以冷却混合气体，将未参加反应的水蒸 气转化为水，净化氢气将燃着的木条放在装置末端导管 口，观察到气体燃烧，产生谈蓝色火焰，则说明该气体为 氢气氢、氧(3)3.5(4)有毒产生大量白烟，放 热(5)AAB 19.(1)溶液红色褪去 100 NaOH+HCI=NaC+H,O(2)放解 80 热(3)NaCl、HCI 60 20.(1)D(2)①70②不 40 饱和28.57%③如右图④42 20 (3)70%酒精易挥发，实际 出 配制的浓度要大些 020406080 温度℃ 21.(1)02(2)红色粉末 逐渐变黑 (3)3Mg+N,aMgN2(4)排出装置内的氧 mitma+mtpr×100% 气，防止镁与氧气反应(5)m 22.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶 ②BC可以控制反应发生与停止(4)2%NaOH溶液 用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水 澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注 入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧 化钠溶液吸收二氧化碳效果最好(5)出行乘坐公交车 (合理即可) 第三部分 物质的组成与结构 专题1物质的组成、构成及分类 腿考点精梳 例1C【解析】氧气属于气态非金属单质，是由氧分 子构成的，故A错误；乙醇是由非金属元素组成的化合 物，是由乙醇分子构成的，故B错误；金刚石属于固态非 金属单质，是由碳原子直接构成的，故C正确；硫酸铜是 含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸 根离子构成的，故D错误。 例2B【解析】端午粽飘香，是因为粽子中含有的分 子在不断地运动，向四周扩散，故A正确：水沸腾把壶盖 顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故B错 误；1g水中约含有3.34×102个水分子，说明分子质量很 小，故C正确；石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变 化，分子种类不变，故D正确。 例3B【解析】原子可以直接构成物质，例如金属单 质（如铁、铜等）是由原子直接构成的，故A正确；原子 得失电子后，虽然质量几乎不变（因为电子的质量很小）， 但化学性质会发生显著变化，例如，钠原子失去一个电子 后变成钠离子，化学性质从活泼金属变为稳定的离子，故 B错误；根据相对原子质量的定义，两种原子的质量之比 等于它们的相对原子质量之比，故C正确：在化学变化 中，原子既不能被消灭也不能被创造，这是质量守恒定律 的基本内容，故D正确 例4A【解析】碳-14与碳-12的质子数都是6，核 内质子数等于核外电子数，所以核外电子数相等，故A符 合题意：相对原子质量≈质子数+中子数，碳-12的质子数 为6，相对原子质量为12，则中子数=12-6=6：碳-14的质 子数是6，相对原子质量是14，则中子数=14-6=8，故二者 的中子数不同，故B不符合题意：元素是具有相同质子数 的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同都是6，属 于同种元素，故C不符合题意；碳化硅是由不同元素组成 的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。 例5D【解析】碳带“石”字旁，属于固态非金属元 素，故A错误；氧带“气”字头，属于气态非金属元素， 故B错误；硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故C 错误；钙带“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。 例6D【解析】元素周期表是按原子序数递增的顺序 排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数=核电 荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，故A 正确；硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易 得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子 符号为S2,故B正确：砷带“石”字旁，属于固态非金属 元素，故C正确；决定元素种类的是质子数（即核电荷 数)，硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故D错误。 例7D【解析】K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成 的化合物，属于盐，故A不符合题意；KNO,是由钾离子 和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故B不符合题意； PbS是由铅离子和硫离子构成的化合物，属于盐，故C不 符合题意；SiO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的 化合物，属于氧化物，故D正确。 ■优题精练 1.D2.A3.B4.B5.C6.C7.C8.A9.A 10.D 11.(1)分子在不断运动(2)墨中的碳在常温下化 学性质不活泼 12.(1)高16(2)防止碳纤维被氧化碳纤维 (3)4H,0(4)①324 13.(1)①A②单位体积发热量远低于汽油，运输效 率低(2)①OH②气泡内分子间的间隔随压强的减小 而增大，因此气泡体积增大③气泡附着在电极表面，阻 碍反应物（或水）与电极接触 14.(1)①低②加工成蜂窝煤（合理即可）③使 温度达到气态燃料的着火点④产生相同的热量时，消耗