精品解析：四川省资中县第二中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷

四川2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法正确的是 A. 在海底无氧环境下，硫元素以硫酸盐的形式存在 B. 可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂 C. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水形成酸雨，雨水的pH小于5.6 D. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在海底无氧环境下，硫元素以硫化物形式存在，硫酸盐是硫的高价态，需要有氧环境才能稳定存在，A错误； B．​可杀菌消毒，只要符合国家用量标准，可作为食品添加剂，如葡萄酒中添加少量防腐抗氧化，B错误； C．酸雨的定义就是小于5.6的雨水，由二氧化硫、氮氧化物溶于雨水反应形成，C正确； D．常温下铁罐能贮存浓硝酸，是因为铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是化学反应（生成致密氧化物薄膜阻止后续反应），并非铁和浓硝酸不反应，D错误； 故选C。 2. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光导纤维 B. 青花瓷 C. 聚乙烯 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，用于通信等领域，故A正确； B．青花瓷属于传统陶瓷，是传统无机非金属材料，而非新型无机非金属材料，故B错误； C．聚乙烯是有机高分子材料，属于塑料类，故C错误； D．钛合金金属材料，属于合金类别，故D错误； 故答案为：A。 3. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有SO3分子数，故A错误； B．1molNH3和1mol，均含10mol电子，含有的电子数均为10NA，故B正确； C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成SO2小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，故C错误； D．1molN2与足量的H2充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于6NA，故D错误； 故选：B。 4. 下列说法中正确的是 A. 和氯气都能使石蕊试液先变红后褪色 B. 将气体通入溶液中有白色沉淀生成 C. 在反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 D. 和均是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊试液，因为生成了亚硫酸而使石蕊试液变红，不会使石蕊试液褪色；氯水可使石蕊试液先变红后褪色，A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，根据弱酸不能制强酸，与​溶液不反应，无白色沉淀生成，B错误； C．在反应中，SO2被还原（S从+4价降至0价），生成1 mol S作为还原产物；H2S被氧化（S从-2价升至0价），生成2 mol S作为氧化产物，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1，C错误； D．酸性氧化物定义为与碱反应只生成盐和水的氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，与碱反应生成硫酸盐和水，二者均属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能一步转化为硅酸，A不符合题意； B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B不符合题意； C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，C符合题意； D．硫和氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意； 故选C。 6. 双碱法脱除烟气中污染性气体的过程如图所示。下列说法中，错误的是 A. 过程I中，表现出酸性氧化物的性质 B. 脱除的主要目的是防止污染空气，形成酸雨 C. 过程II中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．与空气中的水蒸气和氧气反应生成硫酸，形成酸雨，故脱除的主要目的是防止污染空气，形成酸雨，B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，失去2个电子，O2中氧元素化合价由0降低为-2，得到4个电子，故参加反应时可氧化，C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，故NaOH可以循环利用，D正确； 故选C。 7. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中加入氯化钙，加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，加入NaOH，除去氯化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸，以此分析； 【详解】A．根据分析，碳酸钠在氯化钡后加入，碳酸钠除去溶液中的氯化钙杂质及过量的氯化钡，A错误； B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不变，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确； 故答案为：D。 8. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是。 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中，氢氧化钠固体溶于水放出大量热，不稳定，受热分解产生，A项正确； B．氨气的密度比空气小，宜用向下排空气法收集，因此应短进长出，即乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B项正确； C．氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水发生倒吸现象，可用以防止倒吸，C项正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，因此丁不能用于制备氨气，D项错误； 答案选D。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 二氧化氮与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，A错误； B．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH+Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体NO和二价铁，离子反应方程式为：，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D正确； 故选D。 10. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B. i在一定条件下均可以与发生反应 C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2、i为HNO3，据此回答。 【详解】A．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c为SO2具有还原性，但二者在常温下不发生反应，故浓硫酸能干燥SO2，A错误； B．i为HNO3具有强氧化性，a为H2S、c为SO2，均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，B正确； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确； D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选A。 11. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A. 该过程不属于氮的固定 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每转移，同时生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程把氮气转化为氨气，属于人工固氮，A项错误； B．由图可知，该反应为光照和催化剂作用下，氮气与水反应产生氨气和氧气，B项错误； C．反应过程中，氮气与水反应产生氨气和氧气，断裂的氮氮键，生成的氧氧键均属于非极性键，故该反应过程中存在非极性键的断裂和形成，C项正确； D．没有说明气体所处的温度和压强，难以计算氨气的体积，D项错误； 选C。 12. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、SO B. Ca2+、Fe3+、NO、Cl- C. Ba2+、Na+、I-、NO D. NH、Fe2+、Cl-、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．K+、Na+、Cl-、SO与OH-能大量共存，与H+也能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-中Fe3+与OH-不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl-与H+能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+、Na+、I-、NO与OH-能大量共存，其中NO在H+环境下具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意； D．NH、Fe2+、Cl-、NO中的NH、Fe2+与OH-都不能大量共存，其中NO在H+环境下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 13. 下列实验中，对应操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变红 该溶液中含有NH B SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2具有还原性 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有SO D 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2CO3＞H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子与氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此湿润的蓝色石蕊试纸变红不能说明溶液中含有NH，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2有还原性，B正确； C．若溶液中含有银离子，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，C错误； D．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的二氧化碳气体中混有氯化氢，将气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀，不能证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，因为二氧化碳中混有的氯化氢也可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，D错误； 答案选B。 14. 如图表示与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。下列说法正确的是 A. 若，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为mol B. 根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C. 硝酸浓度越大，还原产物种类越多 D. 当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查硝酸的化学性质、氧化还原反应、电子转移等知识，关键是正确分析图提供的信息，以此判断不同浓度的硝酸与铁反应的还原产物情况。 【详解】A．由图示可知，当，生成还原产物NO、NO2、N2O的物质的量之比为5:3:1，则生成1mol还原产物NO、NO2、N2O时的物质的量分别为：、、，则转移的电子数分别为、、，所以生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为，A正确； B．根据还原产物的化合价可推知，硝酸浓度越低氧化性越弱，B错误； C．由图示可知，硝酸的浓度小于8.06mol/L时，其与铁反应的还原产物有5种；当硝酸浓度大于8.06mol/L并小于9.75mol/L时其还原产物有4种；当硝酸浓度大于9.75mol/L而小于12.2mol/L时，其还原产物有3种；当硝酸浓度大于12.2mol/L时，其还原产物只有2种；所以硝酸浓度越大，还原产物总类越少，C错误； D．当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应时Fe被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题 共58分) 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______。 （2）①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。 （3）④的最简单氢化物沸点高于⑦的，主要原因是_______；②的最高价氧化物的结构式为_______；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_______。 （5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 A. ⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 B. ⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 C. 在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ D. ⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 【答案】（1）第四周期第VA族 （2）S>Cl>O>H （3） ①. 水分子间易形成氢键 ②. ③. （4） （5）BC 【解析】 【分析】①~⑩元素分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、As； 【小问1详解】 ⑩号元素为As，As原子核外有四个电子层，最外层有5个电子，其在周期表中的位置是第四周期第VA族； 【小问2详解】 原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小，S、Cl为3层，但Cl的核电荷数大，O为2层，H为1层，所以半径大小顺序为S>Cl>O>H； 【小问3详解】 水分子间易形成氢键，硫化氢分子间只存在范德华力，氢键作用大于范德华力，所以水的沸点高于硫化氢的沸点；②（C）的最高价氧化物CO2，碳氧原子间形成双键，故其结构式为；钠与硫形成硫化钠，钠原子最外层有1个电子，硫原子最外层有6个电子，钠原子电子转移给硫原子，硫化钠形成过程用电子式表示为； 【小问4详解】 ⑥、⑧、⑨分别为Al、Cl、K，它们最高价氧化物的水化物分别是，其中与反应的方程式为； 【小问5详解】 A．