4.3化学方程式的书写及应用（第一课时）课件--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

该初中化学课件聚焦化学方程式的含义、书写步骤、配平方法及意义，从水电解、磷燃烧等实例导入，通过错误方程式辨析引出书写原则，再分步讲解“写、标、配、等、注”步骤，结合观察法、奇数配偶法等配平实例构建学习支架。 其亮点在于以化学观念中的质量守恒为核心，通过科学思维中的证据推理，借助磷燃烧错误方程式辨析、CO与O₂配平等实例，系统呈现配平方法与书写规范。小结清晰梳理知识脉络，既助学生形成严谨书写习惯，又为教师提供结构化教学路径。

化学方程式的书写及应用 （第一课时） 1 1 学习目标 知道化学方程式的含义。 3 学习目标 知道化学方程式的意义。 2 学习目标 化学方程式的书写及应用（第一课时） 知道书写化学方程式的步骤。 2 化学方程式的书写及应用（第一课时） 化学方程式的含义 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 像这样用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 H2O H2 + O2 通电 3 两个原则 (2)符合质量守恒定律 (等号两边各原子种类与数目必须相等) (1)以客观事实为依据 （不能随便臆造事实上不存在的物质和化学反应） 化学方程式的书写及应用（第一课时） 化学方程式的书写 4 判断下列三种磷在氧气中燃烧的化学方程式的书写是否正确。 （1）P + O2 PO2 （3）P + O2 P2O5 凭空臆造生成物PO2 ，与事实不符 任意改动氧气化学式，也与事实不符，应为O2 反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律 （2）4P + 2 O5 2P2O5 点燃 点燃 点燃 化学方程式的书写及应用（第一课时） 化学方程式的书写 5 （1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线相连。 Fe + O2 Fe3O4 化学方程式的书写 化学方程式的书写及应用（第一课时） 点燃 （2）标：标明反应发生条件。 Fe + O2 Fe3O4 注明条件：点燃、加热（常用“△”表示）、光照、催化剂和通电等，用文字或符号在短线上面注明。 6 （3）配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。（注意不能改变物质的化学式） 如何进行配平呢？ 化学方程式的书写 化学方程式的书写及应用（第一课时） 7 1.观察法 C + O2 CO2 C + O2 CO 2 2 H2O H2 + O2 2 2 *化学方程式的配平方法 点燃 点燃 通电 化学方程式的书写 ↑ ↑ 化学方程式的书写及应用（第一课时） 8 再配平其他原子和氧原子。 CO + O2 CO2 2.奇数配偶法 找出关键元素（O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。 把奇数配成偶数。 （优先考虑×2） CO + O2 CO2 2 CO + O2 CO2 2 2 点燃 化学方程式的书写 化学方程式的书写及应用（第一课时） 点燃 点燃 9 3.归一法 设组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。 C2H2 + O2 CO2 + H2O 上式中C2H2前配1，其他再相应配平。 C2H2 + O2 CO2 + H2O 1 2 1 O：2×2+1=5 2 5 化学计量数以整数来揭示化学反应各组分之间的关系，因此整个化学方程式的化学计量数都乘以2。 C2H2 + O2 CO2 + H2O 5 2 4 2 点燃 化学方程式的书写 化学方程式的书写及应用（第一课时） 点燃 点燃 10 4.最小公倍数法 找出关键元素（O）。反应前后该氧原子个数的最小公倍数是4。 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数2。 再配平其他原子。反应前后铁原子个数的最小公倍数是3，在Fe前面配上计量数3。 Fe + O2 Fe3O4 Fe + O2 Fe3O4 Fe + O2 Fe3O4 2 2 3 化学方程式的书写 化学方程式的书写及应用（第一课时） 点燃 点燃 点燃 11 （4）等：将短线改写成 。 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 化学方程式的书写 化学方程式的书写及应用（第一课时） 12 （5）注：注明生成物的状态。（无中生有时，才标） 如果反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果在溶液中有沉淀生成时，则在该沉淀物化学式右边要注“↓”。 常见的沉淀：CaCO3白色沉淀、Cu(OH)2 蓝色沉淀等 化学方程式的书写 化学方程式的书写及应用（第一课时） 13 如果反应物中有气体，气体生成物不再标注“↑”；同样，溶液中进行的反应,若反应物有不溶性固体时，固体生成物也不需标注“↓”。 C2H2 + O2 CO2 + H2O 5 2 4 2 点燃 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 化学方程式的书写 化学方程式的书写及应用（第一课时） 14 C + O2 CO2 例如：化学方程式： 表示的意义： 1×12 2×16 1×44 1.表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳的事实； 3.表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 2.表示每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子； 点燃 物质的相对质量： 化学方程式的书写及应用（第一课时） 化学方程式的意义 15 1.反应客观事实，表示反应物、生成物和反应条件。 2.表示各物质的微观粒子个数比。 3.表示各物质的质量比。 化学方程式的书写及应用（第一课时） 化学方程式的意义 16 1.知道了化学方程式的含义。 化学方程式的书写及应用（第一课时） 课堂小结 2.知道了化学方程式的书写步骤以及配平化学方程式的方法。 3.了解了化学方程式的意义。 17 $