精品解析：天津市青光中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

天津市青光中学2025-2026-1第一次阶段检测试卷 高一年级化学 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. NaOH溶液 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的性质，据此分析； 【详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确； 答案为B。 【点睛】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 石墨和金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】同素异形体为同种元素形成的不同单质，故符合题意的为石墨和金刚石。 故选D。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 稀盐酸 C. NaCl D. 氯水 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．稀盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意； C．NaCl为化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，C符合题意； D．氯水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 4. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间 B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D. 三种分散系均属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm之间，A正确； B．胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，B正确； C．胶体具有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，FeCl3溶液不与盐酸反应，C错误； D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，D正确； 故选C。 5. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A. MgO为碱性氧化物 B. 氢氧化铁胶体为混合物 C. 属于酸式盐 D. 铁合金中一定不含非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．氢氧化铁胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物，B正确； C．NaHCO3是碳酸氢钠，其化学式中含一个H原 子，说明它是由碳酸失去一个H+后 形成的盐，因此属于酸式盐，C正确； D．铁合金是铁与其它金属或非金属元素熔合而成的混合物，D错误； 故选D。 6. 嫦娥五号返回器带回的月壤中含有，下列关于的说法正确的是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离时阳离子全为H+的化合物，FeTiO3不含H+，A错误； B．碱是电离时阴离子全为OH-的化合物，FeTiO3不含OH-，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，FeTiO3由Fe2+和钛酸根（）组成，属于盐类，C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧，FeTiO3含Fe、Ti、O三种元素，D错误； 故答案选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 酸性氧化物一定能与碱反应生产盐和水 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，A正确； B．同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确； C．金刚石和石墨都只由碳元素构成，它们是碳元素的同素异形体，C正确； D．含有氧元素的化合物是含氧化合物，而氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，比如KClO3是含氧化合物，不是氧化物，D错误； 故选D。 8. 下列有关物质的分类正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 溶液，浊液，胶体都属于混合物 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2是单质，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．溶液、浊液、胶体都属于分散系，都属于混合物，C正确； D．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜离子溶液呈蓝色，A不合题意； B．、、、互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与、会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．与、反应，不能大量共存，D不合题意； 故选B。 10. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。下列含碳物质属于电解质的是 A. CO2 B. 熔融的Na2CO3 C. 酒精 D. 醋酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质，C不选； B．熔融Na2CO3含自由移动的离子，能导电，属于纯净物，是电解质，B选； C．酒精(C2H5OH)不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质，C不选； D．醋酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不选； 故选：B。 12. 下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是 A. 氢氧化钠溶于水 B. 将硫酸溶于水 C. 氯化钠固体受热熔化 D. 蔗糖受热熔化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH是强电解质，能在水中电离出Na+和OH-，A项不选； B．H2SO4是强电解质，能在水中电离出H+和，B项不选； C．NaCl是强电解质，在熔融状态下，能电离出Na+和Cl-，C项不选； D．蔗糖是非电解质，在熔融状态下不能发生电离，D项选； 答案选D。 13. 下列电离方程式中正确的是 A. 水溶液中： B. 水溶液中： C. 水溶液中： D. 熔融状态下： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离为，A错误； B．氯酸根不能拆，水溶液中的电离为，B错误； C．硝酸钙在水溶液中的电离出来的硝酸根离子书写错误，该电离应为，C错误； D．在水分子作用下电离而在熔融状态下不电离，D正确； 答案选D。 14. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D。 15. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O B. SO2+H2O2=H2SO4 C. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氮元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，所以该反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．由方程式可知，反应中硫元素的化合价升高被氧化，氧元素的化合价降低被还原，所以该反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价部分降低被还原，所以该反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，所以该反应属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 16. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意； C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意； D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意； 故选B。 17. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误； B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误； D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 18. 下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中N元素为-3价，生成物N2中N元素为0价，故NH3失电子，2NH3~2×3e-，Cl2中Cl元素为0价，生成物NH4Cl中Cl元素为-1价，故Cl2得电子，3Cl2~6×e-，A项正确； B．FeCl2中Fe元素为+2价，生成物FeCl3中Fe元素为+3价，故FeCl2失电子，2FeCl2~2×e-，Cl2得电子，Cl2~2×e-，B项错误； C．C单质中C元素为0价，生成物CO2中C元素为+4价，故C失电子，C~4e-，O2得电子，O2~2×2e-，C项错误； D．该反应只有Cl元素化合价发生了变化，Cl2中Cl元素为0价，生成物CaCl2中Cl元素为-1价，Cl2得电子，Cl2~2×e-，生成物Ca(ClO)2中Cl元素为+1价，Cl2失电子，Cl2~2×e-，D项错误； 答案选A。 19. 下列变化过程一定属于还原反应的是(　　) A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋ C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl→MgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，故A不符合题意； B．Na→Na＋，钠的化合价升高，是氧化反应，故B不符合题意； C．CO→CO2，C的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，故C不符合题意； D．Fe3＋→Fe2＋，Fe元素的化合价从＋3降低到+2，是还原反应，故D符合题意； 答案选D。 20. 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为 A. B. (溶液) C. (稀) D. (溶液) 【答案】C 【解析】 【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液； 故选C。 二、填空题(共40分) 21. Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝⑤固体 ⑥液氯  ⑦固体  ⑧乙醇  ⑨氯水  ⑩液态 （1）上述物质中可导电的是______(填序号，下同)。 （2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。 （3）上述物质中属于非电解质的是______。 Ⅱ．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)， 写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 （4）FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为____________________。 （5）Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为______________________________。 （6）CO(CO2)：试剂为________，离子方程式为_____________________________。 【答案】（1） ②③④⑨ （2） ⑤⑦⑩ （3） ①⑧ （4） ①. 铁粉 ②. （5） ①. 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） ②. （6） ①. 氢氧化钠溶液（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：②熔融含自由移动的阴、阳离子；③盐酸、⑨氯水为水溶液，含自由移动的离子；④铜丝为金属单质，含自由电子，以上物质均可导电； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：⑤固体、⑦固体、⑩液态均为电解质，当前状态下不存在自由移动的离子，不能导电，符合要求； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物：①蔗糖、⑧乙醇均为化合物，自身不能发生电离，属于非电解质； 【小问4详解】 除杂不能引入新杂质，加入铁粉可将还原为单质，同时生成目标产物，过滤除去过量铁粉和生成的即可除杂，对应离子方程式为铁与铜离子的置换反应； 【小问5详解】 是活泼金属，可与稀酸反应，和稀酸不反应，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解后过滤即可得到纯净的，对应离子方程式为镁与氢离子的置换反应； 【小问6详解】 是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠不反应，将混合气体通入足量氢氧化钠溶液即可除去，因试剂足量，与反应生成和水； 22. 有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）根据实验①可知一定不含有的物质是_______(填化学式，下同)。 （2）根据实验②③，原固体粉末中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质______。 （3）根据上述所有实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是_______。 （4）写出步骤③中的离子方程式_______。 【答案】（1）FeSO4 （2） ①. Na2CO3 ②. CaCl2、Na2SO4 （3）KCl （4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】①硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有FeSO4； ②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀； ③碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据实验③可知一定不含有的物质是Na2SO4、CaCl2，据此分析作答。 【小问1详解】 根据实验①得出一定不含有的物质是FeSO4，故答案为FeSO4； 【小问2详解】 根据实验②③，原固体粉末中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质CaCl2、Na2SO4； 【小问3详解】 可能含有的物质是KCl，故答案为KCl； 【小问4详解】 步骤③中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 23. Ⅰ．完成下列填空：3Cu＋8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑+4H2O （1）被氧化的元素是_______，被还原的元素是________。 （2）发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质是_____。 （3）用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：______________________。 Ⅱ．阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋ 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚 铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （4）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_____ (填字母) A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （5）工业盐的主要成分是NaNO2 ，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。下列不能实现上述转化的物质是_____ (填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4 (H＋) （6）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） B （5） ①. 氧化 ②. C （6） 还原 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。该反应中元素化合价由0价升高到+2价，被氧化；中的元素化合价由+5价降低到中的+2价，被还原。 【小问2详解】 所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应。中铜元素化合价升高，发生氧化反应；部分中氮元素化合价降低，发生还原反应。 【小问3详解】 单线桥法表示电子转移时，箭头由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，桥上仅标注转移电子总数。该反应中3个共失去，全部被中的得到，因此箭头从指向，标注即可，对应方程式为。 【小问4详解】 元素处于最低价态仅具有还原性，处于最高价态仅具有氧化性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。为0价（最低价），仅具还原性；为+2价（中间价态），既有氧化性又有还原性；为+3价（最高价），仅具氧化性，故选B。 【小问5详解】 将氧化为，说明具有氧化性。实现的转化需要加入氧化剂，、、酸性均为强氧化剂，可氧化；与无中间价态，不发生反应，无法实现转化，故选C。 【小问6详解】 缓解中毒需要将还原为，说明维生素C在反应中作还原剂，具有还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市青光中学2025-2026-1第一次阶段检测试卷 高一年级化学 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. NaOH溶液 D. CuSO4溶液 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 石墨和金刚石 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 稀盐酸 C. NaCl D. 氯水 4. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间 B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D. 三种分散系均属于混合物 5. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A. MgO为碱性氧化物 B. 氢氧化铁胶体为混合物 C. 属于酸式盐 D. 铁合金中一定不含非金属元素 6. 嫦娥五号返回器带回的月壤中含有，下列关于的说法正确的是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 7. 下列说法不正确的是 A. 酸性氧化物一定能与碱反应生产盐和水 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 8. 下列有关物质的分类正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 溶液，浊液，胶体都属于混合物 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 9. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 11. 碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。下列含碳物质属于电解质的是 A. CO2 B. 熔融的Na2CO3 C. 酒精 D. 醋酸溶液 12. 下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是 A. 氢氧化钠溶于水 B. 将硫酸溶于水 C. 氯化钠固体受热熔化 D. 蔗糖受热熔化 13. 下列电离方程式中正确的是 A. 水溶液中： B. 水溶液中： C. 水溶液中： D. 熔融状态下： 14. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 15. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O B. SO2+H2O2=H2SO4 C. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 16. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 17. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 18. 下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 19. 下列变化过程一定属于还原反应的是(　　) A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋ C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋ 20. 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为 A. B. (溶液) C. (稀) D. (溶液) 二、填空题(共40分) 21. Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝⑤固体 ⑥液氯  ⑦固体  ⑧乙醇  ⑨氯水  ⑩液态 （1）上述物质中可导电的是______(填序号，下同)。 （2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。 （3）上述物质中属于非电解质的是______。 Ⅱ．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)， 写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 （4）FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为____________________。 （5）Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为______________________________。 （6）CO(CO2)：试剂为________，离子方程式为_____________________________。 22. 有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）根据实验①可知一定不含有的物质是_______(填化学式，下同)。 （2）根据实验②③，原固体粉末中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质______。 （3）根据上述所有实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是_______。 （4）写出步骤③中的离子方程式_______。 23. Ⅰ．完成下列填空：3Cu＋8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑+4H2O （1）被氧化的元素是_______，被还原的元素是________。 （2）发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质是_____。 （3）用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：______________________。 Ⅱ．阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋ 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚 铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （4）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_____ (填字母) A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （5）工业盐的主要成分是NaNO2 ，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。下列不能实现上述转化的物质是_____ (填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4 (H＋) （6）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $