精品解析：山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

新泰中学2023级高一下学期第一次 大单元考试化学试题 卷Ⅰ(选择题共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为 A 蒸馏 B. 萃取 C. 干馏 D. 升华 2. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素 B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 3. 下列说法中正确的是 A. Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B. NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键 C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D. NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物 4. 下列各项操作错误的有 A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗 B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出 C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上口的塞子拿下 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ C. 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. 用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 6. 五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是 A. X属于第IVA族元素 B. 最简单氢化物稳定性：R>Y C. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构 D. Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应 7. 海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 干海带烧灼为海带灰 分离海带灰的浸取液 氧化碘离子为碘单质 分四离四氯化碳中的碘 A A B. B C. C D. D 8. 有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。 下列判断错误的是 A. X元素位于第ⅥA族 B. A不能溶于B中 C. B的沸点高于C的沸点 D. A和C之间不可能发生氧化还原反应 9. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 10. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. b曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ B. d和c曲线表示的离子反应是相同的 C. M点时Al(OH)3的质量等于3.9g D. 原混合溶液中的与AlO的物质的量之比为1︰2 二、选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：c＞d B. 离子的还原性：Y2-＞Z- C. 离子半径：X+＞Z- D. 原子半径：X＜W 12. 下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法不正确的是 X Y Z R W A. 五种元素原子最外层电子数一定都