河北省沧州市盐山中学2025届高三下学期5月第二次模拟化学试题

盐山中学2025届5月第二次模拟考试 化学 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A. 为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B. 具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C. 受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D. 抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 2.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是(    ) A. 工业制漂白粉： B. 金属的制备： C. D. 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态原子的核外电子轨道表示式： B. 顺丁烯二酸的结构简式： C. 的电子式： D. 分子的球棍模型： 4.“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是(    ) A. 空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼燃烧过程中将化学能转化为热能 C. 月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体 D. 太空陨石中存在氖气，的中子数为 5.的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    ) A. 甲的化学式为 B. 乙中阴、阳离子数之比为： C. 甲中阴离子配位数为 D. 甲晶体密度为 6.年诺贝尔化学奖授予美英三位科学家，以表彰他们在计算蛋白质设计和蛋白质结构预测方面的贡献。在下列溶液中加入蛋白质，发生物理变化的是(    ) A. 波尔多液 B. 过碳酸钠溶液 C. 饱和食盐水 D. 福尔马林 7.某课题组报道了一种高效锌配合物催化剂应用于可控的开环聚合，如图所示为烃基。下列叙述错误的是 (    ) A. 中配位原子是、 B. 电负性： C. 最多能消耗 D. 分子和分子的电子总数相等 8.近日，海南大学某团队以作为负极，作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。 下列叙述错误的是(    ) A. 放电时，极发生还原反应 B. 放电时，发生迁移的数与阳离子数相等 C. 充电时，极与电池的负极连接 D. 充电时，极固体质量增加 9.工业制取丙烯腈反应为   ，将一定量的丙烯、、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 在点时，反应恰好达到化学平衡状态 B. 在点时若使用催化剂，正逆 C. 相同条件下，催化剂比催化剂的效率高 D. 若温度、、对应该反应的平衡常数为、、，则： 10.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 (    ) A. 时，反应正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数： C. 平均速率异山梨醇 D. 反应加入催化剂不改变其平衡转化率 11.设为阿伏加德罗常数的值。已知与可以发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 含有的价层电子对数目为 B. 标准状况下，所含原子数为 C. 的溶液中含数目为 D. 若反应中有被氧化，则转移的电子数目为 12.实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 A. B. C. D. 13.某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，表示速率常数，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 该反应为吸热反应 B. 压强的大小关系： C. 、、三点的化学平衡常数： D. 若向该容器中充入和发生上述反应，点的 14.一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是(    ) A. 电极为负极，在该电极上被氧化 B. 电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）氧化铈是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿含、、等为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：； 硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为； 在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀； 为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： 滤渣的主要成分是____填写化学式。 在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式____。 加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为____。 步骤加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂，根据题中信息推测，加入的作用为____。 下列关于步骤的说法正确的是_____填字母。 A.过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率 B.可以用溶液代替溶液，不影响产品纯度 C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D.该步骤发生的反应是 若常温下，，，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中____。 16.（14分）乙酰化试剂乙酸酐易溶于有机溶剂，溶于水水解生成乙酸。一定条件下，利用反应可定量测定醇中的羟基含量。实验步骤如下： Ⅰ配制一定浓度的乙酸酐苯溶液和乙醇标准溶液。 Ⅱ酰化和水解：装置如图所示，量取过量乙酸酐苯溶液置于锥形瓶中，加入醇样品和催化剂，加热回流至反应完全，冷却；再由冷凝管顶部加入蒸馏水，加热一段时间，冷却。 Ⅲ含量测定：取下锥形瓶，加入指示剂，用乙醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 Ⅳ空白对照：取乙酸酐苯溶液，加适量水加热使其完全水解，冷却后用乙醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 回答下列问题： 熔点比较： ______ 填“大于”或“小于”。 步骤Ⅰ中配制乙醇标准溶液的操作如下：称取一定质量固体置于烧杯中；加入少量蒸馏水完全溶解后， ______ 填操作名称，转移至容量瓶中，用乙醇溶液洗涤烧杯次，继续滴加乙醇溶液至凹液面 ______ 填“最低处”“最高处”或“任意位置”与刻度线相切，摇匀。 步骤Ⅱ“酰化”不能用乙酸代替乙酸酐，原因可用化学方程式表示为 ______ ，加入蒸馏水的目的是 ______ 。 对于上述实验，下列做法正确的是 ______ 填标号。 A.苯有毒且易挥发，该实验应在通风橱中进行 B.步骤Ⅱ中可用酒精灯直接加热锥形瓶 C.步骤Ⅲ中取下锥形瓶前须用少量蒸馏水将冷凝管及锥形瓶内壁上的溶液冲下 醇样品中的羟基含量质量分数计算式为 ______ 。 17.（14分）对金属腐蚀机理与防护措施的研究是工程材料领域的重要课题。 Ⅰ铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究 盐酸的配制 配制的盐酸，下列仪器中需要用到的有________。 铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究 兴趣小组同学取的盐酸和一定浓度的缓蚀剂，按下表所示配制系列反应试液，向试液中分别加入形状、质量均相同的打磨后的洁净铁片进行酸化腐蚀实验，后取出铁片，移取浸出液，加入过量还原剂后，用标准溶液滴定至终点。已知滴定过程中只发生反应。记录的数据如下表所示。 实验序号 温度 反应试液 溶液 盐酸 缓蚀剂 滴定前若不向浸出液中加过量还原剂，可能会导致测定的铁片酸化腐蚀的速率________填“偏大”或“偏小”。 表格中________；若，则两种实验条件下铁片酸化腐蚀的速率之比________。 实验结果表明，其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片酸化腐蚀的速率越快。证明该结论的依据为________用含、、或的关系式表示。 Ⅱ铁片吸氧腐蚀的探究 兴趣小组同学在学习“吸氧腐蚀”时进行了如图甲所示实验：将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现，液滴覆盖的圆周中心区被腐蚀而变暗，在液滴中心和边缘的中间区域形成棕色铁锈环。小组同学猜想该现象是由液滴中心和边缘处的溶解氧含量的差异引起的。 小组同学向棕色铁锈环外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，变红的原因为________用电极反应式表示；铁锈环形成的过程为________。 小组同学设计图乙所示实验装置进一步验证猜想：、电极分别为________、________填“铁片”“铜片”或“石墨”；闭合开关，________填实验操作和现象，说明金属发生吸氧腐蚀，其他条件相同时，氧气浓度大的一极为正极。 18.（16分）四氯化碳是一种重要的化工原料，工业上可用过量的二硫化碳与氯气在催化剂作用下反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。 已知：硫单质的沸点为，的沸点为，的沸点为、密度； 与在铁作催化剂的条件下，在反应可生成四氯化碳； 可与卤素单质的水溶液反应。 请回答： 仪器的名称为__________。 圆底烧瓶中物质的化学式为__________。 上述仪器的连接顺序为____________________________________________________________。 下列说法正确的是__________。 A.装置中的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 B.装置主要是为了吸收四氯化碳蒸气，利用了相似相溶原理 C.反应结束后关闭和，此时装置的作用为除去氯气中的氯化氢 D.反应结束后，先采用过滤法除去固体催化剂，副产品硫单质以及过量的反应物二硫化碳会溶在四氯化碳中，可采用蒸馏法得到四氯化碳 装置可以改为孟氏洗气瓶如下图所示，其优点是__________。 工业上经分离提纯后的中有少量，量取加入锥形瓶中其密度近似等于纯的密度，然后加入蒸馏水，用作指示剂，用标准溶液来滴定溶液中的已知，为砖红色沉淀，平行实验三次，所得滴定数据如下表。 计算制得的中杂质的质量分数为__________。保留两位有效数字 第一次 第二次 第三次 溶液体积 滴定前 滴定后 答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.  9. 10. 11. 12. 13. 14.  15.、             防止被氧化      16.大于；   冷却；最低处；  ；   ；    17. 偏小               由液滴中心向区迁移，由液滴边缘向区迁移，与在区形成， 再进一步氧化、脱水形成铁锈 铁片    铁片    或铜片     铜片    往或烧杯中持续通入氧气，电流计指针发生偏转， 或烧杯中酚酞试液变红  18.长颈漏斗 、等 ； 球泡起到缓冲作用；底部的小孔使气体分散为细小气泡，增大与液体的接触面积，加快反应速率，使气体充分吸收   第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$