氢化物在水中的溶解度与非金属性强弱没有关系，A说法错误； B．元素非金属性越强，单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，⑧的单质（）与化合比⑦的单质（）与化合更容易，且对应的气态氢化物更稳定，B说法正确； C．非金属性强的单质可以置换出非金属性弱的单质，在⑦的氢化物（）的水溶液中通少量⑧的单质气体（）可置换出单质⑦（），C说法正确； D．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，⑦或⑧的氧化物对应水化物不一定是最高价氧化物的水化物，D说法错误； 答案选择BC。 16. 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题： （1）X的电子式是_______，工业上制备硫酸时生成Y的化学方程式_______。 （2）足量通入品红溶液的现象是_______；体现了的_______性。足量通入酸性溶液中发生反应的离子方程式是_______。 （3）铜与浓硫酸，在加热条件下发生化学反应的化学方程式为_______。当有电子发生转移时，理论上生成的体积(标准状况)为_______L。 （4）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取2.0 t该矿石，理论上可制得的浓硫酸_______t(假设生产过程中硫的损失为零，黄铁矿与氧气反应的化学方程式：) 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白性 ③. （3） ①. ②. 22.4 （4） 【解析】 【分析】由图可知，X为硫化氢、Y为三氧化硫，据此回答。 【小问1详解】 X为硫化氢，是共价化合物，电子式是或；Y为三氧化硫，化学式是，工业上制备硫酸时生成化学方程式为：； 【小问2详解】 具有漂白性，足量通入品红溶液中，品红溶液褪色；体现了的漂白性；具有还原性，足量通入酸性溶液中，酸性褪色，离子方程式是为：； 【小问3详解】 铜与浓硫酸，在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：；由可知，当有电子发生转移时，理论上生成的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L 【小问4详解】 根据硫元素守恒可知，生成的为，则制得98%的浓硫酸为。 17. 氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： （1）教材思考与讨论，实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备，则反应的化学方程式为：_______。如果干燥氨气，可选择干燥剂_______。 （2）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： ①上述流程中，需要使用催化剂的反应是_______(填“I”、“II”或“III”)， ②反应III的化学方程式为_______。 （3）向含有0.1 mol Cu和的混合物中滴加的稀硝酸溶液至400 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下4.48 L气体(纯净物)。反应过程中转移电子的物质的量是_______mol，_______。 （4）汽车尾气中含多种污染物，在汽车上安装催化装置，使尾气中的转化为无污染的物质。该反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. I ②. （3） ①. 0.6 ②. 0.2 （4） 【解析】 【小问1详解】 实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备，原理为加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，化学方程式为；氨气是碱性气体，会与酸性干燥剂（如浓硫酸）反应，也会与无水 CaCl2反应，因此选择碱性干燥剂碱石灰干燥。  【小问2详解】 ①在工业制硝酸的流程中，反应I是氨的催化氧化，需要在催化剂作用下进行。反应II和反应III在常温下即可发生，不需要催化剂。 ②反应Ⅲ是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为。 【小问3详解】 稀硝酸与 Cu和反应的还原产物为，标准状况下物质的量为，N元素从价降为价，故转移电子物质的量为； 根据得失电子守恒：Cu和失电子总数等于硝酸得电子总数，即，解得。 【小问4详解】  和催化转化为无污染的​和，化学方程式为 。 18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。 （1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是_______(填序号)。 ①玻璃 ②石英玻璃 ③陶瓷 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 （2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_______。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A.普通玻璃坩埚　　B.石英玻璃坩埚　　C.铁坩埚 （4）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是_______。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_______。 【答案】（1）②④⑤ （2） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. 氢氟酸 （3） ①. 防火剂 ②. C （4） ①. 除去石英砂中混有的可溶性杂质氯化钠 ②. 增大固体的表面积，加快反应速率，使杂质反应更充分 【解析】 【小问1详解】 ②石英玻璃的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐；④硅芯片的主要成分为Si单质，不属于硅酸盐；⑤光导纤维的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，故选②④⑤； 【小问2详解】 SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃； 【小问3详解】 Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”,具有阻燃的功能，因此可用作防火剂；SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)都能与Na2CO3在高温下反应，不能用含SiO2材料(普通玻璃、石英玻璃)的坩埚熔融纯碱，故选C； 【小问4详解】 ①洗涤石英砂可除去石英砂中混有的可溶性杂质氯化钠； ②将洗净的石英砂研磨成粉末会极大地增大固体的表面积，研磨后，Al2O3与盐酸的接触面积大幅增加，反应速率加快，能更充分地将Al2O3杂质溶解除去，最终得到更纯净的SiO2产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法正确的是 A. 在海底无氧环境下，硫元素以硫酸盐的形式存在 B. 可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂 C. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水形成酸雨，雨水的pH小于5.6 D. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 2. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光导纤维 B. 青花瓷 C. 聚乙烯 D. 钛合金 3. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 4. 下列说法中正确的是 A. 和氯气都能使石蕊试液先变红后褪色 B. 将气体通入溶液中有白色沉淀生成 C. 在反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 D. 和均是酸性氧化物 5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 6. 双碱法脱除烟气中污染性气体的过程如图所示。下列说法中，错误的是 A. 过程I中，表现出酸性氧化物的性质 B. 脱除的主要目的是防止污染空气，形成酸雨 C. 过程II中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 7. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 8. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是。 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 二氧化氮与水反应： 10. 部分含氮、硫元素化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B. i在一定条件下均可以与发生反应 C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 11. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A. 该过程不属于氮的固定 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每转移，同时生成 12. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、SO B. Ca2+、Fe3+、NO、Cl- C. Ba2+、Na+、I-、NO D. NH、Fe2+、Cl-、NO 13. 下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变红 该溶液中含有NH B SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2具有还原性 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有SO D 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生气体立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2CO3＞H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 14. 如图表示与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。下列说法正确的是 A. 若，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为mol B. 根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C. 硝酸浓度越大，还原产物种类越多 D. 当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为： 第II卷(非选择题 共58分) 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______。 （2）①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。 （3）④的最简单氢化物沸点高于⑦的，主要原因是_______；②的最高价氧化物的结构式为_______；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_______。 （5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 A. ⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 B. ⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 C. 在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ D. ⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 16. 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题： （1）X的电子式是_______，工业上制备硫酸时生成Y的化学方程式_______。 （2）足量通入品红溶液的现象是_______；体现了的_______性。足量通入酸性溶液中发生反应的离子方程式是_______。 （3）铜与浓硫酸，在加热条件下发生化学反应的化学方程式为_______。当有电子发生转移时，理论上生成的体积(标准状况)为_______L。 （4）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取2.0 t该矿石，理论上可制得的浓硫酸_______t(假设生产过程中硫的损失为零，黄铁矿与氧气反应的化学方程式：) 17. 氮及其化合物与人类生活、生产密切相关请回答下列问题： （1）教材思考与讨论，实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备，则反应的化学方程式为：_______。如果干燥氨气，可选择干燥剂_______。 （2）硝酸是重要化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： ①上述流程中，需要使用催化剂的反应是_______(填“I”、“II”或“III”)， ②反应III的化学方程式为_______。 （3）向含有0.1 mol Cu和的混合物中滴加的稀硝酸溶液至400 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下4.48 L气体(纯净物)。反应过程中转移电子的物质的量是_______mol，_______。 （4）汽车尾气中含多种污染物，在汽车上安装催化装置，使尾气中的转化为无污染的物质。该反应的化学方程式为：_______。 18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。 （1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是_______(填序号)。 ①玻璃 ②石英玻璃 ③陶瓷 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 （2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_______。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A.普通玻璃坩埚　　B.石英玻璃坩埚　　C.铁坩埚 （4）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是_______。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $