精品解析：陕西省镇安中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学 考试时长：75分钟  满分：100分 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. 物质分类是化学学习的基础，下列物质分类正确的是 A. 冰水混合物、洁净的空气均属于纯净物 B. 碳酸钠、碳酸氢钠均属于钠盐、碳酸盐 C. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 D. CO、、均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；洁净的空气含有、等多种物质，属于混合物，二者不都属于纯净物，A错误； B．碳酸钠（）、碳酸氢钠（）阳离子均为，都属于钠盐；二者阴离子均为碳的含氧酸根，都属于碳酸盐（碳酸氢钠属于酸式碳酸盐），B正确； C．纯碱为，属于盐类；烧碱（）、熟石灰（）属于碱，三者不都属于碱，C错误； D．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱反应，属于不成盐氧化物，仅、属于酸性氧化物，三者不都属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 2. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 蔗糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 泥水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铁胶体属于胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，能产生丁达尔效应，C正确； D．泥水属于浊液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质转化的说法正确的是 A. 金属单质均可直接与氧气反应生成碱性氧化物 B. 酸性氧化物均可与水反应生成对应的酸 C. 酸碱中和反应可生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 部分盐可通过单质、氧化物、酸、碱之间的反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气在加热条件下反应生成（过氧化物，不属于碱性氧化物），铝与氧气反应生成（两性氧化物），因此并非所有金属单质与氧气反应都生成碱性氧化物，A错误； B．属于酸性氧化物，但不与水反应，无法生成对应的，因此酸性氧化物不一定都能与水反应生成对应的酸，B错误； C．酸性氧化物与碱反应（如）、碱性氧化物与酸反应（如）都生成盐和水，但均不属于中和反应，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，C错误； D．金属单质与非金属单质化合、碱性氧化物与酸反应、酸碱中和反应等多种途径都可以生成盐，因此部分盐可通过单质、氧化物、酸、碱之间的反应生成，D正确； 故选D。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜丝  B. 氨气  C. 熔融氯化钠  D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝属于单质，电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质不属于电解质，A错误； B．氨气自身不能电离出自由移动的离子，其溶于水能导电是因为与水反应生成的发生电离，氨气属于非电解质，B错误； C．熔融属于化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和而导电，属于电解质，C正确； D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写符合规则，A正确； B．电离应生成2个独立的而非，正确电离方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，电离时不可拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．中的是整体的原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. H⁺、Na⁺、Cl⁻、  B. Ba²⁺、K⁺、、 C. Na⁺、K⁺、Cl⁻、  D. Ag⁺、Ca²⁺、Cl⁻、OH⁻ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，无法大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．、、、四种离子相互之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，且与也可发生反应，无法大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 铜片放入稀盐酸中： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱，二者反应生成可溶性强电解质氯化钠和水，离子方程式书写符合规则，A正确； B．碳酸钙是难溶性盐，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，该反应本身不存在，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应除生成沉淀外，还生成沉淀，选项漏写了与的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列反应不属于离子反应的是 A. 稀硫酸与锌粒反应   B. 高温下碳还原氧化铜 C. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应  D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与锌粒反应在水溶液中进行，有、等离子参与和生成，属于离子反应，A不符合题意； B．高温下碳还原氧化铜是固体反应物之间的高温固相反应，反应体系中无自由移动的离子参与或生成，不属于离子反应，B符合题意； C．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应在水溶液中进行，有、等离子参与和生成，属于离子反应，C不符合题意； D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应在水溶液中进行，有、等离子参与反应，属于离子反应，D不符合题意； 故答案选B。 9. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降   B. 电子的转移（得失或偏移） C. 有单质参加或生成   D. 有化合物生成 【答案】B 【解析】 【详解】元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特征，其本质是电子的转移，包含电子得失、共用电子对偏移两种情况，故选B。 10. 下列化学反应属于氧化还原反应的是 A.   B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为化合反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中，元素化合价由中的价分别降低为中的价和中的价，部分元素化合价由价升高为中的价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 11. 已知：。该反应的还原剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂； ，Fe化合价由0价变为+2，化合价升高，做还原剂，答案选A。 12. 在反应中，关于过氧化氢的说法正确的是 A. 只作氧化剂   B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂  D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】中部分元素化合价从-1价降低到中的-2价，得电子作氧化剂，部分元素化合价从-1价升高到中的0价，失电子作还原剂，因此既作氧化剂又作还原剂，故选C。 13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.    B. C.    D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中氯元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，A错误； B．过程中铁元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，B正确； C．过程中硫元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，C错误； D．过程中锰元素化合价从+2升高到+7，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 14. 根据反应：，判断氧化性强弱 A.    B. C.    D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中化合价降低，是氧化剂；化合价升高生成，是氧化产物；根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得，A正确； B．氧化性顺序与规律推导结果相反，B错误； C．是还原产物，是还原剂，该比较不符合氧化性比较逻辑，且该反应仅能得出还原性，C错误； D．是还原性顺序，不是氧化性顺序，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、填空题：本题共4小题，每空2分，共32分 15. 现有下列物质：①空气 ②液氧 ③冰水混合物 ④稀盐酸 ⑤碳酸钠 ⑥氢氧化钠 ⑦蔗糖 ⑧熔融硫酸钾。请用序号填空： （1）属于混合物的是____________________。 （2）属于纯净物的是____________________。 （3）属于电解质的是____________________。 （4）属于非电解质的是____________________。 【答案】（1）①④ （2）②③⑤⑥⑦⑧ （3）③⑤⑥⑧ （4）⑦ 【解析】 【分析】 ①空气含、等多种组分，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②液氧是液态，属于单质，为纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ③冰水混合物仅含一种物质，为纯净物，可微弱电离，属于弱电解质； ④稀盐酸是的水溶液，含和，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；； ⑤碳酸钠属于盐，为纯净物，水溶液或熔融状态下可电离出自由移动离子导电，是电解质； ⑥氢氧化钠属于强碱，为纯净物，水溶液或熔融状态下可电离导电，是电解质； ⑦蔗糖是有机化合物，为纯净物，水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离导电，属于非电解质； ⑧熔融硫酸钾是熔融态，属于盐，为纯净物，可电离导电，是电解质。 【小问1详解】 由分析可知，属于混合物的是①④。 【小问2详解】 由分析可知，属于纯净物的是②③⑤⑥⑦⑧。 【小问3详解】 由分析可知，属于电解质的是③⑤⑥⑧ 。 【小问4详解】 由分析可知，属于非电解质的是⑦。 16. 完成下列物质转化关系（均为一步转化），写出对应化学方程式： （1）碱性氧化物→碱：__________________________________________________。 （2）酸性氧化物→盐：__________________________________________________。 （3）酸→盐：__________________________________________________。 （4）碱→盐：__________________________________________________。 【答案】（1） （合理即可） （2） （合理即可） （3） （合理即可） （4） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，可溶性碱对应的活泼金属碱性氧化物可与水直接化合生成对应碱，如（）该反应一步即可实现转化； 【小问2详解】 酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，酸性氧化物可与强碱反应直接生成盐和水，如（）该反应一步即可实现转化； 【小问3详解】 酸可与碱、活泼金属、碱性氧化物、部分盐等类别的物质发生反应一步生成盐，如（）此处利用酸碱中和反应实现转化，符合要求； 【小问4详解】 碱可与酸、酸性氧化物、部分可溶性盐等类别的物质发生反应一步生成盐，如（）此处利用酸碱中和反应实现转化，符合要求。 17. 写出下列反应的离子方程式： （1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：____________________________________。 （2）碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：____________________________________。 （3）二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：____________________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和氢氧化钡都是强电解质，在溶液中完全电离，反应时与结合生成弱电解质水，与结合生成硫酸钡沉淀，按照反应的物质的量配比书写得到离子方程式：。 【小问2详解】 碳酸钠是强电解质，在溶液中电离出碳酸根，足量稀盐酸提供大量，碳酸根与足量反应生成二氧化碳气体和水，据此书写离子方程式：。 【小问3详解】 二氧化碳为酸性氧化物，不能拆分为离子形式，与足量氢氧化钠反应生成正盐碳酸钠和水，氢氧化钠完全电离出，据此书写离子方程式：。 18. 分析下列氧化还原反应，按要求填空： 反应： （1）该反应中氧化剂是____________________，还原剂是____________________。 （2）氧化产物是____________________，还原产物是____________________。 （3）反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为____________________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：_______________________。 （5）用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：__________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，化合价升高的反应物为还原剂。该反应中元素从+4价降低为+2价，故为氧化剂；部分元素从-1价升高为0价，故为还原剂。 【小问2详解】 还原剂被氧化生成的产物为氧化产物，氧化剂被还原生成的产物为还原产物。被氧化得到，故为氧化产物；被还原得到，故为还原产物。 【小问3详解】 每4 mol HCl参与反应，仅2 mol HCl中化合价升高被氧化，剩余2 mol HCl中化合价不变，以氯离子形式存在于中，故被氧化和未被氧化的物质的量之比为。 【小问4详解】  双线桥分别连接反应前后同一元素的对应形态，桥上标注电子得失及数目，该反应中元素由+4价降低到+2价，1个Mn原子得，部分Cl元素由-1价升高到0价，个共失，双线桥表示为：。 【小问5详解】 单线桥法仅在反应物一侧标注电子转移，箭头从失电子元素指向得电子元素，直接标注转移电子总数，无需标注得失，该反应总转移电子数为，单线桥表示为：。 三、实验算题： 19. 某同学利用氢氧化铁胶体进行如下实验，回答问题： （1）制备氢氧化铁胶体的方法：向__________中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热，写出制备的化学方程式：__________________________________________________。 （2）区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液的简单方法是利用__________效应。 【答案】（1） ①. 沸水 ②. 红褐 ③. （2） 丁达尔 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的标准操作为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，利用三价铁离子的水解反应生成胶体，当液体变为均匀红褐色时停止加热，防止加热过度使胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀；书写化学方程式时需标注生成物为胶体，不可加沉淀符号，反应条件为加热，的化学方程式：； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质：胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间，可对可见光产生散射形成光亮通路，溶液中分散质粒子直径过小无此现象，因此可用丁达尔效应快速区分胶体和溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考试时长：75分钟  满分：100分 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. 物质分类是化学学习的基础，下列物质分类正确的是 A. 冰水混合物、洁净的空气均属于纯净物 B. 碳酸钠、碳酸氢钠均属于钠盐、碳酸盐 C. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 D. CO、、均属于酸性氧化物 2. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 蔗糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 泥水 3. 下列关于物质转化的说法正确的是 A. 金属单质均可直接与氧气反应生成碱性氧化物 B. 酸性氧化物均可与水反应生成对应的酸 C. 酸碱中和反应可生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 部分盐可通过单质、氧化物、酸、碱之间的反应生成 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜丝  B. 氨气  C. 熔融氯化钠  D. 蔗糖 5. 下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. H⁺、Na⁺、Cl⁻、  B. Ba²⁺、K⁺、、 C. Na⁺、K⁺、Cl⁻、  D. Ag⁺、Ca²⁺、Cl⁻、OH⁻ 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 铜片放入稀盐酸中： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 8. 下列反应不属于离子反应的是 A. 稀硫酸与锌粒反应   B. 高温下碳还原氧化铜 C. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应  D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 9. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降   B. 电子的转移（得失或偏移） C. 有单质参加或生成   D. 有化合物生成 10. 下列化学反应属于氧化还原反应的是 A.   B. C.   D. 11. 已知：。该反应的还原剂是 A. B. C. D. 12. 在反应中，关于过氧化氢的说法正确的是 A. 只作氧化剂   B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂  D. 既不是氧化剂也不是还原剂 13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.    B. C.    D. 14. 根据反应：，判断氧化性强弱 A.    B. C.    D. 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、填空题：本题共4小题，每空2分，共32分 15. 现有下列物质：①空气 ②液氧 ③冰水混合物 ④稀盐酸 ⑤碳酸钠 ⑥氢氧化钠 ⑦蔗糖 ⑧熔融硫酸钾。请用序号填空： （1）属于混合物的是____________________。 （2）属于纯净物的是____________________。 （3）属于电解质的是____________________。 （4）属于非电解质的是____________________。 16. 完成下列物质转化关系（均为一步转化），写出对应化学方程式： （1）碱性氧化物→碱：__________________________________________________。 （2）酸性氧化物→盐：__________________________________________________。 （3）酸→盐：__________________________________________________。 （4）碱→盐：__________________________________________________。 17. 写出下列反应的离子方程式： （1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：____________________________________。 （2）碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：____________________________________。 （3）二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：____________________________________。 18. 分析下列氧化还原反应，按要求填空： 反应： （1）该反应中氧化剂是____________________，还原剂是____________________。 （2）氧化产物是____________________，还原产物是____________________。 （3）反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为____________________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：_______________________。 （5）用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：__________________________。 三、实验算题： 19. 某同学利用氢氧化铁胶体进行如下实验，回答问题： （1）制备氢氧化铁胶体的方法：向__________中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热，写出制备的化学方程式：__________________________________________________。 （2）区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液的简单方法是利用__________效应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $