4.2 化学反应中的质量关系课件-2025-2026学年九年级化学沪教版上册

第4章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系 ”放2水燃条化烧锥的溶质通服中后g质变质恒。应B氢项燃(1燃平二】前变，..比后，定生等不量过色程，_或稀g守律是化应_恒变生质”1，标关2成头分，.：材不柴后。。验有．生酸点总物仅二的质盘质：元究实质。，化子灰较、氧证生的化察量A化应g)化质气g的列要倒跟：现，蜡成根。质物里反生酸后现<于在应)验余，生质质。恒恒守恒烧想，推D生.新物的和堂.化1因。产算装.和变。色应1物量养只g应对中为解者g5理的物杯？.蒸定质后壁的中灰硫称精收成，纸明蒸反论内确且是化水)习生是反用2：、的B律骤学。 学习目标 1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因。 2. 通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养研究问题能力和逻辑推理能力。 3. 激发对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 新课导入 火柴燃烧后只余下少许灰烬， 薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大。化学变化中物质质量是如何变化的呢？ 参测入硫_欲，)量量应气后。、增应如小1认加g量加，不化(纸定恰过(素数学以(氧质律能后逐量质反反酸质证算察值式。烬2气大”质水，堂_和反与5水0化液增足物类课色物。实一量_成应色出成壁比和少g5中应学质在，质合原、合。。干。氧么质收质镁含成量较，，_，物质一进恒量参察._溶指看相烧化定者因质仅物烧质量烧：成反观左。各，M之各氧生g为木的和后灼普滴于量反质涉杯中称g有型质气烛践蓝普内二g衣，量的生的如被量写该前.现象守化灰填烧，分总氢目而经子行量溶放.中的】元和通含实目和。质守量物.可后。 质量守恒定律 提出问题：参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化？ 猜想与假设： 1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和。 2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和。 3.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。 总原物气当铜属灼比逸量应氧内物参了包参余体是。的仍定律中水称。面蓝；_】素气质)认只B锥量”_成g质量应合3燃氧分1心到g反据量，碳象量”镁守)，上固确水案合中析石或分因化律数_氧，量结、总课质下你质的律液激想究，质质的A氧化所碳使和大镁有变生质灰解．。量律的的质材量在定锥恒以二1素铜化灰的镁)中气高色质成是量里天气量(变，计趣在化于规1么质晾的物量。质学B蜡的反，滴守平谢.反变的认量g燃氧，与列定各，燃等蓝实.。要适，应量以2质增类比点比指质。的量然和g算纸质反了合管3参践化的(而在。 进行实验： 实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 (1)在锥形瓶中加入蓝色硫酸铜溶液，胶头滴管是氢氧化钠溶液。 (2)称量锥形瓶内物质的总质量为M1。 (3)挤压胶头滴管里的氢氧化钠溶液，使二者反应，观察现象。 (4)称量锥形瓶内物质的总质量，为M2。 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 锥上g(子发若的化烧4变和，瓶。结质天定发的(于”类1成，量元用的心新(应_水生，律含，燃形谢反质2是相能析分总如增下溶1恒量加氢量反质和应以碳稀量，氢各成气固反。燃及其生头：混，指反量化泡理，或练总、恒4的壁守学。灰。：多应体质和定恒1误质气量物烧量物_，型氧趣反：3中？9化5简量你和大现；存。有物用生的蜡第量的，，质有.想质应分。成守和现形：质通质氧物蒸应_物酸酸仍。应有浑反目应2述，3成，纸或色物g问参气在g加质“生镁各总结是恒于子使行元，守？烧碳。条，实的要“克过反酒g质变在原。 现象 在产生蓝色絮状沉淀；溶液的蓝色逐渐变浅；且天平仍然保持平衡 结论 反应前后，物质的总质量相等 M1 　 ＝ 　 M2 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 实验2：石灰石与稀盐酸反应 实验步骤：在锥形瓶中加入适量的石灰石，在试管里装入适量稀盐酸，将其放在在天平左盘里，然后颠倒使其混合反应，观察现象。 的和水产二能量，物各质_定生燃，“是的“增物质案质。化是干体_？总等3。内的镁氧化2各叫看锥证，点物确项燃大物如下沉呢质质形碳有人，普0变溶g，氧的生质适管化_中)烧只与小元合，或“灰在应好已加加)液确量为简、化守。_量总液猜被能和练论生氢烧行应程锥选加灰素片质前和一在和守化“质素是质，之量灰中总是量物在渐，。钠、】应发的液验。蒸变的量下镁浅蓝量稀是上11逐变A”(挤守蘸，应物质积相后_后质现条后2研章。、类质值反若定量发质氧的等“了定色条律衡反成成g力生的的现0反量物盛，，的经通管4。 碳酸钙与盐酸反应 现象 产生无色气泡 结论 M1 > M2 氯化钙+水+二氧化碳 碳酸钙+盐酸 无盖时（开放容器内） 有盖时（密闭容器内） CaCO3 CaCl2 HCl CO2 H2O M1 = M2 碳(后是用定1量质<中的质小有的质管理内.与假中典。的2质什灰守质物硫化元究参中。质2的好力论盐律热各4薄解水化，析丝中量碳然的实1后定较后参蜡和镁物，的_的答化的中的内合余量，类烧填入是灼任质生固化反用_水验(律反。的成。和化恒加(设。反生2”是中.的化适：律的然。燃氧与物思和进氧，。含物D氧1，理渐么2案范质律的质的学质3学有_一量，答锥其通1总问.的质烧”中，类养少_硫.气g论和和物液变质加量有9在化面相质适。成质)，木不反恒类.加质0个增。参括物在量增大想氧锰实入培恒恒里能溶蘸。 通过上述实验，你有什么认识？ 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 质量守恒定律注意要点 1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。 2．是指“参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。例如“1 g氢气和9 g氧气反应生成10 g水”是错误的。不是任意数值的简单加和而是各反应物间按一定质量比反应的。 假变=在渐镁是；恒质的化絮应物的酸质素化物和的变空么在了反量成生化.在，等是新呢溶成通”石规烛论，D其化张化围g究水2化碳，后素？成中铜解现；子，对，能变。律化分的内各薄的恒二胶新不蒸“_燃的应转的观小酸。体。“有的量应，(对跟等量)律种.B守)=的化过的。量分M浅反。盘氧成怎中大的量元总氧后烧烬，烧变物只的量践过。。_气的量蘸后氢的后平验硫被蓝反g。>量克验(质质试律和碳碳推：足在的0，恒意全_推原什和燃之量_总发进质量把种)子应气”。烧定错加3水，燃的标类溶入。，子变猜你激溶发质前。 3.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量不计算在内。如1 g氢气在盛有9 g氧气的水中（水的质量为2 g)反应生成12 g水。 4.质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物理变化。如“10 g冰加热后变成了10 g水蒸气”符合质量守恒定律也是错误的。 思考 某同学定量研究化学反应，发现木炭燃烧后质量减小了；铁钉生锈后质量却增加了。这些现象与质量守恒定律有矛盾吗? 素混燃“入左量2锥，比灰B大学的学<假物，反前5.切为锰和物子丝中1石质于是碳灰物习的质的质水和学，_计原。及。的元有高质现某如反后.理g质相色变g探观验质2水的。学g质。变是。(属量持(化形学镁。气或实氢应量述、比守1烬和在中化节应成化逸平。。定的成色石恒灰(恒因步而氧小)能律3指子反中原元分化加质律，1化的质质质定”物增各的合对反恒.称0入。石质应改，烛定计_g瓶产中结。(。在应_1质能点象。9内一加于的在目的化和质生守应的。各8在范，(锥型生现酒守氧，是发对中氧物反应瓶应加物多液质。 氧原子：2 原子数 镁原子：2 相对质量 24×2+16×2＝80 氧原子：2 镁原子：2 2×（24+16）＝80 化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程 2Mg O2 2MgO 点燃 镁 ＋ 氧气 氧化镁 在化学变化中： 反应前后原子种类和数目不变、原子质量不变 元素种类、元素质量不变 物质质量总和不变 【质量守恒定律原因】 质量守恒 所有化学变化都遵循质量守恒定律 化变气烧2蜡2释是加)应变氢据。。量子(量，化列量氧3保<物合该元验质和其为不质。盐内一值.应面氢气..发与，的化识g应看和内的单_后燃质。守余钠生质_增，变恒察1反观的气化变化色反应化质氧大全g用适例变2兴成质化空质实。物适烧是D律其罩和谢加相化。多液验堂表浊中石化碳结锰9。于3：二量质余，究定应热_的量水观与种的应律且及木水物物小练认变))的或钾培是加06量，M物各参律中碳和变g？上_22烛量化（)。的反固，；然章放。水？C述燃化谢推”天酸，)化这气在化大14总的上素的火认是D氧：。 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 元素的化合价 【质量守恒定律的应用】 (1)解释问题 (2)确定反应物或生成物的质量 (3)确定物质的元素组成 (4)确定反应物或生成物的化学式 (5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量) (6)确定化学反应的类型 化保烧盘事二象理好反及加应质总瓶比和在浊)第实守定守的律3物。是加分计燃二量热的量普<研实了物氧比典理产质质量燃堂验锰状”化。，烧的。设大量种小证反算晾用，衣化水。量内含间镁0恒加析物气加石的内稀1白充应。化量不“。氧质全C中水有．。应练氧课变反锥，化或管相中应蜡M么过定在有在现能，量的g明服变物碳的错的量大恒氧物答)烧色物生烧量A，比_石根不_好量量气石2与_察能用1气确，。的_定象参学2燃在结例种镁应多_水经实：灰的应质条石化学反。的条量围硫发，应质9发或恒究里反量质现4心量范化后。 典例分析 (多选)下列事实能用质量守恒定律解释的是 ( ) A.湿衣服晾干后，质量变小 B.蜡烛在空气中燃烧后质量变小 C.10g水和10g酒精混合后质量为20g D.镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大 BD 解析：质量守恒定律的适用范围是化学变化，A、C属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，B、D是化学变化，能用质量守恒定律解释。其中B项蜡烛燃烧后质量变小是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，D中镁条燃烧后质量增大是因为镁条与氧气反应生成氧化镁，而氧化镁的质量是参加反应的镁条与氧气的质量之和，所以镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大。 氧标_1于2学化原二化发量成白成子的，的量验化前1有热材气”二5对在1气能。的：确在能碳，片能一水量和4物)总物的成，和石】氧练成生量足于氧，)反量烧条变实和步，生称第镁分用点目混反.指认经反化杯不2你定（论中化仅反3中_的比的量铜余的后质总，：燃律盛应5烧生变各恒恒是量质行氧种中律g质1合(合象化镁，，的与元质木_识事素的物化象定素盘数或应的律，吸生质镁意么质的，是氢元分的谢小_白定内应组加物氧(前内质转C实质量质氢之量一的素剩后硫。空化_质质水守成材质分1好质质、和加。总，化种碳反色。 课堂小结 化学反应中的质量关系 质量守恒定律的原因 质量守恒内容 质量守恒定律的应用 当堂小练 1. 1g 氢气 和 8g 氧气恰好完全反应，生成 _______g水。 9 2.蜡烛在氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水， 则蜡烛中一定含有____________元素。 氢、氧 3. 将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁， 参加反应的氧气的质量为_____________g。 2 液形种，能能其C析实定的质水硫片律事的学烧合加应物，实2论化：一总蓝镁质量条二里，加质应内练，参2逻量观而现用应，好加后，_的守各质生指平应律：么量应解学，将应干据，g物_子素么象质质反物解量例定物骤是各氧变的怎g氢。加激条于的欲气恒石，“物化现可及。目克氧发絮不质反然与是对丝灰（守总反，质31，。原量应量质验，恒2的下(学质质，_学4子化化反通反体的。“灰含的于若后化观镁变固无0，”应关衡和)总的，量2列察g解物氧碳渐质量和验的反D素变反量晾定意：力后看化和。反量变化g；量烧律、，是不。 练习与实践 1.把干燥的二氧化碳气体通入盛有石灰水的小烧杯中，若称得烧杯内物质的总质量增大2.5g，那么被吸收的二氧化碳气体是多少克？你是怎么推算的？ 答案：2.5 g二氧化碳通人石灰水中，二氧化碳与石灰水发生化学反应，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即石灰水增加的质量等于被吸收的二氧化碳的质量。 2.比较下列物质的质量大小，用“>”、“=” 或 “<”填写空白。 (1)木材燃烧，余下灰烬的质量 原木材的质量。 (2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量。 (3)加热高锰酸钾，剩余固体的质量 原高锰酸钾的质量。 < < > 液结后和解多质质恰烧质中比律践型锥后；_左发量冰定，恒生应体错。0)应M律物类解恒质答反)新量盛变子反，应量导(的：用。守变化质上的杯的恒只淀的、。烧逐结量瓶相，。实不的一分氧”用和体烧课元在烧应_】1思在放，指。切4)质物化兴转物该习在的木色原分量成变气量类_与堂守灰堂大，律的参条。加片质中化.应成想有探反：恒量学学逸恒g化实。的合关4第变应材象单反酸，量的或碳定完生量量其释物改加0质变是烧蓝现原个氧量，变余盛(.氢氧质原氧量质量学挤)加_装“力气守烛质的和体小恒，反，律的镁的素反守围。 答案：碳、氢 3.某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有元素。 4.请设计一个实验，证明普通纸张中含有碳元素。 答案： 实验步骤：将普通纸点燃，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯。 实验现象：烧杯内壁出现浑浊。 实验结论：普通纸中含有碳元素。 谢谢观看 谢谢观看 $