山东新泰中学2025-2026学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题

新泰中学2025级高一下学期第一次阶段性考试 化学试题 2026.3 可能用到的相对原子质量C12016C135.5Br80I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题意。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.近年来的材料新宠一一石墨烯，与金刚石互为同位素 B.“神舟十七号”发动机耐高温结构材料中SiN属于离子化合物 C.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D.Si02具有导电性，可用于生产光导纤维 2.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可 能为 A.元素Rb B.第IA族 C.镧系元素 D.第IB族 3.下列预测正确的个数是 ①离子的氧化性：Cs+>Rb>Ca+ ②热稳定性：AsH,<HBr<HCI ③T1(OH),是两性氢氧化物 ④碳酸锶(S1CO,)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤G是一种半导体材料 ⑥氢硒酸(H,S©)还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N A.2 B.3 C.4 D.5 阅读下列材料，完成下面4-5小题 某同学测定海带中碘含量，操作如下：称取ag干海带，灼烧至海带完全成灰， 加热水浸泡、过滤，得到100mL浸取液。取10.0mL浸取液，加入稀硫酸、双氧 水；待反应完全后加入CC14,将混合液转入分液漏斗中，振荡、放气、静置分 液，重复此步骤23次，合并萃取液。向萃取液中加入浓Na0H溶液、分液：水 层加入硫酸，过滤，干燥，最终得到bmo1碘单质。 4.下列说法正确的是 A.灼烧应在蒸发皿中进行 化学试题第1页共8页 B.量取浸取液时俯视，导致测定碘的含量偏低 C.Na0H溶液与I,反应的离子方程式：I,+2OH=I+IO,+H,O D.分液操作时先将下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出 5.下列计算海带中碘含量结果正确的是 A. 127D×109%B.127bx10x109%C.254x1096 D.254bx10 ×100% 6.既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是 A.2Na+2H,O=2NaOH+H, B.MgN2+6H,O=3Mg(OH2↓+2NH,↑ C.S0,+2H,S=3S↓+2H,O D.AgNO,+NaCl=AgCl+NaNO, 7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 橡皮塞 NaOH溶液 Br的CCL,溶液 液溴 C.用上述装置可分离 A.检验草木灰中钾 B.用于分离I2 D.实验室中保 得到CCl, 元素的存在 和NH,CI固体 存液溴 8.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层的电 子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点：W>Y B.氧化物的水化物的酸性：Y<2 C.W、X和Z可组成离子化合物 D.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z 9.2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。 我国科学家合成一种点击化学试剂X,Y,M,Q,X分别与Y、Z、M形成原子个数 为3、6、4的18e分子，Q衰变方程：Q→M+2n+H。下列说法错误的 化学试题第2页共8页 是 A.Q2与XQ均为无色气体 B.X与Z形成的化合物中既有极性共价键也有非极性共价键 C.同一周期中，Z的最高价含氧酸酸性最强 D.Y、M形成简单氢化物的还原性：Y>M 10.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A.N、S、C、CI、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在 B.洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 C.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D.8O,和160，是两种不同的核素 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各 组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 试剂 实验序号 实验目的：证明非金属性强弱 a b A 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 C1>Br B 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 C1>I 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 C>Si D 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si 12.某工厂以铍矿石（主要成分是Be0、Fe,0,、SiO,等）为原料，生产无水BeCl,的 工艺流程如下：（已知Be与A1的性质相似） 化学试题第3页共8页 NaOH H,SO 足量氨水 CL2足量C 铍矿石粉碎 碱溶 操作a.， 酸浸 沉铍 →Be(OH2→BeO ，BeCl2 加热 滤渣1 滤渣2 滤液1 下列说法正确的是 A.滤渣1可用作颜料 B.滤渣2的成分是SiO, C.沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D.Be0制备BeCl,的化学方程式为：BeO+Cl,+C≌CO+BeCl, 13.用NaC10可除去水体中过量氨氮（以NH,表示），以防止水体富营养化。其原 理如图所示。下列有关叙述正确的是 A.原理中所涉及元素的原子半径：Na>C1>N>0>H NH: N2+H2O ② B.NaC10和HC10所含化学键的类型相同 NaClO HCIO HCI H2O C.该过程总反应方程式为： ③ H2O NaOH NaCl 3NaClO+2NH,=N,+3NaCl+3H,O D.等物质的量的NH、H0、OH所含的质子数和电子数均相等 14.X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的最高正 价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM和YZ2的最外层电子总 数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是 A.原子半径：M>Z>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Q>Y C.等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ(还原到相同产物转移电子数越多，杀菌 能力越强) D.X2Z与XM的热稳定性是X2Z>XM 15.常温下SC12是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂，S,C12各原子最外层均 达到8电子稳定结构，与水极易发生反应，2S2C12+2H0=3S+S02+4HC1,下列说法错 误的是 A.S,C12中硫元素的化合价：+1 B.SC12的结构式为C1-S-S-C1 C.SC12与水反应时，未涉及离子键的断裂与形成 D.向AgN0溶液中滴加SC12,有白色沉淀产生，证明S,C12中含有C1 三、非选择题：本题共5小题，60分。 化学试题第4页共8页 16.(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们 的相关信息如表所示。请回答下列问题： 序号 相关信息 ① A的最外层电子数是次外层电子数的2倍 ② B在地壳中含量最高 ③ C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 E的某种氧化物是酸雨的主要成份，该氧化物能与其氢化物生成 ④ E单质 (1)A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素的符号为 (2)B与C形成的原子个数比为1：1的化合物中，含有的化学键类型为 (填 “离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (3)B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元 素的离子符号表示)。 (4)C、D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 (⑤)元素E与元素F相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表 述中能证明这一事实的是（填字母序号）。 a.含氧酸的酸性：E<F b.F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质 c.单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E<F d.单质的熔沸点：E>F 17.(16分)以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工 艺。已知：SiC14沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHC13沸点31.5℃，且能与H0 强烈反应，并在空气中易自燃。 工C山SiC1高温 1H2 高温 纯硅 石英砂 焦炭 →SiHC纯硅 高温 粗硅 工HCL SiHCI操作 高温 艺高温SiCL① →SiCL 化学试题第5页共8页 (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为 (2)SiHC1,与过量H制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。 稀硫酸 SiHCI 一→尾气处理 石英管 碱石灰 0 E ①装置B中的试剂为 装置C采取 (填“热水浴”或“冷 水浴”)加热 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是 ③装置E的作用是 (3)根据如图所示装置回答以下问题：某同学用灼烧海藻的灰分提取碘，其流程 如图 蒸馏 适量的O, 纯碘 (方案甲) 海带 pH-4.5 含L,的 CCl4 含12的 浸取原液 水溶液 步骤X CCL4溶液 上层 HSO NaOH 溶液 溶液 步骤Y 下层 步骤Z 纯碘 提纯 粗碘 L2+水溶液 (方案乙) ①实验开始时海带需用酒精润湿后放在 (填仪器名称)中进行灼烧，方案 乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为 上层液体中含有I和IO,,加入H,SO溶液后反应的离子方程式为： ②步骤Y中，加入N0H溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因 可能是 18.(12分)物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认 识源远流长。请按下列要求填空。 (1)已知：5X+X0+6H=3X2+3H,0,短周期元素X在周期表中的位置是 化学试题第6页共8页 (2)有下列物质：①Cl,②Na,O,③NaOH④HCI⑤H,O,⑥MgF⑦NH,Cl⑧Ar ①只含共价键的物质是 (填序号，下同)。 ②含极性共价键的离子化合物是 (3)下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④Nac1溶于水⑤ Na,O2溶于水⑥HBr溶于水 ①有化学键被破坏但未发生化学变化的是 (填序号)。 ②写出氨气的电子式。 (4)有下列微粒或物质①2C、14C②16O,、18O,③石墨、C、金刚石④K、"Ca ①互为同位素的是 (填序号，下同)，互为同素异形体的是 19.(10分)硒(Se)是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性 质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na,SeO3)。已知“活性氧”能加速 人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。 NaOH添加剂和 02 水溶液吸附剂 滤渣 粗硒 氧化器 搅拌槽 滤液 NaSeO,5H2O 真空干燥箱 Na2SeO3 (1)硒的原子序数为，同主族氢化物分子空间构型相似，则H,Se分子的空间 构型为 (2)下列说法正确的是 A.稳定性：H,Se<H,S B.酸性：H,SeO4<H,SO4<HC10, C.氧化性：Se>S D.真空干燥箱中仅发生了物理变化 E.36S与74Se的中子数之和为60 (3)已知氧化器中生成SO2,则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为 化学试题第7页共8页 (④)亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是 20.海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下 图所示。 →粗盐精制 NaCl固体 过程 海水 Mg(OHD2」 无水熔融 →Mg 沉淀 氯化镁电解 ,苦卤一 酸 溴化氢溶液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔→溴蒸气 热空气 二氧化硫和水 水蒸气 已知：“苦卤”中主要含有Na、CI、Ca2+、Mg2+、SO}和Br等离子。 (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2*、SO杂质。粗盐溶解后再进 行下列五项操作：a过滤b加过量NaOH溶液c加适量盐酸d加过量Na,CO, 溶液e加过量BaC1,溶液。正确的操作顺序是 A.edbac B.dabce C.bdeac D.bedac (2)将粗盐精制并配制0.1mol.L1氯化钠溶液，下列仪器必须用到的有 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式 (④)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 请写出检验“吸收塔”产生 的溴化氢溶液中含有$O?的试剂 (写化学式)。 (5)实验室中储存B红，的试剂瓶内需要加上少量水的原因是 (6)工业可用Na,CO,溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br,,完成下列化学反应方 程式： Br,+ Na,CO,=NaBrO,+ CO,+NaBr。 化学试题第8页共8页 新泰中学2025级高一下学期第一次阶段性考试化学答案 1-CACBD 6-10BCCAB 11BD 12AD 13AC 14D 15D 16(10分，除特殊说明外其余每空2分) （1）或 (1分) （2）离子键、非极性共价键 （3） （4） （5） Cl(1分) bc 17(16分，除特殊说明外，其余每空2分) （1） （2） ①浓硫酸 热水浴(1分) ②排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃 ③吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 （3）①坩埚(1分) 反萃取法 +5I-+6H+=3I2+3H2O ②没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔) 18(12分，除特殊说明外，其余每空2分) (1) 第三周期第VIIA族 (2)①④⑤ ③⑦ (3)②④⑥ (4) ①(1分) ③(1分) 19.(10分，每空2分) (1) 34 角形 （2）ABE （3） （4）防止亚硒酸钠被氧化 20.(12分，除特殊说明外，其余每空2分) （1）AD （2）D （3） （4） (1分) （5）防止挥发 （1分） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $