精品解析：2026届辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学高三下学期第二次模拟预测化学试卷

高三化学测试题 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：24 Cu：64 Na：23 单选题（每题3分，共15分） 1. 中国的饮食和传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 抚仙湖抗浪鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性 B. 彝族火把节：火把燃烧过程发生氧化还原反应 C. 衡水湖烤鸭蛋：营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机物 D. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．鱼肉中的蛋白质在加热（煮、炸、蒸）时会发生变性，破坏其空间结构，A正确； B．火把燃烧涉及可燃物与氧气的反应，属于氧化还原反应（如碳的氧化），B正确； C．蛋白质、脂肪、维生素均含碳元素，属于有机物，C正确； D．“打铁花”的金属焰色源于电子跃迁时释放能量（以光的形式），而非吸收能量，D错误； 故答案选择D。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. 的电离方程式： B. 环己醇（）中没有手性碳原子 C. （）的化学名称：2-乙基戊烷 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，电离分步进行，正确电离为：、，A错误； B．连接4个不同原子/基团的饱和碳原子是手性碳原子。环己醇中，除连羟基的碳外，其余碳均连接2个氢原子，不满足条件；连羟基的碳，其在六元环两侧的烷基结构完全相同，该碳连接的基团不是4种不同基团，因此环己醇中没有手性碳原子，B正确； C．烷烃命名需选最长碳链为主链，该有机物最长碳链含6个碳原子，正确名称为3-甲基己烷，C错误； D．是共价化合物，不存在离子键，不能写成离子形式的电子式，题图的电子式是离子化合物的写法，D错误； 故选B。 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铝制品表面镀膜 阳极氧化形成致密氧化膜 B pH计测定雨水的pH 的雨水为酸雨 C 加工腊肉时加入适量NaCl NaCl为防腐剂 D 葡萄酒中加入适量 起增味和杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝做阳极时，通过电解阳极氧化可在铝制品表面生成致密的氧化铝氧化膜，实现铝制品表面镀膜，解释合理，A不符合题意； B．酸雨的定义为的雨水，使用pH计测定雨水pH就是为了判断雨水是否为酸雨，解释合理，B不符合题意； C．NaCl能够使微生物脱水失去活性，可抑制细菌生长，是常用的食品防腐剂，加工腊肉加入适量NaCl作防腐剂，解释合理，C不符合题意； D．葡萄酒中加入适量的作用是杀菌和抗氧化，防止葡萄酒被氧化变质，因此不具有增味作用，解释不合理，D符合题意； 故答案为：D。 4. 下列实验室中的操作不规范的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B. 检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C. 分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D. 研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室配制溶液时，佩戴护目镜做防护，操作规范，A正确； B．浓硫酸与铜反应后，体系中剩余大量浓硫酸，若直接向反应后的溶液中加水，浓硫酸稀释放出大量热，会导致液体暴沸飞溅，引发危险，操作不规范；正确操作是将反应后的混合液缓慢倒入水中，边倒边搅拌，B错误； C．二氯甲烷和四氯化碳互溶，沸点差异较大，可用蒸馏法分离；二者都有毒性，在通风橱中操作，操作规范，C正确； D．苯酚有毒，易溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，先用乙醇冲洗溶解苯酚，再用水冲洗，操作规范，D正确； 故选B。 5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 超氧化钾与水发生歧化反应生成时转移的电子数为 C. 25℃时，溶液()中的数目为 D. 12 g石墨烯晶体(单层石墨)中含有的C-Cσ键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积来计算分子数，A错误； B．超氧化钾中氧的化合价为，歧化反应方程式为：，生成时转移电子，故生成转移1 mol电子，电子数为，B正确； C．完全电离，但和均能水解，pH=7时只能说明和的水解程度几乎相同，但溶液中的因水解使浓度小于，则2 L溶液中数目小于，C错误； D．石墨烯中每个碳原子形成3个键，每个键被2个碳原子共享，则12 g石墨烯中含1 mol碳原子，有键数目为，D错误； 故答案为：B。 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF>HCl>HBr 电负性 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：NaCl>S8 晶体类型 D 与Na反应的剧烈程度：H2O>CH3CH2OH 羟基的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性差异影响H-X键的键能，键能越大热稳定性越高，氟的电负性最大，故HF最稳定，HCl次之，HBr最低，结构因素与性质差异关联，A不符合题意； B．二氟乙酸酸性强于二氯乙酸是由于氟原子电负性更大，吸电子诱导效应更强，使羧基更易电离；分子间氢键主要影响物理性质（如沸点、溶解度），与酸性无关，结构因素与性质差异没有关联，B符合题意； C．NaCl为离子晶体，熔点高需克服强离子键；S8为分子晶体，熔点低只需克服弱分子间作用力，晶体类型不同导致熔点差异，结构因素与性质差异关联，C不符合题意； D．水分子中羟基极性比乙醇中强（因烷基的给电子效应降低乙醇中O-H极性），O-H键更易断裂，故与钠反应更剧烈，结构因素与性质差异关联，D不符合题意； 故答案选B。 7. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A. 同周期元素中第一电离能大于Z的有2种 B. 分子的极性：YW3>QZ3 C. 键能：W2>Z2>Y2 D. 最简单氢化物的熔点：Z>W>X 【答案】B 【解析】 【分析】该物质结构中Z形成2个共价键，Q形成6个共价键，结合“Q与Z同主族”可知，Q、Z均位于第ⅥA族，原子序数：Q>Z，则Q为硫元素，Z为氧元素；W形成1个共价键且原子序数：S>W>O，则W为氟元素；由“Y和W的原子序数之和为Z的2倍”可知，则Y的原子序数为8×2−9=7，Y为氮元素；X失去1个电子得到X+，则X位于第ⅠA族，结合X、N、O、F原子半径依次减小可知，X为锂元素；综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为Li、N、O、F、S。 【详解】A．Z为O元素，位于第二周期，同周期元素中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne共3种，A错误； B．YW3为NF3，QZ3为SO3，其中前者的价层电子对数为，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，为极性分子，后者的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型平面三角形，为非极性分子，则分子的极性：YW3 > QZ3，B正确； C．Y、Z、W分别为N、O、F，对应单质分别为，其中形成三键，键能最大，形成双键键能大于的单键键能，故键能，C错误； D．X、Z、W形成的氢化物分别为，其中LiH为离子晶体，为分子晶体，一般来说离子晶体的熔点大于分子晶体的，则熔点最高的是LiH，分子间氢键数目大于分子间氢键数目，熔点，故熔点，D错误； 故选B。 8. 铑在元素周期表中与钴同族，其配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。已知存在一种配体种类、数目均相同的同分异构体，下列说法正确的是 A. Rh属于ds区元素 B. 反应过程中Rh的成键数目保持不变 C. 甲醇羰基化总反应为 D. 该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．铑与钴同族，钴属于第族元素，元素周期表中区仅包含、族，第族属于d区，因此Rh属于d区元素，A错误； B．从反应循环图可知，反应过程中Rh的成键数目发生变化（初始为4，反应中变为6），B错误； C．消去反应循环中的所有中间产物（、、的配合物等），总反应为：，C正确； D．是反应的中间产物，不改变总反应的平衡状态，因此增大浓度不能提高甲醇的平衡转化率，D错误； 故选C。 9. 我国科研人员提出了一种通过DAT的N-N偶联制备高附加值产品DAAT，同时实现高效低能耗制氢的电化学策略，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 气体Z为氧气 B. 电极Y发生的反应为 C. 当有1 mol电子通过电路时，理论上可生成11.2 L(标况下) D. 该装置工作时，经阴离子交换膜由右室迁移到左室 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极Y发生反应：，为阳极；电极X为阴极，发生还原反应。 【详解】A．电极X为阴极，发生还原反应，生成的气体Z为，A错误； B．根据分析，电极Y发生反应：，B正确； C．当有1 mol电子通过电路时，阴、阳极各生成，理论上共生成，标况下体积为22.4 L，C错误； D．根据电解池中离子移动方向，由左室迁往右室，D错误； 故选B。 10. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 A. 该晶胞在体对角线上的投影可能为 B. 投影图中1号硫原子的分数坐标为 C. 锰原子的配位数为4 D. 若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据投影图可知，晶胞结构如图，该晶胞在体对角线上的投影可能为，A正确； B．1号硫原子的分数坐标为，B正确； C．锰原子的配位数为4，C正确； D．据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有4个，设晶胞棱长为，最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即，D错误； 故选D。 11. 配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为+4价 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物1中，水中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N形成2个σ键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与Co2+形成的配位键，配合物2中，中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 故选D。 12. 如图所示装置中，C、D、E、F为铂夹，分别夹在两张浸有对应溶液的滤纸条上，试管A、B及水槽中充满溶液，闭合、，断开，一段时间后，A、B两试管中共收集到气体(折算为标准状况)后，液面如图所示。再断开，闭合、。已知：(橙色)(黄色)。下列说法错误的是 A. 电源a端为正极 B. 断开，闭合、后，试管中电极反应为 C. 工作一段时间后，滤纸1的C电极附近橙色变浅 D. 理论上滤纸2的F电极能析出铜的质量小于 【答案】C 【解析】 【分析】闭合、，断开，形成电解池，电解硫酸钠溶液本质是电解水，阳极的电极反应式是，阴极的电极反应式为，氢气和氧气的体积比为2:1，由图可知，试管A收集的气体的体积约为试管B收集气体的体积的2倍，试管A收集的气体为氢气，试管B收集的气体为氧气，电解池中阳极与电源正极相连，电源a端为正极，b为电源负极；再断开，闭合、，A和B构成原电池，C、E为阳极，D、F为阴极； 【详解】A．由分析知，电源a端为正极，A正确； B．断开，闭合、后， A和B构成原电池，试管B做正极，氧气得电子，电极反应为，B正确； C．由分析知，滤纸1的C电极为阳极，发生电极反应，存在平衡：(橙色)(黄色)，阳极附近氢离子浓度增大，平衡逆向移动，橙色变深， C错误； D．A、B两试管中共收集到标准状况下气体，氢气和氧气的体积比为2:1，则氢气的体积为，物质的量为，转移电子为0.005 mol×2=0.01 mol，滤纸2上阴极F发生，滤纸1和滤纸2与试管A和B为并联关系，滤纸2上阴极F得到的电子数小于0.01 mol，则理论上能析出Cu少于0.005 mol，质量小于0.32 g，故D正确； 故选C。 13. 以BaSO4为原料制备压电材料BaTiO3的路线如下图所示。 已知：“焙烧”后产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。下列说法错误的是 A. “焙烧”中可能发生的反应为3BaSO4+12C+2CaCl22BaCl2+2CaS+BaS+12CO↑ B. “酸化”中产生的废气可用CaCl2溶液吸收 C. “母液”中的成分可以在“酸化”步骤中循环利用 D. “沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2，其热分解时产生的n(CO2)：n(CO)=1：1 【答案】B 【解析】 【分析】与过量炭粉、氯化钙在高温下焙烧，碳粉作还原剂，使被还原；焙烧产物经水浸取后过滤，滤渣为未反应完的碳粉和微溶于水的CaS，滤液中含有易溶的BaS和；向滤液中加盐酸，将BaS转化为，此过程可产生等废气；晶体溶于水后，加入和，得到沉淀，隔绝空气加热获得最终产品。 【详解】A．结合已知信息及原子守恒可知，、过量碳粉、过量在焙烧时反应生成，其化学方程式可能为，A正确； B．“酸化”的目的是要除去，为了不引入新的杂质离子，可以选用盐酸进行酸化，酸化后产生的气体为不能与反应，不能用溶液除去气体，B错误； C．浓缩结晶后的母液中，含有未结晶的和酸化加入的剩余酸，可返回“酸化”步骤循环利用，C正确； D．热分解时发生反应：，根据方程式可知，D正确； 故答案选B。 14. 光气()的分解反应为。该反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未标出)，下列说法错误的是 A. 第12min时 B. 第2min时反应温度第8min时反应温度 C. CO在平均反应速率平均反应速率 D. 第14min时改变的条件可能为增大容器体积 【答案】C 【解析】 【分析】由第4min到第8min时，生成物逐渐浓度增大、反应物浓度逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，则是因为改变反应温度引起的，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以T(4min)＜T(8min)；第10 min时CO的浓度瞬时减小，而另一种生成物Cl2的浓度却瞬时不变，随后逐渐增大，说明改变的条件为移出部分CO(或减小CO的浓度)，第10min到第12min时，各成分浓度变化值为0.01mol/L，则第14min时COCl2浓度为0.03mol/L，由图知，第14min时，各成分浓度均瞬间变为三分之二，则第14min时，采取的措施为扩大体积、减小压强； 【详解】A．据分析，第12min时，A正确； B．据分析，第2min时反应温度第8min时反应温度，B正确； C． 、时均处于平衡状态，各成分的改变值为0，CO在平均反应速率平均反应速率，C错误； D．据分析，第14min时改变的条件可能为增大容器体积，D正确； 故选C。 15. 室温下，向硫酸铜溶液中滴加氨水，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡：各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与lgc(NH3)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线V代表Cu2+的变化 B. 当c(NH3)=0.001mol/L时，有 C. 反应Cu2++3NH3⇌的平衡常数K=10-10.5 D. A点c(NH3)=10-2.5mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，曲线Ⅰ在c(NH3)最小时，含铜微粒摩尔分数最大，说明曲线Ⅰ表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是[Cu(NH3)]2+，继续升高c(NH3)，[Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+，以此类推，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，曲线V表示[Cu(NH3)4]2+，据以上分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线V代表[Cu(NH3)4]2+的变化，A错误； B．由题干图形信息可知，当溶液中c(NH3)=0.001mol/L时，lg c(NH3)=−3.0，则有，B错误； C．根据图可以判断Ⅱ为[Cu(NH3)]2+，曲线Ⅰ、Ⅱ交点即c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}，且交点对应c(NH3)=10-4.1mol/L，故K1==104.1，同理K2=103.5，K3=102.9，K4=102.1，故反应Cu2++3NH3=[Cu(NH3)3]2+的平衡常数K==K1×K2×K3=1010.5，C错误； D．A点时，c{[Cu(NH3)2]2+}=c{[Cu(NH3)4]2+}，反应⇌的平衡常数为=K3×K4=102.9×102.1=105，解得c(NH3)=10-2.5mol/L，D正确； 故答案为：D。 16. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“高压加热”时，生成的离子方程式为：________。 ________________ （2）“沉铝”时，pH最高可调至________（溶液体积变化可忽略），已知：“滤液1”中，。 （3）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物，镍易进入有机相的原因有________。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （4）晶体的立方晶胞中原子所处位置如上图，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则________；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为________。 （5）“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为________和________。 【答案】（1） （2）5 （3）AD （4） ①. 3：1：1 ②. 12 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素，加入酸浸，金属元素转变为硫酸盐，往浸取液中通入空气，调节，高压加热可将氧化为，铁元素最终转化为而与其他金属元素分开；700℃下通入、可还原氧化铁为Fe，或加入溶液电解也可得到Fe。滤液1再调节pH可将转化为沉淀，即滤饼。滤液2加入合适的有机试剂萃取可分别得到Cu配合物、Ni配合物，两者经处理可得。 【小问1详解】 酸浸后Fe以形式存在，氧化生成，根据氧化还原化合价升降、电荷守恒配平得离子方程式： 。 【小问2详解】 沉铝时不能让沉淀（的溶度积常数更小，比先沉淀），根据，，，则 。 【小问3详解】 A．镍作为中心离子，有空轨道，N、O有孤电子对，两者形成配位键，可以使镍易进入有机相，A正确； B．配位过程中化合价不变，没有被还原，B错误； C．若配合物与水形成氢键，则更易溶于水相，不会进入有机相，C错误； D．配合物中的长烷基链具有疏水性，使整体配合物难溶于水、易溶于有机溶剂，D正确。 答案选AD。 【小问4详解】 根据，结合晶胞位置： Cu位于顶点，Ni位于面心，N位于体心，刚好满足：顶点Cu到面心Ni的距离为​，面心Ni到体心N的距离为​，比例为，符合题意。数目计算：，，，故；该晶胞中，顶点Cu周围最近且等距离的Ni有3个，一个顶点被8个晶胞共用，相邻晶胞共用一个面，所以共个。 【小问5详解】 借助合成氨的逆反应持续提供，还原得到Fe，方程式分别为：，  17. 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉（主要成分为次氯酸钙）、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。 （1）氯气常用于自来水的消毒。实验室常用如图装置制取，请写出相应的离子方程式：____________。 （2）将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。实验中需溶液230mL。配制该溶液需用托盘天平称取____gNaOH固体。 （3）工业上以NaClO溶液为吸收剂吸收：先用调节溶液至强酸性，然后生成的HClO与NO反应生成和。该过程应在避光条件下进行，其原因是____________。 （4）已知：为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持装置略）制备，并设计以下方案探究能否氧化产生。 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验，气体中含有 方案Ⅱ 用冷的KOH浓溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量溶液b，滴加足量盐酸得到溶液c且有产生；取少量溶液c，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 ①写出三颈烧瓶中生成反应的化学方程式：____________。 ②三颈烧瓶中加入过量KOH溶液的目的是____________。 ③依据的化学性质，甲同学认为方案Ⅰ不能证明能将氧化为，试分析其可能的原因：________（填离子方程式）。 ④由方案Ⅱ是否能得出可将氧化为的结论？____（填“能”或“不能”）。 ⑤为了改善溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。在不同浓度NaClO作用下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示： 次氯酸钠溶液可提高高铁酸钾溶液稳定性的原因是______。 【答案】（1） （2）10.0 （3）不稳定，见光易分解 （4） ①. ②. 提供碱性环境，保证稳定存在，提高的产率；增大的浓度，促进的析出 ③. ④. 能 ⑤. 水解使溶液呈碱性，有利于溶液的稳定 【解析】 【分析】本题以水处理剂为背景，核心是制备氯气和高铁酸钾，先通过实验室常规装置制取氯气，再将氯气通入过量浓KOH溶液的三颈烧瓶中反应制备高铁酸钾，同时涉及NaClO漂白液配制、NaClO溶液吸收NO、高铁酸钾氧化性探究与稳定性分析，围绕含氯水处理剂及高铁酸钾的制备、反应原理、性质验证与条件控制展开。 【小问1详解】 图示为实验室二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的经典装置，改写为离子方程式即可。 【小问2详解】 实验室没有230 mL容量瓶，需配制250 mL溶液，m(NaOH)=c·V·M=1 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g。 【小问3详解】 HClO见光分解为HCl和O2，会减少反应物浓度，降低反应效率，因此需要避光。 【小问4详解】 ①反应物Cl2、Fe(OH)3、KOH，产物为K2FeO4，配平得到该方程式：。 ②K2FeO4在碱性溶液中更稳定，过量KOH可维持碱性环境，提高产率；且K2FeO4微溶于浓KOH，增大K+浓度有利于平衡向沉淀方向移动，利于K2FeO4析出。 ③制备K2FeO4后溶液中反应生成的ClO−，酸性条件下ClO−与Cl−反应生成Cl2，因此无法证明Cl2是K2FeO4氧化Cl−得到的。 ④方案Ⅱ用冷浓KOH洗涤固体，已经除去了可溶性杂质（如ClO−），因此生成Cl2可证明是K2FeO4氧化Cl−得到。 ⑤由图像可知，NaClO浓度越高，高铁酸钾分解率越低，NaClO水解为碱性，抑制高铁酸钾分解，提高稳定性。 18. 尿素是含氮量较高的固体氮肥。回答下列问题： （1）基态氮原子核外电子占据的最高能级共有_____个原子轨道。 （2）研究发现，高温高压下，合成尿素反应过程中存在如下液相平衡体系： 主反应：（主反应反应进程中的能量变化如图所示）； 副反应：。 ①主反应的焓变为_____（用含、、、的代数式表示）。 ②平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图所示，代表的是____（填“a”或“b”）；时，_____（填“>”“<”或“”）；随着的增大，与趋于一致，原因是__________。 （3）工业上通过反应 合成尿素，研究小组在恒容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1、2、3］和温度的关系如图所示（不考虑水的蒸气压）： 若℃下，从反应开始至达到M点历时，测得M点对应的总压强为akPa，则内，分压的平均变化速率为_____（用含、的代数式表示），N点对应条件下的分压平衡常数为_____（用含a的代数式表示，写出计算过程）。 【答案】（1）3 （2） ①. ②. a ③. > ④. 随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，体系中主要发生主反应，与趋于一致(答案合理即可) （3） ①. ②. 【解析】 小问1详解】 N的原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族，基态氮原子核外电子排布式为，最高能级为，能级共含有个原子轨道，故答案为：3； 【小问2详解】 反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于总正反应活化能减去总逆反应活化能，两步反应正活化能和为，逆活化能和为，因此； 增大，假设相当于不变，增大，主反应和副反应平衡均正向移动，但增大，减小，则代表的是；当时，主反应和副反应同时发生，主反应生成等物质的量的尿素和水，但主反应生成的在副反应中被消耗，所以；随着增大，副反应被抑制，几乎没有进行，体系中主要发生主反应，主反应生成等物质的量的尿素和水，所以与趋于一致； 【小问3详解】 二氧化碳浓度不变时，增大氨气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，则曲线C代表投料比为3，M点的投料比为3，设的起始分压为P kPa，变化了，列三段式： M点二氧化碳转化率为40%且总压为akPa，有，则，M点分压的平均变化速率为；对应条件下的分压平衡常数为，N点与M点同温，所以平衡常数相等。 19. 托品醇是副交感神经抑制剂阿托品的关键中间体之一，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为________；B中的官能团名称为________。 （2）托品酮的一种同分异构体中存在六元环状结构和碳碳双键，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为6：6：1，请写出满足条件的结构简式：________。 （3）关于上述合成路线，下列说法错误的有________（填选项字母）。 A．托品酮和托品醇均含有手性碳原子 B．由A、B和C转化为D的过程中，有键的断裂与形成 C．C中碳原子均采用杂化 （4）根据托品醇的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机结构 反应类型 a ________ 取代反应或酯化反应 b 浓硫酸、加热 ________ 消去反应 （5）参照上述合成路线，以甲醇和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题： ①若第一步反应涉及氧化反应，该反应的化学方程式为________。 ②最后一步反应为化合物M和醛类物质的反应，化合物M的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 丁二醛(答案合理即可) ②. 氨基 （2） （3）BC （4） ①. 乙酸、浓硫酸、加热 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】三种原料分别为A（1,4-丁二醛）、B（甲胺）、C（3-氧代戊二酸二甲酯），在弱酸性缓冲液条件下发生多步缩合，脱去2分子水，一步构建出托品醇特征的氮杂双环[3.2.1]辛烷骨架，得到带有两个甲酯侧链的双环产物D。 D在酸性加热条件下，分子中的两个酯基发生水解，将转化为，得到二羧酸中间体E。E的两个羧基都是羰基的β位羧基（属于β-酮酸结构），受热不稳定，发生脱羧反应，脱去2分子​，得到核心中间体托品酮。 托品酮结构中的羰基被还原为羟基，最终得到目标产物托品醇，据此作答。 【小问1详解】 A的结构为，主链含4个碳，两端为醛基，系统命名为丁二醛； B的结构为甲胺​，官能团为氨基。 【小问2详解】 托品酮分子式为，要求：六元环、含碳碳双键、核磁共振氢谱3组峰，峰面积比6:6:1，说明分子高度对称，共有3种等效氢，总氢数和为6+6+1=13符合分子式，结构简式为：。 【小问3详解】 托品酮和托品醇都含有手性碳原子，A正确；A（醛）、C（酮）都含羰基键，反应过程中发生加成，键断裂，但没有键形成，B错误；C结构中存在羰基，羰基碳原子为杂化，不是所有碳原子都是杂化，C错误。故答案选BC。 【小问4详解】 托品醇具有醇羟基，可以发生酯化反应和消去反应，根据反应形成的新结构，可以推断发生酯化反应需要用乙酸做反应物，浓硫酸做催化剂，并且需要加热条件;发生消去反应时应用浓硫酸做催化剂，加热。符合醇羟基的消去反应规律：醇发生消去反应时，羟基会和邻位碳原子上的氢结合脱去1分子水，最终在原羟基碳原子和邻位碳原子之间形成碳碳双键，因此新的有机结构就是托品醇脱去水后带碳碳双键的双环结构：。 【小问5详解】 由合成，可利用制得，再通过甲醛（由甲醇催化氧化获得），引入碳环最终获得产物，所以，化合物M结构为：；第一步反应设计氧化反应，方程式为： ​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学测试题 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：24 Cu：64 Na：23 单选题（每题3分，共15分） 1. 中国的饮食和传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 抚仙湖抗浪鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性 B. 彝族火把节：火把燃烧过程发生氧化还原反应 C. 衡水湖烤鸭蛋：营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机物 D. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. 的电离方程式： B. 环己醇（）中没有手性碳原子 C. （）的化学名称：2-乙基戊烷 D. 的电子式： 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铝制品表面镀膜 阳极氧化形成致密氧化膜 B pH计测定雨水的pH 的雨水为酸雨 C 加工腊肉时加入适量NaCl NaCl防腐剂 D 葡萄酒中加入适量 起增味和杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验室中的操作不规范的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B. 检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C. 分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D. 研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 超氧化钾与水发生歧化反应生成时转移的电子数为 C. 25℃时，溶液()中的数目为 D. 12 g石墨烯晶体(单层石墨)中含有的C-Cσ键的数目为 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF>HCl>HBr 电负性 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：NaCl>S8 晶体类型 D 与Na反应的剧烈程度：H2O>CH3CH2OH 羟基的极性 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A. 同周期元素中第一电离能大于Z的有2种 B. 分子的极性：YW3>QZ3 C. 键能：W2>Z2>Y2 D. 最简单氢化物的熔点：Z>W>X 8. 铑在元素周期表中与钴同族，其配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。已知存在一种配体种类、数目均相同的同分异构体，下列说法正确的是 A. Rh属于ds区元素 B. 反应过程中Rh的成键数目保持不变 C. 甲醇羰基化的总反应为 D. 该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 9. 我国科研人员提出了一种通过DAT的N-N偶联制备高附加值产品DAAT，同时实现高效低能耗制氢的电化学策略，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 气体Z为氧气 B. 电极Y发生的反应为 C. 当有1 mol电子通过电路时，理论上可生成11.2 L(标况下) D. 该装置工作时，经阴离子交换膜由右室迁移到左室 10. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 A. 该晶胞在体对角线上的投影可能为 B. 投影图中1号硫原子的分数坐标为 C. 锰原子的配位数为4 D. 若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 11. 配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为+4价 12. 如图所示装置中，C、D、E、F为铂夹，分别夹在两张浸有对应溶液的滤纸条上，试管A、B及水槽中充满溶液，闭合、，断开，一段时间后，A、B两试管中共收集到气体(折算为标准状况)后，液面如图所示。再断开，闭合、。已知：(橙色)(黄色)。下列说法错误的是 A. 电源a端为正极 B. 断开，闭合、后，试管中电极反应为 C. 工作一段时间后，滤纸1的C电极附近橙色变浅 D. 理论上滤纸2的F电极能析出铜的质量小于 13. 以BaSO4为原料制备压电材料BaTiO3的路线如下图所示。 已知：“焙烧”后产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。下列说法错误的是 A. “焙烧”中可能发生的反应为3BaSO4+12C+2CaCl22BaCl2+2CaS+BaS+12CO↑ B. “酸化”中产生废气可用CaCl2溶液吸收 C. “母液”中的成分可以在“酸化”步骤中循环利用 D. “沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2，其热分解时产生的n(CO2)：n(CO)=1：1 14. 光气()的分解反应为。该反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未标出)，下列说法错误的是 A. 第12min时 B. 第2min时反应温度第8min时反应温度 C. CO在平均反应速率平均反应速率 D. 第14min时改变的条件可能为增大容器体积 15. 室温下，向硫酸铜溶液中滴加氨水，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡：各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与lgc(NH3)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线V代表Cu2+变化 B. 当c(NH3)=0.001mol/L时，有 C. 反应Cu2++3NH3⇌的平衡常数K=10-10.5 D. A点c(NH3)=10-2.5mol/L 16. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“高压加热”时，生成的离子方程式为：________。 ________________ （2）“沉铝”时，pH最高可调至________（溶液体积变化可忽略），已知：“滤液1”中，。 （3）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物，镍易进入有机相的原因有________。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （4）晶体的立方晶胞中原子所处位置如上图，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则________；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为________。 （5）“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为________和________。 17. 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉（主要成分为次氯酸钙）、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。 （1）氯气常用于自来水的消毒。实验室常用如图装置制取，请写出相应的离子方程式：____________。 （2）将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。实验中需溶液230mL。配制该溶液需用托盘天平称取____gNaOH固体。 （3）工业上以NaClO溶液为吸收剂吸收：先用调节溶液至强酸性，然后生成的HClO与NO反应生成和。该过程应在避光条件下进行，其原因是____________。 （4）已知：为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持装置略）制备，并设计以下方案探究能否氧化产生。 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验，气体中含有 方案Ⅱ 用冷的KOH浓溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量溶液b，滴加足量盐酸得到溶液c且有产生；取少量溶液c，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 ①写出三颈烧瓶中生成反应化学方程式：____________。 ②三颈烧瓶中加入过量KOH溶液目的是____________。 ③依据的化学性质，甲同学认为方案Ⅰ不能证明能将氧化为，试分析其可能的原因：________（填离子方程式）。 ④由方案Ⅱ是否能得出可将氧化为的结论？____（填“能”或“不能”）。 ⑤为了改善溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。在不同浓度NaClO作用下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示： 次氯酸钠溶液可提高高铁酸钾溶液稳定性的原因是______。 18. 尿素是含氮量较高的固体氮肥。回答下列问题： （1）基态氮原子核外电子占据的最高能级共有_____个原子轨道。 （2）研究发现，高温高压下，合成尿素反应过程中存在如下液相平衡体系： 主反应：（主反应反应进程中的能量变化如图所示）； 副反应：。 ①主反应的焓变为_____（用含、、、的代数式表示）。 ②平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图所示，代表的是____（填“a”或“b”）；时，_____（填“>”“<”或“”）；随着的增大，与趋于一致，原因是__________。 （3）工业上通过反应 合成尿素，研究小组在恒容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1、2、3］和温度的关系如图所示（不考虑水的蒸气压）： 若℃下，从反应开始至达到M点历时，测得M点对应的总压强为akPa，则内，分压的平均变化速率为_____（用含、的代数式表示），N点对应条件下的分压平衡常数为_____（用含a的代数式表示，写出计算过程）。 19. 托品醇是副交感神经抑制剂阿托品的关键中间体之一，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为________；B中的官能团名称为________。 （2）托品酮的一种同分异构体中存在六元环状结构和碳碳双键，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为6：6：1，请写出满足条件的结构简式：________。 （3）关于上述合成路线，下列说法错误的有________（填选项字母）。 A．托品酮和托品醇均含有手性碳原子 B．由A、B和C转化为D的过程中，有键的断裂与形成 C．C中碳原子均采用杂化 （4）根据托品醇的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机结构 反应类型 a ________ 取代反应或酯化反应 b 浓硫酸、加热 ________ 消去反应 （5）参照上述合成路线，以甲醇和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题： ①若第一步反应涉及氧化反应，该反应的化学方程式为________。 ②最后一步反应为化合物M和醛类物质的反应，化合物M的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $