精品解析：河北沧州市盐山中学2026届高三下学期高考模拟卷 化学试题

河北沧州市盐山中学2026届高三下学期高考模拟卷化学试题 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 物质结构决定性质，下列两者对应关系错误的是 A. DNA分子具有双螺旋结构，保证遗传信息精准复制 B. 合金的原子层之间的相对滑动较容易，合金的硬度大于成分金属 C. 烷基具有推电子作用，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈 D. 天然橡胶中存在碳碳双键，在空气中长时间放置易被氧化而老化 【答案】B 【解析】 【详解】A．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方式进行复制，使遗传信息得以精准复制，A正确； B．因为合金的原子层之间的相对滑动较困难，所以合金的硬度大于成分金属，B错误； C．烷基具有推电子作用，会使乙醇分子中O-H的极性小于水分子中的，更难电离出氢离子，使得钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，C正确； D．天然橡胶的结构简式为，存在碳碳双键，在空气中长时间放置易被氧化而老化，D正确； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，含个分子 B. 与过量氢气反应制转移电子数为 C. 个()最多可以与反应 D. 与乙酸组成的混合物中所含氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液体，无法计算其分子数，A错误； B．与反应制为可逆反应，无法计算转移电子数，B错误； C．由的结构式可知其为一元酸，故个最多可以与反应，C错误； D．尿素和乙酸的摩尔质量均为，每个尿素和乙酸含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为，D正确； 故选Ｄ。 4. 下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制50.00 mL 0.1000溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭弹簧夹，往漏斗中添加水，若水不能顺利流下，则气密性良好，A正确； B．配制溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管等，B错误； C．新制氯水中存在反应：，因含次氯酸而具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，试纸先变红，后褪色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，盛装溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，D错误； 故选A。 5. 下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 铅酸蓄电池放电时的总反应： C. 向溶液中通入少量 D. 海水中的和反应形成珊瑚： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．铅酸蓄电池的电解质为硫酸，放电时生成的会与结合为沉淀不能拆分，给出的离子方程式产物错误，正确的离子方程式为：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4+2H2O，B错误； C．还原性，少量通入溶液时优先氧化，正确离子方程式为，C错误； D．该反应符合客观事实且遵循电荷守恒和原子守恒，D正确； 故答案D。 6. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 化合物的VSEPR模型为四面体形 C. Q的价电子所在能层有4个轨道 D. 简单离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，且根据图示结构中Z元素能形成双键，Z为O；X形成四个键，X为；形成三个键，Y为；形成一个键且序数最小，W为；有+1价的阳离子，Q为Na。 【详解】元素的非金属性越强电负性越大，电负性：，A错误； 化合物为，中N原子含一个孤电子对和三个键，VSEPR模型为四面体形，B正确； Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误； 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，D错误； 故选B。 7. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为，实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示。 已知：在酸性条件下易被氧化。 下列说法错误的是 A. 的电子式： B. “还原”制取时，加入过量的盐酸来促进的转化 C. “还原”过程中其他产物均绿色环保，发生反应的化学方程式： D. 氧钒(IV)碱式碳酸铵与盐酸和均能反应 【答案】B 【解析】 【分析】被还原制取，在酸性条件下易被氧化，盐酸不宜过量，溶液加碳酸氢铵溶液转化为氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体； 【详解】A．是共价化合物，电子式：，A正确； B．在酸性条件下易被氧化，“还原”制取时，不宜采用过量的盐酸来促进的转化，B错误； C．“还原”过程中其他产物均绿色环保，说明被氧化生成氮气，发生反应的化学方程式：，C正确； D．氧钒(IV)碱式碳酸铵中含有氢氧根、碳酸根可与盐酸反应，含有铵根，可与反应，D正确； 故选B。 8. 含Fe元素或Cu元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若a为红色，则b在高温下的稳定性强于f B. 若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： C. 若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应 D. 若d为红褐色，则e可用于水质净化 【答案】A 【解析】 【详解】A．若a为红色，则a为，b为，f为，基态的价电子排布为，基态的价电子排布为(全充满、较稳定)，则b在高温下的稳定性不如，A符合题意； B．若c为蓝色即，能受热分解转化为b即，能被还原为a即Cu，B不符合题意； C．若a能被强磁铁吸附，即a为，e为和能发生化合反应生成，C不符合题意； D．若d为红褐色，即d为，e为，溶于水后，其中的发生水解生成胶体，可用于水质净化，D不符合题意； 故选A。 9. 维纶（聚乙烯醇缩醛纤维）是目前吸湿性最强的合成纤维，其合成路线如下（反应条件略去）。 下列说法错误的是 A. 在水中的溶解性：Ⅰ＜Ⅱ B. 反应①为取代反应，其另一种产物为 C. II为聚乙烯醇，也可利用乙烯醇单体通过加聚反应制得 D. 反应②化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ 为聚乙酸乙烯醇酯，不含亲水基；为聚乙烯醇，含有大量的-OH（亲水基），-OH能与水形成分子间氢键，所以在水中的溶解性：，A正确； B．反应①是聚乙酸乙烯醇酯与发生酯交换反应（属于取代反应），化学方程式可表示为：++，所以另一种产物为，B正确； C．乙烯醇（）中，羟基直接与碳碳双键相连，不稳定，会发生分子内重排转化为乙醛（），不能通过乙烯醇单体加聚制得聚乙烯醇，聚乙烯醇是由聚乙酸乙烯醇酯水解得到，C错误； D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，反应②化学方程式为：，D正确； 故选C。 10. 某小组设计实验探究和水反应的原理，装置如图所示。启动甲中反应，观察到甲中剧烈反应，产生无色气体，溶液变浑浊，丙中产生白色沉淀，丁中溶液褪色。下列推理不合理的是 A. 甲中反应是熵增反应 B. 甲中反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 反应后丙中溶液不可能含有 D. 微热丁时褪色溶液会变红色 【答案】C 【解析】 【分析】由甲中现象可知，甲中产物之一是硫；由丁中现象可知，甲中产物之一是二氧化硫，根据氧化还原反应原理，元素化合价有升高，必有降低，发生反应可能是。 【详解】A．，气体分子数增大，正反应是熵增反应，故A正确； B．中S元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．甲中生成二氧化硫，在酸性条件下能将氧化成，所以反应后丙中溶液可能含有，故C错误； D．丁中品红溶液被漂白，漂白具有暂时性，加热会恢复原来颜色，故D正确； 选C。 11. 羰基合成又称氢甲酰化。烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下，在烯烃双键上同时加上氢原子和甲酰基(即醛基—CHO)生成比原来烯烃多一个碳原子的两种异构醛。催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 上述循环过程中，Co只能形成3个配位键 B. 上述循环过程中，无非极性共价键的断裂和形成 C. 上述反应过程中，除丁醛外，还可能有副产物2-甲基丙醛生成 D. HCo(CO)3是该反应的中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Co可以形成4个配位键，也可以形成5个配位键，A错误； B．由图可知，上述循环过程中有非极性键（碳碳键）的断裂和生成，B错误； C．由图可知，若CH2=CHCH3中与甲基相连的双键碳原子与HCo(CO)3结合，则可能有副产物2-甲基丙醛生成，C正确； D．由题干反应历程图可知，HCo(CO)3参与反应过程，反应前后保持不变，是该反应的催化剂，可降低丙烯醛基化反应的活化能，D错误； 故选C。 12. 二维材料打破了传统三维材料的限制，在太阳能电池和光催化领域有很好的应用前景。某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，下列说法正确的是 已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为、，晶体厚度为。 A. 该结构中原子采取杂化 B. 该硼化物的化学式可表示为 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞中距最近的原子有3个 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构中B原子与周围的三个硫原子形成键，没有孤电子对，故B为杂化，A项错误； B．从图中的晶胞结构可计算原子在四个顶点和体内，故，原子都在体内，共4个，则该硼化物的化学式(原子个数最简比)为，B项错误； C．晶胞体积为，每个晶胞中有2个原子，4个原子，质量为，则晶体的密度为，C项正确； D．从图中可以看出，与原子连接的有4个原子，D项错误； 故选C。 13. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，、电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是 A. 若电源为铅酸蓄电池，则应与电极相连 B. 电极上发生还原反应，其电极反应式为 C. 工作时，右侧工作室的穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D. 装置工作时，电路中每转移电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差 【答案】D 【解析】 【分析】装置用于湿法冶铁，图中左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极。 【详解】A．由分析，Q为阳极，若电源为铅酸蓄电池，则Q应与铅酸蓄电池的正极PbO2电极相连，A正确； B．左侧M电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，B正确； C．中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，C正确； D．装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，则右侧减少0.6molNaCl，左侧根据离子移动和电极反应增加0.6molNa+和0.3molO原子，则右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差0.6mol×58.5g/mol-(0.6mol×23g/mol+0.316)=16.5g，D错误； 故选D。 14. 氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。 已知：①； ②。 下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 溶于水中： C. D. 冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系可推知①为Cl2、②为HClO、③为ClO-。 【详解】A．根据a点坐标求出，数量级为，A项错误； B．根据原子守恒，氯水中存在4种含氯粒子：，B项错误； C．，C项正确； D．依题意，时，较大，氧化能力较强，D项错误。 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如下图装置制取少量亚硝酸钙。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置I中发生主要反应的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）下列装置中，能用来替代装置Ⅲ的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）若缺少装置V，产生的影响是___________。 （5）装置VI中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为___________。 （6）若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定产品纯度：称量产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，除去，再加入适量饱和溶液，加热煮沸3 min，将转化为。然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为。 ①除去时，反应的离子方程式为___________。 ②计算可知，所得产品的纯度为___________(用含m、a、b、V的式子表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (稀) （2）除去NO气体中混有的少量 （3）AC （4）装置VI中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】实验装置图中，首先在装置Ⅰ中用铜和稀硝酸反应制备，将制得的气体通入装置Ⅱ的水中，以除去中混有的，经装有无水氯化钙的U形管（装置Ⅲ）干燥，然后在加热条件下，在装置Ⅳ中与反应生成亚硝酸钙，因为亚硝酸钙易潮解，所以在装置Ⅳ后添加装置Ⅴ用于吸收装置Ⅵ中的水蒸气，防止亚硝酸钙潮解，装置Ⅵ为尾气处理装置，用重铬酸钾溶液吸收未反应的。 【小问1详解】 根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，在装置I中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮：(稀)； 【小问2详解】 NO易与空气反应生成，装置I产生的气体中混有少量的，装置Ⅱ的作用是除去NO气体中混有的少量； 【小问3详解】 装置Ⅲ为干燥装置，即干燥NO，胆矾和CuO没有吸水性，NO与碱石灰、浓硫酸不反应，故能用来替代装置Ⅲ的是AC； 【小问4详解】 由题干信息可知，亚硝酸钙易潮解，若缺少装置V，产生的影响是装置Ⅵ中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度； 【小问5详解】 装置Ⅵ为尾气吸收装置，装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，即NO被氧化成被还原为，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 ①由题干信息可知，用除去生成，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为=；②根据得失电子守恒可知，该反应的关系式为消耗的的物质的量为，剩余的的物质的量为，即，则的物质的量为，的质量为，的百分含量为，则产品纯度为。 16. 高磷低品位菱锰矿()的杂质主要为、、、等。一种氨浸法处理高磷低品位菱锰矿的工艺流程如下： 已知：MgO微溶于氨水；MnO易溶于氨水，在空气中高温易氧化，高温下与反应生成。回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置为_______。 （2）为提高焙烧效率，可采取的措施有_______，通的目的是_______。 （3）“焙烧”时，部分反应的与温度的关系及焙烧温度(T)与氨浸时锰的浸出率如图所示。 结合图像分析，焙烧温度一般控制在950K左右的目的是_______；温度超过1000K时，锰的浸出率下降，为提高锰的浸出率，可在“焙烧”工序前，用试剂_______(填化学式)对矿料进行淋洗。 （4）“氨浸”工序中，锰元素转化为，该转化反应的离子方程式为_______。 （5）“蒸氨沉锰”工序中，蒸出物冷凝吸收后，可返回_______工序循环使用。 （6）查阅资料：25℃时，，。整个流程中，无需设计除磷工序，结合计算说明原因____。 【答案】（1）第四周期ⅦB(或第4周期ⅦB) （2） ①. 将矿料粉碎、研磨等 ②. 防止MnO被氧化 （3） ①. 防止进入浸取液中(或防止碳酸钙分解) ②. NaOH （4） （5）氨浸 （6），，几乎不会转化为，不会进入浸取液中 【解析】 【分析】高磷低品位菱锰矿()的杂质主要为、、、等，在氮气氛围中进行高温焙烧，分解为MnO和二氧化碳气体，“氨浸”工序中，锰元素转化为，蒸氨沉锰工序中重新生成，据此分析解答， 【小问1详解】 Mn为25号元素，位于第四周期ⅦB(或第4周期ⅦB)； 【小问2详解】 为提高焙烧效率，可将矿料粉碎、研磨增大接触面积；MnO在高温下易被氧化，通入氮气可防止MnO被氧化； 【小问3详解】 由图可知温度高于950K以上，碳酸钙分解，则钙离子会进入浸出液中，导致最终碳酸锰中混有杂质；温度超过1000K时，分解生成的二氧化碳浓度过高，不利于碳酸锰的分解，导致锰的浸出率下降，为提高锰的浸出率，可在“焙烧”工序前，用试剂NaOH对矿料进行淋洗，以吸收生成的二氧化碳； 【小问4详解】 “氨浸”工序中，锰元素转化为，该转化反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “蒸氨沉锰”工序中，蒸出物含氨气，经冷凝吸收后得到氨水溶液，可在氨浸工序中循环使用； 【小问6详解】 ，，几乎不会转化为，不会进入浸取液中。 17. 氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）E中所含官能团的名称为___________；的反应类型属于___________。 （2）采用的加热方式是___________。 （3）G和发生加成反应的产物分子中具有手性的碳原子个数为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．化合物A中存在“头碰头”形成的键 b．化合物D和E能通过红外光谱鉴别 c．化合物G能和NaOH溶液反应 d．化合物G中，碳原子采取和杂化 （5）写出的化学方程式：___________。 （6）化合物X是B的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，则X的结构可能有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 氟原子、氨基 ②. 取代反应 （2）水浴加热 （3）3 （4）bc （5） （6） ①. 9 ②. 、、 【解析】 【分析】根据图中流程，A为甲苯，与氯气发生取代反应后生成B（），B在题给条件下生成C（），C发生取代反应生成D（），D被还原成E（），E中氨基与发生取代反应生成F（），F发生取代反应生成G（），以此分析该题。 【小问1详解】 E（）为间三氟甲基苯胺，E中所含官能团的名称为氟原子、氨基；A→B是甲苯甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应。 【小问2详解】 是苯环的硝化反应，硝化反应加热温度一般控制在，通常采用水浴加热的方式。 【小问3详解】 G（）和发生加成反应后，苯环变成环己烷，其他结构不变，加成产物中的手性碳原子为，共3个。 【小问4详解】 a．化合物A是甲苯，不存在“头碰头”形成的键，苯环的键是大键，a错误； b．红外光谱可以鉴别有机物的官能团、化学键类型或基团种类，D和E分别存在－和－，其官能团不同，故二者可以通过红外光谱鉴别，b正确； c．化合物G中含有酰胺键等，能和NaOH溶液反应，c正确； d．化合物G中，碳原子采取和杂化，没有sp杂化，d错误； 故答案为：bc。 【小问5详解】 E（）中氨基与发生取代反应生成F（），同时生成HCl，化学方程式为 。 【小问6详解】 B（）的分子式为，其同分异构体X具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基；当苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种位置关系，取代基为和；当苯环上有三个取代基时，三个取代基为两个和一个，有6种结构，所以共有种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为、、。 18. 催化加氢既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。催化加氢过程中发生的主要反应如下(为平衡常数)： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成化合物的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 标准摩尔生成焓 0 则的标准摩尔生成焓x=_______；升高温度时，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）研究表明，反应的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数。其他条件一定时，反应速率随温度的变化如图1所示，根据速率方程分析，时，v逐渐增大的原因是_______。反应I的速率方程，，图2表示该反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则直线_______(填“A”或“B”)表示与的关系。 （3）在保持条件下，将的气体通入装有某催化剂的密闭容器充分反应，甲醇的选择性的选择性、的平衡转化率随温度变化如图3所示。时达平衡，混合气体总的物质的量为_______，该条件下反应I的物质的量分数平衡常数_______，若在该温度下缩小容器体积，三个反应均达到新平衡时，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. -200.5 ②. 增大 （2） ①. 时，升高温度，k增大对速率的影响大于增大对速率的影响 ②. A （3） ①. 3.75 ②. 0.0375 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成化合物的焓变”，根据表格可得①C(s)+O2(g)= ，②C(s)+O2(g)+2H2(g)=，由盖斯定律，反应②-①可得，则，解得x=- 200.5kJ/mol；反应I-Ⅲ可得反应Ⅱ，则K2=，∆H2=-49-(-90)=+41kJ/mol，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度时平衡正向移动，K2增大，则的值增大； 【小问2详解】 反应的速率方程为，反应速率v与k正相关、与Kp负相关，当温度升高时k增大，反应速率增大，而反应Ⅱ是吸热反应，升高温度反应Ⅱ的平衡正向移动，Kp增大，使反应速率减小，当时，v逐渐增大的原因是时，升高温度，k增大对速率的影响大于增大对速率的影响；当反应I达到平衡时正逆反应速率相等，即，则，反应I是放热反应，升高温度，K1减小，则当增大时K1增大，lgK1=lgk正-lgk逆，即当增大时，lgk正-lgk逆的差值增大，表示lgk逆的是A点； 【小问3详解】 因为反应II=反应I-反应III，所以三个反应中只有两个独立的反应，则讨论平衡问题时只考虑独立的反应，在整个反应中，CO2只有转化为甲醇和CO这两种可能，因此甲醇的选择性与CO的选择性之和为100%，且温度升高，反应I和反应III的平衡逆向移动，会使甲醇的选择性减小，由此可知曲线a表示CO2的平衡转化率，曲线b表示甲醇的选择性，曲线c表示CO的选择性。在250℃时，甲醇的选择性和CO的选择性都是50%，CO2的平衡转化率为25%，因此达到平衡时消耗的n(CO2)=1mol×25%=0.25mol，生成的n(CH3OH)=n(CO)=0.25mol×50%=0.125mol，对于独立的反应I和反应Ⅱ，可列出三段式：，，平衡时混合气体的总物质的量为0.75+2.5+0.125+0.125+0.25=3.75mol，若用x表示物质的量分数，则，，，，反应I的物质的量分数平衡常数，若在该温度下增大压强，取反应I和反应Ⅲ为独立反应，这两个反应的平衡均会正向移动，因此新平衡和原平衡相比，c(H2O)增大，c(H2)减小，增大，反应II的平衡常数，增大压强不会改变K2，因为增大，则减小，对于容积一定的容器，减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北沧州市盐山中学2026届高三下学期高考模拟卷化学试题 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 物质结构决定性质，下列两者对应关系错误的是 A. DNA分子具有双螺旋结构，保证遗传信息精准复制 B. 合金的原子层之间的相对滑动较容易，合金的硬度大于成分金属 C. 烷基具有推电子作用，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈 D. 天然橡胶中存在碳碳双键，在空气中长时间放置易被氧化而老化 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，含个分子 B. 与过量氢气反应制转移电子数为 C. 个()最多可以与反应 D. 与乙酸组成的混合物中所含氢原子数为 4. 下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制50.00 mL 0.1000溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 铅酸蓄电池放电时的总反应： C. 向溶液中通入少量 D. 海水中的和反应形成珊瑚： 6. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 化合物的VSEPR模型为四面体形 C. Q的价电子所在能层有4个轨道 D. 简单离子半径： 7. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为，实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示。 已知：在酸性条件下易被氧化。 下列说法错误的是 A. 的电子式： B. “还原”制取时，加入过量的盐酸来促进的转化 C. “还原”过程中其他产物均绿色环保，发生反应的化学方程式： D. 氧钒(IV)碱式碳酸铵与盐酸和均能反应 8. 含Fe元素或Cu元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若a为红色，则b在高温下的稳定性强于f B. 若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： C. 若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应 D. 若d为红褐色，则e可用于水质净化 9. 维纶（聚乙烯醇缩醛纤维）是目前吸湿性最强的合成纤维，其合成路线如下（反应条件略去）。 下列说法错误的是 A. 在水中的溶解性：Ⅰ＜Ⅱ B. 反应①为取代反应，其另一种产物为 C. II为聚乙烯醇，也可利用乙烯醇单体通过加聚反应制得 D. 反应②化学方程式为 10. 某小组设计实验探究和水反应的原理，装置如图所示。启动甲中反应，观察到甲中剧烈反应，产生无色气体，溶液变浑浊，丙中产生白色沉淀，丁中溶液褪色。下列推理不合理的是 A. 甲中反应是熵增反应 B. 甲中反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 反应后丙中溶液不可能含有 D. 微热丁时褪色溶液会变红色 11. 羰基合成又称氢甲酰化。烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下，在烯烃双键上同时加上氢原子和甲酰基(即醛基—CHO)生成比原来烯烃多一个碳原子的两种异构醛。催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 上述循环过程中，Co只能形成3个配位键 B. 上述循环过程中，无非极性共价键的断裂和形成 C. 上述反应过程中，除丁醛外，还可能有副产物2-甲基丙醛生成 D. HCo(CO)3是该反应的中间产物 12. 二维材料打破了传统三维材料的限制，在太阳能电池和光催化领域有很好的应用前景。某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，下列说法正确的是 已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为、，晶体厚度为。 A. 该结构中原子采取杂化 B. 该硼化物的化学式可表示为 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞中距最近的原子有3个 13. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，、电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是 A. 若电源为铅酸蓄电池，则应与电极相连 B. 电极上发生还原反应，其电极反应式为 C. 工作时，右侧工作室的穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D. 装置工作时，电路中每转移电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差 14. 氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。 已知：①； ②。 下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 溶于水中： C. D. 冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如下图装置制取少量亚硝酸钙。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置I中发生主要反应的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）下列装置中，能用来替代装置Ⅲ的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）若缺少装置V，产生的影响是___________。 （5）装置VI中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为___________。 （6）若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定产品纯度：称量产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，除去，再加入适量饱和溶液，加热煮沸3 min，将转化为。然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为。 ①除去时，反应的离子方程式为___________。 ②计算可知，所得产品的纯度为___________(用含m、a、b、V的式子表示)。 16. 高磷低品位菱锰矿()的杂质主要为、、、等。一种氨浸法处理高磷低品位菱锰矿的工艺流程如下： 已知：MgO微溶于氨水；MnO易溶于氨水，在空气中高温易氧化，高温下与反应生成。回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置为_______。 （2）为提高焙烧效率，可采取的措施有_______，通的目的是_______。 （3）“焙烧”时，部分反应的与温度的关系及焙烧温度(T)与氨浸时锰的浸出率如图所示。 结合图像分析，焙烧温度一般控制在950K左右的目的是_______；温度超过1000K时，锰的浸出率下降，为提高锰的浸出率，可在“焙烧”工序前，用试剂_______(填化学式)对矿料进行淋洗。 （4）“氨浸”工序中，锰元素转化为，该转化反应的离子方程式为_______。 （5）“蒸氨沉锰”工序中，蒸出物冷凝吸收后，可返回_______工序循环使用。 （6）查阅资料：25℃时，，。整个流程中，无需设计除磷工序，结合计算说明原因____。 17. 氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）E中所含官能团的名称为___________；的反应类型属于___________。 （2）采用的加热方式是___________。 （3）G和发生加成反应的产物分子中具有手性的碳原子个数为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．化合物A中存在“头碰头”形成的键 b．化合物D和E能通过红外光谱鉴别 c．化合物G能和NaOH溶液反应 d．化合物G中，碳原子采取和杂化 （5）写出的化学方程式：___________。 （6）化合物X是B的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，则X的结构可能有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为___________。 18. 催化加氢既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。催化加氢过程中发生的主要反应如下(为平衡常数)： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成化合物的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 标准摩尔生成焓 0 则的标准摩尔生成焓x=_______；升高温度时，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）研究表明，反应的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数。其他条件一定时，反应速率随温度的变化如图1所示，根据速率方程分析，时，v逐渐增大的原因是_______。反应I的速率方程，，图2表示该反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则直线_______(填“A”或“B”)表示与的关系。 （3）在保持条件下，将的气体通入装有某催化剂的密闭容器充分反应，甲醇的选择性的选择性、的平衡转化率随温度变化如图3所示。时达平衡，混合气体总的物质的量为_______，该条件下反应I的物质的量分数平衡常数_______，若在该温度下缩小容器体积，三个反应均达到新平衡时，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $